(新)高中化学常见物质的分类

2020高中化学必备知识点：在化学中，物质是如何分类的？按不同的角度，物质的分类有多种。

如氧化物若按组成元素可分为金属氧化物和非金属氧化物。

化合物若按原子成键特点可分为禽子化合物和共价化合物；若按熔融状态或水溶液中能否导电可分为电解质和非电解质。

1、混合物( 1 ）定义：由几种不同的单质或化合物组成的物质。

（2 ）特点：无固定组成的物质；无固定的熔、沸点。

（3）范围①高分子（如蛋白质、淀粉、纤维素、聚合物）②分散系（如溶液、胶体、浊液等）③同分异构体（如邻、间、对三种二甲苯）④同素异形体（如白磷和红磷、氧气和臭氧）⑤其他（如混凝土、泥沙）( 4 ）常见特殊名称的混合物①固态混合物：合金、漂白粉、铅热剂、黑火药、水泥、玻璃、陶瓷等。

②液态混合物；氨水、氯水、盐酸、浓硫酸、浓硝酸、福尔马林、水玻璃、石油、石油的各种馏…分等。

③气态混合物：辛气、永煤气、夭然气、焦炉气、高炉煤气、石油气、裂解气等。

2 ．纯净物( 1 ）定义：由一种单质或化合物组成的物质。

( 2 ）特点：有固定的组成和性质；有固定的熔、沸点。

( 3 ）绝对纯净的物质是没有的，纯净是相对的。

3 ．金属( 1 ）定义：由金属元素组成的单质叫金属。

( 2 ）金属的通性①金属具有金属光泽，一般具有延展性，是电、热的良导体。

金属这些性质跟金属晶体里的自由电子有关。

②金属在通常状况下，除汞是液体外，其余都是固体。

银的导电和导热性最好；铂的延展性最突出；饿的密度最大；钨的熔点最高（3683K )( 3 ）结构特点：金属原子价电子比较少且原子半径相对较大，在化学反应中容易失电子，因此金属一般具有较强的还原性。

4 ．非金属（1 ）定义：由非金属元素组成的单质叫非金属。

（2 ）非金属的物理性质月卜金属和金属相反，一般没有金属光泽，不是电和热的良导体，没有延展性。

通常状况下，非金属有的是固体，有的是气体，只有澳是液体。

非金属固体大多数属于分子晶体，熔沸点较低，但有的非金属固体如金刚石属于原子晶体，熔沸点很高。

高高一年级化学学科共案时间：星期：【教学主题】物质的分类【教学目标】1、了解分类的方法：交叉分类法和树状分类法；2、学会对常见的化学物质以及化学反应进行分类。

【知识梳理】一、简单分类法及其应用 :1、物质的分类⑴交叉分类法：对同一物质按不同的标准分类。

例一：交叉分类法： Na2SO4含氧酸盐K2SO4无氧酸盐NaCl 钠盐BaSO4硫酸盐⑵树状分类法: 树状分类法：按照一定的标准对同类事物进行再分类，如根据物质的组成对物质分类：例二：固固：粗盐混合物（多种成分）液液：水与酒精气气：空气金属单质：Fe物质（1）单质（3）非金属单质：P一元酸 HCl酸（5）二元酸 H2SO4纯净物（2）三元酸 H3PO4难溶碱 Fe(OH)3化合物（4）碱 (6)易溶碱 NaOH正盐 NaCl盐酸式盐 NaHCO3碱式盐 Cu2（OH）2CO3金属氧化物 CaO氧化物（2）非金属氧化物 CO2 SO22、化学反应的基本类型：根据化学反应的特征，我们将化学反应分成四种基本类型：反应类型实例A+B=AB 化合反应2H2+O22H2OAB=A+B 分解反应CaCO3CaO+CO2↑AB+C=A+CB 置换反应H2+CuO Cu+H2OAB+CD=AD+CB 复分解反应NaOH+HCl=NaCl+H2O［课堂练习1］把以下物质分类:H2，CaO，Ba(OH)2， Fe2O3，Al，浑浊的河水，CH3CH2OH，NH3·H2O，Ar，NaHSO4，Cu(OH)2，HCl，HNO3，H2SO4，CO2，H3PO4，NaOH， CuSO4，Cu2(OH)2CO3，NaHCO3，空气，盐酸，CO，CH4，H2CO3，MgCl2，MgSO4（1）属于单质的是：________________；（2）属于金属单质的是：_________；（3）属于非金属单质的是：_________；（4）属于稀有气体的是：__________；（5）属于有机化合物的是：_________；（6）属于氧化物：____________；（7）属于酸： ____________；（8）属于碱:_____________________；（9）属于盐：_______________________；（10）属于混合物：___________。

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第三单元物质的分散系第1课时常见分散系胶体课程目标1．了解分散系的概念及分散系的种类。

2．知道胶体是一种常见的分散系。

3．了解胶体的主要性质和应用。

图说考点学业基础——自学·思记·尝试[新知预习]1．分散系(1)分散系概念：把由一种或几种物质(称为分散质)分散到另一种物质(称为分散剂)中形成的混合物体系，称为分散系。

(2)按分散质、分散剂状态进行分类，共有__________种组合。

按分散质粒子大小分类：(3)分类{2．胶体________________________________[即时自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)直径在10－9～10－7 m之间的粒子称为胶体。

( )(2)胶体都是均匀透明的液体。

( )(3)胶体一般比较稳定，不易产生沉淀。

( )(4)分散质粒子直径大小在几纳米到几十纳米之间的分散系是胶体。

( )(5)根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体与浊液。

( )(6)NaCl溶液、水、泥浆、淀粉溶液都属于胶体。

( )(7)FeCl3溶液呈电中性，Fe(OH)3胶体带电，通电时可以定向移动。

( )(8)可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液。

( )2．下列分散系属于胶体的是( )A．白酒B．食盐水C．淀粉溶液 D．碘酒3．胶体的最本质的特征是( )A．丁达尔效应B．可以透过滤纸C．布朗运动D．分散质颗粒的直径在10－9～10－7 m之间4．2022年春节，电影《长津湖之水门桥》的热映，激发了国人的爱国之心。

冰墩墩同学去电影院观看电影，发现放映室射到屏幕上的光形成了明亮的光柱，他立即用学过的化学知识“丁达尔效应”解释了这种现象。

当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )A．NaCl溶液 B．蔗糖溶液C．CuSO4溶液 D．AgI胶体核心素养——合作·探究·分享提升点1 三种分散系的比较例1胶体、浊液与溶液的本质区别在于( )A．分散系是否有丁达尔现象B．分散质粒子是否带电荷C．分散系是否稳定D．分散质粒子直径的大小[提升1] 雾霾天气，就是“气溶胶细小粒子在高湿度条件下引发的低能见度事件”。

高中化学知识点物质分类高中化学知识点：物质分类在化学研究中，物质是一个极其重要的概念。

它可以看作是一切化学变化的基础和结果，可以用来描述生物体内和自然界中的无数化学现象。

对于高中化学学生来说，了解和掌握物质分类的知识是非常重要的，本文就为大家介绍一下此方面的知识要点。

1.物质的基本分类方式按照物质的物理性质和化学性质，可以将物质划分为元素、化合物和混合物三类。

其中，元素是由一种或几种相同的原子构成的；化合物是由两种或以上不同的元素以一定的比例组合形成的化学物质；混合物则是指由两种或两种以上不同的物质混合而成的物质。

2.元素的分类及性质元素是组成物质世界的基本单位，目前已知元素的种类有118种。

元素的分类又可以按照周期表中的位置进行分类。

以周期表第一周期元素“氢”和第二周期元素“氦”为例，由于它们的电子壳层数量不同，故不同于不在同一周期中的其他元素。

此外，元素还可以按照物理性质和化学性质等方面进行分类，这些分类方法通常用于高级化学知识的研究。

3.化合物的分类及性质化合物是由两种或以上不同的元素以一定的比例结合而成，根据化合物的组成与化学性质，化合物可分为离子化合物和分子化合物两大类。

离子化合物是由大量正、负离子以离子结晶的形式组成的。

例如氯化钠(NaCl)就是一个典型的离子化合物，其中，正离子为钠(Na+)，负离子为氯(Cl-)。

分子化合物是由两种或以上不同的非金属原子以共价键结合而成的。

例如水(H2O)、二氧化碳(CO2)等都是典型的分子化合物。

4.混合物的分类及性质混合物是由两种或两种以上不同的物质混合而成的物质，其中各种成分相对独立，既没有明显的化学反应，也没有固定的比例关系。

混合物又可以按照成分的性质分为均相混合物和非均相混合物两类。

均相混合物也叫做溶液，是由两种或两种以上的物质组成的代表性混合物。

例如，饮料、果汁等都是典型的均相混合物。

非均相混合物则是形态不一的两种或以上物质混合在一起形成的，例如土壤、岩石等，其组成也是变化多样的。