弱电解质的电离强弱电解质课件人教版高中化学选修四
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高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第一节 第2课时 弱电解质的电离(36张PPT)
栏 目 链 接
五、设计实验验证时注意等物质的量浓度和等pH的两种 酸的性质差异。
实验设计思路：以证明某酸(HA) 是弱酸为例
栏 目 链 接
尝试
应用 2．常温下，下列有关酸HA的叙述中，不能说明HA是弱 酸的是( ) ②测0.01 mol/L
栏 目 链 接
①取0.1 mol/L HA溶液，其溶液pH为2 NaA溶液，其溶液pH大于7 泡发光很暗 HA酸加水量多
第三章
水溶液中的离子平衡第一节
第一节 弱电解质的电离
第2课时 弱电解质的电离
栏 目 链 接
1.掌握弱电解质的电离平衡。
2.了解影响电离平衡的因素。
3.了解电离常数的意义。
栏 目 链 接
栏 目 链 接
要点一
1．概念
弱电解质的电离平衡
在一定条件(如温度、浓度一定)下，弱电解质在溶液中 电离成离子 __________的速率和 离子结合成分子 __________ 的速率相等，电离过程 就达到了平衡状态。 2．电离平衡的建立过程(用vt图象描述)
栏 目 链 接
多元弱酸各步电离常数大小的比较为K1≫K2≫K3，因此
多元弱酸的酸性主要由第一步电离所决定 (八字诀：分步进 行，一步定性)。
栏 目 链 接
四、一元强酸与一元弱酸的比较
♨ 特别提示：判断一种酸是强酸还是弱酸时，实质是 看它在水溶液中的电离程度，完全电离即为强酸，不完全电 离即为弱酸。
mol/L的NaA溶液，其溶液的pH大于7，说明NaA是强碱弱
酸盐，所以能说明HA是弱酸，故不选；③用HA溶液做导电 性实验，灯泡发光很暗，只能说明溶液中氢离子浓度较小，
栏 目 不能说明该酸的电离程度，所以不能说明该酸是弱酸，故选； 链 ④等体积pH＝4的盐酸和HA稀释到pH＝5，HA加水量多， 接
五、设计实验验证时注意等物质的量浓度和等pH的两种 酸的性质差异。
实验设计思路：以证明某酸(HA) 是弱酸为例
栏 目 链 接
尝试
应用 2．常温下，下列有关酸HA的叙述中，不能说明HA是弱 酸的是( ) ②测0.01 mol/L
栏 目 链 接
①取0.1 mol/L HA溶液，其溶液pH为2 NaA溶液，其溶液pH大于7 泡发光很暗 HA酸加水量多
第三章
水溶液中的离子平衡第一节
第一节 弱电解质的电离
第2课时 弱电解质的电离
栏 目 链 接
1.掌握弱电解质的电离平衡。
2.了解影响电离平衡的因素。
3.了解电离常数的意义。
栏 目 链 接
栏 目 链 接
要点一
1．概念
弱电解质的电离平衡
在一定条件(如温度、浓度一定)下，弱电解质在溶液中 电离成离子 __________的速率和 离子结合成分子 __________ 的速率相等，电离过程 就达到了平衡状态。 2．电离平衡的建立过程(用vt图象描述)
栏 目 链 接
多元弱酸各步电离常数大小的比较为K1≫K2≫K3，因此
多元弱酸的酸性主要由第一步电离所决定 (八字诀：分步进 行，一步定性)。
栏 目 链 接
四、一元强酸与一元弱酸的比较
♨ 特别提示：判断一种酸是强酸还是弱酸时，实质是 看它在水溶液中的电离程度，完全电离即为强酸，不完全电 离即为弱酸。
mol/L的NaA溶液，其溶液的pH大于7，说明NaA是强碱弱
酸盐，所以能说明HA是弱酸，故不选；③用HA溶液做导电 性实验，灯泡发光很暗，只能说明溶液中氢离子浓度较小，
栏 目 不能说明该酸的电离程度，所以不能说明该酸是弱酸，故选； 链 ④等体积pH＝4的盐酸和HA稀释到pH＝5，HA加水量多， 接
高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第一节 第1课时 强弱电解质(36张PPT)
栏 目 链 接
5．强、弱电解质在熔融态的导电性： 离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移 动的离子，可以导电；而共价型的强电解质以及弱电解质 由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。
栏 目 链 接
尝试
应用
1 ．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
( ) A．CH3COOH C．NH4HCO3 B．Cl2 D．SO2
栏 目 链 接
尝试
应用 解析：选项中的四种物质的水溶液都能导电，但原因有 所不同。CH3COOH和NH4HCO3均为电解质，水溶液理应 能导电；Cl2和SO2水溶液能导电，是因为它们与水反应的生
成物均为电解质，故溶液也导电(Cl2＋H2O
SO2＋H2O 为非电解质。 答案：D
HCl＋HClO，
H2SO3)。电解质和非电解质都属于化合物，
栏 目 链 接
♨ 特别提示： 1. 强、弱电解质的范围： , 强电解质：强 酸、强碱、绝大多数盐,弱电解质：弱酸、弱碱、水。 2. 强、弱电解质与溶解性的关系： , 电解质的强弱取决 于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。 一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电 解质；如：BaSO4、BaCO3等。
栏 目 链 接
Cl2是单质，它既不是电解质又不是非电解质，因此只有SO2
要点二
强弱电解质电离方程式的书写
电离：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动离 子的过程。电离不需要通电，且一般为吸热的。电离方程式 的书写如下： 1．强电解质 完全 电离，符号用“________” ，如 HCl_________________________________________________ === H＋＋Cl－ _______________________； CH3COONH4____________________________________ ===CH3COO－＋NH ____________________________________； Ba(OH)2_________________________________________ ===Ba2＋＋2OH－ _______________________________。
5．强、弱电解质在熔融态的导电性： 离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移 动的离子，可以导电；而共价型的强电解质以及弱电解质 由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。
栏 目 链 接
尝试
应用
1 ．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
( ) A．CH3COOH C．NH4HCO3 B．Cl2 D．SO2
栏 目 链 接
尝试
应用 解析：选项中的四种物质的水溶液都能导电，但原因有 所不同。CH3COOH和NH4HCO3均为电解质，水溶液理应 能导电；Cl2和SO2水溶液能导电，是因为它们与水反应的生
成物均为电解质，故溶液也导电(Cl2＋H2O
SO2＋H2O 为非电解质。 答案：D
HCl＋HClO，
H2SO3)。电解质和非电解质都属于化合物，
栏 目 链 接
♨ 特别提示： 1. 强、弱电解质的范围： , 强电解质：强 酸、强碱、绝大多数盐,弱电解质：弱酸、弱碱、水。 2. 强、弱电解质与溶解性的关系： , 电解质的强弱取决 于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。 一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电 解质；如：BaSO4、BaCO3等。
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Cl2是单质，它既不是电解质又不是非电解质，因此只有SO2
要点二
强弱电解质电离方程式的书写
电离：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动离 子的过程。电离不需要通电，且一般为吸热的。电离方程式 的书写如下： 1．强电解质 完全 电离，符号用“________” ，如 HCl_________________________________________________ === H＋＋Cl－ _______________________； CH3COONH4____________________________________ ===CH3COO－＋NH ____________________________________； Ba(OH)2_________________________________________ ===Ba2＋＋2OH－ _______________________________。
人教版高中化学选修四课件3.1《弱电解质的电离》ppt.pptx
【答案】 C
3．(双选)把 0.05 mol NaOH 固体分别加入下列 100 mL 液体
中，溶液的导电能力变化不大的是( )
A．自来水
B．0.5 mol/L 盐酸
C．0.5 mol/L 醋酸溶液 D．0.5 mol/L 氯化铵溶液
【解析】 溶液导电能力的大小与溶液中离子浓度的大小、 离子所带的电荷数的多少有关，离子浓度越大，溶液的导电能力 越强，离子所带电荷数越多，溶液的导电能力越强。A 项中，水是 弱电解质，加入 NaOH 后将产生大量的 Na＋和 OH－，溶液的导电 能力显著增强；B 项中，原溶液中 c(H＋)＝c(Cl－)＝0.5 mol/L，加 入 NaOH 后发生中和反应，反应后溶液中 c(Na＋)＝c(Cl－)＝0.5 mol/L，离子浓度基本不变，溶液的导电能力也基本不变；
【答案】 (1)HNO3===H＋＋NO3－ (2)Al(OH)3 H＋＋AlO2－＋H2O (3)Al(OH)3 Al3＋＋3OH－ (4)Na2CO3===2Na＋＋CO23－ (5)KHSO4===K＋＋H＋＋SO24－
强弱电解质判断的一般思路 (1)先看物质是否是电解质，若不是电解质，则既不是强电解 质也不是非电解质。 (2)若是电解质，再看溶液是否完全电离；全部电离的是强电 解质，部分电离的为弱电解质。 (3)导电性强、溶解度大的电解质不一定是强电解质。
2．增大弱电解质的浓度，电离平衡如何移动？其电离程度如 何改变？
【提示】 正移。电离程度减小。
3．一定条件下弱电解质达到电离平衡后，还会继续电离吗？ 【提示】 一定条件下，弱电解质达到电离平衡后，还会继 续电离，只是电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等。
4．H2SO3 在水溶液中的电离方程式：H2SO3 这样书写正确吗？为什么？
3．(双选)把 0.05 mol NaOH 固体分别加入下列 100 mL 液体
中，溶液的导电能力变化不大的是( )
A．自来水
B．0.5 mol/L 盐酸
C．0.5 mol/L 醋酸溶液 D．0.5 mol/L 氯化铵溶液
【解析】 溶液导电能力的大小与溶液中离子浓度的大小、 离子所带的电荷数的多少有关，离子浓度越大，溶液的导电能力 越强，离子所带电荷数越多，溶液的导电能力越强。A 项中，水是 弱电解质，加入 NaOH 后将产生大量的 Na＋和 OH－，溶液的导电 能力显著增强；B 项中，原溶液中 c(H＋)＝c(Cl－)＝0.5 mol/L，加 入 NaOH 后发生中和反应，反应后溶液中 c(Na＋)＝c(Cl－)＝0.5 mol/L，离子浓度基本不变，溶液的导电能力也基本不变；
【答案】 (1)HNO3===H＋＋NO3－ (2)Al(OH)3 H＋＋AlO2－＋H2O (3)Al(OH)3 Al3＋＋3OH－ (4)Na2CO3===2Na＋＋CO23－ (5)KHSO4===K＋＋H＋＋SO24－
强弱电解质判断的一般思路 (1)先看物质是否是电解质，若不是电解质，则既不是强电解 质也不是非电解质。 (2)若是电解质，再看溶液是否完全电离；全部电离的是强电 解质，部分电离的为弱电解质。 (3)导电性强、溶解度大的电解质不一定是强电解质。
2．增大弱电解质的浓度，电离平衡如何移动？其电离程度如 何改变？
【提示】 正移。电离程度减小。
3．一定条件下弱电解质达到电离平衡后，还会继续电离吗？ 【提示】 一定条件下，弱电解质达到电离平衡后，还会继 续电离，只是电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等。
4．H2SO3 在水溶液中的电离方程式：H2SO3 这样书写正确吗？为什么？
人教版高中化学选修四31弱电解质的电离教学课件共21张PPT[可修改版ppt]
![人教版高中化学选修四31弱电解质的电离教学课件共21张PPT[可修改版ppt]](https://img.taocdn.com/s1/m/59ff5198910ef12d2af9e7e1.png)
习题3 习题4
混合物
考点2：电解质的电离方程式
1、强电解质 完全电离，符号选用“＝”
HClHCl N aO HN aO H
2、弱电解质 部分电离，符号选用“ ”
习题5 写出下列各物质的电离方程式
①
② 多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。
Fe(OH）3 Fe3++3OH-
③ 两性氢氧化物双向电离
人教版高中化学选 修四31弱电解质的 电离教学课件共21
张PPT
考点1：电解质与非电解质
1、电解质：在电水的溶 化液合中物或。熔融状态时能够导
（包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物）
如：NaCl、HCl、CH3COOH 、MgO 非电解质：在水溶液中和熔融状态时都不能导电
的化合物。 （包括多数有机物、某些非金属氧化物） 如： CH3CH2OH、CO2 、SO2
NH3 (2)电离平衡向右移动，离子浓度不一定增大。
C
我们练：
1. 有H+浓度相同、体积相等的三种酸： a. 盐酸 b. 硫酸 c. 醋酸，同时加入足量的锌，
则开始反应时速率______a_=，b=反c应完全后生成 H2的质量______a_=_b。<(c用<、=、> 表示)
若为0.1mol/L的盐酸和醋酸1L，情况如何?
液中相互碰撞又会结合成分子。故弱电解质的电 离过程为可逆的。
电离
CH3COOH 结合 CH3COO - + H+
部分电离 可逆 存在电离平衡
思考与讨论：
1、开始时，V电离 和 V结合怎样变化？ 2、当V电离 = V结合时，可逆过程达到一种 什么样的状态？画出V～t图。
1.定义:在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质 分子电离成离子的速率和离子重新结合成 分子的速率相等时, 电离过程就达到了平 衡状态 ― 电离平衡
人教版高中化学必修一3.1.1弱电解质的电离-强弱电解质(公开课14张课件)
第一节:弱电解质的电离
主讲人:XXX
酸碱盐在水溶液中的反 应以离子反应 为特征
地全 表球 总海 面洋 积总 的面 积 约 占 71%
下溶 水洞 长的 期形 溶成 蚀是 的石 结灰 果岩 地 区 地
陕 西 石 泉 县 燕 翔 洞
.
人体含水量:胎儿为90%,新生儿80%, 少年75%,成人65%.
活泼金属氧化物：CaO 、Na2O 活泼金属过氧化物: Na2O2
（2）弱电解质：部分电离为离子的电解质 弱 酸： CH3COOH、H2CO3、 H2SiO3 、 H3PO4、 H2SO3、 H2S 、HClO、HF 弱 碱： 水 NH3· H 2O
溶液导电性强弱主要由溶液中自 由移动离子浓度和离子所带电荷量决 定。
水
熔融
电解质
电离
导电
2.强弱电解质
清洁厕所常用盐酸，为什么不用较安全的醋酸？
实验探究
盐酸和醋酸是常见的两种酸，根据你的经 验，你认为它们的电离程度有无差异?
实验3-1：体积相同，物质的量浓度相同的盐 酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH 值
1mol/L HCl 溶液的pH值 1mol/L CH3COOH
强电解质的导电性一定比弱电解质的 导电性强吗?
电解质的强弱由什么决定?
电解质的强弱由其本身的内在结 构决定,与导电性、溶解性无必然联系
强电解质与弱电解质的比较
强电解质 相同点 电离程度 表示方法 电解质在溶液 中的微粒形式 物质种类 完全电离 电离方程式用 “=” 弱电解质 部分电离
在水溶液中或熔化状态下都能电离。
电离方程式用“
”
离子
常见强酸、强碱、多数 盐
分子、离子
弱酸、弱碱、水
主讲人:XXX
酸碱盐在水溶液中的反 应以离子反应 为特征
地全 表球 总海 面洋 积总 的面 积 约 占 71%
下溶 水洞 长的 期形 溶成 蚀是 的石 结灰 果岩 地 区 地
陕 西 石 泉 县 燕 翔 洞
.
人体含水量:胎儿为90%,新生儿80%, 少年75%,成人65%.
活泼金属氧化物：CaO 、Na2O 活泼金属过氧化物: Na2O2
（2）弱电解质：部分电离为离子的电解质 弱 酸： CH3COOH、H2CO3、 H2SiO3 、 H3PO4、 H2SO3、 H2S 、HClO、HF 弱 碱： 水 NH3· H 2O
溶液导电性强弱主要由溶液中自 由移动离子浓度和离子所带电荷量决 定。
水
熔融
电解质
电离
导电
2.强弱电解质
清洁厕所常用盐酸，为什么不用较安全的醋酸？
实验探究
盐酸和醋酸是常见的两种酸，根据你的经 验，你认为它们的电离程度有无差异?
实验3-1：体积相同，物质的量浓度相同的盐 酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH 值
1mol/L HCl 溶液的pH值 1mol/L CH3COOH
强电解质的导电性一定比弱电解质的 导电性强吗?
电解质的强弱由什么决定?
电解质的强弱由其本身的内在结 构决定,与导电性、溶解性无必然联系
强电解质与弱电解质的比较
强电解质 相同点 电离程度 表示方法 电解质在溶液 中的微粒形式 物质种类 完全电离 电离方程式用 “=” 弱电解质 部分电离
在水溶液中或熔化状态下都能电离。
电离方程式用“
”
离子
常见强酸、强碱、多数 盐
分子、离子
弱酸、弱碱、水
人教版高中化学选修四弱电解质的电离课件(优)
是相等，何况NH3·H2O电离程度是很小的，绝大多 数以NH3·H2O的形式存在，C错误；H2CO3是二元 弱酸，分步电离且电离程度依次减小，D正确。
【答案】 D
变式训练2 在醋酸溶液中，CH3COOH的电离 达到平衡的标志是( ) A．溶液显电中性 B．溶液中无CH3COOH分子 C．氢离子浓度恒定不变 D．c(H＋)＝c(CH3COO－)
解析：选A。电解质在溶液中达到电离平衡后， 各种分子和离子的浓度不再发生变化，但不一 定相等。
3．写出下列物质的电离方程式： ①NH3·H2O________________________________， ②H2CO3_________________________________， ③NaHSO4在溶液中_________________， ④NaHSO3在溶液中________________， ⑤熔融
离常数_增__大___。
自主体验
1．下列关于强弱电解质的叙述正确的是( ) A．一种物质不是强电解质就一定是弱电解质 B．一种化合物不是强电解质就一定是弱电解质 C．难溶化合物不一定就是强电解质 D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶 液的导电能力强 解析：选C。难溶化合物可能是弱电解质，如 Fe(OH)3，也可能是非电解质如SO2。
解析：选C。溶液中存在的电离平衡有：
CH3COOH
CH3COO－＋H＋，H2O
H
＋＋OH－，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带
正电荷总数永远相等，与是否达到电离平衡无关
，A错；CH3COOH是弱电解质，溶液中一定存 在CH3COOH分子，B错；依据电离方程式，不 管是否达到平衡，都有c(H＋)＝c(CH3COO－)，所 以D错；氢离子浓度恒定不变，电离达到平衡，
弱电解质的电离课件_人教化学选修4
六、pH值测定方法
测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、 pH计法等。
pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 黄色 甲基橙 红色 橙 色 石蕊 酚酞 红色 无色 紫色 浅红 色
3.1—4.4 5.0—8.0 8.2—10.0
蓝色 红色
七、酸碱中和滴定
1、定义： 用已知浓度的酸（或碱）测定未知浓度的碱 （或酸）浓度的方法叫酸碱中和滴定。 *已知浓度的溶液——标准液 *未知浓度的溶液——待测液 2、原理： HCl+NaOH=H2O C1V1=C2V2
中性溶液 [H+]=[OH—]=1×10—7mol/L 酸性溶液 [H+]＞[OH—] 1×10—7mol/L 碱性溶液 [H+]＜[OH—] 1×10—7mol/L
pH =7 pH＜7 pH＞7
注意: [H+]与[OH—]的关系才是判断溶液 酸碱性的依据.
五、有关PH值的计算专题
PH值的计算一—— 直接求酸和碱的PH PH=-lg[H+] POH=-lg[OH-] 常温下：PH+POH=14 PH值的计算二——酸和碱的稀释
D
三、溶液的pH值
1、意义： 表示溶液酸碱性的强弱。 2、表示： 用H+物质的量浓度的负对数来表示。 3、计算公式： pH=-lg[H+] 如[H+]=1×10-7mol/L的溶液 pH=7 pOH=-lg[OH-]
常温下：PH+POH=？14
四、溶液的pH值与酸碱性
常温下，溶液的酸碱性跟pH的关系：
0.01mol/L 2
平衡将向哪个方向移动？
改变条件 ①加 CH3COONa( s) ②加 NaOH(s) ③加少量 浓盐酸 ④加热升温 ⑤加水稀释
弱电解质的电离强弱电解质人教版高中化学选修四教学课件
弱电解质的电离强弱电解质课件人教 版高中 化学选 修四
〖概念辨析〗
例：下列说法正确的是（ C ）
A、能导电的物质一定是电解质， 不能导电的物质一定是非电解质。
B、难溶于水的物质肯定不是强电解质。 C、纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电。 D、电解质溶液导电与金属导电实质相同。 E、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强。
弱电解质的电离强弱电解质课件人教 版高中 化学选 修四
练 习：
指出下列物质属于电解质、非电解质 H2SO4、HCl、SO3、Cl2、KOH、
AgNO3、CO、H2O、NH3、Na2SO4、 BaSO4、Al(OH)3、CuSO4·5H2O、Cu、 盐酸、CH3COOH
弱电解质的电离强弱电解质课件人教 版高中 化学选 修四
D.某些具有极性键的共价化合物是弱电解质
②非电解质
在水溶液中和熔化状态下都不导电的化合物 常见的非电解质： 非金属氧化物（除H）
乙醇等绝大多数有机物 NH3
注意
1.单质
混合物
既不是电解质也不是非电解质
2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但
它们不是电解质，因为导电的物质不是其本身
3.难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电
但是在融化时能导电，也是电解质。
1mol/L HCl
小
快
1mol/L CH3COOH
大
慢
弱电解质的电离强弱电解质课件人教 版高中 化学选 修四
根据实验现象，讨论下列问题（小组讨论）
（1）镁条和酸的反应的实质是什么？影响反 应速率的因素是什么？Mg+2H+ =Mg2++H2↑ （2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶 液中的H+浓度是否相等？怎么判断？
人教版化学选修四弱电解质的电离66ppt
离子方程式中 表示形式
离子符号或化学式
分子式
物质种类
强酸、强碱、多数盐、 部分碱性氧化物
弱酸、弱碱、水
问题探究
1.强电解质溶液离子浓度大，而弱电解质溶液离 子浓度小，是否正确？为什么？
2.强电解质溶液导电能力大，而弱电解质溶液导 电能力小，是否正确？为什么？
问题结论
溶液的导电能力取决于溶液中离 子浓度的大小和离子所带的电荷。 因此强电解质的导电能力不 一定比 弱电解质强。
【练习2】完成表格：CH3COOH
CH3COO-- + H+
改变条件C 平衡移 C(H+) C(Ac---) C(HAc) 电离
动方向
程度
加 热 正向
加 盐 酸 逆向
加
正向
NaOH(s)
加NaAc(s) 逆向
加
正向
CH3COOH
加 水 正向
增大 增大
减小 减小 增大 减小
增大 减小 增大 增大 增大 减小
你能解释下列事实吗?
21．电潮解湿水的制手触H2摸、正02在时工，作需的要电向器水，中可加 入 能少会量发的生N触a电0H事溶故液。或H2SO4溶液。 纯溶水液部手有的中分上较导离电的强电子器汗的能浓外水导力 度壳中电太 增上 含 能弱 大有 有 力， ，禁 电加 导止 解入 电触 质能N摸 ，a力标 使O增H记水或强溶H。液2S具O4可使
不导电的化合物 （如：多数有机物、某些非金属氧化物如 CO2 、 SO2等、某些非金属氢化物如 CH4、 NH 等 ）
讨论以下几种说法是否正确，并说明原因
1.石墨能导电，所以是电解质。 错
23..由盐于酸B能a导SO电4不，溶所于以水盐，酸所是以电不解是质电。解错质。错
人教版化学选修四弱电解质的电离21ppt
结论：不同电解质在溶液中电离程度不同，HCl 比CH3COOH的电离程度大。
人教版化学选修四弱电解质的电离21p pt
一、强电解质和弱电解质 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电
解质。包括强酸、强碱、大多数盐类。
NaCl = Na++Cl-
弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电
解质。包括弱酸(如CH3COOH 、H2S)、弱 碱(如NH3·H2O)、水。
④ CH3COOH， ⑤ BaSO4 、 ⑥ AgCl 、
⑦ Na2O 、
⑧ K2O， ⑨ H2O
哪些是强电解质，哪些是弱电解质?
强电解质: ① ② ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
弱电解质: ③ ④ ⑨
3.将0 .1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的
降低，下列数据逐渐增大的是（ ）
A. n(H+)
B. c(OH-) AC
C. c(OH-) /c( NH3·H2O) D. c( NH4 +) 4 .一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反
应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸
中加入适量的（ ） BD
A.NaOH(固） C.NH4Cl（固）
B.H2O D.CH3COONa (固）
5、有物质的量浓度相同、体积相等的三种 酸：a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时 加入足量的锌，则开始反应时速率
2.特征
逆：弱电解质的电离是可逆过程 等：V电离 = V结合≠0 动：电离平衡是一种动态平衡 定：条件不变,溶液中各分子、离子的浓
度不变,溶液里既有离子又有分子. 变： 条件改变时，电离平衡发生移动。
人教版化学选修四弱电解质的电离21p pt
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• (高考广东)下列说法正确的是 ( )
BD
• (A)硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
• (B)蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
• (C)Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
• (D)天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能 源
(其离子无 分子化倾向)。包括大多数盐类、 强酸、强碱。
弱电解质：部分电离成离子的电解质
(其离子有分子化倾向)包括弱酸(如HAc、 H2S)、弱碱(如NH3·H2O)、水。
下列电解质哪些是强电解质？ 哪些是弱电解质呢？
H2SO4 NaOH
NaCl
NH3·H2O CH3COOH
a. Na b. Br2 c.CaO d.Al2O3
•
5.文本解读本文是一篇论述生物社会 行为的 文章。 作者选 取了独 特的视 角，将 一些群 居性生 物的行 为与人 类进行 比较， 描述了 它们在 集体行 动中所 表现出 的高度 组织性 、协调 性.
•
6.以及作为群体出现时所表现的巨大 力量和 智慧， 从而得 出这样 的结论 ：人类 的社会 行为与 生物的 社会行 为有极 大的共 性，并 非水火 不容， 而是可 以互为 比照的 。
e. SO3 f. H2S g. H2SO4 h. HCl
i. HClO
j. HF
k. Ba(OH)2
l. NH3•H2O m. NaCl n. BaSO4
o. H2O
p. C2H5OH
(1) 属于电解质的有 c d f g h i j k l m n o (2) 属于非电解质的有 e p (3) 属于强电解质的有 c d g h k m n (4) 属于弱电解质的有
实验探究：
实验3-1：比较相同体积、相同浓度的盐酸 和醋酸与等量镁条反应及溶液的pH值
项目
溶液的pH 与足量镁条反应产生气 泡的速度比较
1mol/L HCl
小
快
1mol/L CH3COOH
大
慢
根据实验现象，讨论下列问题（小组讨论）
（1）镁条和酸的反应的实质是什么？影响反 应速率的因素是什么？Mg+2H+ =Mg2++H2↑ （2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶 液中的H+浓度是否相等？怎么判断？
第一节 弱电解质的电离平衡
第一课时 强弱电解质
强弱电解质
1、电解质与非电解质
①电解质
在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物 范围： 化合物 前提： 水溶液 或 熔化状态 自身 导电
常见的电解质：酸 碱 盐 金属氧化物 水
②非电解质
在水溶液中和熔化状态下都不导电的化合物 常见的非电解质： 非金属氧化物（除H）
乙醇等绝大多数有机物 NH3
注意
1.单质
混合物
既不是电解质也不是非电解质
2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但
它们不是电解质，因为导电的物质不是其本身
3.难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电
但是在融化时能导电，也是电解质。
练 习：
指出下列物质属于电解质、非电解质
H2SO4、HCl、SO3、Cl2、KOH、 AgNO3、CO、H2O、NH3、Na2SO4、 BaSO4、Al(OH)3、CuSO4·5H2O、Cu、
•
1. 满含泪眼问问春花，春花却不答语 ，零乱 的落花 已经飘 飞过秋 千去。
•
2.怎能忍受这孤独的馆舍正紧紧关 住的春 寒，特 别在杜 鹃悲啼 不停夕 阳将暮 之时。
•
3. 辞官归隐田园后融入大自然怀抱里的悠 闲自得 ，忘却 了荣辱 得失， 尽享田 园生活 之恬淡 。
•
4.惜别之情不是很浓烈，更没有悲伤 ，竟被 眼前美 丽的景 观吸引 了，若 非急着 去赴任 ，诗人 定会继 续欣赏 下去， 与大自 然共享 闲暇。
☆ 电解质溶液导电能力与离子浓度的大小，以 及离子所带的电荷数有关。
〖概念辨析〗
练： 下列关于电解质与结构关系的叙述正确的是
A.离子化合物一定是强电解质
CD
B.极性共价化合物一定是强电解质
C.绝大多数离子化合物和某些具有极性键的共价化合物是强 电解质
D.某些具有极性键的共价化合物是弱电解质
〖体验高考〗
反应速率不同，pH不同，说明盐酸和醋酸中 的H+浓度是不同的。
（3）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和 醋酸中，H+浓度却不同？
说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。
盐酸中存在H+、Cl无HCl分子
醋酸溶液中存在 H+、CH3COO和CH3COOH分子
2、强电解质和弱电解质
根据：是否完全电离
强电解质：能全部电离成离子的电解质
f ijlo
物质
混合物 纯净物
单质 化合物
强电解质 电解质
弱电解质
非电解质
强碱 大多数盐 金属氧化物 强酸 弱酸 弱碱 水 某些有机物
某些非金属氧化物
离子 化合 物
共 价 化 合 物
电解质、非电解质比较
电解质 强电解质 弱电解质
判 电离特点
别 依 物质类别
据 溶液中存在 的微粒
完全电离
强酸、强碱、大部分 盐、活泼金属的氧化 物
•
9. 人类虽然最终脱颖而出，主宰了这 个世界 ，但人 类的行 为方式 还具有 和其他 社会性 生物相 类似的 特点， 还需要 联合， 需要团 结，才 能源源 不断地 产生智 慧，克 服自身 发展面 临的种 种困境 ，推动 社会进 步。
盐酸、CH3COOH
练 习：
指出下列物质属于电解质、非电解质 H2SO4、HCl、SO3、Cl2、KOH、
AgNO3、CO、H2O、NH3、Na2SO4、 BaSO4、Al(OH)3、CuSO4·5H2O、Cu、 盐酸、CH3COOH
练 1.融化状态下能导电的物质一定是电解质 习 2.融化状态下不能导电的物质一定不是电解质
阴、阳离子
部分电离
弱酸、弱碱、水
既有离子(少)， 又有分子(大部分)
非电解质
不电离
非金属氧化物、 多数有机物、NH3 等
分子
化合物类型
离子化合物、 部分 共价化合物Βιβλιοθήκη 共价化合物共价化合物
〖概念辨析〗
例：下列说法正确的是（ C ）
A、能导电的物质一定是电解质， 不能导电的物质一定是非电解质。
B、难溶于水的物质肯定不是强电解质。 C、纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电。 D、电解质溶液导电与金属导电实质相同。 E、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强。
•
7.很显然，作者的目的不是为了证明 其他生 物比人 类更高 明，也 不只是 为我们 提供生 物交流 技术方 面的有 趣知识 ，更是 以一个 医学家 、生物 学家的 睿智和 敏锐的 洞察力.
•
8.对传统生物学过分强调个体行为和 动物本 能的观 点进行 了反思 ，也对 人类盲 目自大 、不能 充分认 识自身 生存危 机作出 了警示 。
3.溶于水能导电的物质一定是电解质
4.某些化合物溶于水能导电一定是电解质 5.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。
6.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电 所以均为电解质。
电解质为什么能导电？
因为电解质在水溶液 中或熔融状态下电离出了 自由移动的离子。
不同的电解质电离程度是否相同呢？？
盐酸与醋酸是生活中经常用到 的酸。如果上述两种酸用于卫生 洁具的清洁或除水垢,常用盐酸 还是醋酸？