《溶液配制记录》

标准溶液配制记录 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】
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内蒙古工大华远工程技术有限公司标准溶液配制记录
内蒙古工大华远工程技术有限公司标准物质领用记录
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内蒙古工大华远工程技术有限公司标准物质登记表
GDHY-ZP/CX-24-6 标准物质登记表第页共页
编号：GDHY-ZP-YS-001 气相色谱法原始记录第页共页
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光度法原始记录
编号：GDHY-ZP-YS-003 第页共页
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编号：GDHY-ZP-YS-002 光谱法原始记录第页共页
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标准溶液配制记录一、前言。

标准溶液是化学分析中常用的一种溶液，它的浓度和成分都是经过严格计算和实验确定的。

正确、精确地配制标准溶液对化学分析结果的准确性和可靠性至关重要。

本文档旨在记录标准溶液的配制过程，以供参考和借鉴。

二、配制目的。

本次配制的标准溶液是XXX试剂，其主要用途是作为XXX分析的定量标准品。

通过配制标准溶液，可以确保在化学分析中得到准确的定量结果。

三、实验步骤。

1. 确定溶液浓度。

首先，根据实验需要和已知的化学反应式，计算出所需的标准溶液的浓度。

在确定浓度的过程中，需要考虑到实验的精确度和所需的最终结果。

2. 准备试剂和仪器。

在配制标准溶液之前，需要准备好所需的试剂和仪器。

试剂的纯度和仪器的准确度对标准溶液的配制至关重要。

3. 溶解试剂。

按照计算得出的配方，将所需的试剂溶解在适量的溶剂中。

在溶解过程中，需要充分搅拌并保持恒温，以确保试剂充分溶解。

4. 调整溶液体积。

根据需要，将溶解好的试剂溶液调整至所需的体积。

在调整体积时，需要使用准确的容量瓶或移液器，并注意避免气泡的产生。

5. 校正浓度。

配制好标准溶液后，需要进行浓度的校正。

校正的方法可以是比色法、滴定法或仪器分析法，根据实际情况选择合适的方法进行校正。

6. 记录实验数据。

在配制标准溶液的整个过程中，需要准确记录每一步的操作和实验数据。

这些数据将作为实验结果的依据，并在实验后的数据分析中起到重要的作用。

四、实验结果。

经过以上步骤，我们成功配制出了XXX浓度为XXX的标准溶液。

经过校正后，其浓度符合实验要求，可以用于后续的化学分析实验。

五、结论。

本次标准溶液配制实验成功完成，得到了符合要求的标准溶液。

在实验过程中，我们严格按照操作规程进行操作，严格控制试剂的纯度和仪器的准确度，最终取得了满意的实验结果。

六、致谢。

在实验过程中，得到了实验室老师和同事们的帮助和支持，在此表示衷心的感谢。

七、参考文献。

[1] XXX. 化学分析实验指导. 化学出版社, 20XX.[2] XXX. 分析化学. 化学工业出版社, 20XX.以上就是本次标准溶液配制的记录，希望对您有所帮助。

标准溶液‘配制’及‘标定’原始记录标准溶液编号：有效期：温度修正系数f(mL/L) (GB/T 601-2002 附录A)溶液体积 V(mL)CB(mol/L)平均值(mol/L)计算式：V=(V1-V0)×(1+f/1000)CB=1000m/(M×V)说明：每次滴定必须从“0”开始备注：配制人：标定：复标：审核：标准物质配制（标定）记录编号： CHEC／QBG-075名称：、配制方法：使用天平型号编号室温℃、湿度 %RH配制：取定溶 mL标定：取份：⑴⑵⑶⑷用溶液滴定，滴定消耗量（mL）V1= 、V2= 、V3= 、V4= 、V0= 。

标准溶液浓度计算公式：C=计算结果（）：C1= C2= C3= C4= C =相对偏差（%）：S1= S2= S3= S4=备注：。

配制人：复核人：配制日期：年月日有效期年月日标准溶液配制记录编号： CHEC／QBG-147标准溶液名称：规格：配制方法：仪器名称：溯源标准：温度：℃ 、湿度： %RH 标准溶液拟配浓度：配制或稀释过程：配制日期：年月日有效期：年月日配制人：复核人：0.1mol/L盐酸标准滴定溶液的标定编号：JL/LJ-001-01一、标定方法：GB/T5009.1-2003二、使用仪器：AEL-200电子天平（仪器编号：JYB001）马弗炉(仪器编号：JYC009)三、操作1、量取9ml盐酸，加适量水并稀释至1000ml。

混匀，待标定。

2、标定：精密称取约0.15g在270～300℃干燥至恒量的基准无水碳酸钠，加50ml水使之溶解，加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示液，用本溶液滴定至溶液由绿色转变为紫红色，煮沸2min，冷却至室温，继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色。

四、记录和结果1、计算公式：c（HCl）=m/[(V1－V2)×0.0530]0.0530……与1.00ml盐酸标准滴定溶液[c(HCl)＝1mol/L]相当的基准无水碳酸钠的质量，g2、数据配制人：复核人：配制日期：复核日期：稀释记录表标准溶液（滴定液）管理工作的基本要求关键词（必填项目）：标准溶液、滴定液目的（必填项目）：对标准溶液的使用等制定统一的要求，便于统一的管理。

氢氧化钠标准滴定溶液的配置滴定记录 ① 配制：将氢氧化钠配成饱和溶液，注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮，使用时用塑料管虹吸上层清液。

氢氧化钠标准溶液：量取 毫升氢氧化钠饱和溶液，注入 毫升不含二氧化碳的水中，摇匀。

② 标定：称取 克于105℃--110℃电烘箱中干燥至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，称准至0.0002克。

溶于 毫升不含二氧化碳的水中，加2滴1﹪酚酞指示液，用 氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色，并保持30s 。

同时做空白试验。

③ 计算：氢氧化钠标准滴定溶液的浓度[c(NaOH)]，数值以摩尔每升(mol/L)表示，按下列公式计算:c(NaOH)=121000()m V V M⨯-式中:m-----邻苯二甲酸氢钾的质量的准确数值，单位为克(g); V 1----氢氧化钠溶液的体积的数值，单位为毫升(mL); V 2---空白试验氢氧化钠溶液的体积的数值，单位为毫升(mL);M----邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol)[M(KHC 8H 404)= 204.22 ]容量分析原始记录检验： 审核： 检验日期：盐酸标准滴定溶液的配置滴定记录① 配制：盐酸标准溶液，量取 毫升盐酸，注入 毫升水中。

② 标定：称取 克于270℃--300℃高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠，称准至0.0002克。

，溶于50mL 水中，加10滴溴甲酚绿一甲基红指示液，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min ，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色,同时做空白试验。

③ 计算：盐酸标准滴定溶液的浓度[c(HCl)]数值以摩尔每升(mol/L)表示，按下列公式计算:c(HCl)=121000()m V V M⨯-式中:m----无水碳酸钠的质量的准确数值，单位为克(g) V 1---盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升(mL)V 2---空白试验盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升(mL) M---无水碳酸钠的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol)[M (12Na 2CO 3)=52.994]容量分析原始记录检验： 审核： 检验日期：硫酸标准滴定溶液的配置滴定记录①配制：硫酸标准溶液，量取毫升硫酸，注入毫升水中。

标准溶液配制记录一、实验目的。

本实验旨在记录标准溶液的配制过程，以及相关实验数据，为后续实验提供准确可靠的参考依据。

二、实验原理。

标准溶液是已知浓度的溶液，通常用于分析化学中的定量分析。

在配制标准溶液时，需要根据溶质的化学性质和实验要求，选择适当的溶剂和溶质的质量，按照一定的比例配制而成。

三、实验步骤。

1. 准备实验所需的试剂和仪器设备，包括天平、容量瓶、移液管等。

2. 根据实验要求，选择合适的溶剂和溶质，并按照所需的浓度比例进行称量。

3. 将称量好的溶质溶解于适量的溶剂中，摇匀使其充分溶解。

4. 用容量瓶将溶液定容至刻度线，摇匀混合。

5. 将配制好的标准溶液转移至干净的密封瓶中，标注好溶液的名称、浓度、配制日期等信息。

四、实验数据记录。

| 溶质 | 质量/g | 溶剂 | 体积/mL | 浓度/mol/L | 配制日期 |。

|------|--------|------|---------|------------|----------|。

| NaCl | 5.85 | 水 | 1000 | 0.1 |2022/03/15|。

| KCl | 7.20 | 水 | 1000 | 0.2 |2022/03/16|。

五、实验结果分析。

通过本次实验的记录数据，我们成功配制出了两种浓度不同的标准溶液，分别为0.1mol/L的NaCl溶液和0.2mol/L的KCl溶液。

在实验过程中，我们严格按照配制步骤进行操作，确保了实验结果的准确性和可靠性。

六、实验总结。

本次实验记录了标准溶液的配制过程和相关数据，为后续实验提供了重要的参考依据。

在实验中，我们需要严格按照配制步骤进行操作，确保实验结果的准确性和可靠性。

同时，对于配制好的标准溶液，我们也需要做好标注和保存工作，以便后续实验的使用。

七、实验注意事项。

1. 在配制标准溶液时，需要准确称量溶质和溶剂，严格按照比例进行配制。

2. 配制好的标准溶液需要标注清楚名称、浓度、配制日期等信息，并保存在干净的密封瓶中。

溶液配制记录范文实验目的：本实验旨在通过溶液配制的方式，熟悉溶液的配制过程，并掌握配制过程中的操作技巧。

实验原理：溶液配制是将溶质溶解于溶剂中的过程。

通常情况下，配制溶液的方法有称量法和稀释法两种。

称量法是根据溶质的质量比例精确配制溶液，而稀释法是在已有溶液的基础上，用溶剂将其稀释至所需浓度。

实验仪器与试剂：1.磁力搅拌器2.称量瓶3.手持式电子天平4.三角底容量瓶5.各种试剂（如NaCl、NaOH、HCl等）实验步骤：1.准备工作a.清洗并消毒所需试剂容器。

b.检查瓶盖、瓶塞是否紧密，容器是否存在破损。

c.称量所需试剂前先校准电子天平。

d.检查溶剂是否过期，若过期则需更换新溶剂。

2.根据实验要求，决定所需溶质和溶剂，计算所需质量和体积。

3.称重试剂a.清洁并校准电子天平。

b.纳入干净的称量瓶中。

4.配制溶液a.根据所需质量或体积，向三角底容量瓶中加入适量的溶质。

b.用溶剂将溶质溶解至一定体积。

c.摇匀溶液直至充分溶解。

5.检验溶液浓度a.取适量溶液放入试管中。

b.使用合适的检测方法，如比色法、滴定法等，检测溶液的浓度。

c.如浓度不符合要求，根据需要进行稀释或浓缩。

6.记录所配制的溶液信息a.按照实验要求，记录有关溶液的相关信息，如浓度、溶质、溶剂、配制日期等。

实验注意事项：1.在称量试剂之前，保持天平干燥、清洁。

2.配制液体时，使用洁净、干燥的工具。

3.配制过程中，及时记录操作及所得结果。

4.每次操作后，清洗工具和容器，避免交叉污染。

实验结果与分析：本次实验中，成功配制了若干溶液，并通过浓度检测方法验证了其浓度。

每一步操作都严格按照实验步骤进行，并注意了各项注意事项。

实验结果表明所配制的溶液符合预期要求，操作过程中未出现明显误差。

通过本次实验，我对溶液配制有了更深入的理解，提高了实验操作的熟练度。

实验总结：通过本次溶液配制实验，我进一步理解了溶液配制的原理和方法，掌握了实验中的一些操作技巧。

在实验过程中，我加深了对操作的认识，提高了操作的精确性和独立性。