课堂设计2014-2015年高中化学第一章化学反应与能量转化本章测试1鲁科版选修4

第一章 化学反应与能量转化

A 级 基础卷

一、选择题(每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意)

1．已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q 1 kJ ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q 2 kJ ，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q 3 kJ ，下列关系式正确的是( ) A ．Q 1＋Q 2>Q 3 B ．Q 1＋Q 2>2Q 3 C ．Q 1＋Q 2

D ．Q 1＋Q 2<2Q 3

解析：燃烧为放热反应，即生成物的键能之和大于反应物的键能之和。 答案：D

2．据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染，其电池反应为2Zn ＋O 2===2ZnO ，原料为锌粒、电解液和空气，则下列叙述正确的是( )

①锌为正极，空气进入负极反应

②负极反应为Zn ＋2OH －

―→ZnO＋H 2O ＋2e －

③正极发生氧化反应 ④电解液肯定不是强酸 A ．①② B ．①③ C ．②③

D ．②④

解析：2Zn ＋O 2===2ZnO ，Zn 失电子，O 2得电子，即Zn 为原电池负极，O 2在正极上反应，故②正确；若电解液为强酸，则ZnO 不能存在，故④也正确。 答案：D 3．已知：

(1)H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g)；ΔH 1＝a kJ·mol －1

(2)2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g)；ΔH 2＝b kJ·mol －1

(3)H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)；ΔH 3＝c kJ·mol －1

(4)2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)；ΔH 4＝d kJ·mol －1 下列关系式中正确的是( ) A ．a d >0 C ．2a ＝b <0

D ．2c ＝d >0

解析：H 2和O 2反应，ΔH 应为负值，故推知B 、D 错误；又H 2O(g)―→H 2O(l)，要放出热量，(1)、(3)反应热比较应为c

答案：C

4．若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是Cu ＋2H

＋

===Cu 2＋

＋H 2↑，则下列关于该装置的有关说法中正确的是( )

A ．该装置可能是原电池，也可能是电解池

B ．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸

C ．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极

D ．该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸

解析：原电池是将化学能转化为电能的装置，电解池是将电能转化为化学能的装置。由题给总方程式知，Cu 失电子，H ＋

得电子。如果是原电池，Cu 是负极，它的金属活动性排在氢之后，不可能，所以只能是电解池。 答案：C

5．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH 3OH(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋3H2(g)；ΔH ＝＋49.0 kJ·mol －1

②CH 3OH(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g)；ΔH ＝－192.9 kJ·mol －1

下列说法正确的是( )

A ．CH 3OH 的燃烧热为192.9 kJ·mol －1

B ．反应①中的能量变化如下图所示

C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量

D ．根据②推知反应CH 3OH(l)＋12O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g)的ΔH ＞－192.9 kJ·mol －1

解析：燃烧热是指在25℃、101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，而在选项A 中甲醇与氧气反应生成的是氢气，而非H 2O(l)，故选项A 错误；反应①中ΔH ＞0，属于吸热反应，则反应物的总能量低于生成物的总能量，故选项B 错误；由题目所给的将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理可知，该过程可能要吸热，也可能要放热，故选项C 错误；由燃烧热的定义和反应②可知D 项正确。 答案：D

6．把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为( )

A ．1∶2∶3

B ．3∶2∶1

C ．6∶3∶1

D ．6∶3∶2

解析：假设电路中通过1 mol 电子，根据K ＋

―→K(得1e －

)、Mg 2＋

―→Mg(得2e －

)、Al 3＋

―→Al(得3e －

)，析出K 、Mg 、Al 的物质的量分别为1 mol 1、1 mol 2、1 mol 3，物质的量之比为11∶12∶13＝

6∶3∶2。 答案：D

7．以惰性电极电解某浓度的CuSO 4溶液，一段时间后取出电极，加入9.8 g Cu(OH)2后溶液与电解前相同，则电解时电路中流过的电子为( ) A ．0.1 mol B ．0.2 mol C ．0.3 mol

D ．0.4 mol

解析：电解CuSO 4溶液后补充CuO 即可复原，而题中加入0.1 mol Cu(OH)2，说明CuSO 4电解完毕后又有水参与了电解，相当于电解了0.1 mol CuSO 4和0.1 mol H 2O ，故共转移0.4 mol e －

。 答案：D

8．为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中，正确的是( )

①在精密机床的铁床上安装铜螺钉 ②在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中 ③在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里 ④在地下输油的铸铁管上接直流电源的负极 A ．①② B ．②③ C ．①③

D ．③④

解析：①安装铜螺钉会形成CuFe 原电池，加快Fe 的腐蚀；②形成FeC 原电池，腐蚀Fe 。 答案：D

二、非选择题(本题包括3个大题，共26分)

9．(9分)铁生锈是比较常见的现象，某实验小组，为研究铁生锈的条件，设计了以下快速、易行的方法：

首先检查制氧装置的气密性，然后按图连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到的实验现象为：①直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；②直形管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀； ③烧杯中潮湿的铁丝表面依然光亮。 试回答以下问题：