高中化学有机物乙醇

高中化学知识点：乙醇和乙酸1. 乙醇的性质和制备方法乙醇是一种有机化合物，化学式为C2H5OH。

它是常见的酒精，常用作溶剂和消毒剂。

乙醇具有以下性质：•乙醇是一种无色、具有刺激性气味的液体，在常温下易挥发。

•它可与水混溶，形成不同浓度的醇溶液。

•乙醇具有酸碱性，可与碱反应生成乙醇盐。

乙醇的制备方法主要有两种：1.1 从蔗糖发酵制备乙醇蔗糖（C12H22O11）在酵母的催化下发生发酵反应，生成乙醇和二氧化碳。

这是制备乙醇的常见方法，也是酿酒的过程。

反应方程式：蔗糖 + 酵母→ 乙醇 + 二氧化碳1.2 从乙烯水合制备乙醇乙烯（C2H4）与水在催化剂存在下进行加成反应，生成乙醇。

这是一种工业上常用的制备乙醇的方法。

反应方程式：乙烯 + 水→ 乙醇2. 乙酸的性质和制备方法乙酸是一种无色液体，化学式为CH3COOH。

它是一种常见的有机酸，常用作食品添加剂和工业原料。

乙酸具有以下性质：•乙酸具有刺激性气味，并有酸味。

•它是一种极易挥发的液体，在常温下能与空气快速溶合。

•乙酸可溶于水，形成酸性溶液。

乙酸的制备方法主要有两种：2.1 从乙醇氧化制备乙酸乙醇通过催化剂的氧化反应，生成乙酸和水。

这是一种常见的制备乙酸的方法。

反应方程式：乙醇 + 氧气→ 乙酸 + 水2.2 从乙烯羧化制备乙酸乙烯与过氧化物反应，生成乙酸。

这是另一种制备乙酸的方法。

反应方程式：乙烯 + 过氧化物→ 乙酸3. 乙醇和乙酸的应用3.1 乙醇的应用乙醇具有广泛的应用领域：•作为溶剂：乙醇是一种常用的溶剂，在化学实验室和工业生产中被广泛使用。

•化妆品和个人护理产品：乙醇常用于制造香水、口红和洗手液等化妆品和个人护理产品。

•燃料：乙醇可以用作燃料，例如乙醇汽油用于汽车等内燃机的燃料。

•酿酒：乙醇是酒精的主要成分，用于酿造各种酒类。

3.2 乙酸的应用乙酸也有广泛的应用：•食品添加剂：乙酸可用作食品的酸味剂和防腐剂。

•化学品生产：乙酸是合成其他有机化合物的重要原料，例如合成纤维素醋酸纤维。

高中化学乙醇教案板书第一节：乙醇的物理性质
一、物理性质概述
1. 外观：无色透明液体
2. 气味：有特有的刺鼻气味
3. 沸点：78.3℃
4. 密度：0.789 g/cm³
5. 溶解性：能溶于水和有机溶剂
6. 燃烧性质：可燃，燃烧产生二氧化碳和水
二、实验操作
1. 观察乙醇的外观和气味
2. 测定乙醇的沸点
3. 测定乙醇的密度
第二节：乙醇的化学性质
一、化学性质概述
1. 乙醇的氧化反应：乙醇+氧气→乙醛+水
2. 乙醇的酸碱性：乙醇能和碱反应生成乙醇钠
二、实验操作
1. 观察乙醇氧化反应生成乙醛
2. 利用乙醇和碱进行酸碱中和实验
第三节：乙醇的应用与环境影响
一、乙醇的应用
1. 工业上应用于有机合成和溶剂制备中
2. 医药行业中用作药物溶剂和消毒剂
3. 饮料行业中用作酒精饮料成分
二、乙醇的环境影响
1. 乙醇燃烧产生二氧化碳，增加大气温室气体含量
2. 乙醇生产中可能产生废水和废气，对环境造成污染
结语：通过本节课的学习，了解了乙醇的物理性质、化学性质以及应用和环境影响。

希望同学们能够在日常生活中正确使用乙醇，减少对环境的影响。

乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式
乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式是：2C2H5OH+3O2→4CO2+6H2O。

乙醇是一种常见的有机物，它是一种无色、无味的液体，具有机械性、热性和化学性。

在此化学方程式中，乙醇（C2H5OH）和氧气（O2）是反应的两种原料，它们在温度达到一定的条件下，会发生燃烧，乙醇燃烧反应会产生水和二氧化碳，也就是上述方程式中的产物（4CO2+6H2O）。

乙醇燃烧需要一定的温度和氧气，只有当温度达到一定的要求，并且氧气充足的情况下，乙醇才能完全燃烧，否则乙醇燃烧不完全，在燃烧过程中还会产生一些其他的气体，如一氧化碳、氢气和氧气等。

乙醇完全燃烧的反应过程中，乙醇分子中的氢原子与氧原子发生反应，最终形成的产物是二氧化碳和水蒸气，这一反应过程可以用化学方程式来表示：2C2H5OH+3O2→4CO2+6H2O。

乙醇的燃烧产物是温和的，不会对空气造成污染，而且乙醇燃烧的热量比汽油高，因此乙醇也被广泛用于汽车、摩托车等机动车的燃料中。

第3节生活中两种常见的有机物知识点二乙醇一、 乙醇的物理性质：乙醇俗称酒精;是无色透明;有特殊香味;易挥发的液体;密度比水小;工业酒精含乙醇约95％..含乙醇达99.5％以上的酒精称无水乙醇..75％乙醇是优良的有机溶剂.. 注意：1.乙醇密度小于水;但二者混合时并不分层;原因是乙醇和水互溶所以不能用于除萃取溴水中的溴单质..2.固体酒精并不是固态酒精;而是饱和醋酸钙溶液与酒精混合形成的凝胶..二、 乙醇的分子组成和结构乙醇的分子式为C2H6O;结构式为结构简式为CH3CH2OH 或C2H5OH 比例模型三、 乙醇的化学性质一乙醇的取代反应1.乙醇与活泼金属的反应2CH 3CH 2OH ＋2Na →2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ 金属钠的变化气体燃烧现象检验产物水钠浮在水面上;熔成闪亮小球;并四处游动;发出“嘶嘶”的响声;钠球迅速变小;最后消失气体在空气中燃烧;发出淡蓝色火焰 向反应后的溶液中滴加酚酞;溶液变红;说明有碱性物质生成乙醇钠沉于无水酒精底部;不熔成闪亮小球;也不发出响声;反应缓慢气体在空气中安静地燃烧;火焰呈淡蓝色;倒扣在火焰上方的干燥烧杯内壁有水滴向反应后的溶液中滴加酚酞;溶液变红;说明有碱性物质生成；向烧杯中加入澄清石灰水无明显现象;证明无二氧化碳生成结论：①水与钠反应比乙醇与钠反应剧烈;密度：水>钠>乙醇;乙醇钠显碱性CH 3CH 2ONaaq 水解显碱性..CH 3CH 2ONa ＋H —OHCH 3CH 2OH ＋NaOH②本反应是取代反应;也是置换反应．羟基上的氢原子被置换..③乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓得多;说明羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼.. 2HO —H ＋2Na2NaOH ＋H 2↑④其他活泼金属也能与CH3CH2OH 反应;如 2CH 3CH 2OH ＋Mg MgCH 3CH 2O 2＋H 2↑ 2．乙醇的氧化反应 1燃烧氧化C —C —O —H H H H H HC 2H 6O ＋3O 2−−→−点燃2CO 2＋3H 2O ①CH 3CH 2OH 燃烧;火焰淡蓝色 ②烃的含氧衍生物燃烧通式为：C x H y O z ＋x ＋4y －2z O 2−−→−点燃x CO 2＋2yH 2O2催化氧化①乙醇去氢被氧化②催化过程为：CH 3CHO 生成时;Cu 又被释出;Cu 也是参加反应的催化剂．（1）与强氧化剂反应：2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2Cr2SO43+3CH3-COOH+2K2SO4+11H2O知识点三乙酸 一、分子结构二、物理性质：乙酸是食醋的主要成分..又称醋酸..乙酸是一种无色有强烈刺激性气味的液体、易凝结成冰一样的晶体、易溶于水和乙醇;易挥发..是一种具有强烈刺激性气味的无色液体;沸点117.9℃;熔点16.6℃温度低于16.6度;乙酸凝结成类似冰一样的晶体;所以纯净的乙酸又称冰醋酸..—COOH 叫羧基;乙酸是由甲基和羧基组成..羧基是由羰基和羟基组成;这两个基团相互影响;结果不再是两个单独的官能团;而成为一个整体..羧基是乙酸的官能团.. 三、乙酸的化学性质一弱酸性： 乙酸是一种典型的有机酸;其酸性比盐酸、硫酸弱;比碳酸、次氯酸强..乙酸是弱酸;在水溶液中部分发生电离： CH 3COOH CH 3COO －+H +具有酸的通性： ①与酸碱指示剂反应..如能使紫色石蕊试液变红.. ②与活泼金属反应：2CH 3COOH+Zn→CH 3COO 2Zn+H 2↑ ③与碱性氧化物反应：2CH 3COOH+Na 2O →CH 3COO 2Mg+H 2O ④与碱反应：2CH 3COOH+CuOH 2→CH 3COO 2Cu+2H 2O CH 3COO 2Cu 易溶于水 ⑤与盐Na 2CO 3反应： 2CH 3COOH+CO→2CH 3COO —+CO 2↑+H 2O注意：①电离出H+的能力CH3COOH>H2CO3>H2O>CH3CH2OH;都能与Na反应..②能与NaOH溶液反应的有CH3COOH、H2CO3..③能与Na2CO3反应的有CH3COOH、H2CO3;④能与NaHCO3溶液反应的只有CH3COOH二1.实验：乙酸乙酯制备i装置ii药品加入顺序：3mol乙醇+再加2mL水醋酸+2mL浓H2SO4iii说明：a：长导管作用：冷凝乙酸乙醋;使之尽快脱离原反应体系;增大乙酸乙酯产率..b：导管口位于碳酸钠液面上;防止倒吸..c：饱和Na2CO3溶液作用：中和乙酸；吸收乙醇；降低乙酸乙酯的溶液度..现象：饱和Na2CO3溶液的页面上可以看到有无色透明的不溶于水的油状液体产生并闻到香味..结论：注：①浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂..②反应过程:酸脱羟基、醇脱氢..③饱和碳酸钠溶液作用：中和乙酸;溶解乙醇;便于闻乙酸乙酯的气味；降低乙酸乙酯的溶解度;便于分层析出..④导气管不能伸入碳酸钠溶液中;防止加热不匀;液体倒吸..①加入碎瓷片的目的是防止暴沸；试管倾斜45使试管受热面积增大；弯导管起导气兼冷凝的作用..②导管不能伸入到碳酸钠溶液中;是为了防止因试管受热不均匀造成碳酸钠溶液倒吸..2.酯化反应——取代反应①概念：羧酸跟醇起作用;生成酯和水的反应..②反应原理：说明：i反应机理为羧酸脱羟基;醇脱氢ii浓H2SO4在此反应中作用：催化剂;脱水剂iii此反应类型为取代反应;另外此反应也是可逆的..类似反应：知识点四酯定义：羧酸和醇反应;脱水后生成的一类物质叫酯1·2通式：RCOOR/·根据乙酸与乙醇的反应现象;可以推断出酯的物理性质..3物理性质：低级酯有芳香气味、密度比水小、难溶于水..·酯化反应是可逆反应;4·水解反应：强调断键位置和反应条件.. RCOOR /+NaOH →RCOONa+R /OH乙醇乙酸1．以下是一些常用的危险品标志;装运乙醇的包装箱应贴的标志类型是 2．下列试剂中;能用于检验酒精中是否含有水的是 A ．CuSO 4·5H 2OB ．CuSO 4C ．金属钠D ．浓硫酸 除去乙醇中的水：加入氧化钙;蒸馏 3．羟基的符号是 A.OHBOH ―C －OHD H O ••••••••4．用分液漏斗可以分离的一组混合物是 A.碘和乙醇 B.乙醇和水 C.苯和水 D.乙醇和醋酸5．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠;下列对该实验现象的描述中正确的是 A ．钠块燃烧B ．钠块熔化成小球C ．钠块在乙醇的液面上游动D ．钠块表面有气体放出 6．炒菜时;加酒加醋可使菜变得味香可口;原因是 A.有盐类物质生成 B.有酸类物质生成 C.有醇类物质生成 D.有酯类物质生成 7．下列关于乙醇用途的叙述中;错误的是 A.用作燃料B.制取乙酸等化工产品C.制造饮料、香精D.无水酒精在医疗上用消毒剂 8．下列几组物质中;属于同分异构体的一组为 9．下列物质中;不能发生酯化反应的是 A ．酒精B ．冰醋酸C ．苯D ．甲醇CH 3OH10．丙烯醇CH 2==CH —CH 2OH 可发生的化学反应有①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代A.只有①②③B.只有①②③④C.只有①②③④⑤D.只有①③④11．当乙酸分子的氧都是18O;乙醇分子中的氧都是16O;二者在一定条件下反应达到平衡时;平衡混合物中生成的水相对分子质量为A.16B.18C.20D.22 12．下列化合物中;既显酸性又能发生加成反应的是 A.CH 2=CH —CH 2OH B.CH 3COOH C.CH 2=CH —COOC 2H 5D.CH 2=CH —COOH13．下列事实能说明碳酸的酸性比乙酸弱的是 A.乙酸能发生酯化反应;而碳酸不能 B.碳酸和乙酸都能与碱反应 C.乙酸易挥发;而碳酸不稳定易分解 D.乙酸和Na 2CO 3反应可放出CO 214．巴豆酸是一种对胃肠道有强烈刺激性、对呼吸中枢和心脏有麻痹作用的有机酸;其结构简式为CH 3－CH ＝CH －COOH;现有①氯化氢②溴水③纯碱溶液④乙醇⑤酸化的高锰酸钾溶液..试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质是A、只有②④⑤B、只有①③④C、只有①②③④D、全部15．将等质量的铜片在酒精灯上加热后;分别插入下列溶液后静置片刻;铜片质量不变的是A．硝酸B．无水乙醇C．石灰水D．盐酸16．胆固醇是人体必需的生物活性物质;分子式为C27H46O；一种胆固醇酯是液晶材料;分子式为C34H50O2;合成这种胆固醇酯的酸是A.C6H13COOHB.C6H5COOHC.C7H15COOHD.C6H5CH2COOH17．乙醇在不同的化学反应中会断裂不同的化学键;如图所示;请写出下列反应的化学方程式;并指出在反应时乙醇分子中断裂的化学键填序号..1乙醇与金属钠反应：；2在空气中完全燃烧：；3乙醇的催化氧化反应：；18．酒后驾车的司机;可通过对其呼出的气体进行检验而查出;所利用的化学反应如下：2CrO3红色 +3C2H5OH +3H2SO4＝Cr2SO43绿色+3CH3CHO+6H2O被检测的气体成份是__________;上述反应的氧化剂是__________;还原剂是..19．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验..1实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象;请写出相应的化学方程式：、在不断鼓入空气的情况下;熄灭酒精灯;反应仍能继续进行;说明该乙醇催化反应是反应..2甲和乙两个水浴作用不相同..甲的作用是；乙的作用是..3反应进行一段时间后;干燥管a中能收集到不同的物质;它们是..集气瓶中收集到的气体的主要成分是..4若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验;试纸显红色;说明液体中还含有要除去该物质;可现在混合液中加入填写字母a.氯化钠溶液b.苯c.碳酸氢钠溶液d.四氯化碳然后;再通过填试验操作名称即可除去..20．A、B两种液态有机物均由碳、氢、氧三种元素组成;物质A能溶于水;它的相对分子质量是60;分子中有8个原子;其中氧原子数与碳原子数相等;且A与Na2CO3溶液混合时冒气泡..B分子中有9个原子;分子内所有原子的核电荷数之和为26;且B只能跟钠反应放出氢气;不能与Na2CO3溶液反应..请填空：1A的结构简式为B的结构简式为2写出A与Na2CO3溶液反应的化学方程式3写出B与Na反应的化学方程式4写出A与B反应的化学方程式21．一股淡淡清香能给人心旷神怡的感觉;主要由香精、酒精和水构成的香水备受爱美人士的青睐..香精里面含有酯类物质;工业上以A为主要原料来合成乙酸乙酯;其合成路线如下图所示..其中A是石油裂解气的主要成份;A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平..又知2CH3CHO+O22CH3COOH..请回答下列问题：⑴写出A的电子式..⑵B、D分子内含有的官能团分别是、填名称⑶写出下列反应的反应类型：①;④⑷写出下列反应的化学方程式：①②④22．近年来;乳酸成为人们的研究热点之一..乳酸作为酸味剂;既能使食品具有微酸性;又不掩盖水果和蔬菜的天然风味与芳香;乳酸还可代替苯甲酸钠作为防霉、防腐、抗氧化剂..已知乳酸的结构简式为CH3CHOHCOOH;又知具有羟基的物质化学性质与乙醇相似;具有羧基的物质化学性质与乙酸相似..试回答下列问题：1乳酸的分子式为2乳酸和金属钠反应的化学方程式为3乳酸与NaOH溶液反应的化学方程式为4乳酸与Na2CO3反应的化学方程式为23．苹果、葡萄、西瓜、山楂是人们普遍喜爱的水果;这些水果富含一种有机物A;又知A的分子式为C 4H6O5..为了弄清该有机物的结构;某兴趣小组的同学做了以下实验：①该化合物与NaOH溶液反应会生成正盐和酸式盐两种产物;②该化合物既能与羧酸反应产生有香味的物质;又能与醇反应产生有香味的物质;1mol该有机物与足量金属钠反应产生1.5molH2;④利用仪器测知A分子中不含有甲基－CH3..请回答：⑴有机物A的分子式为______________..⑵写出A与金属钠反应的化学方程式：⑶写出A与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：⑷写出A与碳酸钠的化学方程式：9.C10.13.D14.D15.B16B17.12CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑12C2H6O＋3O22CO2＋3H2O123431;318.乙醇CrO3C2H5OH19.①2Cu+O2=2CuO；CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O；放热②加热;使乙醇挥发冷却乙醛3乙醛乙醇水氮气4乙酸C蒸馏201CH3COOH；CH3CH2OH；22CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O;32CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；4CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O;21、1写出A的电子式如图.2羟基羧基3①加成反应④取代反应4①C2H4+H2O C2H5OH②2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；④CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O22、1乳酸的分子式为C3H6O3；2CH3CHOHCOOH+2Na→CH3CHONaCOONa+H2↑3CH3CHOHCOOH+NaOH→CH3CHOHCOONa+H2O42CH3CHOHCOOH+Na2CO3→2CH3CHOHCOONa+H2O+CO2↑。