2019全国高考化学评分细则ppt课件

2019年高考理科综合(全国I卷)化学试题标准答案与阅卷评分细则硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业。

一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如图所示：（1）在“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为。

标准答案：NH4HCO3+NH3===(NH4)2CO3 或（2分）NH 4HCO 3+2NH 3+H 2O===(NH 4)2CO 3+NH 3·H 2O评分细则： b.（1）平均分0.77a. 写成两步反应也可以， 但只写其中一步不给分;（2）“滤渣1”的主要成分有。

为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是。

标准答案：SiO2，Fe2O3，Al2O3 （3分）KSCN （1分）评分细则：a.写SiO2或SiO2、Fe2O3或SiO2、Al2O3均给2分；（2）平均分1.99Fe2O3，Al2O3给1分；只写这俩其中一个不给分; 只要有错的就不给分。

b.KSCN 或硫氰酸钾、硫氰化钾、亚铁氰酸钾、K4[Fe(CN)6]、K4Fe(CN)6、苯酚、NaOH、KOH均可凡错别字不给分（3）根据的解离反应：，可判断H3BO3是酸；在“过滤2”前，将溶液调节至3.5，目的是。

标准答案：一元弱（2分）转化为H3BO3，促进析出（2分）评分细则：a.只答“一元”或“弱”或“非氧化性弱”得1分。

b.答：促进H3BO3生成或者促进转化为H3BO3，或者抑制H3BO3解离，也得2分。

以下不给分：富集H3BO3；使H3BO3沉淀完全；有利于H3BO3的分离；得到纯净的H3BO3；（3）平均分1.56（4）在"沉镁"中生成沉淀的离子方程式为，母液经加热后可返回工序循环使用。

由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是。

标准答案：2Mg2+ + 3CO32- + 2H2O === Mg(OH)2·MgCO3↓+2HCO3（2分）2Mg2+ + 2CO32- + H2O === Mg(OH)2·MgCO3 + CO2↑ 评分细则：a.写成2Mg2+ + 2CO32- + 2H2O===Mg(OH)2·MgCO3↓+H2CO3也给分；但这样不给分：2Mg2+ + 2CO32- + 2H2O===Mg(OH)2·MgCO3↓+H2O+CO2b.“==”“可逆号”“→”不扣分；“↓”“↑”不扣分；反应物产物错误，不配平0分。

2013-2019年高考化学非选择题评分细则制定与评分标准标准目录（内部交流资料）高考理科综合化学阅卷评分细则的制订与执行 (2)2013年高考化学非选择题评分细则 (3)2014年高考化学非选择题评分细则 (9)2015年高考化学非选择题评分细则 (13)2016年高考化学非选择题评分细则 (15)2017年高考化学非选择题评分细则与答卷中的共性问题 (17)湖北省高考理科综合化学阅卷评分细则的制订与执行（内部资料仅供参考）评分细则的制定1.指导思想以教育部考试中心下发的―理科综合能力测试参考答案和评分参考‖（简称―国标‖）为准绳，结合本省各种层次的考生（好、中、差）答题的实际情况，制订兼具科学性、合理性及可操作性的评分执行细则。

2.制订细则执行的具体原则①化学专用名词中出现错别字都要参照标准扣分。

②化学方程式，离子方程式未配平的，都不给分(包括分子式前的倍数或分数都视为不规范！)③在做计算题时，没有考虑有效数字的，可不扣分(有特殊注明的情况除外)④考生如按其他方法或步骤解题，正确的同样给分；有错误的，根据错误的性质，参照评分参考中相应的规定评分。

⑤制订评分执行细则时，第一依据是―国标‖，其次是中学正规教材，教参及权威的资料。

⑥坚持实事求是，即―白纸黑字‖原则，不作任何主观臆测。

⑦一个问题出现多种答案的，则酌情给分，甚至―0‖分。

⑧凡是字迹模糊，辨认不清者皆按―0‖分处理。

⑨未按指定位置答题又没有加以标注者按―0‖分处理。

3.制订评分执行细则的程序①认真研究―国标‖→调阅样卷，梳理出有代表性的典型的答案→业务组讨论并制定评分细则初稿→业务组向评卷员宣讲评分执行细则并讨论→定稿→无条件执行②根据各小题的题分设置若干个小分值。

评卷工作中的有关规范问题1.有关无机化学方面的试题①严格按要求给分：填空要求填什么就写什么，答非所问者按―0‖分处理。

②元素符号的书写：一定要符合规范要求，其中包括原子序数、原子量、电荷数、化合价以及同位素的表示等。

2019 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学2019-6-9H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。

下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点8．关于化合物2- 苯基丙烯（），下列说法正确的是A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置 b 中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。

下图为少量HCl 气体分子在253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。

下列叙述错误的是1A．冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在+浓度为5×10- 3 mol·L- 1（设冰的密度为0.9 g c·m- 3）B．冰表面第二层中，HC．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H ++Cl-- 3 ，11．NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A 的K a1=1.1 ×10- 6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中 b K a2=3.9 ×10点为反应终点。

下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关+与A2- 的导电能力之和大于HA - 的B．NaC．b 点的混合溶液pH=72+/MV +在电极+)>c(K+)>c(OH - )D．c点的混合溶液中，c(Na12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV 与酶之间传递电子，示意图如下所示。

2019年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本卷满分为120分，考试时间为100分钟。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。

4.作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。

5.如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。

可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Na -23 Mg -24 Al -27 S -32 Cl -35.5 K -39 Ca -40 Cr -52 Fe -56 Cu -64 Ag -108 I -127选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1、糖类是人体所需的重要营养物质。

淀粉分子中不含的元素是（ ）A. 氢B. 碳C. 氮D. 氧 2、反应NH 4Cl+NaNO 2NaCl+N 2↑+2H 2O 放热且产生气体，可用于冬天石油开采。

下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ）A. 中子数为18的氯原子：1817ClB. N 2的结构式：N=NC. Na +的结构示意图：D. H 2O 的电子式：3、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A. NH 4HCO 3受热易分解，可用作化肥B. 稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C. SO 2具有氧化性，可用于纸浆漂白D. Al 2O 3具有两性，可用于电解冶炼铝4、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A. 0.1mol·L −1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO -、2AlO -B. 0.1mol·L −1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO -、4MnO -C. 0.1mol·L −1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl −、OH −D. 0.1mol·L −1H 2SO 4溶液：K +、4NH +、3NO -、3HSO -5、下列实验操作能达到实验目的的是（ ）A. 用经水湿润的pH 试纸测量溶液的pHB. 将4.0gNaOH 固体置于100mL 容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol·L −1NaOH 溶液C. 用装置甲蒸干AlCl 3溶液制无水AlCl 3固体D. 用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO 26、下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）A. Fe 在稀硝酸中发生钝化B. MnO 2和稀盐酸反应制取Cl 2C. SO 2与过量氨水反应生成(NH 4)2SO 3D. 室温下Na 与空气中O 2反应制取Na 2O 27、下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A. 室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2+2OH −ClO −+Cl −+H 2OB. 用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2：Al+2OH −2AlO -+H 2↑C. 室温下用稀HNO 3溶解铜：Cu+23NO -+2H +Cu 2++2NO 2↑+H 2OD. 向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +H 2SiO 3↓+2Na +8、短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层有2个电子，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W 与X 位于同一主族。