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高三化学一轮复习课件非金属及其化合物第一讲无机非金属材料主角硅

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高三化学一轮复习 第四章 第1讲无机非金属材料的主角——硅课件

高三化学一轮复习 第四章 第1讲无机非金属材料的主角——硅课件

()
A．CO2 溶于水生成碳酸，SiO2 不溶于水也不能跟水直接
本
反应生成硅酸
课 栏 目 开
B．在高温条件下，SiO2 和 Na2CO3 能发生反应：SiO2＋ Na2CO3=高==温==Na2SiO3＋CO2↑
关
C．SiO2 的熔点比 CO2 的高
D．CO2 通入 Na2SiO3 稀溶液中，生成白色胶状沉淀，所
开 关
⑤与碱 性氧化
如与 CaO 反应： SiO2＋CaO=高==温==
如与 Na2O 反应：Na2O＋CO2
物反应 CaSiO3
===Na2CO3
光导纤维、光学仪 用途
器、电子部件
制饮料、制碳酸盐
基础再现·深度思考
第1讲
深度思考
4．除去下列气体中混有的杂质(括号内为杂质)可采取的方法：
本
(1)CO(CO2)：_____________________________________。
在高温下进行的熔融反应，由于 CO2 逸出才使得此反应持续 进行。
答案 D
基础再现·深度思考
本 课
反应 ④CO2、CH4 等气体都是温室气体 ⑤CO 常作还原
栏 目
剂，PbO2 常作氧化剂 ⑥碳在高温下与 SiO2 反应，作还
开
原剂，但碳的非金属性比硅强
关
答案 ④⑤⑥
基础再现·深度思考
第1讲
考点三 硅酸及硅酸盐
1．硅酸
硅酸 不 溶于水，其酸性比碳酸 弱 ，硅酸 不能 (填
本
课
“能”或“不能”)使紫色石蕊试液变红色。
第1讲
本 课 栏 目 开 关
基础再现·深度思考
本 课 栏 目 开 关

化学高考一轮复习课件：第4章 第1讲 无机非金属材料的主角——硅

化学高考一轮复习课件：第4章 第1讲 无机非金属材料的主角——硅

玻璃窑
陶瓷 窑
2. 特殊功能的含硅物质 (1) 碳化硅 具有金刚石结构，可用作磨料。 (2)含硅元素 4%的硅钢具有 导磁 性。 (3)硅橡胶具有 既耐高温又耐低温 的性质。 3.无机非金属材料的使用 无机非金属材料在日常生活中有广泛的用途，这 些知识大多数属于识记知识。除了解前面所讲的传统 无机非金属材料外，还应了解新型无机非金属材料的
SiO2
CFl22：：SSii＋＋22FC2=l2==△SiFS4 iCl4
与氢氟酸反应：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑
二、硅酸、硅酸盐 1.硅酸 硅酸 不 溶于水，其酸性比碳酸 弱 ，硅酸 不能 (填 “能”或“不能”)使紫色石蕊试液变红色。 (1)硅酸不稳∆定，受热易分解：
H2SiO3 === SiO2＋H2O (2)硅酸能与碱溶液反应，如与 NaOH 溶液反应的化 学方程式为： H2SiO3＋2NaOH===Na2SiO3＋2H2O 。
例如：高岭土：Al2O3·2SiO2·2H2O 石棉：CaO·3MgO·4SiO2 沸石：Na2O·Al2O3·3SiO2·2H2O 云母：K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O 滑石：3MgO·4SiO2·H2O 长石：K2O·Al2O3·6SiO2 氧化物的顺序：活泼金属氧化物―→较活泼金属 氧化物―→二氧化硅―→水。 氧化物前计量数配置原则：除氧元素外，其他元 素按配置前后原子个数守恒原则配置计量数。
例 2 物质 A 是一种高熔点化合物，不溶于硫酸、 硝酸等强酸。A 与纯碱熔融反应，生成化合物 B，同 时放出气体 C；把气体 C 通过 B 的溶液中，则得到 化合物 D；D 在干燥空气中转变为化合物 E；将 E 加 热又得到化合物 A。
试写出 A、B、C、D、E 的化学式：A________、 B________、C________、D________、E________。

无机非金属材料的主角——硅课件高考大一轮复习化学

无机非金属材料的主角——硅课件高考大一轮复习化学

(4)烧结黏土制陶瓷不涉及化学反应 ( × )
(5)氢氟酸刻蚀玻璃的过程不涉及化学变化 ( × )
(6)合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 ( × )
(7)水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 ( √ )
(8)氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 ( √ )
考点一
考点二
核心考点
基础梳理 考点突破
-21-
1.无机非金属材料的分类
传统无 玻璃 有抗腐蚀性、耐高温的优点,但
机非金 水泥 质脆,经不起热冲击
属材料 陶瓷
新型无 机非金 属材料
高温陶瓷 光导纤维 压电陶瓷 生物陶瓷
考点一
考点二
核心考点
基础梳理 考点突破
-22-
2.硅酸盐改写成氧化物形式的方法 (1)氧化物的书写顺序:活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二 氧化硅→水。 (2)氧化物前计量数的配置原则:按配置前后原子个数守恒原则配 置各氧化物的计量数,且不同氧化物间以“·”隔开。 不(能3)写当成氧化12K物2O计·12量Al数2O出3·3现Si分O2数,应时写应成化K为2O整·A数l2,O如3·钾6S长iO石2。:KAlSi3O8
-2-
考纲要求:1.了解碳、硅元素单质及其重要化合物的制备方法,掌握 其主要性质及其应用。 2.了解碳、硅元素单质及其重要化合物对环境的影响。
核心考点
-3-
考点一
考点二
基础梳理 考点突破
碳、硅单质及其重要化合物的性质和用途 1.碳、硅单质 (1)原子结构、自然界存在形态、物理性质及用途。
物质 碳
一般非金属单质为绝缘体 硅为半导体,常用于电子元件
考点一
考点二
核心考点
基础梳理 考点突破

高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物 第1讲 无机非金属材料的主角——硅课件

高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物 第1讲 无机非金属材料的主角——硅课件
CuO+H2 △ H2O+Cu，CuO+CO △ CO2+Cu
(3)仪器C中需加入试剂的名称(或化学式)是 无水硫酸铜 (CuSO4) ，其目的是验证 水蒸气
(4)按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接 顺序：g-ab- kj-hi-cd(或dc)-fe-lm。
(5)能证明混合气中含有CO的实验依据是 原混合气 中的CO2已除去，与CuO反应后气体能使澄清石灰 水变浑浊。
流推
3. 非金属单质一般不能和非氧化性酸反应，而 Si不但能和HF反应，且能放出氢气。
程断 题性 的实
题验
4.能与碱反应生成氢气的固体单质有Al和Si
眼题
和
工
5.非金属单质一般为绝缘体，但硅作为
业
半导体材料，而石墨为电的良导体。
课堂练习1 粗硅的制备、提纯原理？ • 粗硅的制备、提纯原理：
高温
SiO2 +3C 高温 SiC + 2CO
开了反应体系而使反应进行到底（化学平衡）。
知识点四：硅酸盐
（1）硅酸盐：硅酸盐是由 硅、氧和金属 组成的化合物的总 称，是构成地壳岩的主要成分。
（2）硅酸钠的水溶液俗称 水玻璃 ，是无色黏稠液体， 常用于制备黏合剂、防腐剂和耐火材料。
（3）硅酸盐组成的表示 通常用二氧化硅和金属氧化物的组成形式表示硅酸盐的组成。 例： Na2SiO3 可表示为Na2O ·SiO2
与O2反应 化
学 性 与金属 质 氧化物
反应
C + O2 2C + O2
C+CuO
CO2 2CO
Cu+CO↑
Si + O2 SiO2
物质 与H2O反

高三化学一轮复习-4-1-无机非金属材料的主角-硅课件

高三化学一轮复习-4-1-无机非金属材料的主角-硅课件
守恒原则配置系数。 ③氧化物之间以“·”隔开；系数配置出现分数应化为整数。
例如：长石：KAlSi3O8不能写成 K2O·Al2O3·3SiO2，应写成 K2O·Al2O3·6SiO2。
【知识精讲】
5、无机非金属材料
传统无机非金属材料，如水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐材料。
（1）普通玻璃
①主要原料： 纯碱、石灰石、石英。
碳
硅
金刚石：空间网状结构
晶体硅：与金刚石类似的空间
结构
石墨：层状结构
网状结构
物理性质
金刚石熔点高、硬度大 石墨熔点高、质软，有滑腻感
晶体硅为灰黑色固体，有金属 光泽、硬度大、熔点高
金刚石用作切割刀具，石墨用作电极、 晶体硅用作半导体材料、硅芯
用途
铅笔芯
片和硅太阳能电池
【知识精讲】
（3）碳、硅单质的化学性质 碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。
【知识精讲】
（3）硅酸盐组成的表示 通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成：如硅酸钠 (Na2SiO3)可表示为 Na2O·SiO2，长石(KAlSi3O8)可表示为： K2O·Al2O3·6SiO2 。 用氧化物形式表示硅酸盐的注意事项
①氧化物的顺序：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。 ②氧化物前系数配置原则：除氧元素外，其他元素按配置前后原子个数
硬度大，熔、沸点高，常温下为固 熔、沸点低，常温下为气体，
体，不溶于水
微溶于水
化学 性质
①与水反应 ②与酸反应
③与碱反应
④与盐反应
⑤与碱性氧化 物反应
用途
不反应 只与氢氟酸反应： SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋ H2O(盛碱液的试剂瓶用橡胶塞)

2022高考化学一轮复习 第4章 非金属及其化合物 第1节 无机非金属材料的主角——硅课件

2022高考化学一轮复习 第4章 非金属及其化合物 第1节 无机非金属材料的主角——硅课件

5．硅酸(H2SiO3)不溶于水，无色透明胶状(硅胶)，有弱酸性：H2SiO3＋ 2NaOH===Na2SiO3 ＋ 2H2O ， 但 其 酸 性 比 碳 酸 酸 性 弱 ： Na2SiO3 ＋ CO2 ＋ H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3。
6．H2SiO3 制备方法：Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3↓＋2NaCl；因 SiO2 不 溶于水，不能用 SiO2 与水反应制得。
D．3、6
2．“嫦娥飞天、玉兔登月”，实现了中华民族“九天揽月”的伟大梦想。
制造登月车太阳能电池板的半导体材料是( C )
A．铝合金
B．二氧化硅
C．硅
D．铁合金
[解析]制造登月车太阳能电池板的半导体材料是硅，答案选 C。
3．下列说法正确的是( C ) A．SiO2 可用于制造电脑芯片 B．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 C．硅在自然界中主要以化合态形式存在 D．单质硅性质很稳定，常温下与任何物质不反应 [解析]A.SiO2 可以用于制造光导纤维，单质 Si 用于制造电脑芯片，错误； B.二氧化硅与氢氟酸反应，不与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸可刻蚀石英制 艺术品，错误；C.硅为亲氧元素，在自然界中主要以化合态的形式存在，正 确；D.单质 Si 化学性质稳定，但是其可以与 HF、F2 等反应，错误。
回答下列问题： (1)在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入 几滴硝酸。加入硝酸的目的是____________________________________，还 可使用________代替硝酸。 (2)沉淀 A 的主要成分是________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应， 该反应的化学方程式为________________________________________。

安徽省高三化学一轮复习第4章第1讲无机非金属材料的主角硅课件


(2)反应后溶质成分的判断
x＝nnNCaOO2H 1
x<2 x＝12 1 2<x<1 x＝1 x>1
溶质成分
Na2CO3与NaOH Na2CO3
Na2CO3与NaHCO3 NaHCO3 NaHCO3
也可用数轴表示
2．与盐溶液的反应 (1)CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3 (2)CO2(少量)＋2AlO2－＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－ CO2(过量)＋AlO2－＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－
答案： (1)SiO2 光导纤维(或光纤) (2)SiO2＋2OH－===SiO32－＋H2O (3)Si＋2OH－＋H2O===SiO32－＋2H2↑ (4)SiO32－＋2H＋===H2SiO3↓
(1)硅及其化合物间的转化关系 (2)SiO2不能通过一步反应生成H2SiO3：SiO2—×―→H2SiO3。
5．在下图所示的物质相互转化关系中，A是一种固体单质，E是一 种白色不溶于水的物质，a溶液焰色为黄色。据此填空：
(1)B 的 化 学 式 是 ________ ， 目 前 在 现 代 通 讯 方 面 B 已 被 用 作 ________的主要原料。
(2)B和a溶液反应的离子方程式是__________________________。
3．下列有关Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液的共同点的描述中不正确 的是( )
A．水溶液均显碱性 B．滴入盐酸均有气泡产生 C．均能与CO2反应 D．均不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存 解析： 盐酸―→Na2CO3溶液有CO2气体放出，盐酸―→Na2SiO3 溶液生成NaCl和H2SiO3，无气泡产生，B项错误。 答案： B
解析： A 为硅；由 B―加 高―碳 温→Si＋E 推知 B 为 SiO2，E 为 CO；由

新新高考化学一轮复习 第4章 非金属及其化合物 第1节

(2)粗硅与Cl2反应生成SiCl4为化合反应Si＋2Cl24=6=0==℃=SiCl4。 1．12 kg纯硅的物质的量为281g1·2m0ogl－1＝40 mol。则生成1 mol Si吸收热量 为40a mkJol＝0.025a kJ·mol－1。
【答案】 (1)Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑ (2)Si＋2Cl24=6=0==℃=SiCl4
【解析】 A不正确，硅在自然界中以化合物的形式存在，石英、水晶、 玛瑙的主要成分都是二氧化硅；C不正确，应该用橡胶塞；D不正确，制造光 导纤维的物质是二氧化硅。
【答案】 C
2．下列关于碳和硅的叙述中，正确的是( ) A．其氧化物都能与NaOH溶液反应 B．其单质在加热时都能跟O2反应 C．其氧化物都能溶于水生成相应的酸 D．碳和硅两种元素共有两种单质 【解析】 CO与NaOH溶液不反应，A错误；SiO2与水不反应，C错误； 碳有多种同素异形体，D错误。 【答案】 B
【答案】 (1)× 金刚石、晶体硅熔点很高 (2)× 硅是半导体 (3)√ (4)√ (5)√ (6)× Si能与HF反应
4．在①浓硝酸 ②水 ③浓硫酸 ④氢氟酸 ⑤氢氧化钠溶液中，能与
单质硅起化学反应的是( )
A．①②
B．②④
C．④⑤
D．③④
【解析】 硅能与氢氟酸和氢氧化钠溶液反应生成氢气：Si＋ 4HF===SiF4↑＋2H2↑、2NaOH＋H2O＋Si===Na2SiO3＋2H2↑。
1．碳、硅在自然界中的存在 碳、硅均为第 ⅣA族元素，非金属性较强的是 碳 。碳在自然界中 以游离态和化合态存在；硅元素在自然界中只以化合态存在，因其有亲氧性。
2．碳、硅单质的化学性质及用途
(2)硅与非金属单质反应OFC2l2：2：：SSSii＋i＋＋2O2FC22==l=2=△=△==高=====温==SS=iiOSFi24Cl4 与强碱反应： Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑ 与氢氟酸反应：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑
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高三化学一轮复习课件非金属及其 考基梳化理合物助第学一提讲升无机非金考属点材通料解主角能力对接
考向集训 名师揭秘
物质
二氧化硅
二氧化碳
①与水 反应
不反应
CO2＋H2O H2CO3
②与酸 化 反应 学
只与氢氟酸反应： SiO2＋4HF===
SiF4↑＋2H2O
不反应
性 ③与碱
质
SiO2＋2NaOH=== Na2SiO3＋H2O
CO2少量：CO2＋ 2NaOH===Na2CO3
(NaOH) (盛碱液的试剂瓶不能 ＋H2O
液反应 用 玻璃 塞)
CO2过量：CO2＋ NaOH===NaHCO3
高三化学一轮复习课件非金属及其 考基梳化理合物助第学一提讲升无机非金考属点材通料解主角能力对接
考向集训 名师揭秘
物质
二氧化硅
二氧化碳
如与Na2SiO3反应：
高三化学一轮复习课件非金属及其 考基梳化理合物助第学一提讲升无机非金考属点材通料解主角能力对接
考向集训 名师揭秘
①与氢氟酸反应的化学方程式： —Si—＋—4H—F—==—=S—iF—4↑—＋—2H—2↑—————。
②与烧碱溶液反应的离子方程式： —S—i—＋——2—O—H——－—＋——H——2—O—=—=——=—S—i—O—＋——2—H——2↑————————。
考向集训 名师揭秘
三、硅酸、硅酸盐和无机非金属材料
1．硅酸 (1)物理性质：固体 不 溶于水。
(2)化学性质 ①弱酸性，酸性比碳酸 弱，硅酸不能 (填“能” 或“不能”)使紫色石蕊试液变红色。
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考向集训 名师揭秘
盛放碱液的试剂瓶，为什么 不能用玻璃塞？
提示 玻璃中含有SiO2，SiO2能够与碱液缓 慢反应，带玻璃塞的玻璃试剂瓶一般都是 磨砂口的，接触非常严密，接触碱液时间 长了会生成具有黏合性的Na2SiO3水溶液， 从而使瓶塞与瓶颈黏在一起，不易分开。
高三化学一轮复习课件非金属及其 考基梳化理合物助第学一提讲升无机非金考属点材通料解主角能力对接
如与Na2CO3反应： ④与盐
Na2SiO3＋H2O＋CO2 (不足)===H2SiO3↓＋ Na2CO3
反应 化
SiO2＋Na2CO3Na2 SiO3＋CO2↑
——————————————————————
或Na2SiO3＋H2O＋2CO2(足
学
量)===H2SiO3↓＋
性 质 ⑤与碱
如与CaO反应：
(2)硅在地壳中的含量占第二位，仅次于氧，
全部以
化合态存在，是一种亲 元
素氧，单质硅有
晶和体
无两定种形 。
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考向集训 名师揭秘
2．C、Si的化学性质 (1)碳单质的化学性质：常温下 不 活泼，在高温条件 下有强 还原 性。
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考向集训 名师揭秘
二、二氧化硅和二氧化碳
物质
结构
主要物 理 性质
二氧化硅
空间立体网状
结构，不存在单个
分子
硬度 大 ，熔、沸
点 高，常温下为 体，不溶于水
固
二氧化碳
存在单个CO2 分子，其结构 为直线型
熔、沸点 ， 常温低下为气体， 微溶于水
③加热时与O2、Cl2等非金属单质反应，其化学方程式为：
△
△
Si＋O2=====SiO2；Si＋2Cl2=====SiCl4
。 ——————————————————————————————————————————————
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考向集训 名师揭秘
3．工业制法
4．用途：①作为半导体材料；②生产硅合金； ③制造太阳能电池。
高三化学一轮复习课件非金属及其 考基梳化理合物助第学一提讲升无机非金考属点材通料解主角能力对接
考向集训 名师揭秘
硅可用作半导体材料，是否 可用于解释元素周期性变化的规律？
提示 可以，硅位于金属和非金属的分界 线附近，性质上由金属逐渐过渡到非金属， 即有金属的性质又有非金属的性质。
2NaHCO3 如与Na2O反应：
性氧化
高温
物反应 SiO2＋CaO=====CaSiO3
Na2O＋CO2===Na2CO3
⑥与碳 反应
高温 SiO2＋2C=====Si ＋2CO↑
高温 CO2＋C=====2CO
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第一讲 无机非金属材料的主角——硅
高三化学一轮复习课件非金属及其 考基梳化理合物助第学一提讲升无机非金考属点材通料解主角能力对接
考向集训 名师揭秘
1．了解C、Si的单质及其重要化合物的主要 性质及应用。
2．了解C、Si的单质及其重要化合物对环境 质量的影响。
3．以新材料、新技术为背景考查C、Si的单 质及其重要化合物的性质及应用。
点燃
点燃
①可燃性：2C＋O2=====2CO、C＋O2=====CO2。
②还原性：a.与Fe2O3反应的化学方程
高温
式： 3C＋2Fe2O3=====4Fe＋3CO2↑
；
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考向集训 名师揭秘
高温 b．与CO2反应的化学方程式：C＋CO2=====2CO ；
高温 c．与水蒸气反应的化学方程式：C＋H2O(g)=====CO＋H2；
d．与浓H2SO4反应的化学方程式： △
C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O ————————————————————————。
(2)硅单质的化学性质：常温下化学性质不活泼，但能与 F2 、 氢氟酸 、 强碱 反应。
1．关于硅单质及其化合物的实验探究。
2．有关硅单质及其化合物的物质推断。
3．硅的单质பைடு நூலகம்化合物的综合利用及有关工艺
流程。
高三化学一轮复习课件非金属及其 考基梳化理合物助第学一提讲升无机非金考属点材通料解主角能力对接
考向集训 名师揭秘
一、碳和硅
1．C、Si单质的存在形态、物理性质
(1)碳在自然界既有 游离 态又有 化合 态。 碳的同素异形体有 金刚、石 石墨 、无定 形碳、 C60 等。