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氧化还原反应方程式配平练习题及答案三篇篇一：《氧化还原反应方程式的配平》练习题一、配平下列方程式（1）23____O NH +催化剂加温加压=====O H NO 2____+（2）O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑−→−+浓 （3）O H NO NO Cu HNO Cu 2233____)(__)(____+↑+−→−+稀 （4） Cu+ HNO 3（浓）---Cu(NO 3)2+ NO 2+ H 2O （5） H 2S+ SO 2S ↓+ H 20（6） KClO 3+ HCl KCl+ Cl 2+ H 2O（7） CuS+ HNO 3(浓） Cu(NO 3)2+ H 2SO 4+ NO ↑+ H 2O（8） Al(NO 3)3Al 2O 3+ NO 2+ O 2↑（9） NH 3+ CuO N 2↑+ Cu+ H 2O （10）32____HNO S K +（稀）O H NO S KNO 23________+↑+↓+−→−（11）_________)(____________44242242722+++−→−++SO Cr SO K CO SO H O Cr K C（12） FeCl 3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCl 1 NH 3+ Cl 2----N 2+ NH 4Cl 2 NH 3+ Cl 2----N 2+ HCl3 Cu2S+ HNO3--- Cu(NO3)2+ NO+ H2O+ S4 As2S3+ HNO3+ H2O+---- H2SO4+ H3AsO4+ NO5 Fe3C+ HNO3+ H2O+---- CO2+ Fe(NO)3+ NO26 (NH4)2PtCl6---- Pt+ NH4Cl+ HCl+ N27 Ca(OH)+ S---CaSx + CaS2O3+ H2O8 C2H2+ KMnO4+ H2SO4-- K2SO4+ MnSO4+ HCOOH+ H2O9 P+ CuSO4+ H2O----H3PO4+ Cu3P+ H2SO410 K2Cr2O7+ Fe3O4+ H2SO4----K2SO4+ Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3+ H2O11 H2S+ KMnO4+ H2SO4----S+ K2SO4+ MnSO4+ H2O12 BaSO3+ HNO3-----BaSO4+ NO+ H2O13 Fe(OH)2+ HNO3----- Fe(NO)3+ NO+ H2O14 FeS2+ HNO3----- Fe(NO)3+ S+ NO+ H2O15 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ N2O+ H2O16 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O17 FeSO4+ KNO3+ H2SO4---- K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO+ H2O二、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端，通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H2O。
完整版)高中氧化还原反应配平练习题及答案配平化学方程式以下化学方程式配平正确的是：A。
2KMnO4 + 11H2S + 5H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 13S↓ + 16H2OB。
2KMnO4 + 8H2S + 4H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 9S↓ + 12H2OC。
2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + S↓ + 4H2OD。
2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5S↓ + 8H2O以KMnO为氧化剂的氧化还原反应如下：1.KMnO4 + SO2 + H2O → MnSO4 + K2SO4 + H2SO42.KMnO4 + K2SO3 + H2O → MnO2 + K2SO4 + KOH3.KMnO4 + KNO2 + H2O → MnSO4 + K2SO4 + KNO34.KMnO4 + H2S + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + S↓ + H2O5.KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + O2↑ +H2O6.KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O7.KMnO4 + NaOH + PH3 → K2MnO4 + Na2MnO4 +Na3PO4 + H2O8.KMnO4 + FeCl2 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 +Fe2(SO4)3 + Cl2 + H2O以Cr（Ⅵ）为氧化剂的氧化还原反应如下：1.K2Cr2O7 + C + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + CO2 +H2O2.K I + K2CrO4 + HCl → CrCl3 + KCl + I2 + H2O3.K2Cr2O7 + Fe3O4 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + H2O以下是已经修正过格式和删除了明显有问题的段落的文章：配平下列以HNO为氧化剂的氧化-还原反应：1.Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O2.FeSO4 + HNO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + NO + H2O3.Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O4.As2S3 + HNO3 → H3AsO4 + S + NO2 + H2O5.P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO6.P + HNO3 → H3PO4 + NO2 + H2O7.AsH3 + HNO3 → H3AsO4 + NO2 + H2O8.As2O3 + HNO3 + H2O → H3AsO4 + NO9.Cu2S + HNO3 → S + NO + Cu(NO3)2 + H2O10.Cu2S + HNO3 → H2SO4 + NO + Cu(NO3)2 + H2O11.FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + SO2 + NO + H2O12.Fe3P + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H3PO4 + H2O13.Fe3C + HNO3 → CO2 + NO + Fe(NO3)3 + H2O配平下列氧化-还原反应：1.KNO2 → K2O + NO + O22.P + KOH + H2O → PH3 + KH2PO23.FeS2 + CuSO4 + H2O → FeSO4 + Cu2S + H2SO44.P + CuSO4 + H2O → Cu + H3PO4 + H2SO45.P + CuSO4 + H2O → Cu3P + H3PO4 + H2SO46.HClO3 + P + H2O → HCl + H3PO47.Fe(OH)3 + NaOH + Cl2 → Na2FeO4 + NaCl + H2O8.KI + H2SO4 → I2 + H2S + KHSO4 + H2O9.PbO2 + H2SO4 → PbSO4 + O2 + H2O改写后的文章：下面是一些使用HNO作为氧化剂的氧化还原反应，需要进行配平。
氧化还原反应方程式配平练习题及答案氧化还原反应方程式配平练题及答案以下是氧化还原反应方程式的配平练题及答案。
一、配平下列方程式1.NH3 + O2 → NO + H2O加热、加压、催化剂2.C + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O3.Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O（稀）4.Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2 + NO2 + H2O5.H2S + SO2 → S↓6.KClO3 + HCl → KCl + Cl2 + H2O7.CuS + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2 + NO + H2O8.Al(NO3)3 → Al2O3 + NO2 + O2↑ + N2↑9.NH3 + CuO → KNO3 + S↓ + NO↑ + H2O10.K2S + HNO3（稀）→ CO2 + K2SO4 + Cr2(SO4)4 +H2O11.C + K2Cr2O7 + H2SO4 → CO2 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O12.FeCl3 + Na2S → S↓ + FeS + NaCl以上是配平练题及答案。
注：删除了明显有问题的段落并对部分内容进行了小幅度的改写，以使文章更加清晰易懂。
化学反应方程式配平1、HCOOH + 2H2O + 9P + CuSO4 → H3PO4 + Cu3P +2H2SO4 + 10K2Cr2O7 + 3Fe2(SO4)3 + 2Cr2(SO4)32、12BaSO3 + 4HNO3 → 4BaSO4 + 4NO + 6H2O3、Fe(OH)2 + 2HNO3 → Fe(NO3)2 + 2NO + 2H2O4、FeS2 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3NO + 3H2O + S5、2Zn + 4HNO3 → 2Zn(NO3)2 + N2O + 2H2O缺项配平1、KMnO4 + KNO2 + 3SO2 → MnSO4 + K2SO4 + 2KNO3 + H2O2、MnO4- + 5Cl- + 8H+ → Mn2+ + 5Cl2↑ + 4H2O3、P + 4KOH → 2KH2PO4 + PH3↑4、MnO4- + 5NO2- + 6H+ → MnO4^2- + 5NO3- + 3H2O5、KI + KIO3 + 3H2SO4 → I2 + K2SO4 + 3H2OH2SO42NO+2H2O④2H2S+3HNO32S +3NO↑+4H2O其中正确的反应方程式是（）A）①和③（B）①和④C）②和③（D）②和④1、在反应2H2S+SO2→3S↓+2H2O中，氧化剂为SO2，还原剂为2H2S，被氧化的硫元素质量为2，被还原的硫元素质量为1，故选B。
氧化还原配平题专项训练
1、完成下列氧化还原反应
⑤NO3- +Zn + OH- + H2O ＝NH3 +Zn[(OH）4]2—
⑥ClO—+ Fe(OH）3 + ＝Cl- + FeO42- + H2O（2010福建卷）
⑦MnO4- + H2O2 + ＝Mn2++ O2 + H2O
⑧O2- + H2O = H2O2+ O2+
2、写出下列反应的离子方程式:
①在碘化钾淀粉溶液中滴加少量次氯酸钠溶液立即会看到溶液变蓝色这是因为：
②在碘和淀汾形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠溶液发现蓝色逐渐消失，这是因为
③在次氯酸钠溶液中滴入少量碘水写出发生反应的离子方程式:（已知氧化性：ClO->IO3-）
3、将几滴KSCN溶液(SCN－是“类卤离子"）加入酸性Fe3+溶液中，溶液立即变成红色①,将此红色溶液分为两份,一份中加入KMnO4溶液，红色褪去②；向另一份红色溶液中通入SO2时红色也消失③，再滴加KMnO4溶液，其紫色也褪去④，试解释以上画线四部分颜色变化的原因，并写出有关反应的离子方程式：
①
②2MnO4－+10SCN—+16H+=2Mn2++5(SCN)2+8H2O
③
④。
氧化还原反应配平练习题集团标准化办公室：[VV986T-J682P28-JP266L8-68PNN]氧化还原反应方程式的配平练习（一）一、配平下列氧化还原方程式1、H2S+SO2→S+H2O2、NO2+H2O→HNO3+NO3、K2MnO4+FeSO4+H2SO4→MnSO4+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O4、FeCl2+H2O2+HCl→FeCl3+H2O5、HClO3+P4+H2O→HCl+H3PO46、Zn+HNO3→Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O7、K2Cr2O7+C+H2SO4→Cr2(SO4)3+K2SO4+CO2+H2O8、Fe+NaNO2+NaOH→Na2FeO2+NH3+H2O9、Na3AsO3+I2+H2O→Na3AsO4+HI10、H++NO3-+Fe2+→Fe3++NO+H2O11、Cu(IO3)2+KI+H2SO4——CuI2+I2+K2SO4+H2O?12、Fe(CrO2)2+Na2O2——Na2CrO4+Fe2O3+Na2O?13、C7H8+KMnO4+H2SO4——C7H6O2+K2SO4+MnSO4+H2O?14、KI+KIO3+H2S——I2+K2SO4+H2O15、KNO3+C+S——K2S+CO2+N2二、填空题11、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆ClO2。
其变化可表示为KClO3+HCl(浓)→KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O（1）请完成该化学方程式并配平。
（2）浓盐酸在反映中显示出来的性质是。
（3）产生0.1mol的Cl2,则转移的电子的物质的量为mol。
13、在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4，当加入50mL0.05mol/LKNO3溶液后，使其中Fe2+全部转化为Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出。
FeSO4+KNO3+H2SO4=K2SO4+Fe2(SO4)3+NxOy(1)推算出x=，y=；(2)配平该化学方程式（化学计量数填写在上式方框内）；(3)反应中氧化剂为；。
初中化学配平方程练习题一、单步反应配平1. H2 + O2 → H2O2. N2 + H2 → NH33. C + O2 → CO24. S + O2 → SO25. CaO + H2O → Ca(OH)2二、双步反应配平1. P4 + O2 → P2O52. Fe2O3 + CO → Fe + CO23. KClO3 → KCl + O24. MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O5. Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2三、复杂反应配平1. Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O2. Mg + H2SO4 → MgSO4 + SO2 + H2O3. NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + H2O4. Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + H2O5. CH4 + O2 → CO2 + H2O四、氧化还原反应配平1. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H22. Cr2O7^2 + HCl → Cr^3+ + Cl2 + H2O3. MnO4^ + HCl → Mn^2+ + Cl2 + H2O4. Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu5. Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2O五、离子反应配平1. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO32. BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + NaCl3. CuSO4 + NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO44. HCl + NaOH → NaCl + H2O5. H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + H2O六、有机化学反应配平1. CH4 + O2 → CO2 + H2O2. C2H5OH + O2 → CO2 + H2O3. C3H8 + O2 → CO2 + H2O4. C6H12O6 → CO2 + H2O5. H2C2O4 → CO2 + H2O七、置换反应配平1. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu2. Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu3. Mg + 2HCl → MgCl2 + H24. 2Al + 3Fe2O3 → 2Al2O3 + 3Fe5. Na + H2O → NaOH + H2八、分解反应配平1. 2KClO3 → 2KCl + 3O22. CaCO3 → CaO + CO23. 2HgO → 2Hg + O24. KAl(SO4)2 → K2SO4 + Al2(SO4)3 + SO35. (NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + 4H2O九、合成反应配平1. N2 + 3H2 → 2NH32. 2H2 + O2 → 2H2O3. 2C + O2 → 2CO4. P4 + 5O2 → 2P2O55. 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3十、酸碱中和反应配平1. HCl + NaOH → NaCl + H2O2. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O3. HNO3 + KOH → KNO3 + H2O4. Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O5. Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O请同学们在完成这些练习题时，注意掌握不同类型化学反应的配平规律，提高解题效率。
《氧化还原反应方程式的配平》练习题一、配平下列方程式（1）23____O NH +催化剂加温加压=====O H NO 2____+（2）O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑−→−+浓 （3）O H NO NO Cu HNO Cu 2233____)(__)(____+↑+−→−+稀 （4） Cu+ HNO 3（浓）---Cu(NO 3)2+ NO 2+ H 2O （5） H 2S+ SO 2S ↓+ H 20 （6） KClO 3+ HClKCl+ Cl 2+ H 2O（7） CuS+ HNO 3(浓） Cu(NO 3)2+ H 2SO 4+ NO ↑+ H 2O（8） Al(NO 3)3Al 2O 3+ NO 2+ O 2↑（9） NH 3+ CuON 2↑+ Cu+ H 2O（10） 32____HNO S K +（稀）O H NO S KNO 23________+↑+↓+−→−（11）_________)(____________44242242722+++−→−++SO Cr SO K CO SO H O Cr K C （12） FeCl 3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCl 1 NH 3+ Cl 2----N 2+ NH 4Cl 2 NH 3+ Cl 2----N 2+ HCl3 Cu 2S+ HNO 3--- Cu(NO 3)2+ NO+ H 2O+ S4 As 2S 3+ HNO 3 + H 2O+ ---- H 2SO 4+ H 3AsO 4 + NO5 Fe 3C+ HNO 3 + H 2O+ ---- CO 2+ Fe(NO )3+ NO 26 (NH 4)2PtCl 6---- Pt+ NH 4Cl+ HCl+ N 27 Ca(OH)+ S---CaS x + CaS 2O 3+ H 2O8 C 2H 2+ KMnO 4+ H 2SO 4-- K 2SO 4+ MnSO 4+ HCOOH+ H 2O 9 P+ CuSO 4+ H 2O----H 3PO 4+ Cu 3P+ H 2SO 410 K 2Cr 2O 7+ Fe 3O 4+ H 2SO 4----K 2SO 4+ Fe 2(SO 4)3+ Cr 2(SO 4)3+ H 2O 11 H 2S+ KMnO 4+ H 2SO 4----S+ K 2SO 4+ MnSO 4+ H 2O12 BaSO3+ HNO3 -----BaSO4+ NO+ H2O13 Fe(OH)2+ HNO3 ----- Fe(NO)3+ NO+ H2O14 FeS2+ HNO3 ----- Fe(NO)3+ S+ NO+ H2O15 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ N2O+ H2O16 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O17 FeSO4+ KNO3+ H2SO4---- K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO+ H2O二、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端，通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H2O。
复杂氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应的实质：得失电子守恒方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）配平方法：化合价升降法（电子得失法）配平步骤：1、标价态：列出发生氧化和还原反应的元素的化合价；2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；。
3、定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等；4、配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。
【例1】：C +HNO3——CO2↑+NO2↑+H2O【例2】：NH3+O2——NO +H2O【例3】：H2S +HNO3——H2SO4+NO2O配平技法：1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数①KNO3+FeCl2+HCl——KCl +FeCl3+NO↑+H2O②Pt +HNO3+HCl——H2PtCl4+NO2↑+H2O2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。
①Mg +HNO3——Mg(NO3)2+NH4NO3+H②KMnO4+HCl——MnCl2+Cl2↑+KCl +H2O3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物①NO2+H2O——HNO3+NO②Cl2+NaOH——NaCl +NaClO3+H2O③AgNO3——Ag +NO2↑+O2↑4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数【例4】：FeS2——Fe2O3+SO2①Cu2S +HNO 3——Cu(NO 3)2+NO↑+H 2SO4+H2O②P4+CuSO4+H2O——Cu 3P +H3PO4+H2SO45、零价法：将某物质中价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价。
【例5】：FeSi +HNO3——H4SiO4+Fe(NO3)3+NO↑+H2O①Fe3C +HNO3——CO2↑+Fe(NO3)3+NO2↑+H2O②Fe3P +HNO3——Fe(NO3)3+NO↑+H3PO4+H2O6、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平）1①Cr(OH)4－+OH－+ClO－——CrO42－+Cl－+H2O②MnO－－4+Cl+H+——Mn2++Cl2↑+H2O③MnO－4+H2O2+H+——Mn2++O2↑+H2O7．关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸、碱或水）【例6】：KMnO4+KNO2+_______——MnSO 4+K2SO4+KNO3+ H2O①Mn2++S－2O82+H2O——SO－－42+MnO4+ ________②Zn+H++NO－3——Zn2++NH4++_________③KMnO4+K2SO3+________——K2MnO4+K2SO4+H2O8．关于字母型方程式的配平①Clm+OH－——Cl－+ClOn－+H2O②NaSx+NaClO +NaOH——Na2SO4+NaCl +H2O氧化还原反应方程式的配平练习①KI+KMnO 4+H2SO4——I2+K2SO4+②As2S3+H2O2+NH3.H2O——(NH 4)2AsO4+(NH4)2SO4+H2O③Fe2O3+KClO3+KOH——K 2FeO4+KCl +H2O④MnO－－4+Cl+H+——Mn2++Cl 2↑+H2O⑤FeS +HNO 3——Fe(NO3)3+H2SO4+NO↑+H2O⑥K2Cr2O4+SO2+H2SO4——Cr2(SO4)3+K4+H2O⑦P +HClO3+H2O——HCl +H3PO4⑧BrO－－3+ Br+______——Br 2+H2O⑨Cr－－－－2(OH)4+ClO+OH——CrO 42+Cl+H2O⑩CrI3+Cl2+______——K2CrO4+KCl +H2O2MnSO4+H2O配平练习答案：①10285628②115102320③1142212④21016258⑤161132⑥13 1111⑦65956⑧21212H+76⑨234235⑩22764KOH265432 3。
氧化还原反应配平(提高题+答案) 氧化还原反应配平（提高题）一、配平下列反应的方程式：1、C + HNO3（浓）→ CO2↑ + NO2↑ + H2O2、Cu + HNO3（浓）→ Cu（NO3）2 + NO2↑ + H2O3、Zn + HNO3（稀）→ Zn（NO3）2 + N2O↑ + H2O4、Zn + HNO3（稀）→ Zn（NO3）2 + NH4NO3 + H2O5、K2Cr2O7 + HCl（浓）→ KCl + Cl2↑ + CrCl3 + H2O6、Cu2S + HNO3（浓）→ Cu（NO3）2 + NO2↑ + H2SO4 + H2O7、Cu2S + HNO3（稀）→ Cu（NO3）2 + NO↑ + H2SO4 + H2O二、配平下列反应的离子方程式：1、Fe2+ + MnO4- + H+ → Mn2+ + Fe3+ + H2O2、Cr2O7^2- + Fe2+ + H+ → Cr3+ + Fe3+ + H2O3、Cr2O7^2- + Br- + H+ → Cr3+ + BrO3- + H2O三、填空题：1．配平下列氧化还原反应方程式，回答有关问题：1) Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O氧化剂：KOH；还原剂：Cl2；二者物质的量之比：1:12) KClO3 + HCl → Cl2 + H2O + KClHCl的作用是还原剂；被还原的元素是Cl；当反应过程中有3mol电子转移时，可产生氯气是1mol2．（05上海）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2 → O21）该反应中的还原剂是H2CrO4.该化学反应中，发生还原反应的过程。
化学方程式为：2KMnO4 + 10KI + 8H2SO4 → 2MnSO4 + 5I2 + 6K2SO4 +8H2O。
其中，电子转移的方向是从KI到KMnO4，转移的电子数目为10个。
专题 氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应的实质：得失电子守恒 方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）配平方法：化合价升降法（电子得失法）配平步骤： 1、标价态：列出发生氧化和还原反应 的元素的化合价； 2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；。
3、定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等； 4、配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。
【例1】： C + HNO 3 —— CO 2↑ + NO 2↑ + H 2O 【例2】： NH 3 + O 2 —— NO + H 2O【例3】： H 2S + HNO 3 —— H 2SO 4 + NO 2 + H 2O配平技法： 1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数 ① KNO 3 + FeCl 2 + HCl —— KCl + FeCl 3 + NO↑ + H 2O ② Pt + HNO 3 + HCl —— H 2PtCl 4 + NO 2↑ + H 2O2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。
① Mg + HNO 3 —— Mg(NO 3)2 + NH 4NO 3 + H 2O ② KMnO 4 + HCl —— MnCl 2 + Cl 2↑ + KCl + H 2O3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物 ① NO 2 + H 2O —— HNO 3 + NO② Cl 2 + NaOH —— NaCl + NaClO 3 + H 2O ③ AgNO 3 —— Ag + NO 2↑ + O 2↑4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数【例4】：FeS 2 + O 2 —— Fe 2O 3 + SO 2 ① Cu 2S + HNO 3 ——Cu(NO 3)2 + NO↑+ H 2SO 4 + H 2O ② P 4 + CuSO 4 + H 2O —— Cu 3P + H 3PO 4 + H 2SO 45、零价法：将某物质中价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价。
【例5】： FeSi + HNO 3 —— H 4SiO 4 + Fe(NO 3)3 + NO↑ + H 2O ① Fe 3C + HNO 3 —— CO 2↑ + Fe(NO 3)3 + NO 2↑ + H 2O ② Fe 3P + HNO 3 —— Fe(NO 3)3 + NO↑ + H 3PO 4 + H 2O6、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平）① Cr(OH)4－ + OH － + ClO －—— CrO 42－ + Cl － + H 2O ② MnO 4－ + Cl － + H + —— Mn 2+ + Cl 2↑ + H 2O ③ MnO 4－ + H 2O 2 + H + —— Mn 2+ + O 2↑ + H 2O7．关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸、碱或水） 【例6】：KMnO 4+ KNO 2+_______—— MnSO 4+ K 2SO 4+ KNO 3+ H 2O ① Mn 2++ S 2O 82－+ H 2O —— SO 42－ + MnO 4－ + ________ ② Zn+ H ++ NO 3－ —— Zn 2++ NH 4++ _________ ③ KMnO 4 + K 2SO 3 +________—— K 2MnO 4 + K 2SO 4 + H 2O 8．关于字母型方程式的配平①NaS x + NaClO + NaOH —— Na 2SO 4 + NaCl + H 2O 氧化还原反应方程式的配平练习① KI+ KMnO 4+ H 2SO 4 —— I 2+ K 2SO 4+ MnSO 4+ H 2O② As 2S 3 + H 2O 2 + NH 3.H 2O —— (NH 4)2AsO 4 + (NH 4)2SO 4 + H 2O ③ Fe 2O 3 + KClO 3 + KOH —— K 2FeO 4 + KCl + H 2O ④ MnO 4－ + Cl － + H + —— Mn 2+ + Cl 2↑ + H 2O ⑤ FeS + HNO 3 —— Fe(NO 3)3 + H 2SO 4 + NO↑+ H 2O ⑥ K 2Cr 2O 4 + SO 2 + H 2SO 4 —— Cr 2(SO 4)3 + K 2SO 4 + H 2O ⑦ P + HClO 3 + H 2O —— HCl + H 3PO 4 ⑧ BrO 3－ + Br －+ ______ —— Br 2 + H 2O⑨ Cr 2(OH)4 + ClO － + OH － —— CrO 42－+ Cl － + H 2O⑩ CrI 3 + Cl 2 + ______ —— K 2CrO 4 + KIO 4 + KCl + H 2O课后作业：1、证明碘与铁的化合物中铁显+2价，实验操作和现象是：取少量样品溶于水，滴加几滴20% KSCN 溶液，无明显现象；再加入过量3%H 2O 2，溶液变血红色。
[提示：SCN - 与+3价铁生成血红色的Fe(SCN)3]写出有关的离子方程式： 。
2．硫酸铅广泛应用于制造蓄电池、白色颜料等。
利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产硫酸铅的流程如下：40%硫酸 PbSO 4ⅠⅡⅢ已知铅浮渣的主要成分是PbO 、Pb ，还含有少量Ag 、Zn 、CaO 和其他不溶于硝酸的杂质。
已知步骤Ⅰ有NO 产生，浸出液中含量最多的阳离子是Pb 2+。
分别写出PbO 、Pb 参加反应的化学方程式______________________ __、 _________________ _______。
3.实验室可由软锰矿（主要成分为MnO 2）制备KMnO 4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH 和KClO 3在高温下反应，生成锰酸钾（K 2MnO 4）和KCl ：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K 2MnO 4转化为MnO 2和KMnO 4；滤去MnO 2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO 4。
请回答：(1）软锰矿制备K 2MnO 4的化学方程式是 。
(2）K 2MnO 4制备KMnO 4的离子方程式是 。
4．某反应体系的物质有：NaOH 、Au 2O 3、Na 2S 4O 6、Na 2S 2O 3、Au 2O 、H 2O 。
(1)请将Au 2O 3之外谁反应物与生成物分别填入以下空格内。
(2)反应中，被还原的元素是_______，还原剂是____________。
(3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。
(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na 2S 2O 3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na 2S 2O 3和Cl 2反应的产物是H 2SO 4、NaCl 和HCl ，则还原剂与氧化剂物质的量之比为__________。
5．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质： O 2、H 2CrO 4、Cr(OH)3、H 2O 、H 2O 2已知该反应中H 2O 2只发生如下过程：H 2O 2→O 2 （1）该反应中的还原剂是 。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是→。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
（4）如反应转移了0.3mol 电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。
6、关于二氧化锰催化氯酸钾的分解反应的问题到目前还没有肯定的解释。
鉴于反应制得氧气中有氯气的气味，生成的氯化钾又带有紫红色的客观事实，一种看法认为反应过程如下：①2KClO 3+2MnO 2−→−∆2A+B ↑+C ↑②2A −→−∆D+MnO 2+C ↑③B+D==2KCl+MnO 2+Cl ↑ 试通过判断完成下列各个问题：⑴氯酸钾分解的总反应方程式________________________________________。
⑵反应①中的氧化剂是________________________。
⑶反应③的化学方程式为_____________________________________________。
⑷按上述的反应过程，若要制取1.5mol 氧气，总共有________mol 电子发生转移。
7、 造纸工业常用Cl 2漂白约浆，漂白后纸浆要用NaHSO 3除去残留的Cl 2，取少量用NaHSO 3处理过的溶液，用盐酸酸化的BaCl 2溶液检验，发现有白色沉淀生成。
（1）写出NaHSO 3除Cl 2的离子方程式 （2）上反应中，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是 A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.2:38、 铬在很多领域有较大用途。
铬化合物中，Cr(VI)主要以C ｒO 42－（溶液为黄色）和C ｒ2O 72－（溶液为红色）形态存在，在酸性条件下具有很强的氧化性，能被还原剂还原成Cr 3+(溶液为紫色)；Cr(VI)化合物水溶性很强，而铬（III ）化合物水溶性很低。
试回答下列问题：（1）用K 2Cr 2O 7可以装配检验司机是否酒后开车的装置。
其检测方法的设想是 ；现象是 ________________________________ ；离子方程式 ____________________ ；（已知C 2H 5OH 可被K 2Cr 2O 7氧化成CH 3COOH ）配平下列方程式：22O —3PO 42 22O —33 —3)2 22O4—222O 422 —2(SO 4) 3+ 342C 2O 42SO 4 —22SO 442O22O —2O 23222 2 2O。
