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人教版（2024新版）九年级上册化学：第三单元课题2《原子结构》教案教学设计一、教材分析九年级学生在之前的学习中已经初步了解了分子和原子的概念，对物质的微观构成有了一定的认识。
然而，原子结构的内容相对抽象，远离学生的生活经验，学生难以形成直观的表象认识。
此外，学生在物理课上虽然接触过电荷等概念，但对于原子内部粒子的带电性和电性关系等知识仍需进一步学习。
因此，在教学过程中，教师需要采用多种教学手段，如多媒体展示、实验演示、类比推理等，将抽象的原子结构直观化，帮助学生理解和掌握相关知识。
同时，教师还应关注学生的学习差异，采用分层次教学和个别指导相结合的方式，确保每个学生都能在课堂上取得成长和进步。
二、设计思路原子的结构是初中化学教学中的一个重要内容，它位于义务教育教科书九年级上册化学（人教版）第三单元中，是学生学习化学的基础。
本单元共分“分子和原子”“原子的结构”“元素”三个课题，其中“原子的结构”包含原子的构成、原子核外电子排布、离子的形成、相对原子质量等内容。
通过本单元的学习，学生将从微观角度理解物质的构成，为后续学习化学反应、酸碱盐等知识打下坚实基础。
原子的结构教学不仅涉及原子构成粒子的种类和数量，还包含构成原子的原子核、核外电子、质子和中子在层次、电性、数量和质量等方面的相互联系。
这些知识点对于学生理解物质世界的本质具有重要意义，也是培养学生抽象思维和逻辑推理能力的关键。
三、教学目标【化学观念】了解原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带正电，电子带负电。
了解原子核是由质子、中子构成的，质子带正电，中子不带电。
理解原子的质量主要集中在原子核上。
【科学思维】了解原子核外电子的排布规律及离子的形成过程。
初步掌握相对原子质量的概念及其计算方法。
【科学探究】通过观察、想象、类比、模型化的方法，初步理解化学现象的本质。
学会运用科学探究的方法，如观察、归纳、推理等，解决化学问题。
能够在宏观与微观之间建立联系，理解物质的微观构成与宏观性质之间的关系。
一、教学目标：1.理解原子的基本概念和结构特点；2.掌握原子的组成和性质；3.理解和应用原子核化学反应原理；4.培养学生的分析、综合和解决问题的能力。
二、教学重难点：1.原子的基本概念和结构特点；2.原子的组成和性质；3.原子核化学反应的原理和应用。
三、教学过程：第一节：引入1.师生互动：老师向学生提问：“在你们的日常生活中，有哪些东西是由原子组成的？”引导学生思考，并提供提示，如空气、水、铅笔等。
2.温故知新：复习一些基本概念，如原子，分子，元素等。
并师生互动，让学生回答问题。
第二节：探究原子结构1.呈现问题：引导学生思考，原子是否是最小的粒子？让学生进行小组讨论，并做出回答。
2.实验探究：通过实验，展示不同物质间的反应，帮助学生理解原子的存在。
例如：用锌粉和盐酸反应，制备氢气，解释原子之间的互相转化；用铁丝在火焰中加热，观察其变化，引导学生思考铁原子通过热能转化为离子。
3.引出结论：向学生解释所观察到的现象，并引出结论：原子是最基本的粒子，构成了一切物质。
第三节：原子的组成和性质1.导入新课：通过介绍卢瑟福的金箔实验，引出原子核的概念。
通过展示引出放射性元素的概念，并师生互动，让学生观察并讨论。
2.原子核的组成：通过PPT和图示讲解原子核的结构和组成，包括质子、中子和电子。
3.原子的性质：讲解原子的质量、电量、稳定性等性质，引导学生进行讨论和思考。
4.案例分析：通过案例分析，让学生理解原子的性质对于元素的特性和化学反应的影响。
第四节：原子核化学反应1.引出核化学反应：通过讲解阿尔法衰变、贝塔衰变等核反应，引出核反应的概念。
2.放射性元素的应用：通过展示一些放射性元素的应用，如医学诊断、食品杀菌等，让学生理解核反应的实际应用。
3.引导思考：第五节：拓展应用1.探讨原子核实验：通过引导学生讨论，选择一个原子核实验进行分析。
例如：麦克斯韦-玻尔兹曼分子速度分布定律实验。
2.知识回顾：通过练习题、小组讨论等形式，让学生进行知识回顾，巩固所学内容。
人教版九年级上册化学《原子的结构》教案教学目标1.理解原子的概念、原子与分子的比较、原子的可分性。
2.了解原子的构成。
3.了解相对原子质量，相对原子质量与原子质量的关系。
教学重难点1.重点、难点：原子和相对原子质量概念的形成。
2.疑点：(1)如何理解原子是化学变化中的最小微粒?(2)分子和原子的区别和联系。
3.解决方法：以讲解为主，设计出一个个问题情境。
利用实验，幻灯及比较表格让学生带着问题阅读课文，思考讨论，在教师的帮助下，自然地得出结论。
教学工具多媒体设备教学过程[新课引入]：既然分子是保持物质化学性质的一种很小的微粒，那么分子还能不能再分呢?以下先看一个实验：[教师活动]：指导学生观看氧化汞分子分解的示意图。
[讲解]：氧化汞分子由更小的微粒构成，受热时这些微粒彼此分开，成为汞的微粒和氧的微粒，这种微粒叫原子。
[板书]：一.原子1.概念：原子是化学变化中最小的微粒。
[学生活动]：观察讨论氧化汞受热后发生的是什么类型反应?生成了哪些新物质?[提问]：如何理解原子是化学变化中的最小微粒?[讲解]：原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中分子可以分成原子，但原子不能再分，只是重新组合;分子在化学变化中变成新的分子，而原子仍然是原来的原子，所以原子是化学变化中的最小微粒。
但在其他变化中(如原子核反应)中原子可以再分成更小的微粒;大多数物质是由分子构成的，但也有些物质(如金属、稀有气体等)是由原子构成的，还有一些物质(如氧化钠)是由离子构成的。
[教师活动]：对比分子的特征，引导学生归纳出原子的特征。
[学生活动]：阅读教材，思考、讨论并找出原子的特征。
[板书]：2.特征：(1)原子有一定的体积和质量。
(2)原子在不停地运动。
(3)原子间有一定间隔。
(4)原子是构成物质的一种微粒。
(5)原子在化学变化中不可再分，只是发生重新组合。
[巩固提问]：(1)用原子和分子的概念解释：水受冷结冰是什么变化?硫在氧气中燃烧生成二氧化硫是什么变化?(2)用分子和原子的观点说明氧气、氧化汞、二氧化碳的构成?[学生活动]：讨论并在教师引导总结下得出结论，填写“原子与分子比较”的表格。
课题2 原子的结构第3课时相对原子质量【教学目标】1.知识与技能初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
2.过程与方法（1）通过类比生活中统计方法理解相对原子质量的计算方法。
（2）通过计算巩固相对原子质量的公式的运用。
（3）通过查表认识元素相对原子质量的数值。
3.情感、态度与价值观通过阅读张青莲教授为测定相对原子质量做出卓越的贡献，唤起学生对科学的好奇与向往。
【教学重点】相对原子质量的意义。
【教学难点】相对原子质量概念的形成。
【教学准备】多媒体课件一、导入新课［复习］原子是如何构成的？［引入］我们已经知道，原子是由原子核和核外电子构成的。
原子的质量很小，那如何表示呢？这就是这节课研究的重点。
二、推进新课相对原子质量［提出问题］出示三种原子的质量测定值1个碳原子：1.977×10-26kg1个氢原子：1.67×10-27kg1个氧原子：2.657×10-26kg用这样小的数量来表示原子的质量很不方便，能不能用一种好写、好记、好用、化繁为简的方法来表示原子质量呢？［讨论交流］以小组为单位，设想解决问题的方法。
［诱思］会计记帐通常用“万元”作单元，例如5万元记作“5”，不用画那么多“0”了。
像这种处理问题的方式，在我们日常生活中还有很多，如商店以“件”为单位记录当天销售汽水的量……［交流讨论］学生1：我明白了，用一个比实际质量更小的质量作比较的标准，小的原子质量被它除，得数就变大了。
学生2：这样的数字最好在两位数以内，这样用起来方便一些……师：同学们说得很好，这种处理问题的方法，高中化学还会遇到，比如学习“摩尔”、“量”等就是这样。
今天你领悟了这种思想方法，对今后的学习和工作都会有帮助。
［课件展示］“相对原子质量”的定义。
［提出问题］上面所说的碳原子，指的是核内有6个质子和6个中子的碳原子，它的质量为1．993×10-26kg，其1/12是1．993×10-26kg×1/12≈1．66×10-27kg，下面请同学们按组分别具体计算一下氢、氧、铁三种原子的相对原子质量。
原子的结构（第3课时）教学设计一、教学目标
2.教学重难点：相对原子质量的概念形成。
3.教学过程
【投影】氢、碳、氧、铁原子的质量：
【讲述】利用投影讲解相对原子质量的含义。
【问题1】请同学们根据刚才的讲解，自己总结什么叫“相对原子质量”？
【问题2】同学们能用表达式表示出来吗？
【课堂练习】（略）
倾听，理解什么是“相对原子质量”。
交流表达，得出：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。
讨论交流得出下列表示式：
完成练习，并交流方法。
