2023届高考化学一轮复习测试卷：物质结构与性质A卷 Word版含解析

1 第十一单元 物质结构与性质

A卷 新题基础练

一、选择题：本题共14个小题，每小题4分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列有关化学键的说法正确的是

A．任何离子和原子之间都可能存在化学键

B．只有直接相邻的原子或离子之间才存在相互作用

C．离子键是指阴、阳离子之间的相互吸引力

D．分子和分子之间不存在化学键

2．（2021·辽宁·大连八中）下列化学用语使用正确的是

A．Cu价层电子的轨道表达式为

B．空间填充模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

C．用电子式表示水的形成过程：→

D．2Fe的结构示意图：

3．（2021·辽宁实验中学）下列说法正确的是

A．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的

B．电子的运动状态可从能层、能级、轨道3个方面进行描述

C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键

D．1个乙烯分子中含有4个σ键，1个π键

4．（2021·辽宁沈阳·）以下现象与原子核外电子的跃迁有关的是

①节日焰火②棱镜分光③激光④LED灯光⑤凹透镜聚光⑥钢铁生锈

A．③⑥ B．①③④ C．①③④⑤ D．①②③⑤⑥

5．（2021·全国·）如图是物质的微观结构示意图，请认真观察两图，判断下列说法正确的是

2

A．两种物质在一定条件下都会自动形成有规则几何外形的晶体

B．I形成的固体物理性质有各向异性

C．II形成的固体一定有固定的熔点

D．二者的X­射线衍射图谱是相同的

6．（2021·全国·）下列有关电子排布式或排布图的结论错误的是

选项 电子排布式 结论

A 1s2 2s2 2p2x2p0y2p0z 违背洪特规则

B 1s2s2p63s2 3p63d3 书写正确

C N的电子排布图:

违背泡利原理

D 1s22s2 2p6 3s2 3p63d54s1 书写正确

7．（2021·辽宁·辽河油田第一高级中学）已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质成原子结构如表：

A 原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同

B 原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同

C 电子排布式为2251s2s2p

D 位于周期表中第4纵列

E 基态原子M层全充满，N层只有一个电子

下列说法错误的是

A．B有3个未成对电子

B．A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序：A＞B＞C

3 C．D元素基态原子的价电子排布图为：

D．E的基态原子的简化电子排布式为：2Ar4s

8．（2021·江苏·）在气体分析中，常用CuCl2的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量。某工艺通过如下流程制备氯化亚铜固体(已知CuCl容易被氧化)：

下列说法正确的是

A．步骤①中可用稀硫酸代替稀盐酸

B．步骤②中SO2的作用是作为氧化剂

C．步骤③中用SO2水溶液洗涤比较有效

D．CuCl晶胞结构如图所示，每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目为4

9．（2021·四川·东辰国际学校）元素X、Y、Z、M在周期表中的相对位置如图所示，已知M元素原子的价电子排布式ns2npn+1，且核外有9个原子轨道。下列说法错误的是

X

Y M

Z

A．M元素原子的价电子排布为3s23p4

B．Y元素在周期表的第四周期第VA族

C．X基态原子核外有两个未成对电子

D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2

10．（2021·全国·）下列粒子的VSEPR模型为四面体且其空间结构为Ⅴ形的是。

A．2SO B．3NF C．3HO D．2OF

11．（2021·山东·威海市文登区教育教学研究培训中心）中国研究人员在金星大气中探测到

4 了磷化氢(PH3)气体。PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示：

下列说法错误的是

A．白磷(P4)分子呈正四面体形，键角为60°

B．白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P4+3NaOH(浓)+3H2OΔPH3↑+3NaH2PO2

C．次磷酸的分子式为H3PO2，属于一元酸

D．理论上，1mol白磷可生产2molPH3

12．下列关于N、P及其化合物结构与性质的论述正确的是

A．键能N-N＞P-P、N-H＞P-H，因此N2H4的沸点大于P2H4

B．N的电负性比P的大，可推断NCl3分子的极性比PCl3的大

C．NH3和PH3分子的VSEPR模型为正四面体形，PH3中P—H键键角大于NH3中N—H键键角

D．研究发现固态PCl5中含有+46PClPCl，而PBr5中则含有+4PBrBr，存在差异的原因是Br-半径大

13．（2021·浙江缙云·）下列“类比”结果不正确．．．的是

A．浓硫酸与NaCl微热制备HCl，则浓硫酸与3NaNO微热可制备3HNO

B．2HO的分子构型为V形，则2OF的分子构型为V形

C．纯水的电离223HOHOHOOH，则液氨的电离3342NHNHNHNH

D．2CO通入32BaNO溶液中无沉淀生成，则2SO通入32BaNO溶液中也没有沉淀生成

14．在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化剂是研究的关键。目前国内外研究主要集中于铜基催化剂，有学者提出了如图CO2的转化过程。下列说法错误的是

5

A．铜元素位于周期表中的ds区

B．步骤④中有化学键的断裂和形成

C．甲酸乙酯是该过程的催化剂

D．总反应化学方程式为CO2+3H2催化剂CH3OH+H2O

二、非选择题：本大题共3小题，共44分。

15．（2021·重庆八中）ⅤA族与ⅤA族元素及其化合物具有众多优良特性，可用于制作航天器等耐高温设备。回答下列问题。

（1）Al原子中电子占据的最高能层符号为_______，第三周期元素中第一电离能介于Al和P有_______种

（2）AlCl3在气态时可以发生二聚，其分子式为Al2Cl6，其二聚体结构如图，请在图中以“→”表示该结构中存在的配位键。其中Cl-Al-Cl键角的大小情况是AlCl3_______Al2Cl6(填“<”、“>”或“=”下同)原因为_______。

（3）咪唑结构为，N原子的杂化类型为_______，分子中的大π键可以用符号nmπ表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。则咪唑中的大π键可表示为_______。

（4）噻唑结构与咪唑很相似，结构为，噻唑的熔沸点_______咪唑，原因是_______。

6 （5）氮化铝晶体是第三代半导体材料的典型代表之一，属于六方晶系，其晶胞结构如图甲所示，Al原子位于氮原子形成的_______空隙(填“正四面体”或“正八面体”)。已知晶胞的密度为ρ g·cm-3，两种原子半径分别为rN nm和rAl nm，阿伏加德罗常数值为NA，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_______。(用含ρ、rN 、rAl和NA的代数式表示)

16．（2021·山东·菏泽一中）单晶边缘纳米催化剂技术为工业上有效利用二氧化碳提供了一条经济可行的途径，其中单晶氧化镁负载镍催化剂表现出优异的抗积碳和抗烧结性能。回答下列问题：

（1）基态镍原子d轨道中成对电子与单电子的数目比为___________，下列现象与原子核外电子跃迁有关的是___________(填序号)

a．焰火 b．LED灯光 c．金属导电 d．核辐射

（2）第二周期元素的第一电离能(I1)随原子序数(Z)的变化情况如图1所示。I1随Z的递增而呈增大趋势的原因是___________，导致I1在a点出现齿峰的原因是___________。

（3）丁二酮肟常用于检验Ni2+，在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀的结构如图2所示，该结构中N原子的杂化轨道类型为___________，N原子与其它原子之间存在的作用力有___________(填序号)

a．氢键 b．π键 c．σ键 d．配位键

7

（4）MgO具有NaC1型结构(如图3)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞a nm，则r(Mg2+)为___________nm，NiO的晶体结构也与NaCl相同，Ni2+最邻近的O2-的核间距为bnm，NiO的晶体的密度为___________g/cm3 (设NA为阿伏加德罗常数的值)。

17．（2021·四川省绵阳南山中学）氮(N)、磷(P)、砷(As)为第ⅤA族元素，该族元素的化合物在研究和生产中有着许多重要用途。

（1）基态As原子中，核外电子占据最高能层的符号是___________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。

（2）化合物33CHN中N原子的VSEPR构型为___________，该化合物能溶于水，其主要原因是___________，33CHN与盐酸反应生成33CHNH，该过程新生成的化学键类型为___________。

（3）氮化硼(BN)和磷化硼(BP)都是受到高度关注的耐磨涂料，它们的结构相似，但是氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因是___________；

（4）磷化硼晶体的晶胞如图所示。

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①在BP晶胞中键角为___________，B的堆积方式为___________。

②磷化硼(BP)晶体中“一般共价键”与配位键的数目之比为___________。

③磷化硼晶胞密度为3bg/cm，则磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近的核间距离为___________pm。(只要求列算式，阿伏伽德罗常数的数值为AN)

一、选择题：本题共14个小题，每小题4分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列有关化学键的说法正确的是

A．任何离子和原子之间都可能存在化学键

B．只有直接相邻的原子或离子之间才存在相互作用

C．离子键是指阴、阳离子之间的相互吸引力

D．分子和分子之间不存在化学键

【答案】D

【详解】

A．化学键是相邻离子或原子间的一种强作用力，故A错误；

B．分子内部的直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用称为化学键，而分子之间也存在相互作用，这种作用力比较微弱，称为分子间作用力，故B错误；

C．离子键是指阴、阳离子之间的相互作用力，包括静电引力和静电斥力，故C错误；

D．化学键存在于相邻的原子之间，不存在于分子之间，故D正确；

故选D。

2．（2021·辽宁·大连八中）下列化学用语使用正确的是

A．Cu价层电子的轨道表达式为