九年级化学上册知识点总结-填空

九年级化学上册必背知识点填空1、空气的成分按体积算，大约是氮气占氧气稀有气体二氧化碳2、形成酸雨的气体有：2个，氧气的用途：，、3、目前计入空气污染指数的项目为：4、硫分别在空气和氧气中燃烧的现象：5、铁在氧气中燃烧的现象和化学方程式：6、选择发生装置的依据：7、选择收集装置的依据：8、催化剂的特点：9、多孔隔板的优点以及反应停止的原理：10、分液漏斗的优点：11、化学反应的四大基本反应类型：12、分子的性质：13、元素的化学性质取决于元素的种类取决于：14、地壳里含量最多的前四位元素：空气里含量最多的元素；15、人体里含量最多的元素：人体含量最多的金属元素：形成化合物最多的元素是：16、最简单的有机物：相对分子质量最小的氧化物：常见的复合肥是：17、最清洁的燃料是：作为燃料有什么优点？2条18、被称为“双吸剂”的物质是：组成元素相同的物质有：19、发现并编制元素周期表的是：20、元素周期表共有几个周期？每一周期有什么规律？21、元素周期表共有几个族？每一族有什么规律？22、净化水的方法：5种溶解时玻璃棒的作用：23、蒸发时玻璃棒的作用：24、过滤时玻璃棒的作用：25、过滤时需要的玻璃仪器有哪些？26、生活中硬水软化的方法：实验室中硬水软化的方法：27、净化水时明矾的作用是：28、可燃性的气体有：点燃前必须：防止煤气泄漏后，应先再29、电解水时加入少量NaOH的目的是：30、微观角度分析化学反应前后一定不变的是：一定改变的是：宏观角度分析化学反应前后一定不变的是一定改变的是：31、金刚石和石墨物理性质不同的原因：32、H2O 和H2O2,CO和CO2性质不同的原因：33、木炭具有的结构，所以具有性，吸附___________34、古代书法家用墨书写的字画保存很长时间不褪色，为什么？35、除去CO2用溶液，检验CO2用溶液，分别写出化学方程式：36、如何检验O2？37、能产生温室效应的气体有：38、倡导“低碳”生活，“低碳”就是：39、自己如何做到低碳生活：40、长期盛放石灰水的试剂瓶内壁有一层白色固体，是如何形成的？怎样除去？写出相应的化学方程式？41、燃烧的条件：42、灭火的原理：43、图书馆、档案室、精密仪器室着火，用哪种灭火器灭火？44、消防员用高压水枪灭火的原理是什么？45、三大化石燃料：它们都是（填“纯净物或混合物”），46、燃料充分燃烧的因素：2条47、实验室制取氢气的原理：收集氢气的方法有：48、氢气未被广泛使用的原因：49、煤的干馏是，石油的分馏是，（填“物理变化或化学变化”）。

初三化学上册知识点总结填空解读第一篇：初三化学上册知识点总结填空解读上册知识回顾第一单元走进化学世界绪言化学使世界变得更加绚丽多彩1．化学是研究物质的、、以及的自然科学，它与人类的进步和社会发展关系密切。

P2 2．近代，道尔顿和阿伏加德罗等科学家的研究，得出一个重要的结论：物质是由_____和______构成，__________和_________的重新组合是化学变化的基础。

P3 3．1869年，________ 发现了元素周期律和元素周期表。

P3 课题1：物质的变化和性质 1．物理变化_______ ；化学变化________，常伴随____，____ ___，_______ __。

P7 2．物理变化和化学变化的本质区别：________________ ____ _____。

P7 3．物理性质：__。

化学性质：___。

P7-8 课题2：化学是一门以实验为基础的科学1、化学是一门以为基础的科学 P11 2．请列举蜡烛的物理性质：（任举四个）。

P123．请列举蜡烛的化学性质：。

（举一个）P12 4．蜡烛燃烧后的产物是和（填物质化学式）。

5．将一干燥的烧杯罩在蜡烛燃烧火焰的上方，可以观察到烧杯壁上有，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清的石灰水，振荡，可以看到，这可以推测蜡烛燃烧后生成了和。

同时说明蜡烛中肯定含有____ _和__ _元素。

P12 6．收集人体呼出的气体，做以下实验，把燃着的小木条分别插入空气和呼出的气体中，发现木条在燃烧得比较旺盛，说明人体呼出的气体中_ _含量较低。

P14 8．将澄清石灰水倒入装有呼出气体的集气瓶中，振荡，发现，说明呼出气体中的含量较空气中的要高。

P14 9．对着干燥的玻璃片呼气，会发现玻璃片上出现，说明呼出气体中含量较高。

P14 课题3 走进化学实验室10．固体药品通常保存在，取用固体药品一般用等，块状的药品可以用取用。

密度较大的块状药品和金属颗粒放入玻璃容器中时，应该先把容器，把药品放入后，再把容器慢慢地起来，使药品缓缓地滑到，以免容器。

1.点燃蜡烛，石蜡熔化是物理变化、石蜡燃烧是化学变化2.人呼出的气体与空气相比，含量明显增加的是二氧化碳、水蒸气、含量明显减少的是氧气3.注意节约药品，固体药品一般只需盖满试管底部，液体药品取最少量1—2 毫升4.量筒的读数方法读数时，量筒需放平，视线应于量筒内液体凹液面的最低处保持水平、再读出液体体积。

5.胶头滴管使用8字原则胶帽向上、悬空滴加6.仪器洗净标准既不聚成水滴、也不成股流下7.装置气密性的检查方法先将导管浸入水中，用手紧握试管，如果导管口有气泡冒出。

松开手后，导管中形成一段水柱。

则装置不漏气8.空气的成分按体积计算，氮气78﹪，氧气21﹪、稀有气体0.94﹪、二氧化碳0.03﹪、其它气体和杂质0.03﹪其中氮气与氧气的体积比约为四比一。

9.氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，还可以用于食品的充氮防腐。

10.空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是氮气.含量较多且化学性质比较活泼的气体是氧气11.稀有气体的化学性质稳定，它们的最外层都有8 个电子（He为2 个电子），是一种相对稳定的结构；金属原子的最外层电子一般都少于 4 个，在化学反应中易失去电子而变为阳离子；非金属的原子最外层电子数一般都多于4个，在化学反应中易得到电子而变成阴离子。

12.同种元素的原子和离子，质子数（核电荷数）相同，核外电子数不同。

13.不同元素的原子质子数（核电荷数）不同，所以说质子数（核电荷数）决定元素的种类。

14.元素周期表中每族从上到下最外层电子数相同、化学性质相似。

因此，原子的最外层电子数决定了元素的化学性质。

15.构成物质的三种粒子分子、原子、离子。

构成原子的三种粒子质子、电子、中子。

16.带电的粒子原子核、质子、电子、离子。

17.原子；质子数 = 核电荷数 =电子数，不显电性18.阳离子；质子数 = 核电荷数﹥电子数，显正电性19.阴离子；质子数 = 核电荷数﹤电子数，显负电性20.原子由居于原子中心的原子核与核外电子构成的，原子核由质子和中子构成。

九年级化学知识点填空整理化学作为自然科学的一门重要学科，广泛研究了物质及其组成、性质、变化等方面的规律。

在九年级学习化学的过程中，我们掌握了许多重要的化学知识点，下面对这些知识点进行填空整理，以便更好地回顾复习。

1. 元素是组成______的基本单位。

元素的几大常见形态有______、______和______态。

答案：物质；固态、液态、气态。

2. 化合物是由______种或多种不同的元素以______比例结合而成的物质。

答案：一种；固定3. 物质的______与化学变化息息相关。

常见的化学变化有______、______、______和______。

答案：性质；燃烧、酸碱中和、氧化还原、电解。

4. ______原子是整个元素中最中心的原子，决定了元素的______和______。

答案：核；质量；化学性质。

5. 元素周期表中，元素按______递增排列。

周期表的第一周期只有两个元素，分别是______和______。

答案：原子序数；氢；氦。

6. ______是电子排布的基本准则，根据它提出的顺序，电子首先填充低能级壳层再填充高能级壳层。

答案：奥斯特华尔德规则（Aufbau principle）。

7. 化学方程式中，反应物位于反应箭头左边，产物位于反应箭头右边。

对于化学方程式，必须满足______守恒的原理。

答案：质量。

8. 电负性是描述原子或者离子的原子核对外围电子的______能力。

氧元素的电负性最大，为______。

答案：吸引；3.44。

9. 在化学反应中，注意到反应物和产物的物质的种类不发生改变，只是原子间的______重新组合，因此，质量守恒定律得到了验证。

答案：链接。

10. 酸和碱在水中的反应叫做酸碱______反应。

其中，发生的反应称为酸碱中和反应。

答案：中和。

11. ______理论是关于酸、碱和碱式盐的解释。

它提出了电离的概念，认为酸会释放出氢离子（H+），碱会释放出氢氧离子（OH-）。

九年级上化学知识点填空化学是我们日常生活中不可或缺的一部分，下面将为大家简要介绍九年级上学期化学的一些重要知识点。

希望通过填空的方式，让大家更好地理解和掌握这些知识。

一、物质的分类在化学中，物质可以分为______和________两大类。

根据物质的化学性质，又可以进一步分类为元素和化合物。

元素是由______种类型的原子组成，最简单的元素是氢元素。

而化合物是由不同元素的______组成的纯净物质。

二、原子结构原子是组成物质的基本单位，由______、______和______组成。

原子核带有正电荷，质量集中在原子核中的________上，绕原子核运动的负电子则分布在______中。

根据原子中电子的能级排布，可以分为________和______层。

三、化学方程式化学方程式是用化学表达式表示化学反应的方式。

其中，反应物位于方程式的______边，产物位于方程式的______边。

方程式中被写在反应物和产物右下方的数字称为______，表示反应物和产物的______比例关系。

四、离子与离子化合物离子是带有电荷的原子或原子团。

在化学反应中，原子可以失去或获得电子，形成正离子和负离子。

当正离子和负离子结合在一起时，形成____________。

比如氯离子和钠离子结合形成氯化钠。

五、金属材料金属是一类具有典型的______、______和______等性质的物质。

金属的导电性和导热性较好，可以被______、______和______等力量制成各种形状和结构。

常见的金属有铁、铜和铝。

六、非金属材料非金属是指那些通常没有金属的______、______和______特性的物质。

非金属一般不具有良好的导电和导热性能，例如碳、氧和氯等。

非金属在自然界中广泛存在，包括大气中的氧气、水中的氢气等。

七、酸碱与盐酸、碱和盐是化学中常见的物质。

酸具有______味道和酸性，可以与碱中和产生盐和水。

碱具有______味道和碱性，可以中和酸产生盐和水。

九年级化学上册知识点填空
一、化学是一门以__为基础的科学，它具有悠久的历史和广泛的应用。

二、化学研究物质的__、__、__、__及其__。

三、化学的发展经历了许多阶段，其中最早的是__，然后是__，直到__年，瑞典化学家__提出了__，标志着现代化学的诞生。

四、化学元素（如铁、铜、铝、锌等）是构成物质的基础，它们都是以__的形式存在的。

五、在化学变化中，分子可以再分，而原子__再分。

这是英国化学家__在化学变化中存在的规律。

六、化学反应前后，反应物的质量总和与生成物的质量总和相等，这是由于化学反应的过程是原子的重新组合过程。

这一规律是由法国化学家__发现的。

七、原子论和分子论学说的创立奠定了近代化学的基础，提出原子论的科学家是英国的科学家__，提出分子论的科学家是意大利的科学家__。

八、学习化学的重要途径是实验和科学探究。

科学探究的重要手段和方法是实验、__等。

实验还是科学探究的重要手段和方法，主要包括三种方法：对物质的化学性质进行实验观测和探究；进行实验设计和实验方法的探究；对观察和测量的结果进行__。

九、水是一种很好的溶剂，它可以溶解许多物质。

其中许多物质是人们生活中离不开的。

水的净化包括静置、吸附、过滤、蒸馏等操作，其中净化程度最高的是__。

原创九年级上册化学基础知识填空在九年级上册化学课程中，我们学习了许多基础知识。

这些知识对于我们理解化学原理以及解决实际问题非常重要。

以下是一些关键的化学基础知识，让我们来填空加深对这些概念的理解吧！1. 元素是由一种或几种相同的______组成的，具有一定性质的最基本的物质单位。

答案：原子（注意：这里不能直接使用“元素”，因为它是待填空的内容）解析：元素是由相同的原子组成的。

每种元素都有其独特的原子结构，因此具有不同的性质，例如氧气（O2）和氮气（N2）就是由氧原子和氮原子组成的。

2. 化学反应中，原子的重新组合形成新的物质，而原子的______是不会改变的。

答案：数量（注意：这里不能直接使用“质量”或“重量”）解析：根据质量守恒定律，化学反应中，原子的质量是守恒的，即在反应前后，参与反应的原子数量保持不变。

因此，化学反应只是重新组合原子，而原子的数量不会改变。

3. 分子式用来表示化学物质中______的种类和数量。

答案：原子解析：分子式是用来表示化学物质中原子的种类和数量的。

例如，水分子的分子式为H2O，表示其中含有两个氢原子和一个氧原子。

4. 在化学方程式中，反应物写在箭头的______，而生成物写在箭头的______。

答案：左边，右边解析：在化学方程式中，反应物写在箭头的左边，生成物写在箭头的右边。

这样的表示方式可以清晰地表达出反应物与生成物之间的变化关系。

5. 反应物和生成物之间的原子数量关系的表达式被称为______。

答案：化学方程式（注意：这里不能直接使用“化学式”）解析：化学方程式是用来表示反应物和生成物之间原子数量关系的表达式。

它通过化学符号和数字来表示反应物和生成物的种类和数量。

6. 酸和碱反应生成______和______。

答案：盐，水解析：酸和碱反应时，会生成盐和水。

这种反应称为中和反应。

例如，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。

7. 氧化反应是指物质与______之间的反应，常常伴随着物质的________。

第1章《开启化学之门》一、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）检验产物：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有，说明有生成立即取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变，说明有生成。

（2）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气冷凝成石蜡小颗粒发散），点燃白烟，蜡烛复燃二．物质的变化和性质1、物质的变化：（1）物理变化是生成的变化,化学变化是生成的变化。

物理变化和化学变化的本质区别是是否有（判断依据）。

它们的联系：发生化学变化时，伴随着物理变化；物理变化时，伴随有化学变化。

2、物质的性质：（1）物理性质是不需要通过化学变化就能表现出来的性质。

如：、、、、导电性、导热性、光泽、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等等。

（2）化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质。

如：、。

三．化学是一门以实验为基础的学科1、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中的量减少，和的量增多2、氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮。

氮气的化学性质：稳定性等，重要用途：、氮肥等3、（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：药品足量，只与氧气反应且产物是固体（红磷）b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，有水流进瓶中，流入水的体积占瓶内气体体积的1/5。

d、结论：空气是；O2约占1/5，可支持；N2约占4/5，不支持，也不能，不易溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：气，量不足，瓶内气体未冷却至室温，导气管中还剩余小部分的水。

②能否用铁、铝代替红磷？原因：。

能否用碳、硫代替红磷？原因：。

三．化学基础实验1、常用仪器及使用方法（1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶（2）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放在。

视线与量筒内液体的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到毫升。

（3）称量器－－（用于粗略的称量，一般能精确到克。

）左盘物品的质量=右盘物品读数+游码读数（4）加热器皿－－酒精灯酒精灯的火焰分为三层，、、。

九年级化学知识点汇总(变化和性质)1、物理变化和化学变化的本质区别是，在物理变化中有化学变化，而在化学变化中有物理变化。

2、(空气，氧气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①(不能用木炭、硫磺、铁丝等，原因是)燃烧现象，②冷却后钟罩内水面上升约体积，结论是氧气占。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①②③2、法国化学家提出了空气主要是由和组成的。

3、空气的成分按分数计算，大约是氮气为、氧气为、稀有气体(混合物)为、二氧化碳为、其它气体和杂质为0.03%。

空气的成分以和为主，属于物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为和两类，气体污染物较多是，这些气体主要来自。

5、燃烧：可燃物跟空气中的发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

燃烧的条件是：(1) ，(2) ，(3)灭火的方法：①②③燃烧、缓慢氧化和自燃的相同点与不同点相同点是：都属于反应，都放出。

不同点是：燃烧、自燃反应剧烈，发光、放热；缓慢氧化只放热，不发光。

6、氧气是色味，密度比空气，溶于水，液氧是色的。

氧气是一种化学性质的气体，具有性，是一种常用的剂。

氧气的用途：①②①(色)C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出。

化学方程式为：，产物能第 1 页②(色)S和O2反应的现象是：在空气中火焰，在氧气中的火焰，生成气味的气体SO2。

化学方程式为：产物可以用性溶液吸收，如③(红色或白色)P和O2反应的现象是：产生大量，(用于发令枪)化学方程式为：可用于烟幕弹④(银白色)Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的光，生成一种色固体氧化镁。

(用于照明弹等)化学方程式为：⑤(银白色)Fe和O2反应的现象是：燃烧，，生成色固体Fe3O4，注意：预先在瓶中放，防止。

化学方程式为：⑥氢气的燃烧：发出色的火焰。

化学方程式：⑦一氧化碳的燃烧：发出的火焰。

化学方程式：⑧甲烷的燃烧：发出明亮的蓝色火焰。

化学方程式：点燃可燃性气体之前必须先，防止发生危险。