高中化学_离子键教学设计学情分析教材分析课后反思

教学设计

1 教学方法

学案导学、合作与探究、启发式、探讨式、提问式。

2学习目标

掌握离子键的概念和离子键的形成，学会用电子式表示典型离子化合物的形成过程。

通过对离子键概念的引出和讨论，培养学生抽象思维和综合概括能力。

通过问题和讨论，激发学生勇于探索的精神和创新意识，培养学生严谨的科学态度和合作精神。

3重难点

离子键的概念和形成过程。

用电子式表示离子化合物的形成过程。

4课时一课时

5 导学案

第三节化学键

第1课时离子键

学习目标

•1．掌握离子键的概念和离子键的形成，学会用电子式表示典型离子化合物的形成过程。

•2．通过对离子键概念的引出和讨论，培养学生抽象思维和综合概括能力。

•3．通过问题和讨论，激发学生勇于探索的精神和创新意识，培养学生严谨的科学态度和合作精神。

学习重难点

•1．离子键的概念和形成过程。

•2．用电子式表示离子化合物的形成过程。

[自主预习]

我们目前已经发现的元素种类有多少种？而物质的种类却有三千多万种，物质的种类为什么远远多于元素的种类呢？

构成物质的基本粒子有原子、离子、分子等，他们如何构成物质？？

基本粒子化学键

物质

【P21 实验1-2】

取一块绿豆大小的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸干表面煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，待钠熔化成球状时，将盛有氯气

的集气瓶倒扣在钠的上方。观察现象。

试回答：

(1)现象：________________________________。

(2)写出反应的化学方程式：

__________________________________________。

在加热的情况下氯气分子先被破坏分化成氯原子，

氯原子再和钠原子组合生成新的物质。

氯原子和钠原子又是以什么相互作用结合在一起的？

他们之间存在什么样的作用力？

知识点一离子键

[探究活动]

1．离子键的形成过程(以NaCl为例)

[模型构建]

[微观探析]

氯化钠的形成过程

不稳定

较稳定

更稳定，能量低

2．离子键

（1）离子键的概念是：

_______________________________________________________________。

（2）探究讨论

①形成离子键的微粒是什么？

_______________________________________________________________。 ②离子键形成过程中,离子间有哪些相互作用？

_________________________________________________________________。 ③离子键形成的原因是什么？

_________________________________________________________________。 ④哪些元素的原子间会明显的以离子键结合呢？

_________________________________________________________________。 ⑤活泼金属和活泼非金属之间形成的一定是离子键吗？

________________________________________________________________。 ⑥是不是所有的非金属化合都不能形成离子键呢？

________________________________________________________________。

[学以致用]

下列物质中含有离子键的是

1静电作用：静电引力（异性相吸如正负电荷相吸）；

静电斥力（同性相斥如原子核与原子核、电子与电子相斥）

知识点二．离子化合物

1．离子化合物的概念是:

_________________________________________________________________。

2．请举例说明常见的离子化合物的类型：

__________________________________________________________________， __________________________________________________________________， __________________________________________________________________。

[学以致用]

下列物质属于离子化合物？

Na 2O MgCl 2 SO 2 HCl Na 2O 2 NaOH KNO 3 NH 4Cl

__________________________________________________________________。

[辨析探究]

判断下列说法是否正确，用“√”“×”表示

(1)离子化合物中一定含有离子键 （ ）

(2)含有离子键的物质一定是离子化合物 （ ） (3)离子化合物中一定含有阴离子和阳离子 （ ）

(1)离子化合物中不一定含有金属元素 （ ）

(2)含有金属元素的化合物不一定是离子化合物 （ ）

知识点三

电子式

[探究活动]

1．电子式

由于在化学反应中，一般是原子的________________发生变化，为了方便，我们在元素符号周围用“·”(小黑点)或“×”(叉号)表示原子或离子的____________的式子叫做电子式。

2．电子式的书写

(1)原子的电子式（以第三周期元素原子为例）：钠原子_______________、 镁原子________、铝原子________、 硅原子________、磷原子____________、硫原子____________，氯原子____________，氩原子___________。

(2)简单阳离子的电子式：简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式就是其阳离子，例Na ＋、Mg 2＋等。

(3)简单阴离子的电子式：氯离子_____________、硫离子________________。

(4)离子化合物的电子式：氯化钠__________________，氯化镁______________________________。

[归纳总结]