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2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某烃与氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烃的名称可能是（）A．3,3-二甲基-1-丁炔B．2,2-二甲基-2-丁烯C．2,2-二甲基-1-丁烯D．3,3-二甲基-1-丁烯2．下列有关微粒间作用力的说法正确的是A．硼酸[B(OH)3]晶体具有与石墨相似的层状结构，则分子中B原子发生的是sp3杂化，不同层分子间主要作用力是范德华力B．金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似也有方向性和饱和性C．干冰气化和冰融化克服的分子间作用力相同D．离子晶体熔融状态电离过程中，只有离子键被破坏3．霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。
下列说法正确的是A．MMF能溶于水B．1mol MMF能与含3 mol NaOH的水溶液完全反应C．MMF不存在顺反异构D．1mol MMF能与6 mol H2发生加成反应4．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．W的氧化物对应的水化物均为强酸5．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B．含有苯环、羟基、羰基、羧基C．含有羟基、羰基、羧基、酯基D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基6．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是A．标准状况，11.2L氧气所含的原子数为N AB．1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为N AC．常温常压下，48gO3和Ｏ2的混合气体含有的氧原子数为3N AD．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A7．常温下，下列关于NaOH溶液和氨水的说法正确的是A．相同物质的量浓度的两溶液中的c(OH－)相等B．pH＝13的两溶液稀释100倍，pH都为11C．两溶液中分别加入少量NH4Cl固体，c(OH－)均减小D．体积相同、pH相同的两溶液能中和等物质的量的盐酸8．下列选项中正确的是( )A．钠原子的结构示意图:B．过氧化钠的电子式:C．碳酸氢钠的电离方程式:NaHCO3= Na++ H+ + CO32-D．中子数为12的钠的核素符号为:9．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W+与Y2－具有相同的电子层结构，R与Y可形成化合物RY2、RY3。
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列轨道能量由小到大排列正确的是( )A．3s 3p 3d 4s B．4s 4p 3d 4dC．4s 3d 4p 5s D．1s 2s 3s 2p2．将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池（如图所示），该电池可将可乐（pH=2.5）中的葡萄糖转化成葡萄糖内酯并获得能量。
下列说法正确的是A．a极为正极B．外电路电子移动方向为b到aC．b极的电极反应式为：MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-D．当消耗0.01mol葡萄糖时，电路中转移0.02mol电子3．工程塑料PBT的结构简式为下列有关说法正确的是A．PBT是加聚反应得到的高分子化合物B．PBT中含有羧基、羟基和酯基C．PBT的单体中有芳香烃D．PBT的单体均能与Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液反应4．分别完全燃烧1mol下列物质，需要氧气的量最多的是A．丙烯B．丙三醇C．乙烷D．丙酸5．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。
在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是A．氢键；分子间作用力；极性键B．氢键；氢键；非极性键C．氢键；极性键；分子间作用力D．分子间作用力；氢键；非极性键6．下列离子方程式正确的是( )A．单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO↑＋H2OB．碳酸钡跟醋酸反应：BaCO3＋2CH3COOH＝(CH3COO)2Ba＋2H2OC．在溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：Cl2＋2Fe2＋＋2Br－＝2Fe2＋＋2Cl－＋Br2D．足量的氢氧化钠溶液跟碳酸氢镁溶液反应：Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O7．下列实验事实中，能用共价键强弱来解释的是（）①稀有气体一般较难发生化学反应②金刚石比晶体硅的熔点高③氮气比氯气的化学性质稳定④通常情况下，溴是液态，碘是固态A．①②B．②③C．①④D．②③④8．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( )A．熔点：NaF>MgF2>AlF3B．晶格能：NaF>NaCl>NaBrC．阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2D．硬度：MgO>CaO>BaO9．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，5.6LO2含有4N A个电子B．28gN2、CO和C2H4的混合气体分子总数为N AC．标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子10．己知在溶液中下列微粒氧化性顺序如下: XO4->Z2>B2>A3+，下列反应能进行的是A．A3++Z-→Z2+A2+B．A3++X2++H2O→A2++XO4-+H+C．XO4-+A2++H+→X2++A3++H2OD．B2+X2++OH-→B-+XO4-+H2O11．下列有关分子空间构型说法中正确的是A．HClO、BF3、NCl3分子中所有原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′C．分子中键角的大小：BeCl2> SnCl2> SO3> NH3> CCl4D．BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，其空间排布为直线，成键电子对数等于2，没有孤对电子12．现有一种蓝色晶体，可表示为M x Fe y(CN)6，经X 射线研究发现，它的结构特征是Fe3+和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN-位于立方体的棱上。
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是()A．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液D．标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液2．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是()A．CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4B．KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgOC．Rb＞K＞Na＞LiD．石墨＞金刚石＞SiO23．对于任何一个气体反应体系，采取以下措施一定会使平衡移动的是A．加入反应物B．升高温度C．对平衡体系加压D．使用催化剂4．某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合物，经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比为11：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的物质的量之比A．1：3B．4：3C．2：1D．3：15．200℃、101kPa时，在密闭容器中充入1molH2和1molI2，发生反应I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH=－14.9 kJ/mol。
反应一段时间后，能说明反应已经达到化学平衡状态的是A．放出的热量小于14.9 kJB．反应容器内压强不再变化C．HI生成的速率与HI分解的速率相等D．单位时间内消耗a mol H2，同时生成2a mol HI6．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为，它属于（）①芳香化合物②脂环化合物③有机高分子化合物④芳香烃⑤芳香羧酸A．①⑤B．②③C．③⑤D．①④7．某有机物的结构简式如图，它在一定条件下可能发生的反应有（）①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消除⑦还原A．②③B．①③⑥C．①③④⑦D．①②④⑤⑦8．CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中由于哑铃形的C22-存在，使晶胞沿一个方向拉长。
2019-2020学年宁波市化学高二下期末综合测试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法一定正确的是A．78g金属钾（K）完全转化为超氧化钾（KO2）时，转移电子数为4N AB．常温下2.8g N2与标准状况下2.24LCH4均含有0.1N A个分子C．0.2mol/L稀盐酸中，H+数目为0.2N AD．60g二氧化硅晶体中，含Si—O键数目为2N A【答案】B【解析】分析：A.求出金属钾的物质的量,然后根据钾反应后变为+1价来分析；B.求出氮气和甲烷的物质的量,然后根据分子个数N=nN A来计算；C.溶液体积不明确；D.求出二氧化硅的物质的量,然后根据1mol 二氧化硅中含4mol硅氧键来分析。
详解：78g金属钾的物质的量为2mol,而钾反应后变为+1价,故2mol钾反应后转移2N A个电子,A错误；2.8g氮气的物质的量和标况下2.24LCH4的物质的量均为0.1mol,故分子个数均为N=nN A=0.1×N A=0.1N A，B 正确；溶液体积不明确，故溶液中的氢离子的个数无法计算,C错误；60g二氧化硅的物质的量为1mol,而1mol二氧化硅中含4mol硅氧键,即含Si—O键数目为4N A，D错误；正确选项B。
2．一定温度下在一个2 L的恒容密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)ƒ2C(g)+D(g)，经2 min达平衡状态，此时B反应消耗了0.9 mol，下列说法正确的是A．平衡时，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) =4∶3∶2∶1B．混合气的平均相对分子质量可作为平衡标志C．充入惰性气体使压强增大可加快反应速率D．C的平均反应速率为0.5 mol/(L·min)【答案】B【解析】【分析】经2min达平衡状态，此时B反应消耗了0.9mol，则4A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，开始(mol) m n 0 0转化(mol) 1.2 0.9 0.6 0.3平衡(mol) m-1.2 n-0.9 0.6 0.3结合化学反应速率和化学平衡的影响因素分析解答。
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2＋SO2＋2H2O= H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是( )①2Na2O2＋2H2O= 4NaOH＋O2↑②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O= 4Fe(OH)3③2F2＋2H2O= 4HF＋O2④2Al＋2NaOH＋2H2O= 2NaAlO2＋3H2↑A．①③B．①④C．③④D．②④2．下列说法正确的是A．常温下，0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中()()-12+OH110Hcc-=⨯，加入少量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH-)均增大B．已知：0.1mol·L-1KHC2O4溶液呈酸性，则存在关系：c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)＞c(H+)＞c(OH-) C．25℃，H 2SO3HSO3—+H+的电离常数K a=1×10-2mol·L-1，该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数K h=1×10-12mol·L-1D．0.1mol·L-1NaHSO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)3．实验室用氢氧化钠固体配制1.00mol/L 的NaOH 溶液480mL，以下配制步骤正确的是()A．直接在托盘天平上称取19.2g 的氢氧化钠固体放入烧杯中，加蒸馏水溶解B．待溶液冷却后，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并洗涤烧杯、玻璃棒2～3次C．定容时，仰视凹液面最低处到刻度线D．按照上述步骤配制的溶液(没有涉及的步骤操作都正确)，所得溶质的物质的量浓度偏高4．在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是（）A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O B．b反应：HCO3-＋OH－===CO32-＋H2OC．c反应：H＋＋OH－===H2O D．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH4+5．在实验中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸将煤油吸干，再用小刀切开观察。
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．100℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO 4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。
下列叙述中不正确的是A ．此时水的离子积K w =1×10-14B ．水电离出的c(H +)=1×10-10mol•L -1C ．水的电离程度随温度升高而增大D ．c(Na +)=c(SO 42-)2．下列有关电子排布图的表述正确的是 A ．可表示单核10电子粒子基态时电子排布 B ．此图错误，违背了泡利原理C ．表示基态N 原子的价电子排布D ．表示处于激发态的B 原子的核外电子排布图3．如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl 溶液的U 型管中.下列分析正确的是( )A ．1K 闭合，铁棒上发生的反应为22H 2e H +-+→↑B ．1K 闭合，石墨棒周围溶液pH 逐渐降低C ．2K 闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法D ．2K 闭合，电路中通过A 0.4N 个电子时，两极共产生4.48L 气体 4．下列应用没有涉及化学变化的是 A ．碳酸氢钠用于焙制糕点 B ．用铁制容器盛装浓硝酸 C ．用二氧化硅制作光导纤维 D ．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂5．甲酸香叶酯是一种食品香料，可以由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得。
下列说法正确的是A．香叶醇的分子式为C11H18OB．香叶醇在浓硫酸、加热条件下可发生消去反应C．l mol甲酸香叶酯可以与2 molH2发生加成反应D．香叶醇与甲酸香叶酯均不能发生银镜反应6．用下列装置不能达到有关实验目的的是A．用甲图装置证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．用丙图装置制取金属锰D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性7．下列说法正确的是A．丙烯分子中所有原子均在同一平面上B．命名为2-甲基-3-丁炔C．化合物不是苯的同系物D．C5H12的同分异构体数目与甲苯的一氯代物数目相同8．下列各组物质中，互为同系物的是A．CH3-CH=CH2和B．和C．和D．CH3CH2CH=CH2和CH2=CHCH=CH29．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．Kw/c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-B．使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-C．与A1反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-D．水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中: K+、Na+、A1O2-、CO32-10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，22.4LCl2含有的分子数目为N AB．1.00mol/LCa(NO3)2溶液中含有的NO3- 离子数目为2N AC．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数D．1molO2与足量Na反应，生成Na2O和Na2O2的混合物转移的电子数为2N A11．苯与Br2发生取代反应时能量与反应进程如下图所示。
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝一92.6kJ/mol。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器起始各物质的物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3① 1 3 0 放出热量：23.15kJ②0.9 2.7 0.2 放出热量：Q下列叙述不正确的是（）A．容器①、②中反应的平衡常数相等B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15kJD．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.15kJ2．关于图中装置说法正确的是A．装置①中，盐桥(含有琼胶的KCl饱和溶液)中的K+移向ZnSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小C．用装置③精炼铜时，c极为纯铜D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成3．下列有关说法正确的是A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物4．下列属于取代反应的是( )①CH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O③CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O④C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2OA．①B．③④C．④D．②5．不能．．鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液(不考虑它们间的相互反应)的试剂组是( ) A．盐酸、硫酸B．盐酸、氢氧化钠溶液C．氨水、氢氧化钠溶液D．氨水、硫酸6．常温下分别向20.00mL0.1000mol·L－1的氨水、醋酸铵溶液中滴加0.1000mol·L－1的盐酸，溶液pH 与加入盐酸体积的变化关系如图所示。
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是A．B．C．D．2．下列除杂试剂或方法有错误的是原物质所含杂质除杂试剂主要操作方法A HNO3溶液H2SO4BaCl2溶液过滤B CO2SO2酸性KMnO4溶液、浓硫酸洗气、干燥C SiO2Al2O3稀盐酸过滤D C2H5OH CH3COOH CaO 蒸馏A．A B．B C．C D．D3．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2＋、NH4+、Cl－、NO3－B．pH值为11的溶液：S2－、SO32－、S2O32－、Na＋C．水电离出来的c(OH-)＝l×10－13mol/L的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K＋、SiO32-、NO3-、Al3＋4．下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是选项离子组加入试剂加入试剂后发生的离子方程式A Fe2+、NO3-、NH4+NaHSO4溶液3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2OB Ca2+、HCO3-、Cl-少量NaOH溶液Ca2++2HCO3-+2OH-═2H2O+CaCO3↓+CO32-C AlO2-、HCO3-通入少量CO22AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-D NH4+、Al3+、SO42-少量Ba（OH）2溶液2NH4++SO42-+Ba2++2OH═BaSO4↓+2NH3•H2O A．A B．B C．C D．D5．下列反应的离子方程式中正确的是A．钠与水的反应: Na+2H2O=Na++20H-+H2↑B．在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性: HSO4-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OC．过量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH-=S032-+H2OD．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡容液混合:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O6．在人类已知的化合物中，种类最多的是A．第ⅡA族元素的化合物B．第ⅢA族元素的化合物C．第ⅣA族元素的化合物D．第ⅤA族元素的化合物7．明代名臣于谦作诗“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深。
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．目前世界上用量最大、用途最广的合金是A．铁合金B．铝合金C．铜合金D．钛合金2．能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是（）A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2O B．0.1 mol乙醇与足量钠反应生成0.05 mol氢气C．乙醇能溶于水D．乙醇能脱水3．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．金属钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓C．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳气体：CO2+OH-= HCO3-D．澄清石灰水与盐酸的反应 OH﹣+H+===H2O4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。
下列说法正确的是A．由X、Y组成的化合物中均不含共价键B．原子半径：r(W)﹥r(Z)﹥r(Y)C．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱D．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强5．分子式为C9H18O2的酯在酸性条件下水解，所得的羧酸和醇在相同条件下二者蒸汽的密度相同，符合此条件的酯的同分异构数目为A．2 B．8 C．10 D．166．下列与量有关的离子反应方程式不正确．．．的是（）A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O B．FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．铁粉与足量稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2OD．碳酸氢钠溶液中加入过量的澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．澄清无色透明溶掖中:K+、Cu2+、ClO-、S2-B．含有大量Al3+的溶液:Na+、NH4+、SO42-、C1-C．含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D．的溶液中:Na+、HCO3-、SO42-、NH4+8．在一定条件下，恒容的密闭容器中发生如下反应:2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g),反应过程中某一时刻测得SO2、O2SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，当反应达到平衡时，可能出现的数据是A．c(O2)=0.3mol/L B．c(SO3)+c(SO2)=0.4 mol/LC．c(S03)=0.4 mol/L D．c(S03)+c(SO2)=0.15mol/L9．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应B．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应C．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同10．正四面体烷的IUPAC 名称为三环[1.1.0.0]丁烷。
宁波市2019-2020学年化学高二下期末综合测试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．2001年诺贝尔化学奖授予"手性碳原子的催化氢化，氧化反应"研究领域作出贡献的美，日三位科学家，手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是A ．CBr 2F 2B ．CH 3CH 2OHC ．CH 3CH 2CH 3D ．CH 3CH(OH)COOH 。
【答案】D【解析】正确答案：D手性碳原子指在一个碳上连有四个不同的原子或原子团，D 的2号碳上连有―CH 3 、―OH 、 ―COOH 、―H 四个不同的四个不同的原子或原子团，2号碳为手性碳原子。
2．下列说法正确的是A ．燃料电池化学能100%转化为电能B ．酶催化发生的反应，温度越高化学反应速率一定越快C ．为减缓浸入海水中的钢铁水闸的腐蚀，可在其表面镶上铜锭D ．向0.1mol/L 氨水中加入少量水，溶液中432(NH )(NH H O)c c +⋅增大 【答案】D【解析】【详解】A.燃料电池化学能大部分转化为电能，还有一部分转化为热能和化学能，A 错误；B.酶催化发生的反应，温度升高，酶会失去其生理活性，所以化学反应速率不一定加快，B 错误；C.若在钢铁水闸表面镶上铜锭，Fe 、Cu 及海水构成原电池，由于Fe 活动性比Cu 强，为原电池的负极，因此会导致钢铁水闸腐蚀加快，C 错误；D.在氨水中存在一水合氨的电离平衡，若向其中加入少量水，电离平衡正向移动，c(OH -)减小，电离常数不变，则溶液中432(NH )(NH H O)c c +⋅增大，D 正确； 故合理选项是D 。
3．下列溶液中，跟100 mL 0.5mol•L -1 NaCl 溶液所含的Cl -物质的量浓度相同的是A ．100 mL0.5mol•L -1 MgCl 2溶液B ．200 mL1mol•L -1 CaCl 2溶液C ．50 mL1mol•L -1 NaCl 溶液D ．25 mL0.5mol•L -1 HCl 溶液【答案】D【解析】100mL 0.5mol·L -1NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度为0.5mol/L。
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．2005年11月13日，中国石油吉林石化公司双苯厂一装置发生爆炸，导致严重污染。
这次爆炸产生的主要污染物为硝基苯、苯和苯胺等。
下列说法正确的是（ ） A ．硝基苯是由苯与浓硝酸在浓硫酸作用下发生取代反应制取的 B ．苯可以发生取代反应也可以发生加成反应，但不可被氧化 C ．硝基苯有毒，密度比水小，可从水面上“捞出” D ．苯与硝基苯都属于芳香烃2．设N A 为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是 A ．常温时，12g 石墨晶体中所含六元环数目为N A B ．标准状况下，18g D 2O 中所含电子数为9 N A C ．1mol N 2与 4mol H 2反应生成的NH 3 分子数为2N A D ．标准状况下，2.24L SO 3中所含原子数为0.4 N A3．下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（ ）A ．乙醇与钠反应，键①断裂B ．乙醇在Ag 催化作用下与O 2反应，键①③断裂C ．乙醇完全燃烧时，只有①②键断裂D ．乙醇、乙酸和浓硫酸共热制乙酸乙酯，键①断裂 4．下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是 A ．晶体硅B ．食盐C ．干冰D ．金属钾5．下列有关金属及其化合物的不合理．．．的是（ ） A ．将废铁屑加入2FeCl 溶液中，可用于除去工业废气中的2Cl B ．铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 C ．盐碱地（含较多23Na CO 等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D ．无水2CoCl 呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水 6．下列说法错误的一组是（ ）A．①③④B．②③④C．①④D．①②③7．2015年春，雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。
下列有关说法正确的是( )A．臭氧的摩尔质量是48 gB．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3C．16 g臭氧中含有6.02×1023个原子D．1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×10238．来自植物精油中的三种活性成分的结构简式如下。
下列说法正确的是A．①中含有2个手性碳原子数B．②中所有原子可以处于同一平面C．②、③均能与FeCl3溶液发生显色反应D．1mol③最多可与3molNaOH发生反应9．下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是①②③④⑤⑥A．①③⑥B．②③⑤C．全部D．②④10．据报道，2002年10月26日俄罗斯特种部队在解救人质时，除使用了非致命武器芬太奴外，还作用了一种麻醉作用比吗啡强100倍的氟烷，已知氟烷的化学式为C2HClBrF3，则沸点不同的上述氟烷有A．3种B．4种C．5种D．6种11．以下关于原子结构及性质的说法中不正确的是A．同一原子的能层越高，s电子云半径越大B．每一能层的能级总是从s能级开始，且能级数等于该能层序数C．电子从激发态跃迁到基态时将释放能量，光是电子释放能量的重要形式之一D．同主族元素的第一电离能随核电荷数的递增依次增大12．关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是()A．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去D．由于胶粒之间的排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，故胶体的性质相对比较稳定13．太阳能的开发与利用是能源领域的一个重要研究方向，由CO2制取C的太阳能工艺如图所示，下列有关说法正确的是（）A．分解1molFe3O4转移电子数为2N AB．根据盖斯定律可知，△H1+△H2=0C．FeO在CO2转化为C的过程中的作用是催化剂D．该工艺是将太阳能转化为电能14．下列离子方程式书写正确的是A．铁与盐酸反应：2Fe ＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B．氢氧化钡与硫酸铜溶液混合：2OH- + Cu2+ = Cu（OH）2↓C．过量NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2反应：2HCO3-＋Ba2+＋2OH-=BaCO3↓＋CO32-＋2H2OD．石灰乳和盐酸反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O15．我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。
这里用到的实验方法可用于分离A．苯和水B．食盐水和泥沙C．乙酸乙酯和乙酸D．硝酸钾和硫酸钠16．在常温下，某无色溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10-14mol·L-1，则该溶液中，一定能大量共存的离子是（）A．K+、Na+、MnO4-、SO42-B．Na+、CO32-、AlO2-、Cl-C．K+、Na+、Cl-、Br-D．K+、Cl-、Ba2+、HCO3-17．下列说法不正确的是A．用溴水一种试剂可将苯、四氯化碳、己烯、乙醇、苯酚鉴别开B．组成为C4H10O的醇与乙二酸可生成10种二元酯C．CH3CH2OCHO与CH3CH2OCH2CHO互为同系物D．芥子醇分子中所有碳原子可能在同一平面内，且与足量浓溴水反应最多消耗1molBr28电子稳定结构。
下列有关说法正确的是( )A．磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电C．磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键D．磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同19．（6分）在氯化钠晶体晶胞中，与某个Na+距离最近且等距的几个Cl-所围成的空间构型为( ) A．正四面体形B．正八面体形C．正六面体形D．三角锥形20．（6分）四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1:2，X2+和Z-的电子数之差为8。
下列说法不正确的是A．WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构B．离子半径从大到小的顺序是Y、Z、XC．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是元素ZD．W与Y通过离子键形成离子化合物二、实验题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）某兴趣小组的同学设计了如下装置进行试验探究，请回答下列问题：（1）为准确读取量气管的读数，除视线应与量气管凹液面最低处向平，还应注意。
若考虑分液漏斗滴入烧瓶中液体的体积（假设其它操作都正确），则测得气体的体积将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（2）若在烧瓶中放入生铁，用此装置验证生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀。
①通过分液漏斗向烧瓶中加入的试剂可选用下列（填序号）a．NaOH溶液B．C2H5OHc．NaCl溶液D．稀硫酸②能证明生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀的现象是。
（3）为探究MnO2在H2O2制取O2过程中的作用，将等量的H2O2加入烧瓶中，分别进行2次实验（气体体积在同一状况下测定）：若实验1中MnO2的作用是催化剂，则实验2中发生反应的化学方程式为。
（4）若烧瓶中放入镁铝合金，分液漏斗内放NaOH溶液，分别进行四次实验，测得以下数据（气体体积均已换算成标准状况）：编号镁铝合金质量量气管第一次读数量气管第二次读数Ⅰ 1.0g 10.00mL 346.30mLⅡ 1.0g 10.00mL 335.50mLⅢ 1.0g 10.00mL 346.00mLⅣ 1.0g 10.00mL 345.70mL则镁铝合金中镁的质量分数为。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）22．（8分）我国成功研制出了具有自主知识产权的治疗缺血性脑梗死新药——丁苯酞。
有机物G是合成丁苯酞的中间产物，G的一种合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A的结构简式是___________，E的化学名称是____________。
（2）由B生成C的化学方程式为______________________。
（3）G的结构简式为__________________。
合成丁苯酞的最后一步转化为：，则该转化的反应类型是_______________。
序号烧瓶中的物质测得气体体积实验1 20mLH2O2，足量MnO2V1实验2 20mLH2O2，足量MnO2和稀硫酸V1<V2<2V1（5）参照题中信息和所学知识，写出用和CH 3MgBr 为原料（其他无机试剂任选）制备的合成路线：______________。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）23．（8分）海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、________、________可制得精盐。
（填具体操作名称）（2）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：①为了使MgSO 4转化为Mg （OH ）2 ， 试剂①可以选用________。
②试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是________。
A ．Mg （OH ）MgO 2800→℃电解Mg B ．Mg （OH ）MgO →还原碳MgC ．Mg （OH ）2HCl−−→MgCl 2714→℃电解Mg D ．Mg （OH ）2HCl−−→MgCl 2→还原活泼金属Mg（3）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作。
工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：①A 装置中通入a 气体的目的是（用离子方程式表示）______________________________； ②A 装置中通入a 气体一段时间后，停止通入，改通热空气．通入热空气的目的是___________； ③反应过程中，B 装置中有SO 42﹣生成，检验SO 42﹣的方法是____________________________； ④C 装置的作用是______________________________________________。
（1）乙烯水合法可分为两步第一步：反应CH2＝CH2+ HOSO3H（浓硫酸）→CH3CH2OSO3H（硫酸氢乙酯）；第二步：硫酸氢乙酯水解生成乙醇。
①第一步属于反应_______________（填反应类型）。
②第二步反应的化学方程式为_____________________________。
（2）发酵法制乙醇，植物秸秆（含50％纤维素）为原料经以下转化制得乙醇纤维素的化学式为________，现要制取4.6 吨乙醇，至少需要植物秸秆________吨。
（3）乙醇汽油是用90％的普通汽油与10％的燃料乙醇调和而成。
乙醇汽油中乙醇是可再生能源，来源于________（填“乙烯水合法”或“发酵法”）。
