九年级化学上册《原子的结构》第三课时 教学设计

2.练习形式：采用个人练习和小组讨论相结合的方式，让学生在练习中查漏补缺，提高解题能力。
3.解答与反馈：教师对学生的练习情况进行解答，及时给予反馈，帮助学生纠正错误。
（五）总结归纳
1.回顾本节课所学内容，让学生用自己的话总结原子结构的基本概念、原子结构与性质的关系等。
2.强调重点知识，对难点内容进行梳理，使学生对原子结构有一个清晰的认识。
3.教学过程：
-课时一：通过导入、新课内容、课堂练习等环节，让学生掌握原子基本结构，理解原子序数与元素性质的关系。
-课时二：通过复习、新课内容、课堂小结等环节，使学生深入理解原子结构与性质的关系，并能应用于解释化学现象。
4.评价与反馈：
-采用多元化的评价方式，如课堂提问、作业、实验报告、小组讨论等，全面评估学生的学习效果。
2.设计一道家庭实验作业，要求学生利用身边的材料，模拟原子结构模型，并拍摄照片或视频，记录实验过程和成果。
3.结合所学知识，让学生撰写一篇短文，介绍原子结构与元素性质的关系，并举例说明。
4.要求学生预习下一节课内容，提前了解化学键的概念，为课堂学习做好准备。
5.针对不同学生的学习情况，布置分层作业，让学有余力的学生进一步探索原子结构相关的拓展知识。
（一）教学重难点
1.重点：原子结构的基本概念，包括原子核、核外电子、原子序数等；原子结构与元素性质的关系；原子结构示意图的绘制与理解。
2.难点：理解原子内部粒子之间的相互作用；掌握元素周期表中原子序数的排列规律；将原子结构知识应用于解释化学现象。
（二）教学设想
1.教学方法：
-采用直观教学法，通过模型、图片、动画等多种形式展示原子结构，帮助学生形成直观印象。
4.掌握常见元素的原子结构，并能运用所学知识解释一些简单的化学现象。

3.通过小组讨论、实验探究等教学活动，培养学生的合作意识和实践能力。
4.引导学生运用数学知识，解决化学计算问题，提高学生巩固所学知识，提高学生的自学能力。
（三）情感态度与价值观
在本章节的学习过程中，教师应关注以下情感态度与价值观的培养：
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生的学习热情，使其积极主动地投入到学习中。
2.教学内容：
（1）计算题：给出化学方程式，让学生计算反应物或生成物的质量。
（2）选择题：考查学生对相对原子质量概念的理解。
3.教学目标：
通过课堂练习，巩固学生对相对原子质量的知识，提高学生的解题能力。
（五）总结归纳
1.教学活动设计：
教师引导学生对本节课的知识点进行总结，强调重点内容。
2.教学内容：
难点：引导学生运用所学知识解决实际问题，提高学生的学科素养。
（二）教学设想
1.教学方法：
（1）采用情境教学法，以生活实例导入课程，激发学生的学习兴趣。
（2）运用多媒体辅助教学，展示原子的微观结构，帮助学生形象理解。
（3）采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究，培养学生的思维能力。
（4）组织小组讨论和实验探究，加强学生之间的合作交流，提高实践能力。
4.能够通过化学方程式，运用相对原子质量进行物质的质量计算。
5.培养学生的实验操作能力，学会使用天平等实验仪器。
（二）过程与方法
在本章节的教学过程中，教师应注重以下过程与方法：
1.采用问题驱动的教学方法，引导学生提出问题、思考问题、解决问题，培养学生的探究能力。
2.利用多媒体教学资源，展示原子的微观结构，帮助学生形象地理解原子的构成。
二、学情分析
九年级的学生已经在化学学习道路上积累了一定的知识基础，对原子的基本概念有了初步的了解。在此基础上，他们对原子的微观结构和相对原子质量的概念充满好奇，但可能对相对原子质量的理解和应用仍存在困难。因此，在本章节的教学中，教师应充分关注以下几点：

人教版（2024新版）九年级上册化学：第三单元课题2《原子结构》教案教学设计一、教材分析九年级学生在之前的学习中已经初步了解了分子和原子的概念，对物质的微观构成有了一定的认识。

然而，原子结构的内容相对抽象，远离学生的生活经验，学生难以形成直观的表象认识。

此外，学生在物理课上虽然接触过电荷等概念，但对于原子内部粒子的带电性和电性关系等知识仍需进一步学习。

因此，在教学过程中，教师需要采用多种教学手段，如多媒体展示、实验演示、类比推理等，将抽象的原子结构直观化，帮助学生理解和掌握相关知识。

同时，教师还应关注学生的学习差异，采用分层次教学和个别指导相结合的方式，确保每个学生都能在课堂上取得成长和进步。

二、设计思路原子的结构是初中化学教学中的一个重要内容，它位于义务教育教科书九年级上册化学（人教版）第三单元中，是学生学习化学的基础。

本单元共分“分子和原子”“原子的结构”“元素”三个课题，其中“原子的结构”包含原子的构成、原子核外电子排布、离子的形成、相对原子质量等内容。

通过本单元的学习，学生将从微观角度理解物质的构成，为后续学习化学反应、酸碱盐等知识打下坚实基础。

原子的结构教学不仅涉及原子构成粒子的种类和数量，还包含构成原子的原子核、核外电子、质子和中子在层次、电性、数量和质量等方面的相互联系。

这些知识点对于学生理解物质世界的本质具有重要意义，也是培养学生抽象思维和逻辑推理能力的关键。

三、教学目标【化学观念】了解原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带正电，电子带负电。

了解原子核是由质子、中子构成的，质子带正电，中子不带电。

理解原子的质量主要集中在原子核上。

【科学思维】了解原子核外电子的排布规律及离子的形成过程。

初步掌握相对原子质量的概念及其计算方法。

【科学探究】通过观察、想象、类比、模型化的方法，初步理解化学现象的本质。

学会运用科学探究的方法，如观察、归纳、推理等，解决化学问题。

能够在宏观与微观之间建立联系，理解物质的微观构成与宏观性质之间的关系。

②粒子的名称是___________，符号是___________。 ③粒子的名称是___________，符号是___________。 ④粒子的名称是___________，符号是___________。 （2）其中属于阴离子的是________。（3）具有相似化学性质的原子是__________。 （4）属于金属原子的是__________。 （5）具有稳定结构的是（化学性质比较稳定的是）___________。 （6）最容易失去电子的粒子是___________。
每个铝离子带三 个单位正电荷
3 Al3+
▲ 元素符号右上角的数字：一个离子带的电荷数 离子符号前面的数字： 离子的个数
【练习】写出化学符号中“数字”的含义：
2Mg2+右上角的“2”表示 每个镁离子带2个单位正电荷 ，
前面的“2”表示 2个镁离子
。
3. 离子符号的意义
Al3+ 表示铝离子或1个铝离子
【练习】写出下列化学符号的含义 （1）K+表示 钾离子 或 1个钾离子， （2）O2-表示 氧离子 或 1个氧离子。
练习：判断下列哪些是原子、哪些是离子？
+13 2 8
阳离子
+17 2 8 7 +17 2 8 8 +8 2 8
原子
阴离子
阴离子
+2 2
原子
随堂训练
1．根据下列几种粒子的结构示意图，用微粒的序号填空： （1）①粒子的名称是___________，符号是___________。
17 17
12 10 18 18
11 11
17 18
＝ A．表示原子的是①③④ 质子数 电子数 < B．表示阴离子的是③⑤ 质子数 电子数

1.拓展资源：
-《化学之原子的结构》：提供关于原子结构的详细介绍，包括原子核和电子的构成，以及它们之间的关系。
-《原子结构模型》：通过3D模型和动画展示原子结构，帮助学生更直观地理解原子的内部结构。
-《原子的结构实验》：介绍一些与原子结构相关的实验，如电子散射实验和原子光谱实验，让学生通过实验更好地理解原子结构。
教学流程
（一）课前准备（预计用时：5分钟）
学生预习：
发放预习材料，引导学生提前了解原子的结构的学习内容，标记出有疑问或不懂的地方。
设计预习问题，激发学生思考，为课堂学习原子的结构内容做好准备。
教师备课：
深入研究教材，明确原子的结构教学目标和原子的结构重难点。
准备教学用具和多媒体资源，确保原子的结构教学过程的顺利进行。
-学生可以就阅读材料和视频中的内容提出疑问，教师将提供必要的指导和帮助，如推荐阅读材料、解答疑问等。
-学生需要就阅读材料和视频中的内容进行思考和讨论，撰写一篇读书笔记或心得体会，以加深对原子结构的理解和记忆。
-学生可以就阅读材料和视频中的内容进行实践操作，如制作原子模型等，通过实践活动来加深对原子结构的理解和记忆。
-学生可以参与科学讨论和学术竞赛，与他人分享和交流自己对原子结构的理解和观点，提高自己的科学表达和交流能力。
-学生可以进行一些家庭小实验，如制作原子模型等，通过亲自动手操作，加深对原子结构的理解和记忆。
反思改进措施
（一）教学特色创新
1.互动式教学：我在课堂上通过提问、讨论等方式，激发了学生的学习兴趣和主动性，让他们更积极地参与到学习中。
5.互动性和参与性：邀请学生上台用粉笔圈出重点和关键词，增加学生的参与感；设计填空题或选择题，让学生在黑板上填写答案，增强互动性；通过小组竞赛，提高学生的积极性和竞争意识。

一、教学目标：1.理解原子的基本概念和结构特点；2.掌握原子的组成和性质；3.理解和应用原子核化学反应原理；4.培养学生的分析、综合和解决问题的能力。

二、教学重难点：1.原子的基本概念和结构特点；2.原子的组成和性质；3.原子核化学反应的原理和应用。

三、教学过程：第一节：引入1.师生互动：老师向学生提问：“在你们的日常生活中，有哪些东西是由原子组成的？”引导学生思考，并提供提示，如空气、水、铅笔等。

2.温故知新：复习一些基本概念，如原子，分子，元素等。

并师生互动，让学生回答问题。

第二节：探究原子结构1.呈现问题：引导学生思考，原子是否是最小的粒子？让学生进行小组讨论，并做出回答。

2.实验探究：通过实验，展示不同物质间的反应，帮助学生理解原子的存在。

例如：用锌粉和盐酸反应，制备氢气，解释原子之间的互相转化；用铁丝在火焰中加热，观察其变化，引导学生思考铁原子通过热能转化为离子。

3.引出结论：向学生解释所观察到的现象，并引出结论：原子是最基本的粒子，构成了一切物质。

第三节：原子的组成和性质1.导入新课：通过介绍卢瑟福的金箔实验，引出原子核的概念。

通过展示引出放射性元素的概念，并师生互动，让学生观察并讨论。

2.原子核的组成：通过PPT和图示讲解原子核的结构和组成，包括质子、中子和电子。

3.原子的性质：讲解原子的质量、电量、稳定性等性质，引导学生进行讨论和思考。

4.案例分析：通过案例分析，让学生理解原子的性质对于元素的特性和化学反应的影响。

第四节：原子核化学反应1.引出核化学反应：通过讲解阿尔法衰变、贝塔衰变等核反应，引出核反应的概念。

2.放射性元素的应用：通过展示一些放射性元素的应用，如医学诊断、食品杀菌等，让学生理解核反应的实际应用。

3.引导思考：第五节：拓展应用1.探讨原子核实验：通过引导学生讨论，选择一个原子核实验进行分析。

例如：麦克斯韦-玻尔兹曼分子速度分布定律实验。

2.知识回顾：通过练习题、小组讨论等形式，让学生进行知识回顾，巩固所学内容。

3.从生活中选择一个化学现象，运用所学原子结构知识解释该现象的原因。要求语言简洁、逻辑清晰。
4.阅读教材中关于原子结构的拓展阅读部分，了解原子结构在科学研究和生产中的应用，并结合自己的生活经验，谈谈对原子结构的认识。
5.完成课后练习题，包括选择题、填空题和解答题，涵盖本节课所学知识点。
作业要求：
1.作业需独立完成，切勿抄袭他人作品。
五、作业布置
为了巩固学生对原子结构的认识，提高学生的知识运用能力，特布置以下作业：
1.请绘制以下元素的原子结构示意图：氢（H）、碳（C）、氧（O）、铁（Fe）。要求示意图清晰、准确，标注各电子层的电子数。
2.计算以下元素的相对原子质量：氮（N）、硫（S）、铝（Al）、氯（Cl）。请简要说明计算过程。
4.选取部分学生的练习题进行展示和讲解，巩固所学知识。
（五）总结归纳
1.教师带领学生回顾本节课所学内容，总结原子结构、原子结构示意图、相对原子质量等知识点。
2.强调原子结构在化学学科中的重要性，激发学生学习化学的兴趣。
3.提醒学生课后复习，为下一节课的学习打下坚实基础。
4.鼓励学生将所学知识运用到实际生活中，观察和解释生活中的化学现象。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生的学习热情和求知欲；
2.树立科学的世界观，认识到原子结构的重要性，理解化学在科技发展中的地位；
3.培养学生的环保意识，认识到原子在自然界中的循环利用，倡导绿色化学；
4.培养学生的批判性思维，敢于质疑、善于探究，勇于创新；
5.增强学生的团队合作精神，学会尊重他人，倾听他人意见，共同进步。
二、学情分析
九年级学生在学习化学原子结构之前，已经具备了基本的化学知识和实验操作技能。他们了解了物质的组成和分类，但对原子的微观结构认识不足。在学习过程中，学生可能对原子内部结构的概念理解存在困难，对原子核与电子之间的相互作用关系把握不够准确。此外，相对原子质量的概念及计算方法对学生来说也是一个新的挑战。

O2-
失电子带正电，得电子带负电 离子所带的电荷数=原子得失的电子数目 写出元素符号,根据原子结构,得失电子数目,在符号右 上角，标上所带电荷数及电性，电荷数为1时要省略。
探究新知 2、离子符号意义：
①某离子；②一个某离子；③一个某离子带几 个单位正(负)电荷
例： Al3+ ① 铝离子 ②一个铝离子
（1）该原子有_3__个电子层，X的值是_1_1__，M元
素属于_金__属_(填“金属”或“非金属”)元素。
（2）M元素的化学性质与下列__A__（填序号）元
素的化学性质相似。
（3）M元素的离子符号是___N__a_+__
选做题 11、对于Fe 、 Fe2+、 Fe3+ 三种粒子的判断，
正确的是（ D ）
课堂小结
1.离子的表示方法和离子符号的意义
2.常见的原子团
氢氧根离子OH硫酸根离子SO42硝酸根离子NO3碳酸根离子CO3 2铵根离子NH４+
3.分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒
课堂练习
1、下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是( c )
+11
+16
+13
+10
A
B
C
D
2.氯化钠由什么粒子构成？四位同学分别给出以
③一个铝离子带3个单位正电荷
几个某离子的写法：离子符号前加数字。
2个镁离子： 2Mg2+
即时演练
1.写出下列离子符号 镁离子：_M__g_2_+；硫离子:___S_2_- _；氯离子： __C__l-__；铝离子：__A_l_3+_；钾离子:___K_+__；钙 离子：__C_a_2_+_;氢离子___H__+__（提示：容易失 去一个电子）：

人教版九年级上册化学《原子的结构》教案教学目标1.理解原子的概念、原子与分子的比较、原子的可分性。

2.了解原子的构成。

3.了解相对原子质量，相对原子质量与原子质量的关系。

教学重难点1.重点、难点：原子和相对原子质量概念的形成。

2.疑点：(1)如何理解原子是化学变化中的最小微粒?(2)分子和原子的区别和联系。

3.解决方法：以讲解为主，设计出一个个问题情境。

利用实验，幻灯及比较表格让学生带着问题阅读课文，思考讨论，在教师的帮助下，自然地得出结论。

教学工具多媒体设备教学过程[新课引入]：既然分子是保持物质化学性质的一种很小的微粒，那么分子还能不能再分呢?以下先看一个实验：[教师活动]：指导学生观看氧化汞分子分解的示意图。

[讲解]：氧化汞分子由更小的微粒构成，受热时这些微粒彼此分开，成为汞的微粒和氧的微粒，这种微粒叫原子。

[板书]：一.原子1.概念：原子是化学变化中最小的微粒。

[学生活动]：观察讨论氧化汞受热后发生的是什么类型反应?生成了哪些新物质?[提问]：如何理解原子是化学变化中的最小微粒?[讲解]：原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中分子可以分成原子，但原子不能再分，只是重新组合;分子在化学变化中变成新的分子，而原子仍然是原来的原子，所以原子是化学变化中的最小微粒。

但在其他变化中(如原子核反应)中原子可以再分成更小的微粒;大多数物质是由分子构成的，但也有些物质(如金属、稀有气体等)是由原子构成的，还有一些物质(如氧化钠)是由离子构成的。

[教师活动]：对比分子的特征，引导学生归纳出原子的特征。

[学生活动]：阅读教材，思考、讨论并找出原子的特征。

[板书]：2.特征：(1)原子有一定的体积和质量。

(2)原子在不停地运动。

(3)原子间有一定间隔。

(4)原子是构成物质的一种微粒。

(5)原子在化学变化中不可再分，只是发生重新组合。

[巩固提问]：(1)用原子和分子的概念解释：水受冷结冰是什么变化?硫在氧气中燃烧生成二氧化硫是什么变化?(2)用分子和原子的观点说明氧气、氧化汞、二氧化碳的构成?[学生活动]：讨论并在教师引导总结下得出结论，填写“原子与分子比较”的表格。

课题2 原子的结构第3课时相对原子质量【教学目标】1.知识与技能初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。

2.过程与方法（1）通过类比生活中统计方法理解相对原子质量的计算方法。

（2）通过计算巩固相对原子质量的公式的运用。

（3）通过查表认识元素相对原子质量的数值。

3.情感、态度与价值观通过阅读张青莲教授为测定相对原子质量做出卓越的贡献，唤起学生对科学的好奇与向往。

【教学重点】相对原子质量的意义。

【教学难点】相对原子质量概念的形成。

【教学准备】多媒体课件一、导入新课［复习］原子是如何构成的？［引入］我们已经知道，原子是由原子核和核外电子构成的。

原子的质量很小，那如何表示呢？这就是这节课研究的重点。

二、推进新课相对原子质量［提出问题］出示三种原子的质量测定值1个碳原子：1.977×10-26kg1个氢原子：1.67×10-27kg1个氧原子：2.657×10-26kg用这样小的数量来表示原子的质量很不方便，能不能用一种好写、好记、好用、化繁为简的方法来表示原子质量呢？［讨论交流］以小组为单位，设想解决问题的方法。

［诱思］会计记帐通常用“万元”作单元，例如5万元记作“5”，不用画那么多“0”了。

像这种处理问题的方式，在我们日常生活中还有很多，如商店以“件”为单位记录当天销售汽水的量……［交流讨论］学生1：我明白了，用一个比实际质量更小的质量作比较的标准，小的原子质量被它除，得数就变大了。

学生2：这样的数字最好在两位数以内，这样用起来方便一些……师：同学们说得很好，这种处理问题的方法，高中化学还会遇到，比如学习“摩尔”、“量”等就是这样。

今天你领悟了这种思想方法，对今后的学习和工作都会有帮助。

［课件展示］“相对原子质量”的定义。

［提出问题］上面所说的碳原子，指的是核内有6个质子和6个中子的碳原子，它的质量为1．993×10-26kg，其1/12是1．993×10-26kg×1/12≈1．66×10-27kg，下面请同学们按组分别具体计算一下氢、氧、铁三种原子的相对原子质量。

人教版九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2 原子的结构教学设计一、教材分析教材中本节课内容包括核外电子排布和离子形成两部分的内容。

学生在课题1的学习中，知道许多物质是由分子、原子构成的，本节课介绍构成物质的另一种粒子——离子。

该知识是上节课原子的结构的延伸，也为其后第十单元及第十一单元的酸碱盐知识的学习奠定基础，可见本节课内容的重要性。

教材第一部分先从核外电子运动的特点引出电子层的概念并介绍核外电子的分层排布规律，通过1-18号元素的原子结构示意图初步展示核外电子的分层排布。

随后引入“相对稳定结构”概念，从而归纳非金属、金属元素的最外层电子数的特点及其得失最外层电子的趋势。

第二部分以钠与氯气反应的实例加以拟人的卡通图说明离子是如何形成并通过静电作用形成化合物的，同时介绍离子符号的书写。

最后以一个总结性的图表概括描述物质与其构成粒子之间的关系。

可见，教材通过宏观、微观、符号三种表征方式介绍、分析离子的形成。

由此可知，离子的形成应该是本节课中教材强调的重点，前面核外电子排布的知识是为离子形成的讲解做铺垫的。

二、学情分析对于微观理论，虽然学生在物理课中了解了一些，但微观世界无法用肉眼直接看到，学生形成不了表象认识，抽象的化学概念学生不容易理解和掌握，只有通过学生熟悉的日常现象，提出问题，引起学生思考，解释学生已有的现象，把微观世界的探索引向深入，完成学生微观理论的形成。

三、教学目标1.知识与技能（1）通过形象的比喻，知道核外电子运动特点是分层排布的；（2）通过离子形成过程的学习，知道离子符号的含义，学会书写离子符号；（3）初步认识离子是构成物质的一种微粒；（4）通过本节课小结部分，能描述物质与其构成粒子之间的关系。

2.过程与方法（1）通过观察、归纳的方法总结出原子最外层电子数与元素的类别和性质的密切关系;（2）通过角色扮演NaCl的形成，了解离子的形成过程；（3）通过模型展示等方法，会在宏观物质与微观粒子之间建立联系。

课题2 原子的结构教学设计
宾县满井中学：王松玲
【教学设计思路】由于在现阶段的教学条件下，原子这种微观粒子既看不见也摸不到，只能靠分析宏观现象去诱发学生想像，因此，这对于初学化学的学生来说有一定的困难。

在教学过程中，借助直观的多媒体课件和一些关于微观粒子运动变化的动画或图片，这样，既能诱发学生想像，加强对他们对知识的理解，又能把抽象变为生动，增强学生学习这部分知识的兴趣。

【教学目标】
知识与技能：1、了解原子是由质子、中子和电子构成的；
2、初步了解原子核外电子是分层排布的。

3、初步学会分析原子结构示意图。

过程与方法：1、培养学生观察能力，分析综合能力和抽象思维能力。

2、充分利用教材提供的图、表等资料教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类
比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。

3、通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯。

情感态度和价值观：1、进行世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育。

2、激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。

【重点】原子的构成；核外电子排布。

【难点】核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。

核外电子运动的特点。

【板书设计】课题1：原子的结构。

难点：实验操作的熟练程度，以及对实验现象的准确描述和解释。
（二）教学设想
1.对于原子结构的学习，设想采用以下策略：
a.利用多媒体教学资源，如动画、模型等，直观地展示原子结构，帮助学生形象地理解抽象概念。
b.结合生活实例，如半导体材料、原子能等，让学生认识到原子结构在现实生活中的应用，提高他们的学习兴趣。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.重点：原子的基本结构，包括原子核、核外电子的概念及其相互关系；原子序数、原子量的定义及元素周期表的基本结构；化学反应中原子行为的解释。
难点：理解原子内部的微观结构，尤其是原子核和核外电子的相互作用；运用原子模型解释化学反应。
2.重点：通过实验观察原子在化学反应中的变化，提高实验操作能力和观察能力。
b.在实验过程中，鼓励学生相互协作，培养他们的团队精神。
c.实验结束后，组织学生进行讨论，分享实验心得，提高他们的观察能力和表达能力。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.利用多媒体展示一组原子结构模型图片，引导学生观察并提出问题：“这些模型代表了什么？它们有什么共同特点？”通过学生回答，引出原子结构的概念。
2.分析原子核和核外电子之间的相互作用，阐述原子中各粒子之间的关系。
3.介绍元素周期表的基本结构，讲解周期性规律及其应用。
4.结合实例，解释化学反应中原子行为，引导学生运用原子模型进行思考。
（三）学生小组讨论
1.将学生分成若干小组，讨论以下问题：
a.原子核和核外电子之间的相互作用是什么？
b.元素周期表中的周期性规律有哪些？
2.学生独立完成练习题，教师批改并给予反馈。
（五）总结归纳
1.教师引导学生回顾本节课所学内容，总结原子结构的基本概念、元素周期表的周期性规律以及原子在化学反应中的行为。

《原子的结构》教学设计一、教学目标知识与技能1.了解原子结构的发现历程，从原子结构的发现过程中学习原子的基本构成；2.通过对几种原子内含各粒子数量的观察，总结出原子序数、核电荷数、质子数和核外电子数的关系；3.知道前18号元素的原子核外电子排布规律，会画原子的结构示意图。

过程与方法1.充分发挥学生的空间想象力；2.运用对比、归纳、总结规律以及适当的比喻等方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。

情感态度与价值观锻炼学生学习观察能力和总结规律的能力二、教学重、难点四数相等原则、核外电子排布规律以及原子结构示意图的绘画三、教学方法科学史辅助、问题启发式教学四、课前准备PPT辅助课件五、教学过程课堂引入：上节课我们知道了原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中是不可分割的，但原子是不是真的不能分割呢？经过科学家们的不断努力，研究出了原子的内部结构，下面就让我们了解一下他们原子结构的探索历程，让我们重走一遍科学家们走过的路。

投影：原子理论的产生1．古代原子学说创立——古希腊德谟克利特2．近代科学原子论的创立——英国科学家道尔顿(1)意义发现原子量，原子具有了可用数量来表达的特征(2)局限视原子为绝对不可分割、没有内部结构的终极粒子。

3、原于结构的发现英国的约瑟夫·约翰·汤姆逊通过阴极射线发现了电子——西瓜原子模型欧内斯特·卢瑟福发现原子核及质子——α粒子轰击金箔实验——核式原子模型德威克(卢瑟福的学生)发现中子思考：为什么有大部分α粒子直接通过？为什么小部分发生了偏转？为什么极小的一部分被反弹回去？让我们自己阅读53页第二段寻找答案。

投影：一、原子的结构原子核电荷数：原子核所带的正电荷数【讲解】从中我们得到的信息是原子分为原子核和核外电子，就想这幅图，原子核位于原子的中心，体积只占原子体积的几千亿分之一，核外电子在直径约为10-10m的空间做高速无规则运动。

除此之外我们还能得到的信息是原子核分为质子和中子，一个质子带一个单位的正电荷，一个核外电子带一个单位的负电原子核核外电子-1质子+1中子0荷，中子不带电。

人教版化学九年级上册第三单元课题2《原子的结构》教案一. 教材分析《原子的结构》是人教版化学九年级上册第三单元课题2的内容。

这部分教材主要介绍了原子的基本概念、原子核和电子的构成、原子的电子排布以及元素周期表的基本知识。

通过这部分内容的学习，学生可以深入理解原子的内部结构，掌握原子核和电子的相互作用，了解元素周期表的排列规律，为后续学习化学键、化学反应等知识打下基础。

二. 学情分析学生在学习本节课之前，已经掌握了原子和元素的基本概念，对化学学科有一定的认识。

但学生对原子的内部结构、原子核和电子的构成、电子排布等知识的理解还比较模糊，需要通过本节课的学习来进一步深化。

此外，学生对于元素周期表的知识了解较少，需要在本节课中进行引导和讲解。

三. 教学目标1.知识与技能：了解原子的基本概念，掌握原子核和电子的构成，理解原子的电子排布规律，熟悉元素周期表的基本知识。

2.过程与方法：通过观察模型、图示等，培养学生的观察能力和思维能力，提高学生运用科学方法解决问题的能力。

3.情感态度与价值观：激发学生对化学学科的兴趣，培养学生的科学思维，使学生感受到化学知识的广泛应用和实际意义。

四. 教学重难点1.重点：原子的内部结构，原子核和电子的构成，原子的电子排布规律，元素周期表的基本知识。

2.难点：电子排布的规律，元素周期表的排列规律。

五. 教学方法1.讲授法：讲解原子的基本概念，原子核和电子的构成，电子排布规律，元素周期表的基本知识。

2.模型演示法：展示原子模型，帮助学生直观理解原子的内部结构。

3.案例分析法：分析具体案例，引导学生了解元素周期表的实际应用。

4.小组讨论法：分组讨论，培养学生的合作能力和解决问题的能力。

六. 教学准备1.准备多媒体课件，包括原子模型、电子排布图示、元素周期表等。

2.准备相关案例，用于引导学生了解元素周期表的实际应用。

3.准备练习题，用于巩固所学知识。

七. 教学过程1.导入（5分钟）利用多媒体课件展示原子模型，引导学生思考原子的内部结构是什么样子，引出本节课的主题。

课题2 原子的结构教学设计第3课时一、教学目标以氯化钠为例，了解离子的形成过程，知道离子是构成物质的一种粒子。

二、教学重难点重点：原子与离子的区别和联系。

难点：离子的形成。

三、教学用具教学课件等。

四、相关资源【教学实验】钠在氯气中燃烧_1.mp4、【知识解析】氯化钠的形成.mp4。

五、教学过程【新课引入】【展示】教师展示一包食盐。

同学们，你们知道食盐怎样形成的吗？学完本课，就知道答案了。

【新知讲解】知识点：离子的形成【提问】上节课，我们学习了稀有气体原子的最外层都有8个电子（氦为2个电子），是相对稳定结构，金属原子和非金属的原子都要趋向于达到相对稳定结构，通过怎样的方式呢？【展示】教师播放【教学实验】钠在氯气中燃烧_1.mp4，学生根据视频回答问题。

插入【教学实验】钠在氯气中燃烧_1.mp4【提问】在这个化学变化中钠原子和氯原子发生了怎样的变化呢？【展示】钠原子结构示意图和氯原子结构示意图。

【总结】钠原子的最外层有1个电子，氯原子的最外层有7个电子，当钠与氯气反应时，钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上，这样两者都形成相对稳定的结构。

【展示】教师播放【知识解析】氯化钠的形成.mp4，学生了解氯化钠的形成过程。

插入【知识解析】氯化钠的形成.mp4【提问】在形成氯化钠的过程中，“钠原子”失去一个电子后，“氯原子”得到一个电子后，这时他们还呈电中性吗？这时原子带上电荷，这种带电荷的原子叫什么？【讲解】“钠原子”因失去一个电子而带上了一个单位正电荷，表示为Na+，“氯原子”因得到一个电子而带上了一个单位负电荷，表示为Cl-。

这种带电的原子叫做离子。

【思考】1．根据离子的电性，离子可分为哪两类？2．Na+、Cl-离子符号各部分表示什么意义？【讲解】Na+和Cl-相互作用就形成了氯化钠，它是食盐的主要成分。

【想一想】分子、原子、离子、物质间的关系。

【总结】离子也是构成物质的一种粒子，由此构成的粒子又多了一位新成员，构成物质的微粒有分子、原子和离子。

课题1 原子的构成海口实验中学杜晓莹一、教学目标（1）知识与技能1、知道原子是由质子、中子和电子构成的；2、知道原子内部各微粒的特征；3、初步了解相对原子质量的概念，会查元素的相对原子质量。

（2）过程与方法1、通过原子结构的模型，初步建立微观世界的观念；2、通过对不同原子的构成的比较，培养学生从文字和表格、图形中获取信息，提高对比分析、提炼信息的能力。

（3）情感、态度与价值观通过阅读原子构成的发现史，形成人类对物质世界的认识是不断发展的，人类对物质世界的探索是无可穷尽的观点。

二、重点、难点1、重点：原子的构成及原子内部各微粒的特征相对原子质量概念的理解及其与质子数、中子数的关系2、难点：原子的构成及相对原子质量概念理解三、教学方法讨论、启发、视频模拟、对比归纳四、教学过程【引入】自然界蕴藏着无数的奥秘等待着我们去探索、去发现。

浩瀚的星空，群星闪烁，距我们最近的恒星也有4.21光年。

宇宙到底有多大呢？人们还在探索着。

在人们肉眼看不见的微观世界里，同样奥秘无穷，那里有细胞、病毒、分子、原子……【教师展示】老师这里有一瓶水，构成水的微粒是水分子，在发生化学变化时，分子可以再分；（停顿）构成这把铁尺的微粒是铁原子。

【教师】还有比原子更小的微粒吗？这就是我们今天要共同探讨的课题——原子的构成。

【板书】课题1 原子的构成【教师】人类为了揭开物质世界的奥秘，经历了漫长的征途。

让我们跟随科学家走过的脚步，一起去感受认识原子的艰难而曲折的历程：1803年，道尔顿最先向全世界提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。

恩格斯在评价道尔顿的原子论时说：“原子论的提出，是人类向未被征服的领域进攻的开始。

”此后近一百年，关于原子结构的认识没有大的变化。

大约100年以后，汤姆生在原子内发现了一种更小的微粒，这种微粒叫什么呢？——叫电子，从此人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。

同学们可以看着汤姆生的原子模型，电子就像西瓜籽一样均匀镶嵌在整个原子中。