下载文档原格式
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列关系比较及解析有错误的是选项关系解析A Mg原子的第一电离能大于Al原子Mg原子3s能级全充满B 原子半径：Cl＜S Cl、S原子电子层数相同，但Cl原子核电荷数较S多，对核外电子吸引能力比S强C 沸点：对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛对羟基苯甲醛存在分子间氢键，邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，分子间氢键对它们沸点的影响大于分子内氢键对它们沸点的影响D 配位体个数：[Co(NH3)6]Cl2＞[Co(NH3)5Cl]Cl2[Co(NH3)6]Cl2和[Co(NH3)5Cl]Cl2 分别有6个和5个NH3，所以配位体个数：[Co(NH3)6]Cl2＞[Co(NH3)5Cl]Cl2A．A B．B C．C D．D2．在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是()选项a(干燥气体) b(液体)A NO2水B CO2饱和NaHCO3溶液C Cl2饱和NaCl溶液D NH3 1 mol·L－1盐酸A．A B．B C．C D．D3．对于处于化学平衡状态的反应CO+H2O（g）CO2+H2中，K正反应代表正反应的平衡常数，K逆反应代表逆反应的平衡常数，下列有关说法正确的是（）A．K正反应=K逆反应B．K正反应＞K逆反应C．K正反应＜K逆反应D．K正反应×K逆反应=14．在核电荷数为26的元素Fe的基态原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是A．B．C．D．5．一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共l0g，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍。
该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8.4g，该混合气体可能是A．乙烷和乙烯B．乙烷和丙烯C．甲烷和乙烯D．甲烷和丙烯6．将1.12g铁粉加入25mL 2 mol·L-1氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是()A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-浓度基本不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显血红色C．Fe2+和Fe3+的物质的量之比为5∶1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶57．下列物质属于纯净物的是（）A．漂白粉B．煤油C．氢氧化铁胶体D．液氯8．在加热条件下，乙醇转化为有机物R的过程如图所示，其中错误的是A．R的化学式为C2H4OB．乙醇发生了还原反应C．反应过程中固体有红黑交替变化的现象D．乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）也能发生类似反应9．现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如下图所示。
2021-2022学年广东省东莞市高二下学期期末教学质量监测化学试题1.不同化学反应进行的快慢程度不同。
下列化学反应速率最快的是A．Cu与AgNO 溶B．敦煌壁画变C．石笋形成D．橡胶老化A．A B．B C．C D．D2.科技改变生活。
下列说法不正确的是A．国产大飞机C919机壳采用的铝锂合金，具备耐腐蚀性B．“天宫课堂”实验乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程发生吸热反应C．“嫦娥五号”使用的锂离子电池组，可将化学能转变成电能D．国家速滑馆“冰丝带”采用超临界制冰，比氟利昂制冰更加环保3.“人世间一切的幸福都需要靠辛勤的劳动来创造。
”下列劳动与所述化学知识没有关联的是A．A B．B C．C D．D4.化学有自己独特的语言。
下列化学用语正确的是A．次氯酸电离：B．如图的负极反应式：C．碳酸钠水解的离子方程式：D．既能表示溶解沉淀平衡也能表示电离5.活化能测定实验主反应能量变化如图所示。
下列说法正确的是A．该反应是吸热反应B．过程②△H＞0C．①代表有催化剂参与的过程D．该反应从原理上不能设计为原电池6.草酸(HOOC-COOH)是一种有机二元弱酸，在人体中容易与形成导致肾结石。
下列说法正确的是A．草酸属于非电解质B．溶液显中性C．能溶于水D．草酸溶液中7.工业上利用氨气生产氢氧酸(HCN)的反应为。
其他条件一定，达到平衡时转化率随外界条件X变化的关系如图所示。
则X可以是①温度②压强③催化剂④A．①②B．②③C．②④D．①④8.茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。
我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池，为航标灯提供电能。
关于这种电池说法不正确的是A．铝合金是负极，海水是电解质溶液B．Pt-Fe合金网容易被腐蚀C．铝合金电极发生氧化反应D．海水中阳离子移向正极区9.下列溶液中离子能大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、、10.飞秒化学对了解反应机理十分重要。
2022届东莞市名校高二下化学期末经典模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．实验室可利用硫酸厂废渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，聚铁的化学式可表示为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，主要工艺流程下：下列说法不正确．．．的是（）A．炉渣中FeS与稀硫酸和氧气反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+===4Fe3++4S↓+6H2OB．气体M的成分是SO2，通入H2O2溶液得到硫酸，可循环使用C．向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸干即得绿矾D．溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏小【答案】C【解析】炉渣加入硫酸溶液的同时通入氧气，得到的固体W为S和SiO2，灼烧得到气体M为二氧化硫，溶液X为含有Fe3+的溶液，调节溶液pH得到溶液Z加热得到聚铁胶体，溶液X中加入铁反应生成的溶液Y为硫酸亚铁溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到硫酸亚铁晶体。
A. 炉渣中FeS与稀硫酸和氧气反应生成硫单质、硫酸铁和水，反应的离子方程式为4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S↓+6H2O，故A正确；B. 根据上述分析可知，气体M的成分是SO2，通入H2O2溶液得到硫酸，可循环使用，故B正确；C. 溶液X中加入过量铁粉，铁和硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到绿矾，故C错误；D. 若溶液Z的pH偏小，则聚铁中生成的氢氧根离子的含量减少，硫酸根离子的含量偏大，将导致聚铁中铁的质量分数偏小，故D正确；答案选C。
2．有关天然物质水解叙述不正确的是（）A．油脂水解可以得到丙三醇B．可用碘水检验淀粉是否水解完全C．天然蛋白质水解的最终产物为小肽D．纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物相同【答案】C【解析】分析：A、油脂水解可以得到丙三醇和高级脂肪酸；B、碘单质遇淀粉变蓝色；C、蛋白质水解生成氨基酸；D、淀粉和纤维素水解的产物都是葡萄糖．详解：A、油脂水解可以得到丙三醇和高级脂肪酸，故A正确；B、碘单质遇淀粉变蓝色，若变蓝则水解不完全，故B正确；C、蛋白质水解的最终产物均为氨基酸，故C错误；D、因淀粉和纤维素水解的产物都是葡萄糖，故D正确。
广东省东莞市沙田镇沙田中学2022年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各组有机物中，只需加入溴水就能鉴别的是（）A.已烯、苯、四氯化碳B.苯、已炔、已烯C.已烷、苯、环已烷D.甲苯、已烷、已烯参考答案：A略2. 下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是（）A．乙醇（乙醛）——加水，振荡静置后分液B．乙酸乙酯（乙酸）——加乙酸、浓硫酸加热C．乙烯（乙炔）——将气体通过盛KMnO4溶液的洗气瓶D．苯（苯酚）——加足量NaOH溶液，振荡静置后分液参考答案：D略3. 下列操作中，能使电离平衡H2O H+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使pH＝6参考答案：B 略4. 对尼古丁和苯并[a]芘的分子组成与结构描述正确的是A．尼古丁为芳香族化合物B．苯并[a]芘的分子式为C20H18C．苯并[a]芘分子中含有苯环结构单元, 是苯的同系物D．尼古丁分子和苯并[a]芘分子都能发生加成反应参考答案：D略5. 关于苯的叙述中错误的是（）A．苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应B．在苯中加入酸性KMnO4溶液，振荡并静置后下层液体为紫色C．在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙黄色D．在一定条件下，苯能与氯气发生加成反应参考答案：C略6. 下列关于氢原子的电子云图的描述中，正确的是A．电子云是一团带负电荷的云雾B．每个小黑点表示一个核外电子C.小黑点多的区域电子多D．小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少参考答案：D7. 一定量的乙烷在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和H2O的总质量为55.2g，若将产物通过浓H2SO4，浓H2SO4增重21.6g，则产物中CO的质量为A．2.8g B．4.4g C．5.6g D．8.8g 参考答案：A略8. 下列各组离子中，在溶液中不能大量共存的是()A．S2－，NO，CO，K＋B．Al3＋，NH，K＋，SOC．Al3＋，Na＋，S2－，SO D．Fe3＋，Ca2＋，H＋，NO参考答案：C9. 最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”—全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。
2022年广东省东莞市大岭山镇中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关系的表述中，正确的是 ()A．0.1 mol/L NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1C．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(H2CO3)D．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c(H＋)不相等参考答案：D略2. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+④由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br一⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、H+、SCN-、HCO3-⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl—A．①② B．③⑥ C．②④ D．⑤⑥参考答案：C略3. 在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动参考答案：B略4. 在5mL 0.1mol/L KI 溶液中滴加0.1mol/L FeCl3溶液5~6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI 溶液的反应是可逆反应的实验是A.再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀生成B.加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色C.加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀生成D.加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色参考答案：D5. 某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。
2022年广东省东莞市市高级中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关于离子交换膜法电解食盐水的说法错误的是A．阴极产物为NaOH和H2 B．所用离子交换膜只允许阴离子通过C．阳极反应式为2Cl－―2e－= Cl2↑ D．阳极室注入精制的较浓食盐水参考答案：B略2. 下列有关苯酚的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是A．苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚B．苯酚能和NaOH溶液反应C．苯酚燃烧产生带浓烟的火焰D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：A略3. 某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面心上的B原子未能画出)，晶体中A、B、C的中原子个数之比依次为( )A.1:3:1B.2:3:1C.2:2:1D.1:3:3参考答案：A略4. 下列说法中错误的是A. 在周期表中，原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B. 元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素C. 室温时，零族元素的单质都是气体D. 位于IA的元素与位于VIIA的元素组成的化合物都是离子化合物参考答案：DA、原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，选项A正确；B、元素周期表中从 IIIB到 IIB族10个纵行包括副族元素和第ⅤⅢ族，为过渡元素，都是金属元素，选项B正确；C、室温时，零族元素的单质都是气体，选项C正确；D、位于IA的元素的氢元素与位于VIIA的元素组成的化合物氢化物都是共价化合物，选项D错误。
答案选D。
5. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是( )A．X、Y元素的第一电离能 X<YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．Z、W元素的电负性 Z<W参考答案：D略6. 有一张照片，一只可爱的小猫站在一块高分子合成材料上，下面是烈火灼烧，而小猫却若无其事。
东莞市名校2022届化学高二下期末考试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．科技材料与生活、生产、科技密切相关。
下列有关说法正确的是（）A．《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，所用的分离操作方法是蒸馏B．高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可以通过水解反应提供能量C．C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近，二者沸点也相近D．用于3D打印材料的光敏树酯是纯净物【答案】A【解析】【详解】A.酸坏之酒中含有乙酸和乙醇，两者互溶，分离方法是蒸馏，故A正确；B. 高纤维食物是富含膳食纤维的食物，膳食纤维在人体内不能被直接消化，故B错误；C.虽然C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近，但是二者结构不同，乙醇因含氢键沸点高，故C错误；D. 用于3D打印材料的光敏树酯是高分子化合物，属于混合物，故D错误；答案：A。
2．决定化学反应速率的内因是()①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的性质A．①②③④⑤B．⑤C．①④D．①②③④【答案】B【解析】【详解】内因是决定化学反应速率的根本原因，即反应物本身的性质是主要因素，而浓度、温度、压强、催化剂是外界影响因素，⑤正确，故选B。
【点睛】本题主要考查了影响化学反应速率的内因，注意与外因（浓度、温度、压强、催化剂）的区别是解答关键。
3．有一种新合成的烃称为立方烷，它的碳架结构如图所示，关于它的说法不正确．．．的是A．分子式是C8H8B．与苯乙烯（）互为同分异构体C．不能发生加成反应D．二氯取代物共有4种【答案】D【解析】 【详解】由图可知，每个碳原子周围已与其他三个碳原子形成三条键，分子式为C 8H 8，与苯乙烯是同分异构体，其二氯代物有3种。
答案选D 。
4．下列措施不能．．加快Zn 与1mol/LH 2SO 4反应产生H 2的速率的是 A ．升高温度 B ．用Zn 粉代替Zn 粒C ．改用0.1mol/LH 2SO 4与Zn 反应D ．滴加少量的CuSO 4溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A . 升高温度加快反应速率，A 错误；B . 用Zn 粉代替Zn 粒增大反应物的接触面积，加快反应速率，B 错误；C . 改用0.1mol /LH 2SO 4与Zn 反应，氢离子浓度降低，反应速率减小，C 正确；D . 滴加少量的CuSO 4溶液锌置换出铜，构成铜锌原电池，加快反应速率，D 错误； 答案选C 。
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列中心原子的杂化轨道类型和分子立体构型不正确的是( )A．PCl3中P原子采用sp3杂化，为三角锥形B．BCl3中B原子采用sp2杂化，为平面三角形C．CS2中C原子采用sp杂化，为直线形D．H2S中S原子采用sp杂化，为直线形2．下列物质中不含共价键的是A．冰B．碳化硅C．干冰D．单质氦3．根据等电子原理：由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特性。
以下各组粒子结构不相似的是A．CO和N2B．O3和NO2—C．CO2和N2O D．N2H4和C2H44．四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Z元素的最外层电子数是内层电子总数的1/2。
下列说法不正确．．．的是A．Z元素位于周期表的第3周期第VA族B．X、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：W强于XC．Y元素的气态氢化物的热稳定性比Z的低D．X与W可形成共价化合物XW25．下列说法正确的是A．乙烷和乙烯都能用来制取氯乙烷，且反应类型相同B．相同物质的量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同C．除去甲烷的乙烯可通过酸性高锰酸钾溶液洗气D．甲苯和乙苯都是苯的同系物6．设阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法正确的是A．标准状况下，22.4 L乙烯含有的共用电子对数为5N AB．1 mol NaHSO4中的阳离子数为2N AC．通常状况下，1 mol NO和0.5 molO2在密闭容器中混合，生成NO2分子数为N AD．制取漂白粉时，标准状况下22.4 LCl2参加反应，转移电子数为N A7．下列变化或数据与氢键无关的是 ( )A．氟化氢的沸点比氯化氢的沸点高B．氨分子与水分子形成一水合氨C．乙醇能跟水以任意比混溶D．SbH3的沸点比PH3高8．美国科学家合成了含有N5+的盐类，该离子的结构呈“V”形（如下图所示），通常认为原子总数相同、价电子总数相同的分子、离子（即等电子体）具有相似的化学键特征,下列有关该离子的说法中正确的是A．1个N5+中含有25个质子和24个电子B．该离子中σ键和π键的数目之比为1:1C．1个N5+中含有2个π键D．N5+与PO43-互为等电子体9．下列物质的主要成分不是甲烷的是A．可燃冰B．煤矿坑道气C．液化石油气D．沼气10．下列物质的溶液不需要用棕色试剂瓶保存的是A．HClO B．NH4Cl C．HNO3D．AgNO311．下列关于有机物的说法正确的是A．C5H10O2的同分异构体中，能与NaHCO3反应生成CO2的有4种B．糖类、油脂、蛋白质都是电解质C．乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型相同D．将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝说明苹果肉中的淀粉已水解12．下列说法中正确的是（）A．1L水中溶解了 58.5g NaCl，该溶液中溶质的物质的量浓度为1mol•L-1B．配制500mL 0.5mol•L-1的CuSO4溶液，需62.5g胆矾C．从1L2mol•L-1的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol•L-1D．中和100 mL1mol•L-1的 H2SO4溶液，需 NaOH 4g13．下列反应过程中，存在π键断裂的是A．催化剂作用下，苯与液溴反应B．在光照条件下，CH4与Cl2反应C．催化剂作用下，乙烯和氢气加成D．催化剂作用下，乙醇氧化为乙醛14．有机化合物中原子间或原子团间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。
下列各项事实中不能说明上述观点的是：A．乙烯能发生加成反应而乙烷不行B．苯酚能与氢氧化钠溶液反应，而乙醇不行C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能D．丙酮(CH3COCH3)分子中的氢原子比乙烷中的氢原子更容易被卤素原子取代15．分子式分别为和适当条件下发生脱水反应其产物可能有（）A．5种B．6种C．7种D．8种16．我国科学家最近成功合成了世界首个五氮阴离子盐R，其化学式为（N5）6(H3O)3(NH4)4Cl,从结构角度分析，R中两种阳离子的不同之处为A．中心原子的杂化轨道类型B．中心原子的价层电子对数C．立体结构D．共价键类型17．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700o C时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是( )A．这个反应是氧化还原反应B．金刚石属于金属单质C．另一种化合物为NaCl D．制造过程中元素种类没有改变18．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（）A．在NaCl晶体（图甲）中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体B．该气态团簇分子（图乙）的分子式为EF或FEC．在CO2晶体（图丙）中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻D．在碘晶体（图丁）中，碘分子的排列有两种不同的方向19．（6分）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )NA．1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为AB．常温常压下，8 g O2含有的电子数是4N AC．标准状况下，2.24 L CCl4中含有的分子数为0.1N AND．25℃时，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2A20．（6分）下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）A．C2H4CH4B．CO2H2SC．C60 C2H4D．NH3HCl二、实验题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）某科研小组设计出利用工业废酸(稀硫酸)来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如图所示。
已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示：请回答下列问题：(1)在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是(任写一点即可)__________________________________________________________。
(2)物质A最好使用下列物质中的____________（填选项序号）。
A．KMnO4B．H2O2C．HNO3(3)除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在__________范围之间。
(4)物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是________。
(5)除铁后得到的氢氧化铁可用次氯酸钾溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能处理剂(K2FeO4)，写出该反应的离子方程式：__________________________。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）22．（8分）已知：A是石油裂解气的主要成份且A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；D是常用作厨房中调味品。
请回答下列问题：（1）写出C的结构简式________________________。
（2）写出下列反应的反应类型：①________________，④________________。
（3）写出下列反应的化学方程式：②______________________________________________________________。
⑤______________________________________________________________。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）23．（8分）印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物。
用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程如下:已知:①NaClO2的溶解度随温度的升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。
②K sp(FeS)=6.3×10-18;K sp(CuS)= 6.3×10-36;K sp(PbS)=2.4×10-28。
（1）发生器中反应的还原剂是_________(填化学式，下同)。
吸收塔内ClO2在碱性条件下与H2O2生成NaClO2的离子方程式为_______（2）从滤液中得到的NaClO2·3H2O的操作依次是_______、(填字母)、洗染、干燥。
a.蒸馏b.灼烧c.冷却结晶d.蒸发浓缩e.过滤（3）亚氯酸钠漂白织物时真正起作用的是HClO2。
下表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数。
弱酸HClO2HF HCN H2SKa/mol·L-11×10-2 6.3×10-4 4.9×10-10K1=9.1×10-8K2=1.1×10-12①常温下，物质的量浓度相同的NaF、NaCN 两种溶液的PH由大到小的顺序为________。
②等体积等物质的量浓度的HClO2与NaOH溶液充分反应后,溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____。
③Na2S是常用的沉淀剂。
某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+,滴加Na2S溶液后最先析出的沉淀是______;当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10-5 mol·L-l),此时体系中S2-的浓度为________。
24．（10分）硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：H2S S8FeS2SO2SO3H2SO4熔点/℃-85.5 115.2>600（分解）-75.5 16.8 10.3沸点/℃-60.3 444.6 -10.0 45.0 337.0回答下列问题：(1)基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为__________形。
(2)图(a)为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为________。
(3)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为__________形，其中共价键的类型有__________种；固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为__________。
(4)根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是__________。
(5)FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。
晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为N A，其晶体密度的计算表达式为____________g/cm3；晶胞中Fe2+位于2-2S所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为__________nm。
晶胞有两个基本要素：(6)晶胞的一个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为(12，0，12)；C为(12，12，0)。
