第4章-材料化学-新型材料概述
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第4章非金属及其化合物第1节碳、硅及无机非金属材料考试说明1.了解碳、硅单质及其化合物的主要性质及应用.2.了解碳、硅及其化合物对环境质量的影响。
3.了解常见无机非金属材料的性质和用途.命题规律碳、硅及其化合物的性质是高考的常考点,其考查方式有:结合原子结构、元素周期律以选择题型考查碳、硅及其化合物的性质及应用;以新材料、新技术为背景结合工艺流程图以填空题型考查碳、硅的化合物的性质及应用等。
考点1碳、硅单质及其氧化物的性质1.碳单质的存在、性质和用途2.硅单质的存在、性质和制备(1)结构及物理性质(2)化学性质硅的化学性质不活泼,常温下不能被浓硫酸、浓硝酸等强氧化剂氧化,只能与F2、氢氟酸、强碱溶液反应;在加热条件下,能与O2、Cl2等少数非金属单质化合.写出下列相关反应的化学方程式:(3)工业制备反应原理:①制粗硅SiO2+2C错误!Si+2CO↑,②粗硅的提纯Si+2Cl2错误!SiCl4、SiCl4+2H2错误!Si+4HCl。
3.碳和硅的氧化物(1)一氧化碳CO是无色无味的有毒气体,不溶于水,可用作气体燃料和冶金工业的还原剂。
(2)二氧化碳和二氧化硅(1)硅与碱溶液反应时,硅为还原剂,H2O为氧化剂.(2)不能依据反应2C+SiO2错误!Si+2CO↑来说明C的还原性比Si强,也不能依据反应SiO2+Na2CO3错误!Na2SiO3+CO2↑来说明SiO2水化物的酸性比H2CO3强。
(3)用于半导体材料的是高纯的晶体硅,用作光导纤维材料的是SiO2。
(4)SiO2是碱性氧化物,但能与HF反应,因此盛放氢氟酸不能用玻璃瓶,要用特制的塑料瓶。
盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,因为SiO2与碱溶液反应生成具有黏性的Na2SiO3。
【基础辨析】判断正误,正确的画“√",错误的画“×”。
(1)硅单质广泛存在于自然界中,天然存在的单质硅叫硅石。
(×)(2)SiO2既可以和氢氟酸反应,又可以和NaOH溶液反应,是两性氧化物。
材料化学是材料学的一个分支,研究新型材料在制备、生产、应用和废弃过程中的化学性质,研究范围涵盖整个材料领域,包括无机和有机的各类应用材料的化学性能,是根据材料的基本理论和方法对工业生产中与化学有关的问题进行应用基础理论和方法的研究以及实验开发研究的一门科学。
目录12345678专业概述材料化学(Material Chemistry)专业一般是作为材料科学与工程系/学院中的一个专业方向。
主要的研究范畴并不是材料的化学性质(尽管从字面上可以这么理解),而是材料在制备、使用过程中涉及到的化学过程、材料性质的测量。
比如陶瓷材料在烧结过程中的变化(也就是怎么才能烧出想要的陶瓷)、金属材料在使用过程中的腐蚀现象(怎样防止生锈)、冶金过程中条件的控制对产品的影响(怎么才能炼出优质钢材)等等。
材料性质的测量也不同于的方法。
材料化学专业所研究的大多跟传统产业有关,属于解决实际问题的理论学科,因此材料化学专业研究的课题没有那么新潮和热门,但是在现实生产中,对优秀的材料化学方面人才的需求是巨大的,例如说冶金行业,在钢铁、有色金属冶炼过程中效率低、产品质量差、生产过程中浪费严重等问题,都需要用材料化学的知识来解决。
虽然一直以陶瓷闻名世界,但实际世界上精密陶瓷(用于电子材料中,价钱非常昂贵)绝大部分是由制造的,就是因为我们在配料、控制烧结条件等环节技术力量太差,而材料化学正是解决这些问题的。
所以材料化学专业不仅实用价值高,而且发展空间大。
材料化学专业的基础课程主要涉及物理学、热力学、材料化学、冶金学、电化学等方面知识,特别是无机化学、物理化学。
当然,由于专业方向的不同,有些专业也需要很多有机化学、生物化学的知识,像反应中的薄膜技术、胶体技术(在生产中以薄膜和胶体作为反应介质)的应用等等。
因此本专业对考生的要求还是比较全面的,希望报考本专业的考生,特别是那些参加“3+X”考试的考生有所准备。
本专业属于理学范畴,但是却不同于纯理学,对动手能力有一定的要求。
考点二 硅酸、硅酸盐、无机非金属材料李仕才1.硅酸硅酸难溶于水,其酸性比碳酸弱,硅酸不能(填“能”或“不能”)使紫色石蕊试液变红色。
(1)硅酸不稳定,受热易分解:H 2SiO 3=====△SiO 2+H 2O 。
(2)硅酸能与碱溶液反应,如与NaOH 溶液反应的化学方程式为H 2SiO 3+2NaOH===Na 2SiO 3+2H 2O 。
(3)硅酸在水中易聚合形成胶体,硅酸凝胶经干燥脱水后得到多孔的硅胶,有很强的吸水能力,常用作干燥剂。
2.硅酸盐(1)概念:由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称,是构成地壳岩石的主要成分。
(2)表示方法:硅酸盐矿物的成分复杂,常用氧化物的形式表示它们的组成,如硅酸钠(Na 2SiO 3)写成Na 2O·SiO 2,钾云母(KH 2Al 3Si 3O 12)写成K 2O·3Al 2O 3·6SiO 2·2H 2O 。
(3)硅酸钠(Na 2SiO 3)。
①白色、可溶于水的粉末状固体,其水溶液俗称水玻璃,有黏性,水溶液显碱性。
②与较强的酸反应,如与盐酸反应的化学方程式为Na 2SiO 3+2HCl===2NaCl +H 2SiO 3↓;与CO 2水溶液反应的化学方程式为Na 2SiO 3+CO 2+H 2O===H 2SiO 3↓+Na 2CO 3。
③用途:黏合剂(矿物胶),耐火阻燃材料。
3.常见无机非金属材料 (1)传统无机非金属材料。
(2)玻璃的生产。
(3)特殊功能的含硅物质。
①碳化硅具有金刚石结构,可用作磨料。
②含硅元素4%的硅钢具有导磁性。
③硅橡胶具有既耐高温又耐低温的性质。
(4)新型无机非金属材料。
如高温陶瓷、压电陶瓷、生物陶瓷、光导纤维等。
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)1.普通玻璃、石英玻璃、水泥、玛瑙都属于硅酸盐产品。
( ×)2.NaAlSi3O8写成氧化物的形式是Na2O·Al2O3·6SiO2。
嘴哆市安排阳光实验学校高二化学复习《化学必修1》第4章第1节无机非金属材料鲁教版【本讲教育信息】一. 教学内容:高考第一轮复习:《化学必修1》第4章元素与材料世界第1节硅无机非金属材料二. 教学目的1. 了解硅及其重要化合物的性质及无机非金属材料2. 了解工业制硅及粗硅提纯的原理3. 了解玻璃、水泥的制备三. 教学重点、难点硅及其化合物的性质四. 知识要点:(一)硅硅全部以化合态形式存在于地壳中,是构成矿物和岩石的主要元素。
1. 硅晶体的结构及主要物理性质结构:正四面体形空间网状原子晶体主要物理性质:灰黑色晶体,有金属光泽、硬度大、熔沸点高。
2. 硅的化学性质:常温下与F2、HF、强碱反应,而不与Cl2、O2反应。
Si+2F2=SiF4Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑加热时:Si+O2高温SiO2(二)二氧化硅1. 结构及物理性质空间网状结构原子晶体,每个硅原子跟4个氧原子结合,每个氧原子跟2个硅原子结合。
SiO2是一种坚硬、难熔、不溶于水的固体2. SiO2的化学性质SiO2是H2SiO3和H4SiO4的酸酐,具有酸酐的通性;(1)常温下可跟氢氟酸反应.跟碱溶液缓慢反应.SiO2+ 4HF=SiF4↑+2H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3 + H2O注:盛放碱液的试剂瓶瓶塞不能用玻璃塞。
(2)在高温时,二氧化硅可与碱性氧化物以及某些盐发生反应:SiO2+ CaO 高温 CaSiO3;SiO2+ CaCO3高温CaSiO3 +CO2↑SiO2+ Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑(3)在高温时,二氧化硅可被某些还原剂还原SiO2+ 2C 高温Si+ 2CO ↑(制粗硅);SiO2+ 3C 高温 SiC + 2CO↑ (制砂) 3. 二氧化硅的用途水晶常用来制造电子部件和光学仪器;石英用于制石英玻璃。
石英玻璃用于制造大型天体望远镜的凸透镜以及吹制各种化学仪器,用作红外辐射器元件的套管;石英砂常用于制玻璃和建筑材料;硅藻土作保温材料、催化剂载体和吸附剂;制造现代通讯材料——光导纤维。
《材料化学》课程教学大纲总学时:54 学分:3.0一、课程概况1、课程性质:专业必修(学位课)2、开课学期: 13、适用专业:应用化学4、课程修读条件: 学生须具有一定的高等数学、无机化学、物理化学以及结构化学等相关基础知识。
5、课程教学目的:通过《材料化学》课程的学习,掌握材料的结构、性能及其制备的基本原理、规律,介绍种类众多、内容丰富的材料的结构及性能知识,并引入学科前沿信息,了解各种材料的研究进展。
二、教学基本要求《材料化学》课程内容包括晶体学基础、晶体缺陷化学、材料的性能、材料制备、金属材料、无机非金属材料、高分子材料、新型功能材料、纳米材料等内容。
纵观材料化学所含内容可知,该课程内容丰富,所以要课内外结合,对于材料科学中各类材料如新型功能材料、纳米材料的最新研究进展,首先让学生通过课外阅读文献资料和充分准备,然后组织学生进行课堂讨论;其次,将授课与学术报告,理论与实际结合起来,在教学过程中及时向学生发布与教学内容密切相关的学术报告会信息,鼓励学生积极参加学术报告,既扩大学生的知识面又使教学内容更加新颖。
三、内容纲目及标准第1章绪论(2学时)[教学目的]本章的重点是材料化学的基本概念、特点及其主要内容,介绍材料化学在各个领域的应用和发展,使学生从整体上把握材料化学的学习内容。
[教学重点与难点]《材料化学》课程的学习内容和方法[教学内容]1.1《材料化学》的基本概念1.2《材料化学》的地位1.3学习《材料化学》的意义1.4本课程的主要内容1.5本课程的特点及学习方法第2章晶体学基础(8学时)[教学目的]通过本章的学习,使学生掌握晶体学的相关基础知识,掌握三大类固体材料的结构特点、性能特点,建立材料结构与性能之间的关系。
[教学重点与难点]1.晶体学基本概念2. 晶体材料的结构[教学内容]2.1元素和化学键2.2晶体学基本概念2.3晶体材料的结构2.4 固溶体第3章晶体缺陷化学(4学时)[教学目的]通过本章的学习,使学生掌握各类晶体缺陷对材料性能的影响吗,特别是晶体缺陷与材料物理性能之间的关系。
材料化学材料化学是一门综合性学科,涉及到物质结构、性质和应用以及化学、物理、生物等多个学科领域。
本文将从材料化学的基本概念、发展历程和应用领域等方面进行介绍。
一、材料化学的基本概念材料化学是研究化学材料的结构、性质、制备和应用的学科。
它是一门跨学科的科学,涉及到物质的组成、形态、电学、热学、光学、磁学、力学、环境等多个方面,以及材料科学、化学、物理、生物等领域的知识。
它的目的是为了制造更好、更可靠、更经济、更环保的材料,解决人类面对的各种技术难题。
材料化学的研究对象是各种材料、组成物和表面现象,包括金属、非金属、有机和无机材料。
这些材料可以是制备新型材料的原料,也可以是被制作成各种产品的原材料。
例如电子器件、光电子元件、生物医药、化学催化剂、化妆品、建筑材料等,材料化学都有着广泛的应用。
二、材料化学的发展历程材料化学是一门新兴的学科,它的发展历程可以分为以下几个阶段:1. 原始阶段:早期的材料化学研究主要集中在金属和非金属材料上。
早在4000年前,中国就开始使用青铜来制作器具。
1728年,英国化学家布莱克在研究天然石墨时发现了石墨的导电性。
到19世纪末,人们开始研究非晶态材料和纳米材料。
2. 现代化阶段:20世纪初,宏观结构和微观结构的研究开始融合在一起。
发现了石墨烯材料,它具有优异的导电性、热导率和力学强度。
发现了固态电解质材料,它是用于高温燃料电池的重要组成部分。
还发现了具有超导性质的材料,可以用于核磁共振成像和能源转换。
3. 在新的材料化学时代,复杂性、多功能性和可编程性成为了研究热点。
材料的功能化、结构设计和控制成为了研究方向。
通过仿生学思想设计生物材料,开发出各种具有优异性能的新型材料。
利用计算机模拟和控制,发展了材料工程学和化学工程学。
三、材料化学的应用领域材料化学在各行各业都有广泛的应用,其中一些重要的应用领域如下:1. 电子器件:电子器件需要具备可靠的性能,包括高分辨率、低功耗、长寿命等。