知识讲解 化学物质及其变化全章复习与巩固提高

《化学物质及其变化》全章复习与巩固【学习目标】1.了解物质及其变化的分类2.了解分散系、胶体的概念和性质3.了解电解质的有关概念4.了解离子反应发生的条件、离子方程式的写法5.理解氧化还原反应的本质及有关概念【要点梳理】要点一、物质的分类分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用方法。

分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。

常用的分类方法有交叉分类法和树状分类法。

2.以分散质粒子大小对分散系分类把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。

前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。

当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。

要点诠释：溶液中分散质粒子直径小于1nm，溶液中的分散质我们也称为溶质；浊液中的分散质粒子通常大于100nm；胶体中的胶体粒子大小在1nm~100nm 之间。

因此，溶液和胶体的分散质都能通过滤纸，而悬浊液的分散质则不能通过滤纸。

这三类分散质中，溶液最稳定；浊液很不稳定，分散质在重力作用下会沉降下来；胶体在一定条件下能稳定存在，稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。

１．电解质和非电解质的比较（1）．电解质、非电解质均应是化合物。

（2）．电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态。

（3）．电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也导电，却是与水反应生成新物质后电离而导电的，不是本身电离导电的，故属于非电解质。

2.强电解质与弱电解质的比较按电解质的电离程度，可将电解质分为强电解质与弱电解质。

要点诠释：电解质的强弱是以电离的程度来区分的，与物质的溶解度、溶液的导电能力没有必然联系。

①BaSO4、CaCO3等虽然在水中溶解度很小，溶液的导电性很差，但是由于都是离子化合物，溶于水的部分是全部电离的，是强电解质。

②浓氨水的导电性比极稀NaOH 溶液强，但NH3·H2O 属于弱电解质。

教学设计：新2024秋季高中化学必修人教版第一册《第一章物质及其变化：全章复习》一、教学目标（核心素养）1、宏观辨识与微观探析：学生能够从宏观现象（如颜色变化、气体产生等）出发，识别物质的性质，并能运用原子、分子等微观视角解释物质的组成、结构与性质之间的关系。

2、变化观念与平衡思想：理解并掌握物质变化（物理变化、化学变化）的本质区别，以及化学反应中的质量守恒、能量变化等基本规律，形成对化学变化过程的动态平衡观念。

3、证据推理与模型认知：通过分析实验现象和数据，推理得出物质的性质及变化规律，能够构建并应用简单的化学模型（如化学反应方程式）描述和预测物质的变化过程。

4、科学探究与创新意识：培养学生在复习过程中发现问题、提出假设、设计实验方案、收集证据并得出结论的科学探究能力，激发创新思维。

5、科学态度与社会责任：增强学生对化学学科价值的认识，理解化学在社会发展中的作用，树立绿色化学和可持续发展的观念。

二、教学重点•物质的分类与性质：理解元素、化合物、混合物等基本概念，掌握常见物质的物理性质和化学性质。

•化学反应的基本类型：熟悉化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应等特征，理解其应用。

•质量守恒定律与化学方程式：理解质量守恒定律，能正确书写和配平化学方程式，并据此进行简单计算。

•物质变化中的能量变化：认识化学反应中的吸热与放热现象，理解能量守恒原理在化学反应中的应用。

三、教学难点•微观视角解释宏观现象：如何运用原子、分子的观点深入解释物质的性质及变化过程。

•化学方程式的灵活运用：在复杂情境下，如何准确书写化学方程式并进行相关计算。

•能量变化与反应条件的综合分析：理解并预测不同条件下化学反应的能量变化及其影响。

四、教学资源•教材及配套习题集•多媒体课件（含实验视频、动画模拟等）•化学实验器材（用于演示或学生分组实验）•互动问答平台或学习APP，促进师生、生生交流五、教学方法•讲授法结合讨论法：教师讲解核心概念，引导学生讨论具体案例。

化学知识点:化学物质及其变化篇一：化学物质及其变化知识梳理一.物质的分类1.分类(1)交叉分类法分类的标准不同，分类的结果不同。

同一事物，从不同角度进行分类，会得到不同的分类结果，一类物质可能有多种不同的树状分类法，各种树状分类法间的交叉现象在所难免，这就是交叉分类法(2)树状分类法2.一般既能与酸反应又能与碱反应的物质有：单质Al 氧化物Al2O3 氢氧化物Al(OH)3盐:包括多元弱酸的酸式盐和弱酸弱碱盐两种情况,如NaHCO3、NH4HCO3、NH4HS、(NH4)2S等;氨基酸如甘氨酸、丙氨酸等。

特殊情况还有:单质Zn及其形成的ZnO、Zn(OH)23.分散系(1)分散系：把一种或多种物质分散在另一种(或多种)物质里所得到的体系。

(4)胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷，所以胶体粒子带电。

同种胶体粒子带同种电荷，互相排斥不易聚大而稳定存在，胶粒小，可被溶剂分子冲击不停地运动，不易下沉或上浮胶体根据分散质微粒组成可分为粒子胶体(如Fe(OH)3胶体，AgI胶体等)和分子胶体[如淀粉溶液，蛋白质溶液(习惯仍称其溶液，其实分散质微粒直径已达胶体范围)，只有粒子胶体的胶粒带电荷，故可产生电泳现象。

整个胶体仍呈电中性，所以在外电场作用下作定向移动的是胶粒而非胶体。

金属氧化物、金属氢氧化物胶粒吸附阳离子而带正电荷，如Al(OH)3、Fe(OH)3胶体；非金属氧化物、金属硫化物、硅酸及土壤，如H2SiO3、As2S3胶体吸附阴离子而带有负电荷；淀粉胶粒不带电。

(5)净化胶体的方法——渗析法将胶体放入半透膜袋里，再将此袋放入水中，胶粒不能透过半透膜，而分子、离子可以透过半透膜，从而使杂质分子或离子进入水中而除去。

(6)胶体的应用①用丁达尔现象区别胶体与溶液。

但不能区分胶体与浊液，因为浊液中往往有胶体存在。

②胶体凝聚的应用：制豆腐；墨水不能混用；利用明矾净水；不同血型的人不能相互输血；工业制皂的盐析；解释江河入海口三角洲的形成原理；土壤的保肥作用。

第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质板块导航01/学习目标明确内容要求，落实学习任务02/思维导图构建知识体系，加强学习记忆03/知识导学梳理教材内容，掌握基础知识04/效果检测课堂自我检测，发现知识盲点05/问题探究探究重点难点，突破学习任务06/分层训练课后训练巩固，提升能力素养一、物理变化和化学变化1．实验探究——物质的变化实验记录2. 物理变化和化学变化（1）物质的三态变化（固态、液态、气态的转换）（2）形状的改变（如矿石粉碎、玻璃破碎、剪纸、海水晒盐）（3）某些能量形式的改变（电灯通电后发光放热，电能转变为光能和热能） （4）位置的改变（物体从甲地移到乙地） 【易错提醒】1．生成新物质是化学变化的唯一判断依据。

注意不能依据有无明显现象来判断是物理变化还是化学变化。

2．不是所有的化学变化都有明显的实验现象，没有明显现象的变化也可能是化学变化；有变色、放出气体、生成沉淀等现象的也不一定是化学变化 ，如海水晒盐也有沉淀、干冰升华也放出气体，却是物理变化。

3．化学变化中，一定有物理变化和能量变化，不一定有明显现象。

4．燃烧一定是化学变化，爆炸不一定是化学变化。

由燃烧引起的变化一定是化学变化，如烟花爆竹爆炸、火药爆炸、加油站爆炸等；单纯由于压力增大引起的爆炸是物理变化，如夏天汽车轮胎爆炸、吹爆气球、锅炉爆炸等。

5．有这些现象不一定发生化学变化：①颜色改变:氧气由无色气体变成蓝色液体是物理变化。

②放出气体：加热水时，随着温度的升高溶解在水中的气体逸出 ③生成沉淀：海水晒盐，有盐粒从海水中析出 ④放热、发光：灯泡发光放热。

二、物理性质和化学性质 1．物理性质和化学性质例如：颜色、气味、味道、状态、是否易挥发、易升华，可以利用眼耳鼻舌等感官感知；熔点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性，可以用仪器测量；溶解性可通过做实验获得的数据计算得到。

这些都是物理性质。

2．实验探究——氧气和二氧化碳的性质分别取一集气瓶氧气和一集气瓶二氧化碳，观察它们的颜色和状态，闻一闻气味。

《化学物质及其变化》全章复习与巩固编稿：房鑫责编：闫玲玲【学习目标】1．了解物质及其变化的分类2．了解分散系、胶体的概念和性质3．了解电解质的有关概念4．了解离子反应发生的条件、离子方程式的写法5．理解氧化还原反应的本质及有关概念【要点梳理】要点一、物质的分类分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用方法。

分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。

常用的分类方法有交叉分类法和树状1、以组成为标准对物质进行分类（树状分类非金属：S、N2、O2氧化按性质分酸性氧化物：SO2、SO3、P2O5、Mn2O7碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3两性氧化物：Al2O3不成盐氧化物：CO、NO按组成元素分金属氧化物：Na2O、CaO、Al2O3、Mn2O7非金属氧化物：SO2、SO酸按是否含氧分含氧酸：HNO3、H2SO4无氧酸：HC按电离出的H＋个数分一元酸：HCl、HNO3二元酸：H2SO4、H2SO3多元酸：H3P碱按电离程度分强碱：NaOH、Ba(OH)2弱碱：NH3·H2O 、Fe(OH)按电离出的OH―个数分一元碱：NaOH 二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(O盐按组成分正盐：Na2CO3酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3混合物：如分散系2.以分散质粒子大小对分散系分类把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。

前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。

当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。

是否有丁达尔效应无有无实例食盐水、碘酒肥皂水、牛奶泥水要点诠释：溶液中分散质粒子直径小于1nm，溶液中的分散质我们也称为溶质；浊液中的分散质粒子通常大于100nm；胶体中的胶体粒子大小在1nm~100nm之间。

因此，溶液和胶体的分散质都能通过滤纸，而悬浊液的分散质则不能通过滤纸。

一、选择题1．某工厂排放的工业废水中可能含有K +、Ag +、Na +、Mg 2+、SO 24-、Cl -、NO 3-、HCO 3-等离子。

经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中可能含有的离子组合是 A ．Ag +、K +、NO 3-、HCO 3-B ．K +、Mg 2+、SO 24-、Cl - C ．Ag +、Na +、Mg 2+、Cl - D ．K +、Na +、NO 3-、SO 24-2．下列离子方程式正确的是A ．向碳酸钙加入醋酸溶液：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2OB ．向氨水滴加盐酸：OH -+H +=H 2OC ．钠与水反应：Na+H 2O=Na ++OH -+H 2↑D ．Ba(OH)2溶液和NaHSO 4溶液混合呈中性：Ba 2++2OH -+2H ++SO 2-4=BaSO 4↓+2H 2O 3．下列反应的离子方程式书写正确的是 A ．碳酸钙与盐酸反应：CO 23-+2H +=H 2O+CO 2↑ B ．稀H 2SO 4与铁粉反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑ C ．氢氧化钡溶液与稀H 2SO 4反应：Ba 2++24SO -=BaSO 4↓ D ．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu 2++Fe=Fe 2++Cu 4．下列离子方程式书写正确的是A ．铜和硝酸银溶液反应：Cu ＋Ag ＋＝Cu 2＋＋AgB ．钠和水反应：Na ＋2H 2O ＝Na ＋＋2OH －＋H 2↑C ．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO 3＋2H ＋＝Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2OD ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu 2＋＋2OH －＝Cu(OH)2↓ 5．下列物质溶解到水中，其电离方程式书写正确的是： A ．H 2S ：H 2S=2H ++S 2-B ．NaHSO 4：NaHSO 4=Na ++H ++24SO -C ．Al 2(SO 4)3：Al 2(SO 4)3=Al 3++24SO -D ．NaHCO 3：NaHCO 3=Na ++H ++23CO -6．工厂排放的废水呈强碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是A ．Ag +、K +、3NO -、 3HCO -B ．4NH +、K +、3NO -、24SO -C ．Ag +、4NH +、Mg 2+、3HCO -D ．K +、Cl - 、Mg 2+、24SO -7．氧化还原反应3Cu 2S+22HNO 3=6Cu(NO 3)2+10NO↑+3H 2SO 4+8H 2O ，下列说法正确的是 A ．Cu 2S 中只有S 被氧化B ．氧化剂与还原剂之比为22:3C ．每生成1 mol NO 气体，转移3 mol 电子D ．反应中HNO 3只作氧化剂8．下列关于NaCl 的电离过程叙述正确的是 A ．在电流作用下电离出阴、阳离子 B ．不一定需要水C ．在水分子作用下电离出钠离子和氯离子D ．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 9．从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。