湖南省化学学考知识点整理

高一化学学考知识点湖南湖南省高一化学学考是考查学生对化学基本知识和基础考纲要求的掌握情况，也是综合素质评价的一部分。

下面我们将就湖南省高一化学学考的知识点进行讲解。

一、物质的性质与反应在化学中，对物质的性质和反应的理解十分重要。

高一学生需要了解常见物质的性质，包括颜色、味道、物态、熔点、沸点等，以及其在不同条件下的反应特点。

二、化学计算化学计算是化学学科中的基础和难点之一。

在高一学习中，学生需要掌握常用的化学计算方法，如质量和摩尔的关系、溶液浓度的计算、酸碱滴定反应的计算等。

三、化学反应化学反应是化学学科的核心内容之一。

高一学生需要了解常见的化学反应，包括氧化还原反应、酸碱中和反应、气体的反应等。

同时，学生还需要了解反应过程中的反应速率、反应条件、反应热等相关知识。

四、物质的组成与结构物质的组成与结构是化学学科的基础内容之一。

高一学生需要了解常见物质的化学组成和结构，包括原子、分子、离子的组成与结构，以及化合物的分子式、结构式等。

五、常见化学实验化学实验是化学学科的重要组成部分。

高一学生需要了解常见的化学实验方法和技巧，以及实验中的安全操作和注意事项。

六、化学能与化学变化化学能与化学变化是化学学科的一项基础知识。

高一学生需要了解化学反应中的能量变化和能量守恒原理，以及相关实例和应用。

七、化学元素化学元素是化学学科的基础内容之一。

高一学生需要了解常见化学元素的周期表位置、元素符号、原子序数等基本信息，以及元素的性质和应用。

八、溶液与酸碱溶液与酸碱是化学学科的重要内容。

高一学生需要了解溶液的形成、浓度、溶解度等性质，以及酸碱溶液的酸碱性质、酸碱中和反应等相关知识。

九、有机化学基础有机化学是化学学科的重要分支之一。

高一学生需要了解有机化合物的基本结构和命名规则，以及有机反应中的加成反应、亲电取代反应等基本反应类型。

十、环境保护与化学环境保护与化学是化学学科的应用拓展领域之一。

高一学生需要了解化学在环境保护中的应用，例如环境监测、废水处理等。

湖南省高二化学会考知识点化学作为一门自然科学，对于高中生来说，是一门重要且复杂的学科。

在湖南省高二化学会考中，掌握一些关键的知识点是非常必要的。

本文将介绍一些湖南省高二化学会考中的知识点，帮助同学们更好地备考。

1. 元素周期表元素周期表是化学中重要的基础知识之一。

同学们需要熟悉元素周期表的排列方式，可以根据元素周期表快速判断元素的性质和周期趋势。

此外，还需了解元素周期表中各个元素的基本信息，包括原子序数、原子量以及电子分布等。

2. 化学键和化合价分子中的原子之间通过化学键相连。

了解不同种类的化学键（如离子键、共价键、金属键等）以及各种化学键的性质和特点，对于理解化学反应和化学物质的性质变化至关重要。

此外，还要掌握化学式的书写和化合价的确定方法，以便正确表示和解释化学反应。

3. 酸碱和中和反应酸碱是化学中常见的概念，包括酸的定义、碱的定义、酸碱的性质、pH值等。

理解酸碱的概念和性质，可以帮助同学们分析和解释酸碱中和反应的原理和过程。

4. 化学平衡化学平衡是指化学反应达到动态平衡的状态，其中包括平衡常数、平衡位置、平衡条件等。

理解化学平衡的概念和原理，可以帮助同学们解析和解决与平衡相关的问题，如平衡位置的移动、平衡条件的变化等。

5. 配位化学配位化学是研究配位化合物的形成和性质的学科。

了解配位化学的基本概念，包括配位数、配合物的结构、配合物的性质等，可以帮助同学们理解化学反应中的配位反应和配位离子的特点。

6. 化学反应和反应速率化学反应是化学变化的基本过程。

理解化学反应的类型和性质，包括氧化还原反应、酸碱反应、置换反应等，可以帮助同学们分析和解释反应过程。

同时，需要了解反应速率的概念和影响因素，如温度、浓度、催化剂等，以便研究和预测化学反应的速率和方向。

7. 热化学热化学是研究化学反应伴随的能量变化的学科。

了解热化学的基本概念和原理，如焓变、平衡态热力学等，可以帮助同学们分析和解释化学反应中的能量变化和稳定性。

湖南省高一化学学考知识点一、原子结构和元素周期表原子结构的组成：原子核（质子和中子）和电子。

质子的质量为1，电子的质量约为1/1836。

元素周期表：由元素的原子序数和原子量排列而成。

根据元素周期表的排列规律，可以分类讨论元素的性质。

二、离子和化学键离子：带电荷的原子或分子，正离子为失去电子形成，负离子为获得电子形成。

化学键：原子之间通过共用电子或转移电子形成的连接称为化学键。

常见的化学键有离子键、共价键和金属键。

三、化学方程式和化学计量化学方程式：描述化学反应的符号表示。

包括反应物、产物和反应条件。

化学计量：化学方程式中各种物质的摩尔比例。

化学计量的计算方法：根据化学方程式和已知物质的摩尔数，通过化学计量关系计算其他物质的摩尔数。

四、氧化还原反应氧化还原反应：涉及原子的电子转移的化学反应。

氧化反应：物质失去电子，氧化态数增加。

还原反应：物质获得电子，氧化态数减少。

确定氧化态的方法：根据元素在化合物中的已知化合价和化合物的电荷数来确定。

五、酸碱中和反应酸和碱的定义：酸：能产生氢离子（H+）的物质。

碱：能产生氢氧根离子（OH-）的物质。

酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。

六、化学平衡化学平衡：反应物和产物浓度保持不变的状态。

平衡常数：反应速率相等时，反应物和产物的浓度之比。

移动平衡原理：改变反应条件（温度、压力、浓度等）会导致平衡移动，并且在新的平衡位置上维持平衡常数不变。

七、电化学电解：通过外加电源将化学能转化为电能的过程。

电解液：在电解过程中起导电作用的溶液或熔融物质。

电解质：在溶液或熔融状态下能导电的物质。

电解池：包括阳极、阴极和电解质，并通过外部电源提供电能。

八、碳化合物和有机化学基础知识碳化合物：由碳和氢以及其他元素通过共价键连接而成的化合物。

有机化学：研究碳化合物及其衍生物的化学性质、结构和合成方法。

九、酸碱滴定和氧化还原滴定滴定：以已知浓度的一种溶液溶液滴定另一种未知浓度的溶液，通过化学反应来测定未知溶液的浓度。

湖南省高二化学学业水平考试必考化学方程式汇总重要化学方程式重要级别1、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑★★★★★2、氯气溶于水与水反应生成次氯酸和氯化氢:Cl2+H2O=HClO+HCl ★★★★★3、二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮：NO2+H2O=HNO3+NO ★★★★★4、乙烯和水加成反应生成乙醇：CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH ★★★★★5、过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑★★★★★6、二氧化硫与水反应生成亚硫酸：SO2+H2O=H2SO3 ★★★★7、三氧化硫与水反应生成硫酸：SO3+H2O=H2SO4 ★★★8、氨气与水反应生成一水合氨：NH3+H2O=NH3∙H2O ★★★★9、铝和氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑★★★★★10、过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ★★★★★11、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳和水：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O ★★★★★12、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳和水：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O ★★★★★13、碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠和二氧化碳和水：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O ★★★★★14、氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水：Al（OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ★★★★★15、硫酸铝和氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵：Al2(SO4)3+6NH3∙H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 ★★★★16、氢氧化亚铁和氧气和水反应生成氢氧化铁：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ★★★★17、氯化铁和铁粉反应生成氯化亚铁：2FeCl3+Fe=3FeCl2离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+ ★★★★★18、氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁：2FeCl2+Cl2=2FeCl3离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ★★★★★19、氢气和氯气点燃或光照反应生成氯化氢：H2+Cl2=2HCl （苍白色火焰）★★★★★20、氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠和氯化钠和水：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O ★★★★★21、氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙和氯化钙和水：Cl2+Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O ★★★★★22、氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀：Cl-+Ag+=AgCl↓★★★★★23、二氧化硫和氧气催化加热生成三氧化硫：2SO2+O2=2SO3 ★★★★★24、氮气和氧气在放电或高温反应生成一氧化氮：N2+O2=2NO ★★★★★25、一氧化氮和氧气反应生成红棕色二氧化氮：2NO+O2=2NO2 ★★★★★26、氮气和氢气高温高压催化剂反应生成氨气：N2+3H2===2NH3 ★★★★27、氨气与氯化氢反应生成氯化铵：NH3+HCl=NH4Cl （冒白烟）★★★★★28、碳酸氢铵加热分解生成氨气、二氧化碳和水：NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2O ★★★★29、氨气与氧气催化反应生成一氧化氮和水：4NH3+5O2==4NO+6H2O ★★★★30、氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氯化钙和水、氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑★★★★★31、浓硫酸与铜加热反应硫酸铜、水和二氧化硫：2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2↑★★★★★32、浓硫酸与碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水：2H2SO4(浓)+C==CO2+2SO2+2H2O ★★★★★33、铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水：3Cu(稀)+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O ★★★★★34、铜与浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮和水：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO+2H2O ★★★★★35、乙烯与溴水加成反应生成1,2—二溴乙烷：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br ★★★★★36、苯与液溴取代反应生成溴苯和溴化氢：C6H6+Br2→C6H5Br+HBr ★★★37、甲烷与氯气光照反应生成一氯甲烷和氯化氢：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl ★★★★★38、乙醇与氧气在铜或银催化加热反应生成乙醛和水：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O★★★★39、乙酸与乙醇在浓硫酸加热酯化反应生成乙酸乙酯和水：CH3COOH+HOC2H5→CH3COOC2H5+H2O★★★★★40、铝和三氧化二铁高温发生铝热反应：2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe ★★★★41、。

湖南化学高考知识点一、基本概念化学是一门研究物质的组成、性质、结构、变化以及变化规律的自然科学。

在湖南高考化学中，有一些基本概念是必备的知识点。

1. 物质：物质是构成宇宙的基本要素，包括元素和化合物两种类型。

2. 元素：元素是由原子组成的纯粹物质，具有特定的化学性质和物理性质。

湖南高考化学考试常考的元素有氧、氮、碳、钠、铁等。

3. 化合物：化合物由两种或更多种元素化学结合形成，具有新的化学性质和物理性质。

常见的化合物有水、二氧化碳、硫酸等。

4. 原子：原子是构成所有物质的基本微粒，具有质量和电荷。

湖南高考化学考试需要掌握元素的相对原子质量和原子序数等基本概念。

5. 分子：分子是由两个或更多个原子通过共享电子形成的化学实体。

在化学反应中，分子可以发生化学键的形成或断裂，从而导致物质的变化。

二、化学反应化学反应是物质发生变化的过程，包括化学方程式、化学平衡等知识点。

1. 化学方程式：化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应过程。

湖南高考化学考试需要学习如何根据实验数据和化学知识编写化学方程式，理解方程式中的反应物、生成物和反应条件。

2. 化学平衡：化学平衡是指化学反应在一定条件下，反应物和生成物的摩尔浓度保持不变的状态。

湖南高考化学考试会出现一些关于化学平衡的计算题目，需要运用平衡常数和反应物浓度关系等知识进行求解。

三、化学键化学键是原子间的相互作用力，使原子形成化合物。

在湖南高考化学中，对于常见的化学键类型需要了解其特点和结构。

1. 离子键：离子键是由正负电荷相互吸引而形成的化学键，常见于金属和非金属之间的化合物。

离子键的特点是电子转移和电中性。

2. 共价键：共价键是由共享电子对相互吸引而形成的化学键，常见于非金属原子之间的化合物。

共价键的特点是电子共享和电性。

3. 金属键：金属键是金属原子间电子“海”共享而形成的化学键，常见于金属原子之间的化合物。

金属键的特点是电子自由流动和导电性。

四、化学反应速率化学反应速率是指化学反应物质浓度变化与时间的关系。

1、质量数= 质子数+ 中子数质子数= 电子数= 原子序数= 核电荷数写出1-20号元素的原子结构示意图2、区别胶体和溶液的方法：丁达尔效应分散质粒子直径的大小(本质区别)：胶1~100nm 溶液<1nm 浊液>100nm3、用1-18号元素填写下列表格写出下列元素的最高价氧化物对应的水化物C H2CO3N HNO3S H2SO4Cl HClO4Si H2SiO3P H3PO4 Na NaOH Mg Mg(OH)2Al Al(OH)3K KOH Ca Ca(OH)2写出下列物质的电子式：氯气：水：氯化钠：二氧化碳：氮气：氢气：氢氧化钠：氯化氢：元素周期表中元素原子半径大小变化规律：同一周期从左到右半径越来越大，同一主族从上到下越来越大；元素周期表中元素金属性变化规律：同一周期从左到右金属性越来越弱，同一主族从上到下越来越强；元素周期表中元素非金属性变化规律：同一周期从左到右非金属性越来越强，同一主族从上到下越来越弱4、如何判断化合物中存在离子键？有活泼金属或NH4+的肯定有离子键如何判断极性共价键和非极性共价键？相同原子非极性键，不同原子极性键如何快速判断离子是否共存？无气体、无沉淀、无水、无NH4+/OH—共存；如何快速判断一个反应是是氧化还原反应？有单质的反应是氧化还原反应6、判断下列物质的颜色Fe3+黄色Fe2+浅绿色Cu2+蓝色MnO4-紫红色Fe（OH）3红褐色沉淀Fe（OH）2转化为Fe（OH）3颜色的改变过程白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色Fe2O3（铁红）红棕色Fe3O4（磁性氧化物黑色Na2O2淡黄色S 淡黄色Cl2黄绿色NO2红棕色Fe（OH）2白色沉淀Cu（OH）2蓝色沉淀7、物质的检验方法三价铁：加入KSCN溶液变红焰色反应：钠元素黄色钾元素紫色（透过蓝色钴玻璃）氨气：湿润的红色石蕊试纸变蓝铁与铝在常温遇上浓硫酸、浓硝酸会反生钝化反应，所以可以用来装它们9、无机三大硅酸盐材料：玻璃、水泥、陶瓷光导纤维材料：二氧化硅SiO2太阳能电池、芯片半导体材料硅单质Si防火材料：Na2SiO3溶液（又称：水玻璃）、硅胶的作用：干燥剂玻璃上刻字雕花用什么溶液？HF溶液10、氯气的水溶液称为氯水呈绿色由于：有Cl2分子具有漂白性物质：HClO 使硝酸银出现白色沉淀的是：Cl—11、SO2使品红溶液褪色的性质：漂白性SO2使溴水或酸性高锰酸钾褪色的性质：还原性浓硫酸具有脱水性、吸水性、强氧化性（与Cu或者C反应）12、断键需要吸收能量，成键需要放出能量反应物的总能量> 生成物的总能量，这样的反应为放热反应；反应物的总能量< 生成物的总能量，这样的反应为吸热反应；常见的放热反应：酸碱中和反应、大部分化合反应、活泼金属与酸与水的反应、燃烧反应铝热反应、缓慢氧化、食物腐败、钢铁生锈等常见的吸热反应：大部分分解反应、NH4Cl+Ba(OH)2、C + H2O=CO+H2 C + CO2 =2CO 13、原电池的概念：将化学能转变能电能的装置判断正负极：根据金属活泼性负极> 正极电子从负极流出经导线流入正极；电流从正极流出经导线流入负极原电池形成的条件：形成闭合回路、两个不同的电极材料、自发进行的氧化还原反应、电解质溶液（酒精、植物油、苯等有机物不行）14、影响化学反应速率的因素：内因：反应物本身的性质（主要因素：）外因：温度：温度越高，化学反应速率越快浓度：反应物浓度越大，化学反应速率越快催化剂：通常加入催化剂能加快化学反应速率固体表面积：固体表面积越大，化学反应速率越快压强：压强越大，化学反应速率越快（限有气体参加的反应）判断可逆反应达到平衡状态的标志：正反应速率等于逆反应速率且不等于零；反应没有停止，只是处于动态平衡；各个物质的浓度、百分含量不在发生变化；反应物的转化率不为100% 15、有机化合物：甲烷的分子式：CH4结构式：电子式收集方法：排水法或者向下排空气法甲烷不能使酸性高锰酸钾褪色，天然气、沼气的主要成分就是甲烷取代反应：CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl乙烯分子式：C2H4结构简式：CH2=CH2官能团：碳碳双键能使酸性高锰酸钾褪色、能使溴水褪色、能使溴的四氯化碳溶液褪色乙烯的产量是衡量一个国家的石油化工发展水平加成反应：CH2 =CH2+ Br2 CH2 BrCH2Br加聚反应：n CH2 =CH2苯分子式：C6H6结构简式：有毒密度比水小，不能使酸性高猛酸钾褪色苯的溴代、硝化反应都是取代反应乙醇分子式：C2H6O 结构简式：CH3CH2OH 官能团：—OH (羟基)乙酸分子式：C2H4O2结构简式：CH3COOH 官能团：—COOH (羧基) 乙醇催化氧化变成乙醛，最终氧化变成乙酸；若乙醇与酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾(测酒驾时候)直接变成乙酸乙醇与乙酸生成乙酸乙酯的酯化反应（取代反应）：浓硫酸做催化剂和吸水剂CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O乙酸乙酯收集装置注意防倒吸，用碳酸钠(Na2CO3)溶液收集；出现分层乙酸乙酯在上层16、金属的冶炼：电解法冶炼的金属：K Ca Na Mg Al热还原法冶炼的金属：Zn Fe Sn Cu Mn热分解法冶炼的金属：Hg Ag海水淡化的方法：蒸馏法、离子交换法、电渗析法蒸馏法中冷却水的进出方向：下口进、上口出（温度计在蒸馏烧瓶支管口处）17、煤的综合利用煤的气化、煤的液化、煤的干馏属于化学变化石油的分馏、蒸馏属于物理变化；石油的裂化裂解、催化重整属于化学变化18、糖类单糖：葡萄糖、果糖互为同分异构体，分子式为：C6H12O6二糖：蔗糖、麦芽糖互为同分异构体，分子式为：C12H22O11多糖：淀粉、纤维素不是同分异构体，属于天然高分子，水解最终产物葡萄糖葡萄糖特征反应：能发生银镜反应；与新制氢氧化铜反应有砖红色沉淀产生淀粉的特征反应：淀粉遇碘单质变蓝可用于静脉注射的糖类有：葡萄糖，是一切生命体维持生命活动所需能量的主要来源19、油脂水解的产物高级脂肪酸和甘油（丙三醇）；油脂不是天然高分子20、蛋白质：属于天然高分子，蛋白质最终水解的产物氨基酸蛋白质遇上浓的无机盐（硫酸钠、硫酸铵等）会出现白色沉淀过程，该过程盐析蛋白质遇上加热、搅拌、强酸、强碱、重金属盐、甲醛、乙醇、紫外线等物质会出现白色沉淀过程，该过程变性蛋白质遇上浓硝酸会有黄色沉淀出现，称为颜色反应鉴别天然丝与人造丝可以进行灼烧：烧焦羽毛气味蛋白质溶液、牛奶、淀粉溶液、豆浆都属于胶体，具有丁达尔效应现象21、维生素，广泛存在于新鲜的水果和熟菜中，具有性，能抗氧化贫血补铁预防大脖子病吃加碘食盐（KIO3）阿司匹林：主要解热镇痛药，用于感冒药（R为处方药、OTC为非处方药）青霉素：抗生药，消炎药，阻止细菌的生长，使用前必须进行皮肤敏感试验抗酸药：治疗胃酸过多，主要小苏打（NaHCO3），氢氧化铝麻黄碱：天然药物，治疗哮喘，支气管哮喘，是国际奥委会严格禁止的兴奋剂22、金属的腐蚀与防护金属腐蚀分为：化学腐蚀和电化学腐蚀，主要以电化学腐蚀为主钢铁发生电化学腐蚀负极反应方程式：Fe – 2e—= Fe 2—弱酸性或中性或者碱性条件下正极反应方程式：O2 + 4e—+ 2H2O = 4OH_—金属防护的方法：连接更加活泼的金属例如锌块、铝块；不能连接铜块23、三大合成材料：合成纤维、合成橡胶、塑料室内装修材料溶液挥发出甲醛气体改善水质的方法：1、混凝法：用明矾进水，明矾（KAl(SO4)2 ）属于混凝剂2、中和法：对于酸性废水用中和剂如Ca(OH)2对于碱性废水用中和剂如H2SO43、沉淀法：一般用于除去重金属离子，加入沉淀剂，写出除去汞离子，铜离子，铅离子的方法的反应方程式：Hg2+ + S2- = HgS Cu2+ + S2- = CuS Pb2+ + S2- =PbS24、NO只能用排水法收集、NO2只能用向上排空气法收集25、判断离子方程式书写正确与否？1、看是否符合客观事实2、看原子和电荷是否配平3、看拆与不拆正不正确拆：钠盐、钾盐、硝酸盐、铵盐、氯盐（氯化银不拆）、强酸、强碱不拆：单质、氧化物（）、弱电解质、沉淀（）。

2021年湖南省高中新学业水平考试化学必背知识一、常见事故的处理二、常见物质的分离、提纯和鉴别1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。

混合物的物理分离方法i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。

可以用来分离和提纯可溶性固体和液体的混合物。

例如分离NaCl和水的混合溶液。

ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。

用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。

操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。

③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。

④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。

⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。

iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。

萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。

萃取剂的选择要求：和原溶液中的溶剂互不相溶也不反应；对溶质的溶解度要远大于原溶剂。

在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。

②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。

③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。

例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

iv、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。

过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。

②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。

③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。

湖南高一学考化学知识点化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化规律以及与能量的相互作用的科学。

在高一学考中，化学是一门重要的科目。

本文将从物质与能量的基本概念、化学元素与化合物、化学方程式、化学平衡等几个方面介绍湖南高一学考化学的知识点。

一、物质与能量的基本概念物质是构成宇宙的基本要素，可以存在于固态、液态、气态等不同形态。

物质的分类主要有化学元素和化合物两种。

化学元素是由同种原子组成的纯粹物质，如氢气、氧气等。

化合物是由不同元素以一定比例组成的物质，如水、二氧化碳等。

能量是物质存在和变化的基础，化学反应是能量转化的主要形式。

常见的能量包括化学能、热能、电能等。

化学能是物质内部的能量，热能是物质热运动的能量，电能是物质中带电粒子的能量。

二、化学元素与化合物化学元素是构成物质的基本单位，目前已知的化学元素有118种。

化学元素根据其在元素周期表中的位置可分为金属元素、非金属元素和半金属元素。

金属元素具有良好的导电性和导热性，如铜、铁等；非金属元素导电性较差，如氧、氮等；半金属元素具有一部分金属和非金属的性质，如硅、锑等。

化合物是由多种元素经化学反应组合而成的物质，化合物的性质与组成元素及其比例有关。

化合物可以通过化学式表示，如水(H2O)、二氧化碳(CO2)等。

化合物的命名有一定的规则，根据元素的性质和电价等确定化合物名称和化学式。

三、化学方程式化学方程式是描述化学反应的一种方法，由反应物、产物和反应条件组成。

化学方程式中的化学式表示了反应物和产物的种类及其相对比例。

化学方程式需要满足质量守恒和电荷守恒的原则。

质量守恒是指反应前后物质质量总和保持不变，即反应物的质量等于产物的质量；电荷守恒是指反应前后物质中正负电荷总和相等。

化学方程式可以通过配平使反应前后质量和电荷守恒。

配平即调整反应物和产物的系数，使得反应前后每种元素的原子数相等。

四、化学平衡化学平衡是指在封闭系统中，反应物与产物浓度保持稳定的状态。

湖南学考化学知识点湖南学考化学知识点概述一、考试目标与要求湖南学考化学旨在评估学生对化学基础知识的掌握程度和运用能力。

考试要求学生能够理解化学基本概念和原理，进行基本的化学实验操作，并能解决实际问题。

二、考试内容与结构1. 化学基本概念与原理- 物质的组成、性质和变化- 原子结构与元素周期律- 化学键与分子结构- 化学反应的类型与特点- 化学方程式的书写与平衡- 酸碱与盐的基本概念- 氧化还原反应- 化学能量的转换与守恒2. 无机化学- 常见无机物的分类、性质和用途- 酸碱中和反应- 沉淀反应与溶解平衡- 配位化合物的基础3. 有机化学- 有机化合物的命名与结构- 烃类化合物的性质与反应- 官能团与有机反应类型- 有机合成的基本方法4. 化学实验基础- 实验操作技能- 实验安全与事故处理- 常见化学仪器的使用- 实验数据的处理与分析5. 化学与生活- 化学在日常生活中的应用- 环境问题与绿色化学- 材料科学与新材料三、考试题型与答题技巧1. 选择题- 仔细阅读题干，注意关键词- 排除法筛选答案- 对于不确定的题目，先标记，待检查时再决定2. 填空题- 确保答案准确无误- 注意化学术语的正确书写3. 计算题- 仔细审题，理解题目要求- 列出必要的化学方程式- 按照步骤进行计算，注意单位转换4. 实验题- 理解实验原理和目的- 掌握实验步骤和操作方法- 能够对实验结果进行分析和解释四、复习策略1. 系统复习- 制定复习计划，确保覆盖所有知识点- 通过教材、辅导书和习题集进行复习2. 重点突破- 针对自己的薄弱环节进行强化训练- 总结易错点和难点，进行专项练习3. 模拟练习- 定期进行模拟考试，熟悉考试流程- 分析模拟考试中的错误，查漏补缺4. 心态调整- 保持良好的学习态度和乐观的心态- 合理安排学习和休息时间，避免过度紧张五、结语湖南学考化学知识点覆盖广泛，要求学生具备扎实的基础知识和良好的实验技能。

化学高一合格考必考知识点湖南随着我国高中教育改革的不断深入，化学科目的重要性逐渐凸显出来。

作为一门基础性科学课程，化学的学习不仅可以培养学生的观察力、实验操作能力和分析问题的能力，还可以为后期的专业选择提供理论基础。

在湖南高一化学考试中，以下几个知识点是必考的，在备考阶段要特别关注。

第一个知识点是化学元素周期表。

元素周期表是化学中最基本的知识点之一，也是其他化学知识的基础。

学生需要掌握周期表的组成和排列规律，了解周期表中元素的分类和性质。

此外，还要掌握元素符号、原子序数、相对原子质量等相关概念。

在考试中，通常会要求学生判断元素的同位素、离子价和氧化态等。

第二个知识点是化学反应。

化学反应是化学知识的核心内容，涉及了反应物和生成物之间的转化过程。

在湖南高一化学考试中，通常会涉及到酸碱反应、氧化还原反应和置换反应等。

学生需要掌握不同类型的反应的条件、特点和表达方式。

另外，还要了解化学反应速率、反应热和平衡等相关概念。

在解题过程中，学生要能够根据反应方程式推导出相关的物质关系和化学计算。

第三个知识点是化学物质的性质。

化学物质的性质包括物质的物理性质和化学性质。

物理性质主要包括颜色、温度、密度等；化学性质主要包括酸碱性、氧化还原性等。

在湖南高一化学考试中，学生需要对常见物质的性质进行分类和总结，并能够运用这些性质进行实验分析和推理。

此外，还要熟练掌握物质的纯度、溶解度和饱和度等相关概念。

第四个知识点是化学实验和实验操作。

化学实验和实验操作是化学学习的重要环节，也是湖南高一化学考试的必考内容。

学生需要了解实验器材的使用和实验操作的步骤，掌握化学实验中的安全注意事项和处理实验数据的方法。

此外，还要能够根据实验现象和实验数据，分析实验原理和结论。

在实验操作上，学生还要具备一定的观察力和实验技能，能够进行简单的定性和定量分析。

最后，学生在备考湖南高一化学考试时还要注意一些应试技巧。

例如，可以通过查阅相关资料，了解近年来湖南高一化学考试的出题方式和考点分布。