第三章 金属及其化合物
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人教版必修1第三章《金属及其化合物》教材分析与教学建议一、本章内容的地位和功能本章所选择的金属元素钠、铝、铁、铜颇具代表性:两种主族,两种副族;一种非常活泼的金属,两种比较活泼的金属,一种不活泼金属;除钠外其余三种均为常见金属。
学生通过初中化学的学习以及生活、生产中的一些实例,已对它们有所认识,在学习过程中很容易利用已有的经验对将要学习的相关问题进行思考,也能够把刚学知识和日常生活中金属的应用结合起来。
从知识编排上,在第一章从实验学习化学和第二章化学物质及其变化的基础上,本章开始介绍具体的元素化合物知识。
先介绍金属及其化合物、然后介绍非金属及其化合物。
金属(或非金属)单质及其化合物构成了丰富多彩的世界。
要了解物质世界,了解化学,需要从构成常见物质的元素知识着手。
元素化合物知识是中学的基础知识,也是学生在以后的工作、生活中经常要接触、需要了解和应用的基本知识。
这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料,又可以为学习《化学2》中的物质结构、元素周期律等理论知识奠定基础;还可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法;还能使学生深刻体认化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方面所起的重要作用。
二、内容结构与特点分析《人教版必修1》第三章“金属及其化合物”的知识结构体系[1]如图1所示。
从图1所示的知识结构可以看出,新课程一改传统的元素化合物教学路线,即“结构——性质——用途”的教学路线,它没有利用元素周期表和周期律的知识来研究元素化合物,而是强化物质分类和氧化还原理论对物质性质研究的指导作用。
这使得新课程的内容呈现出与原有教材不同的特点。
1. 内容选择与呈现方式的变化原人教版高中化学教材的编排上,金属知识呈现的内容比较分散,涉及碱金属(高一)和几种重要的金属(高二)两章,耗时长。
而新课程将原人教版高中化学中的金属及其化合物知识融为一章,根据物质分类思想进行内容呈现。
新课程标准对金属及其化合物的内容标准规定为“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究,了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质,能列举合金材料的重要应用”[2]。
第三章金属及其化合物一、金属的物理通性:常温下,金属一般为银白色晶体(汞常温下为液体),具有良好的导电性、导热性、延展性。
二、金属的化学性质:多数金属的化学性质比较活泼,具有较强的还原性,在自然界多数以化合态形式存在。
四、金属及其化合物之间的相互转化1、铝及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学反应方程式。
⑩NaAlO 2+HCl+H 2O=Al(OH)3↓+NaCl要求:1、掌握铝三角关系,能书写相关化学方程式 2、能识别和绘制铝三角相关的图象并能求解。
3、掌握相关铝及其化合物的计算。
2、铁及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学反应方程式。
要求:1、掌握铁三角关系,能书写相关化学 方程式2、掌握相关铁及其化合物的计算。
3、钠及其化合物之间的相互转化,写出相应的化学反应方程式。
附:1、焰色反应:用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验。
注:观察钾焰色反应时,应透过蓝色钴玻璃,以便滤去杂质钠的黄光。
2、碳酸钠、碳酸氢钠:Na 2CO 3又叫纯碱,俗称苏打。
无水碳酸钠是白色粉末。
NaHCO 3俗称小苏打,也叫酸式碳酸钠。
它是白色粉末,在水中的溶解度比碳酸钠略小,水溶液呈微碱性,固体碳酸氢钠受热即分解。
NaHCO 3是发酵粉的主要成分,也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料,在橡胶工业中作发泡剂。
将碳酸钠溶液或结晶碳酸钠吸收CO 2可制得碳酸氢钠。
3、氧化铝、氢氧化铝 (1)Al 2O 3俗名矾土,是一种难熔又不溶于水的白色粉末。
它的熔点、沸点都高于2000度。
(2)氢氧化铝是典型的两性氢氧化物,它既能溶于强酸生成铝盐溶液,又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。
氢氧化铝可用来制备铝盐,作吸附剂等的原料。
氢氧化铝凝胶有中和胃酸和保护溃疡面的作用,可用于治疗胃和十二指肠溃疡、胃酸过多等。
10、合金:钠 钾 黄色 紫色第四章非金属及其化合物一、本章知识结构框架硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳比较二氧化硅二氧化碳类别酸性氧化物_酸性氧化物晶体结构原子晶体分子晶体熔沸点高低与水反应方程式不反应CO2+H2O H2CO3与酸反应方程式SiO2 + 4HF==SiF4↑+2H2O 不反应与烧碱反应方程式SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O 少:2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 过:NaOH+CO2==NaHCO3与CaO反应方程式SiO2+CaO 高温CaSiO3CaO+CO2==CaCO3存在状态水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子人和动物排放2、硅以及硅的化合物的用途物质用途硅单质半导体材料、光电池(计算器、人造卫星、登月车、探测器)SiO2饰物、仪器、光导纤维、玻璃硅酸钠矿物胶、具有粘性,能做木材的防火剂。
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第三章金属及其化合物知识结构:一、钠及其化合物之间的转化关系:1)课本P.59 关系图(见课本)2)相关的化学反应式:1、2Na + O2 == =Na2O22、2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑3、2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O4、2NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2↑5、Na2CO3 + H2O + CO2 == 2NaHCO36、Na2CO3 + Ca(OH)2 == 2NaOH + CaCO3↓7、4NaOH(熔融)==== 4Na +O2↑+ 2H2↑8、4Na + O2 == 2Na2O 9、2Na2O + O2 === 2Na2O210、Na2O + H2O == 2NaOH11、2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑12、2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O213、NaOH + CO2(过量) == NaHCO314、2NaCl(熔融) ==== 2Na+Cl2↑15、2Na + Cl2==== 2NaCl金属及其化合物金属的化学性质金属化合物金属与氧气的反应金属与水的反应金属与酸的反应某些金属与碱的反应金属与盐溶液的反应金属与氧化物金属与氢氧化物盐四种基本反应离子反应氧化还原反应化学反应金属材料常见合金的重要应用正确选用金属材料电解电解△点燃加热二、 铝及其化合物之间的转化关系:1)课本P .59 关系图(见课本)2)相关的化学反应式:1、4Al + 3O 2 === 2Al 2O 32、2Al(OH)3 === Al 2O 3 + 3H 2O3、Al(OH)3 + 3HCl == AlCl 3 + 3H 2O4、2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2 ↑5、Al 2O 3 + 2NaOH == 2NaAlO 2 + H 2O6、2Al+2NaOH+2H 2O==2NaAlO 2+3H 2 ↑7、Al(OH)3 + NaOH == NaAlO 2 + 2H 2O8、2Al 2O 3(熔融) === 4Al+3O 2↑9、AlCl 3 + 3NaOH === 3NaCl + Al(OH)3↓AlCl 3 + 4NaOH (过量) === 3NaCl + NaAlO 2 + 2H 2O10、2NaAlO 2 +3H 2O+CO 2==Na 2CO 3+2Al(OH)3 ↓11、 NaAlO 2 + 2H 2O + CO 2 (过量)===NaHCO 3 + Al(OH)3↓12、 NaAlO 2 + H 2O + HCl===NaCl + Al(OH)3↓13、NaAlO 2 +4HCl(过量)===NaCl +AlCl 3 +2H 2O注意铝三角关系。
第三章金属及其化合物1、钠及其重要化合物1.钠与氧气反应4Na + O 22Na2O(白色固体)2Na + O 2Na2O2(淡黄色固体)2.钠与氯气反应2Na + Cl 22NaCl(产生白烟)3.钠与硫反应2Na + S Na2S4.钠与水反应2Na + 2H2O2NaOH + H2↑2Na + 2H2O2Na++2OH-+ H2↑5.钠与盐酸反应2Na + 2HCl2NaCl + H2↑2Na + 2H+2Na+ + H2↑6.钠与硫酸铜溶液的反应2Na+CuSO4+2H2O Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4 2Na+Cu2++2H2O Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+7.钠与氯化铁溶液的反应6Na+2FeCl3+6H2O2Fe(OH)3↓+3H2↑+6NaCl 6Na+2Fe3++6H2O2Fe(OH)3↓+3H2↑+6Na+ 8.钠与熔融的四氯化钛的反应4Na+TiCl44NaCl+Ti9.过氧化钠溶于水中2Na2O2 + 2H2O4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2H2O4Na+ + 4OH-+O2↑10.过氧化钠与CO2的反应2Na2O2 + 2CO 22Na2CO3+ O2↑11.过氧化钠与盐酸的反应2Na2O2 + 4HCl4NaCl+2H2O+ O2↑2Na2O2 + 4H+4Na++2H2O+ O2↑12.碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液NaHCO3 + NaOH Na2CO3+ H2OHCO3-+ OH-CO32-+ H2O13.碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸NaHCO3 + HCl NaCl+ CO2↑+ H2OHCO3-+ H+ CO2↑+ H2O14.碳酸钠溶液中滴入少量稀盐酸Na2CO3 + HCl NaHCO3 + NaClCO32-+ H+ HCO3-15.盐酸中滴加少量碳酸钠溶液Na2CO3 +2 HCl2NaCl + CO2↑+ H2OCO32-+ 2H+ CO2↑+H2O16.饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体Na2CO3 + CO2 + H2O2NaHCO3CO32-+ CO2 + H2O2HCO3-17.石灰水中加入Na2CO3溶液Ca(OH)2 + Na2CO3CaCO3↓+ 2NaOHCa2++ CO32-CaCO3↓18.石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液NaHCO3 + Ca(OH)2CaCO3↓+NaOH + H2O HCO3-+ OH-+Ca2+CaCO3↓+ H2O19.石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液2NaHCO3 + Ca(OH)2 CaCO3↓+ Na2CO3+ 2H2O 2HCO3-+ 2OH-+ Ca2+ CaCO3↓+ CO32-+ 2H2O 20.碳酸氢钠固体受热分解2NaHCO3Na2CO3+ CO2↑+ H2O21.碳酸钠溶液与氯化钡溶液的混合Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaClBa2++ CO32-BaCO3↓工业制钠(电解熔融的氯化钠)2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑2、铝及其化合物的转化关系22.铝与氧气的反应4Al+3O22Al2O323.铝与氯气的反应2Al+3Cl2AlCl324.铝与硫的反应2Al+3S Al2S325.铝与稀硫酸反应2Al + 3H2SO4 2Al2(SO4)3 + 3H2↑2Al + 6H+2Al 3++ 3H2↑26.铝与氢氧化钠溶液反应2Al + 2NaOH + 2H2O2NaAlO2 + 3H2↑2Al + 2OH-+ 2H2O 2 AlO2-+ 3H2↑27.氧化铝与稀盐酸反应Al2O3 + 6HCl2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 6H+2Al 3+ + 3H2O28.氧化铝与氢氧化钠溶液反应Al2O3 + 2NaOH2NaAlO2 + 2H2OAl2O3 + 2OH-AlO2-+ 2H2O29.氢氧化铝与稀硝酸反应Al(OH)3 + 3HNO3Al(NO3)3 + 3H2OAl(OH)3 + 3H+Al 3+ + 3H2O30.氢氧化铝与氢氧化钾溶液反应Al(OH)3 + KOH KAlO2 + 2H2OAl(OH)3 + OH-AlO2-+ 2H2O31.氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3↓+ 3NaClAl 3++3OH-Al(OH)3↓32.硝酸铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液Al(NO3)3 + 4NaOH NaAlO2+ 3NaCl Al 3+ + 4OH-AlO2-+ 2H2O33.氯化铝溶液中滴加烧碱溶液至过量AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O总反应:AlCl3 + 4NaOH NaAlO2 + 2H2O + 3NaCl 离子方程式:Al3+ + 4OH-AlO2-+ 2H2O34.偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体2NaAlO2 + CO2 + 3H2O2Al(OH)3↓+Na2CO32AlO2-+ CO2 + 3H2O2Al(OH)3↓+CO32-35.偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体NaAlO2 + CO2 + 2H2O Al(OH)3↓+NaHCO3AlO2-+ CO2 + 2H2O Al(OH)3↓+HCO3-36.偏铝酸钠溶液中滴加少量稀盐酸NaAlO2 +HCl + H2O Al(OH)3↓+ NaClAlO2-+H+ + H2O Al(OH)3↓37.偏铝酸钠溶液中加入过量稀盐酸NaAlO2 + 4HCl AlCl3 + NaCl + 2H2OAlO2-+ 4H+Al 3+ + 2H2O38.偏铝酸钠溶液中加入硫酸铝溶液Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O8Al(OH)3↓+3Na2SO4Al 3+ + 3AlO2-+ 6H2O4Al(OH)3↓39.氯化铝溶液中加入过量的氨水AlCl3 + 3NH3·H2O Al(OH)3↓+ 3NH4ClAl 3+ + 3NH3·H2O Al(OH)3↓+ 3NH43+40.偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸至过量NaAlO2+HCl+H2O NaCl+Al(OH)3↓Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O总反应:NaAlO2+ 4HCl AlCl3 + NaCl + 2H2O离子方程式:AlO2-+ 4H+Al 3+ + 2H2O41.铝与氧化铁(镁带引发)(铝热反应)2Al + Fe 2O3 Al2O3+2 Fe明矾溶液中加氢氧化钡溶液至SO42-恰好完全沉淀KAl(SO4)2+2Ba(OH)22BaSO4↓+KAlO2+2H2OAl 3++2SO42-+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+AlO2-+2H2O高温氢氧化铝加热分解2Al(OH)3Al2O3+3H2O工业制铝2Al2O3 (熔融)4Al+3O2↑3、铁及其化合物的转化关系42.沸水中滴入饱和氯化铁溶液制氢氧化铁胶体FeCl3 +3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3HClFe3+ + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3H+43.铁与稀硫酸反应Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑Fe + 2H+ Fe2+ + H2↑44.铁与氯化铁溶液反应Fe + 2FeCl3 3FeCl2Fe + 2Fe3+ 3Fe2+45.铁与水蒸气的反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H246.铁与氯气的反应2Fe+3Cl22FeCl3(棕褐色烟)47.氧化亚铁与稀盐酸的反应FeO+ 2HCl FeCl2+H2OFeO+ 2H+Fe2++H2O48.铁红与稀盐酸的反应Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3+3H2OFe2O3 + 6H+ 2Fe3++3H2O49.磁性氧化铁与稀盐酸反应Fe3O4 + 8HCl 2FeCl3+FeCl2+4H2OFe3O4 + 8H+ 2Fe3++Fe2++4H2O50.硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液FeSO4 + 2NaOH Fe(OH)2↓+ Na2SO4Fe2+ + 2OH-Fe(OH)2↓51.硫酸铁溶液中加入氢氧化钠溶液Fe2(SO4)3 + 6NaOH 2Fe(OH)3↓+ 3Na2SO4Fe3+ + 3OH-Fe(OH)3↓52.氯化铁溶液中滴入硫氰化钾溶液FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KClFe3+ + 3SCN-Fe(SCN)353.氢氧化亚铁与盐酸反应Fe(OH)2 + 2HCl FeCl2+2H2OFe(OH)2 + 2H+ Fe2++2H2O54.氢氧化铁与盐酸反应Fe(OH)3 + 3HCl FeCl3+3H2OFe(OH)3 + 3H+ Fe3++3H2O55.氯化铁溶液与Cu反应2FeCl3 + Cu 2FeCl2+CuCl22Fe3+ + Cu 2Fe2++Cu2+56.氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2 + Cl2 2FeCl32Fe2+ + Cl22Fe3++2Cl-57.溴化亚铁溶液中通入少量氯气6FeBr2 +3Cl2 4FeBr3 +2FeCl32Fe2+ + Cl2 2Fe3++2Cl-58.溴化亚铁溶液中通入过量氯气2FeBr2 + 3Cl2 2FeCl3 +2Br22Fe2+ + 4Br-+3Cl2 2Fe3++2Br2+6Cl-59.四氧化三铁与稀硝酸反应3Fe3O4 + 28HNO39Fe(NO3)3 + 14H2O + NO↑离子反应式:3Fe3O4 + 28H+ + NO3-9Fe3+ + 14H2O + NO↑60.氯化铁与碘化钾反应2FeCl3 +2KI 2FeCl2+I2+2KCl2Fe3+ + 2I-2Fe2++I261.氯化铁溶液里通入SO2气体2FeCl3 + SO2+2H2O2FeCl2+H2SO4+2HCl2Fe3+ + SO2+2H2O2Fe2++SO42-+4H+高温62.铁与硫的反应Fe+S FeS63.铁在氧气中燃烧3Fe+2O2Fe3O464.氢氧化亚铁被空气中氧气氧化4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)365.氯化亚铁与过氧化氢溶液的反应2FeCl2 +H2O2+2HCl2FeCl3+2H2O2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O66.硫酸亚铁与酸性高锰酸钾溶液的反应10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O5Fe2++MnO4-+8H+5Fe3++Mn2++ 4H2O 67.氢氧化铁加热分解2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O4、镁及其化合物68.2Mg+O22MgO69.3Mg+N2Mg3N270.2Mg+CO22MgO+C71.Mg+H2SO4MgSO4+H2↑72.Mg+H2O Mg(OH)2+H2↑73.Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑74.MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑5、铜及其化合物75.Cu在硫蒸气中燃烧2Cu+S Cu 2S76.Cu在氯气中燃烧Cu+Cl2CuCl2 (产生棕黄色烟)77.铜在空气中生成铜绿2Cu+O2+CO2+H2O===Cu2(OH)2CO378.Cu和浓HNO3的反应Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OCu+4H++2NO-3===Cu2++2NO2↑+2H2O 79.Cu和稀HNO3的反应3Cu+8 HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3Cu+8H++2NO-3===3Cu2++2NO↑+4H2O 80.Cu和浓H2SO4的反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2OCu+2H2SO4(浓)Cu2++SO2-4+SO2↑+2H2O 81.胆矾受热分解CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O↑82.氢氧化铜受热分解Cu(OH)2CuO+H2O。
第三章 金属及其化合物第一节 钠及其化合物一、选择题(每小题4分,共48分)1.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 ( )A .钠的熔点低B .钠的密度小C .钠的硬度小D .钠有强还原性2.观察是研究物质性质的一种基本方法。
一同学将一小块金属钠露置于空气中,观察到下列现象:银白色――→①变灰暗――→②变白色――→③出现液滴――→④白色固体,下列说法正确的是 ( )A .①发生了氧化还原反应B .②变白色是因为生成了碳酸钠C .③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D .④只发生物理变化3.焰火“脚印”“笑脸”“五环”,让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫,这与高中化学中“焰色反应”知识相关。
下列说法中正确的是 ( )A .非金属单质燃烧时火焰均为无色B .所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C .焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D .NaCl 与Na 2CO 3灼烧时火焰颜色相同4.可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是 ( )A .加热时无气体放出B .滴加盐酸时有气泡放出C .溶于水后滴加稀BaCl 2溶液有白色沉淀生成D .溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成5.钡和钠相似,也能形成O 2-2的过氧化物,则下列叙述错误的是( ) A .过氧化钡的化学式是Ba 2O 2B .1 mol 过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5 mol 氧气C .过氧化钡是离子化合物D .过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂6.16.8 g NaHCO 3和7.8 g Na 2O 2在密闭容器中灼烧,充分反应后,将密闭容器保持温度为500℃。
最后容器内的物质是( )A .Na 2CO 3、Na 2O 2和O 2B .Na 2CO 3、O 2和H 2O(g)C .Na 2CO 3、CO 2、O 2和H 2O(g)D .NaHCO 3、Na 2CO 3和O 27. 200℃时,11.6 g 由CO 2和H 2O 组成的混合气体与足量Na 2O 2充分反应后,固体质量增加3.6 g ,则原混合气体的平均摩尔质量为(g·mol -1)( )A .5.8B .11.6C .23.2D .46.48.下列对Na 2O 2的叙述中,正确的是 ( )A .Na 2O 2中氧元素化合价为-1B .Na 2O 2能与水反应,所以Na 2O 2可以作气体的干燥剂C .Na 2O 2与水反应时,Na 2O 2是氧化剂,水是还原剂D .Na 2O 2与二氧化碳反应时,Na 2O 2只作氧化剂9.下列各物质的学名是:Na 2S 2O 3叫硫代硫酸钠;CaS x 叫多硫化钙;Na 2O 2叫过氧化钠;KO 2叫超氧化钾。
第三章金属及其化合物本章概要本章是高中阶段对金属进行集中学习的第一章,是我们系统掌握金属结构与性质、用途等知识与规律的极好时机,也是我们对初中化学中所学金属零星知识进行总结并形成知识网络的极好时机。
本部分内容是元素化合物知识的重要组成部分,也是中学化学的基础知识之一。
本章的内容分为三部分,一是介绍钠、铝、铁、铜等金属的物理及化学性质。
二是金属的重要化合物的有关化学性质(初中化学中则主要学习它们的物理性质),三是金属材料在国民经济中的重要作用和与人们日常生活的密切联系,以及合理使用金属材料等知识。
本章的重点在于通过典型金属的性质学习,掌握金属活动性规律(金属活动顺序表)及它们的化学性质在生产和生活中的应用。
本章的难点在于通过实验分析、比较并归纳出金属活动顺序(特殊到一般),并运用金属活动顺序表解决生产和生活中的一些实际问题(一般到特殊)。
学习策略金属元素及其化合物的知识是在初中化学有关知识基础上的进一步提高与完善,所以学习本节内容时要与初中知识搞好衔接,充分运用初中化学基础知识来为本节学习创造良好的条件,同时也要将初高中关于金属元素及其化合物的知识形成较为完善的知识网络。
金属元素及其化合物的知识,特别是铁、铝和铜,是生产和生活中常见的金属单质,钠的化合物,铁、铝、铜的一些重要的化合物也都是与生产、生活密切相关的物质,所以,联系生活实际、注重所学知识在生产、生活中的应用,既有利于本节知识的学习,也能够提高学习兴趣、增强对知识的理解,体验知识的价值,达到学与用、知与行等多方面的融合。
金属元素及其化合物的知识有许多需要通过实验来认识,其中有些实验本身就是我们学习科学研究方法、形成科学研究精神的载体,同时也能够将抽象知识转化为生动的实验现象与事实,并在实验过程中培养实验操作技能和创新能力。
学习时注意物质的类别与物质性质的关系,首先根据物质的一般通性,推理出某种物质的化学性质,然后再研究他们的特殊性。
通过比较归纳等,逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法。
学习笔记与氢氧化钠现象:产生白色沉淀,快速变成灰绿色,最终变成红褐色。
FeCl2+2NaOH==F e(O H)2↓+2NaCl4F e(O H)2+O2+2H2O==4F e(O H)3现象:产生红褐色沉淀FeCl3+3NaOH==F e(O H)3↓+ 3NaCl与KSCN溶液无现象产生血红色Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3氧化(还原性)主要表现:还原性,举例:2FeCl2+Cl2 ==2FeCl3表现:氧化性,举例:2FeCl3+Fe==3FeCl2相互转化FeCl2FeCl3:2FeCl2+Cl2 ==2FeCl3FeCl3 FeCl2:2FeCl3+Fe==3FeCl2名称氢氧化亚铁氢氧化铁化学式F e(O H)2F e(O H)3颜色、状态白色固体红褐色固体水溶性难溶于水难溶于水与酸反应F e(O H)2+2HCl==FeCl2+2H2OF e(O H)2+2H+==Fe2++2H2OF e(O H)3+3HCl==FeCl3+3H2OF e(O H)3+3H+==Fe3++3H2O氢氧化亚铁露置空气中4F e(O H)2+O2+2H2O ==4F e(O H)33、铁三角二、本章典型题剖析1、滴加依次不同,试验现象不同(1)稀Na2CO3溶液与稀盐酸间的反应向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸,起先时无气体产生,达到肯定量后才有气泡冒出,由少到多的过程中依次发生下列反应:是NaOH。
若将1克该样品放入含有HCl 3.65克的盐酸中使其完全反应后,残酸再用50克2%的NaOH溶液恰好中和反应,蒸干溶液,所得固体的质量是多少克?解:所得固体是NaCl ,是5.85克[小结]本题数据众多,反应物不纯,过程困难。
若按常规方法,一步步分析计算,不但费时还易出错,若仔细分析就会发觉,最终所得固体物质NaCl中全部的Cl全来自于HCl中的Cl1、有5.1gMg–Al合金,投入500mL 2mol/L HCl中,金属完全溶解后,又加4mol/LNaOH 溶液VmL,得最多沉淀8.6g,则V等于A. 425mLB. 560mLC. 250mLD. 500mL2、铝三角转化及铝的图像问题(1) 向Al3+的溶液中加入强碱(OH―)现象:先出现白色溶液后消逝方程式:Al3++3OH―==A l(O H)3↓A l(O H)3+OH― ==AlO2―+H2O图像:(2) 向强碱溶液中加入Al3+现象:先没有沉淀后出现并不消逝方程式:Al3++4OH―==AlO2―+2H2O3AlO2―+Al3++6H2O==4A l(O H)3↓图像:(3) 向AlO2―溶液中加入H+现象:先生成白色沉淀,然后白色沉淀渐渐溶解。