制取氧气的三种方法整理版

初中实验室制氧气的三种方法
初中化学实验室制氧气的三种方法
实验室制氧气的三种方法：（1）加热法；（2）用排水法；（3）用氧化铁红做催化剂。

一、加热法
装置：集气瓶+固体试剂+酒精灯。

原理：将生成的氧气通
过加热的方式放出，再收集到集气瓶中。

具体操作步骤：①用燃着的木条搭在试管口上，并使试管倾斜；②集气瓶（或塑料瓶）向下倾斜，把水倒入试管中；③收集到的氧气通过导管，经导管进入集气瓶中。

二、排水法
原理：通过导管将空气吸入集气瓶中，使其充满整个集气瓶，然后再将空气排出，在集气瓶中收集到氧气。

三、氧化法
具体操作步骤：①将集气瓶（或塑料瓶）放在桌上；②将燃着的木条（或烧红的铁片）搭在集气瓶口上；③用小火柴点燃木条或烧红的铁片，随即将导管放入水中（导管不能放入水中）；
④收集到的氧气通过导管进入集气室中；⑤熄灭酒精灯。

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● 制取气体一、实验室制取氧气三种方法的比较 过氧化氢制取氧气 氯酸钾制取氧气 高锰酸钾制取氧气药品状态 过氧化氢（H 2O 2）溶液、二氧化锰[MnO 2黑色固体，不溶于水] 氯酸钾[KClO 3白色晶体] 、二氧化锰高锰酸钾[KMnO 4 紫黑色晶体]反应条件 常温下，二氧化锰作催化剂 优点：安全简便，节能环保 加热二氧化锰作催化剂加热反应原理 过氧化氢水 + 氧气 H 2O 2H 2O + O 2氯酸钾MnO 2△氯化钾 + 氧气 KClO 3 MnO 2 △ KCl + O 2高锰酸钾△锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气KMnO 4 △ K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2气体发生装置固液不加热型 固固加热型 固固加热型 收集装置1、向上排空气法（密度比空气大）【收集氧气】2、排水法（不易溶于水）【收集氧气】 ● 二、高锰酸钾制氧气实验步骤：实验步骤 注意事项查：检查装置气密性先将导管一端浸入水中，再用两手紧握容器外壁，若有气泡冒出，则证明装置气密性良好装：将药品装入试管药品要斜铺在试管底部，便于均匀加热 定：把试管固定在铁架台上铁夹夹在距试管口1／3处点：点燃酒精灯，先预热，再对准药品的部位集中加热。

先让试管均匀受热，防止试管因受热不均而破裂，然后对准药品部位用外焰加热 收：收集气体若用向上排空气法收集气体时，导管应伸入到集气瓶底部离：收集完毕，将导管撤离水槽。

熄：熄灭酒精灯二氧化锰二氧化锰验满方法：（1）用排水法收集时，如果集气瓶口有大气泡冒出时说明收集满（2）向上排空气法，将带火星的木条放在集气瓶口若木条复燃证明集满。

操作注意事项：1.收集氧气可以用排水法的原因是什么？答：氧气不易溶于水也不与水反应2、利用固体加热制取氧气，试管口为什么要略向下倾斜？答：目的是防止冷凝水回流到试管底部而使试管炸裂。

3、伸入试管中的导气管为什么刚刚露出橡皮塞即可呢？答：导气管太长，不利于气体导出。

三种制取氧气的方法的文字表达式和化学方程式氧气是一种广泛使用的气体，它对于生命活动和许多工业过程都十分重要。

那么，如何制取氧气呢？下面我们来详细了解一下三种制取氧气的方法以及相应的化学方程式。

1. 分馏法分馏法是制取氧气的最常用方法之一。

在该方法中，液态空气在高压下通入容器中，然后在常压下蒸发，通过分馏得到液态氮和液态氧。

在这个过程中，首先需要将空气压缩到很高的压力，使其变为液态，然后在分馏塔中加热蒸发，产生气态氮和氧，再将它们分开。

该方法的化学方程式为：N2 + O2 → 2NO2NO + O2 → 2NO23NO2 → 2N2O4 （在液态）2N2O4 → 4NO2 （在气态）通过以上反应，我们可以得到氧气。

2. 电解水法另一种有效的方法是电解水法。

该方法利用电解的原理来将水分解成氢气和氧气。

在该过程中，需要在水中加入一些电解质，如氢氧化钠或氢氧化钾，以提高电导率，同时，需要在电极之间加入电流。

这将导致水分解为氧气和氢气，其中氧气产生在正极上，而氢气则产生在负极上。

电解水法的化学方程式为：4OH- → 2H2O + O2 + 4e-2H2O + 2e- → H2 + 2OH-通过以上反应，我们可以得到氧气。

3. 氧化剂法最后一种方法是氧化剂法，该方法也是制取氧气的有效方法之一。

在氧化剂法中，过氧化氢（H2O2）是用作氧化剂的物质，将其加热至一定温度，就会分解产生氧气。

在此过程中，过氧化氢分子分解成两个氢氧自由基，然后这些自由基反应生成水和氧气。

氧化剂法的化学方程式为：2H2O2 → 2H2O + O2通过以上反应，我们可以得到氧气。

综上所述，分馏法、电解水法和氧化剂法是制取氧气的三种有效方法。

每种方法都有其优缺点，可以根据不同的实际情况选择合适的方法。

无论采用哪种方法，我们都可以通过相应的化学反应方程式来制取氧气。

三个制取氧气文字表达式制取氧气的三种方法一、分解过氧化氢法分解过氧化氢法是制取氧气常用的方法之一。

过氧化氢（H2O2）是一种无色液体，可以通过加热来分解产生氧气。

在实验室中，可以使用过氧化钠（Na2O2）和稀硫酸（H2SO4）来制备过氧化氢。

首先，将过氧化钠和稀硫酸加入反应瓶中，然后加热反应瓶，过氧化钠和稀硫酸反应生成过氧化氢。

过氧化氢在加热过程中会分解产生氧气和水。

通过收集分解产生的氧气，就可以制取氧气。

二、氧化铁法氧化铁法是另一种制取氧气的常用方法。

氧化铁（Fe2O3）是一种黑色固体，可以通过加热还原来获得氧气。

在实验室中，可以使用氯化铁（FeCl3）和氨水（NH4OH）来制备氧化铁。

首先，将氯化铁和氨水混合，生成氢氧化铁沉淀。

然后，将氢氧化铁沉淀加热至高温，氢氧化铁还原为氧化铁。

氧化铁在高温下会进一步分解，产生氧气。

通过收集分解产生的氧气，就可以制取氧气。

三、电解水法电解水法是制取氧气的一种常见方法。

水（H2O）可以通过电解分解成氧气和氢气。

在实验室中，可以使用电解槽和电解质溶液来进行电解水。

首先，将电解质溶液倒入电解槽中，然后将两个导电电极（阳极和阴极）插入溶液中。

通电后，水分子会在电解槽中发生电解反应，产生氧气和氢气。

氧气会在阳极上生成，而氢气会在阴极上生成。

通过收集阳极上生成的氧气，就可以制取氧气。

制取氧气的三种方法分别是分解过氧化氢法、氧化铁法和电解水法。

这些方法在实验室中得到了广泛应用。

无论是通过加热分解过氧化氢、还是通过高温还原氧化铁、又或者是通过电解水，都可以制取到纯净的氧气。

制取氧气的方法多种多样，每种方法都有其适用的场合和特定的操作步骤。

通过不断的研究和实践，我们可以更好地掌握制取氧气的技术，为科学研究和工业生产提供有力的支持。

三个制取氧气的表达式文字
制取氧气的方式有三种：
加热高锰酸钾、氯酸钾分解与双氧水分解。

其文字表达式为：
1.加热：高锰酸钾—→锰酸钾+二氧化锰+氧气；
2.二氧化锰：氯酸钾—→氯化钾+氧气（二氧化锰做催化剂）；
3.加热：过氧化氢+二氧化锰—→水+氧气（二氧化锰做催化剂）。

具体化学方程式如下：
1：加热高锰酸钾
高锰酸钾热分解的方程式存在争议，因为其在不同温度条件下的分解产物会有差异
中学阶段反应方程式
2KMnO₄== K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（加热）
2：氯酸钾分解
制得的氧气中含有少量Cl₂、O₃和微量ClO₂；该反应实际上是放热反应，而不是吸热反应，发生上述1mol反应，放热108kJ
2KClO₃==2KCl+3O₂↑（MnO₂催化加热）
3：双氧水分解
过氧化氢溶液催化分解（催化剂主要为二氧化锰，三氧化二铁、氧化铜也可）。

制取氧气的三种方法化学式第一种方法：燃烧法制取氧气（2KClO3 → 2KCl + 3O2）燃烧法是制取氧气最常用的方法之一。

在实验室中，可以利用高温下的氯酸钾（KClO3）的分解反应来制取氧气。

当加热氯酸钾时，其分解为氯化钾（KCl）和氧气（O2）。

该反应的化学式为：2KClO3 → 2KCl + 3O2。

在这个过程中，氧气通过收集装置收集起来。

第二种方法：过氧化银法制取氧气（2Ag2O → 4Ag + O2）过氧化银法是另一种制取氧气的方法。

在该方法中，过氧化银（Ag2O）被加热分解为银（Ag）和氧气（O2）。

该反应的化学式为：2Ag2O → 4Ag + O2。

与燃烧法不同，过氧化银法不需要外部燃料，只需加热过氧化银即可制取氧气。

第三种方法：双氧水分解法制取氧气（2H2O2 → 2H2O + O2）双氧水分解法是一种常见的制取氧气的方法。

在该方法中，双氧水（H2O2）在催化剂的作用下分解为水（H2O）和氧气（O2）。

该反应的化学式为：2H2O2 → 2H2O + O2。

常用的催化剂有二氧化锰（MnO2）和过氧化铁（FeO2）。

催化剂加速了双氧水的分解反应。

以上是制取氧气的三种常用方法。

燃烧法通过高温分解氯酸钾制取氧气，过氧化银法通过加热分解过氧化银制取氧气，双氧水分解法通过催化剂的作用分解双氧水制取氧气。

这些方法都是可行且常用的制取氧气的过程，并且它们的化学式清晰明了。

制取氧气的方法不仅在实验室中有重要的应用，也在工业生产和医疗领域发挥着重要作用。

通过这些方法，我们可以有效地获取纯净的氧气，满足各种需求。

制作氧气的三个方法
实验室中有三种常见的制取氧气的方法：一、氯酸钾制取氧气；
二、高锰酸钾制取氧气；三、过氧化氢制取氧气（实验室中最常见的方法）。

氧气，化学式O₂，相对分子质量32.00，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。

熔点-218.4℃，沸点-183℃。

不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。

制取氧气的三种方法
1氯酸钾制取氧气
化学式：2KClO3==(催化剂MnO2写在横线上方）2KCl+3O2(气体上升符号）
优点：利用率高
2高锰酸钾制取氧气
化学式：2KMnO4==（反应条件：加热）K2MnO4+MnO2+O2(气体上升符号）
优点：不需要催化剂
3过氧化氢制取氧气（实验室中最常见的方法）
化学式：2H2O2==(催化剂MnO2写在横线上方）2H2O+O2
优点：不需要加热，环保节能。

● 制取气体过氧化氢制取氧气 氯酸钾制取氧气 高锰酸钾制取氧气药品状态 过氧化氢（H 2O 2）溶液、二氧化锰[MnO 2黑色固体，不溶于水] 氯酸钾[KClO 3白色晶体] 、二氧化锰高锰酸钾[KMnO 4 紫黑色晶体]反应条件 常温下，二氧化锰作催化剂 优点：安全简便，节能环保 加热二氧化锰作催化剂加热反应原理 过氧化氢水 + 氧气 H 2O 2H 2O + O 2氯酸钾MnO 2△氯化钾 + 氧气 KClO 3 MnO 2 △ KCl + O 2 高锰酸钾△锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气KMnO 4△K 2MnO 4 + MnO 2 +O 2气体发生装置固液不加热型固固加热型固固加热型收集装置1、向上排空气法（密度比空气大）【收集氧气】2、排水法（不易溶于水）【收集氧气】 实验步骤 注意事项查：检查装置气密性先将导管一端浸入水中，再用两手紧握容器外壁，若有气泡冒出，则证明装置气密性良好装：将药品装入试管药品要斜铺在试管底部，便于均匀加热 定：把试管固定在铁架台上铁夹夹在距试管口1／3处点：点燃酒精灯，先预热，再对准药品的部位集中加热。

先让试管均匀受热，防止试管因受热不均而破裂，然后对准药品部位用外焰加热 收：收集气体若用向上排空气法收集气体时，导管应伸入到集气瓶底部离：收集完毕，将导管撤离水槽。

熄：熄灭酒精灯二氧化锰二氧化锰验满方法：（1）用排水法收集时，如果集气瓶口有大气泡冒出时说明收集满（2）向上排空气法，将带火星的木条放在集气瓶口若木条复燃证明集满。

操作注意事项：1.收集氧气可以用排水法的原因是什么？答：氧气不易溶于水也不与水反应2、利用固体加热制取氧气，试管口为什么要略向下倾斜？答：目的是防止冷凝水回流到试管底部而使试管炸裂。

3、伸入试管中的导气管为什么刚刚露出橡皮塞即可呢？答：导气管太长，不利于气体导出。

4、实验前，为什么要先给试管预热？答：为了使试管底部均匀受热，防止破裂。

5、加热高锰酸钾制取氧气，试管口为什么要放一团棉花？答：防止加热时，高锰酸钾颗粒随气流进入导气管。

制取氧气方法氧气是人类生存不可或缺的气体之一，它在许多领域都有着重要的应用，比如医疗、工业、航天等。

而制取氧气的方法也是多种多样的，下面将介绍几种常见的制取氧气方法。

一、物理法制取氧气。

物理法制取氧气主要是通过物理手段将空气中的氧气与其他气体分离。

其中，最常见的方法是利用分子筛吸附技术。

分子筛是一种多孔性材料，它可以选择性地吸附氧气分子，从而将氧气与其他气体分离。

制取氧气的设备主要包括吸附塔、脱附塔、压缩机等。

物理法制取氧气的优点是操作简单，不需要添加化学药剂，对环境无污染，但是制取纯度较低，一般只能达到90%左右。

二、化学法制取氧气。

化学法制取氧气是利用化学反应将氧气从其他气体中分离出来。

最常见的方法是利用过氧化钠溶液与二氧化锰的反应制取氧气。

这种方法制取的氧气纯度较高，可以达到99%以上，但是操作过程中需要注意安全，因为过氧化钠溶液具有腐蚀性。

三、电解水制取氧气。

电解水是一种通过电流将水分解成氢气和氧气的方法。

在电解水设备中，通过通电，水分子会发生电解反应，生成氢气和氧气。

这种方法制取的氧气纯度高，可以达到99.9%以上，但是设备成本较高，操作过程需要严格控制电流和电压，以免发生安全事故。

四、植物光合作用制取氧气。

植物光合作用是一种自然界中制取氧气的方法。

植物通过叶绿素的作用，利用阳光能将二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气。

这种方法不需要任何设备，而且产生的氧气纯度高，对环境无污染，但是制取量有限，无法满足大规模需求。

综上所述，制取氧气的方法有多种多样，每种方法都有其适用的场合和特点。

在实际应用中，可以根据具体需求选择合适的制取氧气方法。

希望本文介绍的内容对大家有所帮助。