一.原子的组成与结构
1．构成原子的微粒及属性
2.【知识梳理】核素
（1）核素：具有一定数目的________和一定数目_______
的一种原子。核素中相关量的关系为：质量数(A)＝__________
＋__________，质子数为Z，质量数为A的核素X可表示为_____。（2）同位素：__________相同而__________不同的同一元素的不同原子互称同位素。如氢元素有三种核素，符号
为________、________、_______，三者互为同位素
例1 据报道，在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的会导致温室效应的气态化合物，它的结构式为16O＝C＝18O。下列说法正确的是( )
A．16O与18O为同种核素
B．16O＝C＝18O与16O＝C＝16O互为同位素
C．16O＝C＝18O的化学性质与16O＝C＝16O完全不同
D．目前提出的“低碳经济”，目标是减少向环境排放
CO2，控制温室效应
[2010·山东卷] 16O和18O是氧元素的两种核素，N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．16O2与18O2互为同分异构体
B．16O与18O核外电子排布方式不同
C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D．标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含有0.1N A个氧原子
四、原子核外电子的排布
1．电子层的表示方法及能量变化
2.原子核外电子排布规律
(1)能量最低原理：核外电子总是尽可能先排布在能量的(离原子核 )的电子层里。
(2)每层最多容纳的电子数为个。
(3)最外层电子数最多不超过个(K层为最外层时不超过个)。
（4）次外层电子数最多不超过个。（5）倒数第三层电子数最多不超过32个。
考点精讲考点一 典型的微粒结构
2．核外电子数相等的微粒
10电子微粒①分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne
②阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH
③阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、H3O＋、NH
18电子微粒
①分子：SiH4、PH3、H2S、HCl、Ar、F2、H
CH3OH、CH3F、H2N—
NH2等
②阴离子：S2－、HS－、Cl－、O
③阳离子：K＋、Ca2＋
特别提醒 若两种微粒的质子数和核外电子数分别相等，则它们的关系可能是
(1)两种原子(同位素)如：H、H、H。
(2)两种分子如：CH4、NH3、H2O、HF、Ne。
(3)两种带电荷数相同的阳离子，如：NH、H3O＋。
(4)两种带电荷数相同的阴离子，如：OH－、F－。
例1 (1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是___。
(2)已知某粒子的结构示意图为
试回答：
①当x－y＝10时，该粒子为________(填“原子”、“阳离
子”或“阴离子”)。
②当y＝8时，粒子可能为(填名称)
__________、________、__________、、__________。
③写出y＝3与y＝7的元素最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式_______________________________。
即时巩固1用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)。请回答：
(1)A元素是______、B元素是______、C元素是______(用元素符
号表示)。
(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是______。
(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是______。
(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是______，电子式是______________。
(5)G分子中含有4个原子，其分子式是 。
(6)H分子中含有8个原子，其分子式是________。
2.离子键与共价键
离子键共价键
概念带相反电荷的离
子之间的相互作
用
原子间通过共用电子对所形成的相互作
成键元素一般是活泼金属
和活泼非金属元
素
一般是非金属元素
成键微粒阴、阳离子原子
成键实质
静电作用，包括
阴、阳离子间的静
电吸引作用和电子
与电子间、原子核
与原子核间的静电
排斥作用
共用电子对
分类——极性键
特点阴、阳离子间的相互作用，成键
原子未达到稳定结构且吸引电子
能力差别很大
共用电子对偏向一方，
成键原子未达到稳定结
构且吸引电子能力差别
不大
(1)化学键的形成
化学键的形成与有关，主要通过两个方面来实现。
①原子的价电子间的 ——离子键。
②原子的价电子间的 ——共价键。
(2)化学反应的本质
反应物分子内和产物分子中。
迷津指点 (1)由金属元素与非金属元素形成的化学键不一定是离子键，如AlCl3：形成的是共价键，属于共价化合物。
(2)由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物。如：H＋＋OH－===H2O,2H＋＋CO===CO2↑＋H2O。
(3)由两种共价分子结合生成的化合物不一定是共价化合物。如：NH3＋HCl===NH4Cl。
(4)有化学键被破坏的变化不一定是化学变化。如：HCl溶于水，NaCl熔化等都有化学键被破坏，但都属于物理变化。
(5)用化学键强弱可解释物质的化学性质，也可解释物质的物理性质。根据不同的物质类型，有的物质发生物理变化要克服化学键。如
