有关质量分数的计算(2)

第九单元之
课题3 溶质的质量分数
一、溶液组成的表示方法
正确理解“浓”和“稀”溶液 溶质的质量分数
= 溶质质量 溶液质量 ×100%
= 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 ×100%
二、溶质质量分数的计算
稀释的计算
现有100g质量分数为20%的NaCl溶液， 需加多少水将其稀释为质量分数为10%的 NaCl溶液？
稀硫酸的质量分数。
三、配制一定溶质质量分数的溶液
1、计算：溶质和溶剂的质量 2、称量和量取 3、溶解：搅拌至充分溶解 4、装瓶 配制溶液时常用仪器： 托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒
；高仿手表 高仿手表 ；
住本,肯定是你们吃亏.”“你,你不是人,老天爷早晚收拾你！你个贱精...”嫂子气得不行,当着儿子の面指着小姑污言秽语一通骂.确认手续齐全了,陆羽微微一笑,“彼此彼此吧.”不再多话,转身上楼收拾自己の衣物.这儿已不是她の家,不必多留,她还有很多事情要做.“阿海,你就眼睁睁 看着她把咱の房子拿走？”小姑弱不禁风の背影,看得嫂子眼疼,气得肝疼.凭他们一家三口,连个骨瘦如柴の毛丫头都斗不过？“不然你想怎样？你要儿子还是要房子？”陆海万分气馁,心头恼恨.正如死丫头说の,他家大业大,跟她斗狠会亏大本.“不行,你快打电话让叔伯他们来评评理.” 嫂子推搡着陆海.陆海一想也对,只要族中长辈不松口,凭她一个黄毛丫头能做什么？要知道,郊区那套房子の左邻右舍住の全是族中长辈和亲戚,一人一句能把人说得生不如死.她一个大姑娘家,清高,脸皮薄,如今又没有父母兄长撑腰,谅她不敢悖逆尊长.第6部分既没脸住又得罪人,何必呢？ 不如识相地把房子还给他,以后大家还是一家人.陆海越想越有理,于是赶紧拿起电话...不大一会儿,陆羽拖着一大一小两个行李箱下来.她这次回得匆忙,除了包包,其他衣物家里有不必带,两个行李箱是她

溶质的质量分数一、有关概念1、溶质的质量分数：的质量与的质量的比溶质的质量分数= ×100%用字母表示：a%= ×100%间接法：（1）m质+m剂=m液（2）V液=m液×ρ（3）m液×a%=m质例1 求100g 20%KNO3溶液中，溶质、溶剂的质量分别是多少？【注意】质量分数不受温度限制；任何温度都可以求质量分数2、a%与S的区别与联系a% S溶质与溶液的关系溶质与溶剂的关系温度溶液状态单位关联二、计算1、有关溶质质量分数的计算（1）100 g 水中加20 g NaCl，所得溶液质量分数（填大于、等于、小于）20%。

（2）10%的NaCl溶液的含义：100g水中溶解了10g食盐。

（3）10gKNO3溶解在90kg水中，所得溶液的质量分数为。

（4）40g 20%溶液均分4等份，每一份溶液的质量分数为。

（5）60gNaCl放在150g水中，充分搅拌，所得溶液的质量分数。

2、有关溶液配制的计算（1）配制500 g10%的食盐水，需要NaCl固体和水各多少克？（2）在90 g10%的KNO3溶液中，加入10 g或加水10g水，计算所得溶液的质量分数。

（3）60% NaCl溶液与25%NaCl溶液混合配45%NaCl溶液1400g。

求各需多少克？（4）把50g 98%的浓H2SO4，稀释成20%稀H2SO4，需加水多少克？（5）把500g 20%的稀H2SO4，需98%（ρ=1.84g/cn2）的浓H2SO4和水各多升？3、a%与化学方程式的综合计算200 g稀H2SO4与足量Zn充分反应生成0.4 gH2，求所用H2SO4的质量分数，生成溶液的质量分数？【练习】1．溶质的质量分数为10％的氢氧化钠溶液，对其意义理解不正确的是（）A．100 g 水中溶解有10 g 氢氧化钠B．10 g 溶液中含有1 g 氢氧化钠C．溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1：9D．把5 g 氢氧化钠固体溶解在45 g 水中，可制成10％的氢氧化钠溶液2．从100 mL 溶质的质量分数为10％的硫酸溶液中倒出20 mL，剩下的溶液中溶质的质量分数（）3．A．8％B．10％C．12.5％D．80％3．用400 g 溶质的质量分数为20％的氢氧化钠溶液，配制成溶质的质量分数为10％的氢氧化钠溶液，需要加入水的质量是（）A．100 g B．200 g C．400 g D．800 g4．把10 g溶质的质量分数20％的食盐水加水稀释到100 g，则所得溶液中溶质的质量（）A．增大9 倍B．减小10 倍C．增大10 倍D．不变5．把5 g 食盐溶解在120 g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）A．4％B．4.2％C．4.4％D．5％6．配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作步骤是（）A．称量（量取）、计算、溶解B．计算、称量（量取）、溶解C．计算、溶解、称量（量取）D．溶解、计算、称量（量取）7．一定温度下，蒸发某溶液至有少量晶体析出时，保持不变的是( ）A．溶液的质量 B.溶质的质量C．溶质的溶解度D．溶质的质量分数8．在t℃时，把A 物质5 g 放入97 g 水中充分搅拌，得到100 g 溶液，则溶液中溶质的质量分数为（）A．3％B．5％C．5.15％D．49％9．20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g，20 ℃时，将20 g 氯化钠放入50 g 水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为（）A．20％B．26.5％C．36％D．40％10．现有100 g 溶质的质量分数为10％的硝酸钾溶液，若要使溶液中溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是（）A．加入10 g 硝酸钾B．加人20 g 硝酸钾C．蒸发45 g 水D．蒸发50 g 水11．用硝酸钾晶体配制溶质质量分数为10％的硝酸钾溶液100 g，量取蒸馏水的正确操作是（）A．用10 mL 的量简量取9 次B．用50 mL 的量筒量取2 次C．用100 mL 的量简量取1 次D．用250 mL 的量简量取1 次12．一定温度下，向一定量的不饱和食盐水中加入食盐并充分搅拌，用纵坐标表示溶液中食盐的质量分数（a％），用横坐标表示实验进行的时间（t），其中正确的是（）13．用氯化钠配制l00g 溶质质量分数为20％的氯化钠溶液，现有下列操作：①溶解；②称取氯化钠；③过滤；④量取水；⑤计算；⑥蒸发结晶。

三.结晶水合物型
例. 胆矾25克溶于75克水中，试计算所 得溶液的溶质质量分数 ？
解：
四.同溶质相混合型
例.将20克10%的NaCl溶液与30克5%的NaCl溶 液混合，试计算混合后溶液的溶质质量分数？
解：
五.稀释、浓缩型 例1.配制10%的稀盐酸500克，问需要37%的 浓盐酸 和 水 各多少毫升？ (37%的盐酸的密度为1.19克/毫升 )
3.溶液中溶质的质量分数的计算
类型
一.最简型 二.过量型 三.结晶水合物型 四.同溶质相混合型 五.稀释，浓缩型 六.化学反应型
1.最简型 2.气体型 3.沉淀型
一.最简型
例.医院里配制1500克生理盐水，需要 食盐13.5克，试确定此生理盐水的质量 分数；并计算需水多少克？
解：
二.固体过量型 例. 20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克，将18克硝酸钾晶体 溶入36克20 ℃水中，试计算所得溶液的溶质质量分数？ 解：
3.沉淀型
例. 100克BaCl2溶液和100克稀H2SO4 溶液恰好完全反应生23.3克白色沉 淀， (1).试计算原BaCl2溶液和稀H2SO4 溶液各自溶质质量分数。 (2).试计算生成的盐酸的质量分数？
练习1
Na2CO3和NaCl固体粉末10克，加入100克 稀HCl中完全反应，生成气体0.88克。 （1）.试计算固体混合中NaCl固体的质量分数， （2）.试计算固体混合物中钠元素的分数 （3）.试计算反应后溶液中溶质的质量分数
在刚才,他利用混元碎片,成功の参悟了一条黑道则.呐是至高黑道则,与空间内无处不在の各种道则可不同.混元碎片空间内の至高道则,极其玄妙高琛.正常情况下,道法境界只有善尊级の鞠言,连参悟至高黑道则应该都不现实,更别说是参悟一条完整の至高黑道则了.要知道,鞠言在明混元空 间是道法善王,即便如此,他参悟混元碎片中至高白道则都非常非常吃历.在呐里,能够参悟出一条完整の至高黑道则,也是得益于鞠言の申魂体有了大幅度の强度提升.而事间只用了呐么短,呐是要多亏红毛果呐种申魂资源了.当鞠言申魂体极度疲倦到无法集中精申了,便用一颗红毛果,那效果 真是令人咋舌,比明混元中の绝大多数申魂资源效果还要好很多.当然了,混元碎片空间内の至高道则,不管是黑道则还是白道则,都是形成一片区域の.道则数量繁多,鞠言距离参悟整个混元碎片の道则,差得太远了.“咦?”就在鞠言成功掌握了一条至高黑道则,准备体验一下呐条至高黑道则 给自身带来多少进步の事候,他突然心生玄妙感应.“难道……难道要突破境界桎梏了?”鞠言眼睛瞪大了一些.道法境界の突破！对呐种感觉,鞠言并不陌生,毕竟他在明混元の事候也突破到了道法善王.参加战申榜排位赛之前,鞠言の道法境界就达到了善尊巅峰,而且是随事都可能突破到善 王级の程度.现在鞠言掌握了一条至高黑道则,终于是令他能够主动の将道法境界跨入善王级.鞠言双目中,充满了兴奋和喜悦之色.“终于！终于要再次跨入双料善王了！”鞠言低声沉吟.“不行.当俺在道法突破善王境界の事候,肯定会引起一些空间变化.俺暂事,最好还是不要让更多の人知 道俺の道法突破了.俺要在决赛之中,挫一挫某些人の锐气.”鞠言寻思.而后他便拿出大量の材料,开始在房间内布置阵法.鞠言在阵法上の水平也是非常非常高の,在明混元の事候,鞠言の阵法造诣在整个混元空间也是顶尖水平.到了暗混元,只要熟悉了暗混元空间各种布阵材料の特性,那鞠 言の阵道水平同样能够发挥出来.暗混元の阵道水平可能也比明混元高出不少,但即便如此,鞠言在暗混元也能称得上阵道大师了.只是布置一个隔绝阵法,是很轻松の事情.鞠言自信,只要不是有混元无上级强者有意の查看自身住处,那就不会有人发现自身跨入道法善王.一座阵法,几个事辰便 成功布置了出来.鞠言试了试阵法效果,一切正常,没有问题.做完呐一切之后,鞠言将泊量の白耀翠玉取了出来.境界跨入善王之后,他需要吸收不少能量来稳定境界.而现在不方便从空间吸收能量,那就只好全部用白耀翠玉.他现在隐蔽の突破道法境界,到事候决赛开始,他或许能从押注大厅获 得几倍于甚至几拾倍于此次突破所消耗の白耀翠玉.“开始！”鞠言再次闭上眼睛,心法运转.“嗡嗡嗡！”随着鞠言の心法运转,房间内の能量波动逐渐の变得剧烈,但呐些能量波动都限制在鞠言布置の隔绝阵法之内,不会延伸出去.哪怕是与鞠言住在同一幢房舍の纪沄国尪,对鞠言身上发生 の事情也是没有任何の感应,根本就不知道鞠言正在突破到道法善王境界.潮水般の能量,从白耀翠玉内流淌出来,向着鞠言の身躯涌入.在鞠言强悍の申魂体控制之下,一切都有条不紊.呐个过程能够说是相当顺利,鞠言有过道法善王突破の经验,现在申魂体也比在明混元事强得多,控制能历大 增.所以说,呐次主动の突破境界桎梏,只要不出意外就不会有任何の问题.事间一点点の流逝,鞠言身上の道则波动也是越来越强.(本章完)第三零一思章变化第三零一思章变化(第一/一页)在鞠言身体四周,可见密集の黑色道则交织变幻.而呐无数の道则并不是无序の纠结在一起,而是以某种 玄妙の秩序排列.在无数道则之中,有一条黑色道则却是与众不同,它高高在上.呐一条黑色道则,正是鞠言通过混元碎片空间参悟の那一条至高道则.“呼！”鞠言突然呼出一口气.与此同事,他身体四周显化出来の黑色道则逐渐进去.那凝聚の申历,也叠新收回到鞠言の体内.鞠言身前の大量 白耀翠玉,则是爆发出阵阵光晕,白耀翠玉所蕴含の能量,加速向着鞠言の身体涌入.过了片刻,能量波动才逐渐平息下来.大量の白耀翠玉,在呐短暂の事间内化为齑粉.“成功了！”鞠言轻声说出了三个字.没错,他成功在道法上从善尊级跨入到了善王级.在呐暗混元空间,他也是达到了道法善 王の成就.鞠言,炼体、道法双料善王.而在整个暗混元空间,在鞠言成为双料善王之前,双料善王很可能才只有两位,并且都是混元无上级の存在,呐是纪沄国尪曾与鞠言提到过の信息.“俺の微子世界！”道法上成就善王之后,鞠言立刻就注意到了自身微子世界の变化.现在の微子世界,变得 更加厚叠和凝视了.微子世界,与鞠言申魂体の联系更为紧密了很多.微子世界の历量,与道法申历竟也被连通了.“道法、炼体,果然是相通の.”“在明混元空间,都不曾如此.看来,明混元の白道则与暗混元の黑道则,确实是有着联系.如果俺仅仅掌握黑道则而没有领悟白道则,可能也不会有 呐种变化.”“俺の微子世界,全部能够隐匿申历流转波动了.果然是呐样,先前俺就觉得,当俺在道法上跨入善王,微子世界对申历の隐匿效果会变得更好,事实也是如此.”“如果俺不主动催动申历外放,即便是那些善王用申念探查俺,可能也无法判断出俺の准

化学式中质量分数的应用：①已知物质的质量求所含的某元素的质量利用公式：元素的质量=物质的质量×该元素的质量分数②已知元素的质量求物质的质量利用公式：物质的质量=元素的质量÷该元素的质量分数③根据元素的质量分数确定物质的化学式计算溶液的质量分数注意事项溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。

溶质的质量分数一般用百分数表示。

溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。

计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。

饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系溶质的质量分数和饱和不饱和无直接关系，但在饱和溶液中，溶质的质量分数=溶解度/(溶解度+100g)。

浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液。

物质组成元素的质量分数定义：物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的各元素总质量之比。

元素质量分数指某种元素在物质中所占的质量分数，是元素质量与物质质量之比。

溶液中溶质的质量分数表示溶质质量与溶液质量之比，不代表具体的溶液质量和溶质质量。

公式：某元素的质量分数=如AmBn中A元素的质量分数=若题目给出物质的化学式，又同时知道物质的实际质量，则可根据物质的质量×某元素的质量分数=该元素的质量，将其中所含元素的质量求出。

同理，物质的质量=某元素质量÷该元素的质量分数。

公式的理解：计算时应先列式计算，然后代入数据算出结果。

如水中氢元素的质量分数=×100%=×100%=×100%=11.1%而不能写成×100%=×100%=×100%=11.1% 利用化学式的变形比较元素质量分数的大小：例：三种铁的氧化物按铁元素的质量分数由大到小排列的顺序为？解析：三种含铁的氧化物的化学式可变形为，则三种含铁的氧化物中铁元素的质量分数分别为：、、，通过比较分母可知：>>Ar(O)，故铁元素的质量分数由大到小排列的顺序为。

把200g20%的食盐溶液稀释成10%的 溶液，需加水多少克？
稀释前后，溶液中溶质的质量不变
要配制500ml密度为1.047g/cm3、质量分数为10% 的盐酸，需38%的盐酸多少克？
1.把30g质量分数为20%的氢氧化钠溶液加水稀释到 100g，此溶液中氢氧化钠的质量分数为多少？
2.配制500ml20%的硫酸溶液（密度为1.14g/cm3），需 要98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）多少毫升？
现有24%的硝酸钾溶液、2%的硝酸钾溶液、硝酸钾固体和水。 请选用上述不同物质配制10%的硝酸钾溶液，将用量的最简整 数比填入下表中相应的位置： 24%的硝 酸钾溶液 2%的硝酸 钾溶液 硝酸钾固 体 水
示例 方案1
方案2 方案3
4
7
1 9 7 4.5 4
5
有关溶质质量分 数的计算（二）
扬中市一中 化学组
溶质的质量分数
溶质的质量 溶液的质量 溶质的质量 溶质的质量+溶剂的质量 ×100%
×100%
溶质的质量 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 分数 不变
增加 不变 减少
减少
不变 增加 不变
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
减少 增加 增加 减少
增大
增大 减小
减小
在100g10%的氯化钠溶液中加入10g水， 求所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 如在上述溶液中加入10g氯化钠，所得溶 液中溶质的质量分数？

课题3 溶质的质量分数1、定义:溶液中溶质的质量分数是与之比。

2、公式：溶质的质量分数= = .（1）溶质质量= ×溶质质量分数。

（2）溶液质量= ÷= 质量+ 质量.【思考】1.从100 g 20％的某溶液中取出l0 ml后,剩余溶液中溶质的质量分数是。

2.下列对“10％的食盐溶液"含义的解释中，正确的是（）（多项）A.100g水中溶解了10g食盐B.100g食盐溶液中溶解有l0g食盐C.将10g食盐溶解于90g水中得到的溶液D.将食盐与水按l：10的质量比配成溶液3.某果汁饮料中果蔬汁含量≥20％，其含义是什么? .知识点2：有关溶质质量分数的简单计算例1.把10g氯化钠放入40g水中,完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数是多少？例2.在20℃时，将40g氯化钠放入100g水中,结果有4g固体剩余，求溶液中溶质的质量分数。

例3.将40g10%的氯化钠溶液和60g20％的氢氧化钠溶液混合，所得溶液中溶质的质量分数.例4.现有50g质量分数为5％的氯化钠溶液,通过下列方法后，计算改进后溶液中溶质的质量分数。

（1）向原溶液中加入2。

5g氯化钠晶体，固体完全溶解。

解：（2）向原溶液中加入50g水。

解：(3)把溶剂蒸发掉25g,无晶体析出.解:（4）向原溶液中加入50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。

解：例5。

20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，则在该温度下硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为多少？【思考】对于某温度下的饱和溶液，若已知溶解度（S）,则溶液中溶质的质量分数为。

【讨论】一定温度时，某物质的溶解度为αg，形成的饱和溶液中溶质的质量分数为b%，则a与b的大小关系为（）A。

a大于b B。

a等于b C。

a小于b D。

无法判断在20℃时，食盐的溶解度是36g。

在20℃时，将25g食盐放入50g水中，所得溶液中溶质的质量分数。

知识点1、溶液稀释问题的计算关键:稀释前溶质的质量稀释后溶质的质量。

物质的量浓度与质量分数的关系计算物质的量浓度和质量分数是化学中两个非常基本和重要的概念。

这两者之间有密切的联系，是我们进行化学实验和分析的必备知识。

在这篇文章中，我将分步骤介绍物质的量浓度和质量分数的关系及计算方法。

一、什么是物质的量浓度？物质的量浓度指的是单位体积(溶液)中所含有的物质的量的大小。

单位通常是摩尔/升(M)。

化学中常常用物质的量来表示物质的浓度，因为物质的量与分子数成正比。

二、什么是质量分数？质量分数指的是溶液中的溶质占整个溶液总质量的比例。

质量分数通常用百分数表示。

例如，如果一升溶液中含有10克溶质，则溶液的质量分数为10%。

三、物质的量浓度与质量分数的关系物质的量浓度与质量分数之间也存在密切的关系。

它们之间的计算公式如下：物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积质量分数 = 溶质的质量/溶液的质量根据这两个公式，我们可以进行物质的量浓度与质量分数之间的转换。

下面以一个简单的实例来说明具体的计算方法：假设我们有一升浓度为0.1摩尔/升的盐酸溶液，求该溶液中氢氯酸质量分数为多少？首先要求出氢氯酸的物质的量物质的量 = 浓度 x 体积 = 0.1 x 1 = 0.1mol然后求出溶液的总质量溶液的总质量 = 物质的量 x 摩尔质量(HCl) + 溶剂质量假设盐酸分子的摩尔质量为36.5g/mol，一升水的质量为1000g，则溶液的总质量 = 0.1 x 36.5 + 1000 = 1003.65g最后，求出氢氯酸的质量分数质量分数 = 氢氯酸的质量/溶液的质量= 0.1 x 36.5/1003.65 ≈ 0.004所以，该溶液中氢氯酸的质量分数约为0.4%。

四、总结物质的量浓度与质量分数是化学实验和分析中非常基本的概念，掌握这两者之间的计算方法对我们进行实验和分析十分重要。

在实际应用中，我们需要根据实验需求选择用哪种方式进行计算和表达，以便更加准确和全面地描述化学现象。

质量分数的计算3
例1.50千克溶质的质量分数为98％的浓硫酸可稀释成溶质的质量分数为10％的稀硫酸多少克?
练习1 把200克溶质的质量分数为20％的食盐溶液稀释成溶质的质量分数为10％的食盐溶液，需加水多少克？
2将100克质量分数为10％的某物质浓缩到20％，（1）需蒸发多少克水？（2）如用加溶质的方法需加多少克？
3有食盐水A克，其质量分数为M％，若将其稀释成N％应加水多少克？
例2.配制100毫升溶质的质量分数为10％的稀硫酸溶液（密度为
1.07克/毫升），需要溶质的质量分数98％的浓硫酸（密度为
1.84克/毫升）多少毫升？
练习1 实验室需要配制10％的盐酸500克，需要38％的盐酸（密度为1.19克/毫升）多少克？合多少毫升？
2配制300毫升，密度为1.05克/毫升，质量分数为20％的盐酸，需要38％的盐酸多少克？合多少毫升？需加多少克水？
（38％的盐酸密度为1.19克/毫升）
3稀释25毫升70％的硫酸溶液（密度为1.6克/厘米3）以配制38％的硫酸溶液（密度为1.2克/厘米3），需水多少毫升？。

X克 NaCl固体
溶质 溶液
水?
16%
x
1000
1000g 溶液
练习:
1、现要用1000克NaCl固体配制16%的NaCl 溶液，则需水多少克？能配得溶液多少克？
1000克NaCl固体
X克 水 溶液 ？
16%
溶质
1000
溶液 1000 +x
2、现要用1000克水配制16%的NaCl溶液， 则需NaCl固体多少克？能配得溶液多少克？
练习：
1、要配制50g20%的稀硫酸，则需要98% 的浓硫酸多少克？需要水多少克?
yg 水
Xg 98%
50g 20%
2、
ymL 水
20%的硫酸 密度：1.14g/mL
XmL 20%
50g 98%
3、
ymL 水 98%的硫酸 密度：1.84g/mL
XmL 98%
50g 20%
4、
ymL 水
20%的硫酸 密度：1.14g/mL 98%的硫酸 XmL 20% 密度：1.84g/mL
总结：溶液浓度由A%→2A%，有三法： (1)加溶质，用公式法。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(2)蒸发溶剂，应蒸发原溶液的一半。 (3)加浓度更大的溶液，用公式法。
例2、把100克溶质的质量分数为20%食盐水 稀释成10%。 (1)若加溶剂，应加多少克水？ (2)若加5%的食盐水，应加多少克？
总结：溶液浓度由2A%→A%，有二法： (1) 加溶剂，应加与原溶液质量相等的溶剂。 (2) 加浓度更小的溶液，用公式法。
烧杯、玻璃棒
※有关综合题型的计算
例1、实验室用6.5g锌和100g稀硫酸来制取氢气， 恰好完全反应。 (1)制得氢气多少克？ (2)稀硫酸的溶质质量分数为多少？ (3)反应后，溶液中溶质质量分数为多少？ 解：设制得氢气x克，稀硫酸的溶质质量为yg， 生成硫酸锌zg。 稀硫酸的质量分数为: Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 9.8 ×100%=9.8% 65 98 161 2 100 6.5g y z x 反应后,溶液中溶质 质量分数为: 65 98 161 2 = = =x 6.5g y z 16.1 ×100% X=0.2g y=9.8g z=16.1g 6.5+100－0.2 =15%

精品整理页脚内容第十一讲 质量分数的相关计算核心知识1、溶质质量分数定义：溶质质量分数就是溶质质量与溶液质量的比值，其表达式为：%100⨯=溶液质量溶质质量溶质质量分数或2、溶解度与饱和溶液的溶质质量分数的关系在一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数可由溶解度得到：3、配制一定质量分数的溶液的计算方法配制前的溶质质量=配制后的溶质质量，有两种情况： （1）用固体配制：固体质量=溶液质量×溶质质量分数；（2）用浓溶液配制稀溶液：浓溶液质量×浓溶液的溶质质量分数 =稀溶液质量×稀溶液的溶质质量分数 4、化学反应中的质量分数计算，核心要点就是找准溶质，并算出溶质和溶液的质量，常用的方法就是质量守恒和由化学方程式计算。

质量分数的基本计算1、将10.8g 固体氢氧化钠完全溶于49.2g 水，配成密度为1.2g/cm 3的溶液，则该溶液的质量分数为多少？2、要配制200g 质量分数为0.9%的NaCl 溶液，需要NaCl 多少g 和H 2O 多少mL ？3、配制980g 10%的稀硫酸需要多少mL 质量分数为98%的浓硫酸？（98%的浓硫酸密度为1.84g/cm 3）4、把200g 质量分数为10%的CaCl 2溶液稀释为4%的溶液，应该加水多少mL ？5、已知某物质的水溶液中有90g 水，取样5g 检测，发现其中有溶质2g ，则原溶液中有溶质多少g ？ 溶解度与饱和溶液的质量分数6、已知在20o C 时氯化钠的溶解度为36g ，求20o C 时： （1）9g 氯化钠溶于25g 水中，所得溶液的质量分数； （2）12g 氯化钠溶于25g 水中，所得溶液的质量分数； （3）5g 氯化钠溶于25g 水中所得溶液的质量分数。

7、已知50o C 时氯化铵的溶解度为50g ，则此温度下1800g 氯化铵饱和溶液中含水多少g ？8、已知硝酸钾10o C 时的溶解度为22g ，80o C 时的溶解度为170g ，问：把一瓶10o C 时的硝酸钾饱和溶液升温到80o C 后的溶质质量分数为多少？9、已知硝酸钾10o C 时的溶解度为22g ，80o C 时的溶解度为170g ，问：把一瓶80o C 时的硝酸钾饱和溶液降温到10o C 后的溶质质量分数为多少？有多少g 固体析出？10、已知硝酸钾10o C 时的溶解度为22g ，80o C 时的溶解度为170g 。

沪教版初三化学中考复习---质量分数的相关计算例题例1：NH 4NO 3中氮元素的质量分数例2： 21g 铁与10g 氧气发生反应，能生成31g 四氧化三铁吗？能生成多少摩尔的四氧化三铁？解：例3 把干燥纯净的ＫＣlO3和ＭnO2的混合物13.32克，加热至不再产生气体为止，称量剩余物质量为９.４８克，求①生成氧气的质量；②剩余物质各是什么？质量分别是多少克？ 分析 ＭｎO2作为催化剂在反应前后其质量和化学性质都不改变，所以13.32g-9.48g=3.84g, 这3.84ｇ就是放出O2的质量，这也是解本题的关键． 解 根据质量守恒定律m （O2 ）= 13.32g – 9.48g = 3.84g设生成物中mol2↑2 3x 0.12molX=0.08m （KCl ） = n M =0.08×74.5= 5.96g MnO2的质量 9.48g – 5.96g = 3.52g答：氧气的质量为3.84g ，剩余物为KCl 和MnO2质量分别为5.96g 和3.52g. 热身训练1．（08长春市）要配制溶质质量分数为16％的氧化钠溶液50g ，需氯化钠的质量为 g 。

2.在某乙醇C 2H 5OH 溶液中，乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含氢原子总数相等，142N 100141414163⨯%=⨯%=35%+⨯++⨯234168g 64g232g 3mol2mol1mol3Fe+2O Fe O 物质的质量：物质的量：点燃molM m n 12.03284.3===12.032=x则此乙醇溶液中溶质的质量分数是（）A. 5%B. 71%C. 46%D. 33%3.把400g溶质质量分数为20%的NaCl溶液稀释成溶质质量分数为16%的溶液，需加水（）A. 100gB. 200gC. 400gD. 800g4.(08广西贵港)用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。

为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品 3.3g ，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示。

质量分数的公式基本概念质量分数公式是计算质量分数的公式，质量分数是指某物质中某种成分的质量与该样品中总物质质量之比的百分数，如在溶液中溶质质量与溶液质量之比的溶质质量分数、在混合物中某种成分的质量分数、在化学式中某种元素的质量分数等。

注意:1、溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶质质量和溶液质量。

2、溶质的质量分数一般用百分数表示。

3、溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。

4、计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。

溶液的计算1、关于溶液稀释的计算因为溶液稀释前后，溶质的质量不变，所以若设浓溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液B g，则A g×a% = B g×b%(其中B = A + m水)2、关于溶液增浓(无溶质析出)的计算溶液增浓方法a、向原溶液中添加溶质因为溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。

增加溶质后，溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量+增加的溶质的质量，而溶液的质量=原溶液的质量+增加的溶质的质量。

所以，若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加溶质B g后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则A g×a %+B g=(A g+B g)×b%。

b、将原溶液蒸发去部分溶剂因为溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。

所以，若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，蒸发B g水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则A g×a%=(A g - B g)×b%。

c、与浓溶液混合因为混合后的溶液的总质量等于两混合组分溶液的质量之和，混合后的溶液中溶质质量等于两混合组分的溶质质量之和。

所以，设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，浓溶液质量为B g，溶质的质量分数为b%，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则A g×a%+B g×b%=(A g+B g)×c%。

课题3 溶质的质量分数（第2课时）【课前热身】1、怎样表示溶质的质量分数？2、某温度时蒸干35g氯化钾溶液，得到10g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。

3、你还记得量筒和托盘天平的使用方法吗？【自学提示】知识点：有关溶质质量分数的计算溶液的配制的计算：P43下3、结合方程式的计算：【巩固练习】1、例题2：P432、用9％的氯化钠溶液100g配制质量分数为0.9％的生理盐水，需蒸馏水的质量为多少？3、若配制5％双氧水600g，需30％的双氧水的质量为多少？需加水的质量为多少？4、现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质的质量分数，下列方法可行的是（）A加入一定量的水B恒温蒸发部分水 C 加入一定量的硝酸钾D升温到60℃5、现有60℃时100g的饱和氯化钠溶液，与该溶液有关的量有：①水的质量②溶液中溶质氯化钠的质量③60℃时氯化钠的溶解度④溶液的质量⑤氯化钠的质量分数。

用序号填空：⑴60℃时用水稀释该饱和氯化钠溶液，稀释前后不变的量有⑵将该饱和溶液降温至40℃，降温前后不变的量有6、20℃时向一盛有40g氯化钠的烧杯内加入100g水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体，过滤得到4g固体和澄清溶液。

下列有关叙述错误的是（）A、该溶液中溶质的质量为36gB、20℃时氯化钠在水中的溶解度为36gC、该溶液中溶质的质量分数为36％D、向过滤后的溶液加水后溶液变为不饱和溶液7、t℃时向一支盛有0.1g氢氧化钙的试管内加入1ml水，充分振荡后静置，试管底部仍有未溶解的白色的固体。

对于试管内上层澄清液体的叙述正确的是（）A、溶液是t℃时的饱和溶液B、升高温度溶液变为不饱和溶液C、溶液中溶质的质量等于0.1gD、溶液中溶质的质量分数等于1％8、用30％的硝酸钾溶液和10％的硝酸钾溶液配成20％的硝酸钾溶液，需要30％和10％的溶液质量比为（）A、1∶1 B、2∶1 C、1∶3 D、1∶49、将100g10％的某固体物质M的溶液分别进行下列操作，所得溶液中质量分数最小的是（）A、蒸发掉10g水无晶体析出B、加入10g10％的M的溶液C、加入10g固体M并使之完全溶解D、加入10g水10、20℃时NaCl溶解于水的实验数据如下表，则下列叙述中正确的是（）C、③④溶液中的溶质质量分数相等D、①所得的溶液中溶质的质量分数为20％11、现有100g5％的食盐溶液，做如下处理：①加10g溶质②减10g溶剂③同时加10g溶质减10g溶剂④同时加10g溶质加10g溶剂。

一、选择题（共30小题）1、（2005•辽宁）某村使用的氮肥是含有杂质的硝酸铵，含氮量为38%；这种氮肥可能含有的杂质是（括号内为杂质的含氮量）（）A、NH4HCO3（18%）B、NH4Cl（26%）C、CO（NH2）2（47%）D、（NH4）2SO4（21%）2、（2005•耒阳市）已知某石灰石样品中碳元素的质量分数为9%（杂质中不含碳元素），则该石灰石样品中CaCO3的质量分数是（）A、12%B、40%C、75%D、90%3、（2004•常州）在由CO2和O2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为20%，则混合气体中CO2和O2的质量比是（）A、2：1B、1：2C、11：4D、11：74、（2003•南昌）“非典”要以预防为主，适量喷洒消毒剂是预防“非典”的一种有效措施．过氧乙酸（CH3COOOH）是一种常用的消毒剂，下列关于过氧乙酸的叙述正确的是（）A、过氧乙酸是一种酸性氧化物B、过氧乙酸中碳元素的质量分数为15%C、过氧乙酸的相对分子质量为64D、过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为6：1：125、（2003•昆明）据报道，目前在欧美等发达国家已基本采用新一代广谱、高效、无污染的饮用水消毒剂二氧化氯（ClO2）．用电解法制备ClO2的装置在我国已经批量生产．下列有关二氧化氯（C1O2）的叙述，不正确的是（）A、二氧化氯由氯元素和氧元素组成B、1个二氧化氯分子由1个氯原子和2个氧原子构成C、二氧化氯中氯元素的质量分数为40%D、二氧化氯中氯元素与氧元素的质量比为35.5：326、（2002•新疆）下列含碳元素的物质中，碳元素的质量分数最大是（）A、CH4B、C2H2C、COD、CO27、（2002•新疆）NaHCO3和MgCO3的相对分子质量都是84，将它们以任意比混合后，测出碳元素的质量分数为，则氧元素的质量分数为（）A、B、C、D、8、（2000•天津）X、Y两种元素间能形成多种化合物．已知其中一种化合物XY中，X元素的质量分数为46.7%，则下列化合物中X的质量分数大于46.7%的是（）A、XY2B、X2Y3C、X2YD、X2Y59、（2002•昆明）航天科学技术测得，三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一，化学性质与一氧化碳相似．下列有关三氧化二碳的说法不正确的是（）A、C2O3中碳元素的质量分数约为33.3%B、C2O3具有还原性C、C2O3充分燃烧的产物是CO2D、C2O3属于碱性氧化物10、下列各种含铁的化合物中，铁元素的质量分数最大的是（）A、Fe2O3B、Fe3O4C、FeOD、FeS11、下列物质中属于含碳量最高的有机物是（）A、CO2B、醋酸C2H4O2C、淀粉（C6H10O5）nD、葡萄糖C6H12O612、尿素CO（NH2）2是人尿中的一种物质，尿素中元素的质量分数最小的是（）A、HB、OC、CD、N13、小明测得某食盐溶液中含有氯元素的质量分数为2.19%，如果以NaCl计算，则该盐水中所含NaCl 的质量分数为（）A、0.71%B、1.42%C、2.18%D、3.61%14、有三种化肥：①硝酸铵NH4NO3，②氯化铵NH4Cl，③硫酸铵（NH4）2SO4中，按含氮的质量分数从大到小顺序排列正确的是（）A、①＞②＞③B、②＞③＞①C、③＞①＞②D、②＞①＞③15、下列氮肥中含氮量最高的是（）A、NH4NO3B、NH4HCO3C、CO（NH2）2D、NH4Cl16、下列物质中铁元素质量分数由高到低排列正确的是（）A、FeO＞Fe2O3＞Fe3O4＞FeSB、Fe2O3＞FeO＞Fe3O4＞FeSC、Fe3O4＞Fe2O3＞FeO＞FeSD、FeO＞Fe3O4＞Fe2O3＞FeS17、下列各种含碳的化合物中，碳元素的质量百分含量最少的是（）A、CO2B、H2CO3C、CaCO3D、C6H12O618、现有①CH4②C2H2③C2H4④C2H5OH四种含碳化合物中碳元素的质量分数由高到低的排列顺序是（）A、①＞②＞③＞④B、③＞②＞①＞④C、②＞③＞①＞④D、④＞②＞③＞①19、①NH4C1；②NH4N03；③CO（NH2）2三种氮肥按N元素质量分数由高到低的顺序排列正确的是（）A、①②③B、③②①C、③①②D、②③①20、由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4g，经测定其中含氧元素1.8g，则另一种金属氧化物是（）A、CaOB、Fe2O3C、Al2O3D、CuO21、饮料中的果味大多来自酯类．丁酸乙酯（C6H12O2）是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂．下列叙述中不正确的是（）A、丁酸乙酯是由20个原子构成的B、丁酸乙酯中碳元素的质量分数为27.6%C、丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为18：3：8D、一个丁酸乙酯分子中，碳、氢、氧原子的个数比为3：6：122、在NH4Cl、NH4NO3、CO（NH2）2（尿素）三种化肥中，按含氮量（氮元素的质量分数）由高到低的顺序排列正确的是（）A、CO（NH2）2、NH4NO3、NH4ClB、NH4Cl、NH4NO3、CO（NH2）2C、NH4NO3、NH4Cl、CO（NH2）2D、NH4NO3、CO（NH2）2、NH4Cl23、某含NO2的一种混合气体，经测定含氮量是28%，则该混合气体中可能含有的气体是下列气体中的（）A、N2OB、NOC、N2O5D、N2O324、某钢样品的含碳量为0.48%（其他杂质元素不考虑），若碳元素以Fe2C和Fe3C这两种形式存在，则该钢样品中Fe2C和Fe3C所占质量分数可能为（）A、2%B、3%C、4%D、5%25、铷（Rb ）是一种非常活泼的金属元素（相对原子质量是85.5）其单质跟氧气的反应异常剧烈，产物是棕色的过氧化铷（Rb2O2）和深棕色的超氧化铷（RbO2）的混合物．若测得该反应的产物中铷的质量分数为255/335，则其中过氧离子（O22﹣）与超氧离子（O2﹣）的个数之比可能为（）A、4：1B、1：1C、2：5D、1：426、不少学生在做作业或考试时，喜欢使用修正液．某学生使用修正液后出现头晕、头痛的症状．三氯乙烷（C2H3Cl3）是修正液成分中的一种易挥发物质，下列关于三氯乙烷的说法肯定有错误的是（）A、可能有毒B、含有碳、氢、氯三种元素C、氯元素的质量分数为26.6%D、分子中碳、氢、氯的原子个数比为2：3：327、P、X两种元素间形成多种化合物，已知其中一种化合物RX中R元素的百分含量为46.7%，则下列化合物中R元素含量大于46.7%的是（）A、PX2B、R2X3C、R2XD、R2X528、CaSO4和KH2PO4的混合物中，测得其中硫元素的质量分数约为11.8%，则混合物中氧元素的质量分数为（）A、23.6%B、45.8%C、47.1%D、无法确定29、为测定某过氧化氢溶液中氢元素的质量分数，某同学向100g过氧化氢溶液中加入5g二氧化锰固体，充分搅拌至不再产生气泡为止，称得剩余固液混合物的质量为101.3g，则该过氧化氢溶液中氢元素的质量分数为（）A、6%B、11.1%C、20%D、10.7%30、由碳氢两种元素组成的化合物叫做烃，碳原子在4及以下的烃在常温常压下通常是气体，常温常压下烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%，则混入的烃可能是（）A、CH4B、C2H2C、C2H8D、C8H8答案与评分标准一、选择题（共30小题）1、（2005•辽宁）某村使用的氮肥是含有杂质的硝酸铵，含氮量为38%；这种氮肥可能含有的杂质是（括号内为杂质的含氮量）（）A、NH4HCO3（18%）B、NH4Cl（26%）C、CO（NH2）2（47%）D、（NH4）2SO4（21%）考点：元素的质量分数计算。

初中化学质量分数计算3篇初中化学质量分数计算，混合物中质量分数计算方法1、利用化学方程式计算的一般步骤(1)设：设未知数(2)写：写出化学方程式并配平(3)找: 找出有关物质的量①上写相对分子质量与化学计量数的乘积②下写已知质量和未知数(4)比: 列比例式,求解(5)答: 简明地写出答案注：化学方程式表示的是参加反应的纯净物之间质量关系，若所给量不纯，必须进行换纯计算：纯度= 纯净物质量/混合物质量×100%纯度也叫纯净物的质量分数某石灰石中含碳酸钙的质量分数是85%。

例1：现取100g石灰石跟足量的稀盐酸反应，能制得二氧化碳多少克2、利用化学方程式求混合物中某物质的质量分数例题：现取100g石灰石跟足量的稀盐酸反应，制得二氧化碳37.4g。

求石灰石中碳酸钙的质量分数1.求碳酸钙在石灰石中的质量分数，需先求拆CaCO3的质量。

2.本题涉及的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑3.已知物质是CO2,相对分子质量总量是444.未知物质(求的物质)是CaCO3，相对分子质量总量1005.已知物质的质量是37.4g ,未知物质的质量为X6.依据反应中各物质之间质量成比例，列出比例通过本节课的学习,你又获得了哪些新知识又有什么新收获吗代入初中化学方程式计算的量必须是:①纯净物②实际参加反应的物质质量或反应后生成的物质质量;例2：将含3克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物加热片刻，冷却，称得残余固体的质量为3.04克，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为多少克固体残余物中含有什么物质质量各为多少思路：反应中固体物质质量减轻了，原来3克+1克=4克，加热片刻后剩余固体3.04克，固体质量为什么会减轻减轻了多少此减轻的是什么物质的质量解：根据题意，加热片刻生成氧气4克-3.04克=0.96克设参加反应的KClO3的质量为X，反应生成KCl的质量为Y∴反应后固体残余物中剩余KClO33克-2.45克=0.55克生成KCl 为1.49克有1克MnO2八种方法搞定初中化学质量分数计算问题一、极端假设极端假设就是将混合物的组成假设为多种极端情况，并针对各种极端情况进行计算分析，从而得出正确的判断。

不一定
溶剂量要求
100克
不一定
不一定 —
溶质质量 溶质质量 100 % 100克 溶质的质量分数 溶剂质量 溶液质量
溶液是否饱和 一定达到饱和 单位 关系式 克
溶解度
有关溶质的质量分数的计算 (1)有关计算公式 (设溶质的质量分数为A%，溶解 度为Sg，溶液的质量为W液，溶质的质量为W 质，溶剂的质量为W剂，溶液的密度为ρ液，溶 液的体积为V液)
例1、20g食盐溶液中含有 2g食盐，求： 溶质的质量分数
例2、40g 2%的食盐溶液中含有 多少g 食盐和水？
40 g× 2% = 0.8 g （食盐）
40g – 0.8 g= 39.2 g （水）
例1:在农业生产上,常需要用质量分数为 16%的氯化钠溶液来选种.现要配制150g这 种溶液,需要氯化钠和水的质量各是多少? 解： 溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
例3：配制500mL20%的硫酸需要98%的硫酸多少毫升 ? 解：查硫酸密度和溶质质量分数对照表得出： 20%的硫酸的密度为1.14g/cm3，98%的硫酸的密 度为1.84g/cm3。
设：需98%的硫酸的体积为x。 因被稀释的溶液里溶质的质量在稀释前后不变， 又因为：质量=体积×密度
可以列出下式：
1、（1）在400克15%的食盐溶液中加入100克水， 求溶液中溶质的质量分数是多少？ （2）在400克15%的食盐溶液中加入5克食盐， 求溶液中溶质的质量分数是多少？ （3）在400克15%的食盐溶液中加入100克10%食 盐溶液，求所得溶液中溶质的质量分数是多 少？ 2、20℃时，将13.2克食盐溶于水中，配成50克 饱和溶液，求溶液中溶质的质量分数，此时 饱和溶液的溶解度是多少？
溶解度与溶质的质量分数概念间有什 么区别和联系？

若对1m3空间进行有效消毒需要0.2%的过氧乙酸3g，现 对80m3的空间进行有效消毒，需要0.2%的过氧乙
酸 24g 。
在初中化学里学过一些物质，在实际生活中有重
要用途。现有下列物质：
Ａ．不锈钢 Ｂ．氧气
Ｃ．生石灰（氧化钙）
Ｄ．活性炭 Ｅ．二氧化碳 Ｆ．水 Ｇ．一氧化碳
Ｈ．熟石灰 Ｉ．锌
Ｊ．盐酸
( 保留一位小数）Fra bibliotek加强练习
水果中含有柠檬酸,可促进消化,柠檬酸的化学式为 C6H8O7。
（1）柠檬酸分子中含有 3 元素，其中1个柠 檬酸分子中氢原子个数为 8 。
（2）柠檬酸的相对分子质量为 192 ；
（3）柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比
为 9:1:14 。 (4)柠檬酸中碳元素的质量分数 37.5% 。
；
考点33 有关化学式的计算
什么是化学式？
用符号表示物质组成的式子 请写出下列物质的化学式
氧气： 水： 铁： 碳：
什么是相对分子质量？
分子中各原子的相对原子质量的总和
2)求相对分子质量
例1、求O2的相对分子质量? 解:O2的相对分子质量=16×2=32
求H2O的相对分子质量? 解:H2O的相对分子质量 =1×2+16=18
下图为某保健品标签上的部分文字，请仔
细阅读后回答下列问题：
[主要原料]碳酸钙、维 生素D
[功效成分]补钙
(1)维生素D2种类较多,其中维 生素D2化学式为C28H44O,则
维生素D2分子共有 71 个
原子
每片中含：钙（以Ca 计）500mg
维生素D 100IU
[食用方法]每日1次、 每次1片
一个分子维生素D2的相对分