化学能与电能知识点汇总(可编辑修改word版)

7-23 化学能与电能知识点1、原电池的概念将化学能转变成电能的装置2、组成原电池的条件①②③④3、原电池的原理负极----______的金属--- 电子------发生反应正极----_______的金属---- 电子----发生反应外电路：电子流向：电流流向：内电路：电子流？电流流向：阴离子流向：阳离子流向：原电池正负极的判断：a、根据活动性判断：例：特殊：b、根据反应本质来判断：失电子的一定是负极（电子从负极发出），化合价升高。

例：Zn + 2MnO2 + NH4+ =Zn2+ + Mn203 + NH3 + H2Oc、从现象来判断：负极一般会溶解（质量减轻）。

正极一般产生气泡。

如：在某一原电池反应中，原电池两极A、B，A极冒气泡，则？A溶解，则？例1．（9分）（2007海南·14）依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+ Cu（s）== Cu2+（aq）+ 2Ag（s）设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：（1）电极X的材料是；电解质溶液Y是；（2）银电极为电池的极，发生的电极反应为；X电极上发生的电极反应为；（3）外电路中的电子是从电极流向电极。

例2.把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。

若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。

则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为[ ]A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞B＞DC．A＞C＞D＞B D．B＞D＞C＞A4、阳离子放电顺(氧化性强弱顺序)：Ag＋＞Hg2＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2＋＞Zn2+＞Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞Ca2＋＞K＋5、锌铜原电池（硫酸电解质）：负极：正极：总反应：现象：盐桥（锌铜原电池）例3（08年广东化学·5）用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。

必修二第二章第二节化学能与电能一次能源和二次能源点拨：电能是当今社会应用最广泛的二次能源。

化学能转化为电能1．化学能间接转化为电能——火力发电(1)过程：(2)关键：燃烧(氧化还原反应)是使化学能转换为电能的关键。

2．化学能直接转化为电能——原电池(1)实验探究(2)原电池①定义：将化学能转变为__电能__的装置。

点拨：原电池反应的本质是一个自发的放热的氧化还原反应。

原电池原理的应用问题探究：1．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，能利用这个反应设计成原电池吗？为什么？2．锌与稀硫酸反应制H2时向溶液中加少量CuSO4后，为什么反应速率加快？原电池原理的应用探究提示：1.不能。

因为该反应不是氧化还原反应。

2．锌置换出的铜附着在锌上，铜、锌、稀硫酸构成原电池。

知识归纳总结：1．加快氧化还原反应的速率：(1)原理：原电池中，氧化反应和还原反应分别在两极进行，使溶液中离子运动时相互的干扰减小，使反应速率增大。

(2)实例：实验室用Zn和稀硫酸反应制取氢气时，可滴入几滴硫酸铜溶液，形成原电池，加快反应速率。

2．比较金属活泼性强弱：(1)原理：一般原电池中，活泼金属作负极，发生氧化反应，不活泼金属作正极，发生还原反应。

(2)实例：有两种金属A和B，用导线连接后插入稀硫酸中，观察到A 极溶解，B极上有气泡产生。

由原电池原理可知，金属活动性A>B。

3．设计原电池：(1)依据：已知一个氧化还原反应，首先分析找出氧化剂、还原剂，一般还原剂为负极材料(或在负极上被氧化)，氧化剂(电解质溶液中的阳离子)在正极上被还原。

(2)选择合适的材料。

①电极材料：电极材料必须导电。

负极材料一般选择较活泼的金属材料，或者在该氧化还原反应中，本身失去电子的材料。

②电解质溶液：电解质溶液一般能与负极反应。

(3)实例以Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu为例原电池的工作原理问题探究：1．在铜锌原电池中，电子是怎样移动的？电子能否通过电解质溶液？如果不能，电流是如何形成的？2．若将稀硫酸换作硫酸铜溶液，能否产生电流？电极反应有何不同？原电池的工作原理探究提示：1.由于金属锌比金属铜活泼，锌失去电子，电子通过导线2+流向铜片。

化学能与电能的知识点化学能与电能的知识点1、原电池原理（1）原电池概念把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

（2）原电池的工作原理通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。

（3）构成原电池的条件①电极为导体且活泼性不同;②两个电极接触（导线连接或直接接触）;③两个相互连接的`电极插入电解质溶液构成闭合回路。

（4）电极名称及发生的反应正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应。

电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质。

正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。

负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应。

电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子。

负极现象：负极溶解，负极质量减少。

（5）原电池正负极的判断①依据原电池两极的材料：较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极；较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）。

②根据原电池中的反应类型：负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。

正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。

③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

④根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

（6）原电池电极反应的书写方法①原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。

因此书写电极反应的方法归纳如下：a.写出总反应方程式。

b.把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。

c.氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。

②原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。

（7）原电池的应用①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。

②比较金属活动性强弱。

③设计原电池。

④金属的腐蚀。

2、化学电源基本类型（1）干电池：活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。

第二节化学能与电能一、化学电源1.原电池：把化学能直接转化为电能的装置叫原电池。

2.工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转化为电能。

3.构成原电池的条件：①电极为导体且活性不同②两电极通过导线连接③两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。

4.电极及反应负极：较活泼金属做负极，发生氧化反应，失去电子。

负极溶解，质量减少。

正极：较不活泼金属或石墨做正极，发生还原反应，得到电子。

一般有气体放出或正极质量增加。

例如：负极：(氧化反应)正极：(还原反应)5.正负极判断（负）①较活泼的为负极②电子流出的极为负极③电流流入的极为负极④失电子的极为负极⑤化合价升高的极为负极⑥发生氧化反应的极为负极⑦溶液中阴离子移向的极为负极⑧电流表指针偏向的极为负极⑨质量减少的极为负极6.电极反应的书写方法：（1）写出总反应方程式（2）把总反应根据电子得失情况，分为氧化反应、还原反应（3）氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。

7.原电池的应用（1）加快反应速率（2）比较金属活动性强弱（3）设计原电池（4）金属的腐蚀【习题一】下列关于原电池的叙述正确的是（）A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池工作时，外电路中电流的流向从原电池负极到原电池正极C．原电池工作时，电解质溶液中的阴离子向负极移动D．只要是放热反应就可以将其设计成原电池【分析】A、原电池的正极和负极可能是两种不同的金属；B、原电池中电子流出的一端电极为负极，电流方向和电子流向相反；C、原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；D、只有能自发进行的放热的氧化还原反应才能设计成原电池；【解答】A、电极材料可由金属构成，也可由能导电的非金属和金属材料构成，故A错误；B、原电池放电，电流从正极流向负极，故B错误；C、原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故C正确；D、只有能自发进行的放热的氧化还原反应才能设计成原电池，并不是所有的氧化还原反应，故D错误；故选：C。

化学能与电能知识点化学能与电能之间的转化是整个高中化学的重要知识。

下面是店铺为你整理的化学能与电能知识点，一起来看看吧。

化学能与电能知识点1.能源：一次能源，直接从自然界获取的能源，如风能、水能、煤、石油、天然气等;二次能源：一次能源经过加工或转化形成的能源，如电能等。

化学物质都具有化学能，化学反应中的自发氧化还原反应，一般都是放出能量的反应，放出的能量可以转化为热能、光能甚至电能等，但总的能量守恒。

2. 火力发电：煤燃烧，加热水蒸气，驱动发电机发电，化学能----热能------机械能----电能。

缺点是每个过程有能量损耗高，环境污染。

3. 原电池：将化学能直接转化为电能的装置。

(注：放热反应通过反应释放出能量，部分转化为电能，部分转化为热能损耗等，所以原电池不能达到能量的100%转化利用)4. 原电池的形成条件：(1)自发的氧化还原反应(放热反应)----关键和核心(2)两个电极(金属或石墨C)：通常为活泼性不同的两极，在燃料电池中等例外是相同的惰性金属(Pt Ag等)------功能：可能参与反应(主要是金属电极失去电子)，“强迫”负极失去的电子沿外电路导线传导到正极。

(3)电解质溶液(一般是酸碱盐的水溶液，也可以是盐的熔融状态)。

功能：导电介质(阴阳离子的移动导电)、提供反应物质。

(4)闭合回路：电解质溶液的内电路和导线的外电路闭合连接(“两极一液一连线”)。

5. 原电池的工作原理：几个基本物理知识：(1)电流方向：外电路由“+”到“—”，内电路由“—”到“+”;(2)电子在导体(金属或C)中传导，方向与电流方向相反;电子传导方向：外电路由“—”到“+”，(3)电解质溶液中依靠阴阳离子的移动导电，阳离子的移动方向和溶液中的电流方向一致，阴离子与溶液中的电流方向相反。

6. 原电池的正负极电极方程式书写电极方程式：表示电极上发生的物质和电子的变化的方程式书写基本过程：(1)根据已知条件，判断出正负极，(2)根据总的氧化还原反应或者电极，确定反应物以及对应的正确的产物(产物注意是否与电解质溶液中离子发生反应即不能共存)，确保电子的得失和化合价的升降相等。

精编高一下学期?化学能与电能?知识点总结：化学篇学生们在享受学习的同时，还要面对一件重要的事情就是考试，查字典化学网为大家整理了化学能与电能知识点总结，希望大家仔细阅读。

1、化学能转化为电能的方式：电能(电力) 火电(火力发电) 化学能→热能→机械能→电能缺点：环境污染、低效原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效 2、原电池原理(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

(2)原电池的工作原理：通过氧化复原反响(有电子的转移)把化学能转变为电能。

(3)构成原电池的条件：(1)电极为导体且活泼性不同;(2)两个电极接触(导线连接或直接接触);(3)两个互相连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。

(4)电极名称及发生的反响：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反响，电极反响式：较活泼金属-ne-=金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。

正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生复原反响，电极反响式：溶液中阳离子+ne-=单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。

(5)原电池正负极的判断方法：①根据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极);较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。

②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子那么由负极经外电路流向原电池的正极。

③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

④根据原电池中的反响类型：负极：失电子，发生氧化反响，现象通常是电极本身消耗，质量减小。

正极：得电子，发生复原反响，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。

(6)原电池电极反响的书写方法：(i)原电池反响所依托的化学反响原理是氧化复原反响，负极反响是氧化反响，正极反响是复原反响。

因此书写电极反响的方法归纳如下：①写出总反响方程式。

②把总反响根据电子得失情况，分成氧化反响、复原反响。

③氧化反响在负极发生，复原反响在正极发生，反响物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反响。

高一化学能和电能知识点在高一化学学习中，了解并掌握能和电能的知识点是非常重要的。

本文将从能的概念、能的种类、能的转化以及电能的相关知识等方面进行介绍。

一、能的概念能是一种物质或物体所具有的产生变化的能力。

能存在于不同的形式，包括热能、光能、声能、电能等。

能是宇宙中永恒存在的，可以相互转化，但总能量守恒。

二、能的种类1. 热能：物体的内能和温度相关，温度越高，热能越大。

2. 动能：物体由于运动而具有的能量，在物理上表示为1/2mv^2，其中m为物体的质量，v为物体的速度。

3. 电能：电流通过导体时所具有的能量。

4. 光能：由光激发或者传播带来的能量。

5. 化学能：物质在化学反应中可释放的能量。

6. 核能：原子核中质子和中子之间的结合能。

7. 位能：物体由于位置的不同具有的能量，如重力势能等。

三、能的转化能可以相互转化，其中最常见的为动能和势能的相互转化，如物体从较高位置下落时，势能转化为动能；物体上升时，动能转化为势能。

能也可以通过其他方式进行转化，如：1. 热能可以转化为机械能，如蒸汽机的工作原理。

2. 化学能可以转化为热能和电能，如电池的工作原理。

3. 光能可以转化为电能，如太阳能电池的原理。

四、电能电能是一种很重要的能量形式，广泛用于日常生活和工业生产。

以下是关于电能的相关知识点：1. 电能的生成：电能是通过带电粒子（如电子）在电场中的运动来产生的。

当电子从高电位移动到低电位时，电能被释放。

2. 电能的传输：电能可以通过导线传输，导线中的自由电子在电场作用下形成电流，电能随之传输。

3. 电能的利用：电能可以驱动电器设备进行工作，提供照明、加热、通信和驱动机械等功能。

4. 电能的转化：能够将电能转化为其他形式的能量，如发电厂将燃料燃烧产生的热能转化为机械能，再通过发电机转化为电能。

总结：在高一化学学习中，能和电能是重要的知识点。

能的概念、种类和转化方式需要掌握，电能作为一种重要的能量形式需要了解其生成、传输、利用和转化等方面的知识。

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化学能与电能金属活动性：K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe 、Sn 、Pb 、(H ）、Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au一、原电池1、概念:原电池是将化学能转化为电能的装置.原电池反应的本质是氧化还原反应。

如右图所示，组成的原电池：电解质溶液为稀H 2SO 4电极反应:负极（Zn 电极)：Zn －2e - = Zn 2+（氧化反应）正极（Cu 电极):2H + +2e -=H 2↑ (还原反应）总反应:Zn+2H 2+=Zn 2++ H 2↑ （离子方程式）Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+ H 2↑ （化学方程式）2、原电池的形成条件：两极一液一连线⑴有两种活动性不同的金属（或一种是非金属单质或金属氧化物)作电极。

⑵电极材料均插入电解质溶液中。

⑶两极相连形成闭合电路⑷内部条件：能自发进行氧化还原反应。

二、化学电池（将化学能变成电能的装置)分类: ①一次电池又称不可充电电池-—如：干电池②二次电池又称充电电池--蓄电池 ③燃料电池 1、 干电池（普通锌锰电池)干电池用锌制桶形外壳作负极，位于中央的顶盖有铜帽的石墨作正极,在石墨周围填充NH4Cl、ZnCl2和淀粉作电解质溶液，还填充MnO2的黑色粉末吸收正极放出的H2,防止产生极化现象。

电极总的反应式为：2NH4Cl+2Zn+2MnO2=ZnCl2+2NH3 ↑ + Mn2O3 +H2O负极：Zn—2e-=Zn2+正极：2NH4++2e—=2NH3+H2总反应：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H22、碱性锌锰干电池负极是Zn，正极是MnO2，电解质是KOH（代替NH4Cl）3、铅蓄电池1)电极材料及原料:正极：PbO2负极：Pb2）电解质溶液：H2SO4溶液3）电极反应式: ①放电时-—负极（Pb）： Pb- 2e-+ SO4 2— =PbSO4正极(PbO2）: PbO2+4H++SO42—+ 2e—= PbSO4 +2H2O总反应：Pb+PbO2+2H2SO4 =2PbSO4 +2H2O②充电过程:aq是溶液； s是固体；l是液体;g是气体阴极（接电源负极）：PbSO4 (s） +2e— =Pb(s） + SO42—（aq) （还原反应）阳极（接电源正极）：PbSO4（s)+2H2O(l) -2e— = PbO2(s） + 4H+(aq)+ SO42-(aq)（氧化反应）放电时负极反应式与充电时阴极反应式刚好相反铅蓄电池的充放电过程:2PbSO4（s）+2H2O(l) Pb（s）+PbO2(s)+2H2SO4（aq)4、燃料电池燃料电池是利用氢气、天然气、甲醇等燃料与氧气或空气进行电化学反应时释放出来的化学能直接转化成电能的一类原电池。

高一化学能和电能知识点能和电能是高一化学中的重要知识点，它们是我们理解和解释物质和化学反应的基础。

本文将深入探讨能和电能的概念、特性和应用。

一、能的概念和特性能是物体或系统做功能或进行变化的基本能力。

它存在于各种形式，包括热能、化学能、机械能等。

以下是一些常见的能的特性：1. 守恒性：能的总量在封闭系统中守恒，能量不能被创造或销毁，只能互相转化。

2. 转化性：能可以在不同形式之间互相转化。

例如，电能可以转化为热能、机械能可以转化为电能等。

3. 传递性：能可以通过传热、传动等方式从一个物体传递到另一个物体。

4. 定量性：能可以通过测量来进行定量描述，单位通常为焦耳(J)。

二、化学能的概念和应用化学能是物质内部的能量，它存在于物质的化学键中。

以下是一些重要的化学能相关概念和应用：1. 化学键和化学反应：化学键是原子之间形成的强相互吸引力，它储存了化学能。

化学反应发生时，化学键被打破和重新形成，储存在化学键中的能被释放或吸收。

2. 燃烧反应：燃烧是一种常见的化学反应，涉及到化学能的转化。

例如，燃烧木材时，化学能转化为热能和光能。

3. 内能：物质的内能是由其分子和原子之间相互作用引起的，是体系的总能量。

它包括了分子动能、位能等。

4. 三大能量转化：化学能可以转化为热能、机械能和电能。

例如，煤炭燃烧时释放的化学能可以转化为热能，用于供暖、发电等。

三、电能的概念和应用电能是由电荷运动带来的能量，是一种重要的能量形式。

以下是一些关于电能的概念和应用：1. 电荷和电场：电荷是带有电性的粒子，通过它们的运动可以产生电能。

电场是由电荷形成的力场，是电能传递的媒介。

2. 电路和电流：电路是由导体、电源和负载组成的闭合路径，电流是电荷在电路中的流动。

电流的大小与电荷的数量和流动速度有关。

3. 电压和电势差：电压是电势差的另一种称呼，用来描述电荷在电场中受到的推动力。

电势差越大，电荷流动的速度越快。

4. 电功和功率：电功是指单位时间内电流通过负载所做的功，功率是电功的变化率。