初中化学第十一单元复习

初中化学第11单元篇一：初中化学第十一单元知识点初中化学第十一单元《盐化肥》知识点一、常见的盐1、定义：由_________（铵根离子）和___________构成的化合物。

二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，仍然属于_________。

1、实验步骤：________________________ 三、盐的化学性质1、盐+ 金属→ 新金属+新盐反应基本类型是________________，反应条件____________________________ 锌和硝酸银溶液反应：________________________________ 铝和硫酸铜溶液反应：________________________________ 铁和氯化铜溶液反应：________________________________2、盐+酸→ 新盐+新酸反应基本类型是________________，（满足复分解反应的条件）碳酸钠和稀硫酸反应：________________________________ 碳酸钡和稀盐酸反应：________________________________ 硝酸钡和稀硫酸反应：________________________________ 硝酸银和稀盐酸反应：________________________________ 3、盐+碱→ 新盐+新碱反应基本类型是________________，反应条件____________________________ 碳酸钠和澄清石灰水反应：________________________________ 硫酸铜和氢氧化钠溶液反应：________________________________ 硫酸钠和氢氧化钡溶液反应：________________________________ 氯化镁和氢氧化钠溶液反应：_________________________________ 硫酸铜和氢氧化钡溶液反应：________________________________4、盐+盐→ 两种新盐反应基本类型是________________，反应条件____________________________ 硫酸铜和氯化钡溶液反应：________________________________ 碳酸钠和氯化钙溶液反应：________________________________ 氯化钠和硝酸银溶液反应：________________________________ 四、复分解反应1、定义：______________________________________________________ ______ 2、复分解反应发生的条件：________________________________________复分解反应判断的方法：先将两种化合物互相交换成分，观察得到的生成物中是否有沉淀或其他或水，当生成物中出现H2CO3要写成__________________，当生成物中出现NH4OH要写成_____________。

第十一单元《盐 化肥》知识点概要课程标准要求：1. 掌握几种常见盐的性质和应用2. 判断复分解反应的发生3. 掌握CO 32-、NH 4+等重要离子的鉴别方法4.了解化肥的种类、作用及鉴别5.了解合理施用农药、化肥及其对环境的影响学习方法指导：1抓住中心，掌握规律本单元介绍了氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠及碳酸钙等物质，以及化学肥料在农业生产中的 重要作用。

在学习时要注意把握好这些物质的个性及共性，从共性中找出一些规律，要善于总结、善于发现、善于联系实际、将知识学活。

2.重视实验，善于观察、分析实验现象，思考讨论，最后得出结论。

例如学习碳酸根离子的鉴别法时，我们需要通过对比实验，以及对对比实验的观察，对比，分析，最后总结出合适的方法。

课题1 生活中常见的盐生活中常见的盐：食盐 （NaCl ） 纯碱 （Na 2CO 3） 小苏打 （NaHCO 3） 碳酸钙 （CaCO 3）硫酸铜晶体 （CuSO 4·5H 2O ）净水剂明矾（KAl(SO 4)3·12H 2O ） KNO 3硝酸钾晶体一、氯化钠(NaCl )(俗称食盐)1.物理性质：白色晶体，易溶于水。

溶解度受温度影响不大。

2.化学性质：能与无色的硝酸银(AgNO 3)溶液反应生成氯化银白色沉淀(AgCl )和硝酸钠(NaNO 3)。

NaCl + AgNO 3AgCl↓ + NaNO 32.NaCl 的生理作用：Na +对细胞内外水分的维持，物质的交换起主要作用；Cl -有促生盐酸和帮助消化的作用。

3.NaCl 的用途①调味、腌制食品 ②配制生理盐水 ③选种 ④化工原料 ⑤消除积雪4.氯化钠的分布：①海盐 ②湖盐 ③井盐 ④岩盐5.制取：①海水晒盐 ②盐井水、盐湖水煮盐 ③开采盐矿二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙(NaCl )(NaCl )3.碳酸钙的化学性质⑴高温易分解CaCO3CaO+CO2↑⑵用于实验室制取CO2气体CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑⑶与H2O和CO2气体反应（了解）CaCO3 + H2O + CO2Ca(HCO3)24.碳酸钠的化学性质⑴Na2CO3溶液呈碱性⑵与酸反应Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑⑶与澄清石灰水反应（现象产生白色沉淀）Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH4.碳酸氢钠的化学性质⑴NaHCO3溶液呈碱性⑵加热易分解（了解）2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑+ H2O⑶与酸反应NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑【归纳小结】①CO32-和HCO3-的检验方法取少许样品溶液放入试管，加入稀盐酸，再将产生的气体通入澄清石灰水中。

《第十一单元盐和化肥》复习课复习目标1．了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途；2. 掌握碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质，理解盐的化学性质；3．理解复分解反应的概念，掌握复分解反应发生的条件；4. 掌握粗盐初步提纯的实验过程和操作方法复习重点1．几种常见盐的性质和用途；2．复分解反应的条件及酸、碱、盐之间的复分解反应；复习方法讨论、归纳、练习教学过程梳理知识网络第一课时盐主要内容回顾一、盐盐的概念：由和构成的化合物。

1、常见盐的化学式、俗名、物理性质及用途氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式NaCl Na2CO3NaHCO3CaCO3俗称食盐纯碱、苏打小苏打2.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质(1)与盐酸反应，都会有_____产生，反应的化学方程式分别为： ①碳酸钙：____________________________、 ②碳酸钠：____________________________ 、 ③碳酸氢钠：________________________ 。

(2)碳酸钠与氢氧化钙反应：_______________________________。

3、CO 32-的检验①常用药品(试剂)：稀盐酸、澄清石灰水 ②检验方法： 取样于试管中有气泡产生, 石灰水变浑浊探究： 纯碱（Na 2CO 3）是一种重要的盐，在化工和生活中用途广泛，小红对纯碱的性质进行了猜想，并设计实验验证。

请你帮她将下列实验报告填写完整。

滴加稀盐酸通入澄清石灰水中探究：实验室现有碳酸钠和氢氧化钠两种白色固体，请设计实验区分它们。

4．酸、碱、盐的溶解性①酸大多溶于水，盐酸、硝酸具有挥发性②碱溶解性规律碱类只溶钾、钠、钡、氨水，钙微溶。

③盐的溶解性规律钾、钠、铵盐个个溶，硝酸盐也相同；氯化物不溶AgCl，硫酸盐不溶BaSO4；5、盐的化学性质①盐＋金属＝新盐＋新金属条件：a.盐必须可溶或微溶；b .金属的活动性比盐中金属的活动性强。

人教版九年级化学第十一单元盐化肥综合复习教学设计一、教学目标1.理解盐的定义及其特征；2.掌握盐的常见性质和分类；3.理解化肥的定义及其作用；4.了解化肥的种类和使用方法。

二、知识点概述本单元主要学习盐和化肥的相关知识。

在化学中，盐指的是酸和碱中和反应的产物，是由正离子和负离子组成的化合物。

盐具有一定的性质，如盐的溶解性、熔点和沸点等。

化肥是用于提供植物所需营养元素的一种物质，一般包括氮、磷、钾等元素。

三、教学重点1.掌握盐的定义及其特征；2.理解化肥的种类和使用方法。

四、教学内容及步骤第一课时：盐的定义及其特征1. 盐的定义盐是酸和碱中和反应的产物，是由正离子和负离子组成的化合物。

让学生理解盐的产生过程和基本概念。

2. 盐的特征•盐的溶解性：让学生了解不同盐的溶解性差异，如氯化钠的高溶解性；•盐的熔点和沸点：引导学生探讨不同盐的熔点和沸点，了解它们的差异。

3. 实验探究：测定盐的溶解性和熔点让学生进行实验，观察不同盐在水中的溶解情况，并测定几种盐的熔点，培养学生实验操作和数据处理能力。

第二课时：化肥的定义及其作用1. 化肥的定义化肥是用于提供植物所需营养元素的一种物质。

引导学生了解化肥的作用和它与植物的关系。

2. 化肥的种类介绍常见的化肥种类，如氮肥、磷肥、钾肥等，让学生了解它们的区别和主要用途。

3. 化肥的使用方法详细讲解化肥的使用方法，包括施肥时机、施肥量和施肥方法等，引导学生正确使用化肥。

第三课时：综合复习与小结1. 复习盐的知识点通过让学生回顾盐的定义、特征和实验结果，加深对盐的理解。

2. 复习化肥的知识点通过让学生回顾化肥的定义、种类和使用方法，巩固对化肥的掌握程度。

3. 总结与提问对本单元的学习内容进行总结，并对学生进行提问，验证他们的学习成果。

五、教学评价与作业1. 教学评价•观察学生在实验中的表现，评估他们的实验操作能力；•检查学生对盐和化肥概念的理解程度；•参与课堂讨论和回答问题的积极性。

人教版九年级化学第十一单元盐和化肥知识点1、氯化钠:NaCl,食盐的主要成分物性：白色粉末状固体易溶于水用途：①、重要的调味品，②、医疗上配制生理盐水，③、农业上配制溶液选种，④、工业上作重要原材料，制取Na₂CO₃、NaOH、Cl₂、HCl等⑤、生活中腌制蔬菜、水果、肉类⑥、交通方面,用NaCl除积雪。

（其他可溶性盐也具有这种性质，但要注意环保）。

2、粗盐:含有可溶性NaCl、MgCl₂、CaCl₂,也含难溶性固体：如泥沙。

粗盐提纯方法：溶解→沉淀（反应或静置或吸附）→过滤→蒸发→结晶。

3、①名称:碳酸钠②化学式:Na₂CO₃③俗称：纯碱、苏打④物性：白色粉末状固体易溶于水⑤用途：工业原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等4、①名称:碳酸钙②化学式:CaCO₃③主要成份：大理石，石灰石、鸡蛋壳、贝壳④物性：白色粉末状固体，难溶于水⑤用途：建筑材料、补钙剂、摩擦剂等。

5、①名称:碳酸氢钠②化学式:NaHCO₃③俗称：小苏打④物性：白色粉末状固体、可溶于水⑤、用途：发酵粉主要成分之一，医疗上治疗胃酸过多症，除去浓硫酸清洗后的残留液。

6、碳酸钠与稀盐酸反应现象：反应剧烈，有气泡产生，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。

反应原理：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H207、碳酸氢钠与稀盐酸反应现象：反应剧烈，有气泡产生，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。

反应原理：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O8、CO32-、HCO3-的鉴定方法①药品：稀盐酸、澄清石灰水②方法：取样，向待测样品中加入过量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，如果出现白色浑浊，则证明待测样品中含有CO32-或HCO3-。

9、Na₂CO₃与Ca(OH)₂反应现象：溶液中有白色沉淀生成原理：Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH.10、Na₂CO₃与BaCl₂反应现象：溶液中有白色沉淀生成原理：Na2CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl11、CuS04与Fe反应现象：在铁的表面析出红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。

一、选择题1．下列反应的化学方程式书写完全正确的是（ ）A ．铁丝在氧气中燃烧：2Fe+3O 2点燃2Fe 2O 3B ．高温煅烧石灰石的方法制生石灰：CaCO 3高温CaO+CO 2C ．红磷在空气中燃烧：4P+5O 2Δ2P 2O 5D ．一氧化碳在高温下还原氧化铁：Fe 2O 3+3CO高温2Fe+3CO 2D解析：D A 、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁，正确的化学方程式为2343Fe 2O Fe O 点燃＋，故选项错误。

B 、该化学方程式二氧化碳后面没有标注↑，正确的化学方程式应为32CaCO CaO CO 高温＋，故选项错误。

C 、红磷燃烧生成五氧化二磷，该化学方程式反应条件是点燃，正确的化学方程式应为：2254P 5O 2P O 点燃＋，故选项错误。

D 、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。

故选：D 。

2．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D A解析：AA 、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，通过溶解，过滤，洗涤，干燥，蒸发结晶得到二氧化锰和氯化钾，该选项能达到实验目的；B、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，该选项不能达到实验目的；C、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该选项不能达到实验目的；D、滴加酚酞试液，能使酚酞试液变红色的是氢氧化钙溶液，不能使酚酞试液变红色的是盐酸和氯化钠溶液，不能区分稀盐酸和氯化钠溶液，该选项不能达到实验目的。

故选：A。

3．下列是小华对化学知识的归纳，其中正确的是（）A．空气污染物：二氧化氮、二氧化碳、PM2.5B．基本反应类型：化合反应、分解反应、氧化反应C．常见的黑色固体：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁D．需垫石棉网加热的仪器：烧杯、锥形瓶、蒸发皿C解析：CA、空气污染物：二氧化氮，PM2.5，二氧化碳是空气的成分，不属于空气污染物；故选项错误；B、化学反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，氧化反应不是基本反应类型；故选项错误；C、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁都是黑色的固体，正确；D、实验室中可直接加热的仪器有蒸发皿，错误；故选：C。

人教版2023初中化学九年级化学下册第十一单元盐化肥考点大全笔记单选题1、在“粗盐的提纯”实验中，一定用不到的仪器是A．铁架台、蒸发皿B．酒精灯、漏斗C．细口瓶、试管D．量筒、烧杯答案：C粗盐的提纯需要溶解、过滤除去不溶性固体杂质，然后蒸发结晶得到氯化钠晶体；溶解需要用量筒量取合适量的水，在烧杯中溶解粗盐；过滤需要用到铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒；蒸发结晶需要用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等；由分析得，不需要试管；故选C。

2、化肥和农药影响农作物的产量。

下列说法正确的是A．使用化肥越多，农作物产量越高B．铵态氮肥与熟石灰混合使用可以提高肥效C．大量使用农药会导致土壤和食品污染，因此要杜绝使用农药D．适当增大蔬菜大棚内二氧化碳的浓度，可以促进蔬菜的光合作用答案：DA、化肥过多的施用不仅对农作物造成不好的影响，也会对环境造成一定的污染，不符合题意；B、铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效；熟石灰显碱性，铵态氮肥不能与熟石灰混合使用，不符合题意；C 、农药能杀灭病虫害，不能杜绝使用农药，应合理使用，不符合题意；D 、植物进行光和作用时需要二氧化碳，所以为促进光合作用的进行，可在大栅内适当增大二氧化碳的浓度，符合题意。

故选D 。

3、某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+H 2O ═NaOH+H 2↑，则CaH 2与足量Na 2CO 3溶液之间发生反应的产物是（ ）A ．CaCO 3、NaOH 和H 2B ．Ca(OH)2和H 2C ．NaOH 和Ca(OH)2D ．Ca(OH)2、CaCO 3和H 2答案：A试题分析：根据所提供的知识可知，氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，故发生反应的产物是碳酸钙、氢氧化钠、氢气，选A考点：金属氢化物的性质4、河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含有H +、Na +、Ba 2+、Cl -、SO42-、CO 32-六种离子。

【培优竞赛】九年级化学培优竞赛必刷题（第十一单元）一、选择题1．初中化学反应有四种基本反应类型，下列有关说法正确的是（）A．置换反应一定在溶液中进行B．复分解反应Ba(OH)2+X=Y+BaSO4，Y一定不是酸C．化合反应中元素的化合价一定会发生改变D．分解反应中元素的化合价一定会发生改变2．《周礼·考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，流程是：将木头烧成灰，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。

下列说法错误的是（）A．“灰”的主要成分是K2CO3B．漂洗丝帛的液体可使酚酞显红色C．“石灰”常用于改良碱性土壤D．高温煅烧石灰石可以得到“石灰”3．甲、乙两个工厂，排放的废水澄清透明，分别含有四种不同的离子，共有SO42−、Na+、Ba2+、Cu2+、OH-、Cl-、H+、CO32−八种离子，其中向甲厂废水中滴加紫色石蕊试液后呈蓝色，则乙厂的废水中含有的离子是（）A．Ba2+、Cu2+、Na+、H+B．Na+、Ba2+、Cl-、Cu2+C．Ba2+、Cu2+、Cl-、H+D．Na+、Cl-、CO32−、SO42−4．现有甲、乙、丙、丁四种化合物，甲能跟BaCl2溶液反应生成两种盐；乙能跟NaOH溶液反应生成盐和水；丙能跟盐酸反应生成盐和水；丁呈中性并能跟CaO反应生成碱．则下列推断正确的是（）A．甲是任何一种硫酸盐B．乙一定是酸C．丙是所有的非金属氧化物和碱D．丁一定是H2O5．下列表格中的叙述、对应反应的化学方程式和所属的基本反应类型都正确的是（）选项叙述化学反应方程式反应类型A酸雨的形成CO2+H2O=H2CO3化合反应B溶洞的形成Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2↑分解反应C氢氧化钠溶液吸收SO2气体2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O复分解反应D铜和硝酸银溶液反应生成银树Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag置换反应6．下列实验能达到相应目的是（）A ．分离Zn 和Cu 的固体混合物：加适量的Cu(NO 3)2溶液，过滤B ．除去CaCl 2溶液中混入的少量盐酸：加过量Ca(OH)2固体，过滤C ．验证CO 2中混有HCl 气体：将气体通入硝酸银溶液，有白色沉淀产生D ．制备Cu(OH)2：将CuSO 4溶液和适量Ba(OH)2溶液混合，过滤7．下列选项所示的物质转化均能一步实现的是（ ）A ．Fe →点燃O 2Fe 2O 3→H 2OFe(OH)3B ．CuO →稀H2SO 4CuSO4→BaCl 2CuCl 2C ．S →O 2SO 2→H 2OH 2SO 4D ．CO 2→高温CCO→Ca(OH)2CaCO 38．向Na 2CO 3溶液里滴加稀盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向稀盐酸里滴加Na 2CO 3溶液时，立即就有气泡产生。

初中化学第十一单元知识点1.酸碱定义：酸是能产生H+离子的化合物，酸质子数等于氢离子数目；碱是能产生OH-离子的化合物，碱氢离子数等于氧化物氢离子数。

2.盐的定义：盐是由酸和碱反应生成的化合物，酸中的H+离子被碱中的OH-离子取代生成水。

例如：氯化钠（NaCl）是酸的氯化氢（HCl）和碱的氢氧化钠（NaOH）反应生成的。

3.酸碱中和反应：酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。

反应方程式一般为：酸+碱→盐+水。

4.酸性物质与碱性物质的判定：酸性物质具有酸性性质，可使蓝色石蕊试液变红；碱性物质具有碱性性质，可使红色石蕊试液变蓝。

5.酸碱指示剂：酸碱指示剂可通过颜色的变化来判断物质的酸碱性质。

例如，酚酞可用于标示强碱到中性的范围；溴酚蓝可用于标示弱酸到中性的范围。

6.盐的应用：a.食盐：氯化钠是我们日常生活中常用的食盐。

b.工业应用：如氯化钾和超湿氯酸一般用于火药，硫酸铜用于电池，氯化铁用于净化水。

c.医药应用：氯化钾可用作心脏病患者的静脉注射液，硫酸镁可用于泻药。

7.盐的分类：盐可以根据阳离子和阴离子的不同进行分类。

阳离子通常是金属离子，而阴离子可是来自酸。

a.单质盐：由金属离子和单质阴离子组成的盐，如氯化钠、硫酸钠等。

b.氧化物盐：由金属离子和氧化物阴离子组成的盐，如氧化钙、氧化铝等。

c.酸根盐：由金属离子和酸的阴离子组成的盐，如硝酸钙、硫酸钾等。

8.非氧化性酸的特性：非氧化性酸的化学反应中，H+离子不来自水溶液中的H+离子或者H3O+离子，而是来自非氧化性酸分子中的费水素离子。

例如，HCN+NaOH→NaCN+H2O。

9.盐的溶解度和溶解过程：溶解度是指单位温度下的饱和溶液中所能溶解的物质的量，常用于描述固体溶解在液体中的程度。

盐的溶解过程可用溶剂向盐晶体表面提供溶剂中的溶质离子，使离子从晶体中脱离，并与溶剂中的溶剂分子形成溶胀。

总结起来，初中化学第十一单元的重点知识点包括酸碱定义、盐的定义、酸碱中和反应、酸碱指示剂、盐的应用和分类，非氧化性酸的特性，盐的溶解度和溶解过程等。

学情分析经过这个单元的教学，我们不难发现学生在学习中存在以下情况：1学生的基础知识掌握不扎实、知识不系统、应用不灵活，这些因素都直接制约着学生今后化学学习的提高与发展。

2学生分析问题、解决问题的能力差。

主要表现在不能用所学的知识去分析、解决生产、生活中的问题。

3.学生交流合作能力差，不能利用身边的有效资源解决问题。

基于以上学情，特设计本课对本单元进行复习。

效果分析通过本节课的复习，达到了以下教学效果:1、学生能较全面地掌握盐的化学性质，更深刻地理解复分解反应的本质和发生的条件，同时对离子共存问题也有了初步的理解。

2、学生从总体上对酸、碱、盐有了更深、更新的认识，不再感觉到迷茫。

3、提高了学生分析问题、解决问题的能力，学生学习化学的积极性更高了，学生的化学素养得到进一步的提高。

教材分析本课选自义务教育课程标准实验教科书《化学》九年级下册，第十一单元《生活中常见的盐》的单元复习，通过新授课的学习，学生初步掌握了生活中常见的盐的有关知识，了解了盐的某些化学性质、复分解反应以及碳酸根离子的检验方法等，但学生自身不能构建出本单元的知识系统，更不能运用所学的化学知识解决生产、生活问题。

为了帮学生解决这一系列问题，本节课通过实验探究对本单元进行复习，缓解学生对新知识的陌生紧张情绪，使学生保持轻松、良好的心态。

同时教材内容和课时的整体安排又体现了知识的层次性、系统性，渗透由易到难、循序渐进的理念，符合初中学生的认知规律。

复分解反应作为化学用语中的“高层建筑”，既需要前面基础知识：元素符号、化合价及化学式书写等基本化学用语的辅助，也需要酸碱盐溶解性和复分解反应条件的支撑。

所以，熟练准确的书写复分解反应化学方程式，无论是对初中化学知识的学习还是今后化学的继续学习，都将起着举足轻重的作用，对提升学生化学学习的综合素养也将有着非常重要的意义。

本节课就是在实验探究中让学生进一步了解复分解反应发生的条件及复分解反应的实质，从而让学生能熟练地书写出常见的复分解反应的化学方程式，同时熟练地掌握盐的化学性质。