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高等有机化学习题第一章 化学键一、用共振轮说明下列问题1） 联本中的C 1-C 2键长为什么比乙烷中的键长短？联苯的硝化反应为什么主要发生在2-位和4-位？联苯的共振结构式可表是如下：（1） 由共振结构式可以看出C 1-C 2键有双键结构的贡献，故比乙烷的C 1-C 2键短。
（2） 由共振结构式可以看出邻对位负电荷相对集中，故有利于发生硝化反应。
2） 方酸为什么是强酸？（强于硫酸） 方酸的共振结构式可表是如下：对吗？由方酸的共振结构式可以看出方酸的电子离域效果更好。
二、试推测6，6-二苯基富烯的亲电取代发生于哪个环，哪个位置？亲核取代发生于哪个环，哪个位置？6，6-二苯基富烯的共振式如下：由6，6-二苯基富烯的共振式可以看出，亲电取代发生在五元环的2位上，而亲核取代发生在苯环的2位上。
三、计算烯丙基正离子和环丙烯正离子π分子轨道的总能量，并比较两者的稳定性。
烯丙基正离子有两个电子在成键轨道上其总能量为 E 烯丙基正离子=2E 1=2(α+1.414β)=2α+2.828β11'O HO O O O OH O O O OH O O OHO O O O S O O HO O S O O OH O S O O O S OOOH环丙烯正离子有两个电子在成键轨道上其总能量为 E 环丙烯正离子=2E 1=2(α+2β)=2α+2β 能量差值为E 烯丙基正离子- E 环丙烯正离子=(2α+2.828β)- (2α+2β)=0.828β 因此，环丙烯正离子比烯丙基正离子稳定。
四、用HMO 法分别说明烯丙基负离子和环丙烯负离子的电子排布和成键情况，并比较两者稳定性。
五、简要说明1）吡咯和吡啶分子的极性方向相反，为什么？吡咯分子中氮原子给出一对为共用电子参与了共轭分子的大π键，也就是电子从氮原子流向五员环，而吡啶分子中氮原子只拿出一个电子参与共轭，并且氮原子的电负性大于碳原子使电子流向氮原子的方向。
因此，两个分子的极性正好相反。
高考化学培优易错难题(含解析)之化学键一、化学键练习题（含详细答案解析）1．（1）下列各组化合物中，化学键类型和化合物类型均相同的是_________（填序号）。
①CaCl2和 Na2S ②Na2O 和 Na2O2③CO2和CaO ④HCl 和 NaOH（2）下列过程不一定释放能量的是________。
①化合反应；②分解反应；③形成化学键；④燃料燃烧；⑤酸碱中和；⑥炸药爆炸（3）Ba(OH)2• 8H2O和NH4Cl反应的化学方程式是________________________________，反应过程能量变化的图像符合_____________（填“图1”或“图2”）。
图1 图2（4）已知1 mol石墨转化为1 mol金刚石要吸收能量，则石墨比金刚石_______（填“稳定”或“不稳定”）。
（5）一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。
若生成气态水放出的热量为Q1，生成液态水放出的热量为Q2，那么Q1______Q2（填大于、小于或等于）。
（6）已知：4HCl＋O2=2Cl2＋2H2O。
该反应中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量，且断开O=O键和Cl-Cl键所需的能量如下图所示。
则断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl 键所需能量相差约为______ kJ。
【答案】①①② Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O 图2 稳定小于 31.9 【解析】【分析】(1)一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA、第IIA族和第VIA、第VIIA族元素之间易形成离子键；(2)根据吸热反应和放热反应的类别判断；(3)Ba(OH)2∙8H2O和NH4Cl反应生成氯化钡，氨气和水，属于吸热反应，判断合适的能量图；(4)根据自身能量越低越稳定判断；(5)根据气态水变成液态水放热判断；(6)根据焓变等于断裂旧的化学键吸收的能量减去形成化学键释放的能量计算。
第一节共价键—————————————————————————————————————[课标要求]1．知道共价键的主要类型，了解σ键和π键的形成特点及其本质。
2．能用键能、键长、键角等说明简洁分子的某些性质。
1．σ键的特征是轴对称，键的强度较大；π键的特征为镜像对称，一般不如σ键坚固，比较简洁断裂。
2．共价单键是σ键；共价双键中有一个σ键，一个π键；共价三键中有一个σ键和两个π键。
3．键长越短，键能越大，共价键越坚固，含有该共价键的分子越稳定，键角打算分子的空间构型，共价键具有方向性和饱和性。
4．原子总数相同，价电子总数相同的等电子体，具有相像的化学键特征和相近的化学性质。
共价键1．本质和特征(1)本质：原子之间形成共用电子对。
(2)特征：饱和性——打算分子的组成；方向性——打算分子的立体构型。
2．类型(按成键原子轨道的重叠方式分类)(1)σ键形成成键原子的s轨道或p轨道“头碰头”重叠而形成类型s-s型s-p型p-p型特征①以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称；②σ键的强度较大(2)π键形成由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成p-p型特征①π键的电子云具有镜像对称性，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由原子核构成平面的两侧，假如以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像；②π键不能旋转；一般不如σ键坚固，较易断裂现有①N2②CO2③CH2Cl2④C2H4四种分子(1)只存在σ键的分子有哪些？(2)同时存在σ键和π键的分子有哪些？(3)σ键和π键的数目之比为1∶1的是哪种分子？提示：(1)③(2)①②④(3)②分子中σ键和π键的推断方法(1)依据成键原子的价电子数来推断能形成几个共用电子对。
假如只有一个共用电子对，则该共价键肯定是σ键；假如形成多个共用电子对，则先形成1个σ键，另外的原子轨道形成π键。
(2)一般规律：共价单键是σ键；共价双键中有一个σ键，另一个是π键；共价三键中有一个σ键，另两个是π键。
高中化学化学键、共价、离子化合物、电子式练习题一、单选题1.关于金属的性质和具有该性质的原因描述不正确的是( )A.金属一般具有金属光泽,是物理性质,与金属键没有关系B.金属具有良好的导电性,是因为在外电场的作用下“自由电子”定向移动形成电流,所以金属易导电C.金属具有良好的导热性,是因为“自由电子”在受热后,加快了运动速率,“自由电子”通过与金属阳离子发生碰撞,传递了能量D.金属晶体具有良好的延展性,是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键2.关于离子晶体性质的叙述,正确的是( )A.熔、沸点都较高,难以挥发B.硬度很小,容易变形C.都能溶于有机溶剂而难溶于水D.密度很小3.下列叙述正确的是( )A.离子键只有饱和性,没有方向性B.离子晶体中只含有离子键C.离子键的强弱可用晶格能来衡量D.离子键的强弱可用原子化热来衡量4.下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.固态不导电,熔融状态能导电5.下列热化学方程式中H ∆的绝对值能直接表示氯化钠晶格能的是( )A. ()()Na g Cl g +()NaCl s H ∆B. ()()Na g Cl g +-+()NaCl g H ∆ C. ()()Na g Cl g +-+()NaCl s H ∆ D. ()()22Na g Cl g ++()2NaCl g H ∆6.离子晶体熔点的高低取决于阴、阳离子的核间距以及晶格能的大小。
试根据你学过的知识,判断KCl 、NaCl 、CaO 、BaO 四种晶体熔点的高低顺序可能是( )A. KCl NaCl BaO CaO >>>B. NaCl KCl CaO BaO >>>C. CaO BaO NaCl KCl >>>D. CaO BaO KCl NaCl >>>7.下列离子化合物的电子式书写正确的是( )A. 22a N O :B. KCl :C. 23Al O :D. CaO :8.下列用电子式表示离子化合物形成过程的各式中正确的是( ) A.B.C.D.9.下列关于离子键的特征的叙述中,正确的是( )A.—种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关,故离子键无方向性B.因为离子键无方向性,所以阴、阳离子的排列是没有规律的C.因为氯化钠的化学式是NaCl,所以每个Na+周围吸引一个Cl-D.因为离子键无饱和性,所以一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子10.下列说法正确的是( )A.—种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物B.离子键只存在于离子化合物中C.共价键只存在于共价化合物中D.离子化合物中必定含有金属元素11.下列关于金属晶体的叙述正确的是( )A.常温下,金属单质都以金属晶体形式存在B.金属阳离子与自由电子之间的强烈作用,在一定外力作用下,不因变形而消失C.钙的熔沸点低于钾D.温度越高,金属的导电性越好12.下列性质中可证明某单质属于金属晶体的是( )A.有金属光泽B.具有较高的熔点C.熔融态不导电D.固态时导电且延展性好13.与金属的导电性和导热性有关的是( )A.原子半径大小B.最外层电子数多少C.金属活泼性D.自由电子14.下列有关金属键的叙述错误的是( )A.金属键没有饱和性和方向性B.金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用C.金属键中的自由电子属于整块金属D.金属的性质和金属晶体的形成都与金属键有关二、推断题>>>>;A、C同周期,B、C同15.已知五种短周期元素的原子序数的大小顺序为C A B D EA B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30;D和E可形成主族;A与B形成的离子化合物,24核10电子分子。
高中化学化学键专题训练练习题姓名 _____ 班级 ____ 学号—得分说明：1、本试卷包括第I卷（选择题）和第Il卷（非选择题）两部分。
满分IOO 分。
考试时间90分钟。
2、考生请将第I卷选择题的正确选项填在答题框内，第Il卷直接答在试卷上。
考试结束后，只收第Il卷第I卷（选择题）评卷人得分1.有关乙块分子中的化学键描述不正确的是（）A.乙烘分子中所有的原子都在一条直线上B.乙块分子中有三个。
键两个兀键C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道发生重叠形成两个兀键D.两个碳原子都采用sp2杂化方式2.下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A. B. CO2 的电子式：0：： C：： OCHd分子的比例模型:C. C啲离子结构示意图：簽訥D.中子数为18的硫原子：l6S3.美国科学家设想“绿化”火星并使英成为第二个地球：火星上造超级温室气体.美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效10"倍的“超级温室气体”全氟丙烷（C3F3）,并提岀用苴"温室化火星”使其成为第二个地球的计划•有关全氟丙烷的说法正确的是（）A.分子中三个碳原子可能处于同一直线上FFFB.全氟丙烷的电子式为：F：c.：e：© FFFFC.相同压强下，沸点：C3F8<C3H8D.全氟丙烷中及既有极性键又有非极性键4.下列物质中既有离子键又有共价键的是（）A.CaCI2B. H2OC. K2OD. NaOH5.下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是（）A ・B ・C ・D ・■ ∙2Na 十0“一Na4 [ 2Na + E r—2N" ×Mg÷2. F : — Mg 6•卒Ci伞G：— I；6.下列叙述中正确的是（）A.干冰升华时碳氧键发生断裂B.CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子C.NazO与Na2O2所含的化学键类型完全相同D.B H蒸气被木炭吸附时共价键被破坏7.下列有关化学用语表达正确的是（）・・_ 3A・NH4CI的电子式：NII；L：CI： J B・就表示为 JC.次氯酸的结构式为H∙O∙C∣D.匹02和^O2互为同素异形体C. 在相同条件下，出0的沸点比H2S 的沸点髙 D ・HF 分子比HCl 分子稳泄&下列有关化学用语使用正确的是（）A.硫原子的原子结构示意图：@斓 B. H YNMCI 的电子式:H ⅛H ClIlC. 原子核内有10个中子的氧原子: s 8θ D. 2的结构式U N≡N:9・ 下列物质属于共价化合物的是（ A ・ H2OB. MgOC. NH 4CID. CaCh10・下列有关化学用语的表述正确的是（ ）A. CO2的电子式：O-C-OB.C. 原子核内有20个中子的氯原子：第ClD. 乙烯的结构简式：CH 2CH 2下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ A. 8个中子的碳原子的核素符号：12CB. HCl 分子的电子式H ：C1：C. D. 12. 下列变化过程中，共价键被破坏的是 A. 烧碱固体溶于水 B.氯化氢气体溶于水 C.二氧化碳变成干冰D •碘溶于酒精13・下列物质的性质与氢键无关的是（ ）A.冰的密度比液态水的密度小B. NHs 易液化甲烷分子的比例模型:cι∙离子的结构示意CHd 分子的球棍模型:14・下列氢键从强到弱的顺序正确的是（）φθ-H∙∙∙O ②N∙H∙∙∙N ③F-H-F ④6H∙∙∙N・A.①②③④B.③①④② D.③④①②15.A.B.C.D. 下列化学用语说法正确的是（）甲基的电子式：Γ乙烯的比例模型: X⅛质子数为53,中子数为78的碘原子：負I 次氯酸的结构式：H-O-Cl16.下列说法中错误的是：（）A.SO2、SCh都是极性分子B.在NHf和[Cu （NH3）4]2+中都存在配位键C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D.原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高.硬度大的特性27・下列用电子式表示的形成过程正确的是（）A ・B ・C .D ・HX + ■ CL* ―H" Na× + B Bi*-・×Mg× + 2 ■ F' ―⅞u" [ PQ V * ∙C∙+ P O W■18・我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下髙效催化空气中甲醛的氧化，英反应如下: HCHO+O2催化剂∞2+H2O.下列有关说法正确的是（）A.该反应为吸热反应B. C02分子中的化学键为非极性键C. HCHo分子中含§键，又含兀键D.每生成1.8gH2O消耗2.24LO219.两种元素可以组成AB2型离子化合物，它们的原子序数可能是（20. 实验测得BeC∣2为共价化合物，两个BiCl 键间的夹角为180。
键参数——键能、键长与键角课后篇素养形成必备知识基础练1.能说明BF3分子中的4个原子在同一平面的理由是()A.B—F之间夹角为120°B.B—F为非极性共价键C.3个B—F的键能相同D.3个B—F的键长相等分子中键角均为120°时,BF3分子中的4个原子共面且构成平面三角形。
32.下列说法正确的是()A.键角决定了分子的结构B.共价键的键能越大,共价键越牢固,含有该键的分子越稳定C.CH4、CCl4分子中键长相等,键角不同D.C C的键能是C—C键能的两倍解析分子结构是由键角、键长及共价键个数共同决定的,A项错误;CH4、CCl4分子均为正四面体形,它们的键角相同,键长不等,C错误;C C中的双键由一个σ键和一个π键构成,σ键键能一般大于π键键能,因此C C的键能应小于C—C键能的两倍,D错误。
3.下列说法正确的是()A.双原子分子中化学键键能越大,分子越稳定B.双原子分子中化学键键长越大,分子越稳定C.双原子分子中化学键键角越大,分子越稳定D.在双键中,σ键的键能要小于π键的键能,键长越小时,分子越稳定,故A对,B错;双原子分子中的共价键不存在键角,故C错;两原子之间σ键的重叠程度要大于π键,故σ键的键能一般要大于π键,D错。
4.下列说法正确的是()A.分子中键能越大,键长越小,则分子越稳定B.只有非金属原子之间才能形成共价键C.水分子可表示为H—O—H,分子中键角为180°D.H—O键能为462.8 kJ·mol-1,即18 g水蒸气分解生成H2和O2时,放出能量为(2×462.8) kJ,键长越小,分子越稳定,A 项正确;AlCl 3中含有共价键,B 项错误;水分子中两个O —H 的键角小于180°,C 项错误;H —O 的键能是破坏1 mol H —O 所吸收的能量,在1 mol H 2O 分子中有2 mol H —O,故18 g 水蒸气中的H —O 断裂应吸收能量2×462.8 kJ,而当H 、O 形成H 2和O 2时需放出能量,故应根据公式“ΔH =反应物的总键能-生成物的总键能”计算18 g 水蒸气分解生成H 2和O 2时吸收的能量,D 项错误。
一、选择题1．(0分)[ID：139551]下列各项中表达正确的是A．F－的结构示意图：B．CO2的分子模型示意图：C．CSO的电子式：D．HClO的结构式：H—Cl—O2．(0分)[ID：139542]高效“绿色”消毒剂二氧化氯通常为气体，实验室用 NC13溶液和NaClO2溶液制备ClO2气体，化学方程式为 6NaClO2+NC13 +3H2O=6ClO2↑ +NH3↑+3NaC1+3NaOH。
下列有关说法正确的是（）A．根据上面化学方程式，生成 22. 4 L NH3时转移电子数目为 6 N AB．NC13中所有原子都满足8 电子结构C．在 NaClO2和NC13的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 6：1D．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒3．(0分)[ID：139596]根据科学人员探测：在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。
关于其组成的两种分子的下列说法正确的是A．它们的键角都是180°B．它们都只有σ键C．它们都是极性分子D．它们的立体构型相同4．(0分)[ID：139591]某学生做完实验后，分别采用以下方法清洗仪器，其中应用“相似相溶”规律的是A．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管B．用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管C．用氢氧化钠溶液清洗盛过硅酸的试管D．用四氯化碳清洗做过碘升华实验的烧杯5．(0分)[ID：139584]氨基乙酸铜是一种有机原料，其分子结构如图。
下列关于该物质的说法正确的是A．其熔点主要取决于所含化学键的键能B．分子中O和N的杂化方式相同C．其组成元素的基态原子中，含有未成对电子数最多的是ND．分子中所有原子共平面6．(0分)[ID：139573]工业上，合成氨反应N2+3H22NH3的微观历程如图所示。
下列说法正确的是（）A．①→②过程中，催化剂在吸附反应物分子时，破坏了分子中的非极性键B．②→③是形成N原子和H原子的过程，同时释放能量C．③→④形成了新的化学键，涉及电子转移D．使用合适的催化剂，不仅能改变反应速率，还能提高反应的平衡转化率7．(0分)[ID：139572]下列说法正确的是（）A．SO2、CS2、HBr都是直线形分子B．最外层电子排布式为n s2的原子属于第ⅡA族元素C．化合物NH4Cl和Fe(CO)5都含有配位键D．主族元素的原子形成单原子离子时的化合价数都和它的族序数相等8．(0分)[ID：139520]用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是A．H2O与BeCl2为角形（V形）B．CS2与SO2为直线形C．BF3与PCl3为三角锥形D．SO3与CO2-3为平面三角形9．(0分)[ID：139514]某同学在收到的信封上发现有收藏价值的邮票，便将邮票剪下来浸入水中，以去掉邮票背面的黏合剂。
第二章 饱和烃习题 写出分子式为C 6H 14烷烃和C 6H 12环烷烃的所有构造异构体，用短线式或缩简式表示。
(P26) 解：C 6H 14共有5个构造异构体：CH 3CH 2CH 2CH 2CH 2CH 3CH 3CHCH 2CH 2CH 3CH 3CH 3CH 2CHCH 2CH 3CH 3CH 3CCH 2CH 3CH 3CH 3CH 3CH CHCH 3CH 3CH 3C 6H 12的环烷烃共有12个构造异构体：CH 3CH 3CH 3CH 3CH 3CH 2CH 3CH 3CH 33CH 2CH 3CH 3CH 2CH 3CH 2CH 2CH 3CH 3CH 3CH 3CH 3CH 3CH 3CH 9CH 3)2习题 下列化合物哪些是同一化合物哪些是构造异构体(P26) (1) CH 3C(CH 3)2CH 2CH 3 2,2-二甲基丁烷 (2) CH 3CH 2CH(CH 3)CH 2CH 3 3-甲基戊烷 (3) CH 3CH(CH 3)(CH 2)2CH 3 2-甲基戊烷 (4) (CH 3)2CHCH 2CH 2CH 3 2-甲基戊烷 (5)CH 3(CH 2)2CHCH 3CH 32-甲基戊烷(6) (CHJ 3CH 2)2CHCH 3 3-甲基戊烷解：(3)、(4)、(5)是同一化合物；(2)和(6)是同一化合物；(1)与(3)、(6)互为构造异构体。
习题将下列化合物用系统命名法命名。
(P29)(1)CH 3CH CHCH CH 2CH 2CH 3CH 3CH CH 3CH 23CH 31234567 2,3,5-三甲基-4-丙基庚烷(2)1234567CH 3CH CHCH CH 2CH 2CH 33CH CH 333 2,3-二甲基-4-异丙基庚烷(3)123456CH 3CH CHCH 2CHCH 3CH 3CH 3CH 32,3,5-三甲基己烷习题 下列化合物的系统命名是否正确如有错误予以改正。
第二章《化学键化学反应与能量》综合练习2019.04.03一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运等特点。
研究的燃料电池可分为镁—空气燃料电池、镁—海水燃料电池、镁—过氧化氢燃料电池、镁—次氯酸盐燃料电池。
如图为镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是( )A．放电过程中OH－移向正极B．电池的总反应式为Mg＋ClO－＋H2O Mg(OH)2↓＋Cl－C．镁燃料电池中镁均为负极，发生氧化反应D．镁—过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应为H2O2＋2H＋＋2e－2H2O2.如图所示，大试管里充满某混合气体，置于光亮处，将滴管里的水挤入大试管后，烧杯中的水会进入大试管，大试管里的气体可能是（）AN2、H2；BCO、O2；CNO2、O2；DCH4、Cl2．3.已知甲烷燃料电池的总反应方程式为CH4＋2O2CO2＋2H2O，其中1个电极的反应式为2O2＋ 8H＋＋8e－4H2O，下列叙述不正确的是( )A．通入甲烷的一极为负极 B．通入氧气的一极为正极C．正极发生氧化反应 D．负极的电极反应式为CH4＋2H2O－8e－CO2＋8H＋4.下列各项中，不属于一次能源的是( )A．风能 B．电能 C．太阳能 D．核能5.下列电子式书写正确的是( )A． B． C． D．6.下列变化过程，能放出热量的过程有( )①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓硫酸稀释④固体氢氧化钠溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥灼热的炭与CO2的反应⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌A． 2个 B． 3个 C． 4个 D． 5个7.下列说法中正确的是( )A．高温高压条件下发生的反应一定是吸热反应B．常温常压下即能发生的反应一定是放热反应C．氨的催化氧化反应实验中移开加热装置后铂丝保持红热，表明该反应是放热反应D．化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应8.在如图所示的装置中，a的金属活动性比氢强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述中不正确的是( )A．碳棒上有气体放出，溶液的酸性减弱 B． a是正极，b是负极C．导线中有电子流动，电子从a极到b极 D． a极上的电极反应式为Zn－2e－Zn2＋9.共价键、离子键和范德华力是构成物质时粒子间的不同作用力。
高中化学化学键专题训练练习题姓名班级学号得分说明：１、本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试时间90分钟。
２、考生请将第Ⅰ卷选择题的正确选项填在答题框内，第Ⅱ卷直接答在试卷上。
考试结束后，只收第Ⅱ卷第Ⅰ卷（选择题）一．单选题（每题3分，共60分）1．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（）A．乙炔分子中所有的原子都在一条直线上B．乙炔分子中有三个σ键两个π键C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道发生重叠形成两个π键D．两个碳原子都采用sp2杂化方式2．下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A．CH4分子的比例模型：B．CO2的电子式：O：：C：：OC．Cl-的离子结构示意图：D．中子数为18的硫原子：S3．美国科学家设想“绿化”火星并使其成为第二个地球：火星上造超级温室气体．美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划．有关全氟丙烷的说法正确的是（）A．分子中三个碳原子可能处于同一直线上B．全氟丙烷的电子式为：C．相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8D．全氟丙烷中及既有极性键又有非极性键4．下列物质中既有离子键又有共价键的是（）A．CaCl2B．H2O C．K2O D．NaOH5．下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是（）A．B．C．D．6．下列叙述中正确的是（）A．干冰升华时碳氧键发生断裂B．CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子C．Na2O与Na2O2所含的化学键类型完全相同D．Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏7．下列有关化学用语表达正确的是（）A．NH4Cl的电子式：B．氚表示为TC．次氯酸的结构式为H-O-Cl D．16O2和18O2互为同素异形体8．下列有关化学用语使用正确的是（）A．硫原子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：OD．N2的结构式：：N≡N：9．下列物质属于共价化合物的是（）A．H2O B．MgO C．NH4Cl D．CaCl210．下列有关化学用语的表述正确的是（）A．CO2的电子式：B．甲烷分子的比例模型：C．原子核内有20个中子的氯原子：ClD．乙烯的结构简式：CH2CH211．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．HCl分子的电子式C．Cl-离子的结构示意图：D．CH4分子的球棍模型：12．下列变化过程中，共价键被破坏的是（）A．烧碱固体溶于水B．氯化氢气体溶于水C．二氧化碳变成干冰D．碘溶于酒精13．下列物质的性质与氢键无关的是（）A．冰的密度比液态水的密度小B．NH3易液化C．在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高D．HF分子比HCl分子稳定14．下列氢键从强到弱的顺序正确的是（）①O-H…O②N-H…N③F-H…F④O-H…N．A．①②③④B．③①④②C．③②④①D．③④①②15．下列化学用语说法正确的是（）A．甲基的电子式：B．乙烯的比例模型：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：ID．次氯酸的结构式：H─O─Cl16．下列说法中错误的是：（）A．SO2、SO3都是极性分子B．在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性17．下列用电子式表示的形成过程正确的是（）A．B．C．D．18．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2CO2+H2O．下列有关说法正确的是（）A．该反应为吸热反应B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中含δ键，又含π键D．每生成1.8gH2O消耗2.24L O219．两种元素可以组成AB2型离子化合物，它们的原子序数可能是（）A．11和8B．6和8C．7和8D．12和920．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be-Cl键间的夹角为180°，由此可判断BeCl2属于（）A．由极性键形成的极性分子B．由极性键形成的非极性分子C．由非极性键形成的极性分子D．由非极性键形成的非极性分子二．填空题（每题4分，共40分）21．N2分子的电子式为______，它能作保护气是因______．白磷分子的空间构型为______，一个白磷分子中含有共价键数为______．在白炽灯泡中加入少量白磷的目的是______．22．在NaCl、NaOH、N2、CO2中，只含有离子键的是______，只含有极性键的是______，只含有非极性键的是______，既含有离子键又含有极性键的是______．23．______叫做共价键．非金属元素原子之间形成的是______．24．下列说法不正确的是______（8）Be2+离子中的质子数和电子数之比为2：1；（9）乙醛的结构简式：CH3COH；（10）葡萄糖的实验式：CH2O；（11）HCl的电子式：H：Cl；（12）CO2的电子式：；（13）乙烯的结构简式：C2H4；（14）质量数为37的氯原子：Cl．25．用元素符号或化学式填空：（1）3个氮分子______（2）4个硫离子______（3）n个铜原子______（4）正五价的磷元素______．26．某班学生对BeCl2是离子化合物还是共价化合物进行集体探究，从经验看铍是金属元素，易失去电子，氯元素易得到电子，请回答以下问题：（1）Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，则BeCl2应为______化合物．（2）工业上制取BeCl2方法是：将得到的BeCl2溶液在HCl气流中蒸干灼烧，防止BeCl2水解，请写出BeCl2水解的化学方程式______．（3）经实验验证，熔融的BeCl2不能导电，说明它是______化合物；BeCl2能溶于水，水溶液能导电，因它在溶液中能电离，写出它的电离方程式______．（4）在周期表中，铍元素和铝元素恰好处于对角线位置，根据对角线法则，判断BeCl2应与______（填MgCl2或AlCl3）化学性质更相似．（5）0.1mol氢氧化铍恰好能和100mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液发生反应，写出反应的化学方程式______．27．（1）写出下列物质的化学式：①足球烯：______．②氧化铜：______．（2）写出Na2SO3和O2反应的化学方程式：______．28．下列物质中，只含有极性键的分子是______，既含离子键又含共价键的化合物是______，只存在σ键的分子是______，同时存在σ键和π键的分子是______A．N2B．CO2C．CH2Cl2D．C2H4E．C2H6F．CaCl2G．NH4Cl．29．蔗糖的化学式是：______；淀粉的化学式：______；氨基酸的结构简式是：______羧基的结构简式：______；羟基的结构简式：______；醛基的结构简式：______．30．（1）在下列物质中：（A）氩（B）NaOH（C）甲烷（D）氯化钡（E）乙烯（F）NH3（G）CCl4（H）H2O2①只含离子键的物质是______；②既有离子键又有共价键的化合物是______；③只含极性键的物质是______；④含非极性键的物质是______；（选填序号）（2）下列变化①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氧气溶于水⑥氯化铵受热分解．未发生化学键破坏的是______；仅发生离子键破坏的是______；仅发生共价键破坏的是______．参考答案一．单选题（共__小题）1．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（）A．乙炔分子中所有的原子都在一条直线上B．乙炔分子中有三个σ键两个π键C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道发生重叠形成两个π键D．两个碳原子都采用sp2杂化方式答案：D解析：解：A．乙炔分子中，碳碳之间形成三键，氢原子和碳原子之间形成σ键，所以乙炔分子中的所有原子处于同一直线上，故A正确；B．乙炔分子中，碳氢原子之间形成两个σ键，碳碳三键中含有一个σ键和两个π键，所以乙炔分子中含有三个σ键两个π键，故B正确；C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道肩并肩重叠形成两个π键，故C正确；D．每个碳原子含有2个σ键且不含孤电子对，所以采取sp杂化，故D错误；故选D．2．下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A．CH4分子的比例模型：B．CO2的电子式：O：：C：：OC．Cl-的离子结构示意图：D．中子数为18的硫原子：S解析：解：A．由比例模型可以看出分子中有1个碳原子和4个氢原子，分子大小与甲烷的空间结构相符合，故A正确；B．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，C、O原子最外层都达到8电子稳定结构，二氧化碳正确的电子式为：，故B错误；C．Cl-的离子结构示意图：，故C错误；D．元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，所以中子数为18的硫原子质量数为34，表示为：1634S，故D错误．故选A．3．美国科学家设想“绿化”火星并使其成为第二个地球：火星上造超级温室气体．美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划．有关全氟丙烷的说法正确的是（）A．分子中三个碳原子可能处于同一直线上B．全氟丙烷的电子式为：C．相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8D．全氟丙烷中及既有极性键又有非极性键答案：D解析：解：A、全氟丙烷的结构相当于四氟甲烷中的氟原子被两个三氟甲基取代，四氟甲烷中的所有原子不在同一直线上，所有全氟丙烷中的三个碳原子不可能处于同一直线上，故A错误．B、漏写氟原子周围的孤对电子，故B错误．C、相同压强下，共价化合物中分子量越大，沸点越高，所有沸点：C3F8＞C3H8，故C错误．D、全氟丙烷中氟原子和碳原子之间存在极性共价键，碳原子和碳原子之间存在非极性共价键，故D正确．4．下列物质中既有离子键又有共价键的是（）A．CaCl2B．H2O C．K2O D．NaOH答案：D解析：解：A、CaCl2中只有离子键，故A错误．B、H2O中只有共价键，故B错误．C、K2O中只有离子键，故C错误．D、NaOH中钠离子和氢氧根离子间存在离子键，氧原子和氢原子间存在共价键，故D正确．故选D．5．下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是（）A．B．C．D．答案：D解析：解：A．该式子中左边不能写成过氧根离子形式，用电子式表示过氧化钠的形成过程为：，故A错误；B．NaF为离子化合物，用电子式表示的形成过程为：，故B错误；C．氟离子和镁离子通过离子键形成离子化合物氟化镁，其正确的形成过程为：，故C错误；D．氯化钙为离子化合物，用电子式表示其形成过程为：，故D正确；6．下列叙述中正确的是（）A．干冰升华时碳氧键发生断裂B．CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子C．Na2O与Na2O2所含的化学键类型完全相同D．Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏答案：B解析：解：A、干冰升华时破坏分子间作用力，而不是化学键，故A错误；B、CaO是离子晶体构成微粒是阴离子和阳离子，SiO2是原子晶体其构成微粒是原子，故B 正确；C、Na2O只含离子键，Na2O2既有离子键又有非极性键，所以化学键类型不相同，故C错误；D、木炭吸附性是物理性质，化学键未被破坏，故D错误；故选B．7．下列有关化学用语表达正确的是（）A．NH4Cl的电子式：B．氚表示为TC．次氯酸的结构式为H-O-Cl D．16O2和18O2互为同素异形体答案：C解析：解：A．氯化铵为离子化合物，铵根离子需要标出其原子的最外层电子，氯化铵正确的电子式为：，故A错误；B．氚的质量数为3、质子数为1，该原子可以表示为：31H，故B错误；C．次氯酸分子中存在1个氢氧键和1个氧氯键，其结构式为：H-O-Cl，故C正确；D．16O2和18O2都是氧气分子，为同一种物质，不属于同素异形体，故D错误；故选C．8．下列有关化学用语使用正确的是（）A．硫原子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：OD．N2的结构式：：N≡N：答案：C解析：解：A．硫原子最外层有6个电子，则硫原子结构示意图为，故A错误；B．氯离子应用括号及标出孤对电子，其电子式为，故B错误；C．原子核内有10个中子的氧原子，质子数为8，质量数为18，则原子核内有10个中子的氧原子：O，故C正确；D．结构式中不存在孤对电子，氮气的结构式为N≡N，故D错误；故选：C．9．下列物质属于共价化合物的是（）A．H2O B．MgO C．NH4Cl D．CaCl2答案：A解析：解：A．H2O中只存在氧氢共价键，为共价化合物，故A正确；B．MgO中镁离子和氧离子之间存在离子键，为离子化合物，故B错误；C．NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N原子和H原子之间存在共价键，为离子化合物，故C错误；D．CaCl2中钙离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故D错误；故选A．10．（2014春•江宁区校级期末）下列有关化学用语的表述正确的是（）A．CO2的电子式：B．甲烷分子的比例模型：C．原子核内有20个中子的氯原子：ClD．乙烯的结构简式：CH2CH2答案：B解析：解：A．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，C、O原子的最外层都达到8电子稳定结构，二氧化碳正确的电子式为：，故A错误；B．比例模型能够体现出分子中各原子的相对体积大小，甲烷分子中碳原子半径大于氢原子，甲烷的比例模型为；，故B正确；C．氯元素的质子数为17，原子核内有20个中子的氯原子，其质量数为37，该氯原子可以表示为：1737Cl，故C错误；D．乙烯分子中含有碳碳双键，其结构简式中应该标出官能团，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故D错误；故选B．11．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．HCl分子的电子式C．Cl-离子的结构示意图：D．CH4分子的球棍模型：答案：B解析：解：A．碳原子的核电荷数为6，中子数为8的碳原子的质量数为14，该碳原子表示为：14C，故A错误；B．HCl为共价化合物，分子中不存在阴阳离子，氯化氢分子的电子式为：，故B正确；C．氯离子核电荷数为17，氯离子的结构示意图为：，故C错误；D．球棍模型主要体现的是分子的空间结构，甲烷的球棍模型为：，故D错误；故选B．12．下列变化过程中，共价键被破坏的是（）A．烧碱固体溶于水B．氯化氢气体溶于水C．二氧化碳变成干冰D．碘溶于酒精答案：B解析：解：A．烧碱固体溶于水发生电离生成钠离子和氢氧根离子，破坏的是钠离子与氢氧根离子间的离子键，氢氧根内部共价键未被破坏，故A错误；B．氯化氢溶于水，氯化氢在水分子的作用下发生电离生成氯离子和氢离子，所以有共价键破坏，故B正确；C．二碳变成干冰，是由气态转化为固态，只破坏分子间作用了，不破坏化学键，故C错误；D．碘溶于酒精后，碘在酒精中以分子形式存在，所以没有化学键的破坏，故D错误；故选B．13．下列物质的性质与氢键无关的是（）A．冰的密度比液态水的密度小B．NH3易液化C．在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高D．HF分子比HCl分子稳定答案：D解析：解：A．氢键具有方向性，氢键的存在迫在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引，这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，所以水结成冰时，体积增大，密度减小，故A不选；B．氨气分子间存在氢键，键的存在使得分子间作用力增强，使得氨气易液化，故B不选；C．在相同条件下，H2O的沸点比H2S高，是由于H2O分子间存在氢键，作用力比分子间作用力强，沸点较高，故C不选；D．HF分子、HCl分子稳定性是因为H-F键、H-Cl的键能大小，由于F的非金属性大于Cl，所以HF分子比HCl分子稳定，与氢键无关，故D选；故选D．14．下列氢键从强到弱的顺序正确的是（）①O-H…O②N-H…N③F-H…F④O-H…N．A．①②③④B．③①④②C．③②④①D．③④①②答案：B解析：解：F、O、N三种元素的非金属性依次减弱，所以电负性依次减小，所以F-H，O-H，N-H结合非金属的能力依次减弱，因此氢键的强弱顺序为F＞O＞N；对与O-H…N，N-H…N的比较，可以从得电子的能力来看，由于O的得电子能力大于N，因此O-H的电子云与N-H的电子云相比，O-H的电子云更偏向O，远离H，因此在O-H…N，N-H…N的氢键中，N-H…N 的氢键更弱些，故选B．15．下列化学用语说法正确的是（）A．甲基的电子式：B．乙烯的比例模型：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：ID．次氯酸的结构式：H─O─Cl答案：D解析：解：A．甲基碳原子上含有一个孤电子，且不带电荷，甲基的电子式为，故A错误；B．该模型为乙烯的球棍模型，其比例模型为，故B错误；C．元素符合左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，质子数为53，中子数为78的碘原子：，故C错误；D．次氯酸分子中中心原子是O原子，H原子、Cl原子和O原子之间都存在一个共用电子对，其结构式为H─O─Cl，故D正确；故选D．16．下列说法中错误的是：（）A．SO2、SO3都是极性分子B．在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性答案：A解析：解：A、SO2中心原子S的化合价为+4价，最外层电子未全部参与成键，含有孤对电子对，为极性分子；SO3中心原子S的化合价为+6价，最外层电子全部参与成键，没有孤对电子对，SO3是平面三角形的分子，是非极性分子，故A错误；B、氨气分子与氢离子通过配位键形成NH4+，铜离子提供空轨道，氨气分子提供孤对电子对，Cu2+与NH3通过配位键形成[Cu（NH3）4]2+，故B正确；C、电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度，元素电负性数值越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之，电负性数值越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱，故C正确；D、原子晶体中相邻原子间以共价键结合而形成的空间网状结构的晶体，共价键结合牢固，原子晶体的熔、沸点高，硬度大，故D正确．故选：A．17．下列用电子式表示的形成过程正确的是（）A．B．C．D．答案：D解析：解：A．氯化氢为共价化合物，氢原子最外层电子与Cl最外层电子形成一对共用电子对，其形成过程为：，故A错误；B．溴化钠属于离子化合物，用电子式表示其形成过程为：Na•+→，故B错误；C．氟离子和镁离子通过离子键形成离子化合物氟化镁，用电子式表示其形成过程为：，故C错误；D．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，用电子式表示其形成过程为：，故D正确；故选D．18．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2CO2+H2O．下列有关说法正确的是（）A．该反应为吸热反应B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中含δ键，又含π键D．每生成1.8gH2O消耗2.24L O2答案：C解析：解：A、该反应在室温下可以进行，故该反应为放热反应，故A错误；B、二氧化碳结构为O=C=O，为极性键，故B错误；C、甲醛中，含有碳氧双键以及两个碳氢单键，故其中3个δ键，1个π键，故C正确；D、每生成1.8gH2O消耗氧气的物质的量为0.1，没有标明状况，故不一定为2.24L，故D错误；故选C．19．两种元素可以组成AB2型离子化合物，它们的原子序数可能是（）A．11和8B．6和8C．7和8D．12和9答案：D解析：解：A、11号元素是钠元素，8号元素是O元素，所以这两种元素能形成离子化合物，但钠元素显+1价氧元素显-2价，所以形成的离子化合物不是AB2型离子化合物，故A错误．B、6号元素是C元素，8号元素是O元素，这两种元素都是非金属元素，所以易形成共价化合物，故B错误．C、7号元素是N元素，8号元素是0元素，这两种元素都是非金属元素，所以易形成共价化合物，故C错误．D、12号元素是Mg元素，镁是活泼金属；9号元素是F元素，F是活泼非金属，所以形成的氟化镁是离子化合物；氟化镁中镁显+2价，F显-1价，所以氟化镁是AB2型离子化合物，故D正确．故选D．20．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be-Cl键间的夹角为180°，由此可判断BeCl2属于（）A．由极性键形成的极性分子B．由极性键形成的非极性分子C．由非极性键形成的极性分子D．由非极性键形成的非极性分子答案：B解析：解：BeCl2中Be-Cl键是不同元素形成的共价键，为极性键，两个Be-Cl键间的夹角为180°，说明分子是对称的，正电荷中心与负电荷的中心重合，BeCl2属于非极性分子，故BeCl2由极性键形成的非极性分子，故选B．二．填空题（共__小题）21．N2分子的电子式为______，它能作保护气是因______．白磷分子的空间构型为______，一个白磷分子中含有共价键数为______．在白炽灯泡中加入少量白磷的目的是______．答案：氮氮之间键数多，键能大性质稳定正四面体6消耗灯泡中的少量O2，防止其氧化钨丝解析：解：氮原子最外层有5个电子，需3个达稳定结构，所以其电子式为，氮气分子中氮原子间形成3个共价键，键能较大，所以性质稳定；白磷分子的空间结构是正四面体型，所以含有6个共价键；白磷单质熔点较低，性质活泼，和氧气反应生成五氧化二磷，所以能充进灯泡和氧气反应，防止钨丝的氧化．故答案为；氮氮之间键数多，键能大性质稳定；正四面体；6；消耗灯泡中的少量O2，防止其氧化钨丝．22．在NaCl、NaOH、N2、CO2中，只含有离子键的是______，只含有极性键的是______，只含有非极性键的是______，既含有离子键又含有极性键的是______．答案：NaClCO2N2NaOH解析：解：NaCl是离子化合物，存在的化学键是离子键；CO2是共价化合物，存在的化学键是极性共价键；N2是单质，存在的化学键是非极性共价键；NaOH离子化合物，钠离子和氢氧根离子之间形成的是离子键，氢氧根离子中氧原子和氢原子之间形成的是极性共价键，故答案为：NaCl；CO2；N2；NaOH．23．______叫做共价键．非金属元素原子之间形成的是______．答案：原子通过共用电子对形成的化学键共价键或离子键解析：解：原子通过共用电子对形成的化学键叫做共价键，非金属元素原子之间形成的是共价键或离子键，如氨气和氯化铵，故答案为：原子通过共用电子对形成的化学键，共价键或离子键．24．下列说法不正确的是______（8）Be2+离子中的质子数和电子数之比为2：1；（9）乙醛的结构简式：CH3COH；（10）葡萄糖的实验式：CH2O；（11）HCl的电子式：H：Cl；（12）CO2的电子式：；（13）乙烯的结构简式：C2H4；（14）质量数为37的氯原子：Cl．答案：（11）（12）（13）（14）解析：解：（8）Be2+离子中质子数为4，核外电子数为4-2=2，Be2+离子中质子数和电子数之比为4：2=2：1，故（8）正确；（9）乙醛为饱和一元醛，其结构简式为：CH3CHO，故（9）正确；（10）葡萄糖的分子式为C6H12O6，则其实验式为CH2O，故（10）正确；（11）氯化氢为共价化合物，分子中存在1个H-Cl键，氯原子最外层达到8个电子稳定结构，氯化氢正确的电子式为，故（11）错误；（12）CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，故（12）错误；（13）C2H4为分子式，乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故（13）错误；（14）氯原子的质子数为17，则质量数为37的氯原子可以表示为：1737Cl，故（14）错误；故答案为：（11）（12）（13）（14）．25．用元素符号或化学式填空：（1）3个氮分子______（2）4个硫离子______（3）n个铜原子______（4）正五价的磷元素______．答案：3N24S2-nCu解析：解：（1）N2为氮气的分子式，氮气分子式前边的系数为3表示3个氮分子，表示方法为：3N2，故答案为：3N2；（2）S2-为硫离子，硫离子前边的系数为4表示4个硫离子，表示方法为：4S2-，故答案为：4S2-；（3）n个铜原子是指Cu的系数为n，表示为：nCu，故答案为：nCu；（4）在P的左上方标出+5表示正五价的磷元素，表示方法为：，故答案为：．26．某班学生对BeCl2是离子化合物还是共价化合物进行集体探究，从经验看铍是金属元素，易失去电子，氯元素易得到电子，请回答以下问题：（1）Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，则BeCl2应为______化合物．（2）工业上制取BeCl2方法是：将得到的BeCl2溶液在HCl气流中蒸干灼烧，防止BeCl2水解，请写出BeCl2水解的化学方程式______．（3）经实验验证，熔融的BeCl2不能导电，说明它是______化合物；BeCl2能溶于水，水溶液能导电，因它在溶液中能电离，写出它的电离方程式______．（4）在周期表中，铍元素和铝元素恰好处于对角线位置，根据对角线法则，判断BeCl2应与______（填MgCl2或AlCl3）化学性质更相似．（5）0.1mol氢氧化铍恰好能和100mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液发生反应，写出反应的化学方程式______．共价BeCl 2+2H2O2HCl+Be（OH）2共价BeCl2═Be2++2Cl-AlCl3Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O解析：解：（1）Be的电负性为1.57，Cl元素的电负性3.0，差值小于1.7，Be和Cl形成共价键，BeCl2应为共价化合物，故答案为：共价；（2）BeCl 2属于强酸弱碱盐水解生成氢氧化铍，BeCl2水解的化学方程式：BeCl2+2H2O2HCl+Be（OH）2，故答案为：BeCl 2+2H2O2HCl+Be（OH）2；（3）熔融的BeCl2不能导电，BeCl2含的化学键是共价键，不含离子键，所以是共价化合物；BeCl2在水分子作用下断裂共价键电离产生Be2+和Cl-电离方程式为：BeCl2═Be2++2Cl-，故答案为：共价；BeCl2═Be2++2Cl-；（4）周期表中，铍元素和铝元素恰好处于对角线位置，根据对角线法则，BeCl2应与AlCl3性质更相似；故答案为：AlCl3；（5）依据对角线规则，氢氧化铍性质与氢氧化铝性质，氢氧化铝与强碱反应生成偏铝酸钠，所以氢氧化铍与氢氧化钠反应的化学方程式为：Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O，故答案为：Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O．27．（1）写出下列物质的化学式：①足球烯：______．②氧化铜：______．（2）写出Na2SO3和O2反应的化学方程式：______．答案：C60CuO2Na2SO3+O2=2Na2SO4。
第三节化学键（第1课时）一、化学键1. 概念：相邻．．的相互作用称为化学键。
．．的原子之间强烈2. 离子键化学键极性键共价键非极性键3. 化学反应的本质：旧化学键的断裂和新化学键形成过程。
二、离子键1. 钠在氯气中燃烧的现象：化学方程式：2. NaCl的形成3. 离子键(1)概念: 使形成化合物的叫做离子键①成键微粒②键的本质(吸引和排斥)③成键条件：活泼金属（或铵根离子）和活泼非金属（或含氧酸根离子）化合。
4. 离子化合物：由构成的化合物叫做离子化合物。
5. 存在及实例：强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物如NaOH；NaCl、Na2CO3、NH4Cl；Na2O。
三、共价键1．HCl的形成2．共价键：(1)概念：原子间通过所形成的相互作用，叫做共价键。
①成键微粒: 非金属原子（相同或不相同）②键的本质: 原子间通过共用电子对产生的强烈作用(共用电子对与两核间的相互作用)(2)共价化合物：以形成分子的化合物叫做共价化合物3.存在及实例：大多数非金属单质、某些离子化合物、共价化合物。
如H2、Cl2；NaOH、NH4Cl、Na2O2；HCl、H2O、等。
四、电子式在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。
1、原子H Na Mg Al N O Cl2、离子(1)简单阳离子= 离子符号①Na＋②Mg2＋(2)复杂阳离子①NH4＋②H3O+(3)阴离子: “二标” ①Cl—②S2- ③OH—④O 22即标“[ ]”和“电荷数”3、化合物(1)离子化合物①NaCl ②MgO ③MgCl2 ④K2S ⑤Mg3N2‖阴阳离子电子式组合（每个离子单独写）⑥NaOH ⑦Mg (OH)2⑧Na2O2 ⑨NH4Cl(2)共价型分子①H2 ②Cl2 ③N2 ④HCl‖原子电子式组合⑤CH4 ⑥CO2⑦H2O⑧H2O2⑨NH3 ⑩CCl4 (11)HClO五、结构式用一根短线表示一对共用电子对的式子（其余电子省略）这样的式子叫结构式六、用电子式表示化合物形成过程1、离子化合物的形成过程2、共价分子的形成过程(1)NaCl (1)Cl2(2)MgCl2 (2) N2(3)K2S (3)HCl(4)H2SCO(5)2第三节化学键（第1课时）1.下列叙述中正确的是（）A.化学键只存在于分子之间B.化学键只存在于离子之间C.化学键是相邻原子之间的强烈的相互作用D.化学键是相邻分子之间的强烈的相互作用2.下列说法正确的是（）A. 离子键就是阴、阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C. 钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键3.( 全国高考)关于化学键的叙述正确的是（）A.离子化合物可以含有共价键B.共价化合物可能含离子键C.离子化合物中只含有离子键D.共价化合物中不含离子键4.( 07年广东卷)下列物质中含离子键的是（）A．Cl2B．CO2C．NaCl D．CH45.( 10年海南卷) 下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（）A．1和17 B．12和9 C．14和6 D．15和86．下列物质中，属于共价化合物的是（）A．氧化钙 B．氮气C．硫化钠D．硫化氢7．下列化合物中，只存在离子键的是A. NaOHB. CO2C. NaClD. HCl8．下列化合物分子中只有共价键的是（）A．BaCl2 B. NaOH C. (NH4)2SO4 D. H2SO49.下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．Ca(OH)2B．H2O2C．Na2O D．MgCl210.下列各组元素，两两组合形成的化合物既有以离子键相结合的，又有以共价键相结合的是（）A. H、O、KB. Mg、K、ClC. C、H、OD. Mg、N、He11. 下列各组物质中，化学键类型都相同的是A. HCl与NaOHB. H2S与MgSC. H2O和CO2D. H2SO4和NaNO312. 下列物质的电子式书写正确的是( )13.（02年上海高考）下列分子的电子式书写正确的是( )A 氨B 四氯化碳C 氮D 二氧化碳14.下列物质的电子式书写正确的是( )A．NaCl B．H2S C．NaH D．NH4I15. (09江西)化学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）A．CO2的电子式B．Cl－的结构示意图C．N2的结构式D．质量数为40的钙原子2040Ca16.下列物质的电子式书写正确的是()A.Na2OB.H2S C.H2O2D.N217.离子化合物AB2的阴、阳离子的电子层结构相同，1molAB2中含有54mol电子，且有下列反应：①H2+B 2C；②B2+X Y+AB2+H2O；③Y+C AB2+Z，Z有漂白作用，根据上述条件回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：X ，Y ，Z ，AB2。
高中化学（必修二）键能键长和键角练习题（含答案解析）学校:___________姓名：___________班级：_____________一、单选题1．下列有关能量的说法不正确的是（ ）A ．化学能可转变为电能B ．化学反应伴随能量变化是化学反应基本特征之一C ．化学反应能量转换遵守能量守恒定律D ．化学变化时断裂化学键需放出能量2．下列说法正确的是（ ）A ．键长与成键原子的半径大小和共用电子对数目有关B ．元素周期表中第ⅠA 族和第ⅠA 族元素的原子间不能形成共价键C ．2H O 分子可表示为H O H --，分子的键角为180°D ．H O -键能为1462.8kJ mol -⋅，则()218gH O g 完全分解成()2H g 和()2O g 时，吸收的热量是2×462.8kJ 3．一定条件下，在水溶液中物质的量均为1mol 的Cl —、Cl O x -(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。
下列有关说法错误的是（ ）A ．e 是Cl O 4-B ．a 、b 、c 、d 、e 中c 最不稳定C ．b→a+c 反应为吸热反应D ．b→a+d 反应的热化学方程式为3ClO —(a q)=Cl O 3-(a q)+2Cl —(a q) △H =—116kJ·mol -14．下列有关共价键的键参数的说法不正确的是（ ）A ．4CH 、24C H 、2CO 分子中的键角依次增大B ．HF 、HCl 、HBr 分子中的键长依次增长C ．2H O 、2H S 、2H Se 分子中的键能依次减小D ．分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高5．键能是气态分子中断裂1mol 共价键所吸收的能量。
已知H-H 键的键能为1436kJ mol -⋅，H-N 键的键能为1391kJ mol -⋅，根据热化学方程式N 2+3H 2 ⇌ 2NH 3 Δ Q= -921kJ mol -⋅则N N ≡键的键能是（ ） A ．9461kJ mol -⋅B ．11301kJ mol -⋅C ．7371kJ mol -⋅D ．8901kJ mol -⋅6．下列关于化学键和分子间作用力的说法正确的是（ ）A ．2CaCl 和2Na O 中的化学键类型完全相同B ．4CH 中含有极性共价键和非极性共价键C ．HCl 比2H S 稳定是因为分子间作用力前者强于后者D ．干冰升华时克服了共价键和分子间作用力7．下列叙述正确的是（ ）A ．4CH 中C H -间的键角为10928'︒，3NH 中N-H 间的键角为107︒，2H O 中O-H 间的键角为105︒，说明孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力B ．2-4SO 的立体结构是正四边形C ．3BF 分子中各原子均达到-8e 稳定结构D ．+3CH 的立体结构是三角锥形 8．下列说法不正确的是（ ）A ．+4NH 与+3H O 中心原子的价层电子对数相同B ．3BF 中硼原子的杂化类型与苯中碳原子的杂化类型相同C ．含有非极性键的化合物不一定是共价化合物D ．4P 和4CH 都是正四面体形分子且键角都为10928'︒9．新型光催化剂Zn 2GeO 4具有较高的催化活性。
第二章分子结构与性质第一节共价键第一课时共价键课后篇素养形成必备知识基础练1.下列关于共价键的说法正确的是()A.共价键只存在于共价化合物中B.只含有共价键的物质一定是共价化合物C.非金属元素的原子只能通过共价键形成共价分子D.离子化合物中既可能含有极性键也可能含有非极性键2.下列分子中,只有σ键没有π键的是()A.CH4B.N2C.CH2CH2D.CH≡CH3.关于乙醇分子的下列说法正确的是()A.一个分子中共含有8个极性键B.分子中不含非极性键C.分子中只含σ键D.一个分子中含有1个π键4.(双选)下列有关共价键的叙述不正确的是()A.某原子跟其他原子形成共价键时,其共价键数一定等于该元素原子的价层电子数B.水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和,故不能再结合其他粒子C.只由非金属元素形成的化合物也可能是离子化合物D.所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等,一般最外层有几个未成对电子就能形成几个共价键,A项错误;H2O分子还可以结合H+形成H3O+,B项错误;只由非金属元素形成的化合物也可能是离子化合物,如NH4Cl等铵盐,C项正确;不管是简单阴离子还是简单阳离子,核内质子数与核外电子数必定不相等,此差值就是离子所带的电荷数,D项正确。
5.下列变化中释放能量的是()A.1s22s22p63s11s22s22p6B.N≡N(g)N(g)+N(g)C.2p x22p y12p z12p x12p y12p z2D.2H(g)H—H(g)项变化中失去1个3s电子,需要吸收能量;B项变化中共价键断裂,需要吸收能量;由于2p x、2p y、2p z的能量相等,故C项变化中无能量变化;D项变化是形成共价键,该过程释放能量。
6.下列说法正确的是()A.Cl2是双原子分子,H2S是三原子分子,这是由共价键的方向性决定的B.H2O与H2S的空间结构相似,这是由共价键的饱和性决定的C.并非所有的共价键都有方向性D.两原子轨道发生重叠后,电子在两核间出现的概率减小轨道是球形对称,所以s-s σ键无方向性,其他所有的共价键都有方向性。
