鲁教版高一化学必修一知识点总结
【篇一：鲁教版高一化学必修一知识点总结】
优胜教育高一化学（鲁教版）知识点总结优胜教育高一化学（鲁教版）知识点总结第一章第一章认识化学科学认识化学科学一、钠一、钠 1、钠的物理性质软、亮、轻、低、导（软质软，硬度小；亮银
白色金属光泽；轻密度小，比水轻；低熔点低；导可导电、导热）2、钠的化学性质（1）与 o2反应：常温：4na＋o2＝2na2o (白色
固体)；点燃或加热：2na＋o2点燃na2o2 (淡黄色固体)；（2）与
cl2反应：2na＋cl2点燃2nacl；（3）与水反应：2na＋2h2o＝
2naoh＋h2 现象结论或原因熔（溶化成小球）反应放热，钠的熔
点低。
浮（浮在水面上）钠的密度小。
游（四处游动）产生的氢气不均匀，推动小球。
鸣（发出嘶嘶的响声）产生的氢气冒出时发出声音红（滴入酚酞，
溶液变红）产生了碱性物质。
（4）与酸反应：非常剧烈，以致爆炸；（5）与盐溶液反应：可认
为是先与盐溶液中的水反应，然后再发生复分解反应（其实质都是
先于溶液中的 h＋反应）。
3、钠的存在与保存（1）元素在自然界的存在有两种形态：游离态：元素以单质形式存在；化合态：元素以化合物形式存在。
钠的化学性质很活泼，在自然界里无游离态，只有化合态（nacl、na2co3、 na2so4、nano3等）（2）保存：因为常温下金属钠能
跟空气中的氧气反应，还能跟水、水蒸气反应，所以金属钠保存在
煤油或石蜡油中，主要是为了隔绝空气和水。
na2o 和 na2o2： na2o 属于碱性氧化物，可以与酸、酸性氧化物、
水反应。如：na2o＋h2o＝2naoh； na2o2属于过氧化物，也可以
与酸、酸性氧化物、水等物质反应，所不同的是，在这些反应中一
般有氧气生成： 2na2o2＋2h2o＝4naoh＋o2 ，2na2o2＋2co2＝
2na2co3＋o2 ；na2o2可用与潜艇或宇宙飞船中的供氧剂。
二、氯气二、氯气 1、cl2的物理性质在通常情况下，氯气为黄绿色
气体，有刺激性气味的有毒气体.易液化，能溶于水(1∶2)，氯水颜
色呈淡黄色。闻 cl2时：应距 cl2一尺左右，用手轻轻扇一下集气瓶
口上方空气，让少量的 cl2进入鼻孔。
2、cl2的化学性质（1）与金属反应 2na + cl2点燃2nacl(白烟)；
cu + cl2点燃 cucl2 (棕黄色烟，加少量水显绿色，冲稀后变蓝色)；
2fe + 3cl2点燃 2fecl3(棕红色烟，加少量水显棕黄色) （2）与非金
属反应 h2 + cl2点燃2hcl(白雾)。纯净的 h2可在 cl2中燃烧，发出
苍白色火焰。
hcl（溶解度 1∶500）溶于水成为盐酸. （3）与水反应：cl2+ h2o
＝ hcl + hclo （4）与碱反应：cl2+ 2naoh ＝ naclo + nacl + h2o （该反应可用于 cl2的尾气处理）；工业上用 cl2与石灰乳作用制
漂白粉： 2 cl2 + 2ca(oh)2 ＝ cacl2 + ca(clo)2 + 2h2o （5）与盐溶液的置换反应： cl2 + 2nai ＝ 2nacl + i2（该反应常用作 cl2的检验）；cl2 + 2nabr ＝ 2nacl + br2 氯水的成分和性质（1）氯水的
成分氯水是氯气的水溶液，通常情况下为浅黄色溶液，氯水中只有
部分 cl2 与水反应，其化学方程式为：cl2+ h2o ＝ hcl + hclo 新制
的氯水中含 cl2、h2o、hclo 等分子和 h+、cl-、clo-、oh-等离子。（2）氯水的性质氯水的性质比较复杂，有可能存在多种成分同时作
用于一种物质.在一般情况下，认为是溶液中氯分子的性质。若为盐
酸或次氯酸的性质，主要有下面几种情况：①作为盐酸的性质：当
与弱酸的盐或硝酸银溶液作用时，主要作为盐酸性质，例如：氯水
与na2co3溶液反应以及氯水与 agno3溶液反应。
②作为次氯酸的性质：氯水用于漂白(与有机化合物色素作用)、消毒、杀菌等。
③要注意液氯与氯水的区别：液氯是纯净物，成分是 cl2分子，而氯水是混合物。
三、化学中常用的物理量物质的量三、化学中常用的物理量物质的
量物质的量及其单位摩尔 1．物质的量：物质的量是表示物质所含
微粒多少的物理量，是国际单位制中七个基本物理量之一。物质的
量的符号为 n。
注意：（1）这里的微粒是指分子、原子、离子、质子、中子、电子
或这些粒子的特定组合等微观粒子，不能指宏观颗粒。
（2）物质的量是一个专用名词，不能拆开。例如，不能说氢气的量、硫酸的量，而应说氢气的物质的量、硫酸的物质的量。
2．阿伏加德罗常数： 0.012kg12c 所含的碳原子数称为阿伏加德罗
常数，其近似值为6.02 1023mol－1，符号为 na。
（1）阿伏加德罗常数带有单位，其单位是 mol－1。
（2）阿伏加德罗常数的准确值是0.012 kg 12c 中含有碳原子数目，近似值 6.02 1023 mol－1。
（3）na数值巨大，作用于宏观物质没有实际意义。
3．摩尔：摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数
个微粒。摩尔简称摩，符号为 mol。
注意：在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。
例如说 1mol 氧，是指 1mol 氧原子，还是指 1mol 氧分子，含义
就不明确。
又如说 1mol碳原子，是指 1mol12c，还是指 1mol13c，含义也不
明确。
粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、电子等。例如：
1mol f，0.5molco2，1000mol co32-，amol e-，1.5molna2co3
10h2o 等。
4．物质的量与粒子数（n）的关系： n ＝ n na 满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子或它们的特定组合。
如： 1molcacl2与阿伏加德罗常数相等的粒子是 cacl2粒子，其中
ca2+为 1mol、cl-为 2mol，阴阳离子之和为 3mol。
四、摩尔质量和气体摩尔体积四、摩尔质量和气体摩尔体积 1．摩尔
质量（1）概念：摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，符
号为 m，单位常用 g mol－1。
注意：①摩尔质量与 1 mol 粒子的质量含义不同，但有一定的联系。例如，h2o 的摩尔质量为 18 g mol－1，1 mol h2o 的质量是 18 g。
②当摩尔质量的单位取 g mol－1 时，其数值与相对原子质量、相对
分子质量或式量数值相等，但物理意义、单位都不同。在计算或使
用时要注意区分。例如，mr(h2o)＝18，而m(h2o)＝18 g mol－1。（2）摩尔质量、质量、物质的量、粒子数之间的关系：容易看出，
在以上转化关系中，物质的量处于核心的地位。可以说，物质的量
是联系宏观与微观的桥梁，为我们的科学计算带来了很大的方便。
几个基本符号：物质的量 n；物质的质量 m；摩尔质量 m；粒子数n；阿伏加德罗常数 na；相对原子质量 ar；相对分子质量 mr；质量
分数 2．气体摩尔体积（1）概念：一定的温度和压强下，单位物
质的量气体所占的体积叫气体摩尔体积。
vm ＝ v/n，单位为 l mol-1和 m3 mol-1。
