第十二章氮族、碳族和硼族元素重点一氨、铵盐、硝酸与亚

第12章氮族、碳族和硼族元素12.1 复习笔记一、氮族元素1．氮族元素概述（1）氮族元素组成氮族元素包括第V A族的氮、磷、砷、锑、铋五种元素。

（2）存在形式①绝大部分的氮以单质状态存在于空气中；②磷主要以化合状态存在于自然界中；③砷、锑、铋是亲硫元素，主要的矿石为硫化物矿。

（3）元素的作用①氮和磷是动植物体内不可缺少的元素。

磷有多种同素异形体，主要有白磷（或黄磷）、红磷和黑磷；②砷、锑、铋主要用于制造合金，铋的熔点（271℃）和沸点（1740℃）相差较大，可作原子能反应堆中的冷却剂。

（4）氮族元素的基本性质氮族元素中氮和磷为典型的非金属，砷和锑表现为准金属，铋为金属元素。

表12-1 氮族元素的基本性质2．氮气（1）氮气的制备和化学模拟固氮①实验室制备氮气把固体亚硝酸钠放入氯化铵溶液中，然后加热：②工业制备氮气工业上，氮气主要是通过液态空气分馏得到。

③化学模拟固氮固氮的原理是使N2分子活化，削弱N≡N分子中的三重键，使其易发生化学反应。

（2）氮气的稳定性和等电子体①氮气的稳定性氮气是双原子分子，两个氮原子以叁键结合，键能（946 kJ·mol－1）相当大，具有特殊的稳定性。

在常温下化学性质很不活泼，表现出高的化学惰性，常用作保护气体。

②等电子体a．定义具有相同原子数和电子数的分子（或离子）称为等电子体。

b．特性等电子体具有相似的结构和类似的性质，如N2和CO都是由两个原子组成的分子，并且均含有14个电子，为等电子体。

表12-2 N2和CO的分子结构和性质3．氨及铵盐（1）氨①氨的制备a．工业制备氨在高温、高压和催化剂存在下用氮气和氢气合成：b．实验室制备氨在实验室需要少量氨气时，通常用铵盐和碱反应：②氨的性质a．氨气是一种无色、有刺激性臭味的气体，吸入过量会中毒，无论使用或运输都要防止泄漏；b．在常温下易加压液化，具有较大的蒸发潜热，常用作冷冻机的循环制冷剂；c．液氨与水类似，是一种良好的溶剂，有微弱的解离作用：d．液氨能溶解碱金属和碱土金属；e．氨能与水形成氨的水合物NH3·H2O和2NH3·H2O，在水中的溶解度较大。

高中化学二年级复习——各章知识要点归纳第一章氮族元素复习一、知识点：1、氮族元素包括：氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）主要化合价有：-3、+3、+52、气态氢化物的通式为RH3，最高价含氧酸的通式为HRO3或H3RO43、氮气：电子式__ 结构式__ ,由于分子内含有叁键,所以氮气的性质很不活泼。

红棕色（NO2、Br2蒸气）；淡黄色固体（S 、AgBr、Na2O2）不能忽视：2NO2≒N2O4；5、红磷无毒，而白磷有剧毒；红磷不溶于水和CS2，白磷不溶于水，但易溶于CS26、白磷着火点很低（40℃）易自燃，保存在水中; 白磷是4原子分子（P4），正四面体结构.7、红磷和白磷互为同素异形体，它们之间的互相转化是化学反应过程8、NH3无色刺激性气味，NH3的电子式为,结构式为氨分子是以极性键结合的极性分子，极易溶于水，可用喷泉实验来证明，NH3的空间构型为三角锥，氨气溶于水呈弱碱性，在氨水中含有H2O、NH3、NH3•H2O 等分子，有NH4+、OH-等离子，氨气与酸反应生成铵盐，氨的还原性体现在与氧气等氧化剂反应。

实验室制氨的方程为，干燥剂为碱石灰，收集方法向下排气法，验满法有两种：一种是用湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸变蓝，另一种是用沾有浓盐酸的玻璃棒接近试管口，有白烟产生。

(非极性分子：分子中各原子分布均匀对称的，如CO2,CH4,O2,Cl2:极性分子：分子中各原子分布不均匀不对称的，如H2O,HCl,NH3)9、铵盐：都是易溶于水的晶体，与碱共热都产生NH3,铵盐受热分解一般会产生氨气，检验铵盐的方法是加入氢氧化钠浓溶液加热，在试管口附近放一块湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝10、硝酸⑴酸的通性。

注意向浓硝酸中滴入几石蕊试液的现象是试液先变红后褪色。

⑵特性：①不稳定性，即见光或受热易分解的方程4HNO3==2H2O+4NO2↑+O2↑，故应将硝酸保存在棕色瓶中并放在冷暗处，浓硝酸往往呈黄色是因为浓硝酸中含有NO2。

（二）氮族元素和碳族元素【本讲主要内容】非金属及其化合物（二）----氮族元素和碳族元素1. 氮的化合物氨、铉盐、氮的氧化物、硝酸等的主要性质;2. 碳的单质、化合物以及硅的主要性质。

【知识掌握】【知识点精析】1.碳族元素性质的递变规律2.碳及其化合物的主要化学性质（1）碳在常温下性质比较稳定，很难被氧化，但在点燃或加热的条件下也能跟其它物\ -素兀素性质碳(C)硅(Si)错(Ge)锡(Sn)铅(Pb)主要化合价+ 2、+4+ 4(只有+4)+ 2、+4+ 2、+4+ 2、+4单质色、态无色或黑 色固体灰黑色固体灰白色 固体银白色固体蓝白色固体氢化物rh 4的稳定性逐渐减弱 ,主要氧化物CO 、CO2SiO 2GeO> GeO2SnO> S11O2Pb 、 PbO 2最高价氧 化物的水 化物化学式H2CO3H2SM3 H4S1O4Ge (OH) 4Sn (OH) 4Pb (OH) 4酸碱性酸性递减碱性递增（多数有两性）金属性、非金属性非金属性递减、金属性递增质发生化学反应。

① 还原性：与金属氧化物、浓硫酸、浓硝酸等反应② 可燃性：完全燃烧产物为CO?,不完全燃烧产物为CO③ 氧化性：与某些金属化合生成碳化物（2） 一氧化碳的化学性质① 可燃性：燃烧产物为二氧化碳② 还原性：与Fe 304> CuO 、压0的反应（工业上利用CO 还原Fe2（）3冶炼铁）③ 不成盐氧化物（3） 二氧化碳的化学性质与制备① 不能燃烧，一般情况下不助燃② 氧化性：与C 、Mg 的反应③ 酸性氧化物：与碱及碱性氧化物的反应④ 与盐：Ca （CIO ） 2、Na 2SiO 3> NaAlO?、C 6H 50Na 等反应⑤ 实验室制法：碳酸钙与盐酸反应收集方法：向上排空气法用途：灭火剂、致冷剂、人工降雨、制纯碱、尿素等作用3.硅及其化合物的主要化学性质（1）硅的化学性质① 常温可与Fz 、HF 、NaOH 反应② 加热条件下可与。

主族元素(碱金属碱土金属硼族碳族氮族氧族卤素)化学方程式大全目录第12章碱金属和碱土金属(锂钠钾铍镁钙钡) (2)锂 (2)钠 (2)钾 (3)铍 (3)镁 (3)钙 (4)钡 (4)第13章硼族元素(硼铝镓铟铊) (4)硼 (4)铝 (5)镓 (6)铟 (6)铊 (6)第14章碳族元素(碳硅锗锡铅) (6)碳 (6)硅 (8)锗 (9)锡 (9)铅 (10)第15章氮族元素(氮磷砷锑铋) (10)氮 (10)磷 (14)砷 (15)锑 (16)铋 (16)第16章氧族元素(氧硫硒碲) (17)氧 (17)硫 (18)硒 (22)碲 (22)第17章卤素(氟氯溴碘) (22)氟 (23)氯 (23)溴 (27)碘 (28)第12章碱金属和碱土金属(锂钠钾铍镁钙钡)锂 1. 锂与氧气:4Li+O2=2Li2O2. 硝酸锂受热分解:4LiNO3 △2Li2O+4NO2↑+O2↑3. 氢氧化锂受热分解:2LiOH △Li2O+H2O4. 碳酸锂受热分解:Li2CO△Li2O+CO2↑5. 锂与氧气加热:4Li+O2 △2Li2O6. 锂与氮气:6Li+N△2Li3N7. 锂与过氧化氢:2Li+2H2O2=Li2O2+2H2O钠 1. 过氧化钠与水:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O22. 过氧化钠与二氧化碳:2Na2O2+2 CO2=2Na2CO3+O23. 钠与过氧化钠:2Na+Na2O真空2Na2O4. 叠氮化钠与硝酸钠:3NaN3+NaNO真空2NaO+5N2↑5. 硝酸钠受热分解:2NaNO△2NaNO2+O2↑6. 钠与水:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑7. 钠与液氨:Na+2NH3(l)=Na+(NH3)+e-(NH3)8. 钠与液氨长久放置:2Na+2NH3(l)=2NaNH2+H2↑9. 电解氯化钠:2NaCl(l) 电解2Na(l)+Cl2(g)10. 钠与氯化钾:Na(l)+KCl(l) 850℃NaCl(l)+K(g)11. 钠与氧气:4Na+O2 180~200℃2Na2O12. 过氧化钠与硫酸:Na2O2+H2SO4=H2O2+Na2SO413. 过氧化钠与三氧化二铁:Fe2O3+3Na2O熔融2Na2FeO4+Na2O14. 过氧化钠与三氧化二铬:Cr2O3+3Na2O熔融2Na2CrO4+Na2O15. 5Na2O2+2MnO4-+16H+=5O2↑+2Mn2++10Na++8H2O16. 硝酸钠500℃分解:2NaNO3 500℃2NaNO2+O2↑17. 硝酸钠800℃分解:4NaNO3 800℃2Na2O+2N2↑+5O2↑18. 氯化钠与碳酸氢铵:NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl19. 碳酸氢钠受热分解:2NaHCO△Na2CO3+CO2↑+H2O20. 氯化钠与浓硫酸:NaCl+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑21. 亚硫酸钠与硫酸:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑钾 1. 超氧化钾与水:4KO3+2H2O=4KOH+5O2↑2. 过氧化钾与二氧化碳:4KO2+2CO2=2K2CO3+3O23. 氢氧化钾与臭氧:6KOH+4O3=4KO3+2KOH·H2O+O24. 钾与硝酸钾:10K+2KNO真空6K2O+N2↑5. 氯化钾与钠:Na(l)+KCl(l) 850℃NaCl(l)+K(g)6. 过氧化钾高温分解:4KO2 高温2K2O+3O2↑7. 超氧化钾分解:2KO3=2KO2+O2↑8. 过氧化钾与水:2KO2+2H2O=H2O2+O2↑+2KOH9. 氢氧化钾与臭氧:7O3+9KOH=6KO3+3KOH·H2O+3O2铍 1. 铍与氢氧化钠:Be+2NaOH+2H2O=Na2[Be(OH)4]+H2↑2. 氢氧化铍与氢氧化钠:Be(OH)2+2NaOH=Na2[Be(OH)4]镁 1. 镁与四氯化钛:2Mg+TiCl4=Ti+2MgCl22. 碳酸镁受热分解:MgCO△MgO+CO2↑3. 六水氯化镁受热分解:MgCl2·6H2O △Mg(OH)Cl+5H2O+HCl↑4. Mg(OH)Cl △MgO+ HCl↑5. 硝酸镁受热分解:2Mg(NO3)2△2Mg+4NO2+O26. 镁与氧气:2Mg+O2=2MgO7. 氢氧化镁受热分解:Mg(OH)△MgO+H2O8. 镁与二氧化碳:2Mg+CO2=2MgO+C9. 镁与氮气:3Mg+N△Mg3N210. 镁与沸水:Mg+2H2O 沸水Mg(OH)2+H2↑钙 1. 钙与水:Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑2. 钙与氢气:H2+Ca 423~573K CaH23. 氧化钙与水:CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)4. 六水氯化钙受热分解:CaCl2·6H2O △CaCl2+6H2O5. 碳酸氢钙与盐酸:Ca(HCO3)2+2HCl=CaCl2+2CO2↑+2H2O6. 碳酸氢钙与氢氧化钠:Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O7. 磷酸钙与浓硫酸:Ca3(PO4)2+3H2SO4(浓) △2H3PO4+3CaSO4↓8. 磷酸钙与浓硫酸:Ca3(PO4)2+2H2SO4(浓) △Ca(H2PO4)2+2CaSO4↓9. 磷酸钙与浓硫酸:Ca3(PO4)2+4H3PO4(浓)=3Ca(H2PO4)210. 碳酸钙与二氧化硅:CaCO3+SiO2 高温CaSiO3+CO2↑11. 碳酸钙与二氧化碳与水:CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)212. 碳酸氢钙受热分解:Ca(HCO3)△CaCO3↓+CO2↑+H2O钡 1. 碳酸钡与硝酸:BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑2. 硫酸钡与碳:BaSO4+4C 高温BaS+4CO↑3. 硫化钡与盐酸:BaS+2HCl=BaCl2+H2S↑4. 二氧化钡与硫酸:BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2第13章硼族元素(硼铝镓铟铊)硼 1. 硼与氮气:2B+N高温2BN2. 硼与浓硫酸:2B+3H2SO4(浓) △2B(OH)3+3SO2↑3. 碘化硼分解:2BI31000K Ta2B+3I24. 乙硼烷与氧气:B2H6+3O自然B2O3+3H2O5. LiBH4+2H2O=LiBO2+4H2↑6. 三氧化二硼与水:3B2O3+3H2O(g)=2B3O3(OH)3(g)7. 氟化硼与水:BF3+3H2O=B(OH)3+3HF氟化硼与氟化氢:BF3+HF=H[BF4]8. 硼与硫:2B+3S高温B2S39. 硼与氯气:2B+3Cl高温2BCl310. 硼与水:2B+6H2O(g)=2B(OH)3+3H211. Na2B4O7+H2SO4+5H2O=4H3BO3+Na2SO412. 硼酸受热分解:2H3BO3△B2O3+3H2O13. 三氧化二硼与镁:B2O3+3Mg高温2B+3MgO14. 硼与浓硝酸:B+3HNO3(浓) △B(OH)3+3NO2↑15. 硼与浓硫酸:2B+3H2SO4(浓) △2B(OH)3+3SO2↑16. 硼与氢氧化钠:2B+2NaOH+3KNO熔融2NaBO2+3KNO2+H2O17. 三氯化硼与氢气:2BCl3+6H无声放电B2H6+6HCl18. 3LiAlH4+4BCl乙醚中2B2H6+3LICl+3AlCl319. 乙硼烷与氯气:B2H6(g)+6Cl2(g)=2BCl3(l)+6HCl(g)20. 乙硼烷与甲醇:B2H6+6CH3OH=2B(OCH3)3+6H221. 4NaH+B(OCH3)3=NaBH4+3NaOCH322. 三氧化二硼与水:B2O3+3H2O=2H3BO3(aq)23. 三氧化二硼与氧化铜:B2O3+CuO熔融Cu(BO2)2(蓝色)24. 三氧化二硼与氧化铁:3B2O3+Fe2O3熔融2Fe(BO2)3(黄色)25. 硼酸与水:B(OH)3+H2O=[B(OH)4]-+H+26. 硼酸与乙醇:B(OH)3+3C2H5OH浓H2SO4(C2H5O)3B+3H2O27. [B4O5(OH)4]2-+5H2O=2H3BO3+2[B(OH)4]-28. 氟化硼与氨气:BF3(g)+NH3=H3N→BF329. 三氯化硼与水:BCl3+3H2O=B(OH)3+3HCl30. 硼与氟气:2B+3F2=2BF331. 硼酸与磷酸:B(OH)3+H3PO4=BPO4+3H2O32. 偏硼酸钠与过氧化氢:NaBO2+H2O2=NaBO3·H2O33. B2O3+8CaF2+8H2SO4(浓)+3H2O=2B(OH)3+16HF+8CaSO4铝 1. 铝与氢氧化钠:2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H22. 偏铝酸钠与氯化铵:NaAlO2+NH4Cl+H2O=Al(OH)3+NH3+NaCl3. Al2O3+2NaOH+3H2O加压煮沸2Na[Al(OH)4]4. 2Na[Al(OH)4]+CO2=2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O5. 氢氧化钠受热分解:2Al(OH)3△Al2O3+3H2O6. 电解三氧化二铝:2Al2O通电熔融冰晶石4Al+3O2↑7. 铝与氯气:2Al+3Cl2△2AlCl38. 六水氯化铝受热分解:AlCl3·6H2O△Al(OH)2Cl+4H2O+2HCl↑9. 铝离子与氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+10. Na[Al(OH)4]+NH4Cl=Al(OH)3↓+NaCl+NH3+H2O11. 铝与三氧化二铁:2Al+Fe2O3点燃镁条2Fe+Al2O312. 铝与盐酸:2Al+6HCl(aq)=2AlCl3+3H2↑13. 铝与硫单质:2Al+3S高温Al2S314. 氯化铝与氢化锂:3nLiH+nAlCl乙醚中(AlH3)n+3nLiCl15. 氢氧化铝与氢氧化钠:Al(OH)3+NaOH(aq)=Na[Al(OH)4]镓(Ga)1.镓与稀硫酸:2Ga+3H2SO4(稀)=Ga2(SO4)3+3H2↑2.镓与浓硝酸:Ga+6HNO3(浓)=Ga(NO3)3+3NO2↑+3H2O铟(In)1.铟与稀硫酸:2In+3H2SO4(稀)=In2(SO4)3+3H2↑铊(Tl)1.氢氧化铊与氯化钠:TlOH+NaCl=TlCl+NaOH2.三氯化铊与碘化钾:TlCl3+3KI=TlI+I2+3KCl3.三氯化铊与硫化钠:2TlCl3+3Na2S=Tl2S↓+2S↓+6NaCl4.氯化铊与氯气:TlCl+Cl2=TlCl35.铊与稀硫酸:2Tl+H2SO4(稀)=Tl2SO4+H2↑6.铊与稀硝酸:Tl+2HNO3(稀)=TlNO3+NO2↑+H2O7.硫酸铊与硫酸亚铁:Tl2(SO4)3+4FeSO4=Tl2SO4+2Fe2(SO4)38.硝酸铊与二氧化硫:Tl(NO3)3+SO2+2H2O=TlNO3+H2SO4+2HNO39.铊离子与硫离子:2Tl3++3S2-=Tl2S↓+2S↓第14章碳族元素(碳硅锗锡铅) 碳 1. 甲酸分解:HCOOH浓H2SO4CO↑+H2O2. 碳酸根与铁离子:3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3. 二氧化碳与氨气:CO2+H2O+NH3=NH4HCO34. 2CO2+[Sn(OH)6]2-=Sn(OH)4↓+2HCO3-5. 碳与氧化铅:C+PbO=Pb+CO↑6. 一氧化碳与氧化铅:CO+PbO=Pb+CO2↑7. 草酸分解:H2C2O浓硫酸△CO2↑+CO↑+H2O8. 碳酸钙与盐酸:CaCO3+2HCl=2CaCl2+H2O+CO2↑9. 一氧化碳与氯化亚铜:CO+CuCl+2H2O=Cu(CO)Cl·2H2O10. CO2+K2CO3+H2O=2KHCO311. 碳酸氢钾分解:2KHCO3= CO2↑+K2CO3+H2O12. 碳酸钾与二氧化硫:K2CO3+SO2=K2SO3+CO2↑13. 碳酸钾与硫化氢:K2CO3+H2S=K2S+H2O+CO2↑14. 碳酸钠与盐酸:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑15. 二氧化碳与氢氧化钙:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O16. CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)217. 碳与氧气:2C+O2=2CO18. 碳与氧气:C+O2=CO219. 一氧化碳与氧气:2CO+O2=2CO220. 碳与氧化锰:C+MnO=Mn+CO21. 一氧化碳与氧化锰:CO+MnO=Mn+CO222. 碳与氧化锌:C+ZnO高温Zn+CO23. 碳与水:C+H2O红热CO+H224. CO+PdCl2+H2O=CO2+2HCl+Pd↓25. CO+CuCl+2H2OH+Cu(CO)Cl·2H2O26. 一氧化碳与铁:5CO+Fe高温[Fe(CO)5]27. 碳酸钙分解:CaCO3煅烧CaO+CO2↑28. 2CO32-+H2O+2Mg2+=Mg2(OH)2CO3↓+CO2↑29. HCO32-+Mg2+=MgCO3↓+H+30. 2C+SiO2+2Cl2△SiCl4+2CO31. 3C+3Cl2+B2O3△2BCl3+3CO32. 碳酸钠与二氧化硅:Na2CO3+SiO共融Na2SiO3+CO2↑33. 甲烷分解:CH41000℃C+2H234. 甲烷分解1500℃:2CH41500℃C2H2+3H2硅 1. 硅酸根与铵根:SiO32-+2NH4+=H2SiO3↓+2NH32. 二氧化硅与碳酸钠:SiO2+NaCO共融Na2SiO3+CO2↑3. 二氧化硅与氟化氢:SiO2+6HF=H2[SiF6]+2H2O4. 甲硅烷分解:SiH4500℃Si+2H2↑5. SiCl4+LiAlH4乙醚SiH4↑+LiCl+AlCl36. SiF4+4H2O=H4SiO4↓+4HFSiF4+2HF=2H++[SiF6]2-7. 甲硅烷自燃:SiH4+2O自燃SiO2+2H2O8. 四氯化硅与锌:SiCl4+2Zn=Si+2ZnCl29. 硅与氟气:Si+2F2=SiF410. 硅与氢氧根:Si+4OH-=SiO44-+2H2↑11. 3Si+18HF(aq)+4HNO3(浓)=3H2[SiF6]+4NO↑+8H2O12. 二氧化硅与碳:SiO2+2C1800℃Si+2CO↑13. 硅与氯气:Si+2Cl2△SiCl414. 硅与盐酸:Si+3HCl△SiHCl3+H215. SiCl4+2Zn△Si+2ZnCl216. 四氯化硅与氢气:SiCl4+2H2>1100℃Si+4HCl17. SiHCl3+H21100℃Si+3HCl18. 二氧化硅与氟化氢:SiO2+4HF(aq)=SiF4↑+2H2O19. SiO2+6HF(aq)=H2SiF6+2H2O20. 二氧化硅与氢氧根:SiO2+2OH-△SiO32-+H2O21. SiO44-+4H+=H4SiO4↓22. 二氧化硅与镁:SiO2+4Mg高温Mg2Si+2MgO23. 硅化镁与盐酸:Mg2Si+4HCl(aq)=SiH4↑+2MgCl224. 甲硅烷分解:SiH4500℃Si+2H225. SiH4+2O自燃SiO2+2H2O26. 甲硅烷水解:SiH4+(n+2)H2O=SiO2·nH2O↓+4H227. SiH4+2KMnO4(aq)=2MnO2↓+K2SiO3+H2O+H228. 四氯化硅与水:SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl↑29. SiO2+2C+2Cl2△SiCl4+2CO30. SiF4+4H2O=H4SiO4↓+4HFSiF4+2HF=2H++[SiF6]2-锗 1. 锗与浓硝酸:Ge+4HNO3(浓)=GeO2·H2O↓+4NO2↑+H2O2. 锗与氢气:Ge+2H2700~800℃GeH43. 二硫化锗与硫化钠:GeS2+Na2S(aq)=Na2GeS34. 锗与氢气:Ge+2H高温GeH4锡 1. 锡与浓硝酸:Sn+4HNO3(浓)=H2SnO3(β)↓+4NO2↑+H2O2. 锡与浓盐酸:Sn+2HCl(浓) △SnCl2+H2↑3. 3SnS2+6NaOH(aq)=Na2SnO3+2Na2SnS3+3H2O4. 3[Sn(OH)3]-+2Bi3++9OH-=3[Sn(OH)6]2-+2Bi↓5. 锡与氢氧根:Sn+2OH-+2H2O=[Sn(OH)4]2-+H2↑6. SnCl2+2HgCl2=SnCl4+Hg2Cl27. [Sn(OH)6]2-+2CO2=Sn(OH)4↓+2HCO3-8. 锡与氯气:Sn+2Cl2(g)=SnCl4(l)9. 四氯化锡与硫化钠:SnCl4+2Na2S=SnS2↓+4NaCl10. SnCl2+Na2S=SnS↓+2NaCl11. SnCl2+4NaOH=Na2[Sn(OH)4]+2NaCl12. 3[Sn(OH)4]2-+2Bi3++6OH-=2Bi↓+3[Sn(OH)6]2-13. Sn(OH)Cl+HCl=SnCl2+H2O14. 2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O15. Sn4++Sn=2Sn2+16. Na2SnS3+2HCl=SnS2↓+H2S↑+2NaCl17. 3Sn+8HNO3(极稀)=3Sn(NO3)2+2NO↑+4H2O铅 1. 铅与浓硝酸:Pb+4HNO3(浓)=Pb(NO3)2+2NO2↑+2H2O2. 二氧化铅与盐酸:PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O3. 5PbO2+2Mn2++4H+微热5Pb2++2MnO4-+2H2O4. PbCrO4+4NaOH=Na2[Pb(OH)4]+Na2CrO45. 硫化铅与氧气:2PbS+3O2=2PbO+2SO26. 氧化铅与氢氧化钠:PbO+2NaOH=Na2PbO2+H2O7. Na2PbO2+NaClO+H2O=PbO2+NaCl+2NaOH8. 氧化铅与碳:PbO+C=Pb+CO↑9. 氧化铅与一氧化碳:PbO+CO=Pb+CO2↑10. 铅与浓硫酸:Pb+3H2SO4(浓)=Pb(HSO4)2+SO2↑+2H2O11.. 铅与浓盐酸:Pb+3HCl(浓)=H[PbCl3]+H2↑12. 铅与硝酸:3Pb+8HNO3=3Pb(NO3)2+2NO↑+4H2O13. Pb2++CrO42-=PbCrO4↓14. 2PbCrO4+2H+=2Pb2++Cr2O72-+H2O15. PbCrO4+3OH-=CrO42-+[Pb(OH)3]-16. 铅与稀盐酸:Pb+2HCl(aq)=PbCl2+H2↑17. 铅与氢氧根:Pb+OH-+2H2O=[Pb(OH)3]-+H2↑18. 硫化铅与氧气:2PbS+3O焙烧2PbO+2SO219. 二氯化铅与氯离子:PbCl2+2Cl-=[PbCl4]2-第15章氮族元素(氮磷砷锑铋)氮 1. 铵根与亚硝酸根:NH4++NO-△N2↑+2H2O2. 亚硝酸钠与浓硝酸:NaNO2(g)+2HNO3(浓)=2NO2↑+NaNO3+H2O3. 二氧化氮与氢氧化钠:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O4. 亚硝酸钠受热分解:2NaNO2△Na2O+NO2↑+NO↑5. 氨气与氧化铜:2NH3+3CuO△N2+3Cu+3H2O6. 2NH2OH+2AgBr=N2+2Ag+2HBr+2H2O7. 叠氮化铅受热分解:Pb(N3)2△Pb+3N28. 金与王水:Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO+2H2O9. 铂与王水:3Pt+4HNO3+18HCl=3H2PtCl6+4NO+8H2O10. 硝酸与磷:3P4+20HNO3+8H2O=12H3PO4+20NO11. H3PO2+4AgNO3+2H2O=4Ag↓+H3PO4+4HNO312. 2AsH3+12AgNO3+3H2O=As2O3+12HNO3+12Ag↓13. 浓硝酸与三氧化二锑:Sb2O3+4HNO3(浓)+H2O=2H3SbO4+4NO2↑14. 二氧化氮与水:3NO2+H2O=2HNO3+NO15. 二氧化氮与氢氧化钠:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O16. 亚硝酸根与高锰酸根:2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O17. 亚硝酸与碘离子:2HNO2+2I-+2H+=I2+2NO↑+2H2O18. 亚硝酸根与碘酸根:2IO3-+5NO2-+2H+=I2+5NO3-+H2O19. 硝酸与一氧化氮:2HNO3+NO=3NO2+H2O20. 一氧化氮与硫酸亚铁:NO+FeSO4=Fe(NO)SO421. 硝酸钠分解:2NaNO3△2NaNO2+O2↑22. 硝酸钾分解:2KNO3=2KNO2+O2↑23. 硝酸锂分解:4LiNO3=2Li2O+4NO2↑+O2↑24. 硝酸铅分解:2Pb(NO3)2=2PbO+4NO2↑+O2↑25. 硝酸铋分解:4Bi(NO3)3=2Bi2O3+12NO2↑+3O2↑26. 硝酸银分解:2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑27. 硝酸亚铁分解:4Fe(NO3)2=2Fe2O3+8NO2↑+O2↑28. 氮气与氢气:N2+3H高温高压催化剂2NH329. 氮气与氧气:N2+O放电2NO30. 氮气与锂:N2+6Li△2Li3N31. 氮气与镁:N2+3Mg△Mg3N232. 铬酸铵受热分解:(NH4)2Cr2O7△N2↑+Cr2O3+4H2O33. 氨气与溴:8NH3+3Br2(aq)=N2↑+6NH4Br34. 氯化铵与氢氧化钙:2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2O35. 氮化镁与水:Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑36. 液氨与钠:2NH3(l)+2Na=2NaNH2+H2↑37. 氨气与硫酸:2NH3+H2SO4=(NH4)2SO438. 氨气与镁:2NH3+3Mg△Mg3N2+3H239. 氨气与光气:4NH3+COCl2=CO(NH2)2+2NH4Cl40. 氨气与亚硫酰氯:4NH3(aq)+SOCl2=SO(NH2)2+2NH4Cl41. 氨水与氯化汞:2NH3(aq)+HgCl2=Hg(NH2)Cl+NH4Cl42. 氨气与氧气:4NH3+3O点燃6H2O+2N243. 4NH3+5O2Pt 燃烧4NO+6H2O44. 亚硝酸铵分解:NH4NO2△N2↑+2H2O45. 硝酸铵受热分解:NH4NO3△N2O↑+2H2O46. 硝酸铵高温分解:2NH4NO3高温2N2↑+O2↑+4H2O47. 碳酸氢铵分解:NH4HCO3△NH3↑+CO2↑+H2O48. 氯化铵分解:NH4Cl△NH3↑+HCl↑49. 硫酸铵分解:(NH4)2SO4△2NH3↑+H2SO450. 磷酸铵分解:(NH4)3PO4△3NH3↑+H3PO451. 氨气与次氯酸跟:2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O52. 尿素与次氯酸钠:CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4+NaCl+Na2CO3+H2O53. 联氨分解:N2H催化剂N2↑+2H2↑54. 联氨分解:3N2H催化剂N2↑+4NH3↑55. 联氨与溴化银:4AgBr+N2H4(aq)=4Ag+N2↑+4HBr56. 联氨与二氧化氮:2N2H4(aq)+2NO2=3N2+4H2O57. 联氨与过氧化氢:N2H4(aq)+2H2O2=N2↑+4H2O58. 2NH2OH(aq)+2AgBr=2Ag+N2↑+2HBr+2H2O59. 2NH2OH(aq)+4AgBr=4Ag+N2O↑+4HBr+H2O60. 联氨与亚硝酸:N2H4(aq)+HNO2=HN3+2H2O61. 硝酸钠与氨基钠:NaNO3+3NaNH2175℃NaN3+3NaOH+NH3↑62. 氧化氮与氨基钠:N2O+2NaNH2190℃NaN3+NaOH+NH3↑63. 硝酸铵受热分解:NH4NO3△N2O↑+2H2O64. 稀硝酸与铜:8HNO3+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O65. 一氧化氮与二氧化氮:NO+NO低温N2O366. 三氧化二氮分解:N2O3=NO+NO267. 硝酸与五氧化二磷:6HNO3+P2O5=3N2O5+2H3PO469. 二氧化氮与一氧化氮与水:NO2+NO+H2O冰水2HNO270. 二氧化氮与一氧化氮:NO2+NO+2OH-冰水2NO2-+H2O71. 硝酸钠与铅粉:NaNO3+Pb(粉)高温PbO+NaNO272. 亚硝酸根与氢离子:HNO2+H+=NO++H2O73. 2INO=2NO↑+I274. 亚硝酸分解:2HNO2=N2O3↑+H2O75. 亚硝酸分解:3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O76. 硝酸银分解:AgNO2>140℃Ag+NO2↑77. 一氧化氮与氧气:2NO+O2=2NO278. 二氧化氮与水:3NO2+H2O=2HNO3+NO79. 硝酸分解:4HNO3△2H2O+4NO2↑+O2↑80. 4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O81. 4HNO3(浓)+Hg=Hg(NO3)2+2NO2↑+2H2O82. 8HNO3(稀)+6Hg=3Hg2(NO3)2+2NO↑+4H2O83. 10HNO3(较稀)+4Zn=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O84. 10HNO3(极稀)+4Zn=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O85. 4HNO3(浓)+3Sn=3SnO2↓+4NO↑+2H2O86. 5HNO3+3Sb+8H2O△3H[Sb(OH)6]+5NO↑87. 浓硝酸与硫:2HNO3(浓)+S=H2SO4+2NO↑88. 浓硝酸与磷:5HNO3(浓)+3P+2H2O△3H3PO4+5NO↑89. 硝酸汞分解:Hg2(NO3)2100℃2HgO+2NO2↑90. 硝酸锰分解:Mn(NO3)2△MnO2+2NO2↑91. 硝酸铵分解:NH4NO3>200℃N2O↑+2H2O92. 2NH4NO3>300℃2N2↑+O2↑+4H2O93. 六水硝酸镁分解:Mg(NO3)2·6H2O△Mg(OH)NO3+HNO3+5H2O94. 二水硝酸铜分解:Cu(NO3)2·2H2O△Cu(OH)NO3+HNO3+H2O95. 碱式硝酸铜分解:Cu(OH)NO3△CuO+HNO396. 氯化铵与氯气:NH4Cl(aq)+3Cl2=NCl3+4HCl98. 氨气与氟气:4NH3+3F2CuNF3+3NH4F99. 三氟化氮与水:2NF3+3H2O(g)火花NO+NO2+6HF磷 1. 磷与溴:2P+3Br2+6H2O=6HBr+2H3PO32. 磷与硝酸:3P4+20HNO3+8H2O=12H3PO4+20NO3. 次磷酸与硝酸银:H3PO2+4AgNO3+2H2O=4Ag↓+H3PO4+4HNO34. 三氯化磷与氧气:2PCl3+O2=2POCl35. 次磷酸与氢氧化钠:H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O6. 亚磷酸与氢氧化钠:H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O7. 磷与氧气:P4+3O2=P4O68. 磷与水:P4+6H2OHI2H3PO3+2PH39. 磷与氯气:P4+6Cl2=4PCl310. 磷化氢与氯气:PH3+3Cl2=PCl3+3HCl11. 三氧化二磷与氧气:P4O6+2O2=P4O1012. 三氧化二磷与水:P4O6+6H2O(冷)=4H3PO313. 三氯化磷与水:PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl↑14. 三氯化磷与氯气:PCl3+Cl2=PCl515. 亚磷酸与过氧化氢:H3PO3+H2O2=H3PO4+H2O16. 五氧化二磷与水:P4O10+6H2O=4H3PO417. 五氯化磷与水:PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl18. 磷酸根与银离子:3Ag++PO43-=Ag3PO4↓(黄色)19. 2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C1100~1450℃6CaSiO3+P4+10CO↑20. 磷与氢氧化钠:4P+3NaOH+3H2O△3NaH2PO2+PH3↑21. 磷与浓硝酸:3P+5HNO3(浓)+2H2O△3H3PO4+5NO↑22. 磷与硝酸铜:2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO423. 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO424. 磷化钙与水:Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑25. PH4I+NaOH(aq)=NaI+H2O+PH3↑26. 磷与氯气2P+3Cl点燃2PCl327. 磷化氢与硫酸铜:8CuSO4+PH3+4H2O=H3PO4+4H2SO4+4Cu2SO428. 磷化氢与硫酸亚铜:4Cu2SO4+PH3+4H2O=H3PO4+4H2SO4+8Cu↓29. 磷化氢与硫酸亚铜:3Cu2SO4+2PH3=3H2SO4+2Cu3P↓30. 磷化氢与氧气:PH3+2O250℃H3PO431. 五氧化二磷与水:P4O10+6H2O加热HNO34H3PO432. 磷酸钙与硫酸:Ca3(PO4)2+3H2SO4=3CaSO4+2H3PO433. 2H3PO强热H2O+H4P2O7 (焦磷酸)34. 3H3PO4强热2H2O+H5P3O10 (三磷酸)35.nH3PO强热nH2O+(HPO3)n (偏磷酸)36. nH3PO4=(n-1)H2O+H n+2P n O3n+1 (链状多磷酸)37. nH3PO4=nH2O+(HPO3)n (环状多磷酸)38. 焦磷酸与水:H4P2O7+H2O=2H3PO439. 磷酸二氢钠分解:2NaH2PO4170℃H2O+Na2H2P2O740. nNa2H2P2O7625℃nH2O+Na2n(PO3)2n41. 磷酸氢二钠分解:2Na2HPO4△H2O+Na4P2O742. NaH2PO4+2Na2HPO4△2H2O+Na5P3O1043. 磷与氢氧化钠:P4+3NaOH(热浓)+3H2O=3NaH2PO2+PH3↑44. H2PO2-+2Ni2++6OH-=PO43-+2Ni↓+4H2O45. 亚磷酸分解:4H3PO3△3H3PO4+PH3↑46. 亚磷酸与热水:P4O6+6H2O(热)=PH3↑+3H3PO447. 三氯化磷与乙醇:PCl3+3C2H5OH=P(C2H5O)3+3HCl↑48. 五氯化磷与水:PCl5+H2O=POCl3+2HCl↑49. 次磷酸与氢氧化钠:H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O砷 1. 砷化氢与硝酸银:2AsH3+12AgNO3+3H2O=As2O3+12HNO3+12Ag↓2. 三硫化二砷与氢氧化钠:As2S3+6NaOH=Na3AsO3+Na3AsS3+3H2O3. 三硫化二砷与硫化钠:As2S3+3Na2S=2Na3AsS34. 2Na3AsS4+6HCl=As2S5↓+3H2S+6NaCl5. 砷化氢受热分解:2AsH3△2As+3H26. 砷化钠与水:Na3As+3H2O=AsH3↑+3NaOH7. 三氧化二砷与锌:As2O3+6Zn+12HCl(aq)=2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O8. 砷与次氯酸钠:2As+5NaClO+3H2O=2H3AsO4+5NaCl9. 砷化氢与氧气:2AsH3+3O自燃As2O3+3H2O10. NaH2AsO3+4NaOH(aq)+I2=Na2AsO4+2NaI+3H2O11. H3AsO4+2HI(aq)=H3AsO3+I2+H2O12. 三硫化二砷与硫化钠:As2S3+3Na2S(aq)=2Na3AsS313. 五硫化二砷与硫化钠:As2S5+3Na2S(aq)=2Na3AsS414. 三硫化二砷与氢氧化钠: As2S3+6NaOH(aq)=Na3AsO3+Na3AsS3+3H2O15. As2S3+2Na2S2(aq)=As2S5+2Na2S16. 2Na3AsS3+6HCl(aq)=As2S3↓+3H2S↑+6NaCl17. 砷与浓硝酸:As+5HNO3(浓)=H3AsO4+5NO2↑+H2O锑 1. 五硫化二锑与氢氧化钠:4Sb2S5+24NaOH=3Na3SbO4+5Na3SbS4+12H2O2. 三氧化二锑与浓硝酸:Sb2O3+4HNO3(浓)+H2O=2H3SbO4+4NO2↑3. 三硫化二锑与氧气:2Sb2S3+9O2△2Sb2O3+6SO24. 三硫化二锑与碳:Sb2O3+3C△2Sb(g)+3CO(g)5. 锑离子与氢氧根离子:Sb3++6OH-=SbO33-+3H2O6. 三氯化锑与水:SbCl3+H2O=SbOCl↓+2HCl7. 三硫化二锑与铁:Sb2S3+3Fe高温2Sb+3FeS8. SbO33-+3Zn+9H+=SbH3+3Zn2++3H2O9. 锑化氢分解:2SbH3=2Sb+3H210. 三硫化二锑与硫化钠:Sb2S3+3Na2S(aq)=2Na3SbS311. 五硫化二锑与硫化钠:Sb2S5+3Na2S(aq)=2Na3SbS412. 三硫化二锑与氢氧化钠:Sb2S3+6NaOH(aq)=Na3SbO3+Na3SbS3+3H2O13. 三硫化二锑与盐酸:Sb2S3+12HCl(aq)=2H3SbCl6+3H2S↑14. 2(NH4)3SbS4+6HCl(aq)=Sb2S5↓+3H2S↑+6NH4Cl15. 三硫化二锑与浓硝酸:Sb2O3+4HNO3(浓)+H2O=2H3SbO4+4NO2↑铋 1. 三氯化铋与水:BiCl3+H2O=BiOCl↓+2HCl2. 氢氧化铋与氯气:Bi(OH)3+Cl2+3NaOH(aq)=NaBiO3+2NaCl+3H2O3. 铋酸钠与锰离子:5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Bi3++2MnO4-+5Na++7H2O4. 三硫化二铋与氧气:2Bi2S3+9O2△2Bi2O3+6SO25. 三氯化铋与氯气:BiCl3+Cl2+6NaOH(aq)=NaBiO3↓+5NaCl+3H2O6. 铋离子与氢氧根离子:Bi3++3OH-=Bi(OH)3↓7. 铋离子与锡离子:3Sn2++2Bi3++18OH-=2Bi↓+3[Sn(OH)6]2-8. 硝酸铋分解:4Bi(NO3)3=2Bi2O3+12NO2↑+3O2↑9. 硝酸铋与水:Bi(NO3)3+H2O=BiONO3↓+2HNO310. 铋与浓硝酸:Bi+6HNO3(浓)=Bi(NO3)3+3NO2↑+3H2O11. 氢氧化铋与氯气:Bi(OH)3+Cl2+3NaOH(aq)=NaBiO3+2NaCl+3H2O12. 三硫化二铋与盐酸:Bi2S3+6HCl(aq)=2BiCl3+3H2S↑第16章氧族元素(氧硫硒碲)氧 1. 氧化汞受热分解:2HgO△2Hg+O2↑2. 过氧化钡受热分解:2BaO2△2BaO+O2↑3. 硝酸钠受热分解:2NaNO3△2NaNO2+O2↑4. 氯酸钾受热分解:2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑5. 氧气与镁:2Mg+O2点燃2MgO6. 氧气与硫:S+O点燃SO27. 氧气与硫化氢:3O2+2H2S点燃2SO2+2H2O8. 氧气与氨气:3O2+4NH点燃2N2+6H2O9. 臭氧分解:2O3=3O210. 臭氧与硫化铅:4O3+PbS=PbSO4+4O211. 臭氧与碘离子:O3+2I-+H2O=I2+O2+2OH-12. 氧气与磷:5O2+4P点燃P4O1013. 氧气与磷:3O2+4P点燃P4O614. 氢氧化铜受热分解:Cu(OH)2△CuO+H2O15. 碳酸钙分解:CaCO高温CaO+CO2↑16. 硝酸铅分解:2Pb(NO3)2△2PbO+4NO2↑+O2↑17. 氧化铜分解:4CuO高温2Cu2O+O2↑18. 五氧化二钒与氢气:V2O5+2H2△V2O3+2H2O19. 过氧化钠与硫酸:Na2O2+H2SO4+10H2O=Na2SO4·10H2O+H2O220. CH3CH(OH)CH3+O2=CH3COCH3+H2O221. 电解硫酸氢根:2HSO-通电H2+S2O82-22. (NH4)2S2O8+2H2SO4=H2S2O8+2NH4HSO423. 过二硫酸与水:H2S2O8+2H2O=H2O2+2H2SO424. 氧气与氢气:H2+O22-乙基蒽醌，钯H2O225. 过氧化氢与碘离子:H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O26. HO2-+Mn(OH)2=MnO2+OH-+H2O27. 2[Cr(OH)4]-+3HO2-=2CrO42-+OH-+5H2O28. 过氧化氢与硫化铅:4H2O2+PbS=PbSO4+4H2O29. 过氧化氢与高锰酸根:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O30. 过氧化氢与氧化银:H2O2+Ag2O=2Ag+O2↑+H2O31. 过氧化氢与氯气:H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+硫 1. 电解硫酸氢铵:2NH4HSO电解(NH4)2S2O8+H2↑2. 三氧化硫与碘化钾:SO3+2KI高温K2SO3+I23. 亚硫酸与硫化氢:H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O4. 焦硫酸钾与三氧化二铝:3K2S2O7+Al2O共融Al2(SO4)3+3K2SO45. 2NaHSO3+H2SO3+Zn=Na2S2O4+ZnSO3+2H2O6. 硫化汞与硫化钠:HgS+Na2S=Na2[HgS2]7. 硫酸亚铁受热分解:2FeSO4△Fe2O3+SO3↑+SO2↑8. 焦硫酸钾与三氧化二铁:3K2S2O7+Fe2O共融Fe2(SO4)3+3K2SO49. 硫代硫酸钠与氯化亚铜:2Na2S2O3+CuCl=Na3[Cu(S2O3)2]+NaCl10. 焦硫酸钾分解:2K2S2O8△2K2SO4+2SO3↑+O2↑11. 亚硫酰氯与水:SOCl2+H2O=2HCl+SO2↑12. 三氧化硫与盐酸:SO3+HCl=HSO3Cl13. 硫离子与亚硫酸根离子:2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O14. 硫代硫酸钠与碘:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI15. 硫代硫酸根与氯气:S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+16. Na2S2+2HCl=NaCl+S↓+H2S17. H2S+6H++2[Ag(S2O3)2]3-=Ag2S↓+4S↓+4SO2+4H2O18. 硫化亚铁与稀盐酸:FeS+2HCl(稀)=FeCl2+H2S↑19. 硫代硫酸钠与盐酸:Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O20. 硫酸钙分解:CaSO4△CaO+SO3↑21. 浓硫酸与碘化钠:8NaI+9H2SO4(浓)=4I2+8NaHSO4+H2S+4H2O22. 浓硫酸与锌:Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O23. 硫与氧气:S+O2=SO224. 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO225. 二氧化硫与氧气:2SO2+O2V2O3△2SO326. 硫化钠与碳酸钠:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO227. 硫与氢氧化钙:3S+3Ca(OH)2=2CaS+CaSO3+3H2O28. 硫与硫化钙:(x-1)S+CaS=CaSx (橙色)29. 硫与亚硫酸钙:S+CaSO3=CaS2O330. 二硫化碳与氧气:CS2+3O2=CO2+2SO231. 二氧化硫与碳酸氢钠:SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O32. 三氧化硫与氢氧化钾:SO3+2KOH=K2SO4+H2O33. 电解硫酸氢钾:2KHSO电解K2S2O8+H2↑34. 过二硫酸钾与水:K2S2O8+2H2OH2SO42KHSO4+H2O235. 二氧化硫与碳酸钠:2SO2(过量)+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2↑36. 亚硫酸钠与氢氧化钠:NaHSO3+2NaOH=Na2SO4+H2O37. 亚硫酸钠与硫:Na2SO3+S=Na2S2O338. 硫代硫酸根与银离子:S2O32-+2Ag+=Ag2S2O3↓39. 硫代硫酸银与硫代硫酸根:Ag2S2O3+3S2O32-=2[Ag(S2O3)2]3-40. 亚硫酸与硫化氢:H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O41. 亚硫酸氢钠与亚硫酸氢钠:2NaHSO3=Na2S2O5+H2O42. 3FeS2+12C+8O煅烧Fe3O4+12CO+6S43. 硫与铁:Fe+S△FeS44. 硫与汞:Hg+S△HgS45. 硫与碳:2S+C△CS246. 硫与浓硝酸:S+2HNO3(浓)=H2SO4+2NO↑47. 硫与浓硫酸:S+2H2SO4(浓) △3SO2↑+2H2O48. 硫与氢氧化钠:3S+6NaOH△2Na2S+Na2SO3+3H2O49. 硫化铁与稀硫酸:FeS+H2SO4(稀)=H2S↑+FeSO450. 硫化钠与稀硫酸:Na2S+H2SO4(稀)=H2S↑+Na2SO451. 硫化氢与碘:H2S(aq)+I2=S+2HI52. 硫化氢与铁离子:H2S(aq)+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+53. 硫化氢与二氧化硫:2H2S(aq)+SO2=3S+2H2O54. 硫化氢与碘:H2S(aq)+4I2+4H2O=H2SO4+8HI55. 硫化氢氧气:2H2S+3O点燃2SO2+2H2O56. 硫化氢与氧气:2H2S+O点燃2S+2H2O57. 硫化钠与水:2Na2S+2H2O=NaOH+NaOH+2NaHS58. 硫化钙与水:2CaS+2H2O=Ca(OH)2+Ca(HS)259. 硫氢化钙与水:Ca(HS)2+2H2O△Ca(OH)2+2H2S60. 三硫化二砷与硫化钠:As2S3+3Na2S(aq)=2Na2AsS361. 硫化汞与硫化钠:HgS+Na2S(aq)=Na2[HgS2]62. SnS+Na2S2(aq)=SnS2+Na2S63. SnS2+Na2S(aq)=Na2SnS364. 硫化钠与硫:Na2S(aq)+(x-1)S=Na2Sx65. As2S3+2Na2S2(aq)=As2S5+2Na2S66. M2S x+2H+=2M++(x-1)S↓+H2S67. 二氧化硫与一氧化碳:SO2+2CO铝矾土773K2CO2+S68. 二氧化硫与氯气:SO2+Cl活性炭SO2Cl269. 硫酸钙与碳:2CaSO4+C高温2CaO+2SO2↑+CO2↑70. 浓硫酸与锌:2H2SO4(浓)+Zn=ZnSO4+SO2↑+2H2O71. 三氧化硫与磷:5SO3+2P高温5SO2+P2O572. 硫与铜:S+2Cu△Cu2S73. 亚硫酸碘与水:H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI74. 亚硫酸与铁离子与水:H2SO3+2Fe3++H2O=H2SO4+2Fe2++2H+75. 硫代硫酸钠与氧气:2Na2SO3+O2=2Na2SO476. 硫代硫酸钠分解:4Na2SO3(S) △3Na2SO4+Na2S77. 亚硫酸分解:3H2SO3△2H2SO4+S+H2O78. 亚硫酸氢钠分解:2NaHSO3△Na2S2O5+H2O79. 硫酸与硝酸钠:H2SO4+NaNO3(s)=NaHSO4+HNO3↑80. 硫酸与氯化钠:H2SO4+NaCl(s) △NaHSO4+HCl↑81. 浓硫酸与铜:2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O82. 浓硫酸与碘化钠:9H2SO4(浓)+8NaI=4I2+8NaHSO4+H2S↑+4H2O83. 硫酸镁分解:MgSO4△MgO+SO3↑84. 硫酸银分解:4Ag2SO4△8Ag+2SO3↑+2SO2↑+3O2↑85. 硫酸亚铁分解:2FeSO4△Fe2O3+SO3↑+SO2↑86. 过二硫酸与水反应:H2S2O7+H2O=2H2SO487. 2KHSO4△K2S2O7+H2O88. 硫代硫酸钠与盐酸:Na2S2O3+2HCl(aq)=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O89. 硫代硫酸钠与碘:2Na2S2O3(aq)+I2(aq)=Na2S4O6+2NaI90. Na2S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HCl91. 硫代硫酸银与水:Ag2S2O3+H2O=Ag2S+H2SO492. 硫代硫酸钠与溴化银:2Na2S2O3(aq)+AgBr=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr93. 2Na2S2O3(aq)+CuCl=Na3[Cu(S2O3)2]+NaCl94. 2[Ag(S2O3)2]3-+4H+=Ag2S↓+SO42-+3S↓+3SO2↑+2H2O95. 过二硫酸钾与铜:K2S2O8(aq)+Cu=CuSO4+K2SO496. 5S2O82-+2Mn2++8H2OAg+2MnO4-+10SO42-+16H+97. 过二硫酸钾分解:2K2S2O8△2K2SO4+2SO3↑+O2↑98. 2K2S2O8+2H2O△4KHSO4+O2↑99. 过二硫酸铵与水:2(NH4)2S2O8+2H2O△4NH4HSO4+O2↑100. 亚硫酸与二氧化锰:2H2SO3+MnO2=H2S2O6+Mn(OH)2101. 硫代硫酸钠与过氧化氢:2Na2S2O3+4H2O2=Na2S3O6+Na2SO4+4H2O 102. H2S x+2SO乙醚H2S x+2O6 (x=3~8)103. 2NaHSO3+H2SO3+Zn=Na2S2O4+ZnSO3+2H2O104. 连二亚硫酸钠与氧气:2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3105. 连二亚硫酸钠与氧气:Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4 106. 连二亚硫酸与水:2H2S2O4+H2O=H2S2O3+2H2SO3107. 硫代硫酸分解:H2S2O3=S↓+H2SO3108. 加热连二亚硫酸钠:2Na2S2O4△Na2S2O3+Na2SO3+SO2↑109. 连二亚硫酸钠:2Na2S2O4+H2O△Na2S2O3+2NaHSO3110. 二氧化硫与五氯化磷:SO2+PCl5=SOCl2+POCl3111. S+Fe△FeS112. SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl↑113. 三氧化硫与盐酸:SO3+HCl=HSO3Cl114. HSO3Cl+H2O=H2SO4+HCl↑硒 1. 二氧化硒与水:SeO2+H2O=H2SeO3H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+2H2SO42. 硒酸与盐酸:H2SeO4+2HCl=H2SeO3+Cl2↑+H2O3. 二氧化硒与二氧化硫:SeO2+2SO2+2H2O=Se↓+2SO42-+4H+3. 硒与氢气:Se+H2673KH2Se4. 三硒化二铝与水:Al2Se3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2Se↑5. H2SeO3+Cl2+H2O=H2SeO4+2HCl碲 1. 三碲化二铝与氢离子:Al2Te3+6H+=2Al3++3H2Te↑2. 三氧化碲与浓氢氧化钾:TeO3+2KOH(浓)=K2TeO4+H2O3. 碲酸与盐酸:H6TeO6+2HCl(aq)=H2TeO3+Cl2↑+3H2O第17章卤素(氟氯溴碘)氟 1. 氟气与水:2F2+2H2O=4HF+O22. 氟气与氢气:F2+H2=2HF3. 2KHF电解2KF+F2↑+H2↑4. 五氟化溴分解:BrF5△BrF3+F2↑5. 2KF+10HF+3H2O2+2KMnO4=2K2[MnF6]+8H2O+3O26. 5HF+SbCl5=SbF5+5HCl7. K2[MnF6]+2SbF5423K2K[SbF6]+MnF48. 四氟化锰分解:2MnF4=2MnF3+F2↑9. 氟化钙与浓硫酸:CaF2(s)+H2SO4(浓)△CaSO4+2HF↑10. 氟气与氯气:F2+Cl2220~250℃2ClF11. 氟气与三氟化溴:F2+BrF3200℃BrF512. 三氟化氯分解:2ClF低温ClF+ClF513. 三氟化碘分解:2IF常温IF+IF514. 氟化氯与钨:6ClF+W=WF6+3Cl215. 氟化氯与硒:4ClF+Se=SeF4+2Cl216. 3ClF3+U=UF6+3ClF17. 五氟化溴与水:BrF5+3H2O=HBrO3+5HF18. 氟化铯与七氟化碘:CsF+IF7=CsIF819. 二氟化氧与碘离子:OF2+4I-+2H+=2I2+2F-+H2O20. 二氟化氧与氢氧根离子:OF2+2OH-=O2+2F-+H2O21. 三氟化溴与二氟化氧:BrF3+O2F2=BrF5+O222. 二氟化氧与四氟化硫:O2F2+SF4=SF6+O223. 二氟化氧与硫化氢:4O2F2+H2S=SF6+2HF+4O224. 氟气与氢氧化钠:2F2+2NaOH(aq)=OF2+2NaF+H2O25. 氟气与氧气:O2(g)+F2(g)低声放电O2F2(g)26. 氟气与水:F2+H2O233KHOF+HF27. 2HOF=2HF+O228. HOF+H2O=HF+H2O229. 氟气与溴酸根:BrO3-+F2+2OH-=BrO4-+2F-+H2O30. BrO3-+XeF2+H2O=BrO4-+Xe+2HF31. 氟气与氯气:F2+Cl2250℃2FCl32. 五氟化溴与水:BrF5+3H2O=HBrO3+5HF33. XeF2+BrO3-+H2O=BrO4-+Xe+2HF氯 1. 次氯酸跟与锰离子:ClO-+Mn2++2OH-=MnO2↓+Cl-+H2O2. 氯气与碳酸钠:3Cl2+3Na2CO3△NaClO3+5NaCl+3CO23. 氯气与碘离子:5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl4. 6ClO-+2CrI3+4OH-=2CrO42-+3I2+6Cl-+2H2O5. 氯气与碘酸钾:Cl2+KIO3+2KOH=KIO4+2KCl+H2O6. 次氯酸跟与碘离子:ClO-+2I-+H2O=I2+Cl-+2OH-7. 次氯酸跟与碘:5ClO-+I2+2OH-=2IO3-+5Cl-+H2O8. 次氯酸跟与碘:10ClO-+I2+4H2O=2IO3-+5Cl2+8OH-9. 次氯酸跟与氯离子:ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O10. 次氯酸跟与铅离子:ClO-+Pb2++2OH-=Cl-+PbO2+H2O11. 氯气与氨气:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N212. 氯气与氢氧化钠:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O13. 次氯酸分解:3HClO△2HCl+HClO314. 二氧化氯与氢氧根:2ClO2+2OH-=ClO2-+ClO3-+H2O15. 次氯酸与硫:3HClO+S+H2O=H2SO4+3HCl16. 氯气与溴离子:3Cl2+Br-+6OH-=6Cl-+BrO3-+3H2O17. 氯化碘与碘化钾:ICl+KI△KCl+I218. 氯气与溴化钠:Cl2+2NaBr=2NaCl+Br219. 次氯酸跟与水:ClO-+H2O=HClO+OH-20. 次氯酸跟与水:ClO-+Mn2++2OH-=MnO2↓+Cl-+H2O21. 氯酸钾与盐酸:8KClO3+24HCl=9Cl2↑+8KCl+6ClO2+12H2O22. 盐酸与二氧化锰:4HCl(浓)+MnO2△MnCl2+Cl2↑+2H2O23. 氯酸钾分解:4KClO3△3KClO4+KCl24. 高氯酸钾与硫酸:KClO4+H2SO4=KHSO4+HClO425. 氯气与氧化汞:2Cl2+2HgO+H2O=HgO·HgCl2+2HClO26. 氯气与氧化银:2Cl2+Ag2O+H2O=2AgCl+2HClO27. 氯气与碳酸钙:2Cl2+CaCO3+H2O=Ca2++2Cl-+CO2+2HClO28. 氯气与溴离子:Cl2+2Br-=2Cl-+Br229. 次氯酸钙与二氧化碳:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO30. 次氯酸分解:2HClO=2HCl+O231. 盐酸与次氯酸:HCl+HClO=H2O+Cl232. 次氯酸钙与二氧化碳:Ca(ClO)2+2CO2+CaCl2=2CaCO3+2Cl233. 次氯酸钾与盐酸:KClO+2HCl=KCl+Cl2+H2O34. 次氯酸与碘离子:ClO-+2I-+H2O=Cl-+I2+2OH-35. 氯酸根与碘离子:ClO3-+6I-+6H+=3I2+Cl-+3H2O36. 次氯酸与碘:2HClO+I2=2HIO+Cl2↑37. 氯气与碘离子:Cl2+2I-=I2+2Cl-38. 氯气与碘:5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+39. 次氯酸跟与铅离子:ClO-+Pb2++2OH-=PbO2↓+Cl-+H2O40. ClO-+2I-+H2O=Cl-+I2+2OH-41. 浓高氯酸与碘:2HClO4(浓)+I2+4H2O=2H5IO6+Cl242. 高氯酸与锌:2HClO4(稀)+Zn=Zn(ClO4)2+H2↑43. 氯酸钾分解:4KClO3△3KClO4+KCl44. 氯酸钾分解:2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑45. 氯气与水:Cl2+H2O=HCl+HClO46. 氯气与硫:Cl2+2S=S2Cl247. 氯气与硫:Cl2(过量)+S=SCl248. 氯气与磷:3Cl2+2P=2PCl349. 氯气与磷:5Cl2(过量)+2P=2PCl550. 氯化镁分解:MgCl2电解熔融Mg+Cl2↑51. 氯化钠分解:2NaCl电解熔融2Na+Cl2↑52. 氯化氢与氧气:4HCl+O催化剂2H2O+2Cl253. 2NaCl+MnO2+3H2SO4(浓) △2NaHSO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O54. 16HCl(浓)+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O55. 氯化钠与浓硫酸:NaCl+H2SO4(浓)△NaHSO4+HCl↑56. 氯气与甲烷:Cl2+CH4450℃CH3Cl+HCl57. 盐酸与锌:2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑58. 盐酸与氧化铜:2HCl+CuO=CuCl2+H2O59. 盐酸与氢氧化钠:HCl+NaOH=NaCl+H2O60. 盐酸与碳酸钙:2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑61. 氯气与铝:3Cl2+2Al高温2AlCl362. 氯气与铬:3Cl2+2Cr高温2CrCl363. 氯气与二氧化钛:2Cl2+TiO2=TiCl4+O264. 氯气与二氧化钛:2Cl2+C+TiO2△TiCl4+CO265. 氯化银与盐酸:AgCl+KI=AgI+KCl66. [CuCl4]2-+4H2O=[Cu(H2O)4]2++4Cl-67. 氯化碘与水:ICl+H2O=HIO+HCl68. CsICl2△CsCl+ICl69. CsIBrCl△CsCl+IBr70. 氧化氯与水:Cl2O+H2O=2HClO71. 氧化氯与氨气:3Cl2O+10NH3=2N2+6NH4Cl+3H2O72. 二氧化氯与氢氧根:2ClO2+2OH-=ClO2-+ClO3-+H2O73. 二氧化氯与过氧化钠:2ClO2+Na2O2=2NaClO2+O274. 二氧化氯与水:6ClO2+3H2OhvHCl+5HClO375. 七氧化二氯分解:Cl2O7△ClO3+ClO476. 七氧化二氯受热分解:Cl2O7△ClO3+ClO477. 氯气与碳酸钠:2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl78. 氯酸根与草酸根:2ClO3-+C2O42-+4H+=2ClO2↑+2CO2↑+2H2O79. 氯酸钾与二氧化硫:2KClO3+SO2=2ClO2+K2SO480. 氯气与氧化汞:2Cl2+2HgO=HgCl2·HgO+Cl2O81. 氯气与氧化汞:2Cl2+2HgO+H2O=HgO·HgCl2+2HClO82. 氯气与氧化银与水:2Cl2+Ag2O+H2O=2AgCl+2HClO83. 次氯酸与硫:3HClO+S+H2O=H2SO4+3HCl84. 次氯酸与硫:6HClO+S△H2SO4+3Cl2↑+2H2O85. NaClO+Pb(Ac)2+2OH-△PbO2↓+2Ac-+NaCl+H2O86. 次氯酸钠与氢氧化镍:NaClO+Ni(OH)2=NiO(OH)2+NaCl87. 氯气与氢氧化钙:2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O88. 亚氯酸分解:5HClO2=4ClO2↑+HCl+2H2O89. 亚氯酸分解:3HClO2=2HClO3+HCl90. 亚氯酸分解:HClO2=HCl+O2↑91. 氯气与溴离子:3Cl2+Br-+6OH-=6Cl-+BrO3-+3H2O92. 氯气与碘:5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl93. 浓氯酸分解:3HClO3(浓)=HClO4+2ClO2↑+H2O94. 二氧化氯受热分解:2ClO2△Cl2+2O295. 氯酸钾分解:4KClO3673KKCl+3KClO496. 氯酸钾催化分解:2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑97. 氯酸锌分解:2Zn(ClO3)2△2ZnO+2Cl2↑+5O298. 氯离子与氯酸根:ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O99. 氯酸根与亚硝酸根:ClO3-+3NO2-=Cl-+3NO3-100. 高氯酸钾与浓硫酸:KClO4+H2SO4(浓)=KHSO4+HClO4101. 氯气与碘酸根:Cl2+3OH-+IO3-=2Cl-+H3IO62-102. 高氯酸分解:4HClO4(浓)震动2Cl2↑+7O2↑+2H2O104. 浓高氯酸与碘:2HClO4(浓)+I2+4H2O=2H5IO6+Cl2↑105. 氯气与一氧化碳:Cl2+CO活性炭△COCl2106. 氯气与氨气:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2107. 盐酸与氧气:4HCl+O催化剂2H2O+2Cl2溴 1. 溴化碘与碘化钾:IBr+KI△KBr+I22. 溴与碳酸钠:3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑3. 溴化氢与溴酸:5HBr+HBrO3=3Br2+3H2O4. 溴与氢氧化钾:3Br2+6KOH=5KBr+KBrO3+3H2O5. 溴与磷:3Br2+2P=2PBr36. 溴与氢气:Br2+H2Pt,350℃2HBr7. 溴与硫化氢:Br2+H2S=2HBr+S8. 五氟化溴分解:BrF5△BrF3+F2↑9. 2NaBr+MnO2+3H2SO4=Br2+MnSO4+2NaHSO4+2H2O10. 溴化钠与浓硫酸:2NaBr+3H2SO4(浓)=Br2+2NaHSO4+SO2↑+2H2O11. 溴化钠与浓磷酸:NaBr(s)+H3PO4(浓)△NaH2PO4+HBr↑12. 溴化铯与溴化碘:CsBr+IBr=CsIBr213. 三溴化铯分解:CsBr3△CsBr+Br214. CsICl2△CsCl+ICl15. CsIBrCl△CsCl+IBr16. 溴与硫氰化银:2AgSCN+Br乙醚中2AgBr+(SCN)217. 2Br2+Ba(BrO)2+4OH-=Ba(BrO2)2·2H2O+4Br-18. 浓溴酸分解:4HBrO3(浓)△2Br2+5O2↑+2H2O19. 三氟化溴与氟气:BrF3+F2200℃BrF520. 溴酸根与氟气:BrO3-+F2+2OH-=BrO4-+2F-+H2O21. 三氟化溴与二氟化氧:BrF3+O2F2=BrF5+O222. 五氟化溴与水:BrF5+3H2O=HBrO3+5HF23. BrO3-+XeF2+H2O=BrO4-+Xe+2HF碘 1. 五氧化二碘与碘离子:I2O5+10I-+10H+=6I2+5H2O2. 碘与氯气:I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl3. 碘化氢与氧化铜:4HI+2CuO=2CuI↓+I2+2H2O4. 五氧化二碘与氧化铜:I2O5+5CO△I2+5CO25. 正高碘酸与锰离子:5H5IO6+2Mn2+△2MnO4-+5IO3-+11H++7H2O6. 碘酸根与亚硫酸根:2IO3-+5SO32-+2H+=I2+5SO42-+H2O7. 碘与亚硫酸根:I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+8. 碘酸根与亚硫酸根:IO3-+3SO32-=I-+3SO42-9. 碘酸根与亚硫酸根:2IO3-+5SO32-+I-+2H+=I3-+5SO42-+H2O10. IO3-+5I3-+6H+=8I2+3H2O11. 碘化钾与溴:2KI+Br2=2KBr+I212. 碘与浓高氯酸:I2+2HClO4(浓)+I2+4H2O=2H5IO6+Cl213. 碘离子与过氧化氢:3I-+H2O2+2H+=I3-+2H2O14. 2I3-+H2O2+2H+=3I2+2H2O15. 碘与氢气:I2+H催化剂,△2HI16. 碘酸根与亚硫酸氢根:2IO3-+6HSO3-=2I-+6SO42-+6H+17. 碘离子与硝酸银:I-+AgNO3=AgI↓+NO3-18. 碘化银与铁:2AgI+Fe=2Ag+FeI219. 碘化亚铁与氯气:FeI2+Cl2=FeCl2+I220. 碘离子与二氧化锰:2I-+MnO2+4H+=I2+Mn2++2H2O21. 2NaI+MnO2+3H2SO4=I2+MnSO4+2NaHSO4+2H2O。

氮族元素【知识归纳】 一．氮族元素概况1.概况：N 2是一种无色无味的气体，密度比空气略小，不溶于水。

分子结构式为__ N ≡N ，该化学键很牢固，键能很大，难以破坏，所以通常情况下氮气性质__很稳定 。

2.化学性质：(1)工业合成氨的反应方程式：(2)高温或闪电时与O 2的反应的反应方程式：________________________ (3)点燃时与金属Mg(或Ca, Sr, Ba)的反应方程式：___________________以上反应均为__氮的固定，即将空气中_游离_态的氮气转化为化合态的氮。

三．氮的氧化物：N 2O 、（笑气 麻醉剂）NO 、N 2O 3、NO 2、N 2O 4、N 2O 5注意：N 2O 3是 HNO 2 酸酐；N 2O 5是 HNO 3 酸酐。

其它的氧化物都不是酸酐。

N 2 + 3H 22N H 3N 2+O 2 2NO高温或闪电3M g +N 2M g 3N 2点燃)3Cu(NO注意：2NO 2N2O4（通常情况下NO2气体不是纯净物）2.如何鉴别一瓶红棕色气体是二氧化氮或溴蒸气？（找出尽可能多的方法）①AgNO3 ：加入少量硝酸银溶液振荡，若有浅黄色沉淀生成，是溴蒸气，若无浅黄色沉淀生成，是二氧化氮。

（二者的共同现象是红棕色消失）② H2O：加入少量的水后振荡，若红棕色消失，是二氧化氮，若红棕色不消失，是溴蒸气。

③CCl4：加入少量CCl4后振荡，若红棕色消失且CCl4由无色变为橙红色，是溴蒸气。

若红棕色不消失，是二氧化氮。

④降温：冷凝成红棕色液体的是溴蒸气，颜色变浅的是NO2。

不能用湿润的淀粉—KI试纸鉴别二者四．氨气1．概况：氨是一种无色，有刺激性气味的气体，易液化形成液氨，极易溶于水，2．性质：(1)氨水显弱碱性，在溶液中存在如下转化(方程式表示) NH3+H2O NH3·H2O NH4+ +OH—。

氨水密度小于水的密度，所以氨水的浓度越大，密度越小。

第八章配合物的结构和性质1配合物的组成形成体配体配位数多齿配体和单齿配体2 配合物的化学式和命名原则3 配合物的价键理论配合物的几何构型内轨配键和外轨配键内轨型配合物和外轨型配合物配位化合物的磁性磁矩与未成对电子之间的关系4 配离子稳定常数及有关计算第十章碱金属和碱土金属元素1 金属单质的性质（金属性强，非常活泼可与许多非金属单质反应。

）2 氢化物的性质受热分解与水反应产生氢气极强的还原剂3 过氧化物含有过氧基的化合物，常见的过氧化钠。

在碱性介质中是强氧化剂，常用作熔矿剂，以使既不溶于水又不溶于酸的矿石被氧化分解为可溶于水的化合物。

与水或稀酸反应与二氧化碳反应放出氧气4 氢氧化物的碱性判断和溶解性变化规律氢氧化物的酸碱性递变规律，用离子势判断。

（不适用于过渡金属）氧化物的酸碱性判断与对应的氢氧化物一致。

5 盐的性质1 晶体类型除Be盐属于共价型晶体外，其余都属于离子晶体。

2 热稳定性各种盐类的热稳定性3 溶解度碱金属、碱土金属离子对应的各种盐类溶解性。

4 镁、钙、钡盐在溶液中的鉴定晶体在水中溶解度相对大小有什么变化规律？对于极化作用很小的离子晶体：小的阳离子与大的阴离子、大的阳离子与小的阴离子组成的离子晶体，溶解度相对较大；小的阳离子和小的阴离子，大的阳离子和大的阴离子组成的离子晶体，溶解度相对较小。

对于极化作用强的离子晶体：离子极化作用越强，在水中溶解度越小。

第十一章卤素和氧族元素卤素1 卤素单质颜色、溶解性，卤素单质（除碘外）有较强的氧化性，与单质反应，与水反应2 卤化氢实验室制备、酸性、还原性3 卤化物的溶解性4 氯的含氧酸及其盐氯的含氧酸、盐的酸性强弱比较：氯的氧化态越高，酸性越强氯的含氧酸、盐的氧化性强弱比较：氯的氧化态越高，氧化性降低解释：氯的氧化态越高，氯原子外层的原子数多，使还原剂不易与氯原子接触，所以高价态的含氧酸氧化性越弱，稳定性越高。

热稳定性比较：氯的氧化态越高，热稳定性增强氧族元素O，S典型的非金属元素，硒和碲是准金属元素。