吉大17春学期《无机化学(含实验)》在线作业二

吉大18春学期《无机化学（含实验）》在线作业一-0003
下列物质中含有非极性键的离子化合物是（）
A:NaOH
B:Na2O2
C:Cl2
D:CO2
答案：A
凡是中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子，其空间构型可能是（）
A:三角形
B:平面正方形
C:三角锥
D:以上3种均有可能
答案：C
下列说法中，正确的是（）
A:相同原子间双键键能是单键键能的两倍
B:原子形成共价键的数目，等于基态原子未成对电子数
C:分子轨道是由同一原子中能量近似，对称性匹配的原子轨道线性组合而成
D:py和dxy的线性组合形成π成键轨道和π＊反键轨道答案：D
下列物质中，既含离子键又含共价键的是（）
A:H2O
B:NaOH
C:CaCl2
D:CH4
答案：B
在[Co(en)(C2O4)2]配离子中，中心离子的配位数为（）A:3
B:4
C:5
D:6
答案：D
CH4分子中C采取的是（）杂化。

A:SP
B:SP2。

吉大17秋学期《无机化学（含实验）》在线作业二答案一、单选题（共 10 道试题，共 40 分。

）1. 下列物质不易被空气中的O2所氧化的是（A）A. MnSO4B. Fe(OH) 2C. Ni(OH) 2D. Co(NH3)6^(2+)2. 在HAc水溶液中加入NaAc使HAc电离度降低，在BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4使BaSO4沉淀定量增加，这是由于（C）A. 前者叫同离子效应，后者叫盐析B. 前者叫同离子效应，后者叫盐效应C. 两者均属同离子效应D. 两者均属盐效应3. CH4分子中C采取的是（C）杂化。

A. SPB. SP2C. SP3D. 以上均不是4. 可逆反应2A(g)+B()g≒2C(g)△rHm^(θ)<0,,反应达到平衡时，减小容器的体积，B的分压（B），Kp（B）A. 增大，减小B. 增大，不变C. 减小，减小D. 减小，增大5. 对于N2+3H2=2NH3+Q是使用催化剂的可逆反应，生产中的温度（C）A. 越低越好B. 越高越好C. 在催化剂使用范围内适当低些D. 以上都可以6. 按照离子极化大小排列，如下正确的是（C）A. FeCl3>FeCl2>KCl>CaCl2B. FeCl3>KCl>FeCl2>CaCl2C. FeCl3>FeCl2>CaCl2>KClD. >CaCl2>KCl>FeCl3>FeCl27. 关于下列元素第一电离能的大小的判断，正确的是（A）C. B>CD. B>Be8. NH3分子的构型是（B）A. 四面体B. 三角锥C. 八面体D. 以上均不是9. 下列物质中含有非极性键的离子化合物是（A）A. NaOHB. Na2O2C. Cl2D. CO210. 在反应BF3 + NH3→ F3BNH3中，BF3为（D）A. Arrhenius碱B. Bronsted酸C. Lewis碱D. Lewis酸满分：4 分二、多选题（共 5 道试题，共 20 分。

吉大18春学期《无机化学（含实验）》在线作业二-0003
NaHSO3水溶液呈酸性、中性、还是碱性？（） (已知 H2SO3的K1 = 1.5×10^(-2)，K2= 1.1×10^(-7))
A:碱性
B:酸性
C:中性
D:无法确定
答案：B
(n，l， m，ms)组合有错误的一组是（）。

A:（4，2，0，1/2）
B:（2，2，1，-1/2）
C:（3， 2，1，1/2）
D:（4，2，0，-1/2）
答案：B
配合物[Cr（OH）(C2O4)(en）（H2O)]的系统命名法名称为（）
A:一羟基·草酸根·一水合铬（Ⅲ）·乙二胺
B:一水合铬（Ⅲ）·乙二胺·一羟基·草酸根
C:一羟基·草酸根·乙二胺·一水合铬（Ⅲ）
D:一羟基·乙二胺·草酸根·一水合铬（Ⅲ）
答案：C
同离子效应使难溶电解质的溶解度（）盐效应使难溶电解质的溶解度（）后一种效应较前一种效应（）得多。

A:减小，增大，大
B:减小，增大，小
C:减小，减小，大
D:增大，减小，小
答案：B
反应H2(g) + Br2(g) ≒ 2HBr(g) 的 Kc = 1.86。

若将3 mol H2，4 mol Br2和5 mol HBr 放在10 dm3 烧瓶中，则（）
A:反应将向生成更多的HBr方向进行
B:反应向消耗H2的方向进行
C:反应已经达到平衡
D:反应向生成更多Br2 的方向进行
答案：D。

一、单选题 ( 每题4分, 共20道小题, 总分值80分 )1.(4分)在相同温度下，和1%尿素[CO(NH 2)2]水溶液具有相同渗透压的葡萄糖(C 6H 12O 6)溶液的浓度约为（D ）∙ A.2%∙∙B.4%∙∙C.5%∙∙D.3%∙2.(4分)在一定温度下，向AgCl 饱和溶液中加入AgNO 3固体后（不考虑体积变化）， AgCl 溶解度将 （ C ）∙ A. 增大∙B.不变∙∙C.减小∙无法确定∙3.(4分)在0.10 mol·L-1氨水中加入等体积的0.10 mol·L-1下列溶液后，使混合溶液的pH最大，则应加入_____D_____∙ A.HCl∙∙ B.H2SO4∙∙ C.HNO3∙∙ D.HAc∙4.(4分)0.10 mol·dm-3下列物质中，在相同温度下渗透压最大的是（D ）∙ A.糖水∙ B. C2H5OH溶液∙ C.NaCl溶液∙∙ D. MgCl2溶液5.(4分)下列分子中，中心原子的杂化轨道采取sp2杂化的是：（D ）∙ A. CHCl3∙ B. NH3∙ C. CH4∙ D. BCl36.(4分)）中，不可能存在的是：（__A___）下列各套量子数（n,l,m,ms∙ A. 3，1，2，+∙ B. 3，2，1，-∙ C. 2，1，1，-∙ D. 2，1，0，-7.(4分)下列关于四个量子数n, l, m, s，其中不合理的是__C___i∙ A.3,2,0,∙∙ B.2,1,0,∙∙ C.1,1,0,∙∙ D. 5,3,0, + 1/28.(4分)Pauling 的电负性值可以预言（D）∙ A.配位数∙∙ B.偶极矩∙∙ C.分子的极性∙D.键的极性∙9.(4分)对于反应NH 4HS （s ）→NH 3（g ）+ H 2S （g ），360℃测得该反应的K Θ=4.41×10-4，当温度不变时，压力增加到原来2倍，则K Θ的值为_____ C∙ A. 2.21×10-4 ∙ B. 1.1×10-4∙C.4.41×10-4∙∙D.17.64×10-4∙10.(4分)已知K a θ，HA.c=1.76×10-5，将0.10mol ·kg -1 HA.c 与0.10 mol ·kg -1 NaOH 等体积混合，其pH 值为（B ）∙A.5.27∙∙B.8.87∙6.73∙∙ D.10.49∙11.(4分)下列各系统中，分子间存在的作用力同时具有氢键、色散力、诱导力和取向力的是（B ）∙ A.液态CO2∙∙ B.氨水∙∙ C. I2的CCl4溶液∙ D. 液态Br212.(4分)下列各组量子数中不合理的是（__C___ ）∙ A. n=2 l=1 m=0∙ B. n=3 l=1 m=0∙ C. n=2 l=2 m=1∙ D. n=3 l=1 m=-113.(4分)在H和He分子间存在的分子间作用力是（B ）2∙ A.诱导力∙∙ B.色散力∙∙ C.氢键∙∙ D.取向力∙14.(4分)下列关于σ键和π键的特征说法正确的是：（__D___）∙ A. s轨道和p轨道肩并肩重叠形成π键；∙ B. π键是多重键，比σ键重叠程度大，较稳定；∙ C. π键存在于共价单键、双键和叁键中；∙ D. s轨道和p轨道头碰头重叠可形成σ键。

无机化学实验试题（应化化工高分子专业）班级姓名说明：1．答案答在答题纸上，标明大、小题号。

2．答题时间为80分钟。

3．答完卷后将题签填上班级、姓名和答案一起上交。

一．完成并配平下列反应方程式或离子反应式（20分）1．向KI溶液中滴加FeCl3溶液2．向Hg(NO3)2溶液中滴加SnCl2溶液3．向碘水溶液中滴加少量Na2S2O3溶液4．向酸性的高锰酸钾溶液中加入亚硫酸钠溶液5．KMnO4受热分解二．给出下列反应的实验现象和对应的产物（30分）6．向CrCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量7．向三氯化铁与硫氰酸钾混合溶液中加入过量氟化铵溶液8．向淀粉－碘酸钾溶液中滴加亚硫酸钠溶液直至过量9．将FeSO4溶液加入酸性K2Cr2O7溶液10．向硝酸汞溶液中滴加碘化钾溶液直至过量11．向K2Cr2O7溶液加入硫酸酸化后加入双氧水三．填空题（20分）12．将CrCl3·6H2O晶体溶于少量水后得色溶液。

将溶液加热一段时间后冷却，溶液变为色。

13．向HgCl2溶液加入氨水生成的沉淀为。

向HgCl2溶液加入氢氧化钠溶液生成的沉淀为。

14．给出下列离子或化合物的颜色[Co(NH3)6]Cl3， CoCl42- ，K2[Cu(C2O4)2] ，Cr2O72-，K3[Fe(C2O4)3]·3H2O ，Ni(NH3)62+ ，K3[Co(NO2)6] ， MnO42- 。

四．简要回答下列各题（30分）15．在制备[Co(NH3)6]Cl3实验中，加入H2O2后将反应体系的温度控制在55～65℃。

请解释原因16．在制备K3[Fe(C2O4)3]·3H2O时，最后蒸发浓缩溶液时必须水浴加热，为什么？17．在制备K2[Cu(C2O4)2]时，为什么过滤CuO必须用双层滤纸？18．在FeSO4或NaHCO3溶液中滴加碘水时碘水不褪色，但向FeSO4溶液中滴加碘水后，加入NaHCO3溶液，碘水褪色，为什么？19．将新制备的CuCl暴露于空气中为什么会变色？20．请写出由CuSO4制备K2[Cu(C2O4)2]的全部反应方程式。

一、单选题（共 10 道试题，共 40 分。

） V 1. 下列几种物质中不属于原子晶体的是（）A. SiO2B. SiCC. 硼砂D. 金刚石2. 对于缓冲能力较大的缓冲溶液，它们的pH值主要是由（）决定的。

A. 共轭酸碱对B. 标准平衡常数C. 共轭酸的电离常数D. 共轭碱的电离常数3. 按照离子极化大小排列，如下正确的是（）A. FeCl3>FeCl2>KCl>CaCl2B. FeCl3>KCl>FeCl2>CaCl2C. FeCl3>FeCl2>CaCl2>KClD. >CaCl2>KCl>FeCl3>FeCl24. 凡是中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子，其空间构型可能是（）A. 三角形B. 平面正方形C. 三角锥D. 以上3种均有可能5. 3p的磁量子数是（）A. 0、1、2B. 1、2、3C. -1、0、1D. -2、-1、0、1、26. 下列元素原子半径的排列顺序正确的是（）A. Mg>B>Si>ArB. Ar>Mg>Si>BC. Si>Mg>B>ArD. B>Mg>Ar>Si7. CO中有（）σ键。

A. 一B. 二C. 三D. 四8. 下列说法中，正确的是（）A. 相同原子间双键键能是单键键能的两倍B. 原子形成共价键的数目，等于基态原子未成对电子数C. 分子轨道是由同一原子中能量近似，对称性匹配的原子轨道线性组合而成D. py和dxy的线性组合形成π成键轨道和π＊反键轨道9. 根据酸碱质子理论，都属于“两性电解质”的是（）A. HCO^(3-),H2O,HPO4^(2-)B. HF,F^(-),HSO4^(-)C. HCO^(3-),CO3^(2-),HS^(-)D. OH^(-),H2PO4^(-) ,NH4^(+)10. 配合物[Cr（OH）(C2O4)(en）（H2O)]的系统命名法名称为（）A. 一羟基·草酸根·一水合铬（Ⅲ）·乙二胺B. 一水合铬（Ⅲ）·乙二胺·一羟基·草酸根C. 一羟基·草酸根·乙二胺·一水合铬（Ⅲ）D. 一羟基·乙二胺·草酸根·一水合铬（Ⅲ）二、多选题（共 5 道试题，共 20 分。

吉大15春学期《化学》在线作业二一、实验目的本实验旨在通过在线作业的形式，检验学生对于化学的相关内容的掌握程度，并培养学生的解题能力和分析能力。

二、实验内容本次在线作业涉及以下内容：1. 化学元素的周期表排列规律；2. 化学键的形成原理；3. 配位化合物的命名和性质等。

三、实验步骤1. 进入在线作业平台，找到相应的《化学》在线作业二；2. 阅读题目并分析题意；3. 根据所学知识，选择正确的答案或填写正确的计算结果；4. 提交作业并等待批改。

四、实验注意事项1. 在做题过程中，应认真阅读题目，理解题目要求，以确保答案的准确性；2. 可以在纸上计算或草稿纸上作答，并在最后将答案填写到在线作业平台；3. 注意作答的规范性，例如化学式的书写应符合规范，遵循一定的命名规则；4. 时间安排上，可合理规划，在规定时间内完成作业。

五、实验评分标准本次在线作业的评分标准如下：1. 题目回答准确：回答的答案与标准答案一致，且计算结果无误；2. 答题步骤清晰：对于需要进行计算的题目，应将过程清晰地展示出来，以便于批改；3. 答案的规范性：化学式、符号等应符合规范，顺序正确，格式整洁；4. 作业提交及时：按照规定时间内完成作业，并及时提交。

六、实验结果和分析根据学生完成的作业情况，可以分析学生对于化学知识的掌握程度。

评分结果将在批改后及时反馈给学生，以便于他们了解自己的研究进展。

通过在线作业的形式，学生可以在课堂外进行针对性的练，提高化学的解题能力，加深对知识的理解和记忆。

同时，也可以借此培养学生的独立思考和分析问题的能力。

七、参考资料无以上是本次《化学》在线作业二的相关信息，请学生按照要求完成作业，并按时提交。

希望大家能够通过本次在线作业，加深对于化学知识的理解和掌握程度。

祝各位同学顺利完成作业！。

吉大18秋学期《无机化学（含实验）》在线作业一
不属于强氧化剂的是（）
A.PbO2
B.NaBiO3
C.HCl
D.H2SO4
正确答案:C
反应 H2(g) + Br2(g) ≒ 2HBr(g) 的 Kc = 1.86。

若将3 mol H2，4 mol Br2和5 mol HBr 放在10 dm3 烧瓶中，则（）
A.反应将向生成更多的HBr方向进行
B.反应向消耗H2的方向进行
C.反应已经达到平衡
D.反应向生成更多Br2 的方向进行
正确答案:D
关于下列元素第一电离能的大小的判断，正确的是（）
A.N&gt;O
B.C&gt;N
C.B&gt;C
D.B&gt;Be
正确答案:A
NH3分子的构型是（）
A.四面体
B.三角锥
C.八面体
D.以上均不是
正确答案:B
缓冲溶液是由（）构成。

A.弱酸及其盐
B.弱酸和弱碱
C.弱酸和强碱
D.弱碱和强酸。