2007上物理化学试题

物理化学试题卷（A）考试时间：2007年1月11日8:00-10:00学号姓名一．填空（20分，每空1分）（可做在试题卷上，也可做在答题纸上）1、当液体饱和蒸汽压与外界压力相等时，出现_________的现象，此时相应的温度称为液体的___________。

2、每种气体都存在一个特殊的温度，在该温度以上，无论加多大压力，都不可能使气体液化。

这个温度称为___________；这个温度下的饱和蒸汽压称为__________。

3、焦耳实验证明理想气体的热力学能____________有关。

焦耳－汤姆逊实验证明，真实气体的焓H不只是___________的函数。

4、在高温、低温两热源间工作的所有可逆热机，其热效率必然______，与工质及其变化的类型________。

5、稀溶液中溶剂的蒸汽压下降、___________降低、_________升高和渗透压的数值，仅与一定量溶液中溶质的质点数有关，而与溶质的本性无关，故称这些性质为稀溶液的依数性。

6、理想气体混合物中组分B的化学势与其分压p B=y B p之间的关系式为B(pg)=Ө+RT ln(p B/pӨ)。

若真实气体混合物中组分B的逸度为f B，则其化学B(g)势可表示为_______________________，逸度因子定义为________________。

7、相律表示式F=C-P+2中，F为自由度数，C为_____________，P为_____________。

8、在稀溶液中，离子强度I定义为I=½bB z B2摩尔浓度为b的FeCl3溶液的离子强度为________。

9、胶体系统透明或不透明，但均可发生_________，胶体粒子扩散速率______，不能透过半透膜，有________的渗透压。

10、如下图所示，管中液体对毛细管壁完全浸润，当加热管中水柱的右端时，右端液面的表面张力，水柱将向移动。

二．简要回答下列问题（20分，每小题4分）1、热带海洋中，表面上的热水与表面之下的冷水间有一定的温差，能否利用这一现象造成一部热机？为什么没有看到使用这样的热机？加热2、已知25℃时，m(NaAc) = 91.0×10-4S·m2·mol-1，m(HCl)=426.2×10-4S·m2·mol-1，m (NaCl)=126.5×10-4S·m2·mol-1，请问25℃时m(HAc)是多少？3、什么是催化剂？为什么加入催化剂，化学反应速率会加快？催化剂能否改变化学反应当平衡状态？4、已知95C时，纯液态物质A(l)和纯液态物质B(l)的饱和蒸汽压分别为p A *=76.0kPa，pB*=120.0kPa二者形成理想液态混合物。

2006-2007学年度上期物理化学试题（A）考试（考查）命题人：刘勇审题：开（闭）卷笔试时间：120分钟满分：100分（可带计算器）一、判断题。

判断下列说法的正误，在正确的说法后面打“√”，错误的说法后面打“×”。

（每小题1分，共10分）1、因为Q、W不是系统的性质，而与过程有关，所以热力学过程中（Q+W）的值也应由具体过程决定。

( )2、在任意一可逆过程中∆S = 0，不可逆过程中∆S > 0。

( )3、系统的混乱度越大，则其熵值越大。

( )4、处于标准状态的CO2 (g)和O2 (g),其标准燃烧热为零。

( )5、1mol理想气体从同一始态出发，分别经一定温可逆膨胀过程和一绝热自由膨胀过程，其终态温度必定不同。

( )6、吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。

( )7、溶液的化学势等于溶液中各组分化学势之和。

( )8、在相平衡系统中，当物质B在其中一相达到饱和时，则其在所有相中都达到饱和。

( )9、一个已达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移动。

（）10、单组分系统的相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述。

( )二、选择题。

以下各题，只有一个正确选项，请将正确的选项填在相应位置。

（每小题2分，共40分）1. 在标准大气压下，当1 L气体从0℃升温到273℃时，其体积变为（）。

A. 2.5 LB. 2.0 LC. 3.0 LD. 0.5 L2、在范德华方程中，把实际气体作为理想气体处理时，应引入的校正因子的数目为（）。

A. 4B. 3C. 2D. 13、物质能以液态形式存在的最高温度是( )。

A. 沸腾温度T bB. 凝固温度T fC. 波义尔温度T BD. 临界温度T c4、P1V1γ= P2V2γ的关系式适用于（）。

A. 理想气体的绝热过程B. 理想气体的可逆过程C. 理想气体的绝热可逆过程D. 理想气体的任意过程5、1mol理想气体，经绝热向真空膨胀使体积增大10倍，则系统的ΔS为（）。

泰山学院课程考试专用泰山学院材料与化学工程系2007级（3＋2）专升本化学工程与工艺专业本科2007～2008学年第一学期《物理化学》试卷A（试卷共10页，答题时间120分钟）一、选择题（每小题 2 分，共 40分。

请将答案填在下面的表格内）1、压力升高时，单组分系统的熔点将如何变化--------------------------------( )A、升高B、降低C、不变D、不一定2、硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物，问在101325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种----------------------------------------------------------------------------------( )A、3 种B、2 种C、1 种D、不可能有硫酸水合物与之平衡共存3、水蒸气蒸馏通常适用于某有机物与水组成的--------------------------------( )A、完全互溶双液系B、互不相溶双液系C、部分互溶双液系D、所有双液系：本试卷共10页第 1 页4、对恒沸混合物的描述，下列叙述哪一种是不正确的---------------------- ( )A、不具有确定的组成B、平衡时，气相和液相的组成相同C、其沸点随外压的改变而改变D、与化合物一样，具有确定的组成5、A与B是两种互不相溶的两种液体，A的正常沸点80℃，B的正常沸点120℃。

把A、B混合组成一个系统，那么这个混合物的正常沸点为----------------( )A、小于80℃B、大于120℃C、介于80℃与120℃之间D、无法确定范围下面关于6、如图，对于右边的步冷曲线对应是哪个物系点的冷却过程--------------( )A、a点物系点B、b点物系点C、c点物系点D、d点物系点7、如图，对于形成简单低共熔混合物的二元相图，当物系点的组成为x，冷却到t℃时，固液二相的重量之比是-------------------------------------------------( )A、w(s)∶w(l) = ac∶bcB、w(s)∶w(l) = ac∶abC、w(s)∶w(l) = bc∶abD、w(s)∶w(l) = bc∶ac8、如图A与B是两组分恒压下固相部分互溶凝聚系统相图，图中有几个两相区----------------- -------------- ( )A、1个B、2个C、3个D、4个9、H2O－KNO3－NaNO3物系的相图如下。

2007年普通高校招生统一考试理综（化学）试题（乙卷或卷I）6、下列有关环境问题的说法正确的是A、燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B、臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康C、pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨D、含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染7、室温时，下等混和溶液的pH一定小于7的是( )A. pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B. pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C. pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合D. pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合8、以惰性电极电解CuSO4溶液。

若阳极上产生气体的物质的量为0.0100mol，则阴极上析出Cu的质量为A、0.64 gB、1.28 gC、2.56 gD、5.12 g9、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是( )A. p(Ne)>p(H2)>p(O2)B. p(O2) > p(Ne)>p(H2)C. p(H2)>p(O2) >p(Ne)D. p(H2)> p(Ne)>p(O2)10、已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O。

其中1 mol氧化剂在反应中得到电子为A、10 molB、11 molC、12 molD、13 mol11、等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是A、KClO3（加MnO2催化剂，加热）B、KMnO4（加热）C、H2O2（水溶液，加MnO2催化剂）D、HgO（加热）12、某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为A、4B、5C、6D、713、右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。

物理化学复习、练习题2007年12月选择题部分：电化学1、下列关于电解质溶液导电能力的叙述不正确的是:（a）随离子浓度(从零开始)增大先增大后减小（b）与离子大小成正比（c）与离子运动速度成正比（d）与离子电荷成正比2、描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系的是：（a）欧姆定律（b）离子独立运动定律（c）法拉第定律（d）能斯特定律3、下列化合物的极限摩尔电导率能从摩尔电导率对m1/2作图外推到m＝0 时而求得的是:（a）CH3COOH （b）HCOOH（c）CH3COONa （d）NH4OH4、用电导仪测未知溶液的电导，将一定浓度的标准KCl溶液注入电导池中进行测定，其目的是：（a）做空白试验（b）校正零点（c）求电导池常数（d）作工作曲线5、醋酸的极限摩尔电导率数值是根据下列何种方法得到的:（a）D-H 极限公式（b）Kohlrausch 经验公式外推值（c）离子独立运动定律（d）实验直接测得6、(1) Zn｜ZnSO4(a1) CuSO4(a2)｜Cu(2) Pt｜H2(p)｜HCl（ｍ）｜AｇCl｜Aｇ(3) Pt｜H2 (p )｜HCl（ｍ）｜H2（2p ）｜Pt(4) Pt｜H2（p）｜HCl（a1） HCl（a2）｜H2 (p) ｜Pt 。

上述电池中，属于浓差电池的是：（a）(1)(2) （b）(3)(4)（c）(2)(3) （d）(1)(4)7、电解下列四种物质水溶液，哪个产物与众不同：（a）H2SO4水溶液（b）NaOH 水溶液（c）HCl 水溶液（d）KOH 水溶液8、在一定温度下稀释电解质溶液,电导率 和摩尔电导率 m 将怎样变化?（a ） 增大， m 减小（b ） 增大， m 增大 （c ） 变化不一定， m 增大 （d ） 先增后减， m 增大9、下列关于摩尔电导率的说法，哪个是最为正确的 :（a ）摩尔电导率是在两电极之间放入含1mol 电荷的电解质溶液的电导率（b ）摩尔电导率就是1m 3溶液中含1mol 电解质溶液的电导率（c ）根据m Λ＝κ/c ，说明m Λ与c 成反比，溶液的浓度愈小，摩尔电导率愈大（d ）引进摩尔电导率概念的最大好处是排除了离子多少对溶液导电能力的影响10、在浓度为m 的FeCl 3溶液中，FeCl 3的活度a 为:（a ）(γ±)2(m /m )2 （b ） 4γ± (m /m )（c ）9(γ±)4(m /m )4 （d ）27(γ±)4 (m /m )411、就如图所示的电池，下列说法中正确的是：（a ）该电池由 Cu│Cu 2+电极和 Zn│Zn 2+电极组成（b ）该电池由C ｕ电极和Zn 电极及电解质溶液组成（c ）该电池阴极反应为Zn →Zn 2+ ＋2ｅ-（d ）该电池的符号是 Zn | Zn SO 4(a 1)│Cu SO 4 (a 2)｜Cu12、能测定水的离子积K W (反应：H 2O=H ++HO -)的电池是：（a ）Pt | H 2 | H 2SO 4(aq) | O 2 |Pt （b ）Pt | H 2| H + OH - | H 2 | Pt（c ）Pt | H 2 | NaOH(aq) | O 2 | Pt （d ）Pt | H 2O | NaOH(aq) | O 2| Pt13、反应3Cu 2++2Fe →2Fe 3++3Cu ，所对应的电池表示应为：（a ）Fe(s)|FeCl 3(m 1)‖CuSO 4(m 2)|Cu(s)（b ）Cu(s)|CuSO 4 (m 2)‖FeCl 3 (m 1)|Fe(s)（c ）Cu(s)|FeCl 3 (m 2)‖CuSO 4 (m 1)|Fe(s)（d ）2Fe(s)|2FeCl 3 (m 1)‖3CuSO 4 (m 2)|3Fe(s)14、某电池在等温和标准压力下的可逆放电过程中Q r ＝－100J ，则焓变（a ）ΔH ＝100 J （b ）ΔH ＝0（c ）ΔH ＞－100 J （d ）ΔＨ＜－100 J15、对于电池Pt│H2(p∃)│NaOH(0.01 mol·kg-1)│O2(p∃)│Pt其电极电位和电池电动势可表示为：(1) E= E∃ (O2/OH-) - (RT/F)ln[a(OH-)/a1/4(O2)](2) E左= E∃ (H2O/H2,OH-) - (RT/F)ln[a1/2(H2)·a(OH-)](3) E左= E∃ (H+/H2) - (RT/F)ln[a1/2(H2)/a(H+)](4) E = E右- E左上述表示中（a）(1) 的表示式不对（b）(2) 的表示式不对（c）(3) 的表示式不对（d）四种表示式都可以16、下图所示的极化曲线中，ａ，ｂ，ｃ，ｄ所代表的极化曲线如表所示,其中正确的一组是：原电池电解池阴极(+) 阳极(-) 阴极阳极（a）ａｂｃｄ（b）ｂａｃｄ（c）ｃｄａｂ（d）ｄｃｂａ17、对于T afel公式的理解，错误的是：（a）T afel公式是电化学极化时，过电位与电流密度关系式。

青岛科技大学2007年研究生入学考试试卷考试科目：物理化学(答案全部写在答题纸上)一. 选择及填充题(每小题3分，共30分)1. 无非体积功的封闭系统中，等温、等压下的化学反应可用______来计算系统的熵变。

A. ΔS=Q/TB. ΔS=ΔH/TC. ΔS=(ΔH－ΔG)/TD. ΔS=nR ln(V2/V1)2. 298 K时气相反应2 SO3(g) == 2 SO2(g) + O2(g) 的标准平衡常数为K p (1)，反应 2 SO2(g) + O2(g) == 2 SO3(g) 的标准平衡常数K p (2) = _______________。

A. Kp (1)B. －Kp (1)C. 1 / Kp (1)D. [Kp (1)]1/23. 已知25℃时标准电极电势E (Ag+｜Ag)=0.799 V，E (Cu2+｜Cu)=0.337 V。

25℃时电池Cu｜Cu2+(a=1)‖Ag+(a=1)｜Ag的电动势E=______V。

A. –0.462B. 0.462C. –1.136D. 1.1364. 0.1 mol·dm－3的KI溶液与等体积的0.08 mol·dm－3的AgNO3溶液相混，制得的AgI溶胶分别用以下四种电解质溶液使其聚沉，其中聚沉能力最大的是___________：A. Na2SO4B. ZnCl2C. Na3PO4D. AlCl35. 在各种运动形式的配分函数中，与粒子运动空间有关的是______________。

A. q tB. q vC. q rD. q t与q v6. 某系统中粒子的分布符合玻尔兹曼分布。

温度T下，分布在简并度均为1的两个能级ε2和ε 1 上的粒子数之比n2/n1=____________________。

A. (ε2－ε1) / (kT)B. exp[ε2 / (kT)] / exp[ε1 / (kT)]C. exp[－(ε2－ε1) / (kT)]D. exp[－ε2 / (kT)] / exp[－ε1 / (kT)]7. 25℃下，压力为100 kPa的2 m3气体反抗恒外压50 kPa膨胀至内、外压相等为止，此过程中气体对外做功－W=_______________。

2007年恩施自治州初中毕业生学业考试物理、化学试题物理部分（60分）一、选择题（每小题仅有一个正确选项，请将其代号填在上表中，共24分）1、下列说法中，错误的是：A、电工钳的手柄外套用塑料制成，是利用塑料的绝缘性B、在连接电路时，应使开关处于断开状态C、电压表和电流表都不能直接连接在电源的两端D、某变阻器上标有“50Ω 1.2A”字样，则允许通过它的最大电流为1.2A （第2题图）2、上图是某同学画的关于水面上空一发光点(m)发出的光在水面处发生折射的情况，则正确的光路应是：A、manB、mbnC、mcnD、mdn3、将一支有弹力后盖的圆珠笔按在桌面上，松开手，会发现圆珠笔将竖直向上跳起。

下列是圆珠笔从松手到上升至最高点的过程中有关能量转化的分析，正确的是：A、动能──重力势能──弹性势能B、内能──动能──重力势能C、弹性势能──动能──重力势能D、动能──重力势能──内能4、职业学校电气专业的小强同学在学习安装照明电路时，由于操作不规范，导致开关中两个接线柱接到一起。

这样产生的后果是：A、灯不能正常发光B、熔丝迅速熔断C、开关依然起作用D、灯总是亮着5、小强班上开展“生活处处有物理”的观察实践活动，小强的任务是观察厨房。

在下面小强的观察和他对现象的解释中，错误的是：A、炒菜时有“白气”冒出，它是汽化后的水蒸气B、高压锅是利用液体的沸点随液面气压增大而升高的原理工作的C、照明用的电灯和连接电饭煲的插座之间是并联关系D、利用电饭煲煮饭是将电能转化成内能6、如右图所示，把一纸条放在嘴边，用力从纸条上方向前吹气，纸条就会向上飘起来。

对此现象的分析，正确的是：（第6题图）A、吹气时纸条所受浮力增大，所以飘起来B、其实，上述现象不可能发生，从上方向前吹气，给纸条一个向下的力，纸条应向下运动C 、吹气时纸条上方空气流速大，流体压强小，所以飘起来D 、纸条飘起的动力和热气球升空的动力是一样的 7、下列关于简单机械的理解，正确的是：A 、吃饭时，筷子是个省力杠杆B 、滑轮组的机械效率与动滑轮的重力有关C 、使用杠杆，就是为了省力D 、使用定滑轮不省力，但可以省距离 8、在做观察凸透镜成像的实验时，小强注意到当把物体放在距离凸透镜50cm 处时，能在光屏上得到一个倒立缩小的实像，则该凸透镜的焦距可能是：A 、20cmB 、30cmC 、40cmD 、50cm 9、下图是小强在做“探究串联电路中电流、电压特点”实验时连接的实物电路。

考生承诺：我知道并遵守学院有关考试的规章制度，且承担因考试违纪、作弊引起的一切后果――――――――――――――――――――――――――○―――――――――――――――――――――――――――――○―――――――――――――――――――――――――――――――――○―――――――――――――――――――――――――――――――――――2007-2008学年第1学期化学系化学专业《物理化学（2）》期末考试试卷（A ）一、填空题（共10分，每空1分）1.298K 时，当H 2SO 4溶液的浓度从0.01 mol·kg -1增加到0.1 mol·kg -1时，其电导率κ将 ,摩尔电导率Λm _ 。

(填增加、减少或不变)2.固体能被液体润湿时，则 。

3.某化合物与水相作用时，该化合物初浓度为1 mol •dm －3，1 h 后其浓度为0.8 mol •dm －3，2 h 后其浓度为0.6 mol •dm -3，则此反应的反应级数为 ，此反应的反应速率系(常)数k =。

4.电导率κ的物理意义是： ________________________________。

5. 298 K 时,已知φθ(Fe 3+,Fe 2+)＝0.77 V, φθ(Sn 4+,Sn 2+)＝0.15 V,当这两个电极组成自发电池时, E ϑ为 V 。

6.在KI 溶液中加入稍过量AgNO 3溶液，得到溶胶的胶团结构可表示为：。

7.丁达尔现象是光的 所引起的，其强度I 与入射光波长λ 。

二、单项选择题（共40分，每小题2分，选项中只有一个答案是正确的，将其填入括号内）1．下列溶液中，摩尔电导率最大的是 （ ） (A) 0.001 mol·kg -1 KCl (B) 0.001 mol·kg -1 KOH (C) 0.001 mol·kg -1 HCl (D) 1.0 mol·kg -1 KCl2．某一反应在有限时间内可反应完全，所需时间为c 0/k ，该反应级数为：( )(A) 零级 (B) 一级 (C) 二级 (D) 三级3．一个化学体系吸收了光子之后，将引起下列哪种过程：（ ）(A) 引起化学反应 (B) 产生荧光 (C) 发生无辐射跃迁 (D) 过程不能确定4．在低于室温的温度下，在固体表面上的气体吸附一般是什么形式：（ ）(A) 形成表面化合物 (B) 化学吸附 (C) 液化 (D) 物理吸附 5．电极AgNO 3(m 1)|Ag(s)与ZnCl 2(m 2)|Zn(s)组成电池时，可作为盐桥的是： （ ）(A) KCl (B) NaNO 3 (C) KNO 3 (D) NH 4Cl6.下图描述了原电池和电解池中电极的极化规律, 其中表示原电池阳极的是：（ ）(A) 曲线1 (B) 曲线2 (C) 曲线3 (D) 曲线47.雾属于分散体系，其分散相是：（ ）(A)液体 (B)气体 (C) 固体 (D) 气体或固体8．Tafel 公式 η =a+blg j 的适用范围是 ： ( )(A) 仅限于氢超电势 (B) 仅限于j ≅ 0, 电极电势稍有偏差的情况(C) 仅限于阴极超电势, 可以是析出氢, 也可以是其他 (D) 可以是阴极超电势, 也可以是阳极超电势9.电解金属盐的水溶液时, 在阴极上 ： ( )(A) 还原电势愈正的粒子愈容易析出 (B) 还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出(C) 还原电势愈负的粒子愈容易析出(D) 还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出10．有相同初始浓度的反应物在相同的温度下，经一级反应时，半衰期为t 1/2 ；若经二级反应，其半衰期为t 1/2'，那么：( )(A) t 1/2 = t 1/2' (B) t 1/2 > t 1/2' (C) t 1/2 < t 1/2' (D) 两者大小无法确定考生承诺：我知道并遵守学院有关考试的规章制度，且承担因考试违纪、作弊引起的一切后果――――――――――――――――――――――――――○―――――――――――――――――――――――――――――○―――――――――――――――――――――――――――――――――○―――――――――――――――――――――――――――――――――――11．弯曲液面产生附加压力，凸面下的附加压力ΔP ：（ ）(A) ΔP>0 (B) ΔP <0 (C) ΔP=0 (D) ΔP ≥012．纯液体温度升高时，表面张力 （ ）(A) 随温度升高指数增大 (B) 随温度升高线性降低 (C) 随温度呈对数变化 (D) 不变13．憎液溶胶在热力学上是： ( )(A) 不稳定、可逆的体系 (B) 不稳定、不可逆体系 (C) 稳定、可逆体系 (D) 稳定、不可逆体系14.一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁箱的寿命，选用哪种金属片为好？ ( )(A) 铜片 (B) 铁片 (C) 镀锡铁片 (D) 锌片15．已知298K 下，电极反应所对应的标准电极电势如下：Sn 4+＋4ｅ==Sn,φϑ1 ＝a ；Sn 2+＋2ｅ== Sn, φϑ2＝b ；Sn 4+ ＋2ｅ==Sn 2+,φϑ3＝c, 则：( )(A) c ＝a-b (B)c ＝a －2b (C)c ＝2a-b (D) c=2b-a16. 按碰撞理论，气相双分子反应的温度升高能使反应速率增加的主要原因是 ( )（A ）碰撞频率增大 （B ）活化分子数增加 （C ）碰撞数增加 （D ）活化能降低17．298 K 时， 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 γ ±,1和 γ ±,2,则有 ( )(A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞ γ ±,2 (C) γ ±,1＜ γ ±,2 (D) γ ±,1≥ γ ±,2 18．下列电池的电动势与氯离子活度无关的是：（ ）(A) Zn| ZnCl 2(aq)| Cl 2(p ),Pt (B) Zn| ZnCl 2(aq)| KCl (aq)| AgCl,Ag (C) Ag,AgCl| KCl(aq)| Cl 2(p ),Pt (D) Pt,H 2( p )| HCl (aq)| Cl 2(p ),Pt 19．铅蓄电池放电时，正极发生的电极反应是：（ ）(A) 2H + + 2e -→H 2 (B) Pb →Pb 2+ + 2e -(C) PbSO 4 + 2e -→Pb + SO 42- (D) PbO 2 + 4H + + SO 42- + 2e -→PbSO 4 + 2H 2O20. 科尔劳乌施(Kohlransch)从实验中总结出电解质溶液的摩尔电导率与其浓度成线性关系，c A m m -=∞ΛΛ，这一规律适用于：（ ）（A ）弱电解质的稀溶液 （B ）强电解质的稀溶液 （C ）无限稀溶液 （D ）浓度为1mol·dm -3的溶液三、多项选择题（共9分，每小题3分，选项中两个或两个以上答案是正确的，将其填入括号内，多选、少选均不得分）1.下列哪些电池的电池反应不是2Cu += Cu 2++ Cu(s) （ ）(A) Pt|Cu 2+,Cu +||Cu +|Cu(s) (B) Pt|Cu 2+,Cu +||Cu 2+|Cu(s) (C) Cu(s)|Cu +||Cu 2+,Cu +|Pt(D) Cu(s)|Cu +||Cu 2+|Cu(s) (E) Cu(s)|Cu 2+||Cu +|Cu(s)2．酶催化的主要优点是： （ ）(A) 选择性不高 (B) 极易受酶杂质影响 (C) 催化活性低 (D) 对温度反应迟钝 3．要使A + 与 B +两种离子共同在阴极析出，形成合金镀层，其条件是：（ ）(A)φ析出(A) > φ析出(B) (B) φ析出(A) < φ析出(B) (C) φ平衡(A) =φ平衡(B) (D)φ析出(A)≈φ析出(B) (E) φ平衡(A) - η(A) =φ平衡(B) - η(B)四、推导题（共10分）设乙醛热分解CH 3CHO →CH 4 + CO 是按下列历程进行的：CH 3CHO −→−1k CH 3· + CHO； CH 3· + CH 3CHO −→−2k CH 4 + CH 3CO·(放热反应) CH 3CO·−→−3k CH 3· + CO ； CH 3· + CH 3·−→−4k C 2H 6 。