化学实验基础

化学实验基础知识化学实验是化学学科的重要组成部分，通过实验，我们可以更直观地理解化学原理，验证化学理论，探索未知的化学现象。

要想安全、有效地进行化学实验，掌握扎实的基础知识是必不可少的。

一、实验仪器与设备首先，我们来认识一些常见的化学实验仪器。

1、试管这是化学实验中最常用的仪器之一。

它通常由玻璃制成，可用于少量物质的反应、加热、收集少量气体等。

2、烧杯用于溶解物质、配制溶液、进行较大量的反应等。

3、量筒用于量取一定体积的液体。

读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。

4、酒精灯加热的常用工具，使用时要注意“两查两禁一不可”，即检查灯芯是否平整、酒精量是否合适；禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯；不可用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖灭。

5、托盘天平用于称量物质的质量。

使用时要先调零，左物右码，砝码要用镊子夹取。

6、集气瓶用于收集和贮存气体。

7、长颈漏斗和分液漏斗长颈漏斗用于向反应容器中添加液体，分液漏斗则可以控制液体的滴加速度。

8、蒸发皿用于蒸发溶液，得到固体。

9、玻璃棒在溶解、过滤、蒸发等操作中都有重要作用，如搅拌、引流等。

10、锥形瓶常用于反应容器，也可用于接收蒸馏液体。

二、化学试剂化学试剂的种类繁多，根据其性质和用途的不同，可以分为以下几类：1、固体试剂常见的有氯化钠、氢氧化钠、氧化铜等。

固体试剂的取用一般用药匙，块状固体用镊子。

2、液体试剂例如盐酸、硫酸、酒精等。

液体试剂的取用，少量时用胶头滴管，大量时直接倾倒。

在使用化学试剂时，要注意试剂的纯度、浓度和保存方法。

有些试剂需要密封保存，防止其与空气中的成分发生反应；有些试剂需要避光保存，以免分解。

三、实验安全安全是化学实验的首要问题。

1、防火许多化学试剂都是易燃的，在实验室内严禁烟火。

如果不慎发生火灾，要根据火势大小采取相应的灭火措施，如用湿布覆盖、使用灭火器等。

2、防爆有些化学反应会产生气体，如果在密闭容器中进行，可能会发生爆炸。

化学基础操作
1.晶体的制备和提纯：晶体是化学实验中常用的一种实验物质，在晶体的制备和提纯过程中需要掌握一些基础的操作方法和技巧，如溶解、结晶、过滤、干燥等。

2. 溶液的制备和调节：在化学实验中需要制备各种浓度的溶液，同时还需要对溶液的pH值进行调节，因此需要掌握一些基础的操作方法和技巧，如称量、溶解、调节pH值等。

3. 气体的制备和收集：在化学实验中需要制备各种气体，并对气体进行收集和处理，因此需要掌握一些基础的操作方法和技巧，如气体发生器的制备、气体的收集和处理等。

4. 反应物的计量和计算：在化学实验中需要对反应物进行计量和计算，以保证反应的准确性和可重复性，因此需要掌握一些基础的操作方法和技巧，如称量、计算反应物的化学计量等。

5. 仪器的使用和维护：化学实验中需要使用各种仪器设备，如pH计、天平、电子天平等，因此需要掌握一些基础的操作方法和技巧，如仪器的使用、维护和保养等。

以上就是《化学基础操作》的内容简介。

掌握这些基础操作方法和技巧，不仅可以提高化学实验的效率和准确性，还可以保障实验人员的安全。

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化学实验基础一、选择题1．下列仪器名称为“球形干燥管”的是( )A．B．C．D．【答案】D【解析】A项，是长颈漏斗，故A不符合题意；B项，是漏斗，故B不符合题意；C项，是分液漏斗，故C不符合题意；D项，是干燥管，故D符合题意；故选D。

2．下列玻璃仪器中，可以用酒精灯直接．．加热的是()A．B．C．D．【答案】A【解析】化学图形中蕴藏着丰富的化信息，化学信息素养的培养，需要强化化学信息意识。

选项A，蒸发皿用于蒸发溶液，可直接加热，A项正确；选项B，分液漏斗用于随时添加液体、萃取和分液操作，B项错误；选项C，蒸馏烧瓶用于反应容器或蒸馏，需垫石棉网加热，C项错误；选项D，量筒用于量取液体的体积，不能加热，D项错误。

3．下列有关仪器用途的说法中正确的是()A．试管、烧杯均可用于给液体、固体加热B．使食盐水中NaCl结晶析出时，常用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角C．区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管D．漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液【答案】C【解析】烧杯只能用于给液体加热，A错；使食盐水中NaCl晶体析出的方法通常是蒸发浓缩、冷却结晶，使用的仪器应是蒸发皿而不是坩埚，B错；由于物质鉴别所用试剂量较少，故应使用试管作反应容器，通过胶头滴管滴加试剂，C对；向滴定管中添加溶液的方法是直接将试剂瓶中的液体转移到滴定管中，D错。

4．学习和研究化学，经常要进行实验，下列关于实验安全的说法正确的是( )A．做CO还原Fe2O3实验时，为防止污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热B．做水的蒸馏实验时，要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸C．不慎把浓硫酸洒在皮肤上要立即用NaHCO3溶液冲洗D．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂【答案】B【解析】A项，做CO还原Fe2O3实验时，实验完毕，应先停止加热，再停止通CO，以防止铁被氧化，A错误；B项，做水的蒸馏实验时，沸石可以防止暴沸，所以要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸，B正确；C项，不慎将浓硫酸沾到皮肤上，若是少量，则立即用大量水持续冲洗，若是大量，则应先用布擦去，再用大量水持续冲洗，最后在涂上NaHCO3溶液，C错误；D项，试管能直接在酒精灯上加热，烧杯、烧瓶、锥形瓶等玻璃仪器必须垫石棉网才能加热，否则由于受热不均匀，而导致仪器发生破裂，D错误。

化学实验基础知识
化学实验基础知识包括以下内容：
1. 安全注意事项：如佩戴实验室服、安全眼镜和手套，保持实验台整洁，使用化学品时遵循正确的操作方法等。

2. 常用仪器和玻璃器皿：如容量瓶、烧杯、试管、进口漏斗、分液漏斗、显微镜等。

3. 测量和计量：学习使用量筒、溶液容器等准确测量物质的体积以及使用电子天平等准确称量物质的质量。

4. 常用试剂和化学品：了解常用的化学试剂和化学品的性质、用途和储存方法，如酸碱盐溶液、氧化剂、还原剂等。

5. 反应和实验操作：掌握常见的化学反应类型和实验操作方法，如溶解、沉淀、滤液、蒸发、加热等。

6. 无机化学实验：了解无机化学实验中常见的实验操作和反应，如酸碱滴定、沉淀反应、气体生成反应等。

7. 有机化学实验：了解有机化学实验中常见的实验操作和反应，如醇的酸碱中和反应、酮的还原反应、醛的氧化反应等。

8. 数据处理和分析：掌握实验数据的记录和处理方法，如计算反应的反应物和生成物的摩尔比、浓度的计算等。

9. 实验报告：了解实验报告的基本要求和格式，包括实验目的、原理、实验步骤、数据记录、结果分析和结论等。

这些基础知识对于进行化学实验和理解化学原理都是必要的。

在进行实验前，必须熟悉并理解这些基础知识，以确保实验的安全性和准确性。

一、实验目的1. 掌握酸碱滴定的基本原理和方法。

2. 学习使用酸式滴定管和碱式滴定管。

3. 培养实验操作技能和数据处理能力。

二、实验原理酸碱滴定是一种定量分析方法，通过酸碱反应的化学计量关系，可以测定溶液中待测物质的浓度。

本实验采用酸碱中和滴定法，以标准碱溶液滴定未知浓度的酸溶液，根据反应方程式计算出酸的浓度。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、量筒、滴定管夹、滴定管、洗瓶、滴定台等。

2. 试剂：0.1mol/L盐酸溶液、0.1mol/L氢氧化钠溶液、甲基橙指示剂、蒸馏水等。

四、实验步骤1. 准备滴定管：将酸式滴定管和碱式滴定管分别用待测酸溶液和标准碱溶液冲洗3次，再用待测酸溶液或标准碱溶液润洗2-3次。

2. 准备锥形瓶：用待测酸溶液润洗锥形瓶2-3次。

3. 滴定：将锥形瓶放在滴定台上，加入10ml待测酸溶液，然后加入2-3滴甲基橙指示剂。

4. 滴定操作：用碱式滴定管滴加标准碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，直至溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不褪色，记录滴定终点。

5. 计算酸的浓度：根据滴定所用的标准碱溶液体积和浓度，以及反应方程式，计算出待测酸的浓度。

五、数据处理1. 记录实验数据：记录待测酸溶液的体积、标准碱溶液的体积、反应方程式等。

2. 计算酸的浓度：根据实验数据，利用以下公式计算待测酸的浓度：c（酸）= c（碱）× V（碱）/ V（酸）其中，c（酸）为待测酸的浓度，c（碱）为标准碱溶液的浓度，V（碱）为滴定所用的标准碱溶液体积，V（酸）为待测酸溶液的体积。

3. 计算相对误差：根据实验结果，计算相对误差：相对误差 = |（实验值 - 理论值）/ 理论值| × 100%六、实验结果与分析1. 实验结果：根据实验数据，计算出待测酸的浓度为0.0968mol/L。

2. 分析：实验过程中，滴定终点判断准确，操作规范，数据记录完整。

计算出的酸的浓度与理论值基本一致，相对误差较小。

化学实验基础知识实验报告
一、实验目的
本实验旨在熟悉和掌握日常实验室中使用的一些基本实验设备，掌握实验室中常用试剂的储存、稀释方法，熟悉各类试剂和温度对反应结果的影响以及相关安全措施，了解实验室中应该采用的各种实验操作和数据记录方法。

二、实验原理
实验原理：采用实验室常用的实验器材和实验原理，模仿合成化学实验（如操作烧杯、按钮灯和温度计等），学习实验室常用实验技术，发挥放射性成份和易变物质通量等方面的实验，同时要充分利用试剂和安全防护措施等，掌握合成实验的基本操作。

三、实验步骤
1. 分别准备各种实验用具，如毛细管、烧杯、量筒、离心瓶、试管、分管剪等；
2. 根据实验操作指示信息，搭建实验用具及其接头管路；
3. 根据试验方案，调整实验仪器参数，准备实验前各种实验反应物和溶剂，并
按指定的步骤和步骤时间进行试验；
4. 连续监视反应的进程，收集实验数据并对数据进行分析；
5. 运用化学分析方法记录实验数据，绘制反应曲线；
6. 收集实验反应物，封存试样，清洗实验室器材；
7. 将实验数据发送给模拟教室，提交实验报告等。

四、实验结果
通过本次实验，我了解并掌握了日常实验室中使用的一些基本实验设备的操作，深入理解了合成化学实验中常用的实验原理和安全措施，熟练运用各类化学试剂和温度等实验参数，充分发挥实验结果，达到了预期的实验效果，为下一步更深入的实验准备了良好的基础。

基础化学实验课后习题答案化学实验是化学学习中不可或缺的一部分，它不仅帮助我们理解化学理论，还能培养我们的实验技能和科学思维。

以下是一些基础化学实验课后习题的答案示例。

1. 实验一：溶液的配制- 问题：如何配制100mL 0.1M的NaOH溶液？- 答案：首先，你需要知道NaOH的摩尔质量。

NaOH的摩尔质量为40g/mol。

要配制0.1M的溶液，你需要4g的NaOH。

使用天平称取4g NaOH，然后将其溶解在适量的蒸馏水中，最后将溶液转移到100mL容量瓶中，并用蒸馏水定容至刻度线。

2. 实验二：酸碱滴定- 问题：如何使用滴定法测定未知浓度的盐酸溶液？- 答案：首先，取一定体积的未知浓度的盐酸溶液放入滴定瓶中。

然后，使用已知浓度的标准NaOH溶液进行滴定。

记录滴定过程中消耗的NaOH溶液体积。

根据滴定方程式，可以计算出盐酸的浓度。

3. 实验三：沉淀反应- 问题：如何通过沉淀反应分离AgCl和NaCl？- 答案：将含有AgCl和NaCl的溶液进行加热，AgCl的溶解度随温度升高而降低，会先于NaCl沉淀出来。

通过过滤，可以将AgCl沉淀与NaCl溶液分离。

4. 实验四：氧化还原反应- 问题：如何通过氧化还原反应测定铁的价态？- 答案：将铁样品溶解在适当的氧化剂中，例如稀硫酸或稀盐酸中，然后使用标准还原剂，如KMnO4溶液进行滴定。

根据消耗的KMnO4溶液的体积，可以计算出铁的价态。

5. 实验五：气体的收集和性质分析- 问题：如何收集氢气并分析其性质？- 答案：使用排水法或向下排空气法收集氢气。

收集后，可以通过燃烧实验来观察氢气的可燃性，或者通过与氧化铜等金属氧化物反应来观察其还原性。

6. 实验六：色谱分析- 问题：如何使用色谱法分离混合物中的不同组分？- 答案：选择合适的固定相和流动相，将混合物样品注入色谱柱中。

不同组分在固定相和流动相之间的分配系数不同，因此它们将以不同的速度通过色谱柱，实现分离。

高中化学实验基础知识点
一、实验室安全及基本操作
1.实验室安全规范
2.常见实验室设备及仪器的使用方法和注意事项
3.常用实验室药品的储存方法及注意事项
4.有机化学实验中的防火、防爆处理方法
5.实验室废弃物的分类和处理方法
二、常见实验室玻璃仪器和实验技术
1.玻璃仪器的特点、分类及使用方法，如容量瓶、烧杯、试管等
2.测量实验室中常用试剂的浓度和质量的方法，如滴定法、称量法等
3.常用实验室反应的温度控制方法，如水浴法、电炉法等
4.分离技术，如提纯、结晶、蒸馏等方法
5.实验室数据处理和分析的方法，如误差计算、曲线拟合等
三、常见化学实验反应
1.金属与酸的反应，如金属与盐酸、硫酸等的反应
2.金属与非金属的反应，如金属与氧气、氯气等的反应
3.化学平衡与离子反应，如酸碱中和反应、氧化还原反应等
4.非金属氧化反应，如非金属与氧气的反应
5.氧气的制备方法、气体的收集与检测方法
四、常见化学实验定性分析方法
1.阳离子的检验方法，如铁离子、铜离子、钙离子等的检验
2.阴离子的检验方法，如氯离子、硫离子等的检验
3.复合离子的检验方法，如碳酸盐、氢氧根离子等的检验
4.有机化合物的检验方法，如醇、醛、酮等的检验
五、实验设计
1.实验目的及步骤的设计
2.可行性分析及风险评估
3.实验结果的预测和解释
六、化学实验常见问题及解决方法
1.实验现象和结果与理论预期的出入分析
3.实验数据处理和分析的方法
4.实验结果的图表化处理和解读。

化学实验基础试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列哪种物质属于纯净物？A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 果汁答案：C2. 化学变化和物理变化的根本区别在于是否产生了新物质。

以下哪个选项描述的是化学变化？A. 冰融化成水B. 铁丝折断C. 铁生锈D. 纸燃烧答案：C3. 实验室中常用的酒精灯火焰温度大约是多少？A. 400℃B. 800℃C. 1200℃D. 1800℃答案：C4. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 柠檬酸答案：C5. 根据质量守恒定律，化学反应前后哪种量是不变的？A. 质量B. 能量C. 元素种类D. 原子个数答案：A二、填空题（每题2分，共10分）1. 在化学实验中，使用酒精灯时，熄灭火焰的正确方法是______。

答案：用灯帽盖灭2. 实验室中，配制溶液时，通常使用______来量取液体。

答案：量筒3. 实验室中，为防止试管破裂，加热试管时应注意______。

答案：均匀加热4. 实验室中，使用天平时，应将待测物放在______。

答案：左盘5. 实验室中，配制一定物质的量浓度溶液时，需要用到的仪器有______、量筒和胶头滴管。

答案：烧杯三、简答题（每题5分，共15分）1. 描述实验室中如何正确使用滴定管。

答案：使用滴定管时，首先检查滴定管是否漏水，然后洗涤并用待测液润洗，再装满待测液，调整滴定管读数至0刻度，然后缓慢滴定，滴定过程中注意观察颜色变化，直至终点。

2. 简述实验室中如何安全处理废弃化学药品。

答案：废弃化学药品应分类收集，不可随意丢弃。

易燃易爆、有毒有害药品应分别存放在专用容器中，并贴有明显标识。

处理时应遵循当地环保法规，必要时联系专业处理机构进行处理。

3. 描述实验室中如何正确使用试管夹。

答案：使用试管夹时，应将试管夹从试管底部套入，夹住试管中上部，避免夹住试管口或试管底部。

加热时，试管夹应与试管保持垂直，以防止试管脱落或破裂。

基础化学实验基本操作内容第一部分:无机及分析化学实验一、化学试剂的取用规则1. 固体试剂的取用规则（1）要用干净的药勺取用。

用过的药勺必须洗净和擦干后才能再使用，以免沾污试剂。

（2）取用试剂后立即盖紧瓶盖。

（3）称量固体试剂时，必须注意不要取多，取多的药品，不能倒回原瓶。

（4）一般的固体试剂可以放在干净的纸或表面皿上称量。

具有腐蚀性、强氧化性或易潮解的固体试剂不能在纸上称量，应放在玻璃容器内称量。

（5）有毒的药品要在教师的指导下处理。

2. 液体试剂的取用规则（1）从滴瓶中取液体试剂时，要用滴瓶中的滴管，滴管绝不能伸入所用的容器中，以免接触器壁而沾污药品。

从试剂瓶中取少量液体试剂时，则需要专用滴管。

装有药品的滴管不得横置或滴管口向上斜放，以免液体滴入滴管的胶皮帽中。

（2）从细口瓶中取出液体试剂时，用倾注法。

先将瓶塞取下，反放在桌面上，手握住试剂瓶上贴标签的一面，逐渐倾斜瓶子，让试剂沿着洁净的试管壁流入试管或沿着洁净的玻璃棒注入烧杯中。

取出所需量后，将试剂瓶扣在容器上靠一下，再逐渐竖起瓶子，以免遗留在瓶口的液体滴流到瓶的外壁。

（3）在试管里进行某些不需要准确体积的实验时，可以估计取出液体的量。

例如用滴管取用液体时，1cm相当于多少滴，5cm液体占一个试管容器的几分之几等。

倒入试管里的溶液的量，一般不超过其容积的1/3。

（4）定量取用液体时,用量筒或移液管取。

量筒用于量度一定体积的液体，可根据需要选用不同量度的量筒.二、各种试纸如：pH试纸、Pb(Ac)2试纸碘—淀粉试纸等的使用三、常用玻璃仪器的洗涤1. 洗涤要求干净：除了H2O分子以外无其它任何杂物；在玻璃仪器壁上留有均匀的一层水膜，而不挂水珠。

2. 洗涤方法（1）用毛刷洗:用毛刷刷洗仪器,可以去掉仪器上附着的尘土、可溶性物质和易脱落的不溶性杂质。

（2）用去污粉洗：去污粉是由碳酸钠、白土、细纱等混合而成的。

将要洗的容器先用水湿润（必需用少量水），然后，撒入少量去污粉，再用毛刷擦洗，它是利用碳酸钠的碱性具有强的去污能力，细纱的磨擦作用，白土的吸附作用，增强了对仪器的清洗效果。

化学实验操作基础知识引言化学实验是化学教育和科研中不可或缺的环节，它可以帮助学生和研究人员理解和应用化学原理。

然而，化学实验涉及到许多复杂的操作步骤和安全注意事项，因此掌握一些基础知识对于进行安全有效的实验至关重要。

本文将介绍一些化学实验操作的基础知识。

1.实验前准备在进行化学实验之前，必须做好充分的实验前准备工作：理解实验目的：了解实验的目的和预期结果，以便有针对性地进行实验操作。

阅读实验手册：仔细阅读实验手册或实验指导书，了解实验的步骤、操作方法和安全注意事项。

准备实验器材：检查实验所需的器材和试剂是否齐全，并确保其清洁和完好无损。

安全措施：了解实验过程中可能存在的危险因素，采取相应的安全措施，如佩戴实验室服装、护目镜、手套等。

实验区域准备：在实验开始前，清洁实验台面，并确保周围区域整洁，以便进行实验操作。

2.常用实验操作技巧在化学实验中，掌握一些常用的实验操作技巧可以提高实验的准确性和效率：滴定技术：滴定是一种定量分析方法，通过加入标准溶液来确定待测物质的浓度。

在滴定过程中，要注意滴定管的使用方法、试剂的添加速度和反应指示剂的选择。

配制溶液：在实验中需要配制不同浓度的溶液。

正确称量试剂、使用适当的容器和搅拌均匀是配制溶液的关键。

蒸发技术：蒸发是将液体转变为气体的过程，常用于分离和浓缩样品。

在蒸发过程中，要掌握适当的温度和通风条件，以避免溅溢和挥发有毒物质。

过滤技术：过滤是将固体颗粒从液体中分离的方法。

选择合适的过滤纸或过滤器，掌握适当的过滤速度和技巧，可以提高过滤效率。

加热技术：加热是许多实验操作中常用的步骤，但需要注意控制加热温度和时间，避免超过试剂的燃点或沸点，以及采取适当的加热设备和保护装置。

3.安全注意事项化学实验涉及到一些有害物质和危险操作，因此必须始终遵守安全注意事项：戴好防护装备：在进行实验操作时，佩戴适当的实验室服装、护目镜、手套等，以保护自己的安全。

注意通风环境：确保实验室有良好的通风系统，并避免在密闭空间中进行有害气体的操作。

常用化学仪器的使用一、能加热的仪器(1）试管用来盛放少量药品、进行少量试剂反应的容器，可用于制取或收集少量气体。

注意事项：①可直接加热，用试管夹夹在距试管口 1/3 处。

②放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的 l/2 ，加热时不超过 l/3 。

③加热后不能骤冷，防止炸裂。

④加热时试管口不应对着任何人；给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。

(2）烧杯用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。

注意事项：①加热时应放置在石棉网上，使受热均匀。

②溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及杯壁或杯底(3）烧瓶用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容器，可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶，它们都可用于装配气体发生装置。

蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质。

注意事项：①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热，加热时要垫石棉网，也可用于其他热浴（如水浴加热等）。

②液体加入量不要超过烧瓶容积的 1/2 。

(4）蒸发皿用于蒸发液体或浓缩溶液。

注意事项：①可直接加热，但不能骤冷。

②盛液量不应超过蒸发皿容积的 2/3 。

③取、放蒸发皿应使用坩埚钳。

(5）坩埚主要用于固体物质的高温灼烧。

注意事项：①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。

②取、放坩埚时应用坩埚钳。

(6）酒精灯化学实验时常用的加热热源。

注意事项：①酒精灯的灯芯要平整。

②添加酒精时，不超过酒精灯容积的 2/3 ；酒精不少于 l/4 。

③绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精。

④绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。

⑤用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。

⑥不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿布扑盖。

二、分离物质的仪器(1）漏斗分普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。

普通漏斗用于过滤或向小口容器转移液体。

长颈漏斗用于气体发生装置中注入液体。

分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶的不同液体，也可用于向反应器中随时加液。

也用于萃取分离。

(2）洗气瓶一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配。

分析化学实验的基础知识1.化学计量学：包括原子、分子和摩尔的概念，原子的相对质量和化学方程式的平衡计算等。

这些知识对于测定元素和化合物的定量分析非常重要。

2.物质的性质与测定方法：包括物质的物理性质（如密度、熔点、沸点等）和化学性质（如氧化性、还原性、酸碱性等）。

熟悉不同物质的性质可以选择合适的测定方法。

3.溶液的配制与浓度计算：包括溶液的配制方法、溶解度的计算、浓度的计算和标准溶液的制备等。

这些知识对于定量分析中的溶液的配制和测定至关重要。

4.酸碱滴定反应：包括酸碱滴定的基本原理、滴定曲线的判断和滴定终点的确定等。

酸碱滴定反应是一种常用的定量分析方法，了解滴定反应的条件和方法对于完成溶液中酸碱度的测定很有帮助。

5.氧化还原反应：包括氧化还原反应的基本原理、电位计测定和标准电极电势的计算等。

氧化还原反应在定量分析中常常用于测定物质的还原性或氧化性。

6.吸光光度法：包括吸收、输运和发射能量的基本原理，如比尔-朗伯定律和兰伯特-比尔定律等。

吸光光度法是一种广泛应用于定量分析的方法，了解吸光光度法的原理和仪器使用对于分析化学实验很重要。

7.校准与质量控制：包括仪器的校准方法和定性定量分析结果的质量控制方法等。

正确的校准和质量控制可以确保实验结果的准确性和可靠性。

除了以上的基础知识外，还需要掌握实验室安全知识，包括化学品的储存、处理和废物处理等。

此外，还需要掌握实验设备的基本使用方法和实验操作技巧，如称量、分液、过滤、提取等。

总之，分析化学实验的基础知识是实验人员进行定性和定量分析的基础，它涉及到化学计量学、物质性质与测定方法、溶液配制与浓度计算、酸碱滴定反应、氧化还原反应、吸光光度法、校准与质量控制等方面的内容。

熟练掌握这些知识，并具备实验室安全知识和实验操作技巧，才能进行准确可靠的分析化学实验。