高三一轮复习化学必修一必背知识点(精简版)

高中化学必修一知识点总结归纳一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成，分为纯净物和混合物。

- 纯净物包括单质和化合物，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。

2. 原子结构- 原子由原子核和核外电子组成。

- 原子核包含质子和中子，质子带正电，中子不带电。

- 电子带负电，绕原子核运动。

3. 元素周期表- 元素按照原子序数排列的表格，分为周期和族。

- 周期表示电子能级，族表示最外层电子数。

4. 化学键- 离子键：正负离子间的静电吸引力。

- 共价键：两个或多个原子共享电子对形成的化学键。

- 金属键：金属原子间的电子共享。

5. 化学反应- 化学反应是原子重新排列形成新物质的过程。

- 反应物和生成物通过化学方程式表示。

- 化学反应遵循质量守恒定律。

二、化学计算1. 物质的量- 物质的量是表示物质中所含基本单位（原子、分子、离子等）数量的物理量。

- 单位是摩尔（mol）。

2. 摩尔质量- 摩尔质量是一摩尔物质的质量，单位是克/摩尔（g/mol）。

3. 气体定律- 波义耳定律：在恒温条件下，气体体积与压强成反比。

- 查理定律：在恒压条件下，气体体积与温度成正比。

- 阿伏伽德罗定律：同温同压下，等体积气体含有相同数量的分子。

4. 溶液的浓度- 质量百分浓度：溶液中溶质质量与溶液总质量的百分比。

- 体积百分浓度：溶液中溶质体积与溶液总体积的百分比。

- 摩尔浓度：溶液中溶质的量（mol）与溶液体积（L）的比值。

5. 酸碱滴定- 滴定是通过已知浓度的溶液来测定未知浓度溶液浓度的方法。

- 酸碱滴定是利用酸和碱之间的中和反应进行的滴定。

三、无机化学1. 酸碱理论- 阿伦尼乌斯理论：酸是产生氢离子的物质，碱是产生氢氧根离子的物质。

- 布朗斯特-劳里理论：酸是质子的供体，碱是质子的受体。

2. 盐类的水解- 盐类水解是盐在水中溶解后，离子与水发生反应生成酸或碱的现象。

3. 氧化还原反应- 氧化还原反应是电子转移的化学反应。

高中化学必修 1 知识点归纳总结一、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：①过滤；②蒸发；③蒸馏；④分液；⑤萃取。

2、粗盐的提纯：（1）粗盐的成分：主要是 NaCl ，还含有 MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4、泥沙等杂质 （2）步骤：①将粗盐溶解后过滤； ②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂 BaCl 2（除 SO 42－）、Na 2CO 3（除Ca 2＋、过量的 Ba 2＋）、NaOH （除 Mg 2＋）溶液后过滤；③得到滤液加盐酸 （除过量的 CO 32－、OH －）调 pH=7 得 到 NaCl 溶液；④蒸发、结晶得到精盐。

加试剂顺序关键： （ 1）Na 2CO 3在 BaCl 2之后；（2）盐酸放最后。

3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处； ③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口进，上口出。

二、离子的检验： ①SO 42－：先加稀盐酸，再加 BaCl 2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有 SO 42－。

Ba 2＋＋SO 42－＝BaSO 4↓②Cl －（用 AgNO 3溶液、稀硝酸检验）加 AgNO 3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中 一定含有 Cl －；或先加稀硝酸酸化，再加 AgNO 3 溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有 Cl －。

Ag ＋＋Cl －＝AgCl ↓。

③CO 32－：（用 BaCl 2溶液、稀盐酸检验）先加 BaCl 2 溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成 无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有 CO 32。

3、各个量之间的关系：4、溶液稀释公式： （根据溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变）C 浓溶液 V 浓溶液 ＝ C 稀溶液 V 稀溶液 （注意单位统一性，一定要将 mL 化为 L 来计算）。

6、一定物质的量浓度溶液的配制例如：配制 400mL0.1mol ／ L 的 Na 2CO 3溶液： （1）计算：需无水 Na 2CO 3 5.3 g 。

高三必修一必备化学知识点化学是一门高中必修科目，也是理科学习中的重要组成部分。

高三学年对于化学的学习来说尤为重要，因为高考将对学生对化学知识的掌握进行考查。

下面将介绍一些高三必修一必备的化学知识点，供同学们参考。

1. 元素周期表元素周期表是化学知识的基础，掌握元素符号、原子序数以及所在的周期和族是非常重要的。

高考中的许多题目都需要对元素周期表的掌握有一定的基础。

2. 原子结构原子结构是理解化学反应的基础。

学生需要了解原子的组成、质子、中子和电子的性质，以及原子的电子层结构和轨道理论。

3. 元素与化合物了解元素的性质和周期规律，包括金属性、非金属性和半金属等特性。

同时还需要掌握元素之间的化学键的形成原理，包括离子键、共价键和金属键。

4. 化学方程式掌握化学方程式的写法和平衡反应方程的解题方法，理解化学反应过程中物质的质量守恒原理和电荷守恒原理。

5. 反应速率了解化学反应速率的概念和影响因素，包括温度、浓度、催化剂等，理解速率方程式和速率常数的含义。

6. 酸碱及中和反应掌握酸碱溶液的性质和判定方法，如酸碱指示剂、PH值、中和滴定等。

同时需要了解酸碱中和反应的原理和计算方法。

7. 化学平衡理解化学平衡的概念和平衡常数的含义，掌握平衡方程式的写法和平衡常数的计算方法。

能够利用平衡常数计算平衡浓度和判断平衡位置的移动。

8. 电化学与电解了解电化学的基本概念和电解反应的规律，掌握电解条件下的电子转移和离子迁移的过程。

能够计算电解液中的电解质浓度和电解时间。

以上是高三必修一必备的化学知识点，通过对这些知识点的深入学习和练习，同学们将能够更好地应对高考化学部分的考试。

在学习过程中，还需积累实验技能，理论与实践相结合，不断提高自己的应用能力。

祝同学们取得优异的成绩！。

高中化学必修一必背知识88条1. 在加热固体时，试管口应略向下倾斜；加热液体时，应放入碎瓷片以防止液体飞溅。

在点燃可燃性气体前，必须进行纯度检验。

2. 过滤是一种分离难溶性固体和液体混合物的方法，操作要点是“一贴，二低，三靠”。

3. 蒸发是一种分离可溶性固体和液体混合物的方法，操作时应使用玻璃棒搅拌以防止局部过热引起液体飞溅。

4. 在三种粗盐提纯时，试剂应按照以下顺序加入：(1) NaOH → BaCl2 → Na2CO3 → HCl；(2) BaCl2 → NaOH → Na2CO3 → HCl；(3) BaCl2 → Na2CO3 → NaOH → HCl。

5. 在检验SO42-时，应先加入稀盐酸，若没有沉淀生成，则再加入BaCl2溶液。

6. 物质的量是指含有一定数目粒子的集合体的物理量，其符号为n，单位为摩尔。

7. 阿伏加德罗常数表示1mol任何粒子的粒子数，符号为NA，单位为“mol-1”，约为6.02×1023mol-1。

8. 摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，在以“g·mol-1”为单位时，其数值等于相对分子质量或相对原子质量。

9. 物质的粒子数、质量与物质的量之间的关系为n = m/M，其中m为物质的质量，M为物质的摩尔质量。

10. 在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L·mol-1。

11. 使用22.4 L·mol-1时需注意：物质状态必须为气体，条件必须是标准状况，22.4 L·mol-1是个近似值。

12. 气体体积与物质的量之间的关系为V = n·Vm，其中Vm为气体在标准状况下的摩尔体积。

13. 阿伏加德罗定律表明，在同温、同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。

14. 物质的量浓度表示单位体积溶液里所含溶质的物质的量，符号为cB，常用单位为“mol·L-1”。

15. 计算物质的量浓度的公式为cB = nB/V，其中V指的是溶液的体积，常用单位为“L”，ρ·w为溶液的密度。

人教版化学必修一必背知识点一、知识概述《化学必修一必背知识点》①基本定义：化学必修一讲的都是化学入门非常重要的知识，比如化学实验的基本操作，像怎么取用药品、怎么加热这些最基础的。

还有化学物质的知识，像是各种常见的金属和非金属元素及其化合物的性质。

溶液的知识也很关键，像物质的量浓度这些概念都是一开始要搞明白的。

②重要程度：这是化学学习的地基。

打个比方，如果把化学学习比作盖房子，那必修一就是那最底下、最坚固的一层。

后面学的化学知识好多都要基于这些基础知识，如果没掌握好，就像房子没打好地基，后面学起来会很困难。

③前置知识：在学必修一之前最好有一点数学知识，比如简单的计算能力。

还有基本的科学思维，比如观察和归纳能力。

就像我当时，要是数学计算都搞不清，那化学里算物质的量、浓度啥的肯定晕死。

④应用价值：在生活中有很多例子。

比如说金属的腐蚀防护，像自行车的车架有时候会生锈，知道了金属的化学知识，就能想办法给它防锈，涂漆或者用防锈的金属材料。

还有溶液浓度的问题，在家做个糖水溶液，想让它甜一点，就涉及到物质的量浓度这种概念的应用。

二、知识体系①知识图谱：必修一像是化学大树的树根部分，和后面的必修二以及选修内容都有千丝万缕的联系。

比如说化学物质的知识，在必修二里会进一步讲到元素周期律，和必修一各种元素及其化合物知识相关。

②关联知识：和物理里的能量知识也有点关系呢，像化学反应中的热量变化。

还有生物中的一些化学现象，比如人体中的一些离子平衡，像血液中的钙磷离子浓度和化学中的溶液知识也有点关联。

③重难点分析：- 难点：比如物质的量这个概念，很抽象，不像质量这种概念那么直观。

我刚学的时候一直搞不清阿伏伽德罗常数到底咋回事，感觉这个数字好大，概念好虚。

- 重点：化学实验操作必须掌握，还有金属和非金属元素的性质。

就像考试里经常要考钠、镁、铝这些金属的化学性质，要是不掌握肯定完蛋。

④考点分析：- 在考试中的重要性：占比很大，不管是平时考试还是中考高考这种大考。

2023高中化学必修一必背知识点梳理高中化学需要大家掌握的知识点非常多,因此学会归纳总结有利于提高复习效率。

为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了高中化学必修一必背知识点梳理内容，欢迎使用学习!高中化学必修一必背知识点梳理一、概念判断：1、氧化还原反应的实质：有电子的转移(得失)2、氧化还原反应的特征：有化合价的.升降(判断是否氧化还原反应)3、氧化剂具有氧化性(得电子的能力)，在氧化还原反应中得电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物。

4、还原剂具有还原性(失电子的能力)，在氧化还原反应中失电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。

5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。

6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。

7、元素由化合态变游离态，可能被氧化(由阳离子变单质)，也可能被还原(由阴离子变单质)。

8、元素价态有氧化性，但不一定有强氧化性;元素态有还原性，但不一定有强还原性;阳离子不一定只有氧化性(不一定是价态,，如：Fe2+)，阴离子不一定只有还原性(不一定是态，如：SO32-)。

9、常见的氧化剂和还原剂：10、氧化还原反应与四大反应类型的关系：【同步练习题】1.Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。

S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。

下列说法不正确的是()A.该反应中还原剂是S2O32-B.H2O参与该反应，且作氧化剂C.根据该反应可判断氧化性：Cl2 SO42-D.上述反应中，每生成lmolSO42-，可脱去2molCl2答案：B点拨：该反应方程式为：S2O32-+4Cl2+5H2O===2SO42-+8Cl-+10H+，该反应中氧化剂是Cl2，还原剂是S2O32-，H2O参与反应，但既不是氧化剂也不是还原剂，故选B。

2.(2023河南开封高三一模)分析如下残缺的反应：RO3-+________+6H+===3R2↑+3H2O。

高三化学必修一知识点归纳总结(实用版)编制人：__审核人：__审批人：__编制单位：__编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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高三化学必修一知识点汇总化学是一门涉及物质组成、性质、结构、转化等方面的科学，而高三化学必修一作为高中化学的一部分，是学生在这一学科中的基础部分。

下面将对高三化学必修一的知识点进行汇总和总结。

1. 原子结构原子是物质的基本单位，其中包含了质子、中子和电子三种基本粒子。

质子与中子集中在原子核中，而电子则绕着原子核运动。

原子有着不同的质量数和原子序数，质量数是质子与中子的总和，而原子序数是指质子的个数。

原子的电子排布遵循着能级和壳层的规律。

2. 元素周期表元素周期表是根据元素的原子序数和元素性质进行排列的表格。

元素周期表的一行称为一个周期，一列称为一个族。

元素周期表可以帮助我们了解元素的周期性特征和元素之间的关系。

3. 化学键化学键是原子之间发生的相互作用，常见的化学键有共价键、离子键和金属键。

共价键是通过电子的共享形成的，离子键是通过电子的转移形成的，而金属键则是金属中电子的自由移动形成的。

4. 化学反应化学反应是指物质发生变化的过程，反应物与生成物之间存在物质的转化。

常见的化学反应包括合成反应、分解反应、置换反应和化学平衡等。

5. 物质的量和化学计量物质的量是指物质中所含有的基本粒子（原子、分子、离子）的数量，单位为摩尔。

化学计量是指通过化学方程式推算出反应物和生成物之间的比例关系，常用的计量单位有物质的量、质量和体积等。

6. 溶液与电解质溶液是指溶质溶解在溶剂中形成的均匀混合物，其中溶质可以是固体、液体或气体。

电解质是在水中能够产生离子的物质，可以分为强电解质和弱电解质。

7. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。

酸的特征是酸性溶液会使蓝色石蕊试剂变红，而碱的特征是碱性溶液会使红色石蕊试剂变蓝。

酸和碱的中和反应是滴定实验中常见的反应过程。

8. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质与氧化剂之间的电子转移过程。

氧化剂能够接受电子而被还原，而还原剂能够提供电子而被氧化。

在氧化还原反应中，还原剂的氧化数减小，而氧化剂的氧化数增加。

高中化学必修一必备知识点整理及归纳【一】高中化学必背知识点归纳去除杂质的方法1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。

欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可用此法。

5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。

6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。

8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。

如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

【二】高考化学考点重点聚焦1】重点聚集1.混合物的分离原理和分离方法。

2.混合物分离方法的操作。

3.离子的检验及检验试剂的选择。

4.物质分离与提纯过程的简单设计。

5.物质的量及其单位——摩尔。

6.阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。

7.有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计算。

8.一定物质的量浓度溶液的配制2】金属及其化合物1.金属钠的化学性质(与氧气、水的反应)。

2.金属铝的化学性质(与强酸、强碱的反应)。

3.金属铁与水蒸气的反应。

4.物质的量在化学方程式计算中的应用。

5.氧化钠、过氧化钠的性质(与二氧化碳、水的反应)。

6.碳酸钠、碳酸氢钠的性质。

7.氧化铝、氢氧化铝的性质(与强酸、强碱的反应)。

8.铁的氧化物(氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁)的性质。

化学高中必修一知识点归纳整理大全高中化学分为必修和选修，高一化学有许多需要记忆的知识，例如化学方程式、化学实验、化学元素等等。

下面我给大家整理了关于化学高中必修一知识点归纳整理的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!化学高中必修一知识点归纳整理一、化学实验安全1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。

进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

(2)烫伤宜找医生处理。

(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3，(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。

浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。

浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。

浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。

浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

二.混合物的分离和提纯分离和提纯的方法，分离的物质，应注意的事项，应用举例过滤，用于固液混合的分离，一贴、二低、三靠，如粗盐的提纯蒸馏，提纯或分离沸点不同的液体混合物，防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向，如石油的蒸馏萃取，利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法，选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液，分离互不相溶的液体，打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。

打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出，如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶，用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物，加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子，所加试剂，现象，离子方程式Cl-，AgNO3、稀HNO3，产生白色沉淀，Cl-+Ag+=AgCl↓SO42-，稀HCl、BaCl2，白色沉淀，SO42-+Ba2+=BaSO4↓四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

高中化学必修一知识点归纳总结一、基本概念与定义1. 物质的量：表示一定数量粒子的集合体，单位是摩尔（mol）。

2. 阿伏伽德罗常数：1摩尔物质中所含有的粒子数，约为6.022 x 10^23。

3. 物质的量浓度：单位体积溶液中所含物质的量，单位是摩尔每升（mol/L）。

4. 溶液的pH值：表示溶液酸碱性的量度，pH = -log[H+]。

5. 氧化还原反应：一种化学反应，其中电子从一个物质转移到另一个物质。

二、元素周期表1. 元素周期律：元素的性质随原子序数的增加呈现出周期性变化。

2. 周期表的分区：分为s区、p区、d区、ds区和f区。

3. 主族元素：周期表中s区和p区的元素。

4. 过渡元素：周期表中d区的元素。

5. 稀有气体：周期表中最后一组元素，化学性质稳定。

三、化学键1. 离子键：正负离子之间的静电吸引力。

2. 共价键：两个或多个原子共享电子对形成的化学键。

3. 金属键：金属原子间的电子共享，形成“电子海”。

4. 氢键：分子间的一种较弱的相互作用力。

四、化学反应原理1. 化学反应速率：单位时间内反应物质的消耗速度或生成物质的生成速度。

2. 化学平衡：反应物和生成物浓度不再变化的状态。

3. 莱-夏特列原理：当一个处于平衡状态的系统受到外部条件改变时，系统会自发地调整，使得这种改变被抵消。

4. 酸碱理论：布朗斯特-劳里酸碱理论，酸是质子（H+）的供体，碱是质子的受体。

五、溶液与电解质1. 溶液：一种或几种物质分散在另一种物质中形成的均一混合物。

2. 饱和溶液：在一定温度下，溶质在溶剂中的溶解达到最大值的溶液。

3. 电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的物质。

4. 非电解质：在水溶液或熔融状态下不导电的物质。

六、常见物质的性质与变化1. 酸碱盐的性质：酸能与碱反应生成盐和水，盐能与酸或碱反应。

2. 氧化还原反应的特征：氧化剂得到电子被还原，还原剂失去电子被氧化。

3. 沉淀反应：两种溶液混合时生成不溶于水的固体（沉淀）的反应。

高中化学必修一知识点总结最全版
基本概念与性质
- 原子、分子和离子
- 元素和化合物
- 物质的性质：物理性质和化学性质
- 物质的分类：金属、非金属和类金属
常见物质的性质与分类
- 水和溶液的性质
- 酸、碱和盐的性质与区别
- 气体的性质和分类
原子结构与元素周期表
- 原子的组成：质子、中子和电子
- 原子的核式和电子结构
- 元素周期表的结构和周期规律
化学反应
- 化学方程式的表示和解读
- 化学方程式的平衡与反应热- 化学反应的速率与影响因素
离子反应和溶液
- 离子在溶液中的行为
- 溶液的浓度与溶解度
- 酸碱中和反应和盐的制备
金属与非金属
- 金属的性质和应用
- 非金属的性质和应用
- 金属和非金属的离子化合物
化学能与化学电
- 化学能的转化和计算
- 化学电池的原理和应用
- 电化学反应的规律和应用
环境化学
- 大气污染与防治
- 水体污染与防治
- 固体废弃物的处理与资源化利用
以上为高中化学必修一知识点的总结，涵盖了基本概念与性质、常见物质的性质与分类、原子结构与元素周期表、化学反应、离子
反应和溶液、金属与非金属、化学能与化学电以及环境化学等内容。

希望对你的学习有所帮助！。

高三化学复习必修一知识点化学是一门研究物质性质、组成、结构、转化及其规律的学科，是理科中的重要组成部分。

在高三化学学科的复习中，必修一是重点，涵盖了多个重要的知识点。

本文将按照必修一的知识点来进行论述，以帮助高三学生系统地复习化学知识。

一、化学原子论化学原子论是现代化学的基石，它认为物质是由不可再分的基本粒子——原子组成的。

在化学原子论中，原子的核心由质子和中子组成，电子绕核心运动，形成各种原子。

二、元素周期表元素周期表是化学元素的组织和展示方式，它将所有已知的化学元素按照一定的规律排列在表中。

在元素周期表中，元素按照其原子序数和电子壳层数进行排列，同时，相似化学性质的元素在同一元素族中。

三、化学键化学键是原子之间相互结合的力，主要有离子键、共价键和金属键。

离子键是由正负电荷吸引形成的，共价键是电子的共享形成的，金属键是由金属原子共享其外层电子形成的。

四、化学方程式化学方程式是化学反应的图解，用化学式和反应条件来表示。

化学方程式包括反应物、生成物、反应过程、反应热等信息。

在化学方程式中，可以通过配平反应物和生成物的系数来符合物质守恒定律。

五、氧化还原反应氧化还原反应是重要的化学反应类型，涉及物质的氧化和还原。

在氧化还原反应中，还原剂失去电子氧化，氧化剂得到电子还原，同时伴随着原子核的重新组合。

六、酸碱中和反应酸碱中和反应是酸和碱反应产生盐和水的反应。

在酸碱中和反应中，酸会失去质子(H+)，碱会失去氢氧根离子(OH-)，从而形成盐和水。

七、离子反应与电解离子反应是指在溶液中，带电离子之间形成化学反应的过程。

电解是通过外加电流将化合物分解成离子的过程。

离子反应和电解是重要的化学反应类型，具有广泛的应用。

八、化学计量与物质的量化学计量是指通过化学方程式和物质的量关系来计算反应物和生成物的质量、体积等。

物质的量是物质的基本概念，用摩尔(Mol)来表示。

通过物质的量可以推算出反应物的量比、质量关系等。

九、分子结构与分子性质分子结构是指化学物质中原子之间的排列方式和连接方式。