高一化学模块1主要知识及化学方程式.doc

高一化学必修一必背知识点和公式一、化学原理和实验基础知识1. 物质的性质分类：物理性质和化学性质2. 原子的结构及元素周期表3. 元素的命名和符号4. 化学式和化合价5. 化学方程式的表示和应用6. 摩尔及摩尔质量7. 溶液中物质的质量分数、体积分数和摩尔分数的计算二、化学反应及相应的定律1. 氧化还原反应与电子转移2. 酸碱中和反应3. 金属和非金属元素的化合反应4. 化学反应速率与速率常数5. 化学平衡与平衡常数6. 动态平衡和影响平衡位置的因素三、化学中常见物质的性质和变化规律1. 酸、碱、盐的性质和常见化合物的应用2. 金属元素的性质和活动性排列3. 非金属元素的性质和常见化合物特征4. 氧化还原反应中的氧化剂和还原剂5. 可燃物质的燃烧性质和火灾的防治6. 溶液中的电离和导电性质四、化学能量及相关的计算1. 化学反应中的能量变化2. 热力学第一定律及相关计算3. 化学能量转化的工作和燃料利用4. 化学反应焓变的计算五、离子反应和溶液的性质1. 离子反应的留意事项和常见离子反应方程式2. 溶液中离子的电离程度及强弱3. 溶液中离子反应的溶解度与生成的沉淀物4. 溶液中的氧化还原反应和电解质六、化学实验中的基本操作和常见现象1. 常见实验室器具的名称及用途2. 烧杯、试管、瓶口的使用方法和预防措施3. 汽化、凝固、溶解等常见现象的描述和解释4. 化学实验中注意事项和安全操作规范化学公式：1. 摩尔质量计算公式：摩尔质量 = 质量 / 物质的量2. 摩尔浓度计算公式：摩尔浓度 = 物质的量 / 溶液的体积3. 反应物的摩尔比计算公式：反应物的摩尔比 = 摩尔数 / 最小摩尔数4. 溶质的质量分数计算公式：质量分数 = 溶质的质量 / 溶液的质量5. 溶质的体积分数计算公式：体积分数 = 溶质的体积 / 溶液的体积6. 溶质的摩尔分数计算公式：摩尔分数 = 溶质的物质的量 / 溶液的物质的量7. 碳酸氢根离子浓度计算公式：[HCO3-] = S / (1 + Ka/[H+])以上便是高一化学必修一的必背知识点和公式，掌握这些知识，将有助于你在学习化学的过程中更加轻松和有效地理解和应用。

高一化学必修I主要知识和化学方程式一、研究物质性质的方法和程序1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法二、钠及其化合物的性质：1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2．钠在空气中燃烧：2Na+O2Na2O23．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。

4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、氯及其化合物的性质1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl22FeCl33．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6．次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO四、以物质的量为中心的物理量关系1．物质的量n(mol)= N/N(A)2．物质的量n(mol)= m/M3．标准状况下气体物质的量n(mol)= V/V(m)4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV五、胶体：1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。

2．胶体性质：①丁达尔现象②聚沉③电泳④布朗运动3．胶体提纯：渗析六、电解质和非电解质1．定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。

2．强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。

初中化学方程式回顾●红磷燃烧：4P+5O22P2O5白磷自燃：4P+5O2=2P2O5●木炭充分燃烧：C+O2CO2●木炭不充分燃烧：2C+O22CO●铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3铝不易生锈：4Al+3O2=2Al2O3●氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O ●CO2变成CO：C+CO22CO●CO2溶于水：CO2+H2O H2CO3●CaO溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2●一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2●石灰水中通入过量CO2，石灰水先浑浊后澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2●汞在空气中加热：2Hg+O22HgO●氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2↑●分解过氧化氢制取氧气：2H2O22H2O+O2↑●加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑●加热氯酸钾制取氧气：2KClO32KCl+3O2↑●电解水：2H2O2H2↑+O2↑●工业制取生石灰和CO2：CaCO3CaO+CO2↑●H2O2溶液分解：2H2O2=2H2O+O2↑●氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O●木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑●木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑●水煤气的形成：C+H2O H2+CO ●实验室制H2：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑●金属与酸的反应：2Na+2H+=2Na++H2↑Ca+2H+=Ca2++H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑Mg+2H+=Mg2++H2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑●金属与盐溶液的反应：3Mg+2Al3+=3Mg2++2AlMg+Fe2+=Mg2++FeMg+Cu2+=Mg2++CuMg+Zn2+=Mg2++ZnZn+Fe2+=Zn2++FeZn+Cu2+=Zn2++CuFe+Cu2+=Fe2++Cu2Al+3Zn2+=2Al3++3Zn2Al+3Fe2+=2Al3++3Fe2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu●用CO还原CuO（检验CO）：CO+CuO Cu+CO2●用CO还原氧化铁（高炉炼铁）：3CO+Fe2O32Fe+3CO2●甲烷充分燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O●乙醇充分燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O●二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O●用NaOH溶液吸收CO2：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O●其他常见的离子反应：2H++CO32-=H2O+CO2↑SO42-+Ba2+=BaSO4↓CO32-+Ba2+=BaCO3↓CO32-+Ca2+=CaCO3↓Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓Cl-+Ag+=AgCl↓第一章●检验SO42-：SO42-+Ba2+=BaSO4↓●检验Cl-：Cl-+Ag+=AgCl↓●检验CO32-：CO32-+H+=H2O+CO2↑●检验NH4+：NH4++NaOH Na++NH3↑+H2O第二章●制备胶体：FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HClKI+AgNO3=AgI+KNO3Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl●酸碱中和：H++OH-=H2O第三章一、钠1. 钠单质●冶炼金属钠：2NaCl2Na+Cl2↑●银白色的钠表面在空气中很快变暗：4Na+O2=2Na2O●灼烧钠时钠先熔化成光亮的小球，燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体：2Na+O2Na2O2●钠与水发生反应，钠浮在水面上，熔化成光亮的小球，在水面上迅速游动，发出“嘶嘶”的声音：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑●钠与足量的盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑●钠与NaHSO4溶液反应：2Na+2NaHSO4=2Na2SO4+H2↑●钠与硫单质反应：2Na+S=Na2S●钠与熔融状态的盐反应：4Na+TiCl44NaCl+Ti●钠露置在空气中的变化过程：① 4Na+O2=2Na2O② Na2O+H2O=2NaOH③ 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2. 氧化钠（Na2O）和过氧化钠（Na2O2）●Na2O与水反应：Na2O+H2O=2NaOH ●Na2O与CO2反应：Na2O+CO2=Na2CO3●Na2O与盐酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O●Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑●Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2●Na2O2与盐酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑3. 碳酸氢钠(NaHCO3)和碳酸钠(Na2CO3)●NaHCO3受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑●NaHCO3与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑●NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO+2H2O3●NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O●NaHCO3溶液与AlCl3反应：3NaH CO3+AlCl3=3NaCl+Al(OH)3↓+3CO2↑●Na2CO3溶液与AlCl3反应：3Na2CO3+2AlCl3+3H2O=6NaCl+2Al(OH)3↓+3CO2↑●Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl●Na2CO3转化为NaHCO3：①Na2CO3+HCl(少量)=NaHCO3+NaCl②Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3③Na2CO3+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+2N aH CO3二、铝●冶炼金属铝：2Al2O34Al+3O2↑●铝与酸溶液反应：2Al+6H+=2Al3++3H2↑●铝与碱溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑●Al2O3与酸溶液反应：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O●Al2O3与碱溶液反应：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O●制取Al(OH)3：Al3++NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+●Al(OH)3的两性：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O●Al(OH)3不稳定：A l(OH)3Al2O3+H2O●Al3+转化为Al(OH)3：① Al3++3OH-(少量)=Al(OH)3↓② Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+●Al(OH)3转化为Al3+（强酸）：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O●Al3+转化为AlO2-（强碱）：Al3++4OH-(过量)=AlO2-+2H2O●AlO2-转化为Al3+：AlO2-+4H+=Al3++2H2O●AlO2-转化为Al(OH)3：①AlO2-+H+(少量)+H2O=Al(OH)3↓②2AlO2-+CO2(少量)+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-AlO2-+CO2(过量)+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-●Al(OH)3转化为AlO2-（强碱）：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O●用铝盐、偏铝酸盐溶液制备Al(OH)3：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓●铝与热水反应：2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑三、铁●铁与氧气反应：3Fe+2O2Fe3O4●铁与水蒸气在高温条件下反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2●铁的氧化物与酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O●Fe(OH)2、Fe(OH)3与盐酸反应：Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O●制备Fe(OH)2和Fe(OH)3：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl●Fe(OH)2转化为Fe(OH)3：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3●Fe转化为Fe2+（弱氧化剂）：Fe+S FeS、Fe+2Fe3+=3Fe2+等●Fe转化为Fe3+（强氧化剂）：2Fe+3Cl23FeCl3●Fe2+转化为Fe3+（强氧化剂）：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-●Fe2+转化为Fe（还原剂）：Fe2++Zn=Zn2++Fe●Fe3+转化为Fe（还原剂）：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3●Fe3+转化为Fe2+：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Fe+2Fe3+=3Fe2+五、其它●镁与氧气反应：2Mg+O22MgO ●镁与氮气反应：3Mg+N2Mg3N2●镁与热水反应：Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑●镁与二氧化碳反应：2Mg+CO22MgO+C●镁与盐溶液反应：Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑●氮化镁与水反应：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑●Cu与O2反应：2Cu+O22CuO ●Cu与S反应：2Cu+S Cu2S●铜在潮湿的空气中生成铜绿：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3●碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑●难溶性金属氢氧化物受热分解为金属氧化物和水：Cu(OH)2CuO+H2OFe(OH)2FeO+H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O●锌与高温的水蒸气反应：Zn+H2O(g)ZnO+H2第四章一、硅●硅与氟气反应：Si+2F2=SiF4●硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4↑+2H2↑●硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑●硅与氧气反应：Si+O2SiO2●硅与氯气反应：Si+2Cl2SiCl4●硅与碳反应：Si+C SiC●工业制取粗硅：SiO2+2C Si+2CO↑●粗硅提纯：Si+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si+4HCl●用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O●Si O2与CaO反应：SiO2+CaO CaSi O3●SiO2与强碱反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O●硅酸受热分解：H2SiO3SiO2+H2O ●制取硅酸：①Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3②Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3●硅酸盐易与酸发生反应：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3-SiO32-+2H+=H2SiO3二、氯●实验室制取Cl2：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2Cl2↑+2H2O●工业制取Cl2：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑●Cl2与金属单质反应：2Na+Cl22NaCl（白烟）Cu+Cl2CuCl2（棕黄色的烟）2Fe+3Cl22FeCl3（棕褐色的烟）●Cl2与H2反应（工业制取HCl）：H2+Cl22HCl（苍白色火焰、白雾）●Cl2与P反应：2P+3Cl22PCl3(Cl2不足)2P+5Cl22PCl5(Cl2充足、白色烟雾) ●Cl2与水反应：Cl2+H2O HCl+HClO2HClO2HCl+O2↑●H ClO见光易分解：2H Cl O2HCl+O2↑●Cl2与S2-反应：S2-+Cl2=S↓+2Cl-●Cl2与SO32-反应：H2O+SO32-+Cl2=H2SO4+2HCl●工业制漂白液（实验室吸收多余的Cl2）：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ●工业制漂粉精：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O●漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白、消毒原理都是在酸性条件下生成有漂白消毒作用的次氯酸：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClONaClO+HCl=NaCl+HClO●漂白液、漂白粉、漂粉精应密封于干燥处：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO2HClO2HCl+O2↑●卤素单质与H2反应：H2+F2=2HFH2+Cl22HCl、H2+Cl22HCl H2+Br22HBrH2+I22HI●卤素单质与H2O反应：2F2+2H2O=4HF+O2（反应剧烈）Cl2+H2O=HCl+HClOBr2+H2O=HBr+HBrOI2+H2O=HI+HIO●卤素单质与NaOH溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OBr2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2OI2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O●卤素单质间的置换反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2I-=2Cl-+I2Br2+2I-=2Br-+I2三、硫和氮●硫燃烧：S+O2SO2●硫与氢气反应：H2+S H2S ●硫与NaOH溶液反应：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O ●实验室制取SO2：Na2SO3+H2SO4(较浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O●SO2溶于水：SO2+H2O H2SO3●SO2和NaOH溶液反应（实验室吸收SO2）：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ●SO2与SO3之间的转化：2SO2+O22SO3●SO2和Na2O反应：SO2+Na2O Na2SO3●SO2和Na2CO3反应：SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2●SO2与氯水反应：2H2O+SO2+Cl2=H2SO4+2HCl●SO3和水反应：SO3+H2O=H2SO4●SO3和CaO反应：SO3+CaO=CaSO4●SO3与Ca(OH)2溶液反应：SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O●N2和O2反应：N2+O22NO或N2+O22NO ●NO与O2反应：2NO+O2=2NO2●氮的氧化物溶于水：3NO2+H2O=2HNO3+NO4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3●酸雨的形成：SO2+H2O=H2SO32H2SO3+O2=2H2SO43NO2+H2O=2HNO3+NO四、氨和铵盐●工业合成氨：N2+3H22NH3●NH3与水发生反应：NH3+H2O=NH3·H2O●NH3·H2O受热易分解：NH3·H2O NH3↑+H2O●NH3与酸反应生成盐：NH3+HCl=NH4Cl2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+HNO3=NH4NO3NH3+CH3COOH=CH3COONH4NH3+CO2+H2O=NH4HCO3●铵盐受热不稳定：NH4Cl NH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑●铵盐与碱反应：NH4NO3+NaOH NaNO3+H2O+CO2↑●NH3转化为NO：4NH3+5O24NO+6H2O●实验室制取NH3：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O五、硫酸和硝酸●浓硫酸具有强氧化性：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2 OC+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O H2S+H2SO4(浓)S↓+SO2↑+2H2O ●浓硫酸具有脱水性：C12H22O1112C+11H2O●硝酸的工业制法：4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO●硝酸不稳定：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O●硝酸有强氧化性：3Cu+8H NO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4H NO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3FeO+10H NO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O。

高一化学必修一主要知识点梳理2024 2024年高一化学必修一主要知识点如下：
1. 元素与化合物：
- 元素的概念与分类
- 原子结构与元素周期表
- 化合物的概念与命名规则
2. 化学方程式与化学计算：
- 化学方程式的写法与平衡
- 反应的热效应与化学计算
- 摩尔浓度与溶液的计算
3. 离子反应与溶液电离：
- 离子的概念与性质
- 酸碱中的电离现象
- 溶液中的电离平衡
4. 气体的性质与状态：
- 理想气体状态方程
- 气体的压强、体积与温度关系
- 气体溶液与气体的混合
5. 原子结构与原子性质：
- 原子的组成与结构
- 原子的稳定性与周期性
- 元素周期表中的规律
6. 化学键与分子结构：
- 化学键的概念与类型
- 分子的结构与性质
- 化合物中的键角和分子形状
7. 化学反应速率与化学平衡：
- 反应速率的影响因素与酶催化
- 化学平衡的达成与平衡常数
- 各种平衡情况下的平衡定律表达式
8. 物质的氧化与还原：
- 氧化还原反应的概念与例子
- 常见离子的氧化还原性质
- 氧化还原反应的化学计算
9. 酸碱中的溶液：
- 酸碱的概念与性质
- 酸碱浓度的计算与酸碱中和反应- 浓盐酸与浓氢氧化钠的反应
10. 能量转化与反应热：
- 能量的守恒与转化原理
- 化学反应的热效应与热计算
- 燃烧与化学能的利用
以上是2024年高一化学必修一的主要知识点梳理，希望能对你的学习有所帮助。

高一化学化学方程式整理在高一化学的学习中，化学方程式是非常重要的一部分。

它们不仅是化学反应的简洁表达，也是理解和解决化学问题的关键。

下面我们来对高一化学中常见的化学方程式进行整理。

一、金属及其化合物1、钠及其化合物（1）钠在空气中燃烧：2Na ＋ O₂＝点燃= Na₂O₂（2）钠与水反应：2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑（3）氧化钠与水反应：Na₂O ＋ H₂O ＝ 2NaOH（4）过氧化钠与水反应：2Na₂O₂＋ 2H₂O ＝ 4NaOH ＋ O₂↑（5）过氧化钠与二氧化碳反应：2Na₂O₂＋ 2CO₂＝ 2Na₂CO₃＋ O₂2、铝及其化合物（1）铝与氧气反应：4Al ＋ 3O₂＝点燃= 2Al₂O₃（2）铝与盐酸反应：2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂↑（3）铝与氢氧化钠溶液反应：2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H₂O ＝2NaAlO₂＋ 3H₂↑（4）氧化铝与盐酸反应：Al₂O₃＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂O （5）氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al₂O₃＋ 2NaOH ＝ 2NaAlO₂＋ H₂O（6）氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)₃＋ 3HCl ＝ AlCl₃＋ 3H₂O （7）氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)₃＋ NaOH ＝NaAlO₂＋ 2H₂O3、铁及其化合物（1）铁与氧气反应：3Fe ＋ 2O₂＝点燃= Fe₃O₄（2）铁与盐酸反应：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑（3）铁与硫酸铜溶液反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu（4）氧化亚铁与盐酸反应：FeO ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂O（5）氧化铁与盐酸反应：Fe₂O₃＋ 6HCl ＝ 2FeCl₃＋ 3H₂O （6）四氧化三铁与盐酸反应：Fe₃O₄＋ 8HCl ＝ FeCl₂＋2FeCl₃＋ 4H₂O（7）氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH)₂＋ O₂＋ 2H₂O ＝4Fe(OH)₃（8）氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)₃＝△＝ Fe₂O₃＋ 3H₂O二、非金属及其化合物1、硅及其化合物（1）硅与氧气反应：Si ＋ O₂＝△＝ SiO₂（2）硅与氢氧化钠溶液反应：Si ＋ 2NaOH ＋ H₂O ＝ Na₂SiO₃＋ 2H₂↑（3）二氧化硅与氢氟酸反应：SiO₂＋ 4HF ＝ SiF₄↑ ＋ 2H₂O （4）二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO₂＋ 2NaOH ＝ Na₂SiO₃＋ H₂O（5）硅酸受热分解：H₂SiO₃＝△＝ SiO₂＋ H₂O2、氯及其化合物（1）氯气与氢气反应：H₂＋ Cl₂＝点燃= 2HCl（2）氯气与水反应：Cl₂＋ H₂O ＝ HCl ＋ HClO（3）次氯酸光照分解：2HClO ＝光照= 2HCl ＋ O₂↑（4）氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl₂＋ 2NaOH ＝ NaCl ＋ NaClO ＋ H₂O（5）氯气与氢氧化钙溶液反应：2Cl₂＋ 2Ca(OH)₂＝ CaCl₂＋Ca(ClO)₂＋ 2H₂O3、硫及其化合物（1）硫在空气中燃烧：S ＋ O₂＝点燃= SO₂（2）二氧化硫与水反应：SO₂＋ H₂O ⇌ H₂SO₃（3）二氧化硫与氧气反应：2SO₂＋ O₂⇌ 2SO₃（4）三氧化硫与水反应：SO₃＋ H₂O ＝ H₂SO₄（5）浓硫酸与铜反应：Cu ＋ 2H₂SO₄(浓) ＝△＝ CuSO₄＋SO₂↑ ＋ 2H₂O（6）浓硫酸与碳反应：C ＋ 2H₂SO₄(浓) ＝△＝ CO₂↑ ＋ 2SO₂↑ ＋ 2H₂O4、氮及其化合物（1）氮气与氧气反应：N₂＋ O₂＝放电= 2NO（2）一氧化氮与氧气反应：2NO ＋ O₂＝ 2NO₂（3）二氧化氮与水反应：3NO₂＋ H₂O ＝ 2HNO₃＋ NO（4）氨气与水反应：NH₃＋ H₂O ⇌ NH₃·H₂O（5）氨气与氯化氢反应：NH₃＋ HCl ＝ NH₄Cl（6）氯化铵受热分解：NH₄Cl ＝△＝ NH₃↑ ＋HCl↑（7）碳酸氢铵受热分解：NH₄HCO₃＝△＝ NH₃↑ ＋ CO₂↑ ＋H₂O（8）氨气的催化氧化：4NH₃＋ 5O₂＝催化剂=△＝ 4NO ＋6H₂O（9）硝酸见光分解：4HNO₃＝光照= 4NO₂↑ ＋ O₂↑ ＋ 2H₂O化学方程式是化学学习的重要工具，通过对这些方程式的整理和理解，我们可以更好地掌握高一化学的知识。

完整版)鲁科版高中化学必修一知识点总结高一化学模块I主要知识及化学方程式一、研究物质性质的方法和程序研究物质性质的方法包括观察法、实验法、分类法和比较法。

在研究物质性质时，基本程序包括观察、实验和分析综合推论，最终得出结论。

二、钠及其化合物的性质钠在空气中缓慢氧化生成Na2O，而在空气中燃烧则生成Na2O2.钠与水反应生成NaOH和H2气体，观察到的现象包括钠浮在水面上、熔化为银白色小球、在水面上四处游动、伴有嗞嗞响声以及滴有酚酞的水变红色。

过氧化钠与水反应生成NaOH和O2气体，而与二氧化碳反应则生成Na2CO3和O2气体。

碳酸氢钠受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2气体。

氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成Na2CO3和H2O。

在碳酸钠溶液中通入二氧化碳则生成NaHCO3.三、氯及其化合物的性质氯气与氢氧化钠反应生成NaCl、NaClO和H2O。

铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3.氯气能通入石灰浆制取漂白粉，反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O。

氯气与水反应生成HClO和HCl。

次氯酸钠在空气中变质生成NaHCO3和HClO，而次氯酸钙在空气中变质生成CaCO3和HClO。

四、以物质的量为中心的物理量关系物质的量可以用分子数或质量来表示，其单位为XXX。

在标准状况下，气体物质的量可以用体积来表示。

在溶液中，溶质的物质的量可以用浓度和体积来表示。

五、胶体胶体是分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。

胶体具有丁达尔现象、聚沉、电泳和布朗运动等特性。

胶体可以通过渗析来提纯。

六、电解质和非电解质电解质和非电解质是指在水溶液或熔融状态下能否导电的化合物。

强电解质包括强酸、强碱和大多数盐，而弱电解质包括弱酸、弱碱和水等。

离子方程式的书写包括写出化学方程式和将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它则以化学式形式出现。

化学反应中需要注意的几点：1.反应物和产物中的离子符号需要保留，但反应前后没有变化的离子符号可以删除。

高一化学方程式总结归纳化学方程式是根据化学反应得出来的公式，如果反应有特定的条件，书写的时候一律标注该特定条件。

今天小编在这给大家整理了高一化学方程式总结归纳_高一化学方程式有哪些，接下来随着小编一起来看看吧!高一化学必修一离子反应知识点高一化学必修1氧化还原反应知识高中化学学习方法与技巧生活中的化学现象大全高一化学方程式(一)Cl2+Cu==CuCl2（点燃条件）、3Cl2+2Fe==2FeCl3Cl2+2Na==2NaCl、Cl2 + H2==2HCl3Cl2 +2P==2PCl3、Cl2 + PCl3==PCl5Cl2+H2O==HCl+HClO Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCl2+2FeCl2===2FeCl3Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量)== Ca CO3↓+2 HClOCa(ClO)2+2H2O+ 2CO2(多量)== Ca(HCO3)2↓+2 HClOCa(ClO)2+2 HCl == Ca Cl2+2 HClO(强酸制弱酸) 2HClO 2HCl+O2↑F2 + H2 === 2HF 2F2 +2H2O===4HF+O2Br2 + H2 === 2H Br(500oC) I2 + H2 2HI2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2 K I ===2 K Cl+I2HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO3 Br2 +2 K I ===2 K Br+I2 4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2OHCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 HCl + AgNO3 =AgCl↓(白色)+HNO3NaBr+AgNO3 = AgBr↓(浅黄色)+NaNO3 NaI + AgNO3 === AgI↓(黄色)+ Na NO32AgBr 2Ag+Br2(AgCl、AgI类似) Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl高一化学方程式(二)歧化反应Cl2+H2O==HCl+HClO(加碱或光照促进歧化：(Cl2+H2O H++Cl+HClO)Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O) Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(Cl2+2OH=Cl+ClO +H2O)3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O(3Cl2+6OH 5Cl+ClO3+3H2O)3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O(3S+6OH 2S2+SO32+3H2O)4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3+3KH2PO2(4P+3OH+3H2O==P H3+3H2PO2)11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO CaC2+CO3C+SiO2 SiC+2CO1.镁与盐酸响应:Mg + 2H+ = Mg2+ + H22.铝与盐酸响应2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H23.锌与盐酸响应Zn + 2H+ = Zn2+ + H24.铁与稀硫酸响应Fe + 2H+ = Fe2+ + H25.氧化镁与稀硫酸响应MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O6.氧化铁与稀盐酸响应Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O7.氢氧化钠与稀硫酸响应OH- + H+ = H2O8.氢氧化镁与稀盐酸响应Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O9.硝酸银与稀盐酸响应Ag+ + Cl-= AgCl10.氯化钡与稀硫酸响应Ba2+ + SO42- = BaSO411.氢氧化钡与稀硫酸响应Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4+2H2O 12.氯化镁与氢氧化钠溶液响应Mg2+ +2OH-= Mg(OH)213.二氧化碳与氢氧化钠溶液响应CO2 + 2OH- == CO32-+ H2O14.过量的二氧化碳与氢氧化钠溶液响应CO2 + OH-== HCO3-15.二氧化硫与氢氧化钠溶液响应SO2 + 2OH- == SO32- + H2O16.过量的二氧化硫与氢氧化钠溶液响应SO2 + OH-== HSO3-17.二氧化碳与澄清的石灰水响应CO2 + Ca2+ +2OH-== CaCO3+ H2O 18.氢氧化钙溶液与纯碱溶液响应Ca2+ + CO32-== CaCO319.氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液响应Ba2+ + CO32-== BaCO320.硫酸铜溶液与氢氧化钾溶液响应Cu2+ + 2OH-== Cu(OH)2高一化学方程式(三)还原性 S+4H++6==6NO2+2H2O+3S+4HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O3S+4H++4=3SO2+4NO+2H2ON2+O2=2NO4P+5O2=P4O10(常写成P2O5)2P+3X2=2PX3(X表示F2，Cl2，Br2) PX3+X2 PX5P4+20HNO3(浓) 4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2 CF4 C+2Cl2 CCl4C+O2(足量) CO2 2C+O2(少量) 2COC+CO2 2CO C+H2O CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2 SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2 SiO2 Si+C SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2(Si+2OH +H2O= +2H2)高一化学方程式(四)高一必修一必修二化学方程式(1) 4Na+O2=2Na2O (2) Na2O+O2 2Na2O2(3) 2Na+O2 Na2O2 (注：反应条件不同;生成物也不同。

高一化学模块I主要知识及化学方程式一、研究物质性质的方法和程序1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2．基本程序：第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。

二、钠及其化合物的性质：1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O23．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。

4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、氯及其化合物的性质1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl33．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6．次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO四、以物质的量为中心的物理量关系1．物质的量n（mol）= N/N(A)2．物质的量n（mol）= m/M3．标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m)4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV五、胶体：1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。

2．胶体性质：①丁达尔现象②聚沉③电泳④布朗运动3．胶体提纯：渗析六、电解质和非电解质1．定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。

高一化学(必修1)各章知识要点归纳第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一．化学实验安全1．遵守实验室规则。

2. 了解安全措施。

（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。

进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

（2）烫伤宜找医生处理。

（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。

浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。

浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

3．掌握正确的操作方法。

例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。

二．混合物的分离和提纯1．过滤和蒸发实验1—1 粗盐的提纯仪器：天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤：步骤现象1．溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。

2．过滤：组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。

若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。

滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。

3．蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。

当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。

蒸发皿中产生了白色固体。

注意事项：（1）一贴，二低，三靠。

（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。

2．蒸馏和萃取（1）蒸馏原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。

实验1---3 从自来水制取蒸馏水仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。

操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。

弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。

现象：随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。

注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。

高一化学方程式大全以下是一些常见的高一化学方程式示例：
1. 酸碱中和反应：
酸 + 碱→盐 + 水
例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O
2. 酸与金属反应：
酸 + 金属→盐 + 氢气
例如：2HCl + Zn → ZnCl2 + H2
3. 碱与非金属氧化物反应：
碱 + 非金属氧化物→盐 + 水
例如：2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
4. 化合物分解反应：
化合物→元素（或氧化物）
例如：2HgO → 2Hg + O2
5. 金属与非金属氧化物反应：
金属 + 非金属氧化物→相应的金属氧化物
例如：2Na + Cl2O → Na2O + Cl2
6. 酸与碳酸盐反应：
酸 + 碳酸盐→盐 + 二氧化碳 + 水
例如：2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 + H2O
7. 酸与金属氧化物反应：
酸 + 金属氧化物→盐 + 水
例如：2HCl + MgO → MgCl2 + H2O
8. 酸与金属碳酸盐反应：
酸 + 金属碳酸盐→盐 + 二氧化碳 + 水
例如：2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2O
这只是一小部分高一化学中常见的方程式示例。

化学方程式的种类非常多，根据不同的反应类型和化学反应方程的基本规律，可以衍生出更多的方程式。

在学习化学的过程中，会接触到更多不同类型的反应方程式，并学习如何正确地写出它们。