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四种基本反应类型ppt

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初中化学第19课时 化学反应的类型公开课课件

初中化学第19课时 化学反应的类型公开课课件

第19课时┃ 归类示例
► 类型三 非基本反应类型的认识
命题角度：研究氧化反应、还原反应、中和反应等非基本
反应类型。 例3 [2013·广西] 有元素化合价升降的反应是氧化还原
反应。下列属于氧化还原反应的是
(D )
A．CaCO3=高==温==CaO＋CO2↑
B．HCl＋KOH===KCl＋H2O C．SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
然的联系。如：C ＋ O2=点==燃==CO2 是氧化反应又是化合反 应，而 CH4＋2O2=点==燃==CO2＋2H2O 是氧化反应但不是化合 反应。
第19课时┃ 考点聚焦
考点2 氧化反应与还原反应 1．概念：氧化反应是指物质和__氧__发生的化学反应；
还原反应是指含氧化合物里的_氧___被夺去的反应。 2．特点：①反应物和生成物中一般含有__氧____元素；
第19课时┃ 归类示例
► 类型三 非基本反应类型的认识
命题角度：研究氧化反应、还原反应、中和反应等非基本
反应类型。 例3 [2013·广西] 有元素化合价升降的反应是氧化还原
反应。下列属于氧化还原反应的是
(D )
A．CaCO3=高==温==CaO＋CO2↑
B．HCl＋KOH===KCl＋H2O C．SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
BaCl2、Na2SO4、MgSO4、KMnO4十一种物质中，选出适当的物 质(每种物质只允许选用一次)，按下述要求各写一个化学方程式。
光照 D．6CO2＋6H2O叶==绿==体= C6H12O6＋6O2 复分解反应
第19课时┃ 归类示例

四大基本反应类型

四大基本反应类型
2、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
反应类型
反应规律
举例
化合反应
点燃或加热
1.金属+氧气=========金属氧化物
3Fe+2O2 Fe3O42Mg+O2 2MgO
2Cu+O2 2CuO 2Hg+O2 2HgO
2.非金属+氧气 非金属氧化物
C+O2 CO2S+O2 SO2
4P+5O2 2P2O52H2+O2 2H2O
一、四大基本反应类型
类型
定义
特点
代表式
备注
化合反应
由两或两种以上的物质生成另一种物质的反应
多变一
A+B=AB
反应物A、B可以是单质也可以是化合物
分解反应
由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
一变多
AB=A+B+
生成物B、C可以是单质也可以是化合物
置换反应
由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应
Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
3.碳+金属氧化物(Fe2O3/Fe3O4/CuO)
3C+Fe2O3 2Fe+3 CO2↑
4C+Fe3O4 3Fe+4 CO2↑C+2CuO 2Cu+CO2↑
4.氢气+氧化铜
H2+CuO Cu+H2O
其
他
1.CO2+碱=盐+水
3.非金属氧化物+水===酸
CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3

化学反应基本反应类型PPT课件(上课用)

化学反应基本反应类型PPT课件(上课用)

练习10：将一定质量的铁粉放入足量相同
质量分数的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，
充分反应后过滤，测得滤渣中只含一种金
Байду номын сангаас
属，该金属是 A. Fe B. Cu
C. Ag
（） C
练习11：向含有CuCl2，ZnCl2，HCl的溶液中撒入 过量的铁粉，反应后溶液中一定有
（D）
A. ZnCl2 , HCl B. FeCl2 , CuCl2
113.人生的目的有二：先是获得你 想要的 ；然后 是享受 你所获 得的。 只有最 明智的 人类做 到第二 点总与 幽默的 人相伴 ，健康 总与阔 达的人 相伴。 20、对所学知识内容的兴趣可能成 为学习 动机。 ——赞 科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手 好闲好 。—— 约翰·贝 勒斯
22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数 学使人 周密， 自然哲 学使人 精邃， 伦理学 使人庄 重，逻 辑学使 人善辩 。—— 培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考 ，劳动 的结果 ，我们 认识了 世界的 奥妙， 于是我 们就真 正来改 变生活 了。— —高尔 基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下 苦功， 三个字 ，一个 叫下， 一个叫 苦，一 个叫功 ，一定 要振作 精神， 下苦功 。—— 毛泽东
(3)碱 + 盐 新盐 + 新碱（至少一种难溶）
(可溶) (可溶)
(用来制 NaOH)
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 (蓝色沉淀)
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl (红褐色沉淀)

氧化还原反应课件

氧化还原反应课件

在3Cu+8HNO3(稀)＝ 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，若有 64gCu被氧化，则被还原的HNO3的质量 是( ) A．168g B．42g C．126g D．60g
总结
课后练习题：
1.请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内: (1)既属于分解反应又是氧化还原反应的是( ) (2)属于化合反应,但不是氧化还原反应的是( ) (3)既属于化合反应,又是氧化还原反应的是( ) (4)属于分解反应,但不是氧化还原反应的是( ) (5)不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是( ) A. 2NaHCO3 = Na2CO3+ CO2 + CO2↑ B.2Na+ Cl2 = 2NaCl C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D. E.CaO+ CO2= CaCO3 F. 4FeS2+11O2 = 2Fe 2O3+8SO2
【4】分析下列氧化还原反应中化合价的变化关 系，注明电子转移方向和总数，并指出氧化剂 和还原剂，氧化产物与还原产物。 (1)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ (2)2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2 (3)3NO2+H2O=2HNO3+NO (4)HgS+O2=Hg+SO2 (5)2H2S+SO2=3S+2H2O
五、氧化还原的基本规律及其作用：
1．守恒律：原子、电子转移、电荷守恒 还原剂失电子总数（或物质的量）= 氧化剂得电子总数（或物质的量） 作用：有关氧化还原反应的计算 配平氧化还原反应方程式
2．价态律：最高价、最低价、中间价 高价氧化低价还，中间价态两头转 元素处于最高价，只有氧化性；元素 处于最低价，只有还原性；元素处于中 间价，既氧化性又有还原性。 作用：判断物质的氧化性、还原性 金属单质只有还原性，非金属单质大 多数既有氧化性又有还原性

化学反应四种基本类型PPT课件

化学反应四种基本类型PPT课件

C2H5OH+3O2 ＝ 2CO2+3H2O
————————————；
点燃 点燃
CH4+2O2 ＝ CO2+2H2O
—————————————
• 一、选择题
1.汽车的尾气中含有氮的氧化物，它们是空气污染物。汽车行驶时，由于电火花 的作用，汽缸里有一系列化学反应发生，其中有 N2+O2 放电 ＝ 2NO;
新 课 标 要 求
1.化合反应：“多变一”型
（ 1 ）单质和氧气的反应：
如：Fe、Mg、Cu、Al、C、S、P、H2 （ 2 ）一氧化碳和二氧化碳的转化： 高温 点燃 ＝ C+CO 2CO 2 ＝ 2CO+O 2CO CO CO2 _ _______ ， CO——— 2 2 CO2 （3）氧化物和水的反应： 如：CO2+H2O=H2CO3,类似的反应还有SO2、 SO3；同学们可自己完成 Na2O+H2O=2NaOH,类似的还有K2O、CaO 可自己完成
=
③ Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑
④ Zn+H ________________ 2SO4=ZnSO4+H2↑ （3）金属和盐的反应：（金属前置后，盐必溶，不用钾钙 钠） 4=ZnSO4+Cu ① Zn+CuSO ———————— ② Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
4、复分解反应：“头尾结合型
2.分解反应：“一变多”型
（1）产生氧气的反应： △ ①2KMnO ____________ 4 =K2MnO4+MnO2+O2↑ MnO ＝ 2KCl+3O2↑ ②2KClO ____________ 3 △ MnO ③ 2H ____________ 2O2 = 2H2O+O2↑ 通电 2H O ④ ____________ = 2H2↑+O2↑ 2

初中化学反应四种基本类型

初中化学反应四种基本类型

定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外一种-化合物的反应。-表达式：AB+CD→AD+CB-特点：双交换 价不变-复分解反应-发生条件：生成物中有沉淀或水或气体-断复分解反应能否发生时：-要考虑生成物中有没有沉淀 气体和水-注意：-要考虑反应物的可溶性-有些难溶物的物质也可以发生复分解反应-如：难溶性的碳酸盐可以与酸反 -难溶性的碱也可以与酸发生反应
பைடு நூலகம்
定义：由一种单质与一种化合物反应，生成-另一种单质与另一种化合物的反应。-寒达式：A+BC→B+AC-特京 一换一（或单换单）-置换反应-依据：金属活功顺序表-较活泼金属+酸→盐+氨气-如：Zn+H2SO4=ZnS 4+H2个-举例：金属+盐→新金属+新盐，-如：Fe+CuSO,=FeSO4+Cw-H,+CuoCu+H, -C+2Cu0惠Cu+C0,个-“前换后”，“盐可溶”，“不用K、Ca、Na等”
?分解反应：-一变多-工、用过氧化氢和二氧化锰制氧气：-6、高温煅烧石灰石：-2H2022H20+02↑ao+cO21-2、用高锰酸钾制氧气：-7、氢氧化铜受热分解：-加热-2KMnO=K2MnO4+Mno2+ 21-CuOH2=Cuo+H2o-3、用氯酸钾和二氧化锰制氧气：-8、碱式碳酸铜受热分解：-MnO,-2K 103=2KC+3021-Cu2OH2C03=2Cu0+H20+C02↑-4水的通电分解：-9、碳酸氢钙受 分解：-2H202H2↑+02↑-CaHC032=CaC03↓+H20+c02↑-5碳酸不稳定，易分解：0、碳酸氢铵受热分解：-H2C03=H20+C02t-NH HCO3 NH31 H2o +CO21

四种基本反应类型与放热反应和吸热反应

四种基本反应类型与放热反应和吸热反应

一、四种基本反应类型与放热反应和吸热反应的关系（一）、化合反应中的放热反应和吸热反应绝大多数的化合反应是放热反应，少数化合反应是吸热反应。

1、化合反应中常见的放热反应：（1）氢化物的生成反应是放热反应的实例①氢气与氟气黑暗处就爆炸放热：H2 +F2 =2HF②氢气在氯气中燃烧放热：H2 + Cl2点燃2HCl③氢气和氯气的混合光照爆炸放热：H2 + Cl2光照2HCl④氢气在氧气或空气中燃烧放热：2H2 +O2点燃2H2O⑤氮气和氢气合成氨气是体积缩小的放热反应：N2 +3H2高温高压催化剂2NH3（2）氧化物的生成是放热反应的实例①木炭在空气或氧气中燃烧放热：C+O2点燃CO2②一氧化碳在空气或氧气中燃烧放热：2CO+O2点燃2CO2③氨气催化氧化生成一氧化氮和水放热：4NH3 +5O2催化剂加热4NO+6H2O④硫在空气或氧气中燃烧放热：S+O2点燃SO2⑤二氧化硫与氧气催化氧化反应放热2SO2 +O2催化剂加热2SO3（3）含氧酸的生成反应是放热的实例①三氧化硫溶于水生成硫酸是放热反应：SO3 +H2O=H2SO4（4）强碱的生成反应是放热反应的实例①氧化钠与水反应生成氢氧化钠放热：Na2O+H2O=2NaOH②过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气放热：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑③生石灰氧化钙和水放应生成氢氧化钙放热：CaO+H2O=Ca(OH)2（5）活泼金属的含氧酸盐的生成是放热反应的实例①氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠放热：Na2O+CO2=Na2CO3②生石灰氧化钙与二氧化碳生成碳酸钙放热：CaO+CO2=CaCO32、化合反应中常见的少数吸热反应（1）氢化物的生成反应是吸热反应的实例①氢气与碘持续加热生成碘化氢吸热：H2 +I2加热2HI②氢气和硫蒸气加热反应生成硫化氢吸热：2H2 +S 点燃2H2S（2）氧化物的生成是放热反应的实例①铜在空气中加热生成氧化铜吸热：2Cu+O2点燃2CuO②二氧化碳与碳加热生成一氧化碳吸热：CO2+C 加热2CO（二）、分解反应中的放热反应和吸热反应分解反应少数是放热反应，大多数是放热反应。

氧化还原反应实用ppt人教版-1

氧化还原反应实用ppt人教版-1

练习：1、下列失 失 失失 电222子23转333eeee移 方向和数目的表示方法中正确的是（D）
AAAA、 、 、 、FFFF3e33ee3e2222OOOO3333333得 得 得 3得CCCC22233323OOOO2222eee高 高 高e高 得 得 得 温 温 温 得温33332222222FFFe2ee000eFeee0e333
H2
△
===
Cu
+ H2O
还原剂 还原产物 氧化产物
反应物 性质
现象
实质 变化结果 生成物
氧化剂 氧化性 化合价降低 得电子 被还原 还原产物
还原剂 还原性 化合价升高 失电子 被氧化 氧化产物
还原剂： 升、失、氧
氧化剂： 降、得、还
练习：指出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
MnO2 + 4HCl =△= MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
氧化还原反应实用ppt人教版-（优秀 课件）1
失去电子，化合价升高，被氧化
0
+1
+2
0
Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2 ↑
得电子，化合价降低，被还原
练习：判断下列反应各属于四种基本反应
类型中的哪一种？其中哪些属于氧化还原反应？
（1）2Mg
+
O2
点燃
===2MgO
化合反应 是
（2）2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 分解反应 是
3、从电子转移(得失或偏移)分析 氧化还原反应实用ppt人教版-（优秀课件）1
不稳定
电子转移
稳定
氧化还原反应实用ppt人教版-（优秀 课件）1

化学反应四种基本类型ppt课件

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为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
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初中化学_化学反应四种基本类型 PPT课件 图文

初中化学_化学反应四种基本类型 PPT课件 图文

本节课你有哪些收获？
1.化学反应的基本类型:化合反应、分解反应、置换 反应、复分解反应（能够对典型反应分类）。
2.能根据化学反应解释与日常生活相关的一些现象。 3.能用金属活动性表对有关的置换反应进行简单的
判断。 4了解人们如何利用化学反应改善和提高生活质量。
1、最灵繁的人也看不见自己的背脊。——非洲 2、最困难的事情就是认识自己。——希腊 3、勇猛、大胆和坚定的决心能够抵得上武器的精良。——达·芬奇 4、与肝胆人共事，无字句处读书。——周恩来 5、一个人即使已登上顶峰，也仍要自强不息。——罗素·贝克 6、一切节省，归根到底都归结为时间的节省。——马克思 7、自知之明是最难得的知识。——西班牙 8、勇气通往天堂，怯懦通往地狱。——塞内加 9、有时候读书是一种巧妙地避开思考的方法。——赫尔普斯 10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。——笛卡儿 11、有勇气承担命运这才是英雄好汉。——黑塞 12、只有把抱怨环境的心情，化为上进的力量，才是成功的保证。——罗曼·罗兰 13、知人者智，自知者明。胜人者有力，自胜者强。——老子 14、意志坚强的人能把世界放在手中像泥块一样任意揉捏。——歌德
新 课 标 要 求
1.化合反应：“多变一”型
（ 1 ）单质和氧气的反应：
如：Fe、Mg、Cu、Al、C、S、P、H2
（2 CO
）C一O2氧2_C化_O碳_+_O和_＝2点_燃二_2_C氧O，化2 C碳O的2 转C化O：—C+—CO—2高 ＝温2CO
（3）氧化物和水的反应：
如：CO2+H2O=H2CO3,类似的反应还有SO2、 SO3；同学们可自己完成 Na2O+H2O=2NaOH,类似的还有K2O、CaO 可自己完成
身体健康，学习进步！ 15、最具挑战性的挑战莫过于提升自我。——迈克尔·F·斯特利

化学反应四种基本类型复习 课件(共17张PPT)

化学反应四种基本类型复习 课件(共17张PPT)

错误观点
示例：氧化反应一定是化合 反应
⑴化合反应的反应物都是单 质
⑵分解反应的生成物都是单 质
⑶置换反应的反应物中一定 有金属铁
⑷有盐和水产生的反应一定 是复分解反应
否定例证(化学方程式)
CH4+2O2
CO2+2H2O
小 结
定义
举例 表达式
表达式
化合反应
定 义
定
举例
义
置换反应
表达式 举例
定义
四
种
复分解反应
点燃
• C、CH4+202 = C02+2H20
加热
• D、Cu0+H2 = Cu+H20
定义：由两种化合物互相交换成分， 生成另外两种化合物的反应。
复
分 解
表达式：AB+CD→AD+CB
反
应 发生条件： 反应物必须可溶（若一种不溶，
另一种必须为强酸）
生成物中有沉淀或水或气体
复分解反应举例
1.酸+碱→盐+水 2.酸+盐→新盐+新酸
(1)分解反应:
；
(2)化合反应:
；
(3)置换反应:
；
⑷复分解反应：
。
在化学反应前后，物质所含元素化合价发生变化的 反应是氧化还原反应，它与化学反应基本类型间的 关系如图所示，下列示例中错误的是
A．阴影1：C+O2 B．阴影2：2H2O
点燃 通电
CO2 2H2↑+O2↑
C．阴影3：Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O
贝壳
（主成分CaCO3)
CaO
Ca(OH)2 CaCO3 粉末

物质的变化和性质-PPT课件

物质的变化和性质-PPT课件

5
化学反应的条件
• 可燃物的燃烧要具备燃烧条件 • 有一些反应要在点燃、加热（高温）、通电或有
催化剂存在等条件下发生 • 金属与酸或与盐溶液的置换反应能否发生，与金
属的活动性、酸的性质及盐的溶解性有关 • 酸、碱、盐之间的复分解反应是否能发生，要考
虑生成物中是否有沉淀、气体或水生成
6
化学反应的一般规律1
A、3：2； B、2：3；
C、5：2；
D、5：3
17
例题10、前几年曾喧闹一时的“水 油”，是一场用伪科学进行诈骗的 闹剧，其实，稍有文化常识的人都 知道，化学反应前后原来原子种类 不变，水中的氢、氧元素是不可能 转变成汽油中的碳元素的依据的是 ＿＿＿＿。
18
科学实验证明：空气中微量臭氧（O3） 可抵抗阳光中紫外线对人体损害。作空 调和冰箱的致冷剂“氟利昂”是一种氯氟 烃（以代替其化学式），它可破坏臭氧 层，其反应过程可表示为： 根据所学知识可知，氯氟烃在反应中的 作用是（） A氧化剂B还原剂 C催化剂D稳定剂
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成 的各物质质量总和。
在理解和运用质量守恒定律时，必须注意一些关 键的词语。如参加化学反应的各物质的质量总和， 不是指反应的质量总和，应考虑没有反应或不参加 反应的杂质。同样，生成的各物质的质量总和也应 考虑到气体散逸的因素。总之，不能简单认为，反 应前后物质的质量相等。
19
物理性质：颜色、状态、气味、味道、 熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥 发性、导电性、导热性等等。 化学性质：氧化性、还原性、可燃 性、稳定性、碱性、酸性等。
20
四种基本反应类型
是根据化学反应中原子或原子团重新组合的方式 不同进行分类，在判断某个反应属于哪种反应类 型时，要从反应物和生成物的组成全面分析。

四种基本反应类型与氧化还原反应.ppt

四种基本反应类型与氧化还原反应.ppt

2、判断下列反应能否发生，能请完 成并注明反应类型，否说明原因。
1）H2SO4+NaOH 2）NaOH+CuSO4
=_____________ =_____________
3）Na2CO3+CaCl2
=_____________
4）HCl+Na2CO3 5）KNO3+NaCl 6）Na2SO4+NH4NO3
2、根据所掌握的知识分析所有的分解反 应均是氧化还原反应吗？请举例说明。
1）生成物全是单质: 2) 生成物全是化合物： 3）生成物是一种单质和一种化合物：
结论：
3、根据所掌握的知识分析所有的置 换反应均是氧化还原反应吗？请举 例说明 。
1) 金属置换金属： 2）金属置换非金属： 3）非金属置换金属： 4）非金属置换非金属：
m
减小 不变 不变 不变 不变
V
C
不变 增大 减小 增大 不变
减小 减小 增大 减小 不变
讨论
定容时俯视或仰视刻度线，对溶 液的浓度有何影响？
俯 视
俯视刻度线，实 际加水量未到刻 度线，使溶液的 物质的量浓度增 大；
仰 视
仰视刻度线，实 际加水量超过刻 度线，使溶液的 物质的量浓度减 小。
6、Ⅰ、从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液 五种物质中选出1种或2种为反应物，按下列 反应类型各写1个化学方程式：
（1）化合反应
；
（2）分解反应
；
（3）置换反应
；
（4）复分解反应
；
以上化学反应属于氧化还原反应的是
号）。
（填序
Ⅱ、按下列要求各写出一个化学反应 方程式：
（1）有水生成的化合反应
；

高中化学人教版必修一课件：2.3氧化还原反应 (共36张PPT)

高中化学人教版必修一课件：2.3氧化还原反应 (共36张PPT)

四、几种特殊的氧化还原反应
（一）部分氧化还原反应
2KMnO4 + 16HCl == 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
（二）歧化反应
Cl2 + H2O = HCl + HClO
（三）归中反应：
H2SO4(浓) + H2S = SO2↑+ S↓+ 2H2O
目录
（一） 部分氧化还原反应 在氧化还原反应中，如果还原剂只有部分被
__2_:_1 __
（三）归中反应 不同价态的同一元素化合价可升高或降低至某
一中间价态。 同种元素不同价态之间发生氧化还原 反应遵循以下归中规律：
高价＋低价→相同中间价（注“可靠拢、不交叉”）
例题 2H2S+SO2=3S+2H2O
氧化产物与还原产物的物质的量之比：__2_:1___
练习：C + CO2 = 2CO n（氧化产物）：n（还原产物）=__1_:_1____
2、氧化还原的实质是（ ） Ａ、有氧化剂和还原剂 Ｂ、有氧原子得失的反应 Ｃ、有元素化合价升降的反应 Ｄ、有电子得失的反应
3、下列说法下说法正确的是（
）
Ａ、氧化剂本身被子还原，生成氧化产物
Ｂ、氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质
得电子，化合价降低，被还原
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
(氧化性) （还原性 ）
失电子，化合价升高，被氧化
2、口诀： “失, 升, 氧 ， 得, 降, 还, 若 是 剂, 两 相 反 ”
3、Βιβλιοθήκη 氧化剂被还原还原产物
反 （氧化性） 得电子(化合价降低)
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2. 写出下列化学方程式，并判断反应基本类型。 （1）金属镁在二氧化碳中燃烧生成一种白色固体氧化物和一种黑色单质。 （2）碳酸钙和盐酸反应 （3）碳酸氢钠受热产生碳酸钠，水和二氧化碳。 （4）氢气和氮气在高温、高压并在一定催化剂的条件下反应生成氨气
【作业布置】
• 1．写出有二氧化碳生成的四种基本反应类型的化学方程 式各一个。
专题复习 四种基本反应类型
• • • • • • • • • • 【复习目标】： 知识与技能： 1.掌握四种基本反应类型的概念和特点。 2.能熟练写出常见的化学方程式，并能判断其反应的基本类型。 过程与方法： 让学生归纳知识要点，并通过书写化学方程式进一步巩固所学知识。 使学生体会它们之间的联系和内在的规律性。 情感、态度、价值观： 保持和增强学生对化学的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣； 【复习重点】：置换反应、复分解反应化学方程式的书写及注意事项； 【复习难点】：通过推理判定反应类型
• 【课堂达标】 • 1.制取高纯硅的化学方程式为SiCl4+H2=Si+4HCl,此反应 的类型是（ ） • A. 化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反 应 • 2.写出下列化学方程式并判断反应基本类型。 • （1）铜和硝酸银反应。 • （2）碳和二氧化碳在高温条件下反应。 • （3）用过氧化氢溶液制取 氧气。 • （4）氢氧化钠与稀硫酸的反应。 • 3.有化合价升降的反应是氧化还原反应。下列是氧化还原 反应的是（ ） • A 化合反应 B 分解反应 C 置换反应 D 复分解反应
2．金属 + 盐 ===== 新盐 + 新金属
• 反应条件： ① 盐必须可溶于水。 Cu＋AgCl × • Al + CuSO4 ==== Cu + AgNO3 ==== Cu + Hg(NO3)2 ==== • ② 金属单质（反应物）比盐中金属活泼,且不用K、Ca、 Na，因它们易与盐溶液中的水反应。 • 例如：金属钠Na放在CuSO4溶液中: 2Na + 2H2O ===== 2NaOH + H2↑ • 2NaOH + CuSO4 ===== Cu(OH)2↓（蓝色） + Na2SO4 • ③ 金属铁与盐溶液反应生成的也是+2价的亚铁盐，而不 是+3价的铁盐。 • Fe + CuSO4 ====
• 4．盐 + 盐 ===== 新盐1 + 新盐2
• NaCl + AgNO3 ====
反应条件：反应物都
溶于水，生成物有沉淀，气体或水之一。（前溶后沉）
Na2SO4 + BaCl2 ====
• 5．酸 + 金属氧化物 ===== 盐 + 水
• Fe2O3 + HCl==== CuO + H2SO4 ==== • • 注意： • （1）复分解反应的反应物和生成物都一定是化合物，不可能有 单质参加或生成。 • （2）复分解反应一定没有化合价的变化。所以一定不是氧化还 原反应。 • 非金属氧化物（酸性氧化物） + 碱 ===== 盐 + 水 不属于复分 解反应。 • 请举例为： ； • 所以，生成盐和水的反应 不一定是 复分解反应。 •
• 2．写出下列化学方程式，并注明反应类型 • （1）高温煅烧石灰石。（2）熟石灰和纯碱反应。（3） 铝和稀硫酸反应。（4）一氧化碳燃烧。
• 3．如何用水、碳酸钠、碳酸钙通过分解反应、化合反应 和复分解反应来制取氢氧化钠？写 • 出有关的化学方程式。
课后反思:
氧化还原反应属于化学反应基本类型中的哪 一种，需根据反应具体判断。掌握置换反 应和复分解反应的常见类型，便于解决综 合类型的题。
自主复习
反应类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反 应 定义两种或两种以上物质生成一 Nhomakorabea物质的反应
特点
（多变一） A+B=AB
（一变多） AB=A+B
一种物质生成 两种或两种以上物质的反 应 一种单质和一种化合物反应生成另 一种单质好另一种化合物
由两种化合物相互交换成分生成另外两种 化合物的反应
（单换单） A+BC=B+AC
（ 双交换，价不 变） AB+CD=AD+CB
• • • • •
2.判断下列反应属于那种基本类型 Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ （
点燃
）
2H2+O 2 ==2H2O （ ） 2NaOH+MgSO4==Na2SO4+Mg(OH)2↓ （ ） • H2CO3=====H2O+CO2↑（ ）
能力提升
1：在一个密闭容器中有四种物质x.y.m n.在一定条件下反应一段时间后，测 得反应前后各物质的质量如下：其中发生的反应类型是（ ） x 物质 反应前质 量\g 反应后质 量\g 20 10 20 20 C 化合反应 20 23 20 待测 y m n
A 分解反应 B 复分解反应
D 置换反应
（一）归纳置换反应的类型
• 单质＋化合物 === 另一种单质＋另一种化合物（单换单）
•
• •
A ＋ BC ====
★金属活动性顺序口诀
B
＋ AC
相应化学元素:ＫCa Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
•
1．金属 + 酸 ===== 盐 + 氢气
• 反应条件：① 酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸；常用稀硫酸、盐 酸。 • ② 金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）。 • Mg + HCl==== Al + H2SO4 ==== Zn + HCl ==== • ③ 金属铁与盐酸或稀硫酸反应生成的是 +2价的亚铁盐，而不是 +3价的铁 盐。 • Fe + HCl==== Fe + H2SO4 ====
（二）复分解反应： 两种化合物 ==== 另两种化合物 AB ＋ CD ==== AD ＋ CB
反应条件：生成物中必须有沉淀，气体或水
1．酸 + 碱 ===== 盐 + 水 也叫做中和反应。 NaOH + HCl==== Cu(OH)2 + H2SO4 ====
2．酸 + 盐 ===== 新酸 + 新盐 反应条件:生成物中有沉淀，气体或 水之一。 CaCO3 + HCl==== NaHCO3 + HCl==== AgNO3 + HCl==== BaCl2 + H2SO4==== 3．盐 + 碱 ===== 新盐 + 新碱 反应条件：反应物都溶于水，生成 物中有沉淀，气体，或水。（前溶后沉） CuSO4 + NaOH==== FeCl3 + NaOH==== Na2CO3 + Ca(OH)2 ==== CuSO4 + Ba(OH)2 ====
3．还原剂（H2、C）+ 金属氧化物 ===== 金属 + 非金属氧化物
H2 + CuO ==== H2 + Fe2O3 ====
C + CuO ==== C + Fe2O3 ====
高温 C＋H2O ===== H2 ＋ CO （水煤气的制取） 提示： CO + Fe2O3 ==== CO + CuO ==== （提问：是否属于置换反应？） 置换反应一定有化合价变化，所以一定是氧化还原反应。