江苏省沭阳县2018_2019学年高二化学下学期期中调研测试试题

2018～2019 学年度第二学期期中调研测试高一化学试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共120 分，考试时间100 分钟可能用到的相对原子质量： H-1 N-14Cu-64第Ⅰ卷选择题（共 75分）选择题（此题包含25小题，每题只有1个选项切合题意，每题3分，共 75分）1．化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等亲密有关。

以下说法错误．．的是A．将农作物秸秆收割后发酵制造沼气和农家肥B．为提升农作物的产量和质量，应大批使用化肥和农药C．开发太阳能、风能和氢能等，有益于节俭资源、保护环境D．加速高效干净能源变换技术的开发，缓解能源危机2．工业焊接钢管经常用137 Cs 进行“无损探伤” ，以下对于137C s 的说法中不正确的是．．．5555A ．质子数是 55B．质量数是 137C．中子数是 82D．电子数是 1373.以下有关化学用语的表示正确的选项是A．硫离子的构造表示图：B．甲烷的球棍模型：C．氯化氢的电子式：D． N2的构造式：∶N≡N∶4．以下离子的核外电子排布与氖原子排布不同样的是．．．A．O2–B．Al 3+C． Cl–D． Na+5．以下物质中，既有离子键又有共价键的是A．MgCl2B．NH3C． H2O D． NaOH6．以下物质形成的晶体中，属于原子晶体的是A．SiO2B．NaCl C．干冰D．冰7．以下物质加入水中，会明显放热的是A．硝酸铵B．乙醇C．食盐D．生石灰8．金刚石和石墨在必定条件下能够互相转变，这一变化属于A．氧化复原反响 B ．物理变化C．化学变化D．以上都不是9．以下物质在变化过程中，只要战胜分子间作使劲的是A．HCl溶于水B．干冰升华C．电解水D．氯化铵受热分解10．可逆反响3A(g)+ B(g)2C(g)+2D (g)在不一样条件下的反响速率以下，此中反响速率最快的是A．v（ A） =0.6mol/（L?s）B．v（ B） =0.3mol/（L?s）C．v（ C） =0.5mol/（L?s）D．v（ D） =0.2mol/（L?s）11．与主族元素在元素周期表中所处的地点有关的是A．电子层数和最外层电子数B．核内质子数C．次外层电子数D．相对原子质量12．以下变化过程对应的能量转变关系错误．．的是A．燃料电池：化学能→电能B．太阳能热水器：太阳能→电能C．植物光合作用：光能→生物质能D．电解水制氢气：电能→化学能13．以下反响过程中的能量变化状况切合以下图的是能量A．天然气焚烧生成物B．铝粉与氧化铁粉末高温反响反响物C．盐酸与氢氧化钠溶液的反响反响过程D．碳与二氧化碳高温反响14．以下各组指定原子序数的元素，不可以形成AB2型离子化合物的是A．6 和 8B．12 和 9C．12 和 17D．20 和 17 15．以下各组化合物的性质比较中，不正确的是．．．A．酸性： H SO ＞ H PO B．碱性： NaOH ＞ Mg(OH)24342 C．稳固性： H2O ＞ HF D．半径： F—＞ Na ＋16．对于反响4NH3（g） +5O2（g）＝ 4NO（ g） +6H2O（ g），以下速率关系中，正确的选项是A．4v(NH3) ＝ 5 v(O2)B．5 v(O2)＝ 4v(NO)C．5 v(O2)＝6v(H 2O)D．3v(NO)＝2v(H 2O)．17．以下对于元素周期表的表达中正确的选项是A．在元素周期表中共有18 个纵行，18 个族B．原子序数为 6 的元素位于周期表的第 2 周期第Ⅵ A 族C．作为半导体资料的元素大部分位于金属与非金属的分界限邻近D．同周期元素形成的简单离子的电子层数同样18．以下各组化合物中化学键种类同样的是A ．NaCl 和 HClB ． H 2O 和 NH 3C ．Al 2O 3 和 CO 2 D． CCl 4 和 NH 4Cl19．以下有关化学反响速率的说法中，正确的选项是A ．反响C(s)+H 2O (g)CO(g)+H 2(g)，增添碳的用量可加速反响速率B ．用铁片与稀硫酸反响制H 2，改用98%的浓硫酸可加速生成H 2 的速率C ．用锌片与稀盐酸反响，加入适当的NaCl 溶液，反响速率不变D ．反响2SO(s)+O 2(g)2SO 3(g) 在密闭容器中进行，压缩容器体积，反响速率增大20．已知溴化铝是一种无色晶体，熔点为98℃，熔融时不导电，则溴化铝所属的晶体种类是A ．分子晶体B ．原子晶体C ．离子晶体D ．金属晶体21．反响 N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) 是一放热反响。

2018～2019学年度第一学期期中调研测试高二化学试题第Ⅰ卷（选择题部分，共50分）单项选择题（每题只有1个选项正确，共15小题，每题2份，共30分）1．有关石油、煤、天然气的叙述正确的是A．石油经过催化重整可得到芳香烃B．煤中含有的苯、甲苯等可通过干馏得到C．石油的分馏、煤的气化和液化都属于化学变化D．石油、煤、天然气、可燃冰、沼气都属于化石燃料2．下列原子或原子团，不属于官能团的是A．﹣CH3B．﹣Br C．﹣NO2D．＞C=C＜3．图1和图2是A、B两种物质的核磁共振氢谱。

已知A、B两种物质都是烃类，都含有6个氢原子。

请根据图1和图2两种物质的核磁共振氢谱谱图选择出可能属于图1和图2的两种物质是A．A是C3H6；B是C6H6B．A是C3H6；B是C2H6C．A是C2H6；B是C6H6D．A是C2H6；B是C3H64．为验证甲烷分子中含有碳、氢两种元素，可将其燃烧产物依次通过下列试剂：①浓硫酸②澄清石灰水③无水硫酸铜，正确的顺序是A．③②B．②①③C．②③D．①②③5．某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物，此烷烃是A．(CH3)2CHCH2CH2CH3B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3) 2 D．(CH3)3CCH2CH36．某种有机物完全燃烧只生成水和二氧化碳，对该有机物的组成元素判断正确的是A．只有C、H两元素B．一定有C、H、O三元素C．一定有C、H两元素D．不能确定是否含有除C、H、O之外的其它元素7．下列有机物命名不正确的是A．3，3，2﹣三甲基丁烷B．2﹣甲基﹣3﹣乙基庚烷C．3﹣甲基﹣1﹣丁烯D．4﹣甲基﹣2﹣戊炔8．下列分子中所有原子不可能共平面的是A．B．CF2═CF2C．CH≡C﹣CH═CH2D．9．下列有关各种有机物的说法正确的是A．乙烯的结构简式为CH2CH2B．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应C．甲烷、乙烯、苯都可以与氯气反应D．用乙烷和氯气反应制得纯的氯乙烷10．下列物质的类别与所含官能团都正确的是A．酚类﹣OH B．羧酸﹣COOHC．醛类﹣CHO D．CH3OCH3酮类﹣O﹣11.与互为同分异构体的是12．下列叙述中正确的是A．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C﹣C键B．正戊烷分子中所有原子均在一条直线上C．碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定符合通式C n H2n+2 D．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物13．下列说法中正确的是A．分子组成相差1个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物B．相对分子质量相同的有机物互为同分异构体C．碳原子之间只以单键相结合的链烃为烷烃D．含碳化合物一定为有机物14．泽维尔证实了光可诱发下列变化：这一事实可用于解释人眼的夜视功能和叶绿素在光合作用中具有极高的光能利用率的原因，下列说法错误的是A．X和Y互为同分异构体B．X和Y中的所有原子可能在一个平面上C．上述变化是一个物理过程D．X和Y都可能发生加聚反应15．下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是A．光照射甲烷与氯气的混合气体B．乙烯通入溴水中C．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应D．苯在空气中燃烧不定项选择题（每题有1个或者2个选项正确，共5小题，每题4分，共20分，漏选得2分，多选或错选得0分）16．已知C﹣C单键可以绕键轴旋转，其结构简式可表示为的烃，下列说法中正确的是A．分子中只可能有4 个碳原子处于同一直线上B．该烃的一氯代物有三种C．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上D．该烃是苯的同系物17．下列叙述错误的是A．烷烃的沸点随碳原子数增加而逐渐升高B．任何烷烃分子中碳氢原子个数比都是相同的C．丙烷与Cl2发生取代反应后生成的一氯代物不只是一种D．正丁烷的熔点、沸点比异丁烷的高18．下列说法正确的是A．含C=C的物质一定是烯烃B．最简式为C3H6的物质一定是丙烯C．CH≡CCH2Cl属于不饱和烃D．烯烃中一定含C=C19．下列关于苯的叙述正确的是A．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同B．从苯的凯库勒式（）看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃C．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应D．苯的分子式为C6H6，虽然它不能使酸性KMnO4溶液褪色，但是属于不饱和烃20．下列有关丙烷的叙述中不正确的是A．分子中所有碳原子一定在同一平面上B．光照下能够发生取代反应C．与CH3CH2CH2CH（CH3）2互为同系物D．比丁烷更易液化第Ⅱ卷（非选择题部分，共70分）21．（10分）写出下列化合物的名称或结构简式：（1）结构简式为此烃命名为：______________________。

2019～2020学年度第二学期期中调研测试高二化学试题本卷包括Ⅰ、Ⅱ两部分，总分100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷(选择题，共62分)单项选择题(本题包括14小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1.反应2NO+2CO N 2+2CO 2可应用于汽车尾气的净化，下列关于该反应的说法正确的是（）A.升高温度能减慢反应速率B.减小CO 浓度能加快反应速率C.使用恰当的催化剂能加快反应速率D.达到化学平衡时，NO 能100%转化为产物【答案】C 【解析】【详解】A.升高温度使得任何化学反应的化学反应速率加快，故A 错误；B.减小CO 浓度能降低反应速率，故B 错误；C.加入催化剂可以加快化学反应速率，故C 正确；D.可逆反应的反应物不能完全转化，故D 错误。

故选：C。

2.下列变化过程中，熵变小于0的是A.H 2O(s)→H 2O(l)→H 2O(g)B.N 2(g)+3H 2(g)高温、高压催化剂2NH 3(g)C.NaOH(s)=Na +(aq)+OH -(aq) D.2NaHCO 3(s)ΔNa 2CO 3(s)+CO 2(g)+H 2O(g)【答案】B 【解析】【详解】A．H 2O(s)→H 2O(l)→H 2O(g)，水由固态变为液态再变为气态，混乱度增大，属于熵增的过程，熵变大于0，故A 不符合题意；B．N 2(g)+3H 2(g)高温、高压催化剂2NH 3(g)，反应中反应物气体4mol，生成物气体为2mol，混乱度减小，属于熵减的过程，熵变小于0，故B 符合题意；C．NaOH(s)=Na +(aq)+OH —(aq)，由固体变为自由移动的离子为混乱度增大的过程，属于熵增，熵变大于0，故C 不符合题意；D．2NaHCO 3(s)ΔNa 2CO 3(s)+CO 2(g)+H 2O(g)，反应前只有固体，反应后产生气体，混乱度增大，属于熵增的过程，熵变大于0，故D 不符合题意；答案选B。

江苏省宿迁市沭阳县修远中学2018-2019学年高二下学期第二次月考一、单选题（本大题共20小题，每题2分，共40分）1.下表中物质的分类组合，完全正确的是（）【答案】A【分析】在水溶液中完全电离的电解质为强电解质，包括强酸、强碱、大多数盐；在水溶液中只能部分电离的电解质为弱电解质，包括弱酸、弱碱、水等；在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质。

【详解】A.KNO3在水溶液中完全电离，KNO3属于强电解质；NH3·H2O在水溶液中只能部分电离，NH3·H2O属于弱电解质；SO2在纯液态时不能导电，SO2为非电解质，A项正确；B.H2SO4在水溶液中完全电离，H2SO4属于强电解质；CaCO3难溶于水，但溶解的CaCO3是完全电离的，CaCO3属于强电解质；Al是单质，不属于非电解质，B项错误；C.BaSO4难溶于水，但溶解的BaSO4是完全电离的，BaSO4属于强电解质；HClO在水溶液中只能部分电离，HClO属于弱电解质；H2O能极微弱的电离，H2O属于弱电解质，C项错误；D.HClO4在水溶液中完全电离，HClO4属于强电解质；C2H5OH在水溶液和熔融状态下都不导电，C2H5OH属于非电解质；CH3COOH在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，D项错误；答案选A。

2.下列说法错误的是（）A. 溶液中：B. 溶液中：C. 配制溶液，应加少量盐酸D. 将溶液蒸干，灼烧得【答案】D【详解】A、在醋酸溶液中存在物料守恒：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=0.1mol·L－1，故A 说法正确；B、在硫化钠溶液中存在质子守恒，即c(OH－)=c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，故B说法正确；C、FeCl 3属于强酸弱碱盐，Fe3＋发生水解：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，加入少量的盐酸，c(H＋)增大，抑制Fe3＋水解，故C说法正确；D、Al 2(SO4)3属于强酸弱碱盐，Al2(SO4)3溶液中存在Al2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SO4，盐类水解是吸热过程，加热促进水解，但硫酸为难挥发性酸，因此硫酸铝溶液蒸干仍为硫酸铝，故D说法错误。

沭阳县2018—2019学年度第一学期期中调研测试
高二化学试题
2018～2019学年度第一学期期中调研测试
高二化学参考答案
（以下非选择题部分每空2分，共计70分）
16、（10分）(1)3­甲基­2­丙基­1­戊烯，
(2)1­甲基­3­乙基苯
(4)2,4­甲基­3­乙基戊烷（5）
17、（12分）
（1）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
（2）③；（3）等于；（4）①加成；②B；
（5）（C6H10O5）n～2nCH3CH2OH
162n 92n
m 2.3t 解得m=4.05t
植物秸秆含纤维素50%，则需要植物秸秆的质量为4. 05t÷50%=8.1t。

故答案为：8.1。

18、（12分）
（1）C；B→A；（2）吸收样品反应生成的CO2；（3）C2H4O；（4）减小；（5）②．
19、（18分）
（1）平衡气压，使液体能够顺利流下；干燥管；干燥混合气体；
（2）MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；CH4+Cl2CH3Cl+HCl；
（3）吸收过量的氯气；（4）分液；CD；（5）AB．
20、（18分）
（1）；取代反应；
（2）除去溴化氢中混有的溴蒸汽；石蕊试液变红，导管口有白雾产生；E中有淡黄色的沉淀生成（或者石蕊试液变红）；
（3）溴苯中溶解了溴单质；2OH﹣+Br2=Br﹣+BrO﹣+H2O；
（4）DEF；
（5）对尾气进行处理，防止对空气造成污染。

2019年高二（下）期中化学试卷含解析一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1．（3分）（xx春•沭阳县期中）（CH3CH2）2CHCH3的正确命名是（）A．2﹣乙基丁烷B．2﹣甲基戊烷C．3﹣甲基戊烷D．3﹣乙基丁烷2．（3分）（xx秋•扬州期末）下列说法正确的是（）A．甲烷与乙烯互为同系物B．32S与33S是同种核素C．正丁烷与异丁烷互为同素异形体D．乙醇和二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）互为同分异构体3．（3分）（xx秋•益阳期末）下列有机化合物的分类不正确的是（）A B C D苯的同系物芳香化合物烯烃醇A．A B．B C．C D．D4．（3分）（xx春•沭阳县期中）进行一氯取代反应后，只能生成3种沸点不同的有机产物的烷烃是（）A．（CH3）2CHCH2CH2CH3B．（CH3）3CCH2CH3C．（CH3）2CHCH（CH3）2D．（CH3CH2）2CHCH35．（3分）（xx•黑龙江校级学业考试）家用食醋的主要成分是醋酸（CH3COOH），它的官能团是（）A．﹣COOH B．﹣CH3C．﹣OH D．﹣H6．（3分）（xx春•沭阳县期中）下列各组物质间的反应与反应类型不相符的是（）A．乙烯与溴水（加成反应）B．苯与液溴（取代反应）C．乙醇与乙酸的酯化反应（取代反应）D．乙醇与氧气（取代反应）7．（3分）（xx春•沭阳县期中）下列物质中既能使酸性高锰酸钾溶液又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是（）A．甲苯B．乙烯C．环己烷D．聚苯乙烯8．（3分）（xx春•沭阳县期中）下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（）①增大反应物的量②减小压强③升高温度④使用正催化剂．A．①②③B．③④C．②③④D．①②③④9．（3分）（xx春•沭阳县期中）下列变化过程，属于放热过程的是（）①液态水变成水蒸气；②酸碱中和反应；③浓H2SO4稀释；④固体氢氧化钠溶于水；⑤H2在Cl2中燃烧；⑥碳与水蒸气生产水煤气；⑦NH4Cl晶体与Ba（OH ）2•8H2O混合搅拌．A．①③⑤B．①⑥⑦C．②④⑦D．②③④⑤10．（3分）（xx秋•淮南期末）下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是（）A．保持表面干燥B．表面镀锌C．表面镶嵌铜块D．与电源负极相连二、不定项选择题（本题包括5个小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要错选一个，该小题就得0分）11．（4分）（xx春•沭阳县期中）可逆反应2A（g）+3B（g）⇌2C（g）+D（g）在四种不同条件下的反应速率分别为：①υ（A）=0.5mol•（L•min）﹣1②υ（B）=0.6mol•（L•min）﹣1③υ（C）=0.35mol•（L•min）﹣1④υ（D）=0.4mol•（L•min）﹣1该反应在不同条件下反应速率最快的是（）A．①B．②C．③D．④12．（4分）（xx春•沭阳县期中）如图为香芹酮分子的结构，下列有关叙述正确的是（）A．香芹酮化学式为C10H14OB．香芹酮可以发生加成反应、消去反应和氧化反应C．香芹酮能使酸性KMnO4溶液褪色D．香芹酮分子中有3种官能团13．（4分）（xx•岳阳一模）对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（）A．B．C．D．14．（4分）（xx春•沭阳县期中）若只改变下列中的一个条件，能使N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0平衡向逆反应方向移动的是（）A．升高温度B．增大压强C．增大NH3的浓度D．使用催化剂15．（4分）（xx春•沭阳县期中）如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是（）M N PA 锌铜稀硫酸溶液B 铜铁稀盐酸溶液C 银锌硝酸银溶液D 锌铁硝酸铁溶液A．A B．B C．C D．D三、解答题（共6小题，满分70分）16．（12分）（xx春•沭阳县期中）2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1molSO3（g）的△H=﹣99k J•mol﹣1请回答下列问题：（1）图中A表示．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？加入V2O5后，上述反应△H（填变大、不变、变小）（2）图中△H=kJ•mol﹣1．（3）如果反应速率v（SO2）为0.06mol•L﹣1•min﹣1，则v（O2）为mol•L﹣1•min﹣1．（4）已知S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣296kJ•mol﹣1，则由S（s）生成5mol SO3（g）的△H=kJ•mol﹣1．17．（12分）（xx春•沭阳县期中）化学能和电能的相互转化，是能量转化的重要方式之一，如图两个实验装置是实现化学能和电能相互转化的装置．（1）把化学能转化为电能的装置是（填“甲”或“乙”）；（2）甲中②的电极名称为（3）④电极上的电极反应式为（4）①电极上的电极反应式为检验该电极反应产物的方法是（5）写出装置甲的反应总化学方程式．18．（12分）（xx春•沭阳县期中）按要求完成下列问题：（1）N2（g）和H2（g）反应生成1molNH3（g）放出46.1KJ热量，写出该反应热化学方程式（2）航天领域使用氢氧燃烧电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应可以表示为：2H2+O2=2H2O，酸式氢氧燃烧电池的电解池是酸．其负极反应可以表示为2H2﹣4e﹣=4H+，则其正极反应可以表示为；；碱式氢氧燃烧电池的电解质是碱，其正极反应可以表示为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，则其负极反应可以表示为：．（3）用石墨作电极电解NaCl水溶液阴极的电极反应（4）在粗铜精炼的反应中，当阳极，阳极的电极反应．19．（12分）（2011•天心区校级模拟）把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL 0.5mol•L﹣1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图坐标曲线来表示，回答下列问题：（1）曲线由0→a段不产生氢气的原因，有关反应的离子方程式为；（2）曲线由a→b段产生氢气的速率较慢的原因有关的化学方程式；（3）曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因；（4）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因．20．（12分）（xx春•沭阳县期中）氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一．（1）传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H＜0①该反应的平衡常数K的表达式为：K=．升高温度，K值（填“增大”“减小”或“不变”）．②不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2的起始物质的量之比为1：3）．分析表中数据，（填温度和压强）时H2转化率最高，实际工业生产中不选用该条件的主要原因是．0.1 10 20 30 60 100氨的平衡（MP）含量%压强温度（℃）200 15.3 81.5 86.4 89.9 95.4 98.8300 2.2 52.0 64.2 71.0 84.2 92.6400 0.4 25.1 38.2 47.0 65.2 79.8500 0.1 10.6 19.1 26.4 42.2 57.5600 0.05 4.5 9.1 13.8 23.1 31.4③下列关于合成氨说法正确是（填字母）A．使用催化剂可以提高氮气的转化率B．寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向C．由于△H＜0、△S＞0，故合成氨反应一定能自发进行（2）最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法．其装置为用铂黑作为电极，加入碱性电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气．其电池反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O，写出负极电极反应式．21．（10分）（xx•珠海二模）[化学﹣有机化学基础]咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化：请填写下列空白．（1）D分子中的官能团是．（2）高分子M的结构简式是．（3）写出A→B反应的化学方程式：．（4）B→C发生的反应类型有．（5）A的同分异构体很多种，其中，同时符合下列条件的同分异构体有种．①苯环上只有两个取代基；②能发生银镜反应；③能与碳酸氢钠溶液反应；④能与氯化铁溶液发生显色反应．xx学年江苏省宿迁市沭阳县高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1．（3分）（xx春•沭阳县期中）（CH3CH2）2CHCH3的正确命名是（）A．2﹣乙基丁烷B．2﹣甲基戊烷C．3﹣甲基戊烷D．3﹣乙基丁烷考点：有机化合物命名．分析：烷烃命名时，碳原子的编号从离支链最近的碳原子开始；相同的取代基要合并；取代基的位次和最小；乙基不能出现在2号碳原子上；根据烷烃的命名规则来分析．解答：解：A、乙基不能出现在2号碳原子上，故A错误；B、选取含碳原子最多的为主链，甲基在三号碳原子上，2﹣甲基戊烷的结构简式为CH3CH（CH3）CH2CH2CH3，不符合所给结构简式，故B错误；C、根据烷烃的命名规则，3﹣甲基戊烷符合命名原则，故C正确；D、3﹣乙基丁烷的主碳链不是最长，编号应从离取代基近的一端编号，故D错误；故选C．点评：本题考查烷烃的命名方法，可以根据烷烃的命名原则进行分析回答，较简单．2．（3分）（xx秋•扬州期末）下列说法正确的是（）A．甲烷与乙烯互为同系物B．32S与33S是同种核素C．正丁烷与异丁烷互为同素异形体D．乙醇和二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）互为同分异构体考点：芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．分析：根据结构相似，在分子组成上相差1个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；分子式相同，结构不同的化合物互称为同分异构体；同种元素形成的不同单质互为同素异形体；质子数相同中子数不同的原子互称同位素．解答：解：A、甲烷和乙烯结构不相似，在分子组成上也不相差n个CH2原子团，不是同系物，故A错误；B、32S与33S都是由硫元素的原子，互称为同位素，故B错误；C、正丁烷和异丁烷是分子式相同，结构不同的化合物，互为同分异构体，故C错误；D、乙醇和二甲醚分子式相同，结构不同，互称为同分异构体，故D正确；故选：D．点评：本题主要考查了同系物、同分异构体、同位素、同素异形体的区别，难度不大，注意把握概念的内涵与外延．3．（3分）（xx秋•益阳期末）下列有机化合物的分类不正确的是（）A B C D苯的同系物芳香化合物烯烃醇A．A B．B C．C D．D考点：芳香烃、烃基和同系物；烯烃；醇类简介．专题：同系物和同分异构体．分析：A．苯的同系物符合：①只有一个苯环；②侧链为烷基；③具有通式C n H2n﹣6（n≥6）；B．含有苯环的化合物为芳香族化合物；C．含有碳碳双键的烃为烯烃；D．芳香烃侧链中的氢原子被羟基取代，属于醇．解答：解：A．中不含苯环，不是苯的同系物，属于环烷烃，故A错误；B ．含有苯环，是芳香族化合物，故B正确；C．含有碳碳双键，属于不饱和烃，故C正确；D．中﹣OH没有直接连接苯环，二者芳香烃侧链中的氢原子被羟基取代，属于醇，故D正确；故选：A．点评：本题考查有机物的分类、结构，比较基础，注意对概念的理解，注意酚类与芳香醇的区别．4．（3分）（xx春•沭阳县期中）进行一氯取代反应后，只能生成3种沸点不同的有机产物的烷烃是（）A．（CH3）2CHCH2CH2CH3B．（CH3）3CCH2CH3C．（CH3）2CHCH（CH3）2D．（CH3CH2）2CHCH3考点：常见有机化合物的结构．分析：根据等效氢原子来判断各烷烃中氢原子的种类，有几种类型的氢原子就有几种一氯代物，就有几种不同的沸点．解答：解：根据等效氢的判断方法：同一个碳原子上连的氢原子等效，同一个碳原子上所连的甲基的氢原子等效，对称的碳原子上的氢原子等效．A．（CH3）2CHCH2CH2CH3含有5种等效氢，所以能生成5种沸点不同的有机物，故A 错误；B．（CH3）3CCH2CH3含有3种等效氢，所以能生成3种沸点不同的有机物，故B正确；C．（CH3）2CHCH（CH3）2含有2种等效氢，所以能生成2种沸点不同的有机物，故C 错误；D．（CH3CH2）2CHCH3含有4种等效氢，所以能生成4种沸点不同的有机物，故D错误．故选B．点评：本题考查同分异构体的判断，注意有几种类型的氢原子就有几种一氯代物，题目难度不大．5．（3分）（xx•黑龙江校级学业考试）家用食醋的主要成分是醋酸（CH3COOH），它的官能团是（）A．﹣COOH B．﹣CH3C．﹣OH D．﹣H考点：烃的衍生物官能团．专题：有机化学基础．分析：官能团能够决定有机物的化学性质，常见的官能团有：碳碳双键、碳碳三键、羟基、羧基、醛基等，注意烃基不属于官能团，据此进行解答．解答：解：醋酸的结构简式为：CH3COOH，醋酸的官能团为羧基：﹣COOH，而甲基、氢原子不属于官能团，羟基不是乙酸的官能团，故选A．点评：本题考查了常见有机物官能团的判断，题目难度不大，注意掌握常见有机物的官能团结构及具有的化学性质．6．（3分）（xx春•沭阳县期中）下列各组物质间的反应与反应类型不相符的是（）A．乙烯与溴水（加成反应）B．苯与液溴（取代反应）C．乙醇与乙酸的酯化反应（取代反应）D．乙醇与氧气（取代反应）考点：取代反应与加成反应．分析：有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应．解答：解：A、乙烯和溴水的反应属于加成反应，故A相符；B、苯和液溴在铁作催化剂下，发生的反应属于取代反应，故B相符；C、酯化反应液属于取代反应，故乙醇与乙酸的酯化反应属于取代反应，故C相符；D、乙醇与氧气发生的氧化反应，故D不相符，故选D．点评：本题考查了有机反应类型的判断，题目难度不大，注意掌握常见有机物结构与性质，明确常见有机反应的概念判断方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．7．（3分）（xx春•沭阳县期中）下列物质中既能使酸性高锰酸钾溶液又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是（）A．甲苯B．乙烯C．环己烷D．聚苯乙烯考点：有机物的结构和性质．分析：能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能使溴的四氯化碳褪色的物质中含有碳碳不饱和键，据此分析解答．解答：解：A．甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸而使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不含不饱和键，所以不能和溴发生加成反应而使其褪色，故A错误；B．乙烯中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，能和溴发生加成反应而使其褪色，故B正确；C．环己烷中不含碳碳不饱和键，性质较稳定，不能被酸性高锰酸钾氧化、不能和溴发生加成反应，所以不能使这两种物质褪色，故C错误；D．聚苯乙烯中不含碳碳不饱和键，性质较稳定，不能被酸性高锰酸钾氧化、不能和溴发生加成反应，所以不能使这两种物质褪色，故D错误；故选B．点评：本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系即可解答，侧重考查烯烃、苯等有机物，注意：连接苯环的碳原子上含有氢原子的苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化．8．（3分）（xx春•沭阳县期中）下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（）①增大反应物的量②减小压强③升高温度④使用正催化剂．A．①②③B．③④C．②③④D．①②③④考点：化学反应速率的影响因素．分析：一般来说，升高温度、增大浓度、加入催化剂以及增大反应气体的压强，可增大反应速率，注意增大压强时，反应物的浓度增大，反应速率才能增大，以此解答．解答：解：①如反应物为固体或纯液体，增大反应物的量，浓度不变，则反应速率不变，故①错误；②如无气体参加反应，减小压强，则反应速率不变，故②错误；③升高温度，活化分子数目增大，反应速率增大，故③正确；④使用正催化剂，反应物活化能降低，反应速率增大，故④正确．故选B．点评：本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，把握影响反应速率的因素和影响原因，难度不大．9．（3分）（xx春•沭阳县期中）下列变化过程，属于放热过程的是（）①液态水变成水蒸气；②酸碱中和反应；③浓H2SO4稀释；④固体氢氧化钠溶于水；⑤H2在Cl2中燃烧；⑥碳与水蒸气生产水煤气；⑦NH4Cl晶体与Ba（OH ）2•8H2O混合搅拌．A．①③⑤B．①⑥⑦C．②④⑦D．②③④⑤考点：吸热反应和放热反应．分析：①水蒸气的能量比液态水高；②中和反应是放热反应；③浓酸的稀释是放热的；④氢氧化钠固体俗称烧碱，溶于水放热；⑤所有的燃烧均是放热；⑥C与高温水蒸气生成水煤气是吸热；⑦铵盐与碱反应是吸热反应．解答：解：①水蒸气的能量比液态水高，故液态水变成水蒸气需要吸热；②中和反应是放热反应；③浓酸的稀释是放热的，即浓硫酸稀释放热；④氢氧化钠固体俗称烧碱，溶于水放热；⑤所有的燃烧均是放热，故H2在Cl2中燃烧也是放热反应；⑥C与高温水蒸气生成水煤气是吸热；⑦铵盐与碱反应是吸热反应，故NH4Cl晶体与Ba（OH ）2•8H2O混合搅拌吸热，故属于放热的是②③④⑤，故选D．点评：本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键．10．（3分）（xx秋•淮南期末）下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是（）A．保持表面干燥B．表面镀锌C．表面镶嵌铜块D．与电源负极相连考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：防止金属腐蚀的方法有：牺牲阳极的阴极保护法、外加电源的阴极保护法、改变物质结构、涂油等，据此分析解答．解答：解：A．将钢铁制品放置在干燥处，使金属不具备生锈的条件：和水接触，所以能防止或减缓钢铁腐蚀，故A错误；B．在钢铁制品表面镀一层金属锌，采用的是牺牲阳极的阴极保护法，所以能防止或减缓钢铁腐蚀，故B错误；C．在表面镶嵌铜块，形成的原电池中，金属铁做负极，可以加快腐蚀速率，此法不能防止或减缓钢铁腐蚀，故C正确；D．将钢铁制品与电源负极相连，采用的是外加电源的阴极保护法，所以能防止或减缓钢铁腐蚀，故D错误；故选：C．点评：本题考查金属的腐蚀与防护，明确金属被腐蚀的原因是解本题关键，从而作出正确判断．二、不定项选择题（本题包括5个小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要错选一个，该小题就得0分）11．（4分）（xx春•沭阳县期中）可逆反应2A（g）+3B（g）⇌2C（g）+D（g）在四种不同条件下的反应速率分别为：①υ（A）=0.5mol•（L•min）﹣1②υ（B）=0.6mol•（L•min）﹣1③υ（C）=0.35mol•（L•min）﹣1④υ（D）=0.4mol•（L•min）﹣1该反应在不同条件下反应速率最快的是（）A．①B．②C．③D．④考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：对于这中题目要：（1）把单位统一成相同单位；（2）转化为用同种物质表示的反应速率，依据是：化学反应速率之比=方程式的系数之比．解答：解：根据反应2A+3B2C+D，可以选D为参照，根据化学反应速率之比=方程式的系数之比这一结论，转化为用同种物质表示的反应速率分别为：①、V（D）=0.25mol/（L•min）；②、v（D）=0.2mol/（L•min）；③、v（D）=0.175mol/（L•min）；④、v（D）=0.4mol/（L•min），所以最大的是④．故选D．点评：化学反应中，可以用不同的物质来表示这一反应的反应速率，数值可能不同但表示的意义相同．12．（4分）（xx春•沭阳县期中）如图为香芹酮分子的结构，下列有关叙述正确的是（）A．香芹酮化学式为C10H14OB．香芹酮可以发生加成反应、消去反应和氧化反应C．香芹酮能使酸性KMnO4溶液褪色D．香芹酮分子中有3种官能团考点：有机物的结构和性质．分析：该分子中含有碳碳双键、羰基，具有烯烃、酮的性质，能发生加成反应、氧化反应、还原反应，据此分析解答．解答：解：A．根据结构简式知，分子式为C10H14O，故A正确；B．香芹酮中含有碳碳双键和羰基，能发生加成反应、氧化反应、还原反应，但不能发生消去反应，故B错误；C．含有碳碳双键，所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，故C正确；D．香芹酮中含有碳碳双键和羰基两种官能团，故D错误；故选AC．点评：本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系即可解答，侧重考查烯烃、酮的性质，题目难度不大．13．（4分）（xx•岳阳一模）对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（）A．B．C．D．考点：化学平衡的影响因素．专题：图示题．分析：做题时首先分析化学方程式的特征，如反应前后计量数的大小关系、反应热等问题，A、根据反应温度的不同结合反应热判断平衡移动的方向，可判断出C的质量分数的变化是否正确B、根据反应前后的化学计量数的大小关系，结合压强对反应速率的影响判断平衡移动方向，从而判断出正逆反应速率的变化；C、从催化剂对平衡是否有影响来判断浓度的变化是否正确；D、从两个方面考虑，一是压强对平衡的影响，二是温度对平衡的影响，二者结合判断A的转化率是否正确．解答：解：A、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，C的质量分数减小，故A正确；B、根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且V正＞V逆，故B错误；C、催化剂同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动，故C错误；D、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，本题温度的曲线不正确，故D错误．故选A．点评：本题为化学平衡图象题，做题时注意两个方面的问题：（1）定一议二：当图象中同时有三个变量时，使其中之一不变，讨论另外两个变量间的关系；（2）先拐先平：变化曲线若与时间轴平行，表示反应体系已达平衡状态，先达到平衡（先出现拐点）的曲线所示的温度或压强较大．14．（4分）（xx春•沭阳县期中）若只改变下列中的一个条件，能使N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0平衡向逆反应方向移动的是（）A．升高温度B．增大压强C．增大NH3的浓度D．使用催化剂考点：化学平衡的影响因素．分析：升高温度平衡向吸热反应方向移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，增大某一反应物的浓度平衡向正反应方向移动，增大某一生成物的浓度平衡向逆反应方向移动，使用催化剂改变反应速率，不能影响平衡移动．解答：解：A．正反应是放热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，故A正确；B．正反应为体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，故B错误；C．增大NH3的浓度，平衡向逆反应方向移动，故C正确；D．使用催化剂改变反应速率，不能影响平衡移动，故D错误，故选AC．点评：本题考查化学平衡影响因素，比较基础，注意对平衡移动原理的理解掌握．15．（4分）（xx春•沭阳县期中）如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是（）M N PA 锌铜稀硫酸溶液B 铜铁稀盐酸溶液C 银锌硝酸银溶液D 锌铁硝酸铁溶液A．A B．B C．C D．D考点：原电池和电解池的工作原理．分析：该装置没有外接电源，是原电池；M棒变粗，N棒变细，说明N极失电子作负极，M 极得电子作正极；M棒变粗，所以溶液中的金属阳离子析出生成金属单质，电解质溶液中的阳离子为金属阳离子且活泼性小于N，原电池正负极的判断方法：1、根据电极材料的活泼性判断负极：活泼性相对强的一极正极：活泼性相对弱的一极2、根据电子流向或电流的流向判断负极：电子流出或电流流入的一极正极：电子流入或电流流出的一极3、根据溶液中离子移动的方向判断负极：阴离子移向的一极正极：阳离子移向的一极4、根据两极的反应类型判断负极：发生氧化反应的一极正极：发生还原反应的一极5、根据电极反应的现象判断负极：溶解或减轻的一极正极：增重或放出气泡的一极解答：解：该装置没有外接电源，所以是原电池．原电池中，负极材料比正极材料活泼，且负极材料是随着反应的进行质量减少，正极质量增加或放出气泡．根据题意知，N极是负极，M是正极，且N极材料比M极活泼．A、M极材料比N极活泼，故A错误；B、M极上质量不增加，故B错误；C、N极材料比M极活泼，且M极上有银析出，所以质量增加，符合题意，故C正确；D、M极材料比N极活泼，故D错误；故选C．点评：本题考查了原电池的工作原理，难度不大，能根据电极材料的变化判断正负极是解本题的关键．三、解答题（共6小题，满分70分）16．（12分）（xx春•沭阳县期中）2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1molSO3（g）的△H=﹣99kJ•mol﹣1请回答下列问题：（1）图中A表示反应物总能量．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？降低加入V2O5后，上述反应△H不变（填变大、不变、变小）（2）图中△H=﹣198kJ•mol﹣1．（3）如果反应速率v（SO2）为0.06mol•L﹣1•min﹣1，则v（O2）为0.03 mol•L﹣1•min﹣1．（4）已知S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣296kJ•mol﹣1，则由S（s）生成5mol SO3（g）的△H=﹣1975kJ•mol﹣1．考点：有关反应热的计算；反应热和焓变；催化剂的作用．。

江苏省沭阳县2018-2019学年高二化学下学期期中调研测试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 I 127第I卷（选择题，共50分）单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共计30分，每小题只有一个选项符合题意。

．．．．．．．．．．．．．1.能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列关于能源开发和利用的说法中，你认为说法不正确的是A. 充分利用太阳能B. 因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能C. 合理、安全开发利用氢能、核能D. 能源都是通过化学反应获得的【答案】D【解析】【详解】A．太阳能取之不尽用之不竭且绿色无污染，是理想的能源，故应充分利用太阳能，故A正确；B．风能、水能、地热能、潮汐能绿色无污染，故应因地制宜合理开发，故B正确；C．氢能来源广、热值高、无污染，核能安全的开发后也是理想能源，故C正确；D．人类利用的能源不一定都是通过化学反应获得的，例如水力发电等不是通过化学反应获得的，故D错误；故答案为D。

【点睛】明确能量的转化是解题关键，化学反应中的能量变化一般表现为热量的变化。

常见的能量转化有：①化学能和电能的相互转化，如铜、锌与稀硫酸形成原电池，将化学能转化为电能；②化学能和热能的相互转化，如燃料燃烧产生热能；③化学能和光能、风能的相互转化等。

H=-184.6kJ·mol则反应△(g)+Cl2.已知H(g)=2HCl(g) 22HCl(g)=1/2H(g)+1/2Cl(g)△H为-1，·mol92.3kJ·mol- 1 -22-1-1 B. - A. +184.6kJ·molC. -369.2kJ·molD 【答案】【解析】-1-1 D. +92.3kJ3.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是B. 乙醇燃烧碳酸钙受热分解A.D. C. 铝粉与氧化铁粉末反应氧化钙溶于水A 【答案】【解析】【分析】根据反应中生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应是一个吸热反应，根据常见的吸热反应来回答。

2018～2019学年度第二学期期中调研测试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 Cu-64第Ⅰ卷选择题（共75分）一．选择题（本题包括25小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共75分）1.化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。

下列说法错误．．的是（）A. 将农作物秸秆收割后发酵制造沼气和农家肥B. 为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药C. 开发太阳能、风能和氢能等，有利于节约资源、保护环境D. 加快高效洁净能源转换技术的开发，缓解能源危机【答案】B【解析】【详解】A.农作物收割后留下的秸杆发酵后作为农家肥，可循环使用，不产生污染，符合“绿色化学”理念，A正确；B.大量使用化肥和农药能够引起环境污染，食品污染，不利于环境保护，不利于身体健康，B错误；C.太阳能、风能和氢能清洁能源，可减少环境污染，C正确；D.清洁能源技术是指在可再生能源及新能源如煤的清洁高效利用等领域开发的对生态环境低污染或无污染的新技术，加快高效洁净能源转换技术的开发，能缓解能源危机，D正确；故合理选项是B。

2.工业焊接钢管时常用13755Cs进行“无损探伤”，下列关于13755Cs的说法中不正确．．．的是（）A. 质子数是55B. 质量数是137C. 中子数是82D. 电子数是137 【答案】D【解析】【详解】A.13755Cs中质子数是55，质量数是137，A正确；B.13755Cs中质子数是55，质量数是137，B正确；C.13755Cs中质子数是55，质量数是137，中子数是137-55=82，C正确；D.13755Cs中质子数是55，原子核外电子数等于原子核内质子数，所以核外电子数是55，D错误；故合理选项是D。

3.下列有关化学用语的表示正确的是（）A. 硫离子的结构示意图：B. 甲烷的球棍模型：C. 氯化氢的电子式：D. N2的结构式：∶N≡N∶【答案】A【解析】【详解】A.S是16号元素，S原子最外层有6个电子，获得2个电子达到最外层8个电子的稳定结构，故硫离子的结构示意图：,A正确；B.甲烷的比例模型是：，B错误；C.氯化氢是共价化合物，H原子与Cl原子通过共价键结合，故HCl的电子式：，C错误；D. N2分子中两个N原子通过三对共用电子对结构，用结构式表示为：N≡N，D错误；故合理选项是A。

江苏省沭阳县修远中学等校2018-2019学年高二化学12月联考试题（扫描版）高二化学必修参考答案与评分标准一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。

1.B2.D3.C4.A5.D6.C7.B8.B9.A 10.D11.D 12.A 13.C 14.B 15.C 16.A 17.B 18.C 19.D 20.A21.D 22.B 23.C二、非选择题(本部分3题，共31分)。

24.(15分)A. 《化学与生活》(1)(4分)①a(1分) ②c(1分) ③4MnO 4- + 5HCHO +12H + = 4Mn 2+ +5CO 2 +11H 2O(2分)（2）(5分)①铁/Fe (1分) ②维生素A (1分) ③脂肪(1分) 糖类(1分) ④ 氨基酸(1分)（3）(6分)①b(1分) ②a(1分) ③CaCO 3(1分)④聚乙烯塑料(1分)(2分) B ．有机化学基础（1）（5分）B C A E D （每空1分）（2）（7分）① 加成反应 （2分） ②（2分） ③ CH 3CH 2OH + CH 33COOCH 2CH 3 + H 2O （2分）④ 溴水（或“高锰酸钾酸性溶液”或“溴的四氯化碳溶液”）（1分）（3） （3分）CH 23OCH 3COH OCH 2OH++ H 2O （2分） OHCHOCH 2CH 3(其余合理答案给分)（1分）25.(6分)(1) Fe 3O 4 (1分)（2）(1分) (3) Cl 2＋2Fe 2+===2Cl －＋2Fe 3+ (2分)(4) 4Fe(OH)2+2H 2O+O 2===4Fe(OH)3 (2分)26.（10分）（1）漏斗、琉璃棒(各1分，共2分）（2）静置，在上层清液中继续滴加1～2滴Na2CO3溶液，无沉淀生成（2分）（3）NiCO3 + 2H+ = Ni2+ + H2O + CO2↑（2分，不配平得1分）（4）消耗KMnO4物质的量：0.02 mol•L﹣1×0.02L=4×10﹣4mol与NiOOH反应后剩余的Fe2+物质的量：4×10﹣4mol×5×（100÷10）=0.02 mol（1分）Fe2+总物质的量：1.0 mol•L﹣1×0.05 L=0.05 mol与NiOOH反应的Fe2+的物质的量：0.05 mol﹣0.02 mol=0.03 moln（NiOOH）=0.03 mol（1分）m（NiOOH）=91.7 g•mol﹣1×0.03 mol=2.751 gm[Ni（OH）2]=8.313-2.751=5.562gn[Ni（OH）2]=5.562g/92.7g/mol=0.06 mol（1分）x：y=n（NiOOH）：n[Ni（OH）2]=0.03 mol：0.06 mol=1:2（1分）故答案为：x=1；y=2．。