实验五—糖果中还原糖测定
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水果硬糖中还原糖的测定
计算结果表示到小数点后一位。
七、注意事项
滴定必须是在沸腾条件下进行，其原因一是加快还原糖与Cu2＋的反 应速度；二是亚甲基蓝的变色反应是可逆的，还原型的亚甲基蓝遇空 气中的氧时会再被氧化为氧化型。此外，氧化亚铜也极不稳定，易被 空气中的氧所氧化。保持反应液沸腾可防止空气进入，避免亚甲基蓝 和氧化亚铜被氧化而增加消耗量。
滴定时以亚甲基蓝为氧化－还原指示剂。因为 亚甲基蓝氧化能力比二价铜弱，待二价铜离子 全部被还原后，稍过量的还原糖可使蓝色的氧 化型亚甲基蓝还原为无色的还原型的亚甲基蓝， 即达滴定终点。根据样液量可计算出还原糖含 量。
三、主要仪器
1、定糖滴定装置：150mL三角瓶，滴定管 架，25mL滴定管
记录消耗葡萄糖V
做三次平行试验,取其平均值，按下式计算。
标定后的计算： 每10ml费林试剂相当于葡萄糖的质量（mg）
A=Vc
A---每10ML费林试剂相当于葡萄糖的质量（mg） V---标定消耗的葡萄糖标准溶液的体积ml C---葡萄糖标准溶液的浓度，mg/ml
（三）样品溶液预备滴定（预测）
（四）样品溶液正式滴定
吸取5.0mL碱性酒石酸甲液及5.0mL乙液， 置于150mL三角锥瓶，加水10mL，加入玻 璃珠3粒，从滴定管加入比预备测定体积V预 少1mL(即V预-1)的样品溶液至三角锥瓶，摇 匀，使其2min内沸腾，以2S每滴的速度滴 定，到蓝色刚好褪去为终点。同法平行操 作三份。
HC OCOONaFra bibliotekCOONa
Cu + 2 H2 O
在加热条件下，检测样品中还原糖与酒石酸
钾钠铜反应，酒石酸钾钠铜被还原糖还原，产
生红色氧化亚铜沉淀，还原糖则被氧化和降解，
还原糖的测定实验报告
还原糖的测定实验报告还原糖的测定实验报告引言：还原糖是一类具有还原性质的糖类物质，它们能够将其他物质还原为较低的氧化态。
测定还原糖的含量对于食品、医药等领域具有重要意义。
本实验旨在通过一系列的化学反应和分析方法，测定某种食品中还原糖的含量。
实验步骤：1. 样品制备首先，我们需要准备样品。
选取一种食品，如苹果汁，将其过滤并稀释至适当浓度。
确保样品中没有其他干扰物质的存在。
2. 还原糖的测定将准备好的样品分别取10ml放入两个试管中。
标记为A和B。
3. 试剂的添加在试管A中加入5ml硫酸铜溶液，并加热至沸腾。
观察溶液颜色的变化。
4. 还原糖的反应在试管B中加入5ml硫酸铜溶液，并加入适量的还原糖试剂。
搅拌均匀后，加热至沸腾。
观察溶液颜色的变化。
5. 比色测定待试管A和B冷却后，使用分光光度计分别测定它们的吸光度。
根据吸光度的差异，计算出还原糖的含量。
结果与讨论：通过实验，我们得到了样品中还原糖的含量。
根据试管A的吸光度，我们可以推测样品中还原糖的含量较低。
而试管B的吸光度明显高于试管A，表明样品中含有较高浓度的还原糖。
这一结果与我们的预期相符。
苹果汁中含有大量的果糖和葡萄糖等还原糖，因此我们可以得出结论，该苹果汁样品中还原糖的含量较高。
然而，我们也要注意到实验中存在的一些限制因素。
首先，我们只测定了还原糖的总含量，并没有对具体的还原糖种类进行分析。
其次，实验中的试剂和操作条件也可能对结果产生影响。
因此，在实际应用中，我们需要综合考虑多种因素，进行更为准确的分析。
结论：通过本实验的测定，我们成功地测定了某种食品中还原糖的含量。
这一实验方法简便易行，可以在食品、医药等领域中得到广泛应用。
然而，在实际应用中，我们需要注意实验条件的控制和结果的解读，以确保测定结果的准确性和可靠性。
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还原糖的测定实验报告[生物化学实验报告]
还原糖的测定实验报告[生物化学实验报告]实验一糖类的性质实验〔一〕糖类的颜色反响一、实验目的1、了解糖类某些颜色反响的原理。
2、学习应用糖的颜色反响鉴别糖类的方法。
二、颜色反响〔一〕α-萘酚反响1、原理糖在浓无机酸〔硫酸、盐酸〕作用下，脱水生成糠醛及糠醛衍生物，后者能与α-萘酚生成紫红色物质。
因为糠醛及糠醛衍生物对此反响均呈阳性，故此反响不是糖类的特异反响。
2、器材试管及试管架，滴管3、试剂莫氏试剂：5％α-萘酚的酒精溶液1500mL.称取α-萘酚5g，溶于95％酒精中，总体积达100mL，贮于棕色瓶内。
用前配制。
1％葡萄糖溶液100mL1％果糖溶液100mL1％蔗糖溶液100mL1％淀粉溶液100mL0.1％糠醛溶液100mL浓硫酸500mL4、实验操作取5支试管，分别参加1％葡萄糖溶液、1％果糖溶液、1％蔗糖溶液、1％淀粉溶液、0.1％糠醛溶液各1mL。
再向5支试管中各参加2滴莫氏试剂，充分混合。
倾斜试管，小心地沿试管壁参加浓硫酸1mL，慢慢立起试管，切勿摇动。
观察记录各管颜色。
〔二〕间苯二酚反响1、原理在酸作用下，酮醣脱水生成羟甲基糠醛，后者再与间苯二酚作用生成红色物质。
此反响是酮醣的特异反响。
醛糖在同样条件下呈色反响缓慢，只有在糖浓度较高或煮沸时间较长时，才呈微弱的阳性反响。
实验条件下蔗醣有可能水解而呈阳性反响。
2、器材试管及试管架，滴管3、试剂塞氏试剂：0.05％间苯二酚－盐酸溶液1000mL，称取间苯二酚0.05g 溶于30mL浓盐酸中，再用蒸馏水稀至1000mL。
1％葡萄糖溶液100mL1％果糖溶液100mL1％蔗糖溶液100mL4、实验操作取3试管，分别参加1％葡萄糖溶液、1％果糖溶液、1％蔗糖溶液各0.5mL。
再向3支试管中各参加塞氏试剂5mL，充分混合。
将试管同时放入沸水浴中，观察记录各管颜色。
(二)糖类的复原作用一、实验目的1、理解并掌握糖类的复原性质；2、学习常用的鉴定糖类复原性的方法。
子项目五：糖果中还原糖的测定ok
④
样品溶液测定 吸取碱性酒石酸铜甲液和乙液各5ml，置于 250ml锥形瓶中，加水10ml，加玻璃珠3粒。从 滴定管加入比预测时样品溶液消耗总体积少 1ml的样品液，使其在2分钟内加热至沸，准确 沸腾30秒钟，趁热以每2秒一滴的速度继续滴 定，直至蓝色刚好褪去为终点。记录消耗样品 液的体积。平行操作3次，取其平均值
定方法测定
多
糖
果胶和纤维素：多
采用重量法
5.2 食品中还原糖的测定
指具有还原性的糖类。葡萄糖分子中含有游离醛基， 果糖分子中含有游离酮基，乳糖和麦芽糖分子中含有 游离的半缩醛羟基，因而它们都具有还原性，都是还 原糖。其他非还原糖性糖类，如双糖、三糖、多糖等 （常见的蔗糖、糊精、淀粉等都属此类），它本身不 具有还原性，但可以通过水解而成具有还原性的单糖， 再进行测定，然后换算成样品中的相应的糖类的含量。 所以糖类的测定是以还原糖的测定为基础的。
测定步骤：
样品处理→碱性酒石铜溶液的标定→样品溶 液的预测定→样品溶液的测定
① 样品处理
原则 ： 主要是除去样品中的蛋白质、淀粉、脂肪等 干扰成分。 样品处理共分两大步骤：提取样品液→澄清样品液 提取样品液（取样→预处理→加提取剂 →过滤或倾出 提取液） , 预处理过程中加入水或乙醇作提取剂提取 可溶性糖。 经过预处理的样品液，还含有色素、少量蛋白质、可 溶性果胶、有机酸、氨基酸、单宁等，使提取液混浊， 影响滴定，需要进一步澄清处理。 澄清样品液（加一定量澄清剂入提取液中混匀 →静置 →过滤，得待测液）
+
Cu(OH)2
+ Na2SO4
COONa
（2）
Cu(OH)2
ห้องสมุดไป่ตู้
还原糖的测定实验报告
还原糖的测定实验报告实验目的：通过实验，掌握还原糖的测定方法，了解还原糖在生活中的应用。
实验原理：还原糖是指具有还原性的糖类物质，如葡萄糖、果糖等。
在碱性条件下，还原糖能与铜离子发生氧化还原反应，将Cu2+还原为Cu+，同时还原糖被氧化为酸。
通过测定还原糖溶液对氧化铜的还原作用，可以确定还原糖的含量。
实验仪器和试剂：1. 分光光度计。
2. 玻璃烧杯。
3. 还原糖试剂。
4. 氢氧化钠溶液。
5. 硫酸铜溶液。
6. 蒸馏水。
实验步骤：1. 取一定量的还原糖溶液放入玻璃烧杯中。
2. 加入适量的氢氧化钠溶液，并混合均匀。
3. 加入适量的硫酸铜溶液，再次混合均匀。
4. 将混合溶液放入水浴中加热，使其发生反应。
5. 反应结束后，冷却至室温，用蒸馏水稀释至刻度线。
6. 用分光光度计测定溶液吸光度，记录数据。
实验数据处理：根据实验数据，利用标准曲线法计算出还原糖的含量。
实验结果：通过实验测定，得到还原糖的含量为Xg/L。
实验结论：通过本次实验，我们成功掌握了还原糖的测定方法，并且得到了还原糖的含量。
还原糖在食品工业中有着重要的应用，我们需要进一步了解还原糖的性质和用途，为日后的实际应用提供参考。
实验注意事项：1. 实验过程中要注意安全，避免溶液溅出。
2. 操作仪器时要轻拿轻放，避免损坏。
3. 实验后要及时清洗玻璃器皿，保持实验台面整洁。
总结：本次实验成功测定了还原糖的含量，掌握了还原糖的测定方法。
通过实验，我们深入了解了还原糖的性质和应用，为今后的学习和工作打下了良好的基础。
希望大家能够在日常生活中多加利用所学知识，不断提高自己的实践能力。
以上是本次实验的实验报告，谢谢！。
食品中还原糖的测定实验报告
食品中还原糖的测定实验报告实验目的，通过实验测定食品中还原糖的含量，了解食品的营养成分，为食品质量的评价提供依据。
实验原理，还原糖是指具有还原性的糖类物质，如葡萄糖、果糖等。
在酸性条件下，还原糖能够与费林试剂发生还原反应，生成红色沉淀。
通过比色计测定沉淀的光吸收值，可以计算出还原糖的含量。
实验步骤：1. 样品制备，取不同种类的食品样品，如水果、果酱、饼干等，分别制备成样品提取液。
2. 提取还原糖，将样品加入酸性乙醇中，进行提取，得到含有还原糖的提取液。
3. 进行费林试剂反应，取一定量的提取液，加入费林试剂，混合均匀后，在水浴中加热，观察是否生成红色沉淀。
4. 测定光吸收值，将反应后的样品溶液置于比色皿中，使用比色计测定其光吸收值。
5. 计算含量，根据测定的光吸收值，利用标准曲线计算出还原糖的含量。
实验结果：通过实验测定，不同食品样品中还原糖的含量差异较大。
水果中的还原糖含量较高，果酱次之，而饼干等加工食品中的含量较低。
这与食品的制作工艺、原料成分等有关。
实验结论：通过本次实验，我们成功测定了食品样品中还原糖的含量，并且得出了不同食品样品中还原糖含量的差异。
这对于我们了解食品的营养成分，评价食品质量具有一定的指导意义。
同时，也为我们提供了一种简单、快速、准确的测定方法，为食品质量监测和评价提供了技术支持。
实验注意事项：1. 实验中需注意操作规范，避免溶液外溅，保持实验台面整洁。
2. 在进行测定时，需保持仪器的准确性，避免外界干扰。
3. 对于不同食品样品的提取液制备，需注意样品的选择和制备方法，保证提取液的准确性。
4. 实验中需严格按照操作步骤进行，确保实验结果的准确性和可靠性。
总结：本次实验通过测定食品样品中还原糖的含量，为我们了解食品的营养成分提供了重要依据。
同时，实验方法简单、快速、准确，具有一定的实用性和推广价值。
希望本实验能够对大家有所启发，为食品质量监测和评价提供技术支持。
食品中还原糖的测定实验报告
一、实验目的1. 掌握食品中还原糖的测定方法。
2. 了解还原糖在食品中的分布和作用。
3. 通过实验，提高实验操作技能和数据分析能力。
二、实验原理还原糖是指具有还原性的糖类，包括葡萄糖、果糖、麦芽糖等。
在碱性条件下，还原糖能够将斐林试剂中的铜离子还原成氧化亚铜，生成砖红色的沉淀。
根据沉淀颜色的深浅，可以判断食品中还原糖的含量。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：- 食品样品（如水果、蔬菜、糖果等）- 斐林试剂- 氢氧化钠溶液- 硫酸铜溶液- 蒸馏水- 试管- 烧杯- 滴管- 移液器- 电子天平2. 实验仪器：- 紫外可见分光光度计- 恒温水浴锅- 移液器- 试管架四、实验步骤1. 准备斐林试剂：将硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液按比例混合，配制成斐林试剂。
2. 称取一定量的食品样品，加入蒸馏水，充分溶解。
3. 取少量溶液，加入斐林试剂，混合均匀。
4. 将混合溶液放入恒温水浴锅中，加热至沸腾，保持沸腾状态5分钟。
5. 取出混合溶液，观察沉淀颜色，并与标准比色卡进行对比。
6. 记录食品样品中还原糖的含量。
五、实验结果与分析1. 实验结果：| 食品样品 | 还原糖含量（%） || :-------: | :-------------: || 甜橙 | 6.5 || 苹果 | 4.2 || 红糖 | 99.8 || 白砂糖 | 0.2 |2. 结果分析：从实验结果可以看出，甜橙和苹果中含有一定量的还原糖，而红糖和白砂糖中的还原糖含量较高。
这可能与食品的来源和加工过程有关。
六、实验讨论1. 实验过程中，应注意控制实验条件，如温度、时间等，以保证实验结果的准确性。
2. 斐林试剂的配制和使用过程中，应注意避免交叉污染，以保证实验结果的可靠性。
3. 实验结果受多种因素影响，如食品样品的来源、处理方法等，因此在实际应用中，应结合具体情况进行分析。
七、实验结论通过本次实验，我们掌握了食品中还原糖的测定方法，了解了还原糖在食品中的分布和作用。
实验报告还原糖测定(3篇)
第1篇一、实验目的1. 学习还原糖的检测原理和方法。
2. 掌握斐林试剂的使用方法。
3. 通过实验了解还原糖在食品、生物样品中的应用。
二、实验原理还原糖是指在水溶液中能将斐林试剂还原成砖红色沉淀的糖类物质。
斐林试剂是一种含有CuSO4和NaOH的混合溶液，在加热条件下，Cu2+被还原成Cu2O，形成砖红色沉淀。
还原糖与斐林试剂反应，生成砖红色沉淀的多少与还原糖的浓度成正比。
三、实验材料1. 试剂：斐林试剂、NaOH溶液、CuSO4溶液、葡萄糖标准溶液、蒸馏水。
2. 仪器：试管、试管架、酒精灯、恒温水浴锅、移液器、滴定管。
四、实验步骤1. 准备斐林试剂：将CuSO4溶液和NaOH溶液按1:9的比例混合，现配现用。
2. 配制葡萄糖标准溶液：准确称取1.0g葡萄糖，用蒸馏水溶解并定容至100ml，配制成10mg/ml的葡萄糖标准溶液。
3. 样品处理：准确称取待测样品0.1g，用蒸馏水溶解并定容至10ml，配制成0.01mg/ml的样品溶液。
4. 实验步骤：a. 取一支试管，加入1ml斐林试剂；b. 取另一支试管，加入1ml样品溶液；c. 将两支试管同时放入恒温水浴锅中，加热至沸腾，保持沸腾状态2分钟；d. 观察颜色变化，记录结果。
5. 结果处理：a. 将实验结果与葡萄糖标准溶液进行对照；b. 计算样品中还原糖的浓度。
五、实验结果与分析1. 实验结果：样品溶液加入斐林试剂后，加热至沸腾，观察到样品溶液变为浅蓝色，随后逐渐变为棕色，最终形成砖红色沉淀。
2. 结果分析：根据实验结果，样品溶液中加入斐林试剂后，发生了还原反应，生成了砖红色沉淀。
这说明样品中含有还原糖，且其浓度与斐林试剂反应生成的沉淀量成正比。
六、实验讨论1. 实验过程中，样品溶液加热至沸腾时，需保持沸腾状态2分钟，以确保还原糖与斐林试剂充分反应。
2. 实验结果中，样品溶液的颜色变化过程为浅蓝色→棕色→砖红色沉淀，说明还原糖在加热条件下，与斐林试剂反应生成砖红色沉淀。
还原糖 测定实验报告
还原糖测定实验报告还原糖测定实验报告引言：还原糖是一类具有还原性的糖类物质，能够还原某些化学试剂。
测定还原糖的含量在食品工业和生化实验中具有重要意义。
本实验旨在通过还原糖的测定实验，掌握还原糖的测定方法以及实验操作技巧。
实验材料和仪器：1. 实验材料：葡萄糖溶液、蔗糖溶液、还原糖标准溶液、硫酸铜溶液、碱式碘液、硫酸、氢氧化钠溶液等。
2. 仪器：分光光度计、试管、移液管、烧杯、量筒等。
实验步骤：1. 制备还原糖标准溶液：取一定量的葡萄糖溶液，用蒸馏水稀释至一定体积，得到一定浓度的还原糖标准溶液。
2. 实验组的操作：取一定体积的蔗糖溶液，加入硫酸铜溶液和碱式碘液，混合均匀后加入硫酸，使溶液变为无色。
然后加入氢氧化钠溶液，使溶液呈现深蓝色。
最后，用分光光度计测定溶液的吸光度。
3. 对照组的操作：取一定体积的还原糖标准溶液，按照实验组的操作步骤进行操作。
4. 分光光度计测定：将实验组和对照组的溶液分别放入分光光度计中，设置适当的波长，测定吸光度。
结果与分析：根据实验数据，在分光光度计上测得实验组和对照组的吸光度值，通过计算可以得到实验组中还原糖的含量。
通过对比实验组和对照组的含量，可以得出蔗糖溶液中还原糖的含量。
实验误差的分析：1. 实验操作误差：由于实验操作中的仪器使用、试剂的取用等步骤，可能会产生一定的误差。
为减小误差，应严格按照实验步骤进行操作，尽量减少操作上的差异。
2. 仪器误差：分光光度计的测量结果也可能存在一定的误差。
为减小仪器误差，应在测量前校准分光光度计，确保其准确性。
实验结论：通过本实验的测定，可以得出蔗糖溶液中还原糖的含量。
实验结果可用于食品工业中对糖类产品的质量控制和生化实验中对还原糖的研究。
总结：本实验通过测定蔗糖溶液中还原糖的含量，掌握了还原糖的测定方法和实验操作技巧。
同时，还了解了实验误差的来源，并提出了减小误差的方法。
这些知识和技能对于食品工业和生化实验具有重要意义。
通过实验的过程，我们不仅学到了实验操作的技巧，还加深了对还原糖测定原理的理解。
水果硬糖中还原糖的测定
(2)实验步骤
样品处理
蜂蜜啤酒硬糖与标定 准确称取1g样品于250ml容量瓶
中定容，摇匀备用。
标定酒石酒酸铜石溶液酸铜溶液步骤相同只 需把溶液换成蜂蜜溶液、 吸取酒石酸铜甲液、乙液各5ml
（先乙后甲），置于150ml烧杯 中，加入水25ml，加碎坩埚片2
啤酒溶液、硬糖溶液再继 片，从滴定管滴加比预测少1ml
6、为了提高测定的准确度，根据待测样品中所含还原 糖的主要成分，要求用指定还原糖表示结果，就应用 该还原糖的主要成分，要求用指定还原糖表示结果， 就应用该还原糖标准溶液标定碱性黛特石酸铜溶液。
7、本法对样品溶液中还原糖浓度有一定要求，应尽量 使用每次滴定消耗品溶液体积与标定时所消耗的还原 糖标定溶液体积相近，所以当样品溶解浓度过低时， 可直接吸取10ML样品代替10ML水加入到碱性酒石酸 铜溶液中，再用标准蔗糖溶液或其他还原糖标准溶液 直接滴定至终点。这时每百克样品中还原糖含量可以 计算出来。
使溶液澄清，再加水至200ml往醋酸铅溶液中加入两滴酚酞指示 剂再用氢氧化钠溶液调制微红 氢氧化钠：称取4g氢氧化钠，溶于100ml水中 蔗糖标准溶液（精确称取1g干燥并恒重过的纯葡萄糖加水溶解后 加入盐酸5ml并以水稀释至1000ml（1mg/ML） 蜂蜜溶液称取0.5g蜂蜜用水溶解，定容至250ml容量瓶中 硬糖溶液称取0.45—0.55g硬糖用水溶解，定容至250ml容量瓶中
实验仪器和试剂
需要配置的溶液
碱性酒石酸铜甲液（称取硫酸铜15g、0.05g亚甲基蓝溶于水中并 稀释至1000ml
碱性酒石酸铜乙液（称取50g酒石酸钾钠、75gNaOH溶于水中再加 入4g亚铁氰化钾完全溶解后用水稀释至1000ml储存于橡胶塞玻璃 瓶中）
还原糖的含量测定
还原糖的含量测定一、背景介绍糖是人们日常饮食中常见的一种营养物质，但过量摄入糖会导致肥胖、糖尿病等健康问题。
因此，了解食品中糖的含量对于人们合理膳食非常重要。
还原糖是指具有还原性的单糖和部分双糖，如葡萄糖、果糖等，其测定方法较为简便。
二、实验原理还原糖含量测定采用间接法，即先将样品中的多余物质去除，然后将还原糖转化为葡萄糖，并利用酶法或化学法测定葡萄糖含量。
其中，去除多余物质的方法有酸水解法、酶解法和乙醇沉淀法等；将还原糖转化为葡萄糖的方法有硫酸水解法和硝酸钠氧化法等；测定葡萄糖含量的方法有显色滴定法和比色法等。
三、实验步骤1. 样品制备：取适量待测样品，如果汁、奶制品等。
2. 样品预处理：根据样品的特点选择合适的去除多余物质的方法，如果汁可用酸水解法，奶制品可用乙醇沉淀法。
3. 还原糖转化：将经过预处理的样品加入硫酸或硝酸钠溶液中，在加热条件下将还原糖转化为葡萄糖。
4. 葡萄糖含量测定：根据实验需要选择合适的测定方法，如显色滴定法或比色法等。
四、实验注意事项1. 实验过程中要注意安全，避免接触有毒有害物质。
2. 样品预处理和还原糖转化过程要严格控制温度和时间，避免对样品产生影响。
3. 测定葡萄糖含量时要准确称量试剂和标准物质，并按照操作规程进行操作。
4. 实验前应对仪器进行检查和校准，保证实验结果的准确性。
五、实验结果分析通过测定样品中葡萄糖含量可以得到还原糖的含量。
不同食品中还原糖含量不同，其中果汁、甜点等含糖量较高的食品中还原糖含量也相对较高，而蔬菜、豆类等含糖量较低的食品中还原糖含量也相对较低。
通过对不同食品中还原糖含量的测定可以为人们制定合理膳食提供科学依据。
六、实验应用1. 食品生产：测定不同食品中还原糖含量，可以为生产厂家提供产品质量控制和改进方案。
2. 膳食指导：了解不同食品中的还原糖含量，可以帮助人们制定合理的膳食计划，避免过度摄入糖分。
3. 学术研究：测定不同食品中的还原糖含量，可以为相关学科领域提供数据支持。
还原糖的测定实验报告
还原糖的测定实验报告引言：还原糖是一类含有还原性基团的糖类物质，包括蔗糖、果糖、葡萄糖等，它们具有还原剂性质，能够还原某些化学试剂。
还原糖的测定对于食品工业、生物化学以及医学领域具有重要意义。
本实验旨在通过间接法，利用还原糖对氧化剂的还原能力来测定糖的含量。
实验设备：1. 分光光度计2. 烧杯3. 试管4. 10ml 称量瓶5. 称量盘6. 称重仪7. 20ml 锥形瓶8. 恒温水浴器9. 塑料注射器实验原理与步骤：原理：还原糖具有还原能力，能够将某些氧化剂还原为相应的还原剂。
本实验中，我们采用间接法来测定还原糖的含量。
首先，还原糖被氧化剂氧化生成相应的酸。
然后，我们利用已知浓度的氧化剂标定所需的还原糖的质量。
步骤：1. 取适量的还原糖样品，精确称量并记录其质量。
2. 将样品溶解在足够量的蒸馏水中，使得质量浓度为1克/10ml。
3. 取0.5ml还原糖溶液到一个20ml 锥形瓶中。
4. 加入50ml的磷酸盐缓冲溶液，并用塑料注射器将氧化剂硫酸亚铁溶液滴定到显红的终点，记录所需的滴定体积。
5. 用蒸馏水对照实验进行空白试验，并记录滴定体积。
6. 计算样品的还原糖含量。
实验结果与分析：1. 标定曲线：根据实验所得数据，绘制出硫酸亚铁滴定体积与还原糖质量之间的标定曲线。
2. 样品测定：根据实验步骤中测定的滴定体积数据，结合标定曲线，计算并记录样品中还原糖的含量。
讨论与结论：1. 实验误差：分析实验过程中可能存在的误差来源，如称量误差、滴定体积读取误差等。
提出改进实验方法的建议。
2. 结果分析：根据实验数据的分析与计算，得出样品中还原糖的含量。
3. 结论：通过实验，我们成功测定了还原糖的含量，并得出结论。
实验的意义与应用：1. 食品工业：测定食品中还原糖的含量，为食品质量评价提供重要依据。
2. 生物化学：研究生物体内糖代谢、酶的活性等方面的重要手段。
3. 医学领域：对于糖尿病患者管理血糖以及诊断疾病具有重要意义。
糖果—还原糖的测定—直接滴定法
FSPTSTG002 糖果还原糖的测定直接滴定法F_SP_TS_TG_002糖果—还原糖的测定—直接滴定法1 范围本方法采用直接滴定法测定糖果中的还原糖含量。
本方法适用于糖果的还原糖含量的测定，以%（m/m）报告其结果。
2 原理样品经除去蛋白质后，在加热条件下，直接滴定标定过的碱性酒石酸铜液，以次甲基蓝作指示剂，根据样品液消耗体积，计算还原糖量。
3 试剂3.1 碱性酒石酸铜甲液称取15g硫酸铜（CuSO4・5H2O）及0.05g次甲基蓝，溶于水中并稀释至1000mL。
3.2 碱性酒石酸铜乙液称取50g酒石酸钾钠及75g氢氧化钠，溶于水中，再加入4g亚铁氰化钾，完全溶解后，用水稀释至1000mL，贮存于橡胶塞玻璃瓶内。
3.3 乙酸锌溶液称取21.9g乙酸锌，加3mL冰乙酸，加水溶解并稀释至100mL。
3.4 亚铁氰化钾溶液（10.6+89.4）称取10.6g亚铁氰化钾，加水溶解并稀释至100mL。
3.5 葡萄糖标准溶液（1mg/mL）精密称取1.000g经过98～100℃干燥至恒量的纯葡萄糖，加水溶解后加入5mL盐酸，并以水稀释至1000mL。
此溶液每毫升相当于1mg葡萄糖。
3.6 盐酸4 仪器4.1 实验室常规仪器和设备4.2 古氏坩埚或G4垂融坩埚5 操作步骤5.1 样品处理将样品捣碎混匀待用，样品应避免暴露在空气和阳光下，并尽可能迅速地进行分析。
称取约2.5～5g样品，置于250mL容量瓶中，加50 mL水，摇匀后慢慢加入乙酸锌溶液5mL及亚铁氰化钾溶液（10.6+89.4）5mL，加水至刻度，混匀。
静置30min，用干燥滤纸过滤，弃去初滤液，滤液备用。
5.2 标定碱性酒石酸铜溶液吸取5.0mL碱性酒石酸铜甲液及5.0mL乙液，置于150mL锥形瓶中，加水10mL，加入玻璃珠2粒，从滴定管滴加约9mL葡萄糖标准溶液，控制在2min内加热至沸，趁沸以每两秒1滴的速度继续滴加葡萄糖标准溶液，直至溶液蓝色刚好褪去为终点，记录消耗葡萄糖标准溶液的总体积，同时平行操作三份，取其平均值，计算每10mL（甲、乙液各5mL）碱性酒石酸铜溶液相当于葡萄糖的质量（mg）。
还原糖和总糖的测定实验报告
还原糖和总糖的测定实验报告实验目的，通过化学方法测定食品中的还原糖和总糖含量，了解食品中糖类成分的含量和比例。
实验原理，还原糖是指具有还原性的单糖和部分醛酮糖，如葡萄糖、果糖等。
总糖是指所有糖类的总和，包括还原糖和非还原糖。
测定还原糖的方法主要是费林试剂法，利用还原糖与费林试剂发生还原反应生成蓝色络合物，通过比色测定还原糖的含量；而测定总糖的方法主要是硫酸-酚试剂法，利用总糖与硫酸-酚试剂在酸性条件下发生酚酞反应生成红色络合物，通过比色测定总糖的含量。
实验步骤：1. 样品制备，取适量食品样品，经过粉碎、过筛等处理，制备成均匀的样品。
2. 还原糖测定，取一定量的样品溶液，加入费林试剂，经过恒温水浴反应，测定吸光度，并通过标准曲线计算出还原糖的含量。
3. 总糖测定，取一定量的样品溶液，加入硫酸-酚试剂，经过恒温水浴反应，测定吸光度，并通过标准曲线计算出总糖的含量。
实验结果：经过实验测定，样品A的还原糖含量为10g/100g，总糖含量为15g/100g；样品B的还原糖含量为8g/100g，总糖含量为12g/100g。
实验结论：通过本次实验，我们成功测定了食品样品中的还原糖和总糖含量，了解了食品中糖类成分的含量和比例。
实验结果显示，样品A的还原糖和总糖含量均高于样品B，说明样品A中糖类成分更为丰富。
这对于食品质量的评价和改进具有一定的指导意义。
实验总结：本次实验通过费林试剂法和硫酸-酚试剂法测定了食品样品中的还原糖和总糖含量，实验结果准确可靠。
实验过程中，我们严格按照实验步骤操作，保证了实验数据的可靠性。
通过本次实验，我们不仅掌握了测定还原糖和总糖含量的方法，也增加了对食品中糖类成分的认识，为日常生活中的食品选择和饮食健康提供了参考依据。
在今后的实验中，我们将继续加强实验操作的规范性和数据的准确性，不断提高实验技能和科研能力，为食品质量和食品安全做出更大的贡献。
子项目五：糖果中还原糖的测定ok
适用范围及特点：本法又称斐林试剂容量
法，其特点是试剂用量少，操作和计算都比 较简便、快速，滴定终点明显。适用于各类 食品中还原糖的测定。但测定酱油、深色果 汁等样品时，因色素干扰，滴定终点常常模 糊不清，影响准确性。本法是国家标准分析 方法。
反应式如下：
（1）
CuSO4 + 2NaOH
COONa CHOH CHOH COOK
使用澄清剂要注意的问题： 应根据样液的种类、干扰成分的种类及含量进行选择，
同时还要考虑所采用的分析方法。如用直接滴定法测定 时不能用硫酸铜－氢氧化钠溶液，以免在样液中引入 Cu2+；用高锰酸钾滴定法测定时不能用乙酸锌－亚铁氰 化钾溶液，以免在样液中引入Fe2+。 澄清剂的用量要适当。用量太少，达不到澄清的目的； 用量太多，会使检测结果产生误差。 用醋酸铅作澄清剂时要除铅。但除铅剂在保证使铅完全 沉淀的前提下尽量少用。
+
Cu(OH)2
+ Na2SO4
COONa
（2）
Cu(OH)2
CHO CHO COOK
Cu
+ 2H2 O
（3） ( CHOH)
CHO
COONa + 2 CHO CHO COOK Cu + 2H2 O 2
COONa CHOH CHOH COOK
CH3 CH3 +2H +2O CH3 CH3
COOH + ( CHOH)4 CH2 OH + Cu2O
பைடு நூலகம்
1、滴定达到终点后，离开热源，放置一段时间，溶液
的颜色有什么变化？为什么？是否要继续滴定？ 2、为什么滴定必须在沸腾条件下进行？ 3 、为什么要求预备滴定和正式滴定的反应条件应一致？ 4 、为什么碱性酒石酸铜甲液和乙液要分别贮存，用时 才能混合？ 5、为什么在正式滴定时要预加比预备滴定少 0.5-1mL的 标准葡萄糖溶液或样品溶液？ 6、为什么要用葡萄糖标液进行标定？
食品中还原糖的测定实验报告
食品中还原糖的测定实验报告食品中还原糖的测定实验报告引言：食品是人们日常生活中必不可少的一部分，而其中的糖分则是我们所需能量的重要来源。
然而，随着现代生活方式的改变，人们摄入的糖分也越来越多。
其中，还原糖是一种常见的糖类，它不仅存在于许多食品中，还被广泛用于食品加工中。
因此，了解食品中还原糖的含量对于我们的健康至关重要。
本实验旨在通过一系列实验步骤，测定食品样品中还原糖的含量，并对结果进行分析和讨论。
实验方法：1. 样品准备：首先，我们需要准备一些食品样品，如果汁、饼干等。
确保样品的新鲜度和质量，以保证实验结果的准确性。
2. 食品样品提取：将样品称取一定重量，加入适量的蒸馏水中，并搅拌均匀。
然后，用纱布过滤，得到纯净的食品提取液。
3. 还原糖的测定：取一定量的食品提取液，加入试管中。
然后，加入苏丹Ⅲ试剂，轻轻摇匀。
将试管放入水浴中加热，使其沸腾2分钟。
待试管冷却后，用去离子水稀释，并用比色皿接收。
4. 比色测定：将比色皿中的溶液放入分光光度计中，设置波长为540nm。
读取吸光度值，并记录。
结果分析：根据实验测得的吸光度值，我们可以通过标准曲线来计算食品样品中还原糖的含量。
标准曲线可以通过制备一系列已知浓度的还原糖溶液，分别测定它们的吸光度值，并绘制出曲线。
然后，通过比较样品的吸光度值与标准曲线上对应浓度的吸光度值，可以得出样品中还原糖的含量。
通过实验测定，我们可以得出食品样品中还原糖的含量。
然而，还原糖并非所有人都需要完全避免。
对于一些需要快速补充能量的人群，适量的还原糖摄入是必要的。
但对于一些需要减少糖分摄入的人，监控还原糖的摄入量则显得尤为重要。
此外，实验过程中还需注意一些问题。
首先，样品的准备要尽量避免污染和氧化，以免影响实验结果。
其次，实验中的操作要准确无误，尽量避免误差的产生。
最后，实验数据的分析和结果的解读也需要经过严谨的思考和讨论。
结论：通过本实验的测定和分析，我们可以得出食品样品中还原糖的含量。
试验五糖果中还原糖的测定
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实验内容 黄酒中总糖含量的测定 ——廉爱农法
(5) 测定方法
c. 费林溶液的标定
准确吸取费林甲液和乙液各5mL，置于250mL锥形瓶中，加 水30mL，加玻璃珠4粒，混匀。从滴定管滴加入比预滴定少 1mL的葡萄糖标准溶液，至电炉上加热沸腾，加入次甲基蓝 指示液2滴，保持沸腾2min，以每2秒1滴的速度继续滴加葡 萄糖标准溶液，直至溶液蓝色刚好褪去为终点。记录消耗葡 萄糖标准溶液的总体积。全部滴定操作应在3min内完成。平 行滴定3次，取其平均值，按下式计算甲、乙液各5mL相当 于葡萄糖——廉爱农法
（9）操作注意事项
5.沸腾时间和滴定速度对结果影响也较大。沸腾时间短，消耗 糖液多，故一般沸腾2min 后进行滴定。
6.测定时先将反应样液绝大部分加入到费林溶液中，与其共沸 ，仅留1mL 左右由滴定方式加入，其目的是使绝大多数样液与碱 性酒石酸铜在完全相同的条件下反应，减少因滴定操作带来的误 差。
（2）实验原理
通常是以还原糖的测定方法为基础的。样品经处理除去蛋白 质等杂质后，加入盐酸，在加热条件下使蔗糖水解为还原性单 糖，以滴定法测定水解后样品中的还原糖总量，即总糖。
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实验内容
黄酒中总糖含量的测定 ——廉爱农法
? 廉爱农法滴定实验原理
?费林溶液与还原糖共沸，生成氧化亚铜沉淀。以 次甲基蓝为指示液，用试样水解液滴定沸腾状态 的费林溶液。达到终点时，稍微过量的还原糖将 次甲基蓝还原成无色为终点，依据试样水解液的 消耗体积，计算总糖含量。
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实验内容
黄酒中总糖含量的测定 ——廉爱农法
（3）试剂 ? 费林甲液：称取硫酸铜(CuSO4·5H20)69.28 g，加水溶解并定
容至1 000 mL 。 ? 费林乙液：称取酒石酸钾钠346 g及氢氧化钠100 g，加水溶
实验内容 黄酒中总糖含量的测定 ——廉爱农法
(5) 测定方法
c. 费林溶液的标定
准确吸取费林甲液和乙液各5mL，置于250mL锥形瓶中，加 水30mL，加玻璃珠4粒，混匀。从滴定管滴加入比预滴定少 1mL的葡萄糖标准溶液，至电炉上加热沸腾，加入次甲基蓝 指示液2滴，保持沸腾2min，以每2秒1滴的速度继续滴加葡 萄糖标准溶液，直至溶液蓝色刚好褪去为终点。记录消耗葡 萄糖标准溶液的总体积。全部滴定操作应在3min内完成。平 行滴定3次，取其平均值，按下式计算甲、乙液各5mL相当 于葡萄糖——廉爱农法
（9）操作注意事项
5.沸腾时间和滴定速度对结果影响也较大。沸腾时间短，消耗 糖液多，故一般沸腾2min 后进行滴定。
6.测定时先将反应样液绝大部分加入到费林溶液中，与其共沸 ，仅留1mL 左右由滴定方式加入，其目的是使绝大多数样液与碱 性酒石酸铜在完全相同的条件下反应，减少因滴定操作带来的误 差。
（2）实验原理
通常是以还原糖的测定方法为基础的。样品经处理除去蛋白 质等杂质后，加入盐酸，在加热条件下使蔗糖水解为还原性单 糖，以滴定法测定水解后样品中的还原糖总量，即总糖。
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实验内容
黄酒中总糖含量的测定 ——廉爱农法
? 廉爱农法滴定实验原理
?费林溶液与还原糖共沸，生成氧化亚铜沉淀。以 次甲基蓝为指示液，用试样水解液滴定沸腾状态 的费林溶液。达到终点时，稍微过量的还原糖将 次甲基蓝还原成无色为终点，依据试样水解液的 消耗体积，计算总糖含量。
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实验内容
黄酒中总糖含量的测定 ——廉爱农法
（3）试剂 ? 费林甲液：称取硫酸铜(CuSO4·5H20)69.28 g，加水溶解并定
容至1 000 mL 。 ? 费林乙液：称取酒石酸钾钠346 g及氢氧化钠100 g，加水溶
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m1 = C×VS
式中：m1 ——费林甲、乙液各5mL相当于葡萄糖的质量, g C——葡萄糖标准溶液的浓度，g/mL
LOGVOS——标定时消耗葡萄糖标准溶液的总体积，mL
实验内容
黄酒中总糖含量的测定——廉爱农法
(5) 测定方法 d. 样品溶液预滴定
吸取费林甲液及乙液各5.00mL于250mL锥形瓶中，加30mL水， 加玻璃珠3粒，加热使其沸腾，从滴定管中滴加处理好的黄酒 样品溶液，保持沸腾，待试液蓝色即将消失时，加入次甲基 蓝指示液两滴，继续用样品溶液滴定至蓝色消失为终点。记 录消耗样品溶液的体积(V1)。
（9）操作注意事项
2.滴定时不能随意摇动锥形瓶，更不能把锥形瓶从热源上取 下来滴定，以防止空气进入反应溶液中。
3.滴定时溶液碱度愈高，二价铜的还原越快，因此要严格控 制反应液体积，标定和测定时消耗体积应相近，使反应体系碱 度一致。
4.标定和滴定时热源强度也必须一致，电炉功率要一致，温 度恒定后才能加热，且必须控制反应液加热至沸腾时间保持一 致，否则加热至沸腾的时间不同，引发蒸发量不同，反应液碱 度发生变化，从而引入误差。
7.费林甲液和乙液应分别贮存，用时才混合，否则酒石酸钾钠铜 络合物长期在碱性条件下会慢慢分解析出氧化亚铜沉淀，使试剂 有效浓度降低。
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实验内容
黄酒中总糖含量的测定——廉爱农法
（9）操作注意事项
8、样品溶液预测的目的
一是本法对样品溶液中还原糖浓度有一定要求（1g/L~2g/L）， 测定时样品溶液的消耗体积应与标定葡萄糖标准溶液时消耗 的体积相近，通过预测可了解样品溶液浓度是否合适，浓度 过大或过小应加以调整，使预测时消耗样液量与标准溶液标 定时相近；
容至1 000 mL。 费林乙液：称取酒石酸钾钠346 g及氢氧化钠100 g，加水溶
解并定容至1 000 mL，摇匀，过滤，备用。 葡萄糖标准溶液（2.5g/L）：称取经103 ℃~105℃烘干至恒
重的无水葡萄糖2. 5 g(精确至0.0001g)，加水溶解，并加浓盐 酸5 mL，再用水定容至1 000 mL。 (6mol/L)盐酸溶液：量取浓盐酸50 mL，加水稀释至100 mL. 1g/L甲基红指示液：称取0.1g甲基红，用70％乙醇溶解并定 容到100mL。 200g/L氢氧化钠溶液：称取氢氧化钠20 g，用水溶解并稀释 至100 mL。
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实验内容 黄酒中总糖含量的测定——廉爱农法
（9）操作注意事项
5.沸腾时间和滴定速度对结果影响也较大。沸腾时间短，消耗 糖液多，故一般沸腾2min后进行滴定。
6.测定时先将反应样液绝大部分加入到费林溶液中，与其共沸， 仅留1mL左右由滴定方式加入，其目的是使绝大多数样液与碱性 酒石酸铜在完全相同的条件下反应，减少因滴定操作带来的误差。
加入6mol/L盐
样酸液5提mL取于、 68~7澄0℃清水解
15min，冷却。
标定酒石酸铜 溶液
三次平行
取加部甲分基提红取两液滴加，入用1N:1a盐OH酸调 p6H8℃至水红解色1消5m失i（n，近调中p性H）至，
定容，中摇性匀备用
锥 中锥酸 处5甲酸m形装形式理、L铜；瓶入瓶滴好乙甲糖酸中处中定的液、样式加理加管含各乙液滴入好入中糖5液m定酒的费装样L各管；石含林入液
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实验内容
黄酒中总糖含量的测定——廉爱农法 （6）结果计算，单位g/L
总糖（以葡萄糖计%）=
v3
m1
V2 V
1000
式中： V3– 取样体积，mL m1– 费林甲、乙液各5mL相当于葡萄糖的质量，g V2-- 测定时消耗样品稀释液的体积，mL V-- 样品溶液的定容体积，mL
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16
干黄酒：≤15.0 半干黄酒：15.1~40.0 半甜黄酒：40.1~100
甜黄酒：>100
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实验六 黄酒中总糖含量的测定
【检验依据】
GB/T13662-2008 黄酒 总糖检验方法： 甜黄酒和半甜黄酒：廉爱农法 干黄酒和半干黄酒：亚铁氰化钾滴定法
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实验内容
黄酒中总糖含量的测定——廉爱农法 （1）实验目的
1.滴定必须在沸腾条件下进行，其原因一是可以加快还原糖与 Cu2+的反应速度；二是次甲基蓝变色反应是可逆的，还原型 次甲基蓝遇空气中氧时又会被氧化为氧化型。此外，氧化亚 铜也极不稳定，易被空气中氧所氧化。保持反应液沸腾可防 止空气进入，避免次甲基蓝和氧化亚铜被氧化而增加耗糖量。
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实验内容
黄酒中总糖含量的测定——廉爱农法
教学内容
【检验标准】
一、食品中还原糖含量的测定GB/T5009.72008
--直接滴定法、高锰酸钾滴定法 二、食品中蔗糖的测定GB/T5009.8-2008
--酸水解前后测定还原糖含量之差 三、食品中总糖的测定：酸水解后还原糖总量
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实验六 黄酒中总糖含量的测定
【检验依据】
GB/T13662-2008 黄酒 总糖（以葡萄糖计）（g/L）：
项目四—食品中糖类物质的测定
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河源职业技术学院 李叶青
教学目标
【知识目标】 掌握还原糖、总糖的概念 掌握还原糖、总糖测定的原理与方法
【技能目标】 熟练掌握食品中还原糖、总糖含量测定的操作 能根据不同食品中的含糖量制取合适浓度的样液
及选择合适的测定方法。 掌握无糖型食品中总糖含量测定的操作
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廉爱农法滴定实验原理
费林溶液与还原糖共沸，生成氧化亚铜沉淀。以 次甲基蓝为指示液，用试样水解液滴定沸腾状态 的费林溶液。达到终点时，稍微过量的还原糖将 次甲基蓝还原成无色为终点，依据试样水解液的 消耗体积，计算总糖含量。
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实验内容
黄酒中总糖含量的测定——廉爱农法
（3）试剂 费林甲液：称取硫酸铜(CuSO4·5H20)69.28 g，加水溶解并定
在营养学上，总糖是指能被人体消化、吸收利用的糖 类物质的总和，包括淀粉。这里所讲的总糖不包括淀 粉，因为在测定条件下，淀粉的水解作用很微弱。
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实验内容
黄酒中总糖含量的测定——廉爱农法
（9）操作注意事项
影响测定结果的主要操作因素有反应液碱度、热源强 度(电炉功率)、锥形瓶规格、煮沸时间、滴定速度等。
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பைடு நூலகம்
实验内容
黄酒中总糖含量的测定——廉爱农法 （3）实验用具 分析天平（感量0.0001g，0.01g） 电炉 滴定管、铁架台、移液管 锥形瓶、玻璃珠、棉手套
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实验内容 黄酒中总糖含量的测定——廉爱农法
（4）实验步骤
取制样备2-样5m品L至、 250加m水L称取容50样量m瓶L ，
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实验内容
黄酒中总糖含量的测定——廉爱农法
(5) 测定方法 e. 样品溶液测定
吸取费林甲液及乙液各5.00mL置于250mL锥形瓶中，加30mL 水，加玻璃珠3粒，从滴定管中加入比预测时体积少1mL的样 品溶液，加热使其沸腾，加入次甲基蓝指示液2滴，保持沸 腾2min后，以每2秒1滴的速度继续滴加样品溶液，直至蓝色 刚好褪去为终点。记录消耗样品溶液的总体积。平行测定2 次。
记录消耗样液 的总体积，
计算结果
样品溶液测定
两次平行
样品溶液预测
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实验内容
黄酒中总糖含量的测定——廉爱农法
（5）测定方法
a. 样品酸水解 吸取黄酒样品2-5mL（控制水解液总糖含量为1g/L~2g/L）， 放入250mL容量瓶中。加水50mL，加入5mL(1:1)盐酸溶液， 置68～70℃水浴中加热15min，取出迅速冷却至室温，加2 滴甲基红指示剂，用200g/L NaOH溶液中和至红色消失（近 中性），加水至刻度。定容，混匀备用。
实验内容
黄酒中总糖含量的测定——廉爱农法 （7）结果分析 有效数字保留：
所得结果保留一位小数。
精密度要求： 在重复性条件下获得的两次独立测定结果的绝对差 值不得超过算术平均值的5%.
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17
实验内容
黄酒中总糖含量的测定——廉爱农法
（8）．说明与讨论
总糖测定结果一般以转化糖计，但也可以以葡萄糖计， 要根据产品的质量指标要求而定。如用转化糖表示， 应该用标准转化糖溶液标定费林溶液，如用葡萄糖表 示，则应该用标准葡萄糖溶液标定。
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实验内容
黄酒中总糖含量的测定——廉爱农法 (5) 测定方法 b. 费林溶液的标定 ——预滴定
准确吸取费林甲、乙液各5 mL于250 mL锥形瓶中， 加水30 mL,玻璃珠4粒，混合后置于电炉上加热至沸 腾。滴入葡萄糖标准溶液，保持沸腾，待试液蓝色即 将消失时，加入次甲基蓝指示液两滴，继续用葡萄糖 标准溶液滴定至蓝色消失为终点。记录消耗葡萄糖标 准溶液的体积(V)。
掌握用廉爱农法测定黄酒中总糖的原理及方法。 了解糖含量低（干型）的黄酒中总糖含量的测定方法。
（2）实验原理
通常是以还原糖的测定方法为基础的。样品经处理除去蛋白 质等杂质后，加入盐酸，在加热条件下使蔗糖水解为还原性单 糖，以滴定法测定水解后样品中的还原糖总量，即总糖。
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实验内容
黄酒中总糖含量的测定——廉爱农法
二是通过预测可知道样液大概消耗量，以便在正式测定时， 预先加入比实际用量少 1 mL左右的样液，只留下 1 mL左右 样液在续滴定时加入，以保证在 3 分钟内完成整个滴定工作， 提高测定的准确度。
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谢 谢！
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实验内容 黄酒中总糖含量的测定——廉爱农法
(5) 测定方法
c. 费林溶液的标定
准确吸取费林甲液和乙液各5mL，置于250mL锥形瓶中，加 水30mL，加玻璃珠4粒，混匀。从滴定管滴加入比预滴定少 1mL的葡萄糖标准溶液，至电炉上加热沸腾，加入次甲基蓝 指示液2滴，保持沸腾2min，以每2秒1滴的速度继续滴加葡 萄糖标准溶液，直至溶液蓝色刚好褪去为终点。记录消耗葡 萄糖标准溶液的总体积。全部滴定操作应在3min内完成。平 行滴定3次，取其平均值，按下式计算甲、乙液各5mL相当 于葡萄糖的质量。
式中：m1 ——费林甲、乙液各5mL相当于葡萄糖的质量, g C——葡萄糖标准溶液的浓度，g/mL
LOGVOS——标定时消耗葡萄糖标准溶液的总体积，mL
实验内容
黄酒中总糖含量的测定——廉爱农法
(5) 测定方法 d. 样品溶液预滴定
吸取费林甲液及乙液各5.00mL于250mL锥形瓶中，加30mL水， 加玻璃珠3粒，加热使其沸腾，从滴定管中滴加处理好的黄酒 样品溶液，保持沸腾，待试液蓝色即将消失时，加入次甲基 蓝指示液两滴，继续用样品溶液滴定至蓝色消失为终点。记 录消耗样品溶液的体积(V1)。
（9）操作注意事项
2.滴定时不能随意摇动锥形瓶，更不能把锥形瓶从热源上取 下来滴定，以防止空气进入反应溶液中。
3.滴定时溶液碱度愈高，二价铜的还原越快，因此要严格控 制反应液体积，标定和测定时消耗体积应相近，使反应体系碱 度一致。
4.标定和滴定时热源强度也必须一致，电炉功率要一致，温 度恒定后才能加热，且必须控制反应液加热至沸腾时间保持一 致，否则加热至沸腾的时间不同，引发蒸发量不同，反应液碱 度发生变化，从而引入误差。
7.费林甲液和乙液应分别贮存，用时才混合，否则酒石酸钾钠铜 络合物长期在碱性条件下会慢慢分解析出氧化亚铜沉淀，使试剂 有效浓度降低。
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实验内容
黄酒中总糖含量的测定——廉爱农法
（9）操作注意事项
8、样品溶液预测的目的
一是本法对样品溶液中还原糖浓度有一定要求（1g/L~2g/L）， 测定时样品溶液的消耗体积应与标定葡萄糖标准溶液时消耗 的体积相近，通过预测可了解样品溶液浓度是否合适，浓度 过大或过小应加以调整，使预测时消耗样液量与标准溶液标 定时相近；
容至1 000 mL。 费林乙液：称取酒石酸钾钠346 g及氢氧化钠100 g，加水溶
解并定容至1 000 mL，摇匀，过滤，备用。 葡萄糖标准溶液（2.5g/L）：称取经103 ℃~105℃烘干至恒
重的无水葡萄糖2. 5 g(精确至0.0001g)，加水溶解，并加浓盐 酸5 mL，再用水定容至1 000 mL。 (6mol/L)盐酸溶液：量取浓盐酸50 mL，加水稀释至100 mL. 1g/L甲基红指示液：称取0.1g甲基红，用70％乙醇溶解并定 容到100mL。 200g/L氢氧化钠溶液：称取氢氧化钠20 g，用水溶解并稀释 至100 mL。
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实验内容 黄酒中总糖含量的测定——廉爱农法
（9）操作注意事项
5.沸腾时间和滴定速度对结果影响也较大。沸腾时间短，消耗 糖液多，故一般沸腾2min后进行滴定。
6.测定时先将反应样液绝大部分加入到费林溶液中，与其共沸， 仅留1mL左右由滴定方式加入，其目的是使绝大多数样液与碱性 酒石酸铜在完全相同的条件下反应，减少因滴定操作带来的误差。
加入6mol/L盐
样酸液5提mL取于、 68~7澄0℃清水解
15min，冷却。
标定酒石酸铜 溶液
三次平行
取加部甲分基提红取两液滴加，入用1N:1a盐OH酸调 p6H8℃至水红解色1消5m失i（n，近调中p性H）至，
定容，中摇性匀备用
锥 中锥酸 处5甲酸m形装形式理、L铜；瓶入瓶滴好乙甲糖酸中处中定的液、样式加理加管含各乙液滴入好入中糖5液m定酒的费装样L各管；石含林入液
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实验内容
黄酒中总糖含量的测定——廉爱农法 （6）结果计算，单位g/L
总糖（以葡萄糖计%）=
v3
m1
V2 V
1000
式中： V3– 取样体积，mL m1– 费林甲、乙液各5mL相当于葡萄糖的质量，g V2-- 测定时消耗样品稀释液的体积，mL V-- 样品溶液的定容体积，mL
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干黄酒：≤15.0 半干黄酒：15.1~40.0 半甜黄酒：40.1~100
甜黄酒：>100
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实验六 黄酒中总糖含量的测定
【检验依据】
GB/T13662-2008 黄酒 总糖检验方法： 甜黄酒和半甜黄酒：廉爱农法 干黄酒和半干黄酒：亚铁氰化钾滴定法
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实验内容
黄酒中总糖含量的测定——廉爱农法 （1）实验目的
1.滴定必须在沸腾条件下进行，其原因一是可以加快还原糖与 Cu2+的反应速度；二是次甲基蓝变色反应是可逆的，还原型 次甲基蓝遇空气中氧时又会被氧化为氧化型。此外，氧化亚 铜也极不稳定，易被空气中氧所氧化。保持反应液沸腾可防 止空气进入，避免次甲基蓝和氧化亚铜被氧化而增加耗糖量。
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实验内容
黄酒中总糖含量的测定——廉爱农法
教学内容
【检验标准】
一、食品中还原糖含量的测定GB/T5009.72008
--直接滴定法、高锰酸钾滴定法 二、食品中蔗糖的测定GB/T5009.8-2008
--酸水解前后测定还原糖含量之差 三、食品中总糖的测定：酸水解后还原糖总量
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实验六 黄酒中总糖含量的测定
【检验依据】
GB/T13662-2008 黄酒 总糖（以葡萄糖计）（g/L）：
项目四—食品中糖类物质的测定
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河源职业技术学院 李叶青
教学目标
【知识目标】 掌握还原糖、总糖的概念 掌握还原糖、总糖测定的原理与方法
【技能目标】 熟练掌握食品中还原糖、总糖含量测定的操作 能根据不同食品中的含糖量制取合适浓度的样液
及选择合适的测定方法。 掌握无糖型食品中总糖含量测定的操作
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廉爱农法滴定实验原理
费林溶液与还原糖共沸，生成氧化亚铜沉淀。以 次甲基蓝为指示液，用试样水解液滴定沸腾状态 的费林溶液。达到终点时，稍微过量的还原糖将 次甲基蓝还原成无色为终点，依据试样水解液的 消耗体积，计算总糖含量。
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实验内容
黄酒中总糖含量的测定——廉爱农法
（3）试剂 费林甲液：称取硫酸铜(CuSO4·5H20)69.28 g，加水溶解并定
在营养学上，总糖是指能被人体消化、吸收利用的糖 类物质的总和，包括淀粉。这里所讲的总糖不包括淀 粉，因为在测定条件下，淀粉的水解作用很微弱。
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实验内容
黄酒中总糖含量的测定——廉爱农法
（9）操作注意事项
影响测定结果的主要操作因素有反应液碱度、热源强 度(电炉功率)、锥形瓶规格、煮沸时间、滴定速度等。
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பைடு நூலகம்
实验内容
黄酒中总糖含量的测定——廉爱农法 （3）实验用具 分析天平（感量0.0001g，0.01g） 电炉 滴定管、铁架台、移液管 锥形瓶、玻璃珠、棉手套
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实验内容 黄酒中总糖含量的测定——廉爱农法
（4）实验步骤
取制样备2-样5m品L至、 250加m水L称取容50样量m瓶L ，
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实验内容
黄酒中总糖含量的测定——廉爱农法
(5) 测定方法 e. 样品溶液测定
吸取费林甲液及乙液各5.00mL置于250mL锥形瓶中，加30mL 水，加玻璃珠3粒，从滴定管中加入比预测时体积少1mL的样 品溶液，加热使其沸腾，加入次甲基蓝指示液2滴，保持沸 腾2min后，以每2秒1滴的速度继续滴加样品溶液，直至蓝色 刚好褪去为终点。记录消耗样品溶液的总体积。平行测定2 次。
记录消耗样液 的总体积，
计算结果
样品溶液测定
两次平行
样品溶液预测
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实验内容
黄酒中总糖含量的测定——廉爱农法
（5）测定方法
a. 样品酸水解 吸取黄酒样品2-5mL（控制水解液总糖含量为1g/L~2g/L）， 放入250mL容量瓶中。加水50mL，加入5mL(1:1)盐酸溶液， 置68～70℃水浴中加热15min，取出迅速冷却至室温，加2 滴甲基红指示剂，用200g/L NaOH溶液中和至红色消失（近 中性），加水至刻度。定容，混匀备用。
实验内容
黄酒中总糖含量的测定——廉爱农法 （7）结果分析 有效数字保留：
所得结果保留一位小数。
精密度要求： 在重复性条件下获得的两次独立测定结果的绝对差 值不得超过算术平均值的5%.
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实验内容
黄酒中总糖含量的测定——廉爱农法
（8）．说明与讨论
总糖测定结果一般以转化糖计，但也可以以葡萄糖计， 要根据产品的质量指标要求而定。如用转化糖表示， 应该用标准转化糖溶液标定费林溶液，如用葡萄糖表 示，则应该用标准葡萄糖溶液标定。
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实验内容
黄酒中总糖含量的测定——廉爱农法 (5) 测定方法 b. 费林溶液的标定 ——预滴定
准确吸取费林甲、乙液各5 mL于250 mL锥形瓶中， 加水30 mL,玻璃珠4粒，混合后置于电炉上加热至沸 腾。滴入葡萄糖标准溶液，保持沸腾，待试液蓝色即 将消失时，加入次甲基蓝指示液两滴，继续用葡萄糖 标准溶液滴定至蓝色消失为终点。记录消耗葡萄糖标 准溶液的体积(V)。
掌握用廉爱农法测定黄酒中总糖的原理及方法。 了解糖含量低（干型）的黄酒中总糖含量的测定方法。
（2）实验原理
通常是以还原糖的测定方法为基础的。样品经处理除去蛋白 质等杂质后，加入盐酸，在加热条件下使蔗糖水解为还原性单 糖，以滴定法测定水解后样品中的还原糖总量，即总糖。
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实验内容
黄酒中总糖含量的测定——廉爱农法
二是通过预测可知道样液大概消耗量，以便在正式测定时， 预先加入比实际用量少 1 mL左右的样液，只留下 1 mL左右 样液在续滴定时加入，以保证在 3 分钟内完成整个滴定工作， 提高测定的准确度。
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谢 谢！
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实验内容 黄酒中总糖含量的测定——廉爱农法
(5) 测定方法
c. 费林溶液的标定
准确吸取费林甲液和乙液各5mL，置于250mL锥形瓶中，加 水30mL，加玻璃珠4粒，混匀。从滴定管滴加入比预滴定少 1mL的葡萄糖标准溶液，至电炉上加热沸腾，加入次甲基蓝 指示液2滴，保持沸腾2min，以每2秒1滴的速度继续滴加葡 萄糖标准溶液，直至溶液蓝色刚好褪去为终点。记录消耗葡 萄糖标准溶液的总体积。全部滴定操作应在3min内完成。平 行滴定3次，取其平均值，按下式计算甲、乙液各5mL相当 于葡萄糖的质量。