2016九年级化学下册专题三物质的分离与提纯课件新人教版全解

在科学研究中，分离与提纯是获得单一物质的关键步骤，有助于 深入了解物质的性质和结构。
工业生产
在工业生产中，分离与提纯是实现原料循环利用、提高产品质量 和降低成本的重要手段。
环境保护
通过分离与提纯，可以减少废弃物的排放，降低环境污染。
分离与提纯的基本原则
安全性
在分离与提纯过程中，应始终 考虑安全因素，避免使用危险
沉淀法
沉淀法是利用化学反应使混合物中的某一组分转化为难溶于水的沉淀，然后将沉淀 过滤、洗涤、干燥，得到纯净的物质。
沉淀法在冶金、化工、环保等领域广泛应用。
沉淀法可以分为直接沉淀、共沉淀和均相沉淀等。
过滤法
过滤法是利用混合物 中各组分的颗粒大小 不同，将各组分分离 的方法。
过滤法在化工、制药 、食品等工业中广泛 应用。
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分离与提纯的未来发展
新技术的研发
新型分离技术
随着科技的发展，将会有更多高效、 环保的新型分离技术被研发出来，如 膜分离、色谱分离、电泳分离等。
智能化分离设备
利用人工智能和机器学习技术，开发 出能够自动识别、优化分离条件的智 能化分离设备，提高分离效率。
绿色化学的应用
绿色溶剂
利用无毒、低毒的绿色溶剂替代传统的 有毒有害溶剂，降低环境污染和健康危 害。
在食品工业中的应用
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在食品工业中，分离与提纯技 术用于提取和纯化食品中的营
养成分和风味物质。
通过分离与提纯技术，可以获 得高纯度的食品添加剂、天然
色素和功能性成分等。
这些成分在食品加工中具有广 泛的应用，如提高食品口感、 营养价值和延长保质期等。
常见的分离与提纯技术在食品 工业中的应用包括超临界流体 萃取、分子蒸馏和色谱分离等

要怨天怨地怨人怨己，抱怨自己的人生磕磕绊绊，不如人意。要知道很多时候，当在你盲目地追求着你的目标后，当你在怨天怨地怨人怨己时，回过头来看时，可能会发现：许多的美
人的生命总是有限的，时间也不能停滞，但是我们可以驻足。人生路上，一路行走，一路都是风景，路上，你会遇到很多美的人，美的事，美的景。不要忘了经常抬头凝视一会儿蔚蓝的天空和飞翔的 香气。在人生的风景里有春夏秋冬，会有不同景致，春葱茏、夏繁盛、秋斑斓、冬纯净，都显得很美丽，你大凡可尽收眼底。只不过人生的风景画册里，有的柔和，有的热烈，有的凄美，还有的悲壮，只 生就会轻松很多。也许在你放松心境的时候，你就能看见生活的笑容。不同的人生体验，才能让人生多彩丰富。如果太在意目的地，这一路上，心中便会少了很多乐趣。在人生的旅行中，最重要的不是结
Ⅲ几种重要阴离子的检验
（8）CO32－ 能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3 沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成 无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2 气体。
（9）HCO3－ 取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味 CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。 或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶 液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。
（5）SO42－ 能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉 淀，不溶于硝酸。
（6）SO32－ 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性
气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪 色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3 沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激
（7）S2－
性气味的SO2气体。
能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS 沉淀。
依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂 和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变 化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰 的颜色等，进行判断、推理。

1.除去下列各组物质中的杂质,所用的试剂和方
法不正确的是( BD )
A.Na2C03溶液 B.CO气体 C.HN03溶液 D.Cu(OH)2固体
NaOH C02 HCl CuCl2
通入适量二氧化碳 通过灼热的氧化铜 AgN03溶液，过滤 加入适量稀盐酸
2.除去下列物质中的杂质(括号中为杂质),应选
谢谢大家
荣幸这一路，与你同行
It'S An Honor To Walk With You All The Way
演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
则这种试剂是
可加入适量的氢氧化钡
加 热 法 吸 收（洗气）法
下列气体杂质除去的方法
气体
方法或试剂
H2 将混合气体通过装有灼热氧化铜的玻璃管 CO
O2 将混合气体通过装有灼热铜网的玻璃管
CO2
通过澄清石灰水或NaOH溶液。（后者 吸收效果更好）
H2O （气）
通过浓硫酸等干燥剂
除杂时，一般先除去CO2（气），再除去水蒸气 （因为用石灰水或NaOH溶液除CO2时会生成H2O）
则性原”混“合碱溶性液”呈或“__中_（性填”“）酸，HCl，BaCl2
其中所含的溶质有____
（用化学式表示）
（2）计算K2CO3溶液 中溶质的质量分数。
结束语
当你尽了自己的最大努力时，失败也是伟大的， 所以不要放弃，坚持就是正确的。
When You Do Your Best, Failure Is Great, So Don'T Give Up, Stick To The End
若除去Fe3+.Cu2+而不除去Ba2+,则需要加一种试

振荡、静置。
现象：
溴水呈橙色，溶液分层，下层几乎无色，
上层呈橙红色。PPT课件
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4、萃取
利用物质在互不相溶的 溶剂中溶解度的不同， 将物质从一种溶剂转移 到另一溶剂中，从而进 行分离的方法称为萃取。
分液 漏斗
选择的萃取剂应符合下列要求：
和原溶液中的溶剂互不相溶； 对溶质的溶解度要远大于原溶 剂，并且溶剂易挥发
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3、结晶：
结晶是分离和提纯混合物的一种方法。 它适用于可溶性物质的混合物，且混合物中 一种物质的溶解度受温度影响变化较大，而 另一种物质溶解度受温度影响变化不大的混 合物的分离和提纯。
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KCl和KNO3的分离和提纯可以使用结晶的方法
１、由于混合物中KNO3含量较高(90﹪)，可首先 配制较高温度(100℃)下的KNO3饱和溶液，利用 降温结晶的方法，使KNO3晶体在较低温度下析 出，此时KCl不析出。 ２、实验中加入水的量，可根据混合物中KNO3的 质量和较高温度下KNO3溶解度进行计算（使 KNO3恰好溶解），如100℃时， KNO3溶解度为 246g，则有：
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提纯步骤：
１、泥沙等不溶性杂质，可用过滤方法除去。
２、加入稍过量BaCl2除去SO42－ ３、加入稍过量Na2CO3除去过量的Ba2+ ４、加入稍过量的NaOH溶液除去Mg2+
５、先将④所混合物过滤，再往滤液加入稍过量
的稀HCl除去CO32-和OH-
上述加入试剂的先后顺序还可设计为：
B．分液
C．过滤
D．加热分解 E．蒸发
F．蒸馏
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合
适?（把选用方法的标号填入括号内）

实验化学
09.5.22空间站宇航员 开太空“酒会”
在国际空间站生活的3名宇航员喝下了他们的“尿液”
这过程是分离还是提纯？
复习一：物质的分离与提纯
分离：将相互混在一起的不同物质 通过物理或化学方法彼此分开而得 到相应的各个纯净组分的过程。 提纯：是将混合物中的杂质通过物 理或化学方法除掉而得到所需物质 的过程，其中杂质不需恢复为原来 的物质。
活动探究
蛋白质、糖类、脂肪、纤维素、褐 主要成分 藻胶、甘露醇、维生素、有机碘化 物等有机物。 次要成分 氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、碘化 钠等无机盐。
探究1：海带中碘实验方案
探究2：实验中的注意事项
探究：实验方案
干海带 灼烧 灰 烬 水浸 过滤
浊 液
滤 液
滤 渣 酸化
上 层 蒸馏 碘单质
CCl4 萃取
分液
氧化 混合液 淀粉溶液
下 层
【练习1】海藻中含有丰富的碘。为了从海藻中提取碘，某研究 性学习小组设计并进行了以下实验：
海 ②浸泡 海藻灰 海 ①灼烧 藻 藻 悬浊液 灰
③
含碘离 子溶液
④MnO2 稀H2SO4
单质碘
⑥
BDE （1）步骤①灼烧时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器 过滤、萃取分液 蒸馏 （2）步骤③⑤⑥的操作名称分别是 ；步骤⑤ 提取的过程中，可供选择的有机溶剂有（ ） A、苯B、四氯化碳C、酒精D、汽油。 （3）步骤④反应的离子方程式是 2I-＋MnO2＋4H＋＝Mn2＋＋I2＋2H2O。 还可以用其它氧化剂吗？
讨论：进行分离与提纯的实验操作 中应注意哪些原则？
1“四原则”是： (1)不增 提纯过程中不增加新的杂质

5．如图(5)，所采用的操作方法的名称：___升__华_______。 适用范围：对于某种组分易升华的混合物，利用物质易升华的性质在加热条件下将其分 离。 6．如图(6)，所采用的操作方法的名称：____渗__析______。 (1)适用范围：用半透膜使离子或小分子从胶体中分离出来，如除去淀粉胶体中的 NaCl。 (2)注意事项：将要提纯的胶体装入半透膜袋中，将半透膜袋系好，浸入蒸馏水中，并 不断更换蒸馏水，渗析的时间要充分。
[教材补遗] 若需要加快过滤速度，可以采用抽滤装置(如右图)。
2．结晶是__晶__体__从__饱__和__溶__液__中__析__出__的过程。对于溶解度受温度变化影响不大的固态溶 质，采用 ___蒸__发__结__晶___的方法；对于溶解度受温度变化影响大的固态溶质 ，采用 __冷__却__结__晶____的方法。 如图(2)，所采用的操作方法的名称：___蒸__发__结__晶___。 (1)适用范围：溶解度随温度变化较小的物质。 (2)注意事项：①玻璃棒的作用：____搅__拌__，__防__止__液__体__或__晶__体__局__部__过__热__而__飞__溅____；②当有 大量晶体析出时，___停__止__加__热___，利用余热蒸干，而不能直接蒸干。
将混合物中的杂质转化
为气体
CO23－、HCO3－、SO23－、HSO3－、S2－、NH＋ 4 等
除去酸式盐中的正盐杂 通入足量二氧化碳可使碳酸氢钠溶液中混有的碳
酸化法
质
酸钠转化为碳酸氢钠
化学方法
原理
举例
除去正盐中的酸式盐杂 加入适量氢氧化钠溶液使碳酸钠溶液中混有的碳
碱化法
质
酸氢钠转化为碳酸钠
氧化 还原法
×

操作原则 “三必须”和 “四原
1“三必须”是：
则”
(1) 除杂试剂必须过量 (2) 过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质) (3) 除杂途径必须选最佳 2 “四原则”是：
• (1) 不增
提纯过程中不增加新的杂质
• 不减
不减少欲被提纯的物质
(2)易分离 被提纯物与杂质容易分离
• 易复原 被提纯物质要复原
七、升华法 如分离I2与NaCl的混合物
八、洗气法
Cl2(HCl)
饱和NaCl溶液
CO(CO2)
碱溶液
O2(H2O)
碱石灰
浓硫酸等
右图所示装置有多种用途，请回答
下列问题：
（1）洗气：除去CO中的水蒸气，
装置内应盛放
；
（2）检验：证明CO中混有CO2，
装置内应盛放
；
（3）集气
（4）贮气
（5）量气
方法 适用范围 ①过滤：固—液分离 ②结晶：溶解度的差异 ③分液：互不相溶的液体 ④萃取：溶解性的差异 ⑤蒸馏：各组分沸点相差较大 ⑥层析：各组分被吸附性能的不同 ⑦升华 ⑧洗气
分离和提纯有什么不同？
分离:是通过适当的方法,把混合物中的几 种物质分开,每一种组分都要保留下来,并 恢复到原状态,如原来是固体，最后还是 固体，得到比较纯的物质.
提纯:将混合物中的杂质（不需要的物 质）通过物理或化学方法除掉而得到 所需物质的过程。提纯的原则为：不增（不
引入新的杂质）、不减、易分离、易复原。
KNO3(Ｓ)、KCl＋ KNO3溶液 过滤
KNO3（Ｓ）
设计方案：将混合物溶于适量水中加热溶 解（形成浓溶液)，自然冷却结晶，过滤 得KNO3晶体。
实验方案：