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第2课时氧化剂和还原剂课后·训练提升合格考过关检验1.下列叙述正确的是()。
A.化合反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应的本质是化合价发生变化C.还原剂就是反应中被还原的物质D.氧化剂是所含元素化合价降低的物质答案D解析有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应,A错误;氧化还原反应的本质是有电子的转移,B错误;还原剂是反应中被氧化的物质,C错误。
2.在化学反应Cl2+H22HCl中,Cl2表现的性质为()。
A.氧化性B.还原性C.既有氧化性,又有还原性D.既无氧化性,也无还原性答案A解析在化学反应Cl2+H22HCl中,氯元素的化合价由0价变为-1价,化合价降低,Cl2得到电子,是氧化剂,被还原,发生还原反应,Cl2表现氧化性。
3.在反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑中,还原产物是()。
A.K2MnO4B.MnO2C.K2MnO4和MnO2D.O2答案C解析还原产物指的是氧化剂被还原后得到的产物,该反应中锰元素化合价一部分从+7价变为+6价,一部分从+7价变为+4价,锰元素化合价降低,KMnO4得到电子,对应的还原产物是K2MnO4和MnO2。
4.从海水中可以提取溴单质,其主要反应为2Br-+Cl22Cl-+Br2,下列说法正确的是()。
A.溴离子具有氧化性B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应D.氯气的氧化性比溴单质的强答案D解析该反应中Br-为还原剂,具有还原性,A错误;Cl2是氧化剂,具有氧化性,B错误;该反应为置换反应,C错误;氧化性顺序:Cl2(氧化剂)>Br2(氧化产物),D正确。
5.下列物质中,按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()。
A.Al3+、K、Fe2+B.Cl-、Al、H2C.NO2、Na+、Br2D.O2、SO2、Fe答案A解析Al3+处于最高价,只有氧化性;K的化合价只能升高,只有还原性;Fe2+的化合价既能升高也能降低,既有氧化性又有还原性,A正确。
铁的氢氧化物铁盐和亚铁盐1．检验Fe3＋通常选用KSCN溶液，现象是溶液变为()A．黄色B．蓝色C．红色D．浅绿色2．苹果汁饮料中含有Fe2＋，鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，榨汁时加入维生素C可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有()A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性3．实验室中为了妥善保存硫酸亚铁溶液常加入少量的()A．镁粉B．锌粉C．铁片D．铜片4．FeCl3、CuCl2混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含有Fe3＋C．溶液中可能含Cu2＋D．剩余固体中一定有铜5．把含有氧化铁的铁片投入足量的稀盐酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3＋，且生成的Fe2＋与反应生成的H2的物质的量之比为3∶1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为()A．4∶1 B．3∶1C．2∶5 D．1∶16．某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应)，跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。
若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是()A．Fe2＋、Cu2＋B．Zn2＋、Fe2＋C．Cu2＋、H＋D．Zn2＋、H＋7．下列描述中不正确的是()A．FeSO4可用于防止食品氧化变质，延长食品的保质期B．Fe2O3为红棕色粉末，生活中常用作颜料C．向Fe2(SO4)3溶液中加入足量的铁粉，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液马上变成红色D．铁和水蒸气反应，生成紫黑色的Fe3O48．向g Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入500 mL2 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，生成气体在标准状况下的体积为L，在所得溶液中加入KSCN溶液后，溶液不变色。
则原混合物中铁元素的总质量为() A．g B．gC．g D．g9．某铁的氧化物(Fe x O) g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2，恰好将Fe2＋完全氧化。
第一章物质及其变化1.1物质的分类及转化.................................................................................................... - 1 -一物质的分类...................................................................................................... - 1 -二物质的转化...................................................................................................... - 5 -1.2 离子反应 ................................................................................................................ - 10 -一电解质的电离................................................................................................ - 10 -二离子反应........................................................................................................ - 16 -三与量有关的离子方程式的书写.................................................................... - 25 -1.3 氧化还原反应 ........................................................................................................ - 30 -一氧化还原反应................................................................................................ - 30 -二氧化剂和还原剂............................................................................................ - 37 -三氧化还原反应的配平与计算(提升课时) ..................................................... - 45 - 1.1物质的分类及转化一物质的分类学习理解共30分一、选择题(本题共2小题，每小题5分，共10分)1．(2021·济南高一检测)同种化学物质的存在环境不同，性质也会发生变化。
（人教版）高中化学必修1（全册）配套同步练习汇总1．(对应考点一)下列实验基本操作中, 主要是出于实验安全考虑的是()A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．点燃可燃性气体前的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．胶头滴管不能交叉使用解析: A、D项防止污染原试剂, B项防止可燃性气体不纯引起爆炸, C项防止漏气.答案: B2．(对应考点一)下列有关化学实验安全问题的叙述中, 不．正确的是()A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时, 迅速用干布擦拭, 再用大量水冲洗B．取用化学药品时, 应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C．凡是给玻璃仪器加热, 都要加垫石棉网, 以防止仪器炸裂D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品解析: 浓硫酸沾到皮肤上, 先用干布擦拭, 再用大量水冲洗, 防止浓硫酸稀释放热而灼烧皮肤, A项正确. 取用药品时, 要先观察其标志, 防止发生危险, B项正确. 有些玻璃仪器可以直接加热, 如试管; 有些需垫石棉网加热, 如烧杯、烧瓶; 有些不能加热, 如量筒, C项不正确. 闻化学药品时, 不能使鼻子凑近, 防止中毒, D项正确.答案: C3．(对应考点二)下列有关过滤实验的操作中不．正确的是()A．过滤操作中, 玻璃棒与三层滤纸相互接触B ．过滤操作中, 漏斗颈与烧杯内壁相互接触C ．过滤操作中, 玻璃棒与烧杯口相互接触D ．为加快过滤, 使用玻璃棒搅动漏斗里的液体解析: A 、B 、C 三个选项是过滤操作中“三靠”的基本内容, 所以必须互相接触; D 项用玻璃棒搅动漏斗里的液体会使滤纸破裂而造成漏液.答案: D4．(对应考点二)在“粗盐提纯”的实验中, 蒸发时的正确操作是( )A ．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B ．开始析出晶体后, 用玻璃棒搅拌C ．等水分完全蒸干后停止加热D ．蒸发皿中出现多量固体时即停止加热解析: 为达到提纯的目的, 要过滤后使滤液澄清, 然后再蒸发, 而加热至蒸发皿中出现较多固体时, 停止加热, 利用蒸发皿的余热使滤液蒸干.答案: D5．(对应考点三)为了除去KCl 固体中少量的MgCl 2、MgSO 4, 可选用Ba(OH)2、盐酸和K 2CO 3三种试剂, 按下列步骤操作: 固体――→加水溶液――→加过量A ――→加过量B 操作Ⅰ滤液――→加适量C ――→加热煮沸KCl 溶液――→操作ⅡKCl 固体 (1)写出三种试剂的化学式: A__________, B__________, C________.(2)根据题意, 回答下列问题:①加入过量A 的目的是___________________________________________________, ②加入过量B 的目的是___________________________________________________, ③加热煮沸的目的是_____________________________________________________.(3)操作Ⅰ是________, 操作Ⅱ是________.解析: 要使杂质一一除去, 必须考虑到所加试剂是过量的, 而且过量的试剂在后面步骤中必须除去, 要除去Mg 2＋, 可用含OH －的试剂, 除SO 2－4可用含Ba 2＋的试剂, 故先加入Ba(OH)2. 加入的过量Ba(OH)2中的Ba 2＋可用K 2CO 3除去, 过量Ba(OH)2中的OH －, 以及过量K 2CO 3中的CO 2－3, 可用稀盐酸除去, 最后加热煮沸可除去HCl.答案: (1)Ba(OH)2 K 2CO 3 HCl(2)①除尽Mg 2＋和SO 2－4 ②除尽过量的Ba 2＋③使HCl 挥发(3)过滤 蒸发一、选择题(本题包括5小题, 每小题4分, 共20分)1．化学实验中安全意识是重要的科学素养, 下列实验操作或事故处理操作中正确的是() A．酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭B．不慎将酸溅到眼中, 应立即用水冲洗, 边洗边眨眼睛C．配制硫酸溶液时, 可先在量筒中加入一定量的水, 再在搅拌条件下加入浓硫酸D．做“氢气还原氧化铜”的实验时, 先加热再通氢气解析: 酒精灯失火时, 应用湿抹布或细沙盖灭, 不能用水扑灭; 量筒不能用来配制或稀释溶液; 氢气还原氧化铜时, 应先通氢气排出装置中的空气后, 再点燃酒精灯加热.答案: B2．对于易燃、易爆、有毒的化学物质, 往往会在其包装上贴危险警告标签. 下面所列物质中, 贴错了标签的是()A B C D物质的H2SO4(浓) C2H5OH(酒精) Hg(汞) NaCl化学式危险警告标签解析: NaCl是食盐的主要成分, 不是爆炸品.答案: D3．[双选题]下列有关过滤和蒸发的操作中, 正确的是()A．过滤时, 漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁B．为了加快过滤速度, 可用玻璃棒搅动过滤器中的液体C．当蒸发皿中出现大量固体时停止加热, 用余热蒸干D．实验完毕后, 用手直接取走蒸发皿解析: 过滤时不可搅动过滤器中的液体, B错误; 实验结束后应使用坩埚钳夹持蒸发皿, D错误.答案: AC4．某溶液中可能含有SO2－4、CO2－3、Cl－. 为了检验其中是否含有SO2－4, 除BaCl2溶液外, 还需要的溶液是()A．H2SO4B．HClC．NaOH D．NaNO3解析: 加入盐酸, 排除CO2－3的干扰, 因为BaCO3也是一种不溶于水的白色沉淀.答案: B5．下列离子检验的方法正确的是()A．向某溶液中加入硝酸银溶液, 生成白色沉淀, 说明原溶液中有Cl－B．向某溶液中加入氯化钡溶液, 生成白色沉淀, 说明原溶液中有SO2－4C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液, 生成蓝色沉淀, 说明原溶液中有Cu2＋D．向某溶液中加入氯化钡溶液, 生成白色沉淀, 再加盐酸沉淀不溶解, 说明原溶液中有SO2－4解析: A中白色沉淀可能为Ag2SO4、Ag2CO3等; B中白色沉淀可能为AgCl; C中产生的蓝色沉淀只能是Cu(OH)2, 故原溶液中含有Cu2＋; D中白色沉淀也可能为AgCl.答案: C二、非选择题(本题包括3小题, 共30分)6．(8分)已知单质碘受热易升华(固体变为气体). 可用于分离或提纯物质的方法有A．过滤B．升华C．加热分解D．洗气法下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒, 用________.(2)除去O2中少量的水蒸气, 用________.(3)除去固体碘中混有的少量NaI, 用________.(4)除去氧化钙中的CaCO3, 用________.解析: 除去溶液中的固体颗粒, 一般用过滤的方法; 除去O2中的水蒸气可通过装有浓H2SO4的洗气瓶; 单质I2易升华, 可用升华法把I2从混合物中分离出来; CaO中的CaCO3可用加热法使CaCO3分解.答案: (1)A(2)D(3)B(4)C7．(10分)实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯. 所用实验仪器或用品如下:(1)D的名称是________;(2)提纯的步骤是: 溶解、过滤、________、计算产率;(3)“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”, 其中“二低”的含义是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.(4)实验小组通过正确的计算发现, 所得实验结果与该粗盐的实际含量对比, 实验测得的结果比实际偏低, 请分析可能的原因: ________________________________________________________________________________________________________________. 解析: 粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发. 过滤操作中的“二低”是: 滤纸上沿低于漏斗边缘; 液面低于滤纸上沿. 引起误差的操作可能是称量时出错, 溶解搅拌或过滤时有液体溅出, 蒸发时有液体溅出等.答案: (1)蒸发皿 (2)蒸发(3)滤纸上沿低于漏斗边缘; 液面低于滤纸上沿(4)称取时出错, 蒸发时有液体溅出等(合理答案均可)8．(12分)实验室里需要纯净的NaCl 溶液, 但手边只有混有Na 2SO 4、NH 4HCO 3的NaCl. 某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl 溶液. (已知: NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O)如果此方案正确, 那么:(1)操作①可选择________或________仪器.(2)操作②为什么不用硝酸钡溶液, 其理由是_____________________________________ __________________________________________________________________________.(3)进行操作②后, 如何判断SO 2－4已除尽, 方法是___________________________________________________________________________________________________________.(4)操作③的目的是________, 为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是____________.(5)操作④的目的是_________________________________________________________. 解析: (1)操作①为加热使NH 4HCO 3受热分解, 因此可选择的仪器是蒸发皿或坩埚. (2)若用Ba(NO 3)2会使溶液中引入新的杂质离子NO －3, 在以后操作中无法除去. (3)判断SO 2－4已除尽的方法: 取上层清液加入BaCl 2溶液, 若无沉淀说明SO 2－4已除尽. (4)操作③“加入Na 2CO 3溶液”, 目的是除去过量的Ba 2＋. 先加Na 2CO 3后过滤, 可以减少一次过滤操作. (5)除去溶解在溶液中的CO 2和HCl.答案: 见解析1．(对应考点一)以下实验装置一般能用于分离物质的是()A．只有①②B．只有②③C．只有①③D．①②③解析: ①是蒸馏, 用于分离互溶而沸点不同的液体混合物; ②为蒸发, 是从溶液中得到固体的方法; ③为过滤, 用于固体与液体的分离. D项正确.答案: D2．(对应考点一)在自来水蒸馏实验中, 下列操作叙述正确的是()A．在蒸馏烧瓶中盛满自来水, 并放入几粒沸石B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中C．冷水从冷凝器上口入, 下口出D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸, 无明显现象解析: 蒸馏烧瓶中不可盛满自来水, A不正确; 温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处, B不正确; 冷凝器中冷却水的流向应为下口进水, 上口出水, C不正确.答案: D3．(对应考点二)选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来, 这种萃取剂应具备的性质是()A．不溶于水, 且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水, 且比水更容易使碘溶解C．不溶于水, 且必须比水的密度大D．不溶于水, 且必须比水的密度小解析: 假设要用溶剂A将溶质X从溶剂B中萃取出来, A应具备的基本性质是: ①与B 互不相溶; ②X在A中的溶解度远大于在B中的溶解度; ③X与A不发生化学反应.答案: B4．(对应考点二)在使用分液漏斗进行分液时, 正确的操作是()A．上层液体经漏斗下口放出B．分离液体时, 将漏斗拿在手上进行分离C．分离液体时, 分液漏斗口上的小孔与大气相通时打开活塞D．分液漏斗中盛装的是液体, 振荡后不必扭开活塞把气体放出解析: 为确保分离效果, 下层液体由漏斗下口放出, 上层液体要经漏斗上口倒出; 分离液体时, 分液漏斗要固定在铁架台的铁圈上; 分液时, 磨口塞上的凹槽与漏斗口上的小孔要对准, 这时漏斗内外的空气相通, 压强相等, 漏斗内的液体自然流下; 振荡后由于溶液体积要发生变化, 需旋开活塞放气.答案: C5.(探究题)(1)现有一瓶A和B的混合液, 已知它们的性质如下表.物质熔点/℃沸点/℃密度/g·cm－3溶解性A －11.5 198 1.11A、B互溶, 且均易溶于水B 17.9 290 1.26据此分析, 将A和B相互分离的常用方法是________(填“过滤”、“蒸发”、“萃取”、“分液”、“蒸馏”等).(2)除去NaNO3固体中混有的少量KNO3, 所进行的实验操作依次为: ________、蒸发、结晶、________.(3)除去KCl溶液中的K2SO4, 依次加入的溶液为(填溶质的化学式): ________________.解析: (1)A、B两种液体相互溶解且沸点差别较大, 应选择蒸馏的方法将二者分离.(2)NaNO3和KNO3均是易溶于水的固体, 因此考虑结晶法分离. 将混合物在较高温度下溶于水, 得到NaNO3的饱和溶液, 然后蒸发, 使溶剂水减少, 因为KNO3的量少还没有达到饱和, 不会析出KNO3, 而NaNO3已达到了饱和, 将析出NaNO3, 趁热过滤, 就能将两者分开.(3)除去KCl溶液中的K2SO4, 即要除去SO2－4而不能引入新的杂质离子, 因此要加入过量BaCl2[或Ba(OH)2]溶液, 然后再加入K2CO3溶液除去过量的BaCl2[或Ba(OH)2], 最后加盐酸将过量的K2CO3转变为KCl.答案: (1)蒸馏(2)溶解过滤(3)BaCl2[或Ba(OH)2]、K2CO3、HCl一、选择题(本题包括5小题, 每小题4分, 共20分)1．下列仪器常用于物质分离的是()A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①②④解析: 漏斗可用于过滤, 分离固、液混合物; 蒸馏烧瓶可用于蒸馏或分馏, 分离液、液混合物; 分液漏斗用于分液, 分离互不相溶的两种液体混合物.答案: B2．下列混合物的分离方法不可行的是()A．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C．互溶的液态混合物可用萃取的方法分离D．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离解析: 萃取是指用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法, C错误.答案: C3．[双选题]下列实验操作中错误的是()A．蒸发操作时, 应使混合物中的水分完全蒸干后, 才能停止加热B．蒸馏操作时, 应使温度计液泡靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时, 分液漏斗中下层液体从下口放出, 上层液体从上口倒出D．萃取操作时, 应选择有机萃取剂, 且萃取剂的密度必须比水大解析: 蒸发时, 当蒸发皿中出现大量固体时停止加热, 然后用余热蒸干, A错误; 萃取剂的选择只要与原溶剂互不相溶, 且与被提取物质不发生化学反应即可, 与密度无关, D错误.答案: AD4．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘, 下列说法中不．正确的是()A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时, 水从分液漏斗下口流出, 碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出解析: 因四氯化碳的密度比水的密度大, 所以萃取后分层时上层为水层, 下层为四氯化碳层, 分液时, 碘的四氯化碳溶液从下口流出, 水从分液漏斗上口倒出.答案: D5．现有三组溶液: ①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质碘的水溶液, 分离以上各混合液的正确方法依次是( )A ．分液、萃取、蒸馏B ．萃取、蒸馏、分液C ．分液、蒸馏、萃取D ．蒸馏、萃取、分液解析: 汽油和氯化钠溶液不相溶, 汽油的密度比水的小, 所以在上层, 可通过分液的方法进行分离; 乙醇和水的沸点不同, 可通过蒸馏的方法进行分离; 碘在水溶液中的溶解度不大, 可用有机溶剂把它从其水溶液中萃取出来.答案: C二、非选择题(本题包括3小题, 共30分)6．(7分)人们可根据物质的性质, 采取适当的方法将混合物中各物质分离开来: (1)不溶性固体与水的混合物, 如泥沙与水, 可用________方法分离; (2)可溶性固体与水的混合物, 如水和食盐, 可用________方法分离;(3)两种可溶性固体, 若它们的溶解度随温度变化不同, 如氯化钠和硝酸钾, 可通过________方法将其分离;(4)两种互相溶解但沸点不同的液体, 如水与乙醇, 可用________方法分离; (5)两种互不相溶的液体, 如汽油与水, 可通过________方法分离. 解析: 根据物质的性质, 并结合分离方法的原理进行分析判断. 答案: (1)过滤 (2)蒸发 (3)结晶 (4)蒸馏 (5)分液7．(9分)如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图, 根据图示回答下列问题.(1)指出图中两处明显的错误 ①____________, ②__________.(2)A 仪器的名称是__________, B 仪器的名称是__________.(3)实验时A 中除加入少量自来水外, 还需加入少量__________, 其作用是防止加热时液体暴沸.解析: 对于蒸馏的实验装置, 最重要的问题有: ①仪器的连接顺序, ②温度计的位置, ③冷却水的流向(进出口), ④防暴沸的措施.答案: (1)①温度计水银球位置应处于蒸馏烧瓶支管口处 ②冷却水进出口反了 (2)蒸馏烧瓶 冷凝管 (3)沸石(或碎瓷片)8．(14分)海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素, 碘元素以碘离子的形式存在. 实验室里从海洋植物中提取碘的流程如下:海藻――→灼烧海藻灰――→浸泡悬浊液――→①含I －的溶液――→②X ――→③Y ―→晶态碘 某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示:已知氯水中含有Cl2, ②中发生反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2.回答下列问题:(1)写出提取过程①③中实验操作的名称:①______________, ③____________.(2)四氯化碳是______色、比水______的液体. F中下层液体的颜色为______色, 上层液体中溶质的主要成分为______.(3)从F中得到固态碘还需进行的操作是______.(4)在灼烧过程中, 将使用到的(除泥三角外)实验仪器有______.A．试管B．瓷坩埚C．坩埚钳D．蒸发皿E．酒精灯解析: (1)从实验流程看①操作为过滤, ③操作为萃取.(2)CCl4萃取碘水中的碘后, 上层液体为KCl溶液, 注意不含Cl2和I2.(3)分液后得到碘的CCl4溶液, 然后用蒸馏的方法得到I2.(4)给固体物质加热灼烧时用坩埚、坩埚钳和酒精灯.答案: (1)过滤萃取(2)无密度大紫红(或紫)KCl(3)分液、蒸馏(4)B、C、E1．(对应考点一)下列说法正确的是()A．摩尔是表示物质的数量单位B．1 mol氢的质量是2 gC．O2的摩尔质量是32 gD．每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒解析: 物质的量是7个基本物理量之一, 它不是物质的质量, 也不是物质的数量, 摩尔是物质的量的单位, 故A项错误; B项中“氢”指代不明确, 无法确定其粒子种类, B项错误; 摩尔质量的单位是g/mol, C错误; 把1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数, 所以每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒, D正确.答案: D2．(对应考点一)[双选题]下列有关摩尔质量的描述或应用中, 正确的是()A．1 mol OH－的质量为17 gB．二氧化碳的摩尔质量为44 gC．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个钠原子的质量等于236.02×1023g解析: A项中1 mol OH－的质量为(16＋1＋m e－)g＝17 g(由于e－的质量很小, 可以忽略不计); B项单位应为g/mol; C项没有指出以g/mol为单位, 也没有指出在数值上相等; D项中可用1 mol Na的质量除以1 mol Na的原子数, 求得每个钠原子的质量.答案: AD3．(对应考点二)下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是()A．32 g O2所含的原子数目为N AB．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5N AC．1 mol H2O含有的H2O分子数目为N AD．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5 mol解析: 32 g O2的物质的量是1 mol,1 mol O2含有2 mol O, 氧原子数目为2N A, A错误; 每个水分子中含有3个原子, 0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5N A, B正确; 1 mol H2O中含有的水分子数目为N A, C正确; 0.5N A Cl2的物质的量为0.5 mol, D正确.答案: A4．(对应考点二)1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022, 则该气体的摩尔质量为() A．64 g B．64C．64 g/mol D．32 g/mol解析: 1.28 g该气体的物质的量n＝NN A＝1.204×10226.02×1023 mol－1＝0.02 mol, 则该气体的摩尔质量M＝mn＝1.28 g0.02 mol＝64 g/mol, C正确.答案: C5．(探究题)化学兴趣小组根据反应Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑(1 mol Mg置换出1 mol H2), 设计测定镁原子摩尔质量的实验, 简易装置如图, 除去表面氧化膜的镁条质量为0.24 g. 镁条完全反应后, 用量筒收集水, 体积为0.25 L(已知此条件下H2的密度为0.08 g/L).(1)如何检查该装置的气密性？(2)根据实验数据计算镁的摩尔质量.(3)若将铜丝换成铁丝, 会导致实验结果偏大、偏小还是不变？解析: (1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿, 如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生, 且放开手后有一段水柱高出液面, 表明装置不漏气.(2)水的体积为0.25 L, 说明生成的氢气的体积是0.25 L, 氢气的质量为0.08 g/L×0.25 L ＝0.02 g, 氢气的物质的量是0.02 g÷2 g/mol＝0.01 mol, 因为1 mol Mg置换出1 mol H2, 所以参加反应的Mg的物质的量也是0.01 mol, 故镁的摩尔质量为0.24 g÷0.01 mol＝24 g/mol.(3)铜丝换成铁丝, 则铁丝也会和硫酸反应生成氢气, 所以生成的氢气偏多, 故计算出的镁的摩尔质量就偏小.答案: (1)见解析(2)24 g/mol(3)偏小一、选择题(本题包括5小题, 每小题4分, 共20分)1．下列说法正确的是()A．1 mol氢约含有6.02×1023个微粒B．H2的摩尔质量是2 gC．1 mol O2的质量是32 g, 含有的氧原子数为2N AD．2N A个H2SO4分子的摩尔质量为196 g/mol解析: A项未指出1 mol氢是什么粒子, 无法确定其数目, 如1 mol H2含1 mol H2分子, 含2 mol 氢原子; B项单位为g/mol; C项1 mol O2的质量即为32 g, D项2N A个H2SO4分子的质量为196 g, 但其摩尔质量仍然为98 g/mol.答案: C2．[双选题]下列说法正确的是()A．硫酸的摩尔质量是98 gB．18 g水的物质的量为1 molC．O2的摩尔质量(单位是g/mol)在数值上等于其相对分子质量D．1 mol CO的质量为28 g/mol解析: A项错误, 摩尔质量的单位是g/mol; B项中, n(H2O)＝18 g18 g/mol＝1 mol, 正确; D项中1 mol CO的质量是N A个CO分子的总质量, 其单位应是“g”, 而不是“g/mol”.答案: BC3．科学家发现一种化学式为H3的氢分子. 1 mol H3和1 mol H2具有相同的() A．分子数B．原子数C ．质子数D ．电子数解析: 1 mol H 3和1 mol H 2分子数均为N A , 原子数分别为3N A 和2N A , 质子数分别为3N A 和2N A , 电子数分别为3N A 和2N A , 故A 正确.答案: A4．a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子, 则阿伏加德罗常数可以表示为( ) A ．(a /4b ) mol －1 B ．(b /a ) mol －1 C ．(a /b ) mol －1D ．(b /4a ) mol －1解析: a mol H 2SO 4中氧原子的物质的量为4 a mol, N A ＝N n ＝b 4a mol －1.答案: D5．2011年7月中国发射了“天宫一号”太空舱, 火箭发射的燃料有很多, 偏二甲肼(C 2H 8N 2)是一种高能燃料, 燃烧产生巨大能量, 可作为航天运载火箭的推动力. 下列叙述中正确的是( )A ．偏二甲肼的摩尔质量为60 gB ．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60 gC ．1 mol 偏二甲肼的质量为60 g/molD ．6 g 偏二甲肼含有N A 个偏二甲肼分子解析: 偏二甲肼的摩尔质量为60 g/mol; 1 mol 这种物质的质量为60 g; 6 g 偏二甲肼含有0.1N A 个偏二甲肼分子.答案: B二、非选择题(本题包括3小题, 共30分) 6．(11分)请填写下表:解析: M (SO 2)＝64 g/mol, M (SO 2－4)＝96 g/mol, 2 mol SO 2的质量为2 mol ×64 g/mol ＝128 g,2 mol SO 2的分子数目为2 mol ×6.02×1023 mol －1＝1.204×1024, 6．02×1022个SO 2－4的物质的量为6.02×10226.02×1023 mol －1＝0.1 mol,0．1 mol SO 2－4的质量为0.1 mol ×96 g/mol ＝9.6 g. 答案:SO 2 64 g/mol 128 g 1.204×1024SO 2－496 g/mol0.1 mol9.6 g7．(8分)2.5 mol Ba(OH)2中含有____________个Ba 2＋, 含有____________个OH －, 2.5 mol Ba(OH)2的质量是________g. 含有 1.204×1024个OH －的Ba(OH)2的物质的量是________.解析: 1 mol Ba(OH)2含有1 mol Ba 2＋和2 mol OH －, 1 mol 的粒子数约为6.02×1023, 用Ba 2＋和OH －的物质的量分别乘以6.02×1023即可得出答案. Ba(OH)2的摩尔质量是171 g/mol, 所以其质量为 2.5 mol×171 g/mol ＝427.5 g. 1.204×1024个OH －的物质的量为1.204×10246.02×1023 mol －1＝2 mol, 则Ba(OH)2的物质的量为1 mol.答案: 1.505×1024 3.01×1024 427.5 1 mol8．(11分)摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量. (1)已知NH 3的相对分子质量为17, 则NH 3的摩尔质量为________.(2)N A 为阿伏加德罗常数, 已知a g 某气体中含分子数为b , 则该气体的摩尔质量为________.(3)已知一个铁原子的质量为b g, 则铁的摩尔质量为________.解析: 依据摩尔质量的定义式: M ＝mn , 结合物质的量(n )与N A 的关系即可列出相关表达式, 不要忘记单位.答案: (1)17 g/mol (2)aN Ab g/mol (3)bN A g/mol1．(对应考点一)下列叙述正确的是( ) A ．1 mol 任何气体的体积都为22.4 LB ．1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 LC ．标准状况下, 1 mol 四氯化碳所占的体积是22.4 LD ．标准状况下, 22.4 L 的任何气体的物质的量都是1 mol解析: A 项, 没有指明物质所处的状况, 错误; B 项, 没有指明物质所处的状态, 错误; C 项, 四氯化碳在标准状况下不是气体, 错误; D 项, 是对气体摩尔体积概念的应用, 正确.答案: D2．(对应考点一)在标准状况下, 与12 g H 2的体积相等的N 2的( ) A ．质量为12 g B ．物质的量为6 molC．体积为22.4 L D．物质的量为12 mol解析: 12 g H2的物质的量为6 mol, 因二者体积相等, 所以N2的物质的量也为6 mol, B 正确, N2的质量为: 28 g/mol×6 mol＝168 g, A错误; 体积为22.4 L/mol×6 mol＝134.4 L, C 错误.答案: B3．(对应考点二)同温同压下, 相同体积的H2和CO2气体, 具有相同的()A．分子数B．原子数C．质量D．摩尔质量解析: 同温同压下, 相同体积的气体, 具有相同的分子数, A正确; 每个H2分子中有2个原子, CO2分子中有3个原子, 原子数目不相等, B不正确; H2和CO2的摩尔质量分别为2 g/mol、44 g/mol, 其对应质量也不同, C、D不正确.答案: A4．(对应考点二)下列示意图中, 白球代表氢原子, 黑球代表氦原子, 方框代表容器, 容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计). 其中能表示等质量的氢气与氦气的是()解析: 等质量的H2与He的物质的量的关系为n(H2)∶n(He)＝2∶1, 相同条件下气体的物质的量与体积成正比, 所以其体积关系为V(H2)∶V(He)＝2∶1, C、D均不正确; B中氦气应为单原子分子.答案: A5．(探究题)对一定量气体体积的探究.(1)已知1 mol不同气体在不同条件下的体积:化学式条件 1 mol气体体积/LH20℃, 101 kPa 22.4O20℃, 101 kPa 22.4CO 0℃, 101 kPa 22.4H20℃, 202 kPa 11.2CO20℃, 202 kPa 11.2N2273℃, 202 kPa 22.4NH3273℃, 202 kPa 22.4(2)从上表分析得出的结论: ①1 mol任何气体, 在标准状况下的体积都约为________.②1 mol不同的气体, 在不同的条件下, 体积________(填“一定”、“一定不”或“不一定”)相等.(3)理论依据: 相同条件下, 1 mol任何气体的体积几乎相等, 原因是:①________________________________________________________________________,②________________________________________________________________________.(4)应用: 在标准状况下, 4 g O2的体积为多少升？(写出计算过程)解析: (2)从(1)的数据可以看出: 1 mol任何气体在标准状况下, 体积都约为22.4 L; 1 mol不同的气体, 在不同的条件下, 体积不一定相同. (3)因为在相同的温度和压强下, 任何气体分子间距离几乎相同, 所以1 mol任何气体的体积几乎相等. (4)4 g O2的物质的量n(O2)＝4 g32 g/mol＝0.125 mol. 在标准状况下的体积为0.125 mol×22.4 L/mol＝2.8 L.答案: (2)①22.4 L②不一定(3)①气体分子数目相等②相同条件下, 气体分子间距离几乎相等(4)V(O2)＝n·V m＝mM·V m＝4 g32 g/mol×22.4 L/mol＝2.8 L一、选择题(本题包括5小题, 每小题4分, 共20分)1．下列有关气体体积的叙述正确的是()A．一定温度和压强下, 各种气态物质体积的大小, 由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下, 各种气态物质体积的大小, 由构成气体的分子数决定C．不同的气体, 若体积不同, 则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积, 约为22.4 L解析: A项, 相同条件下, 气体的体积由气体的分子数决定; B项正确; C项, 气体的体积不同时, 所含的分子数可能相同; D项, 气体摩尔体积的单位为L/mol且在标准状况下气体的摩尔体积为22.4 L/mol, 其数值随温度和压强的改变而改变.答案: B2．下列说法中正确的是()A．32 g O2占有的体积约为22.4 LB．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下, 22.4 L水的质量约为18 gD．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数解析: A、B项都没有指明在标准状况下, 因而是错误的; C项在标准状况下水是液体; D项中22 g CO2的物质的量与标准状况下11.2 L HCl的物质的量相等, 均为0.5 mol, 所含。
新教材高中化学课时作业新人教版必修第一册：第一节物质的分类及转化第1课时物质及其变化1．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是( )A.硫酸属于酸B.氢氧化钙属于碱C.二氧化碳属于氧化物D.氨水属于纯净物2．有关CO分类的说法错误的是( )A.化合物 B．氧化物C.酸性氧化物 D．非金属氧化物3．下列树状分类法正确的是( )4．下列有关氧化物的判断正确的是( )A.凡是含氧的化合物均可称为氧化物B.依据性质不同氧化物只能分为酸性氧化物和碱性氧化物C.酸性氧化物都能与碱反应生成盐和水D.金属氧化物一定是碱性氧化物5．下列物质既属于钾盐又属于硫酸盐的是( )A.碳酸钾 B．硫酸钠C.硝酸钠 D．硫酸钾6．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于( )①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥一元酸⑦化合物A.①②③④⑤⑥⑦ B．①④⑥⑦C.①⑦ D．①④⑤⑥7．“混盐”是指一种金属离子与多种酸根阴离子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]就是一种混盐。
“复盐”是指多种简单阳离子和一种酸根阴离子构成的盐，如： KAl(SO4)2。
下列化合物中属于“混盐”的是( )A.Cu2(OH)2CO3 B．(NH4)2Fe(SO4)2C.Ca(ClO)Cl D．K4Fe(CN)48．下列说法中正确的是( )A.Na2SO4·10H2O是混合物B.同种分子构成的物质一定是纯净物C.混合物肯定由两种以上元素组成D.含有氧元素的化合物都是氧化物9．下列分散系中，分散质微粒直径最大的是( )A.新制氢氧化铜悬浊液B.淀粉溶液C.溴的四氯化碳溶液D.雾10．下列分散系最不稳定的是( )A.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系B.向水中加入食盐得到的分散系C.向沸水中滴入饱和FeCl3溶液得到的红褐色液体D.向NaOH溶液中通入少量CO2，得到的无色液体11．某种分散系的分散质粒子既能透过半透膜，也能透过滤纸，该分散系为( )A.溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液12．据英国《自然》杂志报道，科学家用DNA制造出一种臂长只有7 nm的镊子，这种纳米级镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合，下列分散系中分散质的粒子直径与纳米级镊子具有相同数量级的是 ( )A.溶液 B．胶体C.悬浊液 D．乳浊液13．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是( )A.都能透过半透膜，都呈红褐色B.分散质颗粒直径相同C.都较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀D.当有光线透过时，都能产生丁达尔效应一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
化学〔必修〕1 课本所有课后习题第一章从实验学化学第一节化学实验根本方法P101.以下各组混合物中，能用分液漏斗进行别离的是〔〕A 酒精和水B 碘和四氯化碳C 水和四氯化碳D 汽油和植物油2.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志，应贴在装有浓硝酸的容器上的是〔〕A B C D3.以下操作中不正确的选项是〔〕A 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触D 向试管中加水时，胶头滴管紧贴试管内壁4.列举生活中混合物别离和提纯的例子。
5.如果不慎将油汤洒到衣服上，可以用什么方法除去？说明你依据的原理。
6.碳酸盐能与盐酸反响生成二氧化碳，利用这些性质可以检验CO32-。
设计实验检验家中的纯碱〔或碎大理石〕中是否含有CO32-；找一些碎的陶瓷片或玻璃片，洗净并晾干后，检验它们中是否含有CO32-。
7.某混合物中可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐及硝酸盐。
为了检验其中是否含有硫酸盐，某同学取少量混合物溶于水后，向其中参加氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，并由此得出该混合物中含有硫酸盐的结论。
你认为这一结论可靠么？为什么？应该怎样检验？〔提示：碳酸盐能溶于稀硝酸。
〕第二节化学计量在实验中的应用P171.在图1-16所示的体检指标中，表示总胆红素指标的物理量是〔〕A 质量分数B 溶解度C 摩尔质量D 物质的量浓度2.在0.5mol Na2SO4中含有Na+的数目是〔〕A 3.01×1023B 6.02×1023C 0.5D 13.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为〔〕A 1：4B 1：2C 1：1D 2：14.将30ml 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500ml ，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为〔〕A 0.3 mol/LB 0.03 mol/LC 0.05 mol/LD 0.04 mol/L5.检测人的血液中的葡萄糖〔简称血糖，相对分子质量为180〕的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“m mol/L〞和“mg/dL〞(1L=10dL).以“m mol/L〞表示时，人的血糖正常值在3.61~6.11m mol/L之间。
(人教版 )高中化学必修一 (全册 )课时同步练习汇总 (打印版 )课时跟踪检测 (一 ) 化学实验平安过滤和蒸发1．以下实验根本操作中 ,主要是出于实验平安考虑的是( )A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．点燃可燃性气体前的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．胶头滴管不能交叉使用解析：选B A、D项防止污染原试剂 ,B项防止可燃性气体不纯引起（爆|炸） ,C项防止漏气 .2．进行化学实验必须注意平安 .以下说法正确的选项是( )A．不能用手直接接触药品B．可用酒精灯对烧杯直接加热C．用鼻孔凑到容器口去闻气体的气味D．尝一下实验室里酒精的味道解析：选A 烧杯不能直接加热；在闻有毒气体时 ,应用手在瓶口轻轻扇动 ,仅使极少量的气体飘进鼻孔；在实验室里 ,不能品尝药品的味道 .3．以下仪器常用于进行物质别离的是( )解析：选B 应用烧杯、漏斗、玻璃棒等可进行过滤操作 ,可用于别离难溶性固体与液体 .4．实验室进行过滤和蒸发操作时 ,都要用到的仪器是( )A．烧杯B．玻璃棒C．蒸发皿D．酒精灯解析：选B 过滤时要用玻璃棒引流 ,以免外洒；蒸发时要用玻璃棒搅拌 ,防止由于局部液体温度过高 ,造成液滴飞溅 .5．以下生产、生活、实验中的行为 ,符合平安要求的是( )A．进入煤矿井下作业 ,戴上平安帽 ,用帽上的矿灯照明B．节日期间 ,可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹 ,欢庆节日C．点燃打火机 ,可以检验液化气钢瓶口是否漏气D．实验室里 ,可以将水倒入浓硫酸中及时用玻璃棒搅拌 ,配制稀硫酸解析：选A 煤矿中的瓦斯气体和液化气都是可燃性气体 ,遇明火容易发生（爆|炸） ,A 正确 ,C不正确；燃放烟花爆竹应在人少的空旷处燃放 ,B不正确；将水倒入浓硫酸中容易因放热过多而导致酸液沸腾溅出 ,D不正确 .6．以下对事故的处理方法不正确的选项是( )A．如遇到电线着火 ,应该先关掉电闸B．发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时 ,应立即开窗通风C．不慎将稀盐酸溅到眼睛里 ,应立即用大量水冲洗 ,边洗边眨眼睛D．不慎将少量浓硫酸溅到皮肤上 ,应立即用水冲洗 ,然后涂抹10%的NaOH溶液解析：选D 关掉电闸以防二次伤害 ,A正确；开窗通风以减小可燃性气体的浓度 ,以防（爆|炸） ,B正确；酸溅到眼睛里 ,应立即用大量水冲洗 ,边洗边眨眼睛 ,C正确；NaOH 溶液具有强腐蚀性 ,会造成二次伤害 ,D错误 .7．进行过滤操作应选用的一组仪器是( )A．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒B．烧杯、酒精灯、试管、漏斗C．铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸D．铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒解析：选D 由过滤装置可知使用的仪器是铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒 ,注意滤纸是实验用品不属于实验仪器 .8．以下混合物适于用过滤法别离的是( )A．KCl、NaNO3B．水、酒精C．Na2CO3、CaCO3D．MgSO4、ZnSO4解析：选C A、D两组中的固体物质都是易溶于水的物质 ,过滤法不能到达别离的目的；水与酒精都是液体 ,互溶后仍都可以透过滤纸 ,因此也不能采用过滤法别离；C组中Na2CO3能溶于水 ,CaCO3不溶于水 ,可采用过滤法别离 .9．可用于别离或提纯物质的方法有：A．过滤B．蒸发C．加热以下各组混合物的别离或提纯应选用上述哪种方法最|适宜(填字母)?(1)除去NaCl溶液中的AgCl悬浮物_______________________________________ .(2)除去水中溶解的氧气__________________________________________________ .(3)除去潮湿食盐中的水__________________________________________________ .解析：AgCl不溶于水 ,可用过滤的方法除去；水中溶有的O2可用加热的方法除去；用蒸发的方法别离食盐和水 .答案：(1)A (2)C (3)B10．在化学实验室中进行实验 ,标准操作是顺利进行实验以及防止事故的保障 .(1)以下有关实验的处理方法不正确的选项是____________(填字母) .a．不慎碰倒酒精灯而使酒精在实验桌上燃烧起来 ,应立即用水浇灭b．实验时手指不小心沾上氢氧化钠 ,立即用浓硫酸冲洗c．制取的氧气用排水法收集时 ,假设出现倒吸 ,应立即松开试管上的橡胶塞(2)请将以下实验中的错误操作可能引起的不良后果填在表格中 .错误操作不良后果(3)以下关于不进行气密性检查可能导致的后果的表达中 ,正确的选项是________(填字母) .a．收集不到气体b．造成环境污染c．观察到的实验现象有误d．引起（爆|炸）事故解析：(1)在实验室中 ,碰倒酒精灯引起的失火 ,不能用水浇灭 ,应立即用湿抹布扑灭 ,a错误；浓硫酸有腐蚀性 ,b错误；制取O2用排水法收集时 ,出现倒吸的原因是装置内的压强减小 ,而松开试管上的橡胶塞可使内外压强相等 ,防止倒吸 ,c正确 .(2)用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯 ,很可能会使酒精倾洒引起失火 .点燃氢气前 ,必须先检验氢气的纯度 ,假设点燃的氢气不纯可能会发生（爆|炸） .稀释浓硫酸时 ,不能将水倒入浓硫酸中 ,否那么会导致液体沸腾或飞溅 ,发生意外 .答案：(1)ab (2)着火（爆|炸）液体飞溅(3)abcd1．以下有关平安措施不恰当的是( )A．实验室使用电器时 ,不能用湿手接触电器B．实验结束后 ,应关好水龙头、排气扇及切断电源C．未经老师允许 ,可以带食物进实验室 ,可以边做实验边吃东西D．酒精灯里的酒精不准带出实验室解析：选C 用湿手接触电器容易触电；做完实验要做好善后工作 ,如洗刷试管、关掉电源等；实验室中的许多化学试剂是有毒或者有腐蚀性的 ,故边做实验边吃东西不符合实验操作要求；不能将实验室中的试剂带出实验室 .2．以下有关过滤和蒸发的操作中 ,正确的选项是( )A．过滤时 ,漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁B．为了加快过滤速度 ,可用玻璃棒搅动过滤器中的液体C．当蒸发皿中的固体完全蒸干后 ,再停止加热D．实验完毕后 ,用手直接取走蒸发皿解析：选A 过滤时不可搅动过滤器中的液体 ,B错误；蒸发时 ,当蒸发皿中出现大量固体时停止加热 ,用余热蒸干 ,C错误；实验结束后应使用坩埚钳夹持蒸发皿 ,D错误 .3．以下有关化学实验平安问题的表达中 ,不正确的选项是( )A ．少量的浓硫酸沾到皮肤上时 ,迅速用大量水冲洗B ．取用化学试剂时 ,应特别注意观察试剂包装容器上的平安警示标志C ．但凡给玻璃仪器加热 ,都要加垫石棉网 ,以防止仪器炸裂D ．闻任何化学试剂的气味都不能使鼻子凑近试剂解析：选C 给玻璃仪器加热 ,不一定要加垫石棉网 ,如试管可以直接加热 .4.某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物 ,拟用如下图操作进行过滤 ,此操作中错误的地方有( )A ．4处B ．3处C ．2处D ．1处解析：选C 操作中错误的地方有2处：①没有使用玻璃棒引流；②漏斗颈的末端未与烧杯内壁相接触 .5．要除去NaCl 溶液中混有的MgCl 2 ,应选用的试剂和操作方法是( )A ．参加适量Na 2SO 4溶液后过滤B ．参加适量NaOH 溶液后过滤C ．参加过量NaOH 溶液后蒸发D ．参加过量Na 2CO 3溶液后过滤解析：选B NaOH 溶液与MgCl 2发生反响生成Mg(OH)2沉淀 ,再用过滤的方法除去不溶于水的Mg(OH)2 ,即可除去MgCl 2杂质 .6．实验室制取氧气的反响为2KClO 3 = = = = =MnO 2△2KCl ＋3O 2↑ ,反响后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的选项是(MnO 2为黑色难溶于水的固体)( )A ．溶解、过滤、蒸发、洗涤B ．溶解、过滤、洗涤、枯燥C ．溶解、蒸发、洗涤、过滤D ．溶解、洗涤、过滤、加热解析：选B 反响后剩余物为KCl 、MnO 2的混合物 ,利用KCl 溶于水而MnO 2不溶于水的性质 ,先溶解再过滤 ,然后洗涤、枯燥即可 .7．某固体NaOH 因吸收了空气中的CO 2而含有杂质Na 2CO 3 ,假设要将该固体配制成较纯的溶液 ,那么主要的实验操作过程为( )A ．溶解→加适量的BaCl 2溶液→过滤B ．溶解→加适量的CaCl 2溶液→过滤C ．溶解→加适量的Ba(OH)2溶液→过滤D ．溶解→加适量的盐酸→加热解析：选C 参加BaCl 2、CaCl 2溶液或盐酸会引入新的杂质Cl －,故A 、B 、D 的操作得不到纯洁的NaOH 溶液 .8．除去以下物质中混有的少量杂质 ,把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的横线上 .A ．加适量盐酸、过滤B ．加适量水、过滤、蒸发C ．加适量水、过滤D ．加热(高温或灼烧)E ．加适量盐酸、蒸发F ．冷却热的饱和溶液、结晶(1)碳酸钙中混有少量的碳酸钠______________________________________________ .(2)氯化钾粉末中混有碳酸钾________________________________________________ .(3)氧化钙中混有少量的碳酸钙______________________________________________ .(4)氯化钠中混有少量的炭粉________________________________________________ .(5)硝酸钾中混有少量的食盐________________________________________________ . 解析：(1)根据CaCO 3不溶于水 ,而Na 2CO 3易溶于水 ,因此 ,加水后过滤枯燥即可除杂 .(2)KCl 和K 2CO 3均易溶于水 ,故不能用过滤法别离 .可参加稍过量盐酸反响后 ,再将溶液蒸发即得到氯化钾晶体 .(3)利用高温分解法 ,使CaCO 3分解除去并生成CaO .(4)氯化钠易溶于水 ,而炭粉不溶解 ,故可加适量水 ,过滤、蒸发 ,得到纯洁氯化钠 .(5)利用二者溶解度随温度变化的差异 ,采用结晶法别离除杂 .答案：(1)C (2)E (3)D (4)B (5)F9．为了除去KCl 固体中含有的少量MgCl 2、MgSO 4 ,可选用Ba(OH)2、HCl 和K 2CO 3三种试剂 ,按以下步骤操作： 固体――→加水 溶液――――→加过量A ―――→加过量B 操作Ⅰ滤液―――→加适量C ―――→加热煮沸 KCl 溶液――→操作ⅡKCl 固体 (1)写出三种试剂的化学式：A________ ,B________ ,C________ .(2)根据题意 ,答复以下问题：①参加过量A 的目的是_____________________________________________________ , ②参加过量B 的目的是_____________________________________________________ , ③加热煮沸的目的是_______________________________________________________ .(3)操作Ⅰ是__________ ,操作Ⅱ是__________ .解析：当有多种杂质共存时 ,应认真分析 .要使杂质一一除去 ,必须考虑到所加试剂是过量的 ,而且过量的试剂在后面步骤中必须能除去 ,要除去Mg2＋ ,可用含OH－的试剂 ,除SO2－4可用含Ba2＋的试剂 ,故先参加Ba(OH)2.参加的过量Ba(OH)2中的Ba2＋可用K2CO3除去 ,过量Ba(OH)2中的OH－ ,以及过量K2CO3中的CO2－3 ,可用稀盐酸除去 ,最|后加热煮沸可除去HCl .答案：(1)Ba(OH)2K2CO3HCl(2)①除尽Mg2＋和SO2－4②除尽过量的Ba2＋③使HCl挥发(3)过滤蒸发课时跟踪检测 (二 ) 蒸馏和萃取1．以下混合物的别离方法不可行的是( )A．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法别离B．互不相溶的液态混合物可用分液方法别离C．互溶的液态混合物可用萃取的方法别离D．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法别离解析：选C 萃取是指用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 ,C错误 .2．以下仪器常用于物质别离的是( )A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①②④解析：选B 漏斗可用于过滤 ,别离固、液混合物；蒸馏烧瓶可用于蒸馏或分馏 ,别离液、液混合物；分液漏斗用于分液 ,别离互不相溶的两种液体混合物 .3．欲从溴水中提取溴 ,需要进行哪些操作( )A．萃取B．分液C．萃取和分液D．萃取、分液和蒸馏解析：选D 由于溴易挥发 ,故不可直接蒸馏 ,溴在水中的溶解度较小 ,在有机溶剂中的溶解度较大 ,故先参加有机溶剂如四氯化碳等进行萃取、分液 ,然后将萃取后的溴的四氯化碳溶液进行蒸馏即可 .4．在使用分液漏斗进行分液时 ,正确的操作是( )A．上层液体经漏斗下口放出B．别离液体时 ,将漏斗拿在手上进行别离C．别离液体时 ,分液漏斗口上的小孔与大气相通时翻开活塞D．分液漏斗中盛装的是液体 ,振荡后不必扭开活塞把气体放出解析：选 C 为确保别离效果 ,下层液体由漏斗下口放出 ,上层液体要经漏斗上口倒出；别离液体时 ,分液漏斗要固定在铁架台的铁圈上；分液时 ,磨口塞上的凹槽与漏斗口上的小孔要对准 ,这时漏斗内外的空气相通 ,压强相等 ,漏斗内的液体自然流下；振荡后由于溶液体积要发生变化 ,需旋开活塞放气 .5．选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来 ,这种萃取剂应具备的性质是( )A．不溶于水 ,且必须易与碘发生化学反响B．不溶于水 ,且比水更容易使碘溶解C．不溶于水 ,且必须比水的密度大D．不溶于水 ,且必须比水的密度小解析：选B 假设要用溶剂A将溶质X从溶剂B中萃取出来 ,A应具备的根本性质是：①与B互不相溶；②X在A中的溶解度远大于在B中的溶解度；③X与A不发生化学反响 .6．在盛有碘水的试管中 ,参加少量CCl4后振荡 ,静置片刻后( )A．整个溶液变紫色B．整个溶液变为棕黄色C．上层几乎无色 ,下层为紫红色D．下层无色 ,上层紫红色解析：选 C 碘易溶在四氯化碳中 ,四氯化碳的密度大于水 ,那么静置后上层几乎无色 ,下层为紫红色 .7．以下各组混合物中 ,能用分液漏斗进行别离的是( )A．水和CCl4B．碘和CCl4C．酒精和水D．汽油和植物油解析：选A 四氯化碳与水互不相溶 ,可用分液法别离 ,而碘与四氯化碳、酒精和水、汽油与植物油均互溶 ,不能利用分液法别离 .8．以下图是化学中的常用仪器 ,从左至|右 ,可以进行的别离操作分别是( )A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏解析：选B 蒸馏烧瓶用于蒸馏 ,漏斗用于过滤 ,分液漏斗用于别离互不相溶的液体 ,蒸发皿用于蒸发溶液 ,所以从左至|右可以进行的混合物别离操作分别是蒸馏、过滤、萃取、蒸发 .9．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图 ,根据图示答复以下问题 .(1)指出图中两处明显的错误①________ ,②________ .(2)A仪器的名称是________ ,B仪器的名称是________ .(3)实验时A中除参加少量自来水外 ,还需参加少量________ ,其作用是防止加热时液体暴沸 .解析：对于蒸馏的实验装置 ,最|重要的问题有：①仪器的连接顺序 ,②温度计的位置 ,③冷却水的流向(进出口) ,④防暴沸的措施 .答案：(1)①温度计水银球位置应处于蒸馏烧瓶支管口处②冷却水进出口反了(2)蒸馏烧瓶冷凝管(3)沸石(或碎瓷片)10．阅读以下材料 ,按要求答复以下问题 .乙醇、苯、四氯化碳、煤油都是有机溶剂 ,有机溶剂之间大都能互溶；碘(I2)难溶于水 ,易溶于有机溶剂；液溴的性质与碘的性质相似 .(1)以下能用分液漏斗进行别离的是__________ .A．液溴和四氯化碳B．乙醇和煤油C．固体CaCl2和Na2SO4D．苯和蒸馏水(2)在乙醇、苯、四氯化碳、NaCl、蒸馏水五种试剂中：①能把碘单质从碘水中萃取出来的是________ ,进行分液之后________(填 "能〞或 "不能〞)得到纯洁的碘单质 .②四氯化碳________(填"能〞或"不能〞)把碘酒中的碘萃取出来,原因是________________________________________________________________________ .解析：(1)液溴与碘的性质相似 ,能溶于四氯化碳 ,不能用分液漏斗别离 ,A错误；同理 ,乙醇和煤油互溶 ,也不能用分液漏斗别离 ,B错误；CaCl2和Na2SO4都是固体 ,不能用分液漏斗别离 ,C错误；苯和蒸馏水不互溶 ,D正确 .(2)①碘在苯、四氯化碳中的溶解度大于其在水中的溶解度 ,且苯、四氯化碳和碘不反响 ,苯、四氯化碳和水不互溶 ,所以苯和四氯化碳可以萃取碘水中的碘 .碘被萃取到四氯化碳或苯中 ,得到的仍是混合物 ,所以不能得到纯洁的碘单质 .②四氯化碳和乙醇互溶 ,故四氯化碳不能萃取碘酒中的碘 .答案：(1)D (2)①苯、四氯化碳不能②不能乙醇与四氯化碳互溶1．以下实验装置一般能用于别离物质的是( )A．只有①②B．只有②③C．只有①③D．①②③解析：选D ①是蒸馏 ,用于别离互溶而沸点不同的液体混合物；②为蒸发 ,是从溶液中得到固体的方法；③为过滤 ,用于固体与液体的别离 .2．某实验小组只领取以下仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴 .不能进行的实验操作是( )A．蒸发B．萃取C．过滤D．蒸馏解析：选D 蒸馏实验需要冷凝管 ,而领取的仪器中没有 .3．丙酮(C3H6O)通常是无色液体 ,易溶于水 ,密度小于 1 g·mL－1 ,沸点约为55 ℃ .要从水与丙酮的混合物中将丙酮别离出来 ,以下方法中最|为合理的是( ) A．分液B．蒸馏C．过滤D．蒸发解析：选B 丙酮和水互溶 ,而丙酮的沸点约为55 ℃ ,水的沸点为100 ℃ ,所以可用蒸馏的方法从水与丙酮的混合物中将丙酮别离出来 .4．以下从混合物中别离出其中的一种成分 ,所采取的别离方法正确的选项是( ) A．由于碘在酒精中的溶解度大 ,所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来B．水的沸点为100 ℃ ,酒精的沸点为78.5 ℃ ,所以可用加热蒸馏方法 ,使含水的酒精变为无水酒精C．四氯化碳和水混合后 ,可用分液的方法来别离D．NaCl溶解度随温度下降而减小 ,所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl溶液中别离得到纯洁的NaCl解析：选C A项 ,酒精与水混溶 ,应用苯或四氯化碳作萃取剂 ,A错误；B项 ,二者沸点相近 ,直接蒸馏不能得到纯洁物 ,应参加生石灰再蒸馏 ,B错误；C项 ,四氯化碳不溶于水 ,可用分液的方法别离 ,C正确；D项 ,硝酸钾的溶解度受温度影响较大 ,氯化钠的溶解度受温度影响较小 ,应采用蒸发结晶的方法别离 ,KNO3溶液中含有少量NaCl时可通过降温结晶提纯硝酸钾 ,D错误 .5．以下别离物质的方法中 ,根据沸点不同进行别离的是( )A．蒸馏B．萃取C．重结晶D．蒸发解析：选A A项 ,蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而别离的一种方法 ,适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质 ,正确；B项 ,萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而别离的一种方法 ,错误；C项 ,重结晶适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而别离的一种方法 ,错误；D项 ,蒸发是通过蒸发溶剂得到溶质的一种别离方法 ,错误 .6．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质碘的水溶液 ,别离以上各混合液的正确方法依次是( )A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液解析：选C 汽油和氯化钠溶液不相溶 ,汽油的密度比水的小 ,所以在上层 ,可通过分液的方法进行别离；乙醇和水的沸点不同 ,可通过蒸馏的方法进行别离；碘在水溶液中的溶解度不大 ,可用有机溶剂把它从其水溶液中萃取出来 .7．以下实验过程中出现的异常情况 ,其可能原因分析错误的选项是( )易引起蒸发皿破裂 ,正确；B项 ,要使分液漏斗中的液体顺利滴下 ,必须是内外压强相等 ,那么必须翻开分液漏斗活塞 ,或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔对齐 ,正确；C项 ,蒸馏时如果冷凝管没有通水或先加热后通水 ,那么容易引起冷凝管破裂 ,正确；D项 ,萃取时液体静置不分层可能是萃取剂不适宜 ,与萃取剂用量无关系 ,错误 .8．以下对实验过程的评价正确的选项是( )A．某固体中参加稀盐酸 ,产生了无色气体 ,证明该固体一定是CaCO3B．某溶液中滴加BaCl2溶液 ,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 ,该溶液中一定含SO2－4 C．某无色溶液中滴入无色酚酞显红色 ,该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－ ,先加稀盐酸除去OH－ ,再加AgNO3溶液 ,有白色沉淀出现 ,证明含Cl－解析：选C A项 ,Na2CO3、K2CO3等物质也可与稀盐酸反响产生无色气体CO2；B项 ,溶液中也可能含有Ag＋；D项 ,参加稀盐酸时 ,引入了Cl－ .9．观察以下实验装置图 ,试答复以下问题：(1)写出图中四种实验操作的名称________、________、________、________ .(2)写出装置④中所用玻璃仪器的名称______、_______ .(3)以下实验需要在哪套装置中进行(填序号)：从海水中提取蒸馏水：_______；别离氯化钠和水：_______；别离碳酸钙和水：________；别离植物油和水：________ .解析：(1)由图中漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶、分液漏斗等仪器可知 ,①为过滤 ,②为蒸发 ,③为蒸馏 ,④为分液 .(2)④中的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯 .(3)从海水中提取水 ,利用蒸馏装置；NaCl溶于水 ,别离NaCl和水利用蒸发装置；碳酸钙不溶于水 ,那么别离CaCO3和水利用过滤装置；植物油和水分层 ,利用分液漏斗分液 .答案：(1)过滤蒸发蒸馏分液(2)烧杯分液漏斗(3)③②①④10．(1)阅读、分析以下两个材料：材料一材料二物质熔点/℃沸点/℃密度/(g·cm－3)溶解性乙二醇(C2H6O2)198 易溶于水和酒精丙三醇(C3H8O3) 290能跟水、酒精以任意比例互溶A．蒸馏法B．萃取法C．溶解、结晶、过滤的方法D．分液法①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中别离出来 ,最|好采用________；②将乙二醇和丙三醇相互别离的最|正确方法是________ .(2)材料三在溶解性方面 ,Br2与I2很相似 ,其稀的水溶液呈黄色 .在实验室里从溴水中提取Br2和提取I2的方法相似 .答复以下问题：①常用的提取方法是________ ,所需试剂是________ ,最|主要的仪器是________ .②假设发现提取Br2后的水层还有颜色 ,解决该问题的方法是________________________________________________________________________ .解析：材料一中 ,根据题图知 ,纯碱和氯化钠在水中的溶解度随温度的变化相差很大 . 提纯纯碱时 ,可以先将混合物在较高温度下溶于水形成浓溶液 ,然后冷却到一定温度 ,由于纯碱的溶解度随温度降低迅速下降 ,因此大量纯碱晶体析出 ,而氯化钠不会析出 ,再过滤可得纯洁的纯碱晶体 .材料二中 ,乙二醇和丙三醇沸点相差很大 ,可用蒸馏法别离 .材料三中 ,Br2和I2在溶解性方面很相似 ,因此可以用CCl4从溴水中萃取Br2 .如果萃取Br2后 ,水层还有颜色 ,说明没有萃取完全 ,可再进行萃取直至|水层呈无色 .答案：(1)①C ②A(2)①萃取四氯化碳分液漏斗②再进行萃取 ,直到水层呈无色 ,将每次别离出来的含溴的四氯化碳溶液合并课时跟踪检测 (三 ) 物质的量的单位 - -摩尔1．以下对 "摩尔(mol)〞的表达不正确的选项是( )A．摩尔是一个单位 ,用于计量物质所含微观粒子的多少B．摩尔既能用来计量纯洁物 ,又能用来计量混合物C．可以说 "1 mol H2”但不能说 "1 mol氢〞D．摩尔是物质的微粒个数解析：选D 摩尔只表示物质的量的单位 ,不表示物质的微粒个数 .2．以下说法不正确的选项是( )A．H2的摩尔质量是2 gB．1 mol NaCl的质量是58.5 gC．氧气的摩尔质量是32 g·mol－1D．2 g H2含2 mol H解析：选A 摩尔质量的单位是"g·mol－1” ,A项不正确 ,C项正确；NaCl的摩尔质量是58.5 g·mol－1 ,根据m＝nM ,可求出1 mol NaCl的质量为58.5 g ,B项正确 ,2 g H2为1 mol ,含H为2 mol ,D项正确 .3．以下关于摩尔质量的描述或应用中正确的选项是( )A．1 mol OH－的质量是17B．二氧化碳的摩尔质量是44 gC．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个钠原子质量等于236.02×1023g解析：选D 1 mol OH－的质量为m(OH－)＝n(OH－)·M(OH－)＝1 mol×17 g·mol－1＝17 g ,A错误；摩尔质量的单位为g·mol－1 ,B错误；摩尔质量的单位为g·mol－1 ,而相对分子质量或相对原子质量的单位为1 ,所以两者不能构建等式关系 ,C错误；1 mol Na的质量为23 g ,故1个钠原子的质量为236.02×1023g ,D正确 .4．以下说法中正确的选项是( )A．1 mol H2中含有6.02×1023个HB．1 mol 氧含有6.02×1023个O2C．1 mol CaCl2中含有1 mol离子D．1 mol H＋中含有H＋数为N A解析：选D A选项不正确 ,1 mol H2中应含有1.204×1024个H；B项不正确 ,1 mol 氧指代不明；C项不正确 ,1 mol CaCl2中含1 mol Ca2＋和2 mol Cl－ ,其离子总数为3 mol .5．以下有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的选项是( )A．32 g O2所含的原子数目为N AB．0.5 mol H2N AC．1 mol H2O含有的H2O分子数目为N AN A个CO2的物质的量是0.5 mol解析：选A 32 g O2的物质的量是1 mol ,所含的原子数目为2N A,A错误；0.5 mol H2O 含有的原子数目为0.5 mol×3×N A N A ,B正确；1 mol H2O含有的H2O分子数目为N A N A个CO2分子的物质的量是0.5 mol ,D正确 .6．与9.6 g SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为( )A．9.6 g B．6.9 gC．4.6 g D．2.3 g解析：选B 9.6 g SO2的物质的量是9.6 g÷64 g·mol－1＝0.15 mol ,其中氧原子的物质的量是0.15 mol×2＝0.3 mol ,因此所含的氧原子数相等的NO2的物质的量是0.3 mol÷2＝0.15 mol ,其质量为0.15 mol×46 g·mol－1＝6.9 g .7．以下哪种物质所含原子数与0.3 mol H2O2所含原子数相等( )A．0.6 mol CaO B．0.2 mol H2SO4C．0.15 mol H3PO4D．0.4 mol MgCl2解析：选C 0.3 mol H2O2所含原子的物质的量是0.3 mol×4＝1.2 mol .A项 ,CaO是离子化合物 ,是由离子构成的 ,不含原子 ,错误；B项 ,0.2 mol H2SO4所含原子的物质的量是0.2 mol×7＝1.4 mol ,错误；C项 ,0.15 mol H3PO4所含原子的物质的量是0.15 mol×8＝1.2 mol ,正确；D项 ,MgCl2是离子化合物 ,是由离子构成的 ,不含原子 ,错误 .8．科学家发现一种化学式为H3的氢分子 .1 mol H3和1 mol H2具有相同的( ) A．分子数B．原子数C．质子数D．电子数解析：选A 1 mol H3和1 mol H2分子数均为N A ,原子数分别为3N A和2N A ,质子数分别为3N A和2N A ,电子数分别为3N A和2N A ,故A正确 .9．含有相同氧原子数的二氧化硫和三氧化硫其物质的量之比为______ ,质量之比为______ ,分子数之比为______ ,硫原子个数之比为________ .解析：SO2与SO3的氧原子数相同 ,根据最|小公倍数可知 ,两者的个数比为3∶2时氧原子数相同 ,所以物质的量之比为3∶2；根据n＝m/M关系式 ,两者质量之比为3×642×80＝65；分子数之比即为物质的量之比；每个分子里含硫原子数相同 ,所以 ,硫原子个数之比也是3∶2 .答案：3∶26∶53∶23∶210．在一定条件下 ,有以下物质：①8 g CH4,②6.02×1023个HCl分子,③2 mol O2 .按由小到大的顺序填写以下空白(填写序号)：(1)摩尔质量：___________________________________________________________；(2)物质的量：___________________________________________________________；(3)分子数目：___________________________________________________________；(4)原子数目：___________________________________________________________；(5)质量：_______________________________________________________________ .解析：(1)CH4、HCl、O2的摩尔质量分别是16 g·mol－1,36.5 g·mol－1,32 g·mol－1,。
（人教版）高中化学必修一（全册）课时同步练习汇总第一节化学实验基本方法第1课时化学实验安全水平测试1．常用特定图案来识别危险化学品的类别. 下列组合中图案与化学品性质相符的是( )A．H2B．浓盐酸C．浓硫酸D．CO2解析：H2属于易燃气体.答案：A2．(双选题)能用酒精灯直接加热的仪器是( )A．量筒 B．坩埚C．试管 D．容量瓶答案：BC3．下列实验操作或事故处理正确的是( )A．汽油着火, 立即用水扑灭B．实验结束后, 用嘴吹灭酒精灯C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液, 立即用盐酸冲洗D．稀释浓硫酸时, 将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中, 并不断搅拌答案：D4．现有五种玻璃仪器：①试管；②烧杯；③量筒；④滴管；⑤漏斗. 不能用作反应容器的有( )A．①④⑤ B．③④⑤ C．①② D．②③⑤答案：B5．乘车前都要进行安检, 易燃、易爆、剧毒、易腐蚀、强氧化剂等物品严禁上车. 下列物品可让乘客带上车的是( )①浓硫酸②氰化钾③水银④汽油⑤黑火药⑥白磷⑦酒精A．①④⑤ B．①②⑥⑦C．①③④⑤⑦ D．全部都不能带上车解析：①易腐蚀品, ②剧毒物, ③剧毒物, ④易燃品, ⑤易爆品, ⑥易燃品, ⑦易燃品.答案：D6．下列操作中, 正确的是( )A．手持试管给试管里的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量时, 用手直接拿取砝码D．用胶头滴管加液时, 滴管悬垂在试管口上方滴加答案：D7．下图分别表示四种操作, 其中有两处错误的是( )解析：量筒读数应平视凹液面最低处；稀释浓硫酸应把浓硫酸加入水中并不断搅拌, 量筒是量取液体的仪器, 不能作稀释容器用；NaOH有腐蚀性应用烧杯称量而不能用纸片称量；加速溶解应用玻璃棒.答案：B8．改正下列各操作中的错误(在下图对应的横线上用文字简要回答).A．________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.答案：A.试管应竖直, 胶头滴管应悬空, 其下端不能插入试管中B ．________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.答案：B ．试管中液体不应超过其容积的13, 大拇指不应按在短柄上C ．________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.答案：C ．试管口应略向下倾斜D ．________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.答案：D ．标签应向着手心能力提升9．(1)由下图所示A 、B 、C 三种仪器：请选择下列仪器名称的序号, 填入相应的空格内：①烧杯, ②普通漏斗, ③圆底烧瓶, ④锥形瓶, ⑤分液漏斗.A________, B________, C________.解析：根据常见仪器的知识回答问题.答案：③ ⑤ ④(2)某同学用托盘天平称量烧杯的质量, 天平平衡后的状态如下图所示. 由图中可以看出, 该同学在操作时的一个错误是______________________________, 烧杯的实际质量为________g.解析：天平的托盘是左盘放药品, 右盘放砝码. 天平的平衡原理：左盘的质量＝右盘的质量＋游码的质量, 所以烧杯的实际质量为：20 g＋10 g－2.6 g＝27.4 g.答案：药品和砝码应放托盘的位置颠倒了27.4第一节化学实验基本方法第2课时过滤和蒸发水平测试1．进行过滤操作应选用的一组仪器是( )A．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒B．烧杯、酒精灯、试管、漏斗C．漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸D．玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台答案：C2．实验室进行NaCl溶液蒸发时, 一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放置蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热, 余热蒸干. 其正确的操作顺序为( ) A．①③②④⑤ B．①②③④⑤C．②③①④⑤ D．②①③④⑤解析：蒸发是在蒸发皿中进行的, 故应先放置酒精灯, 再固定铁圈的位置, 最后放上蒸发皿进行蒸发. 蒸发过程中要用玻璃棒不停地进行搅拌, 当出现大量固体时应停止加热, 并利用余热将其蒸干.答案：B3．下列各组物质中, 可按溶解、过滤、蒸发结晶的操作顺序分离的是( )A．CaO和KCl B．CuO和NaClC．BaSO4和CaCO3 D．NaCl和AgNO3解析：A项, CaO会与水反应；B项, CuO不溶于水, NaCl溶于水, 过滤后蒸发结晶得NaCl；C项, 两者都难溶于水；D项, 两者会发生化学反应.答案：B4．提纯下列物质除去其中的杂质(括号中为杂质), 所用试剂和方法正确的是( ) A．H2SO4(HCl)：AgNO3溶液、过滤B．KNO3(K2SO4)：Ba(NO3)2溶液、过滤C．Cu(CuO)：盐酸、过滤D．CaCO3(CaO)：水、过滤解析：除去H2SO4中的HCl用AgNO3溶液, 会使SO2－4和Cl－同时沉淀, 同时还引入了NO－3新杂质, 故A项错误；单纯用Ba(NO3)2溶液, 量不易控制, 故B项错误；CaO与水反应生成微溶Ca(OH)2, 不易与CaCO3分离, 故D项错误；CuO溶解于盐酸中, 可通过过滤分离, 故C 项正确.答案：C5．下列不属于分离混合物的方法的是( )A．洗气 B．过滤C．结晶 D．振荡解析：应熟练掌握各种物质分离提纯方法的原理. 洗气是提纯气体的方法, A项属于；过滤是将互不相溶的固液分离的方法, B项属于；结晶是利用不同物质的溶解度不同或溶解度随温度变化不同, 分离不同的可溶性固体混合物的方法, C项属于.答案：D6．下列实验操作中一定要用到玻璃棒的是( )①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂A．①②③ B．④⑤C．①④ D．①③⑤解析：过滤中需要使用玻璃棒引流, 蒸发中需要使用玻璃棒搅拌, 溶解中需要使用玻璃棒搅拌, 取液体和固体时不使用玻璃棒.答案：A7．某溶液中含有较大量的Cl－、CO2－3、OH－等三种阴离子, 如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来, 下列实验操作顺序正确的是( )①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②①②③C．①②③②④ D．④②③②①解析：首先滴加足量Ba(NO3)2溶液, 如果出现白色沉淀, 证明有CO2－3, 同时除去CO2－3；过滤后, 在滤液中加入足量Mg(NO3)2溶液, 如果出现白色沉淀, 证明有OH－, 同时除去OH－；再过滤后, 滴加AgNO3溶液, 如果出现白色沉淀, 证明有Cl－.答案：B8．下列离子检验的方法正确的是( )A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀, 说明原溶液中有Cl－B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀, 说明原溶液中有SO2－4C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀, 说明原溶液中有Cu2＋D．某溶液加稀硫酸生成白色沉淀, 说明原溶液中有Ba2＋解析：与硝酸银溶液生成白色沉淀的离子有Cl－、SO2－4等；与BaCl2溶液生成白色沉淀的有SO2－4、Ag＋等；与NaOH溶液生成蓝色沉淀的只有Cu2＋, 故答案选C项.答案：C9．可用于分离或提纯物质的方法有：A．过滤B．升华C．加热分解D．洗气法下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒, 用________________________________________________________________________.答案：A(2)除去O2中少量的水蒸气, 用________.答案：D(3)除去固体碘中混有的少量NaI, 用________.答案：B(4)除去氧化钙中的CaCO3, 用________.答案：C能力提升10．为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4以及泥沙等杂质, 某同学设计了一种制备精盐的实验方案, 步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：(1)第①步中, 操作A是____________, 第⑤步中, 操作B是________.答案：溶解过滤(2)第④步中, 写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2＋的主要存在形式为CaCl2)__________________.答案：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaClBaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋BaCO3↓(3)若先用盐酸调pH再过滤, 将对实验结果产生影响, 其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.答案：操作③、④中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀会与HCl反应无法过滤, 从而影响精盐的纯度.(4)判断BaCl2已过量的方法是____________________.答案：取第②步后的上层清液, 滴入几滴BaCl2溶液, 看是否有白色沉淀生成, 若无沉淀生成, 则表明BaCl2已过量.第一节化学实验基本方法第3课时蒸馏和萃取水平测试1．蒸馏不需用到的玻璃仪器是( )A．蒸发皿 B．冷凝管C．蒸馏烧瓶 D．酒精灯答案：A2．已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体, 可溶于水, 密度小于1 g/mL, 沸点约为56 ℃. 要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来, 下列方法中, 最合理的是( ) A．蒸馏 B．升华 C．过滤 D．蒸发解析：蒸馏适用于两种互溶的液体的分离, 丙酮溶于水, 故采用蒸馏将丙酮与水分离最为合理.答案：A3．下列分离混合物常见的仪器：从左至右, 用于分离操作正确的是( )A．蒸发、萃取、蒸馏、过滤B．蒸馏、过滤、蒸发、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏解析：图示仪器, 从左至右依次为蒸馏烧瓶、普通漏斗、酒精灯、蒸发皿, 故用于分离操作依次是蒸馏、过滤、蒸发、蒸发.答案：B4．下列各项操作中, 错误的是( )A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗, 而后静置分液B．进行萃取操作时, 分液漏斗中下层液体从下口放出, 上层液体从上口倒出C．萃取分液前需对分液漏斗检漏D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出, 需将上面的塞子拿下答案：A5．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液. 分离以上各混合液的正确方法依次是( )A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液答案：C6．下列有关实验操作分析正确的是( )A．过滤后滤液仍浑浊, 可能是过滤时液面低于滤纸边缘B．蒸发实验完毕后, 发现蒸发皿炸裂, 这是因为没有垫石棉网C．萃取碘水溶液中碘, 分离碘四氯化碳溶液时, 眼睛注视分液漏斗里液面D．蒸馏时, 为了加快水的流速, 水应从上口进入, 下口流出解析：滤液仍浑浊, 可能是液面高于滤纸边缘、滤纸破损了等, 故A项错；加热蒸发皿不需垫石棉网, 若加热前蒸发皿外壁有水, 可能会造成破裂, 故B项错；眼睛注视液面分界处, 便于控制分离下层, 故C项正确；蒸馏时, 为了提高水的冷凝效果, 水从下口进, 上口出, 故D项错.答案：C7．如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水, 利用你所学的知识, 采用最简便的分离方法是( )答案：B8．下列实验操作中错误的是( )A．进行蒸发操作时, 不能使混合物中的水分完全蒸干B．进行蒸馏操作时, 应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．进行蒸馏操作时, 应弃去达到被提纯液体沸点前蒸出的馏分D．进行萃取操作时, 应选择有机萃取剂, 且萃取剂的密度必须比水大答案：D9．(双选题)下列说法中, 正确的是( )A．从I2的CCl4溶液中得到CCl4, 可用蒸馏法B．从Na2CO3溶液中得到Na2CO3, 可用过滤法C．分离酒精CCl4的混合物, 可用蒸馏法D．分离NaCl和AgCl的混合物, 可用萃取法解析：I2溶于CCl4, 但利用它们的沸点不同, 可用蒸馏法分离, A项正确；将Na2CO3溶液蒸发可得到Na2CO3, 不能采用过滤法, B项错误；酒精沸点78 ℃, 而CCl4沸点很高, 可采用蒸馏法, C项正确；NaCl易溶于水, AgCl不溶于水, 应采用过滤法分离, D项错误.答案：AC能力提升10．阅读、分析下列两个材料：材料一材料二物质熔点/℃沸点/℃密度/g/cm3溶解性乙二醇(C2H6O2)－11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇丙三醇(C3H8O3) 17.9 290 1.26能跟水、酒精以任意比互溶回答下列问题(填序号)：A．蒸馏法B．萃取法C．“溶解、结晶、过滤”的方法D．分液法(1)将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来, 最好应用________；(2)将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是__________________________________________________________.解析：材料一中, 根据曲线图知, 纯碱和氯化钠在水中的溶解度随温度的变化相差很大. 故提纯纯碱时, 可以先将混合物在较高温度下溶于水形成浓溶液, 然后冷却到一定温度, 由于纯碱的溶解度随温度降低急剧下降, 因此大量纯碱晶体析出, 而氯化钠不会析出, 再过滤可得纯净的纯碱晶体. 材料二中, 乙二醇和丙三醇沸点相差很大, 可以采用蒸馏法分离.答案：(1)C (2)A第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量的单位——摩尔水平测试1．下列叙述正确的是( )A．每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子B．摩尔是七个基本物理量之一C．摩尔是物质的质量单位D．摩尔是物质的数量单位解析：根据物质的量的概念要点分析, 每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子, 故A项正确；物质的量是七个基本物理量之一, 摩尔是其单位, 故B项错；摩尔是物质的量的单位, 而不是质量和数量的单位, 质量的单位是kg, 数量是一个值, 无单位, 故C、D两项均错.答案：A2．(双选题)下列说法正确的是( )A．H2的摩尔质量是2 gB．1 mol H2O的质量是18 gC．氧气的摩尔质量是32 g·mol－1D．2 g H2含1 mol H解析：摩尔质量的单位是g·mol－1, 故A项错误, C项正确；1 mol H2O的质量是18 g, 故B项正确；2 g H2的物质的量是1 mol, 含有2 mol H, 故D项错误.答案：BC3．设N A为阿伏加德罗常数的值, 下列说法错误的是( )A．32 g O2所含的原子数目为N AB．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5 N AC．1 mol SO2含有的SO2分子数目为N AD．0.5 N A个Cl2的物质的量是0.5 mol解析：32 g÷32 g/mol＝1 mol, 故32 g O2所含分子数为N A, 原子数为2N A, A项错误.答案：A4．下列物质含分子数最多的是( ) A ．0.8 mol SO 2 B ．1.806×1022H 2O C ．11.2 g CO D ．32 g SO 2解析：根据公式计算, B 项是0.3 mol, C 项是0.4 mol, D 项是0.5 mol. 答案：A5．1 mol MgSO 4·7H 2O 含有结晶水的质量为( ) A ．16 g B ．18 g C ．112 g D ．126 g 答案：D6．在0.1 mol Na 2SO 4中所含Na ＋数目为( ) A ．6.02×1022个 B ．1.202×1023个 C ．0.1个 D ．0.2个解析：0.1 mol Na 2SO 4中含Na ＋0.2 mol,0.2×6.02×1023＝1.204×1023个. 答案：B7．1.6 g 某物质中含有6.02×1022个分子, 则该物质的相对分子质量为( ) A ．16 B ．64 C ．32 D ．96解析：相对分子质量在数值上等于该物质的摩尔质量, 因而只要求出该物质的摩尔质量即可, 由题可知该物质的物质的量是n ＝0.1 mol, 由M ＝m n ＝1.6 g 0.1 mol＝16 g/mol, 故该物质的相对分子质量为16.答案：A8．比较1 mol N2和1 mol CO的下列物理量：①质量；②分子总数；③原子总数. 其中相同的是( )A．① B．①②C．①②③ D．②③解析：1 mol N2与1 mol CO的分子总数都是6.02×1023；两者都是双原子分子, 物质的量相等时, 原子总数也相等；两者的摩尔质量相等, 所以物质的量相等时, 质量也相等.答案：C9．请填写下表：答案：44 g/mol 2 mol 1.204×1024个96 g/mol9．6 g 6.02×102210.(1)相同物质的量的SO2和SO3, 所含分子的数目之比为______, 所含原子数目之比为________, 所含氧原子的物质的量之比为________, 它们的质量之比为________________________________________________________________________.(2)相同质量的SO2和SO3, 所含分子的数目之比为________, 所含原子数目之比为________, 所含氧原子的物质的量之比为________.解析：答案：(1)1∶13∶42∶34∶5(2)5∶415∶165∶6能力提升11．(1)2.5 mol Ba(OH)2中含有____个Ba2＋, 含有____个OH－, 2.5 mol Ba(OH)2的质量是________g.解析：已知1 mol Ba(OH)2含有1 mol Ba2＋和 2 mol OH－, 又1 mol 的粒子数为6.02×1023, 则用Ba2＋和OH－的物质的量分别乘以6.02×1023即可得出答案. Ba(OH)2的摩尔质量是171 g·mol－1, 故其质量为2.5 mol×171 g·mol－1＝427.5 g.答案：1.505×1024 3.01×1024427.5(2)0.3 mol NH3分子中所含原子数与________个H2O分子中所含原子数相等.解析：设 0.3 mol NH3与x个H2O分子中所含原子数相等, 则有：0.3 mol×4＝(x/6.02×1023)×3, 解得x＝2.408×1023.答案：2.408×1023(3)含有0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3溶液中所含SO2－4的物质的量是________.解析：根据Al2(SO4)3中Al3＋与SO2－4之比为2∶3, 已知Al3＋为0.4 mol, 所以SO2－4为0.6 mol.答案：0.6 mol第二节化学计量在实验中的应用第2课时气体摩尔体积水平测试1．下列叙述正确的是( )A．一定温度、压强下, 气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下, 气体体积由气体的物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积为 22.4 LD．不同的气体, 若体积不等, 则它们所含的分子数一定不相等解析：一定温度和一定压强下, 气体的体积由分子数多少决定, 故A项错误；气体摩尔体积是指1 mol 任何气体在一定温度和压强下所占的体积, 22.4 L是标准状况下的体积, 故C项错误；对于不同的气体, 若气体体积不等, 则它们所含的分子数有可能相等, 故D项错误.答案：B2．设N A为阿伏加德罗常数的值, 下列说法正确的是( )A．在常温、常压下, 11.2 L N2含有的分子数为0.5 N AB．标准状况下, 22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为N AC．标准状况下, 18 g H2O的体积是22.4 LD．1 mol SO2的体积是22.4 L解析：常温、常压下的气体摩尔体积不是22.4 L·mol－1, A项错误；标准状况下, 1 mol 任何气体的体积都约为22.4 L, 其分子数为N A, B项正确；标准状况下, H2O为液体, C项错误；未指明标准状况, D项错误.答案：B3．在两个容积相同的容器中, 一个盛装氯化氢气体, 另一个盛装氢气和氯气的混合气体. 在同温同压下, 两容器内的气体一定具有相同的( )A．原子数 B．密度C．质量 D．相对分子质量解析：同温同压下, 相同体积的气体所含分子数相等, 由于H2、Cl2、HCl都是双原子分子, 故它们所含原子数也相等.答案：A4．标准状况下, 下列物质所占体积最大的是( )A．98 g H2SO4B．6.02×1023 CO2C．44.8 L HClD．6 g H2解析：根据阿伏加德罗定律的推论, 相同状况下气体体积比等于气体物质的量之比；再根据公式, 将各量转化为物质的量再比较.答案：D5．标准状况下, 与12 g H2的体积相等的N2是( )A．质量为12 gB．物质的量为6 molC．体积约为22.4 LD．分子数约为6.02×1023解析：12 g H2的物质的量为6 mol , 则N2的物质的量也为6 mol ；6 mol N2的质量为168 g ；体积约为134.4 L(标准状况)；分子数约为3.612×1024.答案：B6．在相同的温度和压强下, 4个容积相同的容器中分别装有4种气体：a.CO2；b.O2；c.N2；d.CH4. 则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是( )A．c＞d＞b＞a B．b＞a＞d＞cC．a＞b＞c＞d D．d＞c＞a＞b答案：C7．(双选题)下列各组物质中, 分子数相同的是( )A．5 L Cl2与5 L HClB．36 g H2O与标准状况下44.8 L CO2C．25 ℃, 1.01×105 Pa时, 等体积的空气与H2D．0.2 mol O2与标准状况下2.24 L水解析：A项中缺少温度和压强的条件, 虽然体积相同, 但是分子数不一定相同, 故A项错误；B项中36 g H2O与标准状况下 44.8 L CO2的物质的量都是 2 mol , 具有相同的分子数, 故B项正确；C项中的条件是同温、同压下, 等体积的气体含有相同的分子数, 故C项正确；D项中2.24 L水大于0.2 mol , 故D项错误.答案：BC8．在一定温度和压强下, 1体积的A2气体和3体积的B2气体化合成2体积的C气体, 则C的化学式为( )A．AB3 B．AB C．A3B D．A2B3答案：A9．N2、CO2、SO2三种气体的物质的量比为1∶1∶1时, 它们的分子个数比为________；质量比为________；同温、同压下体积之比为________.答案：1∶1∶17∶11∶161∶1∶1能力提升10．在标准状况下, 由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L, 质量为12 g, 此混合物中CO和CO2物质的量之比是________, CO的质量分数是________, 混合气体的平均相对分子质量是________.解析：气体的总物质的量为n＝V/V m＝6.72 L/22.4 L/mol＝0.3mol, 所以n(CO)＋n(CO2)＝0.3 mol；n(CO)·28 g/mol＋n(CO2)·44 g/mol＝12 g, 求得n(CO)＝0.075 mol, n(CO2)＝0.225 mol.答案：1∶317.5% 40第二节化学计量在实验中的应用第3课时物质的量浓度水平测试1. 1 L 0.1 mol·L－1的K2SO4溶液中( )A．K＋的物质的量为0.1 molB．SO2－4的物质的量为0.2 molC．K＋的物质的量浓度为0.1 mol·L－1D．SO2－4的物质的量浓度为0.1 mol·L－1解析：根据公式 n＝c·V, n(K＋)＝0.1 mol·L－1×2×1 L＝0.2 mol, 同理计算得n(SO2－4)＝0.1 mol.答案：D2．关于0.1 mol/L H2SO4溶液的叙述错误的是( )A．1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 gB．0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/LC．从1 L该溶液中取出100 mL, 则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L D．取该溶液10 mL, 加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L解析：由m＝c·V·M＝0.1 mol/L×1 L×98 g/mol＝9.8 g知, A项正确；由于溶液的物质的量浓度与溶液的体积无关, 所以无论多少体积的0.1 mol/L H2SO4溶液中, c(H＋)＝0.2 mol/L, c(H2SO4)＝0.1 mol/L, 故B项正确, C项错误；由于溶液由10 mL加水稀释至100 mL,溶液的体积扩大了10倍, 物质的量浓度变为原来的110, 故D项正确.答案：C3．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L－1的氯化钠溶液0.5 L, 要用到的仪器是( )①500 mL容量瓶②试管③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦托盘天平⑧药匙A．①④⑤⑥ B．①②④⑤C．①④⑤⑥⑦⑧ D．全部解析：由于只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作, 故需用的仪器只是①④⑤⑥.答案：A4．1 mol/L FeCl3和1 mol/L KCl溶液中, Cl－物质的量浓度之比是( ) A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3解析：1 mol/L FeCl3溶液中Cl－物质的量浓度是3 mol/L, 1 mol/L KCl 溶液中Cl－物质的量浓度1 mol/L, 故其比值是3∶1.答案：C5．(双选题)下列溶液中c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中c(Cl－)相等的是( )A．150 mL 1 mol·L－1 NaClB．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2C．150 mL 3 mol·L－1 KClD．75 mL 1 mol·L－1 FeCl3解析：溶液中c(Cl－)与体积无关.答案：CD6．将100 mL 0.1 mol/L的BaCl2溶液与50 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液混合, 若不考虑溶液混合时体积的变化, 则混合溶液中氯离子浓度是( )A．0.2 mol/L B．0.01 mol/LC．0.1 mol/L D．0.02 mol/L解析：混合前后溶质的物质的量不变, 混合溶液中氯离子浓度为(100 mL×2×0.1 mol/L ＋50 mL×0.2 mol /L)÷(100 mL＋50 mL)＝0.2 mol/L.答案：A7．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液, 已知其中Al3＋浓度为0.4 mol/L, SO2－4的浓度为0.7 mol/L, 则该溶液中K＋的浓度为( )A．0.1 mol/L B．0.15 mol/LC．0.2 mol/L D．0.25 mol/L解析：这类题根据溶液中电荷守恒进行计算. 由3c(Al3＋)＋c(K＋)＝2c(SO2－4)得该溶液中K＋的浓度为0.2 mol/L.答案：C8．实验室中需要配制2 mol/L的NaOH溶液850 mL, 配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是( )A．950 mL,76 g B．500 mL,80 gC．1 000 mL,80 g D．1 000 mL,76 g解析：容量瓶没有 850 mL规格的, 故配制 850 mL 溶液, 需用 1 000 mL 的容量瓶, 所需 NaOH的质量为2 mol/L×1 L×40 g·mol－1＝80 g.答案：C9．等物质的量氧化铁、氧化铜、氧化镁溶于盛装相同体积的过量稀硫酸的烧杯中, 在固体完全溶解所得溶液中, Fe3＋、Mg2＋、Cu2＋的物质的量浓度之比为( ) A．2∶1∶1 B．4∶2∶1C．1∶1∶1 D．1∶2∶1解析：等物质的量的氧化铁、氧化铜、氧化镁, n(Fe3＋)∶n(Mg2＋)＝2∶1∶1, 题中稀硫酸体积相同, 根据c＝n/V, A项正确答案：A能力提升10．用18 mol/L 浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③稀释④转移、洗涤⑤定容、摇匀回答下列问题：(1)所需浓硫酸的体积是________, 量取浓硫酸所用的量筒的规格是________. (从下列中选用)A．10 mL B．25 mLC．50 mL D．100 mL(2)第③步实验的操作是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.(3)第⑤步实验的操作是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中. ________________________________________________________________________ B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水. ________C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤. ________D．定容时俯视溶液的凹液面. ________解析：(1)用浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L 稀硫酸, 根据稀释前后溶质物质的量不变, c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀), 需要硫酸的物质的量为0.1 L×3.0 mol/L＝0.3 mol, 所需浓硫酸的体积为0.3 mol÷18 mol/L＝16.7 mL, 故选用25 mL的量筒.(4)浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中会吸水, 其浓度变小, 因量取的浓硫酸体积不变, 故所含溶质减少, 导致所配制稀硫酸的浓度偏小；容量瓶残留有少量的水, 不会影响浓度；未洗涤烧杯、玻璃棒, 溶质会损失, 浓度偏小；定容时俯视溶液的凹液面, 液面实际未到刻度线, 溶液体积偏小, 浓度偏大.答案：(1)16.7 mL B(2)先向烧杯中加入30 mL蒸馏水, 然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中, 并用玻璃棒搅拌(3)继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1～2 cm处, 改用胶头滴管向容量瓶中滴加至凹液面与刻度线相切为止. 塞紧瓶塞, 倒转摇匀(4)A.偏小B．无影响C．偏小D．偏大第一节物质的分类水平测试1.悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是( )A．稳定的液体 B．透明的液体C．混合物 D．化合物答案：C2．将少量下列物质分别加入足量的水中, 充分搅拌后能形成溶液的是( )A．粉笔灰 B．冰块C．食盐 D．色拉油答案：C3．下列各选项中, 后者不属于前者的是( )A．酸、硫酸B．碳酸盐、Na2CO3C．化合物、氧化物D．钾盐、KOH答案：D4．(双选题)下列说法正确的是( )A. 纯碱不是碱 B．石灰石不是盐C．干冰不是冰 D．硝酸不是酸解析：纯碱是Na2CO3, 属于盐类；干冰是固态的二氧化碳, 不是冰；故A、C两项均正确.答案：AC5．下列说法正确的是( )A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．CuSO4·5H2O是一种混合物解析：胶体具有丁达尔现象, 利用此性质可以鉴别胶体和溶液, A项正确；生石灰与水混合时发生化合反应属于化学变化, B项错误；O3是单质, C项错误；CuSO4·5H2O是一种纯净物, D项错误.答案：A6．按照物质的组成和性质, 对纯净物进行分类, 然后选择下列合适的物质填在横线上.O2Cu H2SO4Ba(NO3)2KNO3CO2空气含镁60%的MgO单质：________；化合物：________；混合物：________.解析：根据单质、化合物、混合物的概念要点, 对物质进行分类. 其中含镁60%的MgO, 可根据计算氧化镁中镁的质量分数确定其为纯净的氧化镁.答案：O2、Cu H2SO4、Ba(NO3)2、KNO3、CO2、含镁60%的MgO 空气能力提升7．已知Fe(OH)3胶粒带正电荷, Al(OH)3胶粒也带正电荷, 而H2SiO3胶粒带负电荷, 带不同电荷的胶体相互混合时, 则发生聚沉现象. 据此回答下列问题：将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内, 开始时产生沉淀, 继续滴加时沉淀溶解, 该溶液是( ) A．2 mol·L－1H2SO4溶液B．2 mol·L－1NaOH溶液C．2 mol·L－1MgSO4溶液D ．硅酸溶胶解析：由于电解质中离子带有电荷会中和胶粒的电荷, 所以会产生沉淀, 但是Fe(OH)3沉淀会在过量的酸中溶解, 故这种电解质必然是酸.答案：A8．某种胶体在电泳时, 它的粒子向阴极移动. 在此胶体中分别加入下列物质：①蔗糖溶液, ②硫酸镁溶液, ③硅酸胶体, ④氢氧化铁胶体, 不会发生聚沉现象的是( )A ．①③B ．①④C ．②③D ．③④解析：粒子向阴极移动, 说明该胶体粒子带正电荷, 该胶体遇到电解质溶液或胶体粒子带负电荷的胶体时, 就会发生凝聚. 其中, ①不是电解质溶液, ④胶体粒子带正电荷, 故答案选B.答案：B9．某学校课外活动小组在实验室中用FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体. 方法是：将FeCl 3溶液滴加到沸水中, 加热至整个体系呈红褐色为止, 即制得Fe(OH)3胶体, 有关反应方程式为________________________________________________________________________.答案：FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl(1)甲同学想证明Fe(OH)3胶体已制成, 他可以利用______________(最简单的方法).答案：丁达尔现象(2)乙同学在做实验时, 不断用玻璃棒搅拌烧杯中的液体, 结果未制得Fe(OH)3胶体, 他制得的是________.答案：Fe(OH)3沉淀(3)丙同学想将Fe(OH)3胶体提纯, 他可以采用的方法是________.。
人教版高中化学必修一课堂同步练习题（全册，附解析）第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第1课时化学实验安全1．常用特定图案来识别危险化学品的类别。
下列组合中图案与化学品性质相符的是()A．H2B．浓盐酸C．浓硫酸D．CO22．(双选题)能用酒精灯直接加热的仪器是()A．量筒B．坩埚C．试管D．容量瓶3．下列实验操作或事故处理正确的是()A．汽油着火，立即用水扑灭B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌4．现有五种玻璃仪器：①试管；②烧杯；③量筒；④滴管；⑤漏斗。
不能用作反应容器的有() A．①④⑤B．③④⑤C．①②D．②③⑤5．乘车前都要进行安检，易燃、易爆、剧毒、易腐蚀、强氧化剂等物品严禁上车。
下列物品可让乘客带上车的是()①浓硫酸②氰化钾③水银④汽油⑤黑火药⑥白磷⑦酒精A．①④⑤B．①②⑥⑦C．①③④⑤⑦D．全部都不能带上车6．下列操作中，正确的是()A．手持试管给试管里的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量时，用手直接拿取砝码D．用胶头滴管加液时，滴管悬垂在试管口上方滴加7．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是()8．改正下列各操作中的错误(在下图对应的横线上用文字简要回答)。
A．________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
B．________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
第一章第一节第一课时一、选择题1．实验是研究化学的基础，图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是()解析：A中气体应长进短出；B中有两处错误，一是不能在量筒里稀释浓H2SO4，二是不能将水倒入浓H2SO4中；D中称量NaOH固体不能放在纸片上，应放在烧杯中进行称量。
故C项正确。
答案：C2．(2009·启东中学调研)实验室保存下列试剂，有错误的是() A．浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中B．碘易升华，保存在盛有水的棕色试剂瓶中C．液溴易挥发，盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中D．溴化银保存在棕色瓶中答案：B3．(2009·北京市海淀区高三第一学期期末练习)实验室常采用点滴板来完成部分实验，既可节约药品，又便于观察实验现象。
图中所示的实验现象描述正确的是()①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色②装有胆矾的孔穴中固体的颜色变浅③装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色④装有铁片的孔穴中溶液呈浅黄色⑤装有蛋清溶液的孔穴中溶液呈黄色A．①④B．②③C．①⑤D．②⑤答案：D4．(2009·山东省济宁市第一学期高三质检)下列叙述不正确．．．的是()A．可用装置①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B．可用装置②证明氨气极易溶于水C．可用装置③从海水中得到淡水D．可用装置④把胶体从溶液中分离出来答案：D5．(2007·上海，9)下列有关实验操作错误的是() A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B．用胶头滴管滴加少量液体C．给盛有2/3体积液体的试管加热D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心答案：C6．(2008·合肥模拟)玻璃棒是中学化学常用仪器，在下列实验中都用到玻璃棒：①粗盐提纯；②一定溶质的质量分数溶液的配制；③一定物质的量浓度的溶液的配制；④测定某溶液的酸碱性；⑤用浓盐酸检验氨气；⑥证明浓硫酸具有脱水性；⑦测定硫酸铜晶体中的结晶水；⑧实验室制取乙酸乙酯。
其中作用完全相同的是() A．①②③B．④⑤⑥C．②⑥⑦D．④⑤⑧答案：A7．(2008·福建厦门调研)下列实验操作错误．．的是() A．滴定管用清水洗净后，先用所要盛装的溶液润洗2～3次，再装液进行滴定B．用分液漏斗分液时，要控制好活塞，先让下层液体流出，再让上层液体慢慢流下C．配制溶液时，液面接近容量瓶颈刻度线1～2 cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切D．测定溶液的pH时，将溶液滴到pH试纸上，并把试纸与标准比色卡进行对比解析：B用分液漏斗分液时，应遵循“上上下下”的原则，即先让下层液体流出后，立即关闭活塞，然后将上层液体从分液漏斗的上口倒出。
