判断分子的构型上课讲义

目夺市安危阳光实验学校第二节分子结构与性质1.了解共价键的形式，能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。

(中频)2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp 2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。

(高频)3.了解化学键和分子间作用力的区别。

4.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键的物质。

(中频)共价键和配位键1．共价键(1)共价键的本质与特征共价键的本质是原子之间形成共用电子对；共价键具有方向性和饱和性的基本特征。

(2)共价键种类根据形成共价键的原子轨道重叠方式可分为σ键和π键。

σ键强度比π键强度大。

(3)键参数①键参数对分子性质的影响②键参数与分子稳定性的关系键能越大，键长越短，分子越稳定。

2．配位键及配合物(1)配位键由一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的共价键。

(2)配位键的表示方法如A→B：A表示提供孤电子对的原子，B表示接受共用电子对的原子。

(3)配位化合物①组成：②形成条件：⎩⎪⎨⎪⎧配位体有孤电子对⎩⎪⎨⎪⎧中性分子：如H2O、NH3和CO等。

离子：如F－、Cl－、CN－等。

中心原子有空轨道：如Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等。

分子的立体结构1．用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型(1)用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型的关键是判断分子中的中心原子上的价层电子对数。

a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。

(2)价层电子对互斥理论与分子构型：电子对数σ键电子对数孤电子对数电子对空间构型分子空间构型实例2 2 0 直线形直线形CO233 0三角形三角形BF32 1 角形SO244 0四面体形正四面体形CH43 1 三角锥形NH32 2 V形H2O2.用杂化轨道理论推测分子的立体构型杂化类型 杂化轨道数目 杂化轨道间夹角 空间构型 实例 sp 2 180° 直线形 BeCl 2 sp 23 120° 三角形 BF 3 sp 34109°28′四面体形CH 43.等电子原理原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征和立体结构，许多性质相似，如N 2与CO ，O 3与SO 2，N 2O 与CO 2、CH 4与NH ＋4等。

高中化学第二章第二节分子的立体构型讲义含解析新人教版选修30613111．认识共价分子结构的多样性和复杂性。

2．理解价层电子对互斥理论的含义。

3．能根据有关理论判断简单分子或离子的构型。

4．了解杂化轨道理论的基本内容。

5．了解配位键的特点及配合物理论，能说明简单配合物的成键的情况。

细读教材记主干1．CH4、CO2和NH3分子的空间构型分别为正四面体形、直线形、三角锥形。

2．五原子分子都是正四面体结构吗？为什么？提示：不是，如CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等，虽为四面体结构，但由于碳原子所连的四个原子不相同，四个原子电子云的排斥力不同，使四个键的键角不全相等，所以并不是正四面体结构。

3．价层电子对是指中心原子上的电子对，包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对。

中心原子形成几个σ键就有几对σ键电子对，而中心原子上的孤电子对数可由下式计算：1(a－xb)，其中a表示中心原子的价电子数，x表示与中心原子结合的原子数，b表示与中2心原子结合的原子最多能接受的电子数。

4．价层电子对数为2时，VSEPR模型为直线形；价层电子对数为3时，呈平面三角形；价层电子对数为4时，呈四面体形，由此可推测分子的立体构型。

5．杂化轨道理论是为了解释分子的立体构型提出的一种价键理论。

sp杂化得到夹角为180°的直线形杂化轨道，sp2杂化得到三个夹角为120° 的平面三角形杂化轨道，sp3杂化得到4个夹角为109°28′的四面体形杂化轨道。

6．由一个原子单方面提供而另一个原子接受孤电子对形成的共价键为配位键，金属离子或原子与某些分子或离子，通过配位键形成配位化合物。

[新知探究]1．三原子分子的空间构型：直线形和V形，如化学式电子式结构式键角分子的立体结构模型立体结构比例模型球棍模型CO2O===C===O 180°直线形H2O 105°V形2.四原子分子的空间构型：平面三角形和三角锥形，如化学式电子式结构式键角分子的立体结构模型立体结构比例模型球棍模型CH2O平面三角形NH3107°三角锥形3.五原子分子的空间构型：正四面体形，如化学式电子式结构式键角分子的立体结构模型立体结构比例模型球棍模型CH4109°28′正四面体形[对点演练]1．硫化氢(H2S)分子中，两个H—S键的夹角都接近90°，说明H2S分子的立体构型为________________；二氧化碳(CO2)分子中，两个C===O键的夹角是180°，说明CO2分子的立体构型为______________；甲烷(CH4)分子中，任意两个C—H键的夹角都是109°28′，说明CH4分子的立体构型为__________________。