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南京工业大学2004年硕士研究生入学考试试卷(A)考试科目：物理化学适用学科、专业：(注意：所有答题内容均须写在答题纸上，在试卷上答题一律无效)一、填空题(1-5题每题4分，6题10分，共30分)1. 1mol理想气体经节流膨胀后，ΔT__0，ΔS__0，ΔG__0(填＞、＝或＜)2. 某水溶液含有1mol/kg非挥发性物质时，其凝固点为271.3K，该溶液的正常沸点为_____(水的凝固点降低常数k1=1.86K•mol-1•kg，沸点升高常数k b=0.52K•mol-1•kg)3. 范德霍夫等温式ΔrGm=ΔrGmθ+RTlnJp中，表示物系标准状态下性质的是_____，用来判断反应进行方向的是_____，用来判断反应限度的是_____。
4. 已知298K时，Cu2++2e- Cu，E1θ=0.340V；Cu++e- Cu，E2θ=0.522V，则Cu2++e-Cu+，E3θ=_____5. 有一暴露于空气中的球形气泡，其直径为2.0×10-3米，表面张力为0.70J•m-2，则它所受的附加压力为_____6. 试比较下列六种水化学势的大小①100℃，101.3kPa，液态；④100℃，202.6kPa，气态；②100℃，101.3kPa，气态；⑤102℃，101.3kPa，液态；③100℃，202.6kPa，液态；⑥102℃，101.3kPa，气态；μ①___μ②μ③___μ④μ③___μ①μ⑤___μ⑥μ④___μ② (填＞、＝或＜)二、计算题(共120分)1. 今有1mol理想气体，始态为273K，1MPa，令其返恒定0.1MPa的外压膨胀至原体积的6倍，计算此过程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS、ΔA(ΔF)、ΔG。
(14分)2. 25℃时，NH4Cl(S)在真空容器中有如下平衡：NH4Cl(S) NH3(g)+HCl(g)，平衡压力为60kPa：(1)该物系的独立组分数c，相数P，自由度数f各是多少？(6分)(2)空容器中先注入50kPa的HCl(g)，再逐步注入NH3(g)，问在总压达到多少时容器中开始有NH4Cl(S)？(10分)3. 298K及P0压力下，环丙烷、石墨及氢的标准摩尔燃烧焓分别为-209.2、-393.8及-285.84kJ•mol-1，若已知丙烯气体的ΔrHmθ=20.5 kJ•mol-1，试求：(1)环丙烷的标准摩尔生成焓Δr Hmθ；(6分)(2)环丙烷异构化为丙烯的ΔrHmθ。
物理化学A卷参考答案包头师范学院6．在绝热条件下，用大于气缸内的压力迅速推动活塞压缩气体，此过程的熵变（A）（A）大于零（B）等于零（C）小于零（D）不能确定7．有一个化学反应，在低温下可自发进行，随温度的升高，自发倾向降低，则该反应（D）（A）ΔS > 0，ΔH > 0 （B）ΔS > 0，ΔH < 0（C）ΔS < 0，ΔH > 0 （D）ΔS < 0，ΔH < 08．工作在100℃和25℃的两个大热源间的卡诺热机，其效率约为（A）（A）20% （B）25% （C）75% （D）100%9．液态水在100℃及101325Pa条件下汽化，则该过程（C）（A）ΔH =0 （B）ΔS = 0 （C）ΔG= 0 （D）ΔU = 010．热力学基本方程dG = -SdT + Vdp，可适用于下列哪个过程（B）（A）298K、标准压力下，水气化成蒸汽（B）理想气体向真空膨胀（C）电解水制取氢气（D）N2 + 3H2→2NH3未达到平衡11．温度为273K，压力为10 105Pa下液态水和固态水的化学势μ (l)和μ (s)之间的关系为（C）（A）μ (l) > μ (s) （B）μ (l) = μ (s)（C）μ (l) < μ (s) （D）无确定关系12．若要使CO2在水中的溶解度为最大，应选择的条件是（B）（A）高温高压（B）低温高压（C）低温低压（D）高温低压13．二组分理想液态混合物的沸点论述正确的是（B）（A）沸点与溶液组成无关（B）沸点在两纯组分的沸点之间（C）小于任一纯组分的沸点（D）大于任一纯组分的沸点14．盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是（D）（A）天气太热（B）很少下雨（C）肥料不足（D）水分从植物向土壤倒流15．在相图上，当物系处于哪一个点时只有一个相（C）（A）恒沸点（B）熔点（C）临界点（D）低共熔点16．在抽空密闭容器中加热NH4Cl，有一部分分解成NH3（g）和HCl（g），当物系建立平衡时，其组分数C 、自由度f 和相数Φ 是（A ）（A ）C=1 f=1 Φ=2 （B ）C=2 f=2 Φ=2（C ）C=1 f=2 Φ=1 （D ）C=3 f=2 Φ=3 17．下列过程中能适用方程2ln RT HdT p d ?=（克-克方程）的是（A ）（A ）H 2O(l)H 2O(g) （B ）C(石墨)C(金刚石)（C ）Hg 2Cl 2(s)2HgCl(g) （D ）N 2(g,T 1,p 1)N 2(g,T 2,p 2)18．在等温等压下，当反应的mol /kJ 5=?m r G ，该反应能否进行（C ）（A ）能正向自发进行（B ）能逆向自发进行（C ）不能判断（D ）不能进下19. 在某温度下，一密闭的刚性容器中的PCl 5（g ）达到分解平衡，若往此容器中充人N 2（g ）使体系压力增大2倍（此时体系仍可按理想气体处理），则PCl 5（g ）的离解度将（C ）（A ）增大（B ）减小（C ）不变（D ）不定 20．在恒容条件下，在反应2NO 2（g ）N 2O 4（g ）（正反应为放热反应）达到平衡后的体系中，提高温度则（B ）（A ）平衡向右移动（B ）平衡向左移动（C ）条件不充分，无法判断（D ）平衡不移动21.22．某化学反应在恒压、绝热和只做膨胀功的条件下进行，系统温度由T 1升高到T 2，则此过程的H ?零。
浙 江 大 学二〇〇四年攻读硕士学位研究生入学考试试题考试科目 物理化学（甲） 编号 343注意：答案必须写在答题纸上，写在试卷或草稿纸上均无效。
1. （15分）1mol 单原子理想气体从273K 、22.4dm -3的始态变到202.65kPa 、303K 的末态，已知系统始态的规定熵为83.68J ·K -1，11,471.12--⋅⋅=K mol J C m V ，求此过程的∆H 、∆S 及∆G 。
2. （15分）已知-5℃固态苯的饱和蒸气压为2.28kPa ，1mol 、-5℃过冷液体苯在p=101.325kPa下凝固时，146.35-⋅-=∆K J S ，放热9860J 。
求-5℃时，液体的饱和蒸气压。
设苯蒸气为理想气体。
3. （10分）在一定压力和温度下，设二元系统中组分A 的偏摩尔体积和浓度的关系为*2*,AB A A V x V V α+=是纯组分A 的摩尔体积，α是常数。
试导出组分B 的偏摩尔体积V B 的表达式。
4. （10分）在101.325kPa 外压下，水的沸点为373.15K ，溴苯的沸点为429K ，水和溴苯的共沸点为368.15K ，水和溴苯两者完全不互溶。
试完成： （1）简单示意该二组分系统的气-液平衡相图； （2）该系统的上述特点对我们有何启示？5. （10分）一绝热的容器由隔板分为两部分，分别盛有温度和压力都相同的2mol 甲烷和1mol 氢气。
抽开隔板，气体自动混合。
若将甲烷和氢气视为理想气体，求混合前后的热力学概率之比W 2/W 1。
试从宏观热力学和统计热力学说明为什么逆过程不能自发进行。
6. （15分）乙酸和乙醇酯化反应生产乙酸乙酯是常压液相反应，简单流程为：在酯化塔釜中加入一吨乙酸、适量的催化剂（硫酸）和混合液（乙酸过量），回流，直到塔顶温度达70-71℃，这时一边回流一边出料，同时不断输送混合液入塔釜。
酯化温度一般控制在110℃。
已知：乙酸、乙醇和乙酸乙酯的常压沸点分别为117.9、78.2和77.1℃；乙酸乙酯91.5%和水8.5%形成二元共沸物，共沸点70.45℃；乙酸乙酯的含水饱和溶液为乙酸乙酯96.76%和水3.24%（质量分数）；20℃，该反应平衡常数K x =4.0，酯化反应的反应焓θmr H ∆为8.238kJ ·mol -1。
2021年应化试卷A 物理化学2021年应化试卷a---物理化学得一分。
多项选择题（共20分，每题1分）1.对于真实气体，当处于下列何种条件时，其行为与理想气体接近()（a）高温高压（b）高温低压（c）低温低压（d）低温高压2.对任一过程，与反应途径无关的是：()(a)体系的焓变化(b)体系对外作的功(c)体系得到的功(d)体系吸收的热3.273.15k、当水凝结成冰时，下列哪项为零：（（a）δu（b）δs（c）δg（d）δh）4.关于热力学可逆过程,下面的说法中不正确的是((a)可逆过程不一定是循环过程（b）在等温可逆过程中，当系统工作时，系统损失的能量最小。
（c）在等温可逆过程中，当环境做功时，系统获得的功最小。
（d）可逆过程中的任何中间状态都可以从正方向和负方向达到5.下述说法中，哪一种说法不正确：((a)焓是体系能与环境进行交换的能量（b）焓是一个人工定义的热力学量，具有能量维度（c）。
焓是系统的状态函数(d)焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等6.等压过程a的焓变→ 一个系统的B？H与温度T无关，那么（（a）的过程？U与温度无关（b）？S与温度无关（c）？A与温度无关（d）？G与温度无关7.在等温等压下，当反应的?△rgm?=5kjmol-1时，该反应能否进行?()(a)能正向自发进行(b)能逆向自发进行(c)不能判断(d)不能进行))))18.在一定温度下，一定量的PCL5（g）在密闭容器中达到分解平衡。
如果向容器中注入氮气使系统压力加倍（体积保持不变），PCl3的解离度将：（）（a）增加（b）减少（c）保持不变（d）变化9.下列各量称做化学势的是()(a)(?h?g?u?g)t,p,n(b).()t,p,n(c)()t,v,n(d)()t,v,ncccc?nb?nb?nb?nb10.298k,标准压力下,两瓶含萘的苯溶液,第一瓶为2dm3(溶有0.5mol萘),第二瓶为1dm3(溶有0.25mol萘),若以μ1和μ2分别表示两瓶中萘的化学势,则()（a）μ1=10μ2（b）μ1=2μ2（c）μ1=1/2μ2（d）μ1=μ211.在323k时，液体a的饱和蒸汽压是液体B的三倍。
西北农林科技大学本科课程考试试卷 2005—2006学年第二学期《 物理化学 》课程A 卷专业年级：应化04级 命题教师：杨 亚 提 审题教师： 考生姓名： 学 号： 考试成绩：一、单项选择（每题1 分,共20分 ）1、以下叙述中不正确的是（ ）A ．体系的同一状态具有相同的体积；B 、体系的不同状态可具有相同的体积；C 、状态改变，体系的所有状态函数都改变D 、体系的某状态函数改变了，其状态一定改变 2、下列公式中不正确的是（ ）A 、S T G p -=∂∂)(B 、V p G T =∂∂)(C 、2)/(T U T T A V -=∂∂.D 、2)/(TU T T G p -=∂∂ 3、下列关系式中哪一个不需要理想气体的假设？（ ）A 、C p -C v = nRB 、dlnp/dT=△H/RT 2C 、△H=△U+p △V ；（恒压过程）D 、绝热可逆过程，pV r =常数4、在－20℃和1atm 下，1mol 的过冷水结成冰，则物系、环境及总熵变应该是 （ ）A 、△S 系<0、 △S 环<0、△S 总<0B 、 △S 系<0、 △S 环>0、△S 总>0C 、△S 系<0、 △S 环>0、△S 总<0D 、 △S 系<0、 △S 环<0、△S 总<05、在一铝制筒中装有压缩空气，温度与环境平衡，突然打开活塞使气体喷出瓶外，当瓶内外压力刚好相等时关闭活塞，过一会儿筒中气体的压力有何变化？（ ）A 、不变B 、降低C 、升高D 、不能确定6、在400K 时，A 的蒸气压为40kPa ，B 的蒸气压为60kPa ，两者形成理想溶液，当达气液平衡时，溶液中A 的量分数为0.6，气相中B 的量分数应为（ ）。
A 、0.31B 、0.40C 、0.50D 、0.607、在α、β两相中均有A 和B 两种物质，达相平衡时，则有A 、μA (α) =μB (β) B 、μA (α) =μB (α)C 、μA (α) =μA (β)D 、无确定关系 8、298 K 时，已知Cu 2+ +2e =Cu φ1 = 0.337V , Cu + +e = Cu φ2 = 0.521V ,则反应 Cu 2+ + e =Cu + 的φ3是 （ ）A 、-0.153VB 、 –0.184VC 、0.153VD 、 0.184V9、理想气体是 （ ）。
昆明理工大学试卷（ B-1 ）理学院应化专业 04 级考试时间: 2007.6.1 命题教师:《物理化学》命题小组考试科目: 物理化学学生姓名: 学号:应化专业04 级，学生姓名: 学号:66.104 kPa，假定两液体形成理想液态混合物。
若有该混合物在413.15 K 下沸腾，试求该液态混合物的组成及液面上的蒸气组成。
应化04级物理化学试题(答案)B （06.6.2）一、选择题。
在题后括号内，填上正确答案代号。
(本大题分15小题, 每小题2分, 共30分)1、解：( 1 ) （2分）2、解：考虑到有效功W ’不一定为零，故( 1 )、( 2 )、( 3 )、均不完全。
( 4 )循环过程∆U = 0正确。
（2分）3、解：(2) （2分）4、解：（3） （2分）5、解：（1） （2分）6、解：（2） （2分）7、解：（1） （2分）8、解：（3） （2分）9、解：(3) （2分） 10、解：( 1 ) （2分） 11、解：（1） （2 分） 12、解：（1） （2 分） 13、解：（2） （2 分） 14、解：（2） （2 分） 15、解：（2） （2 分)二、填空题。
在题中“____”处填上答案。
(本大题共10个空，总计10分)1、解： 19.54 J ·K -1 （1分）2、解： )B C (,,B c≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂n V T nA)B C (,,B c≠⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂n P T nG （2分）或 )B C (,,Bc≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂n p S nH )B C (,,B c≠⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂n V S nU3、解： －888.545 kJ ·mol -1 （2分） －883.587 kJ ·mol -14、解： 239 J ·K -1·mol -1 （1分）5、解： 增大 减小 不变 （3分）6、解： 无 （1分）三、计算题。
2004年山东齐鲁工业大学物理化学考研真题A 卷一、填空〔每空 2 分，共 40 分〕1、理想气体，在恒温下，摩尔体积随压力的变化率： (V m / p) T 〔1〕 。
2、系统内部及系统与环境之间，在 〔2〕 过程，称为可逆过程，可逆过程系统对环境作 〔3〕 功。
3、Q P ＝ΔH 的应用条件是 〔4〕 。
4、1mol 单原子理想气体从P 1 V 1 T 1 等容冷却到P 2 V 1 T 2，那么该过程的 ΔU 〔5〕 0， ΔS 〔6〕 0，W 〔7〕 0〔填>、＝。
5、在恒温恒压下，一切相变化必然是朝着化学势 〔8〕 的方向自动的进展。
6、在温度为 T 时反响C(s)+O 2 (g) = CO 2(g)、C(s)+(1/2)O 2 (g) = CO(g) 的平衡常数分别为 K 1、K 2，那么反响 C O(g)+ (1/2)O 2 (g) = CO 2(g)的平衡常数为 〔9〕 。
7、强电解质 MX 、MY 和 HY 的无限稀释摩尔电导率分别为 ▲1、▲2、▲3，那么 H X 的无限稀释摩尔电导率为 〔10〕 。
8、德拜休克尔极限公式适用条件为 〔11〕 。
9、一个体积为 V ，粒子质量为 m 的离域子系统，平动能级为 14h 2/(8mV 2/3) 时的简并度为 〔12〕 。
10、一个 U 、N 、V 确定的系统， 任何一种分布均不能随意的，而必须满足 N n i 与 〔13〕 两个条件。
11、化学吸附与物理吸附的本质差异在于 〔14〕 。
12、常温范围内，温度每升高 10K ，反响速率大约要变为原速率的 〔15〕倍。
13、在一定条件下，基元反响为 A +B C ，那么此反响为 〔16〕 分子反响。
假设实验测定时，起始浓度 c A ,0 c B ,0，即可认为反响过程中c A ,0 近似不变，那么此反响的级数为 〔17〕 。
14、连串反响 A →B →C 中 B 为主产物，生产时为提高产量，应该控制 〔18〕 。
河北工业大学2004年攻读硕士学位研究生入学考试试题（A）科目名称物理化学科目代码431适用专业应用化学共 2 页第 1 页一、（每题2分，共10分）选择填空题1、在T、V恒定的条件下，反应C6H5C2H5（g）=C6H5C2H3（g）+H2（g）达到平衡时，再通入惰性组分H2O（g）。
此反应的︒K（）；乙苯的转化率α（）；y(C6H5C2H5)K（）；y（）。
（填入：变大，变小，不变，或无法确定）2、今将一定量的NaHCO3(s)放入一个真空容器中，加热分解并建立平衡：2 NaHCO3(s) = Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)则系统的浓度限制条件数R＇=______；组分数C =____；相数P =______；自由度数F=______。
3、在一个体积为10dm3、绝热良好的刚性容器中发生一化学反应，结果系统的温度升高，压力由101.325kPa增大到1013.25kPa，则过程的Q________；W______；△U_________；△H________；△A_________。
（填入>0，<0，=0，或不确定）4、理想气体进行绝热可逆膨胀过程，其∆U______，∆H______，∆S______。
(a)小于0 (b)等于0 (c)大于05、在一定压力下，若A、B二组分系统的温度—组成（即T—x B）图中出现最低恒沸点，则其蒸气总压对拉乌尔定律必产生。
（填入：（a）一般正偏差；（b）一般负偏差；（c）最大正偏差；（d）最大负偏差）二、（每题5分，共30分）思考问答题1、A, B两种液体在液态完全互溶且可形成最低恒沸系统。
若饱和蒸气压p*A=2p*B，试做温度一定的压力一组成图，标出图中各区的相态及成分，设恒沸组成为x O，x A=1-x B，问在恒沸组成处是x A>x B，还是x A<x B或x A=x B？又问：在恒沸组成的右侧图中的两相区两相平衡时，是y B>x B，还是y B<x B？2、一定量101325Pa、100℃的水变成同温、同压下的水气，若视水气为理想气体，因为过程的温度不变，则过程的△U=0，△H=0，此结论对否？为什么？3、为什么总级数为零的反应一定不是（基）元反应？4、某反应的△G>0，采用催化剂能否使其进行？采用光照是否有可能使它进行？采用加入电能的方法是否可行？为什么？5、毛细管插入液体中，液体一定沿毛细管上升吗？为什么？6、理想稀溶液的凝固点一定下降，沸点一定升高吗？为什么？三、（16分）将一个体积为61.236dm 3、导热良好的容器抽成真空。
2004高考化学真题2004年全国普通高等学校招生统一考试(化学)试题如下：1. 某化合物的化学式是NaCl，它的物质的性质及溶解度与下列哪一个物质相似？A. NaOHB. CaCl2C. Na2CO3D. HCl2. 化合物甲是一种气体，化学式为CaOCl2，它的制备方法中可能涉及的化学反应是：A. Ca(OH)2 + 2C - CaC2 + 2H2OB. HCl + NaOH - NaCl + H2OC. Na2CO3 + CaCl2 - CaCO3 + 2NaClD. NaN3 - Na + 1½N2↑3. 含超滑垫材料主要由碳原子组成，其中原子种类为：A. CB. ClC. NaD. S4. 模型解释化合物中分子运动和在溶液中成分的显示方式时，其中的“键”表示：A. 键构成分子的基本部分B. 键决定分子的分子量和结构C. 键决定物质的化学性质D. 键决定物质的物理性质5. 下列测定H2SO4浓度的方法中，正确的是：A. 酸度计测定B. 银盐比色法C. 滴定法D. 研究结晶形态6. 葡萄糖(-)浸泡于优质含铁的红瓷系器皿中，浸泡一段时间后，器皿中液体变红，理人应该下列哪一种材料中出现杂质：A. 啤酒B. 纯净水C. 酒精D. 原味豆奶7. 为获得高纯的硫酸，我们可以按以下哪项操作：A. 氧化硫酸甲烷B. 电解氢氧化钠浓溶液C. 电解铝矾溶液D. 氧化过量的二氧化硫8. 下列不同物质的阳离子一般是：A. 硝酸盐B. 烧碱C. 硫酸铵D. 碳酸钠9. 碳酸钠和硫酸溶液反应生成硫酸钠的原因是：A. CO2是氧化剂B. SO32-是氧化剂C. H2SO3是氧化剂D. CO32-是还原剂10. 下列反应中，还原剂是：A. HClB. FeCl3C. 二甲基苯胺D. H2SO411. 下列化合物中，不是配位化合物的是：A. [Fe(H2O)6]3+B. K4[Fe(CN)6]C. [Cu(NH3)4]SO4D. [Ni(CO)4]12. 气体氨是由钢瓶中从化学实验室制取时，溶于烧碱溶液中，否认时发出刺鼻气味，这是事项是由于周围烧碱溶液中发生的化学反应是：A. CO2是氧化剂B. Ca3(PO43)2是氧化剂C. NH2OH是氧化剂D. HCl是氧化剂13. 某人在工斯特恆开放空间Ql中食用原汁橙汁，会使汁中出现大量气泡的实物是：A. 轻质B. 碘C. 布鲁斯蓝D. 酸铬酸钠14. 四硫化碳沸点为46.4℃在室温下的沸点可传递是：A. 四硫化碳是C-H键的具体范围B. 四硫化碳时常室温下凝聚流动物体C. 四硫化碳除外它是固态物质，还包含气态物质D. 四硫化碳是固态物质，不可能存在气态物质15. 对化合物X3Y8制取试验中，其中的反应可能用下列哪项代替：A. 灰水减少金属以获得X是值得的B. 石膏浓度较高C. 二氧化硫直接分解D. 小麦直接应选折叠聚焦技术16. 25 mL 0. 100mol / L 的硫酸钠溶液需要多少硫酸氢钠滴定液到配平：S2O3\(^{2-}\) + 2H+ → S(\O\)-3 + S所用的滴定液的浓度为0.100M。
2004-2005学年第⼀学期⼤学化学考试A卷重庆理⼯⼤学考试试卷班级学号姓名考试科⽬⼤学化学 A 卷共4页28分）1、在⼀定条件下，由⼄醇⽔溶液、冰、⽔蒸汽、氮⽓和氧⽓组成的系统中含有个相2、如果环境对系统做功160J，系统△U增加了200J，则该过程的Q为J；若系统对环境做功10540J，同时从环境中吸收了27110J的热，则系统的△U为J 3、273K，100KPa下，1mol固体冰融化为⽔，其Q 0；W 0；△U 0；△H 0（填>，< 或=）4、已知A（g）+B（g）=3C（g）为基元反应，则反应速率表达式v= 为级反应5、在等温等压条件下，某反应的K０＝１，则△r G0m＝6、标准氢电极是在P（H2）= PaPH= 情况下测定的7、常温下硫酸溶于⽔，△H，△S ，△G （填：>0 <0 =0），是反应（指⾃发性）8、对于下列反应：C（s）+CO2(g)=2CO(g) △r H0m(298.15K)=172.5 KJ.mol-1若改变反应条件，则反应速率常数k、反应速率v、平衡常数K0、平衡移动的⽅向将如何变化？分别填⼊下表中（填写：不变，增⼤、减⼩、向左、向右）。
（此题每空0.5分）、、、被称为现代⾼分⼦三⼤合成材料。
10、⼤⽓污染物中在形成光化学烟雾的过程中起了关键作⽤。
酸⾬中含有的酸主要是和。
28分）PH约值为（）A、2B、4C、2.3D、32、已知△f G0m(AgCl)= -109.6 KJ.mol-1,则反应2AgCl（s）=2Ag（s）+ Cl2（g）的△r G0m为（）A、-219.2KJ.mol-1B、-109.6KJ.mol-1C、219.2KJ.mol-1D、109.6KJ.mol-13、反应2A （g ）＋2B （g ）＝C （g ）＋2D （g ）的△H<0，为提⾼转化率，应采取的措施是（）A 、⾼温低压B 、⾼温⾼压 B 、C 、低温⾼压D 、低温低压4、电解CuCl 2熔融液时，若以⽯墨作电极，则在阳极上（） A 、析出铜 B 、析出氧⽓ C 、析出氯⽓ D 、⽯墨溶解5、在测定钢样中锰含量时，（NH 4）2S 2O 8作（），AgNO 3作（）， H 3PO 4作（） A 、还原剂 B 、氧化剂 C 、催化剂 D 、掩蔽剂6、1952年伦敦烟雾事件，其主要污染源是（）A 、汽车排放的NO 2引起的B 、甲基汞中毒C 、SO 3和粉尘D 、重⾦属镉7、某温度时，反应H 2（g ）+Br 2（g ）== 2HBr （g ）的标准平衡常数K 0=4╳10-2，则反应HBr （g ）==1/2 H 2（g ）+ 1/2Br 2（g ）的标准平衡常数K 0等于（）A 、1/4×10-2B 、1/（ 4×10-2 ）1/2C 、4╳10-28、在⾃发进⾏的电极反应的⽅程式中，若每种物质所得失的电⼦数同时减⼩为z 倍时，则此电极反应的△G 和Φ各为（）A 、变⼤和不变B 、变⼩和不变C 、变⼤和变⼩D 、变⼩和变⼤9、设氨⽔的浓度为C ，若将其稀释1倍，则溶液中C （OH -）为（） A 、C 21 B 、C K b ?21 C 、 2/C K b ? D 、 2C 10、电镀⼯艺是将欲镀零件作为电解池的（）；阳极氧化是将需处理的部件作为电解池的（）。
西北农林科技大学 2003～2004 学年 第 二 学期 应用化学 专业 物理化学 课程考试（A ）命题教师 杨 亚 提 审题教师 考试班级 ______________ 考生姓名 考生学号 考生成绩_______________一、选择题（单项，每题1分，共20分）1. n mol 某理想气体在恒容下由T 1加热到T 2 ，其熵变为△S 1，相同量的该气体在恒压下由T 1加热到T 2，其熵变为△S 2 ,则△S 1与△S 2的关系 （ ） A. △S 1 >△S 2 B. △S 1 = △S 2 C. △S 1 < △S 2 D. △S 1 = △S 2 = 02.在指定温度和标准压力下，苯与甲苯组成的溶液中苯的标准化学势与纯苯的化学势比较（ ）A ．大 B. 小 C. 相等 D. 不能比较 3.通常在定温定压下气-固吸附过程应满足 （ ） A.△G>0,△S>0,△H>0 B.△G<0,△S<0,△H<0 C.△G>0,△S<0,△H<0 D.△G<0,△S>0,△H>0 4.表面活性剂溶液浓度达到临界胶束浓度以后，再增加浓度，溶液表面吸附量将（ ）A.维持不变B.略有增加C.略有减少D.明显增加 6.溶胶稳定性中起主导作用的是 （ ） A.布郎运动 B.聚结稳定性 C.动力稳定性 D.扩散运动 7.恒温恒压下，纯液体A 、B 混合成理想溶液时 （ ） A. △mix V = 0 B. △mix H < 0 C. △mix S < 0 D. △mix G = 0 8.dG = -SdT + Vdp 适用的过程是 （ ） A.恒温下烧杯中进行的溶液反应 B.理想气体向真空膨胀 C.电解水制取氧 D.-10℃、101.3kPa 下水的凝固9.将一定浓度的强电解质溶液逐渐稀释，其摩尔电导率 （ ） A.不变 B.减小 C.增大 D.先增后减 10.水可以在固体表面铺展，界面张力σg-l、σl-s和σg-s为间的关系是 （ ）A. σg-l +σg-s > σl-s` B. σg-s-σl-s > σg-l C. σg-l+σl-s> σg-s D. σg-l-σl-s> σg-s11.恒温恒压下，化学反应达平衡，则必有 （ ）A.0=∆θm r GB. 0=∆θm r HC. 0=∆θm r S D.0=∑B B μν12.最可几分布时，i ε能级上分布的粒子数N i 为 （ ） A. Ti ieg κε- B.Ti Ti iieg eg κεκε--∑C. T i e Q N κε-D. T i ie g QN κε-13.由CaCO 3（s ）,CaO(s),BaCO 3(s),BaO(s)及CO 2(g)所形成的体系，其自由度为 （ ） A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 14.在一个连串反应À B C 中，如果需要的是产物B ，则为得到最高产率应当（ ）A.增大反应物A 的浓度B.增大反应速率C.控制适当的反应温度D.控制适当的反应时间15.关于△H = Q p ,下述说法中，哪一种正确？ （ ） A.只有恒压过程才有△H B.在恒压过程，Q 具有状态函数的性质C.在恒压过程，焓不再是状态函数D.在恒压过程，体系与环境只有热交换而没有功的交换 16.298K 时，0.01mol/kg 糖水的渗透压为π1，0.01mol/kg 食盐水的渗透压为π2，则π1与π2的 关系为 （ ） A.π1>π2 B.π1<π2 C.π1 = π2 D.无确定关系 17.压力升高时，单组分体系(水)的熔点将如何变化？ （ ） A.升高 B.降低 C.不变 D.不一定18.下面关于配分函数的描述错误的是 （ ） A.配分函数可理解为所有能级有效状态数的加和 B.对(N 、U 、V )确定的体系，配分函数为常数 C.配分函数无量纲D.配分函数的值可由量热实验得到，用来直接计算体系的热力学性质19.在pH<7的Al(OH)3溶胶中，使用下列电解质使其聚沉：①MgCl 2②NaCl ③Na 2SO 4④K 3Fe(CN)6。
在其他条件相同的情况下，聚沉能力的大小次序为 （ ） A.①>②>④>③ B. ①<②<④<③ C. ④>③>②>① D. ④<③<②<① 20 阴极发生浓差极化的原因是 （ ） A.电子在电极溶液界面上的交换要克服活化能 B.电解时反应物的电极表面浓度低于本体浓度 C.电解时反应物的电极表面浓度高于本体浓度 D.以上答案都不对 二、填空题（20分）1．Q V = △U 应用条件是___________________；_____________________。
2．焦耳-汤姆生系数def T J -μ________ ,μJ-T>0表示节流膨胀后温度______节流膨胀前温度。
3．范特荷夫定温方程：△r G m (T) = △r G m 0(T) + RTlnQ 中，表示系统标准状态下性质的是____________,用来判反应进行方向的是____________,用来判断反应进行限度的是____________。
4．光化学反应通常可分为两个过程：____________的过程叫初级过程；____________的过程 叫次级过程。
5．催化剂可以提高反应速率的主要原因为____________，但对反应平衡____________。
6．液体在固体表面的润湿程度以____________衡量，当____________时液体能润湿固体。
7．氯仿-丙酮双液系具有最高恒沸点，在标准压力下，恒沸混合物含21.5%丙酮，78.5%氯 仿，现将含 18.15%氯仿的丙酮溶液进行分馏，馏出物为____________，剩余物为____________。
8．只有系统的____________性质才具有偏摩尔量，而偏摩尔量本身是系统的____________性 质，偏摩尔量的值与系统各组分的浓度____________。
9．液滴愈小，饱和蒸气压越 _____；而液体中的气泡越小，气泡内的饱和蒸气压_______。
三、判断题（15分）1．系统达平衡时的熵值最大，自由能最小。
（ ） 2. 绝热过程都是定熵过程。
（ ） 3. 100℃、101325Pa 下水变成同温同压下的水蒸气，该过程△G< 0。
（ ） 4. 克拉贝龙方程适用于纯物质的任何两相平衡。
（ ） 5. 标准平衡常数K 0只是温度的函数。
（ ） 6．玻尔兹曼分布可以代表平衡分布。
（ ） 7．反应级数不可能是负数。
（ ） 8. 弯曲液面的饱和蒸气压恒大于平面液体的蒸气压。
（ ） 9. 吉布斯定义的“表面过剩量”Γ只能是正值，不能是负值。
（ ） ngmuir 定温吸附理论也适用于固体自溶液中的吸附。
（ ） 11.溶胶粒子因带有相同符号的电荷而相互排斥，因而在一定时间内能稳定存在。
（ ） 12.外加切力增加，高分子溶液的粘度下降。
（ ） 13.盐桥的作用是导通电流和减小液界电势。
（ ） 14.电解质溶液中各离子的迁移数之和为1。
（ ） 15.高分子溶液对溶胶均具有保护作用。
（ ） 四、计算题（45分）1.在298K,将1molO 2从101.325kPa 通过两种途径压缩到6×101.325kPa ,求Q 、W 、△U 、△H 、△A 、△G 、△S 体和△S 孤 。
（1）等温可逆压缩到终态。
（2）自始至终用6×101.325kPa 的外压压缩到终态。
（13分） 2.在291.15K 时，电池（Pt ）H 2(p 0)|H 2SO 4(aq)|O 2(p 0)(Pt)的电动势E = 1.229V 。
试求： (1)反应 2H 2(g) + O 2(g) 2H 2O(l) 在291.15K 时的平衡常数；(2)反应 2H 2(g) + O 2(g) 2H 2O(g) 在291.15K 时的平衡常数,已知水在291.15K 时的蒸气压为2064Pa ；(3) 291.15K 时饱和水蒸气解离成H 2和O 2的解离度。
（12分）3.N 2O(g)的热分解反应为的 N 2O(g) 2N 2(g) + O 2(g),从实验测出不同温度时各个起始压力与半衰期值如下：反应温度T/K初始压力p 0/kPa半衰期t 1/2/s967 967 1030 1030156.787 39.197 7.066 47.996380 1520 1440212(1)求反应级数和两种温度下的速率常数。
(2)求活化能E a 值(3)若1030K 时N 2O （g ）的初始压力为54.00kPa ，求压力达到64.00kPa 时所需时间。
（10分） 4．HAc 及C 6H 6的相图如下图(1)指出各区域所存在的相和自由度数；(2)从图中可以看出最低共熔温度为-8℃，最低共熔混合物的质量分数为含C 6H 6 0.64，试问将含苯0.75的溶液100g 由20℃冷却时，首先析出的固体为何物。
(3)叙述将含苯0.75的溶液冷却到-10℃时，此过程的相变化。
并画出其步冷曲线。
（10分）HAcC 6H 60.64ω苯。
