2016《创新设计》高考化学大一轮复习(江苏专用)配套课件 6-2燃烧热、中和热及盖斯定律

是指反应生成1 mol H2O(l)时的反应热，二是当有BaSO4沉淀 生成时，反应的热效应会有所变化，生成1 mol H2O(l)时产 生的热量不再是57.3 kJ，A项错误；B项正确；C项，燃烧热 是指 1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所产生的热 量，这时产物中的水应为液态水， C 项错误； D 项，辛烷的 状态为液体，当 2 mol液态辛烷完全燃烧时，产生的热量为
常常使加入的一种反应物稍微过量一些。(2)为了减小热量损 失，倒入 NaOH溶液应该一次迅速倒入。 (3)使盐酸与 NaOH
溶液混合均匀的正确操作：用套在温度计上的环形玻璃搅拌
棒轻轻地搅动。
考点一
考点二
(4) 稀氢氧化钠溶液和稀氢氧化钙溶液中溶质都完全电离，
它们的中和热相同，稀氨水中的溶质是弱电解质，它与盐酸 的反应中一水合氨的电离要吸收热量，故反应热的数值要小 一些(注意中和热与ΔH的关系)。(5)取三次实验的平均值代入 公式计算即可。 (6)因为硫酸与 Ba(OH)2溶液反应生成 BaSO4 沉淀的生成热会影响反应的反应热，故不能用Ba(OH)2 溶液 和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸。
2－ A．2H＋(aq)＋SO4 (aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)
＋2H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ· mol－1 ΔH＝
1 1 B．KOH(aq)＋ H2SO4(aq)=== K2SO4(aq)＋H2O(l) 2 2 －57.3 kJ· mol－1
考点一
考点二
－1
B ． CO(g) 的 燃 烧 热 是 2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)
283.0
kJ· mol
－
1
， 则
ΔH＝＋2×283. mol 甲烷完全燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热 量是甲烷的燃烧热
考点一 考点二
解析
考点一
＋ －
)
)
)
考点二
(9)已知 HCl 和 NaOH 反应的中和热 ΔH＝－57.3 kJ· mol 1，则
－
98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成 1 mol 水的中和热为 －57.3 kJ· mol－1 (
－
)
(10)氢气的燃烧热为 285.5 kJ· mol 1，则电解水的热化学方程式 电解 为 2H2O(l)=====2H2(g)＋O2(g) 答案 (7)× (1)× (8)× (2)√ (9)× (3)× (10)× ΔH＝＋285.5 kJ· mol－1( (5)× (6)√ )
11 036 kJ，D项错误。
答案 B
考点一
考点二
2．(2015· 盐城调研)下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( )。
A．HCl 和 NaOH 反应的中和热 ΔH＝－57.3 kJ · mol－1 ， 则 H2SO4 和 Ca(OH)2 反应的中和热 ΔH ＝ 2×( － 57.3) kJ · mol
(2)NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ· mol 1(中和热)
－
(ΔH 的数值正确) (
)
(3)已知 CH3OH(l)的燃烧热为 238.6 kJ· mol－1， 则 CH3OH(l) 3 ＋ O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) 2 ΔH＝－238.6 kJ· mol
－1
(
考点一
)
考点二
(4) 燃 料 电 池 中 将 甲 醇 蒸 气 转 化 为 氢 气 的 热 化 学 方 程 式 是 1 CH3OH(g)＋ O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) 2 ΔH＝－192.9 kJ· mol 1，则 CH3OH(g)的燃烧热为
－
192.9 kJ· mol－1 ( ) (5)H2(g)的燃烧热是 285.8 kJ· mol－1，则 2H2O(g)===2H2(g)＋ O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ· mol
考点一
考点二
(4)燃烧热的计算：可燃物完全燃烧放出的热量的计算方法为 Q放＝n(可燃物)×ΔH 式中：Q放为可燃物燃烧反应放出的热量； n为可燃物的物质 的量；ΔH为可燃物的燃烧热。
考点一
考点二
2．中和热 (1)概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成
1mol液态H2O 时的反应热叫中和热。
25 C．C8H18(l)＋ O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) 2 ΔH＝－5 518 kJ· mol－1 D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ· mol－1
考点一
考点二
解析
A项，所列热化学方程式中有两个错误，一是中和热
考点一 考点二
实验序号
依据该学生的实验数据计算 ，该实验测得的中和热 ΔH ＝ ________(结果保留一位小数)。
(6)________( 填“能”或“不能” ) 用 Ba(OH)2 溶液和硫酸代
替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是____________________。 解析 (1)在中和热的测定实验中为了确保反应物被完全中和，
－1
(
)
考点一
考点二
(6) 葡 萄 糖 的 燃 烧 热 是 2 800 kJ· mol
－
1
1 ， 则 C6H12O6(s) ＋ 2
3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 kJ· mol－1 ( (7)已知 101 kPa 时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ· mol－1，则该反应的反应热为 221 kJ· mol－1 ( (8)已知稀溶液中，H (aq)＋OH (aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ· mol－1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成 1 mol 水时放出 57.3 kJ 的热量 (
(2)注意几个限定词：①稀溶液；②产物是 1 mol 液态 H2O； ③ 用 离 子 方 程 式 可 表示 为 OH (aq) ＋ H (aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ· mol－1。 (3)中和热的测定
－ ＋
考点一
考点二
①测定原理 m酸＋m碱· c· t终－t始 Δ H＝ n c＝4.18 J· g－ 1 · ℃－1＝4.18×10－3 kJ· g－ 1 · ℃－1； n 为生成 H2O 的物 质的量。 ②装置如图(在横线上填出仪器的名称)
中和热是指在稀溶液中，酸碱发生中和反应生成 1
mol H2O(l)时放出的热量，与酸、碱的元数无关， A错误； 热化学方程式中的 ΔH 与可燃物的化学计量数成正比， B正
确；需要加热的反应也可以是放热反应，如铜与硫的反应，
C错误；燃烧热的定义中燃烧生成的物质必须是稳定的氧化 物，因此水应该是液态，而不是气态，D错误。 答案 B
定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃 烧热的单位一般用kJ·mol－1表示。 燃烧热的限定词有恒压(101 kPa时)、可燃物的物质的量
(1 mol)、完全燃烧、 稳定 的氧化物等，其中的“完全燃
烧”，是指物质中下列元素完全转变成对应的氧化物： C→ CO2(g)，H→ H2O(l) ，S→ SO2(g) 等。
答案
(1) 确 保 盐 酸 被 完 全 中 和
(5)－51.8 kJ·mol－1
(2)C
(3)D
(4)ΔH1 ＝
ΔH2<ΔH3
(6)不能
H2SO4与Ba(OH)2
反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应
考点一 考点二
热考点二
盖斯定律、反应热的计算与判断
考点一
考点二
1．盖斯定律 (1)内容
对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，
基础课时2 燃烧热、中和热及盖斯定律
考点一
考点二
[最新考纲] 1．能用盖斯定律进行有关化学反应热的简单计算。2.了解提 高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料的重要性。认识化学
在解决能源危机中的重要作用。
考点一
考点二
考点一
燃烧热
中和热及其测定
考点一
考点二
1．燃烧热
(1)概念：在101 kPa时， 1 mol 纯物质完全燃烧生成稳
(4)×
考点一
考点二
2.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
考点一
考点二
①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出
盐酸温度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶
液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧 杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度，回答下列 问题： (1)为什么所用NaOH溶液要稍过量？_______________。
考点一 考点二
(2)表示的意义： 例如 C 的燃烧热为 393.5 kJ· mol 1， 表示在 101 kPa
－
时，1 mol C 完全燃烧生成 CO2 气体时放出 393.5 kJ 的热量。 (3)书写热化学方程式：燃烧热是以 1 mol 物质完全燃烧所放出的 热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧 1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数。例如： 25 － C8H18(l)＋ O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ· mol 1， 2 即 C8H18 的燃烧热为 5 518 kJ· mol－1。
考点一
考点二
【互动思考】 1．CH4的燃烧热为－890.31 kJ·mol－1表示什么意义？ 答案 在25 ℃、101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成CO2 和液态水时放出890.31 kJ的热量。
2 ． 浓硫酸与稀 NaOH 溶液反应、稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应