《卤素》复习教案（一）

读书破万卷 下笔如有神高三《卤素》复习课学案（一）【学习目标】1氯气及其化合物之间的知识联系 2 •卤素的通性及其递变规律【学习重难点】知识网络的形成以及卤素递变规律的运用 【学习方法建议】［学习过程］一、知识网络制造（消毒杀菌）制（尾气吸收）［练习］下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物,物（反应时加入或生成的水，以及生成沉淀J 时的其他产物均已略去）请填写下列空白：⑴物质B 是 _______ , F 是 ________ , J 是 _______ 。

⑵反应①的离子方程式是 ______________________________________9加入DH、J~r沉 淀J其中粗框表示初始反应Fe写出上述①②③④途径变化的化学方程二、卤素性质的递变规律练习1•砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（）A • HAt很稳定B.砹易溶于有机溶剂C . AgAt不溶于水D.砹是有色固体2•随着卤素原子半径的增大，下列性质递减的是（）A •单质氧化性B •卤素阴离子的还原性C •单质熔沸点D •氢化物的稳定性3.下列说法中正确的是（）A .将氟气通入食盐水中可以置换出氯，生成氯气B .卤化银均难溶于水，有感光性C . AgI、干冰常用于人工降雨D .粗盐因含有CaCb、MgCl 2而易潮解4.向含有NaBr、CaCl2、NaI的溶液中通入足量的Cb,然后将溶液蒸干并灼烧，可得残留物质为（）A . NaCl、Br2、S、CaCI?B . NaCI、CaCbC. NaCI、Br2、CaC"D. NaCI、I2、CaC"5 •已知有些物质如氰（CN）2、硫氰（SCN）2与卤素分子X2性质相似，请写出下列反应的化学方程式和离子方程式：①（SCN） 2 + KOH : ________________________________________________ 。

《卤素》复习教案【复习内容】物质的量应用于化学方程式计算【复习过程】常见计算方法１、差量法：差量法适用于反应前后质量、物质的量、体积等变化。

例１：取Na ２CO ３和NaHCO ３混合物9．５g 先配成稀溶液,然后向该溶液中加入9．6g 碱石灰，充分反应后Ca ２+、HCO ３—、CO ３２—恰好转化为沉淀，再将反应器内水蒸干，可得２0g 白色固体，求：（１）原混合物中Na ２CO ３和NaHCO ３质量；（２）碱石灰中CaO 和NaOH 质量。

解析：该题一般解法设Na ２CO ３、NaHCO ３物质的量为x 、y 立方程组（根据恰好沉淀），但费时。

若仔细分析提供的数据以及反应原理，应用质量差计算更方便：加入物质共9．５g+9．6g=１9．１g ，生成固体２0g ，增加２0g –１9．１g=0．9g ，这是什么原因？CaO+H ２O=Ca （OH ）２ １每有１molCaO 吸收１mol 水，质量增加１8g 而反应Ca （OH ）２+NaHCO ３=CaCO ３↓+NaOH+H ２O ２又生成１mol 水，即反应１２前后质量不变，但Ca （OH ）２+Na ２CO ３=CaCO ３↓+２NaOH ３即反应１３要引起所加固体质量增加，即增加水的物质的量为mol g g/189.0=0．0５mol ⇒32CO Na n =0．0５mol ⇒32CO Na m =５．３g ⇒3NaHCO m =４．２g 。

例２：某丁烷和乙炔的混合物0．１mol 与２0LO ２（标况，O ２过量）完全反应，将所得混合物通入足量Na ２O ２固体粉末中，使之完全反应，得标况下气体１7．２L 。

通过计算确定原混合气体中各烃为多少克？解析：烃在氧气中燃烧生成CO ２和水，需消耗一定量氧气，而CO ２和H ２O 与Na ２O ２反应又能生成O ２，两者之差即为反应中减少的氧气。

解题过程为：C ４H １0+213O ２→４CO ２+５H ２O …… １４CO ２+４Na ２O ２=４Na ２CO ３+２O ２ …… ２５H ２O+５Na ２O ２=１0NaOH+25O ２ …… ３１２３迭加得：C ４H １0+9Na ２O ２+２O ２=４Na ２CO ３+１0NaOH …… ４在反应４中，１molC ４H １0，实际消耗２molO ２同理：C ２H ２+３Na ２O ２+O ２=２Na ２CO ３+２NaOH设C ４H １0、C ２H ２物质的量分别为x 、yx+y=0．１mol２x+y=molL L L /4.222.1720 x=0．0２５moly=0．07５mol２、讨论法：例：将H ２S 和O ２和混合气体通入温度为２２0℃的密闭容器中，在高温下使之燃烧，反应后再恢复至原温度测得此时容器中气体的压强比起始时减小２8．6%。

《卤素》复习教案（一）主要内容：1. 卤素的概念- 卤素是指元素周期表第17族元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和石碱金属元素氟（At）。

- 卤素具有7个电子，因此其原子序数为17。

2. 卤素的性质及应用- 卤素的电负性较高，与金属形成离子化合物。

- 氯和溴是常见的卤素，在工业中广泛应用于消毒、漂白和水处理等领域。

- 碘常用于制备碘酒和消毒药物，具有较强的杀菌作用。

- 氟是最活泼的卤素，常与金属反应，用于制备氟化物和制造氟利昂等。

3. 卤素的物理性质- 卤素在常温下均为双原子分子，氟气（F2）、氯气（Cl2）、溴气（Br2）和碘气（I2）。

- 卤素的沸点逐渐升高，从氟到碘依次增加。

- 卤素的颜色逐渐加深，从氟的无色到碘的紫黑色。

4. 卤素的化学性质- 卤素具有活泼性，与金属形成离子化合物。

- 卤素可以与非金属形成共价化合物。

- 卤素可以与氢气反应生成氢卤酸。

5. 卤素的反应性- 卤素的活泼性逐渐降低，从氟的最活泼到碘的最不活泼。

- 卤素的反应性与其电负性有关，电负性越大，反应性越强。

- 卤素能与更活泼的卤素置换，例如氯能与溴置换。

- 卤素与金属反应生成相应的金属卤化物。

- 卤素与非金属形成共价化合物。

6. 卤素的化合价- 氟的化合价为-1。

- 氯、溴和碘的化合价为-1、+1、+3、+5和+7。

- 卤素的化合价与其电子壳的取向和电子数有关。

教学方法：1. 讲解概念：对每个概念逐一讲解，并使用例子加以说明。

2. 图片展示：使用图片展示卤素的外观和特点，帮助学生更好地理解和记忆。

3. 实验演示：进行一些与卤素相关的实验演示，让学生亲身体验卤素的性质和反应。

4. 互动讨论：在课堂上进行互动讨论，让学生思考和分享有关卤素的知识和应用。

5. 练习题：布置一些练习题，帮助学生巩固所学知识。

教学资源：- 《化学教学参考书》- 期刊文章和研究报告- 实验演示材料和设备- 互动讨论的课堂活动。

卤族元素复习学案一、氯气1、氯原子结构示意图：位于元素周期表的：2、（1）氯气的物理性质色气味体，密度、溶解性、熔沸点、毒；闻气体方法：（3）氯气与水的反应：氯气溶于水得到色溶液——氯水。

在氯水中有一少部Cl2与水反应，大部分以Cl2分子存在，所以氯水中的主要溶质是2。

（4）HClO具有强氧化性和不稳定性，在光照条件下发生反应：3、漂白粉（1）工业上制取漂白粉的反应：（2）漂白粉的主要成分：，有效成分（4）漂白粉的漂白原理：4、氯气的实验室制法（1）药品：浓盐酸和MnO2。

（2）反应原理：（3）发生装置：制取氯气时所用的MnO2为固态粉未，所用的浓盐酸为液态，且需要在加热的条件下才能反应。

（4）收集方法：（5）尾气的吸收：一般用吸收多余的氯气，防止。

发生的离子方程式：（7）氯气的净化：（二）氯离子的检验操作步骤：现象和结论：二、卤族元素12、卤族元素的原子结构、卤素单质物理性质的比较随卤素核电荷数增加，电子层数依次递，原子半径渐增，其原子结构的递变，而使卤素单质的物理性质呈规律性变化.从F2→ I21、颜色渐加深，状态从气→液→固，密度从小→大，熔沸点由低→高2、单质的溶解性——除氟外（与水剧烈反应）在水中溶解度都较小，且由大→小，3、卤素单质化学性质的比较（1）相似性：都能跟氢气反应生成卤化氢都能跟水发生反应都能跟强碱溶液反应（2）递变性：（3）卤素间的相互置换（卤素相互间置换反应的方程式）：置换能力4、可逆反应的定义：常见的可逆反应：。

,卤族元素复习教案卤族复习的--一、教材分析以卤素的制备和加碘盐的鉴别及含量测定作为卤族元素复习的载体，本内容可以作为卤素知识综合应用的专题讲座。

海水中蕴藏着丰富的资源，特别是卤素的化合物，从中可以提取食盐、卤素单质。

食用加碘盐是实现我国政府1991年向全世界承诺“到XX年在全国范围消灭碘缺乏病”的重要举措，加碘盐的鉴别及含量测定是富有现实意义的课题。

宜以“探究教学”作为本专题内容教学的教学模式，通过师生发现问题、提出问题，进行理论探究和实验探究，最后获得知识和结论，从而解决问题，是一种学科内综合的课堂研究性学习，有利于培养学生综合能力。

注重了师生的互动和学生的实践活动。

二、教学目标．知识目标能从氯气的制法迁移应用设计溴的制取，并从氯气能将Br－、I－氧化为单质Br2、I2的性质设计溴和碘的制备。

学会加碘盐中碘酸盐的鉴别和定量测定原理。

．能力目标综合实验能力。

分析问题和解决问题能力：能在较复杂情境中找出与问题有关的信息，提出问题、设计解决方案。

．情感目标建立物质二重性的观点：缺碘和过量碘都会引起甲状腺肿大。

在实践活动中，体验合作并分享成功。

三、教学重点溴、碘单质实验室制备的设计加碘盐中碘酸盐的定性鉴别和含量测定的实验设计四、教学难点溴、碘单质实验室制备的设计加碘盐中碘酸盐的定性鉴别和含量测定的实验设计五、教学媒体投影仪和有关实验仪器六、教学过程创设情境：展示一幅大海图教师导语：有人说大海哺育了生命，你怎么理解这句话？学生简单讨论后，教师略为点评。

展示表格：海水中元素组成与古今人体中所含元素对照表。

教师：可见海水中元素的组成与古今人体中所含元素的成分相同，且含量相关不大，这是生命来自大海的一个重要证据。

从海水中含有的元素可知，海水是无机盐的宝库。

一、卤素单质的制备问题1、如何从海水中提取食盐？能否采用将海水蒸干来制得较纯的食盐？师生讨论归纳：食盐海水→食盐展示我国古代煮盐图。

问题2、如何从食盐制取氯气？写出有关的反应方程式。

《卤素》复习教案（一）一、氯气1、 化学性质——Cl 原子最外层有7个电子，表现强氧化性.（1）与金属反应——Cl 2与绝大多数金属能反应（除极少数不活泼金属），且变价金属（如Fe ）一般能氧化到最高价.2Na+Cl 2=2NaCl （白烟）2Fe+3Cl 2 △ 2FeCl 3（棕褐色）思考：常温Fe 能否与干燥Cl 2反应？你能举出实例吗？（不能，除非潮湿Cl 2.液氯用钢瓶盛装运输）Cu+Cl 2 点燃 2（棕黄色的烟）注意：由Cu 在Cl 2中燃烧的现象说明无水CuCl 2为棕黄色固体，只有溶于水其颜色由于浓度不同显绿色或蓝色.思考：[CuCl 4]2－+4H 2O [Cu(H 2O)4]2++4Cl －（绿色） （蓝色）在此平衡体系中，改变下列条件：①加入适量NaCl ②加入适量AgNO 3 溶液 ③加入适量水，溶液颜色将如何改变？（①绿色加深 ②蓝色变深 ③变蓝色）CuCl 2固体与AlCl 3相似，亦为共价化合物，且形成的是多聚体（CuCl 2）n（2）与非金属的反应氯气除与H 2反应外，还能与P 、S 、S i 等非金属反应2P+3Cl 2 点燃 2PCl 3 PCl 3+Cl 2=PCl 5反应现象：有白色烟雾生成——中学化学中唯一的烟、雾同时生成的一个反应. 其中PCl 3具有重要用途——生产农药敌百虫.PCl 3、PCl 5均能水解 PCl 3+3H 2O=H 3PO 3+3HCl PCl 5+4H 2O=H 3PO 4+5HClSi+2Cl 2 高温 SiCl 4——工业制单晶硅（高纯硅）的重要反应.（3）与化合物的反应①水 Cl 2+H 2O HCl+HClO （歧化反应）——非常重要的平衡，混合液称氯水，氯水存在的微粒⎩⎨⎧---+)(,,:,,:22OH ClO Cl H HClO Cl O H 离子分子 思考：a 、如何证明氯水中存在Cl 2、H +、Cl －、HClO?b 、0.224L （标况）Cl 2溶于2L 水中，Cl 2、Cl －、HClO 物质的量之和 0.01mol?(填大于、小于或等于)②碱 Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O ——主要用来吸收多余Cl 2思考：标准状况aL H 2与Cl 2混合气体光照爆炸后的所有物质恰好使bmol NaOH 完全转化为盐，则b 与a 的关系可以是2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O ——工业用来制取漂白粉.思考：a 、工业上为什么用Cl 2来制取漂白粉？b 、漂白粉的主要成分是什么？有效成分是什么？其漂白原理是什么？c 、自来水净化过程可用液氯和绿矾来净化消毒，也可用氯胺(NH 2Cl)来杀菌消毒、请用化学方程式表示净化消毒过程.（a 、形成比次氯酸更稳定的比次氯酸盐，便于运输、保存.b 、CaCl 2和Ca(ClO)2,Ca(ClO)2, Ca(ClO)2+H 2O+CO 2=CaCO 3+2HClOc 、Cl 2+2Fe 2+=2Fe 3++2Cl －, Fe 3++3H 2O Fe(OH)3（胶体）+3H +——净化Cl 2+H 2O HClO+HCl ——杀菌 NH 2Cl+H 2O NH 3+HClO ） ③其它还原性化合物S 2－(H 2S)+Cl 2—— Br －+Cl 2—— Fe 2++Cl 2——SO 32－(SO 2)+Cl 2+H 2O —— I －+Cl 2——取代反应CH 4+Cl 2 光 CH 3Cl+HCl④有机物 o +Cl 2Fe o －Cl +HCl H C l o Cl o Cl CH CH +−→−+--232光加成反应 CH 2=CH 2+Cl 2 CH 2－CH 2Cl Cl《卤素》复习教案（二）知识点：氯气制法、综合性实验（1）反应原理（尽可能考虑能够生成氯气的途径）MnO 2+4HCl （浓）△ 2+Cl 2↑+2H 2O ——实验室通常用该法制Cl 2在这个反应中①盐酸作用？（还原剂与酸）②足量MnO 2和含4mol HCl 的浓盐酸加热制得Cl 2物质的量 1mol （填小于或等于或大于）（小于）③该反应必须加热到900C 左右，为什么温度不能再高？（盐酸是挥发性酸，温度再高Cl 2中HCl 含量高）④若实验室没有浓盐酸，可用什么代替？写出化学方程式.（NaCl 固体和浓H 2SO 4，2NaCl+MnO 2+2H 2SO 4 △ MnSO 4+Cl 2↑+2H 2O,亦可用NaCl 和NaHSO 4固体代替）⑤其它可能生成Cl 2途径有：KMnO 4+HCl(浓)—— KClO 3+HCl(浓) △K 2Cr 2O 7+HCl(浓)—— PbO 2+HCl(浓)——Ca(ClO)2+HCl(浓)—— NaCl+H 2O 电解 （工业制 Cl 2）⑥历史上曾用地康法制Cl 2 HCl(气)+O 2∆2CuCl Cl 2+H 2O 试根据以上反应比较KMnO 4、MnO 2、O 2三种物质的氧化性强弱（氧化性KMnO 4>MnO 2>O 2）（2）发生装置除用来制Cl 2还可用来制取哪些气体？（HCl 、SO 2、CO 、NO 等）（3）除杂装置（洗气）——除去Cl2中少量HCl、水蒸气，可先通入饱和食盐水（亦可用水）除去HCl，再通过浓H2SO4（或P2O5或CaCl2）除去水.用向上排空气法（4）收集装置验满：①观察法（黄绿色）②湿淀粉——KI试纸（或品红试纸）③湿石蕊试纸④浓NH3水，3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2（5）吸收装置——烧杯中盛有NaOH溶液（不能用水代替）二、综合实验11.下列萃取和分液结合进行的操作(用煤油为萃取剂从碘水中萃取碘)中，错误的是( )(91年江苏师范招生试题)A.饱和碘水和煤油加入分液漏斗中后，塞上口部的塞子，且一手压住分液漏斗口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡。

第四单元《卤素》学案淄博实验中学侯春[考纲要求]⒈以氯为例了解卤族元素的物理性质和化学性质。

⒉掌握氯气的实验室制法。

⒊氯、溴、碘及其离子的检验。

⒋从原子的核外电子排布，理解卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。

⒌了解几种重要的卤化物的性质和用途。

⒍掌握有关化学方程式的计算。

[学习方法和思想]1. 注意规律性和特殊性的记忆、理解和应用。

2. 易混淆知识对比记忆，加强专题练习和归纳总结。

3. 原子趋于稳定结构（2e-或8e-）的思想。

4. 结构决定性质，性质反映结构，用途、制法、检验利用性质的思想。

5. 注意运用物质结构、氧化还原、电离平衡等理论解释或解决有关问题。

6. 注意性质、实验和计算的有机结合。

第一节氯气[习题及知识规律总结]1．下列物质能直接用金属和氯气反应得到的是（）① CuCl2②FeCl2③FeBr2④MgCl2⑤FeI3⑥ FeI2A．①③⑥ B. ①④⑥ C.①②③④⑥ D.①③④⑥[一 Cl2化学氯气的化学性质很活泼，是一种活泼的非金属单质，是强氧化剂（1）跟金属反应（与变价金属反应，均使金属氧化到高价态）。

注：常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应，工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中。

]2实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。

下图是两名同学设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如图（Ⅰ）和图（Ⅱ）所示。

试回答：⑴B中反应的化学方程式为。

⑵D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采用的方法是：。

⑶D中反应的化学方程式为。

⑷装置（Ⅰ）的主要缺点是。

⑸装置（Ⅱ）的主要缺点是。

如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是。

[拓展]如何设计实验观察整个装置是否被堵塞？[（2）跟非金属反应思考：工业如何制盐酸？]3 化工生产盐酸的主要过程是：H2 和Cl2 点燃生成HCl气体溶于水成盐酸（1）其中关键的一步为上图所示的氯气和氢气在燃烧管口燃烧，生成HCl。

芯衣州星海市涌泉学校物探中心第一分校高中化学卤素复习教案[高考要求分析]1．卤族元素是典型的非金属元素，氯元素是卤族元素的代表。

所以，氯及其化合物往往是每年高考的热点。

经常涉及到氯气、氯化氢、次氯酸盐和次氯酸等物质。

2．要纯熟掌握氯气的性质、用途和制法〔工业制法和实验室制法〕。

纯熟掌握氯化氢的构造、性质、用途和制法。

在中学化学课本中对次氯酸和次氯酸盐的性质表达不多，但在复习中也要作为重点加以挖掘和推广。

3．从Cl2的构造和性质入手理解F2、Br2、I2等卤素单质的性质和用途等，理解卤素性质的变化规律。

4．从氯化氢的构造和性质入手理解卤化氢的性质和用途，理解卤化氢的性质变化规律及其它卤素化合物性质的变化规律。

5．理解Cl-、Br-、I-等卤素离子的性质变化规律和检验方法，理解金属卤化物的性质。

熟记F2、I2、HF、CaF2、AgF等卤素单质和化合物的特性，能从卤素单质及化合物性质的变化规律中理解某些物质的特性。

6．掌握利用化学方程式的计算，掌握利用离子方程式计算，利用热化学方程式的计算。

7．能根据氧化复原方程式、电极反响式进展有关电子得失、化合价升降等计算。

8．利用化学方程式进展是高考试题中必考内容之一。

计算中要注意灵敏应用物质的量、质量守恒定律。

[知识综合脉络]氯及其化合物联络网络[根底知识梳理]一．氯气1．化学性质Cl原子最外层有7个电子，表现强氧化性。

〔1〕与金属反响Cl2与绝大多数金属能反响〔除极少数不活泼金属〕，且变价金属〔如Fe〕一般能氧化到最高价。

〔2〕与非金属的反响氯气除与H2反响外，还能与P、S、Si等非金属反响〔3〕与化合物的反响①跟水反响：Cl2+H2O HCl+HClO〔歧化反响〕水溶液称氯水，氯水存在的微粒，分析一下其中存在哪些分子、哪些离子？②跟碱反响：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O〔实验室中常利用该反响用来吸收多余Cl2〕2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O〔工业上用来制取漂白粉〕。

卤素及其化合物学案基础知识一、氯气 (提问复习氯气的性质、制法和用途 )（思考）：Ⅰ、新制氯水呈____色,可以说明_______存在。

Ⅱ、氯水的PH值_____水,说明氯水呈____性。

Ⅲ、向氯水中滴加紫色石蕊试液产生的现象是_____________________,可以说明氯水中存在___________________微粒。

Ⅳ、在氯水中加入AgNO溶液,产生的现象_________________说明存在_______微粒。

3Ⅴ、可以用钢瓶来存在液氯,为了防止钢瓶的腐蚀,冲入氯气前必须_____。

知识网络二、卤族元素2．卤素元素的特性：（1）F 2是最强的非金属单质，遇水发生置换反应，生成HF 并放出O 2。

（2）溴是唯一的液态非金属，易挥发，有毒，少量的液溴保存要用水封。

（3）碘易升华，遇淀粉显蓝色；碘的氧化性较弱，它与变价金属反应时生成低价化合物。

（4）AgX 中只有AgF 溶于水，且不具有感光性；CaX 2中只有CaF 2难溶。

34．X - 离子的检验：Cl - 白色沉淀Br - + AgNO 3 + HNO 3 浅黄色沉淀 I - 黄色沉淀方法、归纳和技巧1、氯气与氧化还原【例1】某温度下，将Cl 2通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl 、NaClO 、NaClO 3的混合液，经测定ClO −与ClO 3−的浓度之比为1∶3，则Cl 2与NaOH 溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 A. 21∶5 B. 11∶3 C. 3∶1 D. 4∶1（思考）在100 mL 含等物质的量HBr 和H 2SO 3的溶液里通入0.01 mol Cl 2，有一半Br −变为Br 2(已知Br 2能氧化H 2SO 3)。

原溶液中HBr 和H 2SO 3的浓度都等于A.0.0075 mol/LB.0.0018 mol/LC.0.075mol/LD.0.08mol/L 2、氯气的性质【例2】下图所示是验证氯气性质的微型实验，a 、b 、d 、e 是浸有相关溶液的滤纸。

《关于卤素的复习教案.doc》关于卤素的复习教案一、卤族元素（一）卤素的原子结构和单质的物理性质随卤素核电荷数增加，电...将本文的Word文档下载，方便收藏和打印推荐度：点击下载文档https://m./doc/1419974927.html下载说明：1. 下载的文档为doc格式，下载后可用word文档或者wps打开进行编辑；2. 若打开文档排版布局出现错乱，请安装最新版本的word/wps 软件；3. 下载时请不要更换浏览器或者清理浏览器缓存，否则会导致无法下载成功；4. 网页上所展示的文章内容和下载后的文档内容是保持一致的，下载前请确认当前文章内容是您所想要下载的内容。

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高中化学“卤族元素复习”说课教案
高中化学“卤族元素复习”说课教案
一教材分析 1、本节内容在教材中的地位和作用卤素是典型的非金属元素，依据2019年考纲要求和近几年高考试题分析，它是高考的重要考查点。

又由于卤素知识与现代生产、日常生活、医疗保健、科学技术等方面有着广泛联系，所以卤素与实际相联系的知识仍然是以后高考命题热点之一. 本节内容复习是建立在学生已学完中学化学基础知识
和基础理论后，发现学生对本节内容知识和理论不能较好综合应用。

依据学生这一年龄阶段的认知规律特征“接受快—遗忘快—再接受—再遗忘慢”，所以我们继结束新课后,对以往知识点进行统摄整理和归纳总结,使之网络化。

同时这节内容既是对化学反应及物质的量等知识复习的延伸，又为后面物质结构、元素周期律复习作准备，更能对其它非金属元素知识系统复习起到指导作用。

2、教学重点和难点重点：⑴ 卤族元素单质的化学性质⑵ 某些卤素化合物的性质难点：如何运用所学知识解决一些实际问题。

2、课时安排：一课时 3、教学目标：知识目标：了解卤族元素的性质，理解其相似性和递变性，掌握卤素单质间反应及其氧化性强弱和相应X¬¬－的还原性强弱比较问题。

能力目标：通过学生实验，提高学生观察能力和实验能力。

通过练习，培养他们综合运用知识解决实际问题的能力。

通过实际问题解决，培养他们思维的严密性。

情感目标：充分。

卤素复习教案教学目标概览（一）知识目标通过复习使学生获得的知识系统化，并巩固本章知识。

（二）能力目标1、提高学生分析、判断和综合运用知识的能力。

2、提高学生解题举一反三的能力。

（三）情感目标教会学生多角度、多方位看待事物、分析问题，从而了解事物的本质。

教学重点：1、结构对性质的决定性作用。

2、卤素共性与递变性的表现及内在原因。

3、规范的计算格式。

教学方法：启发讨论式教学过程：[板书]一、知识网络二、卤素性质1、相似性：以卤素单质为例，主要包括：①均易溶于有机溶剂；②跟金属反应生成金属卤化物；③跟氢气反应生成卤化氢；④跟水反应生成氢卤酸与次卤酸（氟除外）；⑤跟碱反应生成金属卤化物和含氧酸盐；⑥卤素中较活泼的单质把较不活泼的卤素从它们的卤化物溶液中置换出来等。

大家可以试着归纳一下卤化氢的相似性。

2、递变性：递变规律有：半径（原子、离子）、溶沸点、状态、单质颜色、氧化性（或还原性）、卤化氢的对热稳定性等。

3、特殊性：①氟元素只有–1价，没有正价；②氟单质与水反应生成氧气；③氢氟酸是弱酸，其余三种为强酸；④氟化银溶于水，其余三种不溶于水也不溶于硝酸；⑤氟化钙不溶于水，其余三种可溶于水；⑥液溴易挥发，固体碘易升华；⑦碘单质遇淀粉溶液显蓝色；⑧因为I–的强还原性，碘与铁形成的化合物只有FeI2。

三、重要物质：主要是两种。

1、氯水：①成分：强调分析方法，再扩展到久置、新制的情况，最后引申到实验室使用问题（只能现配现用，并盛放在棕色试剂瓶中）。

②性质：从成分角度看其多重性质，要结合具体问题具体分析。

如：Ⅰ、Cl2参与反应：与Br–、I–、S2–、Fe2+等具有还原性的离子反应，分别生成Br2、I2、S、Fe3+；与KCl–淀粉溶液（或试纸）作用。

Ⅱ、Cl–参与反应：遇硝酸银溶液时起主要作用。

Ⅲ、H+与Cl2能同时参与反应：如在新制的氯水中加入镁粉，发生Mg+Cl2=MgCl2和Mg+2HCl= MgCl2+H2↑反应。

《卤素》复习教案（一）
【教学内容】
复习高一第四章《卤素》
【教学目标】
1、掌握卤素原子结构的递变与单质的物理性质、化学性质之间的关系.
2、重点掌握cl2的重要化学性质.
【知识讲解】
一、氯气
1、化学性质——cl原子最外层有7个电子，表现强氧化性.
（1）与金属反应——cl2与绝大多数金属能反应（除极少数不活泼金属），且变价金属（如Fe）一般能氧化到最高价.
2Na+cl2=2Nacl（白烟）
2Fe+3cl2△2Fecl3（棕褐色）
思考：常温Fe能否与干燥cl2反应？你能举出实例吗？
（不能，除非潮湿cl2.液氯用钢瓶盛装运输）
cu+cl2点燃cucl2（棕黄色的烟）
注意：由cu在cl2中燃烧的现象说明无水cucl2为棕黄色固体，只有溶于水其颜色由于浓度不同显绿色或蓝色.
思考：[cucl4]2－+4h2o[cu(h2o)4]2++4cl－
（绿色）（蓝色）
在此平衡体系中，改变下列条件：①加入适量Nacl②加入适量AgNo3溶液③加入适量水，溶液颜色将如何改变？
（①绿色加深②蓝色变深③变蓝色）
cucl2固体与Alcl3相似，亦为共价化合物，且形成的是多聚体（cucl2）n
（2）与非金属的反应
氯气除与h2反应外，还能与p、S、Si等非金属反应2p+3cl2点燃2pcl3pcl3+cl2=pcl5
反应现象：有白色烟雾生成——中学化学中唯一的烟、雾同时生成的一个反应.
其中pcl3具有重要用途——生产农药敌百虫.
pcl3、pcl5均能水解pcl
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第一章__卤素__全章复习--高一化学教案一般这种填空往往即让你书写名称,又要书写符号.注意看题要求会写:氟,氯原子结构示意图错例:卤素元素包括:氟F2氯Cl2溴Br2碘I2砹At2五种元素卤素原子结构的关系:原子结构相同点:最外层电子数相同不同点:F→I①核电荷数递增②电子层数递增;原子半径递增③原子核对外层电子的引力递减二.单质(某2)的物理性质:F2Cl2Br2I2(通常状况下)颜色状态:淡黄绿色气黄绿色气深红棕色液紫黑色固(有金属光泽)熔沸点:递减(又称液溴)水溶性:递减Cl2易液化Br2易挥发I2易升华(碘离子不具备升华现象)某2均有毒注意:氯水与液氯区别液溴与溴水区别CC14较水重汽油,苯较水轻Br2在有机溶剂中为橙黄→橙红色有“橙”字即给分I2在有机溶剂中为浅紫→紫色有“紫”字即给分工业上氯气用干燥的钢瓶保存实验室中液溴的保存:水封不能用胶塞碘单质的保存:密闭阴凉避光三.单质(某2)的化学性质:卤素单质的氧化性（活动性）顺序：F2>Cl2>Br2>I2卤素离子的还原性顺序：F-<Cl-<Br-<I-（单强离弱）卤素元素的主要化合价:由它们结构的相似性最低价均为-1价(负价是唯一的)最高正价为+7价(由于氟的氧化性最强,无正价)Cl,Br,I还有+1,+3,+5等价态如:HC1OHC1O2HC1O3HC1O4次氯酸亚氯酸氯酸高氯酸C1O-C1O2-C1O3-C1O4-次氯酸根亚氯酸根氯酸根高氯酸根例外:氧化性:HC1O>HC1O2>HC1O3>HC1O4卤族元素最高正价氧化物:HClO4HBrO4HIO42氟元素没有含氧酸氟是自然界中氧化性最强的非金属元素。

F2的化学性质特别活泼,甚至和惰性气体中的氙、氪等反应，生成氙和氪的氟化物：某eF2,某eF4,某eF6,KrF2等。

它们在常温下都是白色固体。

(一)与金属反应:通式:某2+金属→金属卤化物应记的方程式:1.钠与氯气反应及现象2.铜与氯气反应及现象3.铁与氯气反应及现象[练习]Fe+Br2→特殊方程式:铁与碘单质Fe+I2==FeI2碘化亚铁铁与铜单质2Cu+I2==2CuI碘化亚铜涉及的方程式要会标电子转移方向及数目单、双线桥都应掌握(二)与某些非金属反应：应记：氯气与磷反应方程式及反应现象与氢气反应：某2+H2===2H某H某均为无色有刺激性气味气体极易溶于水瓶口有白雾(酸雾,氢卤酸的小液滴分散在空气中)四个方程式都应该会写,特别注意F2,C12与H2反应的条件,现象暗处H2+F2========2HF(爆炸)HF很稳定,即使在2000℃下也不分解点燃或光照H2+C12=======2HC1(爆炸或安静燃烧)HC1稳定,1000℃时分解4%高温H2+Br2=======2HBr(高温下缓慢化合)HBr较不稳定550℃分解高温H2+I2=======2HI(持续加热,缓慢化合)(可逆反应)气态氢化物的稳定性:HF>HCl>HBr>HI还原性:HF<HCl<HBr<HI氢卤酸的酸性:HF<HCl<HBr<HI弱酸强酸强酸强酸①氢氟酸为弱酸,其它氢卤酸为强酸HF剧毒②氢氟酸能腐蚀玻璃,而其它氢卤酸无此性质HF可用于雕刻玻璃③氟离子不具有还原性,其它卤离子均有还原性④HF的保存:塑料瓶(注意:不能放在玻璃瓶中)(三)与水反应:3F2为氧化剂,H2O为还原剂.不属于歧化反应是置换反应这是中学阶段唯一的一个水做还原剂的反应氯水的成份:(1)新制:Cl2,H2O,HClO,H+,Cl-,ClO-和极少量的OH-浅黄绿色(2)久制:H2O,H+,Cl-和极少量的OH-无色(酸性增强,很稀的盐酸)（讨论）实验室为何常用新制氯水代替氯气？总结次氯酸HC1O的四性：（1）弱酸性：较碳酸弱Ca(ClO)2+H2O+CO2→（2）不稳定性2HC1O==2HC1+O2↑自身氧化还原反应（3）强氧化性（4）漂白性次氯酸是一种强氧化剂,能杀菌,消毒.它能使染料和有机色质褪色,起漂白作用.在不同的情况下，氯水可表现不同的化学性质。

高考化学第一轮复习教案《卤素》（一）【教学内容】复习高一第四章«卤素»【教学目标】1、 把握卤素原子结构的递变与单质的物理性质、化学性质之间的关系.2、 重点把握Cl 2的重要化学性质.【知识讲解】一、氯气1、 化学性质——Cl 原子最外层有7个电子，表现强氧化性. 〔1〕与金属反应——Cl 2与绝大多数金属能反应〔除极少数不爽朗金属〕，且变价金属〔如Fe 〕一样能氧化到最高价.2Na+Cl 2=2NaCl 〔白烟〕2Fe+3Cl 2 △ 2FeCl 3〔棕褐色〕摸索：常温Fe 能否与干燥Cl 2反应？你能举出实例吗？〔不能，除非潮湿Cl 2.液氯用钢瓶盛装运输〕Cu+Cl 2 点燃 CuCl 2〔棕黄色的烟〕注意：由Cu 在Cl 2中燃烧的现象讲明无水CuCl 2为棕黄色固体，只有溶于水其颜色由于浓度不同显绿色或蓝色.摸索：[CuCl 4]2－+4H 2O [Cu(H 2O)4]2++4Cl －〔绿色〕 〔蓝色〕在此平稳体系中，改变以下条件：①加入适量NaCl ②加入适量AgNO 3 溶液 ③加入适量水，溶液颜色将如何改变？〔①绿色加深 ②蓝色变深 ③变蓝色〕CuCl 2固体与AlCl 3相似，亦为共价化合物，且形成的是多聚体〔CuCl 2〕n 〔2〕与非金属的反应氯气除与H 2反应外，还能与P 、S 、S i 等非金属反应2P+3Cl 2 点燃 2PCl 3 PCl 3+Cl 2=PCl 5反应现象：有白色烟雾生成——中学化学中唯独的烟、雾同时生成的一个反应. 其中PCl 3具有重要用途——生产农药敌百虫.PCl 3、PCl 5均能水解 PCl 3+3H 2O=H 3PO 3+3HCl PCl 5+4H 2O=H 3PO 4+5HClSi+2Cl 2 高温 SiCl 4——工业制单晶硅〔高纯硅〕的重要反应.〔3〕与化合物的反应①水 Cl 2+H 2O HCl+HClO 〔歧化反应〕——专门重要的平稳，混合液称氯水，氯水存在的微粒⎩⎨⎧---+)(,,:,,:22OH ClO Cl H HClO Cl O H 离子分子 摸索：a 、如何证明氯水中存在Cl 2、H +、Cl －、HClO?b 、0.224L 〔标况〕Cl 2溶于2L 水中，Cl 2、Cl －、HClO 物质的量之和 0.01mol?(填大于、小于或等于)②碱 Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O ——要紧用来吸取余外Cl 2 摸索：标准状况aL H 2与Cl 2混合气体光照爆炸后的所有物质恰好使bmol NaOH 完全转化为盐，那么b 与a 的关系能够是2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O ——工业用来制取漂白粉.摸索：a 、工业上什么缘故用Cl 2来制取漂白粉？b 、漂白粉的要紧成分是什么？有效成分是什么？其漂白原理是什么？c 、自来水净化过程可用液氯和绿矾来净化消毒，也可用氯胺(NH 2Cl)来杀菌消毒、请用化学方程式表示净化消毒过程.〔a 、形成比次氯酸更稳固的比次氯酸盐，便于运输、储存.b 、CaCl 2和Ca(ClO)2,Ca(ClO)2, Ca(ClO)2+H 2O+CO 2=CaCO 3+2HClOc 、Cl 2+2Fe 2+=2Fe 3++2Cl －, Fe 3++3H 2O Fe(OH)3〔胶体〕+3H +——净化Cl 2+H 2O HClO+HCl ——杀菌 NH 2Cl+H 2O NH 3+HClO 〕 ③其它还原性化合物S 2－(H 2S)+Cl 2—— Br －+Cl 2—— Fe 2++Cl 2——SO 32－(SO 2)+Cl 2+H 2O —— I －+Cl 2——取代反应CH 4+Cl 2 光 CH 3Cl+HCl④有机物 o +Cl 2 Fe o －Cl +HClHCl o Cl o Cl CH CH +−→−+--232光加成反应 CH 2=CH 2+Cl 2 CH 2－CH 2Cl Cl。