高考化学中的常见解答题解析

2024年6月浙江高考化学试题+答案详解（试题部分）一、单选题1．按物质组成分类，KAl(SO4)2⋅12H2O属于A．酸B．碱C．盐D．混合物2．下列说法不正确．．．的是A．Al(OH)3呈两性，不能用于治疗胃酸过多B．Na2O2能与CO2反应产生O2，可作供氧剂C．FeO有还原性，能被氧化成Fe3O4D．HNO3见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中3．下列表示不正确．．．的是A．CO2的电子式：B．Cl2中共价键的电子云图：C．NH3的空间填充模型：D．3，3-二甲基戊烷的键线式：4．下列说法不正确．．．的是A．装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物B．图②标识表示易燃类物质C．装置③可用于制取并收集氨气D．装置④可用于从碘水中萃取碘5．化学与人类社会可持续发展息息相关。

下列说法不正确．．．的是A．部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原金属矿物得到B．煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程C．制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C，可延长保质期D．加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒6．利用CH3OH可将废水中的NO3-转化为对环境无害的物质后排放。

反应原理为：H++CH3OH+NO3-→X+CO2+H2O(未配平)。

下列说法正确的是A．X表示NO2B．可用O3替换CH3OHC．氧化剂与还原剂物质的量之比为6:5D ．若生成标准状况下的CO 2气体11.2L ，则反应转移的电子数为2N A (N A 表示阿伏加德罗常数的值) 7．物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。

下列结构或性质不能解释．．．．其用途的是 (A ．AB ．BC ．CD ．D8．下列离子方程式正确的是A ．用CuSO 4溶液除H 2S 气体：Cu 2++S 2-=CuS ↓B ．H 2SO 3溶液中滴加Ba (NO 3)2溶液：H 2SO 3+Ba 2+=BaSO 3↓+2H +C ．NaHCO 3溶液中通入少量Cl 2：2HCO 3-+Cl 2=2CO 2+Cl -+ClO -+H 2OD ．用FeCl 3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe 3++Cu =2Fe 2++Cu 2+9．有机物A 经元素分析仪测得只含碳、氢、氧3种元素，红外光谱显示A 分子中没有醚键，质谱和核磁共振氢谱示意图如下。

高考化学常见难题解析与解答方法高考化学对大部分学生来说是一门难题，很多学生对此感到困惑。

为了帮助广大学生更好地应对高考化学，本文将分析常见的难题，并提供解析与解答方法。

1. 难题一：酸碱溶液的计算问题酸碱溶液的计算是高考化学考试中比较常见的问题。

其中一个经典问题是计算酸碱溶液的pH值。

解决这个问题需要掌握酸碱溶液的离子浓度和离子平衡原理。

通过计算酸碱离子浓度，利用pH=-log[H+]公式，就可以得到溶液的pH值。

2. 难题二：有机化合物的识别问题有机化合物的识别是高考化学考试中的重点难题之一。

面对一组化合物，我们需要根据给出的信息确定它的结构式或化学式。

解决这个问题需要熟悉有机化合物的命名规则和结构特征，同时还需要掌握一些常见的有机官能团的化学性质。

3. 难题三：电化学问题电化学作为高考化学中的一个重要知识点，对很多学生来说是一个难点。

在解决电化学问题时，我们需要了解电池的构成及原理，电化学反应的规律，以及在电化学过程中的电流方向和氧化还原反应的方向。

通过掌握这些知识，我们能够准确地判断电池和电化学反应的产物。

4. 难题四：配位化合物的性质问题配位化合物是高考化学中经常出现的一个考点，也是很多学生的难题。

在解决配位化合物的性质问题时，我们需要理解配位化合物的结构和确定中心金属离子的价态与配位数，并了解轴向配体和配位环境对配位化合物性质的影响。

5. 难题五：化学反应的速率问题化学反应的速率问题是高考化学中一个重要的考点。

解决这个问题需要掌握反应速率与反应物浓度和温度的关系，了解催化剂对反应速率的影响，以及掌握酶和催化剂的特性和作用机制。

通过解析以上几个常见难题，我们可以找到一些解答方法，以帮助学生更好地应对高考化学。

首先，进行针对性复习。

对于每一个难题，我们需要有针对性地进行复习，将相关的知识点进行归纳总结，并通过练习题来加强对难题的理解。

其次，理清思路。

在解答难题时，我们需要按照一定的思路进行分析与解答。

高考真题化学解析化学作为自然科学中的一门重要学科，在高考中占据着重要的地位。

其题目考察着考生对于元素周期表、化学键、化学反应等知识点的掌握程度。

接下来将对高考中常见的化学题型进行解析，帮助考生更好地理解和掌握化学知识。

一、选择题解析1. 下列气体不燃烧的是（）A. H2B. Cl2C. O2D. F2解析：根据化学知识可知，氧气O2是支持燃烧的气体，因此C选项排除；氢气H2是易燃气体，因此A选项排除；氯气Cl2为不燃气体，因此B选项为正确答案。

2. 以下化合物中，碳元素价属于元素价A的是（）A. 二氯二氧化碳B. 二氧化碳C. 一氧化碳D. 四氯化碳解析：根据碳元素的化合价可知，二氯二氧化碳的化合价为+4，二氧化碳的化合价为+4，一氧化碳的化合价为+2，四氯化碳的化合价为+4，因此选项D为正确答案。

二、填空题解析1. 硫酸为（）溶液变红色湿润的蓝色矢量处理。

答：蓝色解析：硫酸为强酸，能够与蓝色矢量反应，使其变红色。

2. 一有机物为碳、氢、氧三元素组成，且含有C-OH官能团，无其他官能团的物质为（）答：醇解析：根据题目可知，含有C-OH官能团无其他官能团的有机物为醇。

三、解答题解析请根据以下化学方程式进行解答：2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2↑1. 请问上述反应中氢气的制得方法是什么？答：通过钠与水反应生成氢气。

解析：根据化学方程式可知，氢气是由钠与水反应生成的产物。

2. 如果反应物中的钠量增加，氢气产量会发生什么变化？答：氢气产量将会增加。

解析：根据化学方程式可知，钠的增加将促进生成更多的氢气产物。

通过以上对高考真题常见化学题型的解析，希望能帮助考生更好地理解和掌握化学知识，提高解题能力，顺利应对高考化学考试。

祝愿大家取得优异成绩！。

高考化学真题专题解析—水溶液中的离子平衡【母题来源】2022年全国乙卷【母题题文】常温下，一元酸HA 的3a K (HA)=1.010-⨯。

在某体系中，+H 与-A 离子不能穿过隔膜，未电离的HA 可自由穿过该膜(如图所示)。

设溶液中()c (HA)c(HA)c A -=+总，当达到平衡时，下列叙述正确的是A ．溶液Ⅰ中()()()c Hc OH c A +--=+B ．溶液Ⅱ中的HA 的电离度()-c A c (HA)⎛⎫ ⎪ ⎪⎝⎭总为1101C ．溶液Ⅰ和Ⅱ中的(HA)c 不相等D ．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c (HA)总之比为410- 【答案】B 【试题解析】A ．常温下溶液I 的pH=7.0，则溶液I 中c (H +)=c (OH -)=1×10-7mol/L ，c (H +)＜c (OH -)＋c (A -)，A 错误；B ．常温下溶液II 的pH=1.0，溶液中c (H +)=0.1mol/L ，K a =+-(H )(A )(HA)c c c ⋅=1.0×10-3，c 总(HA)=c (HA)+c (A -)，则--0.1(A )(HA)-(A )c c c 总=1.0×10-3，解得-(A )(HA)c c 总=1101，B 正确； C ．根据题意，未电离的HA 可自由穿过隔膜，故溶液I 和II 中的c (HA)相等，C 错误；D ．常温下溶液I 的pH=7.0，溶液I 中c (H +)=1×10-7mol/L ，K a =+-(H )(A )(HA)c c c ⋅=1.0×10-3，c 总(HA)=c (HA)+c (A -)，-710[(HA)(HA)](HA)c c c -总=1.0×10-3，溶液I 中c 总(HA)=(104+1)c (HA)，溶液II 的pH=1.0，溶液II 中c (H +)=0.1mol/L ，K a =+-(H )(A )(HA)c c c ⋅=1.0×10-3，c 总(HA)=c (HA)+c (A -)，0.1[(HA)(HA)](HA)c c c -总=1.0×10-3，溶液II 中c 总(HA)=1.01c (HA)，未电离的HA 可自由穿过隔膜，故溶液I 和II 中的c (HA)相等，溶液I 和II 中c 总(HA)之比为[(104+1)c (HA)]∶[1.01c (HA)]=(104+1)∶1.01≈104，D 错误； 答案选B 。

2023年全国高考乙卷化学真题（解析版）可能用到的相对原子质量：H1C12O16一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

(化学部分为第7~13题)1.下列应用中涉及到氧化还原反应的是A.使用明矾对水进行净化B.雪天道路上撒盐融雪C.暖贴中的铁粉遇空气放热D.荧光指示牌被照发光【答案】C【解析】【详解】A．使用明矾对水进行净化过程中，明矾电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体粒子吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来而水变得澄清，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，A不符合题意；B．雪天道路上撒盐融雪，是因为雪遇到盐而使其熔点降低并熔化，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，B不符合题意；C．暖贴中的铁粉遇空气放热，是因为暖贴中含有的铁粉、碳粉、氯化钠、水等物质，形成当这些物质遇到空气后形成无数微小原电池并开始工作，化学能转化为电能，无数微小原电池堆积在一起使得电能又转化为热能，该过程中铁元素和氧元素的化合价发生变化，因此，该过程涉及到氧化还原反应，C符合题意；D．荧光指示牌被照发光，是因为光被指示牌发生了反射，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，D不符合题意；综上所述，本题选C。

2.下列反应得到相同的产物，相关叙述错误的是A.①的反应类型为取代反应B.反应②是合成酯的方法之一C.产物分子中所有碳原子共平面D.产物的化学名称是乙酸异丙酯【答案】C【解析】【详解】A．反应①为乙酸和异丙醇在酸的催化下发生酯化反应生成了乙酸异丙酯和水，因此，①的反应类型为取代反应，A叙述正确；B．反应②为乙酸和丙烯发生加成反应生成乙酸异丙酯，该反应的原子利用率为100%，因此，该反应是合成酯的方法之一，B叙述正确；C．乙酸异丙酯分子中含有4个饱和的碳原子，其中异丙基中存在着一个饱和碳原子连接两个饱和碳原子和一个乙酰氧基，类比甲烷的正四面体结构可知，乙酸异丙酯分子中的所有碳原子不可能共平面，C叙述是错误；D．两个反应的产物是相同的，从结构上看，该产物是由乙酸与异丙醇通过酯化反应生成的酯，故其化学名称是乙酸异丙酯，D叙述是正确；综上所述，本题选C。

2023年湖北省新高考化学试卷附详细解析第一部分：选择题第一题问题：请写出离子键的定义。

详细解析：离子键是由金属和非金属之间的电荷转移所形成的化学键。

在离子键中，金属原子失去电子形成正离子，非金属原子获得电子形成负离子，通过电荷的吸引力将两者形成牢固的结合。

第二题问题：酸的定义是什么？详细解析：酸是一种能够产生氢离子（H+）的物质。

根据布朗斯特德酸碱理论，酸可以向其他物质提供氢离子。

酸可以与碱反应，生成盐和水。

第三题问题：请写出光合作用的化学方程式。

详细解析：光合作用的化学方程式为：6CO2 + 6H2O + 光能→ C6H12O6 + 6O2。

在光合作用中，二氧化碳和水在光合色素的作用下，经过光能的输入，生成葡萄糖和氧气。

第二部分：填空题第四题问题：世界上最常见的元素是__。

详细解析：世界上最常见的元素是氧（O）。

第五题问题：酸性溶液的溶液pH值小于__。

详细解析：酸性溶液的溶液pH值小于7。

第六题问题：化学式NaCl代表的化合物是__。

详细解析：化学式NaCl代表的化合物是氯化钠。

第三部分：解答题第七题问题：请解释一下动力学和化学平衡之间的区别。

详细解析：动力学和化学平衡是化学反应过程中的两个重要概念。

动力学关注化学反应速率的变化，研究反应速率与反应物浓度之间的关系。

而化学平衡则描述了反应物与生成物浓度之间的相对稳定状态，表明反应物与生成物浓度变化达到一定的平衡。

第八题问题：请列举一些常见的氧化剂和还原剂。

详细解析：常见的氧化剂包括氧气（O2）、过氧化氢（H2O2）、高锰酸钾（KMnO4）等；常见的还原剂包括金属、二氧化硫（SO2）、亚硝酸（HNO2）等。

总结本文档为2023年湖北省新高考化学试卷附详细解析，共包含选择题、填空题和解答题。

选择题涵盖了离子键、酸的定义和光合作用的化学方程式等知识点。

填空题涉及世界上最常见的元素、酸性溶液的pH值和化学式NaCl代表的化合物。

解答题解释了动力学和化学平衡之间的区别，并列举了常见的氧化剂和还原剂。

化学解答题练习（五）解析版1．新能源汽车的核心部件是锂离子电池，常用磷酸亚铁锂(LiFePO4)作电极材料。

对LiFePO4废旧电极(含杂质A1、石墨粉)回收并获得高纯Li2CO3的工业流程图：资料：碳酸锂在水中溶解度：（1）“过程i”除研磨粉碎外，请再写出一种可以提高过程ii溶解速率的措施：____。

（2）“过程ii”加入足量NaOH 溶液的离子反应方程式是________。

（3）“过程iii ”采用不同氧化剂分别进行实验，均采用Li含量为3.7% 的原料，控制pH 为3.5，浸取1.5h后，实验结果如表所示：①实验2中，NaC1O3与盐酸反应生成黄绿色气体，大大增加了酸和氧化剂的用量，该反应的离子方程式为_______。

②“过程iii”得到的浸出液循环两次的目的是________ 。

（4）浸出液中存在大量H2PO4-和HPO24-，已知：H2PO4-⇌HPO24-+H+，HPO24-⇌PO34-+H+，结合平衡移动．．．．原理，解释“过程iv”得到磷酸铁晶体的原因：___。

（5）“过程v”中，若“沉锂”中c(Li + )=1.0mo1·L -1，加入等体积饱和 Na 2CO 3溶液(浓度约为1.78mo1/L)，此时实验所得沉锂率为___ (已知Li 2CO 3的K sp 为9.0×10-4)。

（6）简述“过程vi”的操作：_________________。

【答案】(1）升高温度或适当提高 NaOH 溶液浓度 （2） 2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑ （3）ClO -+5Cl -+6H + =3Cl 2↑+3H 2O 提高浸出液中Li +浓度(或提高氧化剂和酸的利用率或节约后续纯碱的用量) （4） CO 23-结合H +，c(H +)减小，H 2PO 4-⇌HPO 24-+H +，（5）HPO 24-⇌PO 34-+H +，两电离平衡均向右移动，c(PO 34- )增大，与Fe 3+结合形成磷酸铁晶体 （5）96.25% （6）用热水洗涤，干燥【解析】（1）“过程i”中适当加热、搅拌及增大NaOH 溶液的浓度均可提高溶解速率； （2）“过程ii”加入足量NaOH 溶液，铝与氢氧化钠反应，离子反应方程式是2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑；（3）①NaC1O 3与盐酸反应归中反应生成黄绿色气体，离子方程式为ClO -+5Cl -+6H + =3Cl 2↑+3H 2O ；②“过程iii”得到的浸出液循环两次可提高锂的浸出率，提高酸及氧化剂的使用率，节约成本；（4）向浸出液中加入碳酸钠，碳酸根离子可结合磷酸二氢根离子或磷酸一氢根离子电离出的氢离子，导致磷酸二氢根离子或磷酸一氢根离子电离平衡正向移动，溶液中磷酸根离子浓度增大，则与铁离子结合生成磷酸铁晶体；（5）“过程v”中，发生2Li ++23CO -= Li 2CO 3，溶液中剩余c(23CO -)=1.78mol /L 0.5mol /L 2-=0.64mol/L ，K sp (Li 2CO 3)=c 2(Li +)×c(23CO -)，c 2(Li +)=49.0100.64mol /L-⨯，c(Li +)=3.75×10-2mol/L ，沉锂率=(1.0mol/L -3.75×10-2mol/L)÷1.0mol/L×100%=96.25%；（6）根据碳酸锂在水中溶解度，温度越高溶解度越小，则用热水洗涤，干燥即可。

2023年高考化学全国甲卷+答案解析（试题部分）一、单选题1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A ．苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性B ．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射C ．SO 2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分D ．维生素C 可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化2．藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。

下列有关该物质的说法错误的是A ．可以发生水解反应B ．所有碳原子处于同一平面C ．含有2种含氧官能团D ．能与溴水发生加成反应3．实验室将粗盐提纯并配制10.1000mol L -⋅的NaCl 溶液。

下列仪器中，本实验必须用到的有①天平②温度计③坩埚④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦滴定管⑧酒精灯A ．①②④⑥B ．①④⑤⑥C ．②③⑦⑧D ．①⑤⑥⑧4．A N 为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A ．0.50mol 异丁烷分子中共价键的数目为A6.5N B ．标准状况下，32.24LSO 中电子的数目为A4.00N C ．1.0LpH 2=的24H SO 溶液中H +的数目为A0.02N D ．11.0L1.0mol L -⋅的23Na CO 溶液中23CO -的数目为A1.0N 5．W 、X 、Y 、Z 为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。

Y 的最外层电子数与其K 层电子数相等，WX 2是形成酸雨的物质之一。

下列说法正确的是A ．原子半径：X W>B ．简单氢化物的沸点：X Z <C ．Y 与X 可形成离子化合物D ．Z 的最高价含氧酸是弱酸6．用可再生能源电还原2CO 时，采用高浓度的K +抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物(乙烯、乙醇等)的生成率，装置如下图所示。

下列说法正确的是A ．析氢反应发生在IrO Ti x -电极上B ．Cl -从Cu 电极迁移到IrO Ti x -电极C ．阴极发生的反应有：22422CO 12H 12e C H 4H O+-++=+D ．每转移1mol 电子，阳极生成11.2L 气体(标准状况)7．下图为33Fe(OH)Al(OH)、和2Cu(OH)在水中达沉淀溶解平衡时的pM pH -关系图(()()1pM lg M /mol L c -⎡⎤=-⋅⎣⎦；()51M 10mol L c --≤⋅可认为M 离子沉淀完全)。

2024年北京高考化学试题+答案详解（试题部分）一、单选题1．我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获⬚41Ca原子，实现了对同位素⬚41Ca的灵敏检测。

⬚41Ca的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是⬚14C的17倍，可应用于地球科学与考古学。

下列说法正确的是A．⬚41Ca的原子核内有21个中子B．⬚41Ca的半衰期长，说明⬚41Ca难以失去电子C．⬚41Ca衰变一半所需的时间小于⬚14C衰变一半所需的时间D．从Ca原子束流中直接俘获⬚41Ca原子的过程属于化学变化2．下列化学用语或图示表达不正确的是A．H2O2的电子式：B．CH4分子的球棍模型：C．Al3+的结构示意图：D．乙炔的结构式：H—C≡C—H3．酸性锌锰干电池的构造示意图如下。

关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是A．石墨作电池的负极材料B．电池工作时，NH4+向负极方向移动C．MnO2发生氧化反应D．锌筒发生的电极反应为Zn-2e-=Zn2+4．下列说法不正确的是A．葡萄糖氧化生成CO2和H2O的反应是放热反应B．核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子C．由氨基乙酸形成的二肽中存在两个氨基和两个羧基D．向饱和的NaCl溶液中加入少量鸡蛋清溶液会发生盐析5．下列方程式与所给事实不相符的是A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-B．用绿矾(FeSO4⋅7H2O)将酸性工业废水中的Cr2O72-转化为Cr3+:6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O C．用5% Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+:SO42-+Ba2+=BaSO4↓D．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3：Ca2++CO32-=CaCO3↓6．下列实验的对应操作中，不合理的是A．用HCl标准溶液滴定C．从提纯后的NaCl D．配制一定物质的量浓度的A．A B．B C．C D．D7．硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。

高考化学真题专题解析—元素周期律及其应用【母题来源】2022年全国甲卷【母题题文】Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。

Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。

下列说法正确的是A．非金属性：X>QB．单质的熔点：X>YC．简单氢化物的沸点：Z>QD．最高价含氧酸的酸性：Z>Y【答案】D【试题解析】Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外层电子数为Q元原子内层电子数的2倍，则Q应为第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外层电子数为4，则Y为Si元素，X、Y相邻，且X的原子序数小于Y，则X为Al元素，Q、X、Y、Z的最外层电子数之和为19，则Q、Z的最外层电子数之和为19-3-4=12，主族元素的最外层电子数最多为7，若Q的最外层电子数为7，为F元素，Z的最外层电子数为5，为P元素，若Q的最外层电子数为6，为O元素，则Z的最外层电子数为6，为S元素，若Q的最外层电子数为5，为N元素，Z的最外层电子数为7，为Cl元素；综上所述，Q为N或O或F，X为Al，Y为Si，Z为Cl或S或P，据此分析解题。

A．X为Al，Q为N或O或F，同一周期从左往右元素非金属性依次增强，同一主族从上往下依次减弱，故非金属性：Q>X，A错误；B．由分析可知，X为Al属于金属晶体，Y为Si属于原子晶体或共价晶体，故单质熔点Si>Al，即Y>X，B错误；C．含有氢键的物质沸点升高，由分析可知Q为N或O或F，其简单氢化物为H2O或NH3或HF，Z为Cl 或S或P，其简单氢化物为HCl或H2S或PH3，由于前者物质中存在分子间氢键，而后者物质中不存在，故沸点Q>Z，C错误；D．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，P、S、Cl的非金属性均强于Si，因此最高价含氧酸酸性：Z>Y，D正确；故答案为：D。