高一化学与量有关的化学方程式和离子方程式书写练习题

高考频度：★★★★★难易程度：★★★☆☆下列离子方程式的书写及评价均合理的是选项离子方程式评价A 将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I−＋2Cl2 = 2Fe3＋＋4Cl−＋I2正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I−均氧化B Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2＋＋HCO3−＋OH−= BaCO3↓＋H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C 1 mol·L−1的Na[Al(OH)4]溶液和2.5 mol·L−1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2[Al(OH)4]−＋5H＋= Al3＋＋Al(OH)3↓＋5H2O正确；[Al(OH)4]−与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3D 过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO−= HClO＋HSO3−正确；说明酸性：H2SO3强于HClO【参考答案】C过量与少量型书写原则：“．以少定多．．．．”．，．即先根据题给条件判断．．．．．．．．．．“．少量物质．．．．”．，以少量物质的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。

如向Ca(HCO 3)2溶液中加入过量NaOH 溶液的离子方程式的书写方法为定量型首先按题给条件中反应物的物质的量，结合“以少定多”的原则及离子反应顺序，逐步写出各步反应的离子方程式；然后把各步离子方程式加合即可得到总反应的离子方程式。

相同反应物间的离子反应 (1)反应物滴加顺序不同，离子反应不同 (2)反应条件不同，离子反应不同 (3)微溶物状态不同，离子反应不同如石灰乳与碳酸钠溶液混合，离子方程式为Ca(OH)2+23CO -CaCO 3+2OH −。

若澄清石灰水与碳酸钠溶液混合，则离子方程式为Ca 2++23CO -CaCO 3↓。

氧化还原反应中涉及的“量”对于氧化还原反应，按．“．先强后弱．．．．”．的顺序书写．．．．．，．即氧化性．．．．(．或还原性．．．．)．强的优先发生反应．．．．．．．．，．氧化性．．．(．或还原性．．．．)．弱的后发生反应。

与与与与与与与与与与与与与与与与与与1.常见物质的电离平衡常数如下表，下列离子反应方程式错误．．的是()物质H2CO3HClO HAlO2电离常数(25℃)K a1=4.4×10−7K a=3×10−8K a=6.3×10−13 K a2=4.7×10−11A. NaClO溶液中通入过量CO2：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3B. NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO−+CO2+H2O=2HClO+CO32−C. NaAlO2溶液中加入过量CO2：AlO2−+CO2+2H2O=HCO3−+Al(OH)3↓D. NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2−+CO2+3H2O=CO32−+2Al(OH)3↓2.下列离子方程式书写正确的是()A. 向碳酸钠溶液中滴加与其溶质的物质的量相等的盐酸：CO32−+2H+=CO2↑+H2OB. 向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：+CO2+H2O→+HCO3−C. 足量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3−=Fe3++2H2O+NO↑D. 向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO−+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO3.下列有关化学用语表示正确的是()①甲烷的燃烧热为−890.3kJ⋅mol−1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=−1780.6kJ⋅mol−1②500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=−38.6kJ⋅mol−1③次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO−+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO④硫酸工业尾气处理中用氨水吸收过量的SO2：NH3⋅H2O+SO2=NH4++HSO3−⑤S2−的结构示意图：⑥原子核内有10个中子，8个质子的原子： 818O⑦三氟化氮的电子式：⑧2gH2在25℃101kpa下燃烧，生成液态的水放出285.8kJ⋅mol−1的热量，则该反应的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=−285.8kJ⋅mol−1．A. ②④⑥B. ①④⑥C. ④⑥⑦D. ②④⑥⑦⑧4.钠铝合金(常温液态)可作核反应堆的载热介质，下列说法错误的是()A. 该合金的熔点低于金属钠的熔点B. 若将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余，则n(Na)≥n(Al)C. 若将钠铝合金投入FeCl3溶液有Fe(OH)3沉淀生成D. 等质量的钠铝合金中铝含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越少5.下列离子方程式正确的是()A. NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液：NH4++OH−=NH3⋅H2OB. FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2Br−+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl−C. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2OD. 在通入过量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水(不考虑SO2的溶解)：HSO3−+Br2+H2O=3H++2Br−+SO42−6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3⋅H2O(过)=Al(OH)3↓+3NH 4+B. Ba(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3−+OH−=CO32−+H2OC. Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH−+O2↑D. 明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42−恰好完全沉淀：2Ba2++3OH−+Al3++2SO42−=2BaSO4↓+Al(OH)3↓7.下列离子方程式或化学方程式正确的是()A. SO2通入少量NaClO溶液中：SO2+ClO−+H2O=SO42−+Cl−+2H+B. 足量的SO2通入Na2CO3溶液中：CO32−+SO2=CO2+SO32−C. 铁与硫混合加热：2Fe+3S=Fe2S3D. 浓硫酸与FeS混合：FeS+H2SO4(浓)=FeSO4+H2S↑8.下列有关Na2S溶液的叙述正确的是()A. 该溶液中，SO2、Cl−K+、HCO3−可以大量共存B. 和FeCl3溶液反应的离子方程式：S2−+Fe3+=Fe2++SC. 和少量盐酸反应的离子方程式：S2−+H+=HS−D. 1L0.1mol⋅L−1该溶液和足量硫酸铜溶液反应生成16.0gCu2S9.下列指定反应的离子方程式正确的是()A. FeCl3溶液滴入热水中制Fe(OH)3胶体：Fe3++3OH−=Fe(OH)3(胶体)B. ICl溶于冷的稀KOH溶液中：ICl+2OH−=Cl−+IO−+H2OC. 用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2++4OH− 电解 2Cu↓+O2↑+2H2OD. Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3−+Ca2++OH−=CaCO3↓+H2O10.下列离子方程式正确的是()A. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B. 氯气和冷水反应：Cl2+H2O=2H++Cl−+ClO−C. 铝和烧碱溶液反应：2Al+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑D. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH−=AlO2−+2H2O11.下列离子方程式正确的是()A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32−=CO2↑+H2OB. 用氢氧化钠检验氯化铵溶液中铵根离子：NH4++OH−NH3↑+H2OC. 在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液Ba2++SO42−=BaSO4↓D. 氯气与NaOH溶液反应：Cl2+OH−=Cl−+ClO−+H2O12.下列反应的离子方程式正确的是()A. 硫化钠溶液显碱性：S2−+H2O=HS−+OH−B. 氯化铝溶液呈酸性：Al3++3H2O⇌Al(OH)3↓+3H+C. 明矾溶液中加入过量的氢氧化钡：Al3++40H−=AlO2−+2H2OD. 过量的铁粉加入稀硝酸中：3Fe+8H++2N03−=3Fe2++2NO↑+4H2O13.1L稀H2SO4和稀HNO3的混合液，其物质的量浓度分别为0.4mol⋅L−1和0.1mol⋅L−1.若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为()A. 2.4gB. 3.2gC. 6.4gD. 9.6g14.下列离子方程式正确的是()A. 铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B. 氢氧化铝与足量盐酸反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OC. 钠跟冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH−+H2↑D. 铜片与稀硝酸反应：Cu+NO3−+4H+=Cu2++NO↑+2H2O15.下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，不能得到无色、碱性、澄清溶液的是()A. Na+、Al3+、Cl−、OH−(5：1：4：4)B. NH4+、Ba2+、OH−、Cl−(1：1：1：2)C. Ag+、NH4+、OH−、NO3−(1：3：3：1)D. K+、H+、I−、HCO3−(2：1：2：1)16.下列化学方程式或离子方程式中，书写正确的是()A. 氢氧化铜溶于醋酸溶液中：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OB. 乙醛的银镜反应：CHCHO+2Ag(NH3)2OH→△CH3COONH4+NH3+2Ag↓3+H2OC. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O−+CO2+H2OC6H5OH+HCO3−D. 丙烯聚合：17.下列离子方程式书写正确的是()A. Na与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++CuB. 新制氯水中：Cl2+H2O⇌2H++ClO−+Cl−C. 200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气：4Fe2++6Br−+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl−D. 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3−+OH−=CaCO3↓+H2O18.有1.5mL2mol⋅L−1的H2SO4溶液与15mL 3mol⋅L−1的Na2CO3溶液，欲使其反应产生CO2的量最多，则正确的操作是()A. 把两种溶液快速混合并不断搅拌B. 把两种溶液缓慢混合并不断搅拌C. 把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中D. 把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中19.下列反应的离子方程式中，书写正确的是()A. 钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH−+H2↑B. 向A12(SO4)3溶液中加入过量的氨水：A13++3NH3⋅H2O=A1(OH)3↓+3NH4+C. 向硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液：H++SO42−+Ba2++OH−=H2O+BaSO4↓D. FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl−20.下列反应的离子方程式书写正确的是()A. 碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB. 将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3−=Cu2++2NO2↑+2H2OC. 氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D. 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl−+ClO−21.下列离子方程式正确的是()A. Cu与浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu2++2NO3−+2NO2↑+2H2OB. 食醋溶解水垢中的碳酸钙：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO−+H2O+CO2↑C. 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3⋅H2O=AlO2−+4NH4++2H2OD. 向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42−恰好沉淀完全：2Al3++3SO42−+3Ba2++6OH−=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓22.下列离子方程式书写正确的是()A. 氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H++Cl−+ClO−B. 二氧化锰跟浓盐酸共热制Cl2：MnO2+4H++2Cl−− △ Mn2++Cl2↑+2H2OC. 硅与氢氧化钠溶液反应：2Si+2OH−+2H2O=2SiO32−+3H2↑D. 向漂白粉溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO−+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO23.甲、乙两烧杯中各盛放有100mL 3mol⋅L−1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为()A. 5.4gB. 3.6gC. 2.7gD. 1.8g24.下列相关反应的离子方程式书写错误的是()A. Cl2与FeSO4溶液反应：Cl2+2Fe2+=2Cl−+2Fe3+B. 等体积、等物质的量浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：Ca2++HCO3−+OH−=CaCO3↓+H2OC. 用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与少量H2O2反应：2MnO4−+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2OD. SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO−+OH−=SO42−+Cl−+H+25.能正确表示下列反应的离子方程式为()A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3−+OH−=CO32−+H2OC. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全：2Al3++3SO42−+3Ba2++6OH−=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓D. 用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑答案和解析1.【答案】B【解析】解：A.碳酸酸性强于次氯酸，次氯酸酸性强于碳酸氢根离子，所以NaClO溶液中通入CO2反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，离子方程式：ClO−+CO2+H2O=HClO+ HCO3−，故A正确；B.碳酸酸性强于次氯酸，次氯酸酸性强于碳酸氢根离子，NaClO溶液中通入少量CO2反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，离子方程式：ClO−+CO2+H2O=HClO+HCO3−，故B 错误；C.碳酸、碳酸氢根离子酸性都强于偏铝酸，则NaAlO2溶液中加入过量CO2，反应生成碳酸氢根离子和氢氧化铝沉淀，离子方程式：AlO2−+CO2+2H2O=HCO3−+Al(OH)3↓，故C正确；D.碳酸、碳酸氢根离子酸性都强于偏铝酸，则NaAlO2溶液中加入过量CO2，反应生成碳酸根离子和氢氧化铝沉淀，离子方程式：2AlO2−+CO2+3H2O=CO32−+2Al(OH)3↓，故D正确；故选：B。

离子反应方程式与量有关的非氧化还原反应一、二元或多元酸与碱反应：1、H3PO4与Ca(OH)2反应：①向H3PO4溶液中逐滴加入Ca(OH)2溶液至过量现象: 开始无现象,后来产生白色沉淀方程式：2H3PO4＋Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2＋2H2OCa(H2PO4)2＋Ca(OH)2=2CaHPO4＋2H2O2CaHPO4＋Ca(OH)2=Ca3(PO4)2↓＋2H2O②向Ca(OH)2中逐滴加入H3PO4溶液至过量现象: 先产生白色沉淀，后沉淀消失方程式: 3Ca(OH)2＋2H3PO4=Ca3(PO4)2↓+6H2OCa3(PO4)2↓+H3PO4=3CaHPO4↓CaHPO4＋H3PO4=Ca(H2PO4)2应用: 相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别发散：H2SO4、H2SO3、H2S与Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH等反应。

二、二元或多元酸酐与碱反应2、澄清石灰水中通入CO2至过量现象：先生成白色沉淀，然后沉淀消失方程式：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2总反应：Ca(OH)2＋2CO2=Ca(HCO3)2发散：SO2与Ca(OH)2、NaOH等的反应三、弱酸盐与酸反应:3、Na2CO3溶液与HCl溶液反应①碳酸钠中滴入盐酸至过量现象：开始无现象，后产生气泡方程式:Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaClNaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O②盐酸中滴入碳酸钠至过量现象：立即产生气泡，后停止方程式：2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋CO2↑＋H2O应用: 相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别发散：Na2S、Na2SO3与HCl、H2SO4等反应。

4、NaAlO2溶液与HCl溶液反应①向NaAlO2溶液中滴入HCl溶液至过量现象：先生成白色沉淀，后沉淀溶解方程式：NaAlO2＋HCl＋H2O=NaCl＋Al(OH)3↓Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O②向HCl溶液中滴入NaAlO2溶液至过量现象：开始无现象（或产生沉淀并立即溶解），后生成白色沉淀方程式：4HCl＋NaAlO2=NaCl＋AlCl3＋2H2OAlCl3＋3NaAlO2＋6H2O=4Al(OH)3↓+NaCl应用: 相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别。

育繁市保护阳光实验学校一中高一化学同步练习：与量有关的离子方程式的书写在物质发生化学反时，有些反会因操作顺序或反物相对量不同而发生不同的反。

1．某些氧化复原反FeI2溶液与不同量的氯水混合的离子方程式当氯水过量时：当氯水少量时：当FeI2与Cl2为4∶5时：2．铝盐溶液与强碱溶液反的离子方程式AlCl3 溶液和少量NaOH溶液：AlCl3溶液和过量NaOH溶液：3．偏铝酸盐与强酸溶液反的离子方程式NaAlO2溶液和少量 HCl溶液：NaAlO2溶液和过量 HCl溶液：4．酸性氧化物与碱溶液反的离子方程式CO2和过量NaOH溶液：CO2和少量NaOH溶液：类似的还有SO2与碱的反。

5．酸式盐与碱溶液反的离子方程式(1)Ba(OH)2与NaHSO4溶液混合，NaHSO4溶液过量时：NaHSO4溶液少量时：(2)Ca(HCO3)2与NaOH溶液混合NaOH溶液过量时：NaOH溶液少量时：6．多元弱酸盐(如Na2S、Na2CO3、Na2SO3)与强酸(如盐酸)反的离子方程式Na2CO3溶液和少量盐酸：Na2CO3溶液和过量盐酸：[习题]1．以下离子方程式书写正确的选项是( )A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－===SO2－3＋H2OB．矾溶液中参加过量的氢氧化钡溶液：Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋2AlO2－＋2H2OC．氯化铝溶液中参加过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．NaHCO3溶液中参加过量的Ba(OH)2溶液：2HCO－3＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO2－32．以下反的离子方程式中不正确的选项是( )A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2OB．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32－＋CO2＋H2O===2HCO3－D．CH3COOH溶液与NH3·H2O溶液反：H＋＋OH－===H2O3．Br2水与FeCl2发生如下反：3Br2＋6FeCl2===4FeCl3＋2FeBr3。

与反应物用量有关的离子方程式书写方法在高中化学学习中，我们经常遇到这样一类问题：反应物的用量不同，化学反应产物不同，化学方程式不同，涉及的离子方程式也不同。

如何书写这类离子方程式，以下我们通过若干例题分析，帮助同学们解决这类问题。

例题1 将CO2逐渐通入KAlO2溶液中，分别写出CO2少量和足量时的离子反应方程式。

解析将CO2逐渐通入KAlO2溶液中，都会生成Al(OH)3沉淀，如果CO2用量不足则生成正盐K2CO3，如果CO2用量充足则生成酸式盐KHCO3，离子反应方程式如下：CO2少量时：CO2 + 2AlO-2+ 3H2O = CO32- + 2Al(OH)3↓CO2足量时：CO2+ AlO-2+ 2H2O = HCO-3+Al(OH)3↓此类连续反应的类型主要包括以下几种情况：可溶性多元弱酸或酸酐与碱溶液反应（如CO2和NaOH溶液反应，H2S 和NaOH溶液反应等等），酸少碱多生成正盐，反之生成酸式盐；可溶性多元弱酸或酸酐与更弱酸的盐溶液反应（如例题1），前者少量则生成正盐，反之则生成酸式盐；强酸与多元弱酸的正盐反应（如盐酸与K2CO3溶液反应），酸少量时生成酸式盐，酸足量时则生成弱酸。

习题1 将CO2逐渐通入Ca(ClO)2 溶液中，分别写出CO2少量和足量时的离子反应方程式（答案见后，下同）。

例题2 将Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液混合时，分别写出下列反应的离子方程式：1）当NaOH足量时；2）当NaOH少量时。

解析该化学反应的本质是，HCO-3与OH-反应生成CO32-和H2O，然后CO32-与Ca2+反应生成CaCO3 沉淀，离子方程式如下：HCO-3+ OH-=CO32-+H2O CO32-+Ca2+=CaCO3↓据此我们采用定“1”法来书写离子方程式，即把相对量少的一种物质设定为1 mol，并以此为基础来确定相对过量物质实际参加反应的数量，来完成离子方程式的书写。

1）当NaOH足量时，Ca(HCO3)2相对NaOH而言属于少量，设Ca(HCO3)2为1mol，而1mol Ca(HCO3)2可以电离产生2 mol HCO-3，则需要2 mol NaOH与之反应，据此写出离子方程式如下2HCO-3+ Ca2++2 OH-= CaCO3↓+H2O +CO32-2）用同样方法可以写出NaOH少量时的离子方程式HCO-3+ Ca2++ OH-= CaCO3↓+H2O对于此类涉及到反应物用量的离子反应方程式的书写，在搞清楚反应本质的基础上，然后用定“1”法书写，问题不难解决。

高中化学离子方程式书写汇总练习题1、氯化钠溶液滴加硝酸银溶液，写出离子方程式：NaCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)2、钠与水反应，写出化学方程式：2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g)3、钠与硫酸铜溶液，写出离子方程式：CuSO4(aq) + 2Na(s) → Cu(s) + Na2SO4(aq)4、过氧化钠与水反应，写出化学方程式：2Na2O2(s) + 2H2O(l) → 4NaOH(aq) + O2(g)5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合，写出化学方程式：HCO3-(aq) + H+(aq) → CO2(g) + H2O(l)6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合，写出化学方程式：HCO3-(aq) + CH3COOH(aq) → CO2(g) + H2O(l) +CH3COO-(aq)7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应，写出离子方程式：Ca(OH)2(aq) + Mg(HCO3)2(aq) → Mg(OH)2(s) +2CaCO3(s) + 2H2O(l)8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠，写出化学方程式：Ca(HCO3)2(aq) + 2NaOH(aq) → Ca(OH)2(s) +2NaHCO3(aq)9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠，写出化学方程式：Ca(HCO3)2(aq) + NaOH(aq) → CaCO3(s) + NaHCO3(aq) +H2O(l)10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合，写出化学方程式：Ca(OH)2(aq) + NaHCO3(aq) → CaCO3(s) + NaOH(aq) +H2O(l)11、澄清石灰水通入少量CO2，写出化学方程式：Ca(OH)2(aq) + CO2(g) → CaCO3(s) + H2O(l)12、澄清石灰水通入过量CO2，写出化学方程式：Ca(OH)2(aq) + 2CO2(g) → CaCO3(s) + H2O(l)13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应，写出化学方程式：NaHCO3(aq) + Ca(OH)2(aq) → CaCO3(s) + NaOH(aq) +H2O(l)14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应，写出化学方程式：2NaHCO3(aq) + Ca(OH)2(aq) → CaCO3(s) + 2NaOH(aq) + H2O(l)15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合，写出离子方程式：Ba(OH)2(aq) + 2NH4HCO3(aq) → BaCO3(s) + 2NH3(g) + 3H2O(l)16、碳酸钠溶液与盐酸反应，写出化学方程式：Na2CO3(aq) + 2HCl(aq) → 2NaCl(aq) + CO2(g) + H2O(l)17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2，写出化学方程式：2NaOH(aq) + CO2(g) → Na2CO3(aq) + H2O(l)18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中，写出化学方程式：NaOH(aq) + CO2(g) → NaHCO3(aq)19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液，写出化学方程式：NH4HCO3(aq) + NaOH(aq) → NaHCO3(aq) + NH3(g) +H2O(l)20、碳酸钙与盐酸反应，写出化学方程式：CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)21、碳酸钙与醋酸反应，写出化学方程式：CaCO3(s) + 2CH3COOH(aq) → Ca(CH3COO)2(aq) +CO2(g) + H2O(l)22、澄清石灰水与稀盐酸反应，写出化学方程式：Ca(OH)2(aq) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + 2H2O(l)23、磷酸溶液与少量澄清石灰水，写出化学方程式：H3PO4(aq) + 3Ca(OH)2(aq) → Ca3(PO4)2(s) + 6H2O(l)24、磷酸溶液与过量澄清石灰水，写出化学方程式：H3PO4(aq) + 6Ca(OH)2(aq) → Ca5(PO4)3OH(s) + 6H2O(l)25、碳酸镁溶于强酸，写出化学方程式：MgCO3(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应，写出离子方程式：MgSO4(aq) + Ba(OH)2(aq) → Mg(OH)2(s) + BaSO4(s)27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应，写出离子方程式：H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) → BaSO4(s) + 2H2O(l)28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性，写出化学方程式：2NaHSO4(aq) + Ba(OH)2(aq) → BaSO4(s) + 2H2O(l) +2NaOH(aq)29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀，写出离子方程式：2NaHSO4(aq) + Ba(OH)2(aq) → BaSO4(s) + 2H2O(l) +2NaOH(aq)30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液，写出离子方程式：Al2(SO4)3(aq) + 3Ba(OH)2(aq) → 2Al(OH)3(s) + 3BaSO4(s)31、氢氧化镁与稀硫酸反应，写出化学方程式：Mg(OH)2(s) + H2SO4(aq) → MgSO4(aq) + 2H2O(l)32、铝跟氢氧化钠溶液反应，写出化学方程式：2Al(s) + 2NaOH(aq) + 6H2O(l) → 2NaAl(OH)4(aq) + 3H2(g)33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中，写出化学方程式：Na(s) + Al(s) + 3H2O(l) → NaAl(OH)4(aq) + 1.5H2(g)34、氧化铝溶于强碱溶液，写出化学方程式：Al2O3(s) + 2NaOH(aq) + 3H2O(l) → 2NaAl(OH)4(aq)35、氧化铝溶于强酸溶液，写出化学方程式：Al2O3(s) + 6HCl(aq) → 2AlCl3(aq) + 3H2O(l)36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液，写出化学方程式：Al(OH)3(s) + NaOH(aq) → NaAl(OH)4(aq)37、氢氧化铝与盐酸溶液反应，写出化学方程式：Al(OH)3(s) + 3HCl(aq) → AlC l3(aq) + 3H2O(l)38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液，写出化学方程式：Al2(SO4)3(aq) + 3NaHCO3(aq) → Al2(CO3)3(s) +3Na2SO4(aq) + 3H2O(l) + 3CO2(g)39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液，写出化学方程式：Al2(SO4)3(aq) + 3Na2CO3(aq) → Al2(CO3)3(s) +3Na2SO4(aq)40、氯化铝溶液中加入过量氨水，写出离子方程式：AlCl3(aq) + 3NH3(aq) + 3H2O(l) → [Al(NH3)6]Cl3(aq)41、明矾溶液加热水解生成沉淀，写出化学方程式59.当氯化铁溶液与过量氨水反应时，会形成深红色的氢氧化铁胶体。

与过量、少量有关的离子方程式书写技巧离子反应是高考中常考的，且稍具难度的反应类型，种类繁多，如果单纯靠记忆解决，很不现实。

我们需要在理解的基础上对此类反应加以研究：1. 两物质中多种离子同时发生反应（少定多变，定系数的原则：少的按组成比，完全反应；多的按需求量，要多少给多少。

）a．NaHCO3与Ca(OH)2b．NaHSO4与Ba(OH)2c．Al2(SO4)3与Ba(OH)2以NaHCO3与Ca(OH)2的反应为例，反应的实质是HCO3－与OH－反应，同时产生的CO32－与Ca2+形成沉淀。

（1）少量NaHCO3与过量Ca(OH)2反应定HCO3－系数为1，此时，需要的OH－数量也为1，由于生成一个CO32－，因此需要的Ca2+的个数也为1。

因此，离子方程式为：HCO3－+OH－+Ca2+====CaCO3↓+H2O（2）过量NaHCO3与少量Ca(OH)2反应按组成比，定参加反应的Ca2+与OH－系数分别为1和2，由此，与OH－反应所需的HCO3－数量为2。

因此离子方程式为：Ca2++2OH－+ 2HCO3－====CaCO3↓+2H2O+CO32－Al2(SO4)3与Ba(OH)2的反应，要注意：Al2(SO4)3少、Ba(OH)2多时，产物为BaSO4和AlO2－；Al2(SO4)3多、Ba(OH)2少时，产物为BaSO4和Al(OH)3。

2．多元弱酸（或其酸性氧化物）与碱反应（酸过量，酸式盐；碱过量，正盐）a．CO2与氢氧化钠b．CO2与氨水c．CO2与氢氧化钙在与碱的反应中，我们把CO2等效成H2CO3这种二元弱酸，当它与少量的OH－反应时，其分子中潜在的的两个H+只有一个被OH－拿下，因此，形成HCO3－（也就是我们说的，酸过量，酸式盐）；当它与过量的OH－反应时，其其分子中潜在的两个H+均被OH－拿下，因此，形成CO32－（即：碱过量，正盐）。

以CO2与Ca(OH)2反应为例：（1）少量CO2通入Ca(OH)2溶液中碱过量，生成正盐：CO2转化为CO32－，同时结合Ca2+形成沉淀CO2+2OH－+Ca2+==== CaCO3↓+H2O（2）过量CO2通入Ca(OH)2溶液中酸过量，生成酸式盐：CO2转化为HCO3－，Ca2+不会参与反应。

高一必修1期中化学方程式以及离子方程式书写试题及答案化学方程式以及离子方程式班级____ _ 姓名 _________ 注意：第一步、写出各化学方程式第二步、标出氧化还原反应的化合价变化，并指出氧化剂、还原剂第三步、能写出离子方程式的请写出。

1、铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）之后加水，可得蓝色溶液 2、Cl2 通入溴化钠溶液3、Cl2 通入碘化钠溶液4、Cl2 与金属钠反应8、次氯酸见光分解（次氯酸：强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）9、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效10、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）11、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）12、钠块在空气中变暗Na2O在空气中加热（变黄）5、铁在氯气中剧烈燃烧（棕红色烟）13、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）6、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰瓶口有白雾）14、过氧化钠与水的反应7、氯气溶于水（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）新制氯水中含＋离子：H 、Cl 、ClO 、OH－－－15、碱性氧化物Na2O与水的反应第 1 页共 4 页分子：Cl2、HClO、H2O16、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中供氧 25、锌和稀硫酸17、苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量18、小苏打受热分解19、铁在氯气中加热反应26、镁和稀硫酸27、锌和硫酸铜溶液反应：28、硫酸和氢氧化钾反应：29、澄清石灰水变浑浊应用CO2检验20、镁在二氧化碳中燃烧21、铁与盐酸反应22、氧化铁溶于盐酸中23、氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）24、一氧化碳还原氧化铜：31、硝酸银与氯化钠32、碳酸钙与盐酸反应，反应产生的气体通入澄清石灰水 30、氯化钡与硫酸钠第 2 页共 4 页化学方程式以及离子方程式班级____ _ 姓名 _________ 注意：第一步、写出各化学方程式第二步、标出氧化还原反应的化合价变化，并指出氧化剂、还原剂第三步、能写出离子方程式的请写出。

氧化还原反应方程式的配平练习1．配平下列氧化还原反应方程式：(1) Mn(NO3)2＋PbO2＋HNO3—HMnO4＋Pb(NO3)2＋H2O(2) Ag3AsO4＋Zn＋H2SO4—Ag＋ZnSO4＋AsH3＋H2O(3) Fe(OH)3＋NaOH＋Cl2—Na2FeO4＋NaCl＋H2O(4) KMnO4＋NaOH＋PH3—Na2MnO4＋K2MnO4＋Na3PO4＋H2O(5) (NH4)2 PtCl6—Pt＋NH4Cl＋HCl＋N2↑2．配平下列氧化还原反应方程式：(1)Na2O2＋CO2＝Na2CO3＋O2(2) Fe(NO3)2＋HNO3＝Fe(NO3)3＋NO＋H2O(3) Mn(NO3)2＋PbO2＋HNO3＝HMnO4＋Pb(NO3)2＋H2O(4) Ag3AsO4＋Zn＋H2SO4＝Ag↓＋ZnSO4＋AsH3＋H2O(5) KMnO4＋NaOH＋PH3＝K2MnO4＋NaMnO4＋Na3PO4(6)K2Cr2O7＋Fe3O4＋H2SO4＝Cr2(SO4)3＋Fe(SO4)33．Cu+在酸性条件下发生自身氧化还原反应，生成Cu和Cu2+。

白色的亚铜化合物[Cu(NH4)SO3]难溶于水，若与足量的10 mol／L的硫酸溶液混合并微热，生成铜、二氧化硫和溶液。

回答下列问题：(1) 完成并配平下列化学方程式：__ Cu(NH4)SO3＋__ H2SO4__Cu＋__ SO2＋__ ________＋__ _________＋__ H2O(2) 按上述反应，生成单质铜的最高产率为___________。

4．Fe3P与稀HNO3反应生成Fe(NO3)3、NO、H3PO4和H2O。

(1) 写出反应的化学方程式并配平：___________________________________________________________________；(2) 上述反应中，当生成1.8 mol Fe3+时，放出NO的体积(标准状况下)是__________L，消耗的HNO3是__________mol；(3) 上述反应中，当有21 mol电子发生转移时，生成H3PO4是_________mol，被还原的HNO3是___________g。

一、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应例1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写（1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓（2） Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，其离子反应分步写（1）Al3++4OH-==AlO2-+2H2O（2）3AlO2-+Al3++6H2O == 4Al(OH)3↓若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成Al3++4OH-==AlO2-+2H2O若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为：Al3++3OH-==Al(OH)3↓例2、向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写（1）AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓(2) Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O若向盐酸溶液中滴入NaAlO2溶液至过量，其离子反应分步写（1）AlO2-+4H+==Al3++2H2O(2) 3AlO2-+Al3++6H2O == 4Al(OH)3↓若向NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成AlO2-+4H+==Al3++2H2O若向足量NaAlO2溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓例3、向NaAlO2溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写（1）2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向NaAlO2溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-若向足量NaAlO2溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为：2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-例4、向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写（1）CO32-+H+==HCO3-（2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：CO32-+H+==HCO3-例5、向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写（1）2OH-+CO2==CO32-+H2O(2) CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成OH-+CO2==HCO3-若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为：2OH-+CO2==CO32-+H2O例1、向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水化学方程式:Ca(OH)2+2NaHCO3==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3离子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-==2H2O+CaCO3↓+CO32-例2、向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3溶液化学方程式: NaHCO3+ Ca(OH) 2==H2O+CaCO3↓+NaOH离子方程式：HCO3-+Ca2++2OH- ==H2O+CaCO3↓+OH-或HCO3-+Ca2++OH- ==H2O+CaCO3↓例3、向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液化学方程式:Ba(HCO3)2+2NaHSO4==2H2O+2CO2↑+BaSO4↓+Na2SO4离子方程式：2HCO3-+Ba2++2H++SO42-==2H2O+2CO2↑+BaSO4↓例4、向足量的Ba(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaHSO4溶液中化学方程式: NaHSO4+Ba(HCO3)2==H2O+CO2↑+BaSO4↓+NaHCO3离子方程式： H++SO42- +HCO3-+Ba2+==H2O+CO2↑+BaSO4↓例5、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液中化学方程式: NaOH+Ca(HCO3)2==H2O+CaCO3↓+NaHCO3离子方程式： OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓例6、向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液化学方程式: Ca(HCO3)2+2NaOH ==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3离子方程式： Ca2++2HCO3- +2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-例7、向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全化学方程式: NaHSO4+Ba(OH)2==H2O+BaSO4↓+NaOH离子方程式： H++SO42-+ Ba2++OH-==BaSO4↓ +H2O例8、向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至中性化学方程式:2 NaHSO4+Ba(OH)2==2H2O+BaSO4↓+Na2SO4离子方程式： 2H++2SO42-+ Ba2++2OH-== 2H2O + BaSO4↓ +SO42-或2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓若在例8的中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，将看到白色沉淀生成，其离子方程式：SO42-+Ba2+==BaSO4↓例9、向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液化学方程式: NH4HCO3+2NaOH==NH3.H2O+H2O+Na2CO3离子方程式： NH4++HCO3-+ 2OH - ==NH3.H2O+H2O+CO32-例10、向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热化学方程式: NH4HCO3+2NaOH==NH3↑+2H2O+Na2CO3离子方程式： NH4++HCO3-+ 2OH-==NH3↑+2H2O+CO32-三、发生氧化还原反应而且与“量”和“反应顺序”有关的离子反应例1、FeBr2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：a、Cl2过量时即当n(FeBr2):n(Cl2)== 1:1.5时，Fe2+、Br-均被Cl2氧化，发生下列反应化学方程式: 2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2Br2b、Cl2不足时即当n(FeBr2):n(Cl2)==1:0.5时，只有Fe2+被Cl2氧化，发生下列反应化学方程式: FeBr2+1/2Cl2==1/3FeCl3+2/3FeBr3离子方程式：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-c、当n(FeBr2):n(Cl2)==1:1时，Fe2+全部被Cl2氧化，Br-部分被氧化，发生下列反应化学方程式: FeBr2+Cl2==2/3FeCl3+1/3FeBr3+1/2Br2离子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2例2、FeI2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：因 I->Fe2+（还原性）故Cl2在氧化FeI2溶液时，I-先被氧化，其次是Fe2+被氧化。

高考中与过量、少量有关的化学离子方程式书写一、定一法：即少定多变。

量少的物质按组成比，完全反应，确定反应物的系数，量多的物质按需取量，要多少给多少，但没有的离子不能拿。

（1）少量NaHCO3与过量Ca(OH)2反应首先将量少的HCO3－按组成比系数定为1，虽然过量的Ca(OH)2中有大量的OH－和Ca2+，但我只需要1个OH－与1个HCO3－反应生成1个CO32－和1个H2O，因此还需要1个Ca2+与1个CO32－生成沉淀。

则离子方程式为：HCO3－+OH－+Ca2+====CaCO3↓+H2O（2）少量Ca(OH)2与过量NaHCO3反应首先按组成比，由少量的Ca(OH)2定参加反应的Ca2+与OH－系数分别为1和2，则需要的HCO3－数量为2，生成2CO32－和2个H2O，但过量的NaHCO3溶液中没有Ca2+，因此不能增加Ca2+的数量，则离子方程式为： Ca2++2OH－+2HCO3－====CaCO3↓+2H2O+CO32－（3）少量NaHSO4与过量Ba(OH)2反应H++ SO42－ +OH－+ Ba2+==BaSO4↓+H2O（4）少量Ba(OH)2与过量NaHSO4反应Ba2++2OH－+ SO42－+2H+ ==BaSO4↓+2H2O（5）少量Al2(SO4)3与过量Ba(OH)2反应2Al3++3SO42—+8OH—+3Ba2+==2AlO2－+4H2O+3BaSO4↓（6）少量Ba(OH)2与过量Al2(SO4)3反应Ba2++2OH—+SO42—+2/3Al3+==2/3Al(OH)3↓+BaSO4↓或3Ba2++6OH—+3SO42—+2Al3+==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓二、酸性氧化物或多元弱酸与碱反应一般情况下，是酸过量，生成酸式盐；碱过量，为正盐。

当然也可以归纳到定一法中来。

与碱溶液反应有水，则CO2就相当于H2CO3二元弱酸，当它与少量的OH－反应时，只能将分子中的1个H+反应掉，生成HCO3－；当它与过量的OH－反应时，则分子中的2个H+均被反应掉，生成CO32－。

与量有关的离子方程式的书写一、写出下列反应的离子方程式[产物与过量的物质继续反应型]1．向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量2．向Ba(OH)2溶液中通入CO2气体至过量3．向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量4．向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量5．向NaAlO2溶液中通入CO2气体至过量[酸式盐与碱反应型]6．向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水7．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水8．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液9．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液10．向Mg (HCO3)2溶液中加入少量的澄清石灰水11．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水[限制条件型]12．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至刚好沉淀完全13．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性14．氢氧化钡溶液与KAl(SO4)2·12H2O(明矾)的反应生成沉淀的物质的量最大： _______________________________________________________ _______________________________________________________________________________。

生成沉淀的质量最大：___________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。

[竞争反应型]15．向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液16．向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液并加热[氧化还原型]17．含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。

写出发生反应的离子方程式：(1)x＝0.4a(2)x＝0.6a(3)x＝a(4)x＝1.5a二、离子方程式的书写判断18．向10 mL 0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是( )A．x＝10时，溶液中有NH＋4、Al3＋、SO2－4，且c(NH＋4)＝c(Al3＋)B．x＝20时，溶液中所发生反应的离子方程式为Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O＋2BaSO4↓C．x＝30时，溶液中有Ba2＋、AlO－2、OH－，且c(OH－)<c(AlO－2)D．滴加过程中，生成沉淀的最大物质的量为0.003 mol19．(2015·连云港高三第一次联考)下列离子方程式书写正确的是( )A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O―→2C6H5OH＋CO2－3B．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：HSO－3＋OH－===SO2－3＋H2OC．Fe(OH)2溶于稀HNO3：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OD．H182O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5H182O2＋2MnO－4＋6H＋===518O2↑＋2Mn2＋＋8H2O答案解析1．CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O解析该反应分步进行：(1)CO2－3＋H＋===HCO－3，(2)HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O，把(1)、(2)方程式叠加即得到答案。

高中化学之分类突破与量有关离子方程式书写知识点题型一连续型1．指反应生成的离子因又能跟剩余（过量）的反应物继续反应而跟用量有关。

（1）可溶性多元弱酸（或其酸酐）与碱溶液反应。

如CO2通入NaOH溶液中：碱过量：CO2＋2OH－===CO32—＋H2O；碱不足：CO2＋OH－===HCO3—。

（2）多元弱酸盐与强酸反应。

如Na2CO3溶液与稀盐酸：盐酸不足：CO32—＋H＋===HCO3—；盐酸过量：CO32—＋2H＋===CO2↑＋H2O。

题型二先后型2．一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。

又可称为竞争型。

（1）NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：NaOH不足：H＋＋OH－===H2O；NaOH过量：NH4+＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O。

（2）向含有OH－、CO32—的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为：OH－＋H＋===H2O；CO32—＋H＋===HCO3—，HCO3—＋H＋===CO2↑＋H2O。

题型三配比型3．当一种反应物中有两种或两种以上的组成离子参与反应时，因其组成比例不协调（一般为复盐或酸式盐），当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应（有剩余或不足），因而跟用量有关。

（1）Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液反应：NaOH不足：Ca2＋＋HCO3—＋OH－===CaCO3↓＋H2O；NaOH过量：Ca2＋＋2HCO3—＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32—。

（2）NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液反应：NaHCO3不足：HCO3—＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O；NaHCO3过量：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3—===CaCO3↓＋CO32—＋2H2O。

（3）Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的反应：n[Ba（OH）2]∶n（NaHSO4）＝1∶1Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42—===BaSO4↓＋H2O，此时溶液呈碱性；n[Ba（OH）2]∶n（NaHSO4）＝1∶2Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—===BaSO4↓＋2H2O，此时溶液呈中性，若向该溶液中再加Ba（OH）2溶液，离子方程式为SO42—＋Ba2＋===BaSO4↓。