初三化学上学期笔记

九上化学书笔记一、化学的物质性质和变化1. 物质的变化：物理变化和化学变化。

物理变化中，物质的形态、状态等发生变化，而化学性质不变。

化学变化则涉及到物质的组成、结构、性质等的改变。

2. 物质的性质：物理性质和化学性质。

物理性质包括颜色、状态、气味、熔点、沸点等。

化学性质则是需要通过化学变化才能表现出来的性质，如可燃性、氧化性等。

二、物质的组成和分类1. 纯净物和混合物：纯净物由一种物质组成，如氧气、二氧化碳等。

混合物则是由两种或多种物质混合而成，如空气、合金等。

2. 化合物和单质：化合物是由两种或多种元素组成的纯净物，如水、硫酸等。

单质则是由同种元素组成的纯净物，如铁、氧气等。

3. 酸、碱、盐：酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，如硫酸、盐酸等。

碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，如氢氧化钠、氢氧化钙等。

盐则是酸和碱反应生成的化合物，由金属阳离子和酸根阴离子组成，如氯化钠、硫酸钠等。

三、化学反应的原理1. 质量守恒定律：化学反应前后，反应物的质量总和等于生成物的质量总和。

这是化学反应的基本定律之一，反映了化学反应中的质量关系。

2. 化学反应的热力学原理：化学反应总是向着能量降低的方向进行，这就是所谓的自发反应。

反应的焓变和熵变是影响反应自发性的重要因素。

3. 化学反应速率：化学反应速率受到反应物浓度、温度、催化剂等多种因素的影响。

通过改变这些因素，可以控制化学反应速率，从而实现工业化生产。

4. 氧化还原反应：在氧化还原反应中，物质得到电子的过程称为还原，失去电子的过程称为氧化。

氧化和还原总是同时发生，并且电子转移数目相等。

5. 酸碱反应：酸碱反应是一种重要的化学反应类型，其本质是酸和碱相互中和生成盐和水。

酸碱指示剂是用来指示酸碱反应是否完成的工具。

6. 沉淀反应：沉淀反应是指一种或多种离子在溶液中以难溶物的形式析出的过程。

通过沉淀反应可以分离和提纯某些离子。

7. 络合反应：络合反应是指一种或多种配位体与中心离子通过配位键结合成络合物或螯合物的过程。

九年级上册化学重点知识笔记一、化学基本概念和原理物质是由分子、原子、离子构成的。

物质的状态：固态、液态、气态。

物质的性质：物理性质和化学性质。

物质的分类：纯净物和混合物。

酸、碱、盐的定义和性质。

氧化还原反应的概念和判断。

质量守恒定律及其应用。

二、元素及化合物常见元素及其化合物的性质和用途。

空气的组成及其主要成分的作用。

水和二氧化碳的性质及其化合物的制备和性质。

常见的金属元素及其化合物的性质和用途。

常见的非金属元素及其化合物的性质和用途。

常见物质的制取、分离和提纯方法。

三、化学实验常见仪器的使用方法和注意事项。

实验基本操作方法和注意事项。

常见物质的制备和性质实验。

实验数据的记录和处理方法。

实验安全知识和事故处理方法。

四、化学计算化学式的计算：相对分子质量、元素质量比、元素质量分数等。

根据化学方程式的计算：反应物和生成物的质量关系、反应速率等。

溶液的计算：溶质质量分数、溶液稀释和浓缩等。

化学反应的计算：反应物和生成物的质量关系、反应速率等。

五、化学与社会生活化学与环境保护：空气污染、水污染、土壤污染等及其防治措施。

化学与健康：营养均衡、食品安全、合理用药等。

化学与能源：化石燃料的使用和消耗，新能源的开发和应用等。

化学与材料：常见材料及其性质和用途，新型材料的发展和应用等。

化学与科技：化学在科技领域中的应用和发展趋势等。

六、实验探究与活动实践通过实验探究物质的性质和变化规律，掌握科学探究的基本方法。

通过实践活动了解化学在生产和生活中的应用，培养实践能力和创新精神。

通过实验探究活动，培养观察能力、分析能力和解决问题的能力。

通过小组合作完成实验探究活动，培养合作精神和团队意识。

通过实验探究活动，培养严谨的科学态度和良好的实验习惯。

七、化学史与化学文化了解化学发展的历程和重要事件，认识化学在人类文明发展中的重要作用。

了解化学家的贡献和成就，学习他们的科学精神和创新精神。

了解化学与文化的关系，认识化学在文化传承和发展中的作用。

九上化学知识点笔记化学是一门研究物质组成、性质及其转化的科学。

在九年级化学课程中，我们学习了许多重要的化学知识点。

下面是对这些知识点的详细笔记。

一、物质的分类1. 纯净物和混合物- 纯净物是由单一种类的物质组成，具有固定的化学组成和一定的性质。

- 混合物是由两种或两种以上的物质混合而成，具有可变的化学组成和性质。

2. 元素和化合物- 元素是由同一种原子组成的纯净物，不能通过化学方法分解成其他物质。

- 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子按照一定的比例结合而成的纯净物。

二、原子结构与元素周期表1. 原子的组成- 原子由原子核和电子组成。

- 原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电。

- 电子围绕在原子核外部，带负电荷。

2. 原子的相对质量和电荷- 原子的相对质量主要由质子和中子决定。

- 质子的质量为1，电子的质量可以忽略不计。

- 质子和电子的数量相等时，原子带电量为零。

3. 元素周期表- 元素周期表是根据元素的原子序数和元素性质进行排列的表格。

- 元素周期表中的水平行称为周期，垂直列称为族。

- 元素周期表可以通过元素的原子序数，了解元素的重要性质和特征。

三、化学反应1. 反应物和生成物- 化学反应是指物质发生变化，原有物质消失，新物质产生的过程。

- 反应物是参与反应的原始物质，生成物是反应后得到的物质。

2. 反应的表达式- 反应式用化学符号和系数表示反应物和生成物的种类和数量。

- 在平衡反应式时，需要保持反应物和生成物中原子的数量平衡。

3. 常见的化学反应类型- 合成反应：两个或多个物质结合形成一个新的物质。

- 分解反应：一个物质在化学反应中分解成两个或多个物质。

- 双替反应：两个物质之间的阳离子和阴离子交换，生成两个新的物质。

- 氧化还原反应：涉及到电子的转移过程。

四、酸碱中和反应1. 酸和碱的定义- 酸是指能够产生氢离子（H+）的物质。

- 碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。

2. 中和反应- 酸和碱反应生成盐和水的反应称为中和反应。

九年级化学知识点归纳九年级上册化学知识点总结笔记优秀5篇九年级化学知识点归纳九年级上册化学知识点总结笔记篇一1、溶液(1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

(2)溶液的基本特征：均一性、稳定性。

注意：a、溶液不一定无色(如：cuso4为蓝色；feso4溶液为浅绿色；fe2(so4)3溶液为黄色);b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂；c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积；d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)2、溶液的组成：溶质和溶剂，溶质可以有多种，溶剂只能有一种。

溶质和溶剂的判断：①液态的为溶剂，固态或气态的为溶质；②都为液态时量多的为溶剂，量少的为溶质；③有水时，水一定是溶剂，其它的为溶质；④不知道量的多少时可以根据名称——溶质的溶剂溶液，前面的为溶质，后面的为溶剂。

3、乳浊液：不溶性小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。

4、乳化：由于表面活性剂的作用，使本来不能混合到一起的两种液体能够混到一起的现象称为乳化现象，具有乳化作用的表面活性剂称为乳化剂。

5、悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液。

6、饱和溶液、不饱和溶液(1)概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。

(2)判断方法：继续加入该溶质，看能否继续溶解。

(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：初中化学知识点总结：溶液①饱和溶液不一定是浓溶液；②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。

7、溶解时放热、吸热现象：① 溶解的过程：a、扩散吸热；b、水合放热；两个过程共同决定溶解时是吸热还是放热；②溶解吸热：如nh4no3溶解；③溶解放热：如naoh溶解、浓h2so4溶解；④溶解没有明显热现象：如nacl。

九年级上册化学人教版笔记一、走进化学世界1. 化学的概念- 化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。

就像探秘微观世界的小侦探，要搞清楚物质到底是怎么回事儿。

2. 物质的变化- 物理变化- 定义：没有生成其他物质的变化。

比如水变成冰，只是状态变了，从液态变成固态，本质还是水，就像人换了身衣服，还是那个人。

常见的物理变化有物质的三态变化（固态、液态、气态之间的转换）、形状的改变等。

- 化学变化（化学反应）- 定义：生成其他物质的变化。

例如铁生锈，铁变成了铁锈，铁锈可不是铁了，这就像孙悟空七十二变，变成了另外一个东西。

化学变化常常伴随着一些现象，像发光、发热、变色、产生气体、生成沉淀等。

不过要注意哦，有这些现象的不一定就是化学变化，比如灯泡发光是物理变化。

3. 物质的性质- 物理性质- 不需要发生化学变化就表现出来的性质。

包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等。

这就好比是一个人的外貌特征，不经过什么特殊变化就能看出来。

- 化学性质- 在化学变化中表现出来的性质。

像可燃性（物质能不能燃烧）、氧化性（有没有夺电子的能力）、还原性（有没有给电子的能力）等。

这就像是一个人的内在能力，得在特定的“化学战斗”（化学反应）中才能展现出来。

4. 化学实验基本操作- 药品的取用- 固体药品：- 块状的用镊子夹取，一横二放三慢竖。

就像把一个大砖头（块状固体）小心翼翼地放进盒子（试管）里，先把试管横过来，把固体放进去，再慢慢把试管竖起来。

- 粉末状的用药匙或纸槽取用，一斜二送三直立。

把粉末像滑滑梯一样（一斜）送进试管底部（二送），然后把试管直立起来（三直立）。

- 液体药品：- 较多量时，直接倾倒。

瓶塞倒放（防止瓶塞沾上杂质污染药品），标签向着手心（防止药液流下腐蚀标签），瓶口紧挨试管口。

这就像给口渴的人倒饮料，得稳稳地倒，还不能弄脏瓶子和周围。

- 少量时，用胶头滴管。

垂直悬空滴加，不能伸入试管内，也不能平放或倒置滴管，不然液体会倒流，就像鼻涕倒流一样恶心，而且会腐蚀胶头。

九年级上册化学知识点总结笔记一、化学基本概念元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

原子：化学变化中的最小粒子。

由原子核和核外电子构成。

分子：保持物质化学性质的最小粒子。

由原子构成。

离子：带电的原子或原子团。

由原子得失电子形成。

化合价：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质。

化学式：用元素符号表示物质组成的式子。

相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子真实质量跟它相比较所得的值。

相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。

二、物质的分类单质：由同种元素组成的纯净物。

化合物：由不同种元素组成的纯净物。

氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。

三、化学反应基本类型化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

四、化学用语元素符号：表示一种元素或一个原子。

化学式：表示一种物质或一个分子。

离子符号：表示一个离子。

化合价标注：元素符号正上方，正负号在前，数字在后。

化学方程式：表示化学反应的式子。

五、常见元素和化合物氢气（H2）：无色、无味、难溶于水，密度比空气小，具有可燃性和还原性。

氧气（O2）：无色、无味、不易溶于水，密度比空气大，具有助燃性和氧化性。

碳（C）：常温下稳定，具有可燃性和还原性。

一氧化碳（CO）：无色、无味、难溶于水，具有可燃性和还原性，有毒。

二氧化碳（CO2）：无色、无味、能溶于水，密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧。

水（H2O）：无色、无味、能溶于水，通电分解产生氢气和氧气。

金属氧化物：如氧化铁（Fe2O3）、氧化铜（CuO）等。

九年级上册化学知识点总结笔记一、物质的组成与分类1.物质基本单位：原子和分子- 原子是物质的最小单位，由原子核和电子构成。

原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子无电荷。

- 分子是由两个或更多原子通过化学键结合而成的，可以是相同种类的原子或不同种类的原子。

2.物质的分类：纯物质和混合物- 纯物质是由单一种类的物质组成，具有确定的化学组成和固定的性质。

- 混合物是由两种或两种以上的物质按一定比例混合而成，其组成和性质可变化。

3.纯物质的分类：元素和化合物- 元素是由同种原子组成，不能通过化学方法分解为其他物质。

- 化合物是由不同种元素按一定比例结合而成的，可通过化学方法分解为元素。

二、常见物质的性质及其变化1.物质的性质：物理性质和化学性质- 物理性质是物质在不改变其化学组成的情况下所表现出的性质，如颜色、形状、密度等。

- 化学性质是物质通过与其他物质相互作用而导致的物质组成改变的性质，如燃烧、腐蚀等。

2.物质的变化：物理变化和化学变化- 物理变化是物质在不改变其化学组成的情况下所发生的变化，如相态的转变、形状的改变等。

- 化学变化是物质通过与其他物质反应而导致的物质组成改变的变化，如燃烧、腐蚀等。

三、元素与化合物1.化学符号和化学式- 元素通过化学符号表示，如氧元素的符号是O。

- 化合物通过化学式表示，如水的化学式是H2O，表示其中含有两个氢原子和一个氧原子。

2.元素的周期表- 元素周期表是按照原子序数和元素性质排列的表格。

- 元素周期表的主要分组有：金属、非金属和过渡金属等。

3.元素的周期性- 元素周期表中，同一周期的元素具有相似的化学性质。

- 元素周期表中，同一族的元素具有相似的物理性质和化学性质。

4.离子化合物和共价化合物- 离子化合物是由正离子和负离子通过电子转移而形成的化合物，如氯化钠(NaCl)。

- 共价化合物是由通过共用电子而形成的化合物，如二氧化碳(CO2)。

四、化学方程式和化学计量1.化学方程式- 化学方程式表示化学反应的物质组成和反应过程。

九上化学知识点笔记一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)二、酸(1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色(2)金属+酸→盐+氢气(3)碱性氧化物+酸→盐+水(4)碱+酸→盐+水(5)盐+酸→另一种盐+另一种酸(产物符合复分解条件)三、碱1、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH) (1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色(2)酸性氧化物+碱→盐+水(3)酸+碱→盐+水(4)盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)注：①常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓②复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

四、分子、元素1、分子是保持化学性质的最小微粒。

原子是化学变化中的最小微粒。

2、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。

3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

5、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。

6、相对原子质量=质子数+中子数7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

8、地壳中含量最多的元素是氧元素。

最多的金属元素是铝元素。

9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。

10、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

11、石油、煤、天然气都是混合物。

12、溶液都是混合物。

例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。

1.1物质的变化和性质一、物理变化和化学变化1.物理变化（1）定义：没有生成新物质的变化。

（物质的形状和状态发生改变）（2）举例：玻璃碎了、水结成冰、酒精挥发、冰雪融化、石蜡熔化、干冰升华、气球爆炸、铁水铸成铁锅。

2.化学变化（1）定义：生成新物质的变化。

（2）举例：铁生锈、食物腐败、燃料燃烧、爆竹爆炸、大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳（3）伴随现象：发光、放热、吸热，颜色改变、生成气体、生成沉淀等（不能作为判断化学变化的依据）3.联系：发生化学变化的同时一定伴随物理变化，物理变化的同时不一定发生化学变化。

4.本质区别：是否有新物质生成。

5.注：（1）所有燃烧都是化学变化。

（2）爆炸不一定是化学变化。

（3）伴随发光、放热、颜色改变、放出气体、生成沉淀等现象的变化不一定是化学变化，例如电灯通电发光。

二、物理性质和化学性质1.物理性质（1）定义：物质不需要通过化学变化就表现出来的性质。

（由感官感知或由仪器测定）（2）举例：通常状况下，水是一种无色无味的液体；酒精易挥发；包括：物质的颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性、吸附性、2.化学性质（1）定义：物质在化学变化中表现出来的性质。

（2）举例：铁在潮湿的空气中容易生锈、木材能燃烧、包括：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、酸性、碱性3.注：描述物质的性质时往往会用“是”、“会”、“能”、“容易”、“可以”等这些字眼。

4.氧气和二氧化碳的性质：通常状况下，氧气是一种无色无味的气体，能支持燃烧。

将带火星的小木条伸入氧气中，小木条复燃。

通常状况下，二氧化碳是一种无色无味的气体，不能燃烧，不能支持燃烧。

将燃着的小木条伸入二氧化碳集气瓶中，小木条熄灭。

区别二氧化碳和氧气的方法：（1）向两瓶气体中分别滴加澄清石灰水，使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，不能使澄清石灰水变浑浊的是氧气。

（2）将燃着的木条分别伸入两瓶气体，能使燃着的木条燃烧得更旺的是氧气，使燃着的木条熄灭的是二氧化碳。

九年级上册化学知识点笔记整理九年级上册化学知识点笔记整理漫长的学习生涯中，大家都没少背知识点吧？知识点有时候特指教科书上或考试的知识。

掌握知识点是我们提高成绩的关键！下面是小编精心整理的九年级上册化学知识点笔记整理，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。

九年级上册化学知识点笔记整理1用CO还原氧化铜的实验步骤“一通、二点、三灭、四停、五处理”：“一通”先通氢气;“二点”后点燃酒精灯进行加热;“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯;“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。

氧气的制取(1)工业制氧气―――分离液态空气法法,利用空气中氧气和氮气的沸点不同,此变化属于物理变化.(2)实验室制取氧气原理：固固加热：(化学方程式)2KClO3MnO22KCl+3O2↑、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑固液不加热：2H2O2MnO22H2O+O2↑(3)发生装置收集装置：排水集气法，因为氧气不易溶于水;向上排空气法，因为氧气密度比空气大。

(4)操作步骤和注意点：①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂。

②试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管。

③排水法收集时，待气泡均匀连续时再收集;④实验结束时，先移开导管，再熄灭酒精灯，防止水倒吸引起试管破裂。

(5)氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃,证明是氧气。

氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃,证明已满。

元素1.化学元素就是具有相同的核电荷数(核内质子数)的一类原子的总称。

2.元素符号书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。

3.元素化合价口诀正一钾钠银氢氨，正二钙铜镁钡锌，铝三硅四磷正五，氯常负一氧负二，铁变二三碳二四，硝酸盐酸根负一，碳酸硫酸根负二，二四六硫均齐全。

方程式质量守恒定律：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu3.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O4.镁还原氧化铜：Mg+CuO加热Cu+MgO金属与氧气反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3九年级上册化学知识点笔记整理21、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。