高考化学仿真模拟卷·新课标I(二).docx

2021年高考化学仿真二模试卷（含解析）一、选择题1．化学与日常生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A ． 使用LED 照明灯属于“低碳生活”方式B ． 在家用电热水器不锈钢内胆镶嵌镁棒，以防止内胆被侵蚀C ． 施用适量石灰乳可降低盐碱地（含较多NaCl ，Na 2CO 3）D ． 研制高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物（PM2.5）的产生2．下列化合物的同分异构体数目与C 3H 8O 的同分异构体数目相同的是（）A ． C 3H 6B ．C 4H 8 C ．C 6H 4Cl 2D ．C 5H 123．已知反应：H 2（g ）+ICl （g ）→HCl （g ）+I 2（未配平），当生产1molI 2时△H=aKJ •mol ﹣1．其反应历程如下：①H 2（g ）+HCl=HClI （g ）+H （g ）（慢）②H（g ）+ICl （g ）=HCl （g ）+I （g ）（快）③HClI（g ）=HCl （g ）+I （g ）（快）④I（g ）+I （g ）=I 2（g ）（快）下列有关该反应的说法正确的是（）A ． 该反应的速率主要①决定B ． H ClI 是该反应的催化剂C．v（H2）=v（HCl）=v（I2）D．v值越小，该反应速率越快4．X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X，Y同主族，X的氯化物和其最高氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第三周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属元素，且原子半径Z＞W＞M．下列叙述正确的是（）A．X、M两元素最简单氢化物的稳定性：X＜MB．Z、W、M的单质均能与稀硫酸反应制取氧气，且反应剧烈程度依次减弱C．Y的最高价含氧酸的化学式为H2YO2D．W和M的氧化物均可作耐高温材料5．利用下列实验器材（规格和数量不限）不能完成相应实验的一项是（）选项实验器材（省略夹持装置）相应实验A 烧杯、玻璃棒、坩埚、坩埚钳、酒精灯、三脚架灼烧FeCl3固体B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸、带铁圈的铁架台用NaOH溶液除去Fe 粉中少量AlC 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、量筒用10mol•L﹣1的硫酸配置0.1mol•L﹣1的硫酸D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaIA．A B．B C．C D．D6．已知H3PO4为弱酸，常温下NaH2PO4溶液的pH小于7．下列关于常温下0.10m ol•L﹣1的NaH2PO4溶液的说法正确的是（）A．温度升高，c（H2PO4﹣）增大B．加水稀释后，m（H+）与m（OH﹣）的乘积减少C．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（H2PO4﹣）+2c（HPO42﹣）+3c（PO43﹣）D．c（Na+）=c（H2PO4﹣）+c（HPO42﹣）+C（H3PO4）7．Ca（OH）2溶解度随温度变化画线如图所示，下列说法正确的是（）A．氢氧化钙的溶解是吸热过程B．温度升高时氢氧化钙溶解的速度减慢C．t℃时氢氧化钙的K sp约等于2.46×10﹣4D．向含有Ca（OH）2和Mg（OH）2两种沉淀的悬浊液中滴加NaOH浓溶液，分散系中的比值不变二、填空题8．（15分）为了探究AgNO3的热稳定性和氧化性，某化学兴趣小组设计了如下实验．Ⅰ．AgNO3的热稳定性利用如图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体．当反应结束后，试管中残留固体为黑色Ag．（夹持及加热仪器均省略）（1）如何检验装置的气密性？．（2）C中集气瓶收集的气体为．要收集纯净的该气体，正确的操作是．（3）AgNO3分解的化学方程式为．（4）甲同学认为仅凭试管A中的红棕色的气体产生就判定NO2产生是错误的，因为无色NO 遇到空气也会变成红棕色，所以加热前应当排尽装置中的空气．你是否同甲的观点？并说明理由．Ⅱ．AgNO3的氧化性将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液的大试管中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe的氧化产物，猜测如下：假设一：Fe被氧化成Fe3+．假设二：Fe被氧化成．假设三：Fe被氧化成Fe3+或Fe2+．可选用的试剂：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液，氨水，盐酸，硝酸，NaCl溶液请完成下表：操作现象结论或目的（1）﹣除尽（2）取少量上述溶液于试管中加入，振荡溶液变血红色存在（3）取（1）中少量上述溶液于试管中，加入，振荡血红色消失存在实验结论：Fe的氧化物为Fe2+和Fe3+．9．（15分）氢能的研究和利用是当今科学研究的热点之一，而寻找性能优越、安全性高、价格低廉、环保的储氢材料则成为氢能研究的关键．目前正在研究好已经使用的储氢合金有镁系合金、稀土系合金等．回答下列问题．（1）工业上用电解无水氯化镁而不是氧化镁获得镁的原因是．该过程的主要能量转换形式为，氯化镁晶体脱水时工业冶炼镁的关键工艺之一先将MgCl2•6H20转化为MgCl2•NH4Cl•nNH3（铵镁复盐），然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为；（2）镁铝合金（Mg17Al12）是一种潜在的储氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质熔炼获得．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al．得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定条件下可释放出氢气．①熔炼制备镁铝合金（Mg17Al12）时通入氩气的目的是．②在足量的HCl溶液中，混合物X能完全释放出H2．1molMg17Al12完全吸氢后得到的混合物X与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为．（3）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现储氢和加氢：（g）+3H2（g）（g）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物）．①A为电源的；C电极的电极反应式为．②该储氢装置的电流效率η=．（η=×100%，计算结果保留小数点后1位）．Fe3O4/Al2O3．10．（13分）CO2和CH4是两种主要的温室气体，以CH4和CO2为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向，回答下列问题：（1）由CO2制取C的太阳能工艺如图1所示．①“热分解系统”发生的反应为2Fe3O46FeO+O2↑，每分解lmolFe3O4转移电子的物质的量为．②“重整系统”发生反应的化学方程式为．（2）一定条件下，CO2和CH4反应可生产合成气（CO、H2的混合气体），其可用于合成多种液体燃料．已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣802.3kJ•mol﹣1CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=﹣41.0kJ•mol﹣12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ•mol﹣1反应CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）的△H=kJ•mol﹣1（3）CH4也可经催化剂重整生产化工原料，最近科学家们在恒温恒容的密闭体系中利用CH4无氧重整获得芳香烃：8CH4（g）H2C﹣﹣CH3（g）+11H2△H=kJ•mol﹣1．下列有关该反应的说法中正确的是．A、可研发新的催化剂，提高CH4的转化率B、当体系压强不变时，反应达到平衡C、当有32molC﹣H键断裂，同时有11molH﹣H键断裂，反应达到平衡D、达到平衡时，放出（或吸收）的热量为mkJ（4）CO2催化加氢可合成低碳烯烃，起始时在0.1MPa下，以n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比例将反应物放入反应器中，发生反应：2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）△H，保持压强不变，不同温度下，平衡时的四种气态物质的量如图2所示：①曲线Ⅱ表示的物质为（填化学式），该反应的△H（填“＞”或“＜”）0．②A、B两点对应的反应的反应速率v（A）、v（B）的大小关系为．B、C两点对应温度下反应的平衡常数大小关系为K（B）（填“＞”“＜”或“=”）K（C）③为提高CO2平衡转化率，除改变温度外，还可以采取的措施是．（举一种）11．（15分）辉铜矿含铜成分高，是最重要的炼铜矿石，其主要成分为Cu2S，还含有Fe2O3、SO2及一些不溶性杂质．以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜的工艺流程如下：已知：①SO4在常温下稳定，在热水中会分解生成NH3；②部分金属阳离子生产氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L﹣1计算）：开始沉淀的pH 沉淀完全的pHFe3+ 1.1 3.2Mg2+8.3 9.8Cu2+ 4.4 6.4回答下列问题：（1）能加快浸取速率的措施有、．（任写2条）（2）浸取后得到的浸出液中含有CuSO4、MnSO4，写出浸取时产生CuSO4、MnSO4反应的化学方程式，滤渣Ⅰ的成分为MnSO4、和．（3）“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe3+水解转化为Fe（OH）3，加入的试剂A可以是（填化学式），调节溶液pH的范围为．（4）“沉锰”（除Mn2+）过程中发生反应的离子方程式为．“赶氨”时，最适宜的操作方法为．（5）测定碱式碳酸铜纯度可用滴定法称取6.2500g样品于100mL小烧杯中，加入20mL蒸馏水搅拌，再加入8mL6mol•L﹣1硫酸使其完全溶解，冷却后定量转移至250mL容量瓶中，加水定容，摇匀，称取25.00mL配好的溶液于锥形瓶中，加入40.00mL0.xxmol•L﹣1EDTA溶液，然后计入MnO2，再用0.xxmol•L的Zn2+标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液18.00mL．已知EDTA与Cu2+、Zn2+均按物质的量比1：1反应，则样品中Cu2（OH）2CO2的质量分数为．12．（15分）B、C、Si是几种常见的重要非金属元素，其形成的各种化合物在自然界中广泛存在．（1）基态硼原子的电子排布式为．C、N、Si元素原子的第一电离能由大到小的顺序为．（2）BF3与一定量的水可形成如图1的晶体R．①晶体R中各种微粒间的作用力涉及（填字母）．a、离子键b、共价键c、配位键d、金属键e、范德华力②R中阴离子的空间构型为．（3）乙二胺（H2N﹣CH2﹣CH2﹣NH2）与CaCl2溶液可形成配离子（结构如图2）乙二胺分子中氮原子的杂化类型为．乙二胺和三甲胺均属于铵，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是．（4）氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂，但不能导电．它的晶体结构如图3所示．六方相氮化硼是否含有x键？（填“含”或“不含”），其质地软的原因是，该物质能否导电？（填“能”或“不能”），原因是．（5）SiC是原子晶体，其晶胞结构类似金刚石，假设正方体的边长为acm，估算SiC晶体的密度为g•cm﹣3（用含N A、a的代数式表示）湖北省xx届高考仿真化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题1．化学与日常生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A．使用LED照明灯属于“低碳生活”方式B．在家用电热水器不锈钢内胆镶嵌镁棒，以防止内胆被侵蚀C．施用适量石灰乳可降低盐碱地（含较多NaCl，Na2CO3）D．研制高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物（PM2.5）的产生考点：常见的生活环境的污染及治理；金属的电化学腐蚀与防护；使用化石燃料的利弊及新能源的开发；盐类水解的应用．分析：A．LED照明灯发光效率高；B．作原电池正极的金属被保护；C．石灰乳为氢氧化钙，氢氧化钙呈碱性；D．高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物的产生．解答：解：A．LED照明灯发光效率高，可节能，故A正确；B．镁、不锈钢和电解质溶液构成原电池，镁易失电子作负极，不锈钢为正极，正极金属被保护，故B正确；C．氢氧化钙为碱，盐碱地中碳酸钠溶液呈碱性，氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠，导致盐碱地碱性增强，故C错误；D．高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物的产生，减少空气污染，故D正确．故选C．点评：本题考查化学与生活，涉及节能减排、原电池、环境污染等，难度不大，注意盐碱地的成因．2．下列化合物的同分异构体数目与C3H8O的同分异构体数目相同的是（）A．C3H6B．C4H8C．C6H4Cl2D．C5H12考点：同分异构现象和同分异构体．分析：C3H8中含有2种化学环境不同的H原子数目，再利用﹣OH原子团替换H原子，判断属于醇的同分异构体，C3H8O只有一种醚的结构，即甲乙醚，据此解答即可．解答：解：C3H8分子中有2种化学环境不同的H原子，其一羟基代物有2种分别为：CH3CH2CH2OH和CH3CH（OH）CH3，C3H8O只有一种醚的结构，即甲乙醚，故C3H8O的同分异构体数目为3；A、C3H6可以为丙烯和环丙烷，具有2种结构，故A不相同；B、C4H8可以为1﹣丁烯、2﹣丁烯、2﹣甲基﹣1﹣丙烯和环丁烷以及甲基环丙烷等，具有5种同分异构体，故B不相同；C、C6H4Cl2可以是由苯环经过二氯取代生成的产物，有邻、间、对三种同分异构体，另外还可以是含有碳碳双键以及三键的物质，故有大于3种同分异构体，故C不相同；D、C5H12有3种同分异构体，分别为正戊烷、异戊烷和新戊烷，故D相同，故选D．点评：本题考查了有机物的同分异构体的判断与书写，题目难度中等，注意同分异构体的书写方法．3．已知反应：H2（g）+ICl（g）→HCl（g）+I2（未配平），当生产1molI2时△H=aKJ•mol﹣1．其反应历程如下：①H2（g）+HCl=HClI（g）+H（g）（慢）②H（g）+ICl（g）=HCl（g）+I（g）（快）③HClI（g）=HCl（g）+I（g）（快）④I（g）+I（g）=I2（g）（快）下列有关该反应的说法正确的是（）A．该反应的速率主要①决定B．HClI是该反应的催化剂C．v（H2）=v（HCl）=v（I2）D．v值越小，该反应速率越快考点：化学反应速率的影响因素．分析：A．化学反应的反应速率取决于反应速率最慢的反应；B．催化剂在最初的反应中参加反应、在最终的反应中生成；C．同一可逆反应中，反应速率之比等于其计量数之比；D．反应速率v越小，说明该反应越慢．解答：解：A．化学反应的反应速率取决于反应速率最慢的反应，所以该反应的速率主要由①决定，故A正确；B．催化剂在最初的反应中参加反应、在最终的反应中生成，HClI先生成后参加反应，所以不能催化剂，故B错误；C．同一可逆反应中，反应速率之比等于其计量数之比，该反应方程式为H2（g）+2ICl（g）=2HCl（g）+I2，所以反应速率2v（H2）=v（HCl）=2v（I2），故C错误；D．反应速率v越小，说明该反应越慢，故D错误．故选A．点评：本题考查化学反应机理，侧重考查学生分析判断能力，涉及反应速率快慢判断、决定因素及催化剂等知识点，易错选项是A，题目难度中等．4．X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X，Y同主族，X的氯化物和其最高氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第三周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属元素，且原子半径Z＞W＞M．下列叙述正确的是（）A．X、M两元素最简单氢化物的稳定性：X＜MB．Z、W、M的单质均能与稀硫酸反应制取氧气，且反应剧烈程度依次减弱C．Y的最高价含氧酸的化学式为H2YO2D．W和M的氧化物均可作耐高温材料考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性，则X为N元素、Y为P元素；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M，则M是非金属元素，所以Z为Mg、W为Al、M为Si元素，再结合物质性质及元素周期律解答．解答：解：X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性，则X为N元素，Y为P元素；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M，M是非金属元素，Z为Mg、W为Al、M为Si元素，A．X、M两元素分别是N、Si元素，元素的非金属性越强其氢化物越稳定，非金属性N＞Si，所以氢化物的稳定性：X＞M，故A错误；B．M的单质为硅，Si和稀硫酸不反应，故B错误；C．Y为P，其最高正价为+6，其最高价含氧酸的化学式为H3O4，故C错误；D．W、M的氧化物分别是Al2O3、SiO2，这两种物质的熔点都很高，所以均可做耐高温材料，故D正确；故选D．点评：本题考查了位置、结构与性质关系的应用，题目难度中等，根据物质的性质及元素在周期表中的位置确定元素，再结合元素周期律分析解答，明确元素周期律内容、元素周期表结构为解答关键．5．利用下列实验器材（规格和数量不限）不能完成相应实验的一项是（）选项实验器材（省略夹持装置）相应实验A 烧杯、玻璃棒、坩埚、坩埚钳、酒精灯、三脚架灼烧FeCl3固体B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸、带铁圈的铁架台用NaOH溶液除去Fe粉中少量AlC 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、量筒用10mol•L﹣1的硫酸配置0.1mol•L﹣1的硫酸D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaIA．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．分析：A．灼烧固体物质需要放置在坩埚中，还需要的仪器有泥三角、三脚架、坩埚钳、玻璃棒；B．用NaOH溶液除去Fe粉中的Al，应该先溶解Al粉，然后采用过滤方法分离；C．配制一定物质的量浓度硫酸溶液，需要的仪器有量筒、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；D．用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI，溶液充分混合后，然后采用萃取分液方法分离．解答：解：A．灼烧固体物质需要放置在坩埚中，还需要的仪器有泥三角、三脚架、坩埚钳、玻璃棒，缺少泥三角，所以不能完成实验，故A错误；B．用NaOH溶液除去Fe粉中的Al，应该先溶解Al粉，然后采用过滤方法分离，需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸、带铁圈的铁架台，故B正确；C．配制一定物质的量浓度硫酸溶液，需要的仪器有量筒、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，所以能完成实验，故C正确；D．用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI，溶液充分混合后，然后采用萃取分液方法分离，需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、分液漏斗，所以能完成实验，故D正确；故选A．点评：本题考查化学实验方案评价，侧重考查学生实验基本操作，明确各仪器作用及实验基本操作原理是解本题关键，根据仪器的作用选取仪器，注意容量瓶和量筒规格，为常考查点．6．已知H3PO4为弱酸，常温下NaH2PO4溶液的pH小于7．下列关于常温下0.10mol•L﹣1的NaH2PO4溶液的说法正确的是（）A．温度升高，c（H2PO4﹣）增大B．加水稀释后， m（H+）与m（OH﹣）的乘积减少C．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（H2PO4﹣）+2c（HPO42﹣）+3c（PO43﹣）D．c（Na+）=c（H2PO4﹣）+c（HPO42﹣）+C（H3PO4）考点：离子浓度大小的比较．分析：常温下NaH2PO4溶液的pH小于7，说明H2PO4﹣的水解程度小于其电离程度，A．升高温度，促进了H2PO4﹣的电离，溶液中H2PO4﹣的浓度减小；B．稀释过程中，H2PO4﹣的电离程度增大，溶液中氢离子的物质的量增大，但是溶液中氢离子浓度减小，而水的离子积不变，则氢氧根离子浓度增大，氢氧根离子的物质的量、质量增大；C．溶液中一定满足电荷守恒，根据NaH2PO4溶液中的电荷守恒判断；D．溶液中一定满足物料守恒，根据NaH2PO4溶液中的物料守恒分析．解答：解：A．温度升高，H2PO4﹣的电离程度增大，则溶液中c（H2PO4﹣）减小，故A错误；B．加水稀释后，H2PO4﹣的电离程度增大，溶液中氢离子的物质的量增大，则氢离子的质量增大；由于溶液中氢离子浓度减小，而水的离子积不变，则氢氧根离子浓度增大，氢氧根离子的物质的量、质量增大，故m（H+）与m（OH﹣）的乘积会增大，故B错误；C．根据NaH2PO4溶液中的电荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（H2PO4﹣）+2c（HPO42﹣）+3c（PO3﹣），故C正确；4D．根据NaH2PO4溶液中的物料守恒可得：c（Na+）=c（H2PO4﹣）+c（PO43﹣）+c（HPO42﹣）+c （H3PO4），故D错误；故选C．点评：本题考查了离子浓度大小比较、弱电解质的电离及其影响，题目难度中等，明确盐的水解、盐的水解原理及其影响为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒在判断离子浓度大小中的应用．7．Ca（OH）2溶解度随温度变化画线如图所示，下列说法正确的是（）A．氢氧化钙的溶解是吸热过程B．温度升高时氢氧化钙溶解的速度减慢C．t℃时氢氧化钙的K sp约等于2.46×10﹣4D．向含有Ca（OH）2和Mg（OH）2两种沉淀的悬浊液中滴加NaOH浓溶液，分散系中的比值不变考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；溶解度、饱和溶液的概念．分析：A、依据此溶解度图可以得出，温度越高，氢氧化钙的溶解度越低；B、升高温度，溶解速率与结晶速率均加快；C、依据k=c（Ca2+）×c2（OH﹣）计算即可；D、依据各自的溶度积常数计算即可．解答：解：A、依据此溶解度图可以得出，温度越高，氢氧化钙的溶解度越低，不能说明氢氧化钙溶于水为吸热反应，氢氧化钙溶于水，为放热，故A错误；B、升高温度，溶解速率与结晶速率均加快，故B错误；C、t℃时氢氧化钙的溶解度为0.1g，故生成钙离子的物质的量为：≈0.00135mol，故浓度为：=0.0135mol/L，k=c（Ca2+）×c2（OH﹣）=0.01352×（0.0135×2）2=1.32×10﹣7，故C 错误；D、Ksp=c（Ca2+）×c2（OH﹣），Ksp=c（Mg2+）×c2（OH﹣），温度不变，Ksp不变，在同一溶液中，由于c（OH﹣）相同，故=，此值不变，故D正确，故选D．点评：本题主要考查的是常见物质的溶解度曲线与溶度积常数的有关计算，难度较大，需认真分析．二、填空题8．（15分）为了探究AgNO3的热稳定性和氧化性，某化学兴趣小组设计了如下实验．Ⅰ．AgNO3的热稳定性利用如图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体．当反应结束后，试管中残留固体为黑色Ag．（夹持及加热仪器均省略）（1）如何检验装置的气密性？连接好仪器后在未加药品之前加热试管，如果C中导气管有气泡冒出，说明气密性良好．（2）C中集气瓶收集的气体为O2．要收集纯净的该气体，正确的操作是等到导气管中气泡均匀放出时再收集．（3）AgNO3分解的化学方程式为2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑．（4）甲同学认为仅凭试管A中的红棕色的气体产生就判定NO2产生是错误的，因为无色NO 遇到空气也会变成红棕色，所以加热前应当排尽装置中的空气．你是否同甲的观点？并说明理由否，硝酸银分解生成氧气．Ⅱ．AgNO3的氧化性将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液的大试管中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe的氧化产物，猜测如下：假设一：Fe被氧化成Fe3+．假设二：Fe被氧化成Fe2+．假设三：Fe被氧化成Fe3+或Fe2+．可选用的试剂：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液，氨水，盐酸，硝酸，NaCl溶液请完成下表：操作现象结论或目的（1）取少量溶液于试管中，向溶液中加入足量NaCl溶液﹣除尽Ag+（2）取少量上述溶液于试管中加入KSCN溶液，振荡溶液变血红色存在Fe3+（3）取（1）中少量上述溶液于试管中，加入酸性KMnO4溶液，振荡血红色消失存在Fe2+实验结论：Fe的氧化物为Fe2+和Fe3+．考点：性质实验方案的设计．分析：I．（1）连接好仪器后在未加药品之前加热试管，如果C中导气管有气泡冒出，说明气密性良好，故答案为：连接好仪器后在未加药品之前加热试管，如果C中导气管有气泡冒出，说明气密性良好；（2）加热硝酸银固体时，有红棕色气体生成，该气体是二氧化氮，有Ag生成，根据元素化合价变化知，还有化合价升高的物质生成，只能是氧气，所以该反应方程式为2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑，将混合气体通入NaOH溶液时，发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3，根据该反应方程式2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑、4NO2+O2+2H2O=4HNO3知，氧气有剩余，所以C中收集的气体是O2；要收集纯净的该气体，应该等到导气管中气泡均匀放出时收集；（3）根据（2）的分析书写方程式为；（4）硝酸银分解过程中产生氧气，氧气能和NO反应的；II．假设二：Fe被氧化为Fe2+；（1）在检验Fe3+或Fe2+前应该除去Ag+的干扰；（2）Fe3+和KSCN溶液生成络合物而使溶液呈血红色；（3）Fe2+具有还原性，能被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色．解答：解：I．（1）利用压强差检验装置气密性；（2）加热硝酸银固体时，有红棕色气体生成，该气体是二氧化氮，有Ag生成，根据元素化合价变化知，还有化合价升高的物质生成，只能是氧气，所以该反应方程式为2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑，将混合气体通入NaOH溶液时，发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3，根据该反应方程式知，氧气有剩余，所以C中收集的气体是氧气；因为装置中含有空气，应该将装置中空气排出时再收集气体，所以要收集纯净的该气体，应该等到导气管中气泡均匀放出时再收集，故答案为：氧气；等到导气管中气泡均匀放出时再收集；（3）根据（2）的分析书写方程式2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑，故答案为：2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑；（4）硝酸银分解过程中产生氧气，氧气能和NO反应的，所以不用排出空气，故答案为：否；硝酸银分解生成氧气；II．假设二：Fe被氧化为Fe2+；（1）在检验Fe3+或Fe2+前应该除去Ag+的干扰，所以第一步为：取少量溶液于试管中，向溶液中加入足量NaCl溶液，发生反应NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，看到的现象是有沉淀生成，（2）Fe3+和KSCN溶液生成络合物而使溶液呈血红色，第二步：取少量上述溶液于试管中加入KSCN溶液振荡，溶液变成血红色，说明溶液中含有Fe3+；（3）Fe2+具有还原性，能被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，第三步：取（1）中少量上述溶液于试管中，加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明含有Fe2+，故答案为：Fe2+；操作现象结论或目的（1）取少量溶液于试管中，向溶液中加入足量NaCl溶液﹣除尽 Ag+（2）取少量上述溶液于试管中加入 KSCN溶液，振荡溶液变血红色存在Fe3+（3）取（1）中少量上述溶液于试管中，加入酸性KMnO4溶液，振荡血红色消失存在 Fe2+点评：本题考查性质实验方案设计，为高频考点，侧重考查物质检验、实验操作等知识点，明确实验原理是解本题关键，难点是II的实验操作步骤设计，要根据物质的性质选取合适的药品，注意化学用语的正确运用，为易错点．9．（15分）氢能的研究和利用是当今科学研究的热点之一，而寻找性能优越、安全性高、价格低廉、环保的储氢材料则成为氢能研究的关键．目前正在研究好已经使用的储氢合金有镁系合金、稀土系合金等．回答下列问题．（1）工业上用电解无水氯化镁而不是氧化镁获得镁的原因是消耗大量的电能．该过程的主要能量转换形式为电能转化成化学能，氯化镁晶体脱水时工业冶炼镁的关键工艺之一先将MgCl2•6H20转化为MgCl2•NH4Cl•nNH3（铵镁复盐），然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为MgCl2•NH4Cl•nNH3MgCl2+（n+1）NH3↑+HCl↑；。

2021年高三高考仿真训练理科综合化学试题（二）含答案考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

试题满分：300分；考试时间：150分钟。

2．请将各卷答案填在答题卡的相应空格内，考试结束时只收答题卡。

3．可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 S:32 Fe:56第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：（本题共21小题，每小题6分。

）7．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1 mol Cu与足量稀HNO3反应，转移3n A个电子B．常温常压下，22. 4LCl2含有2n A个Cl原子C．16gCH4含有10n A个电子D．1LO.1 mol.L-1Na2SO3溶液中含有O. 1n A个S032-8．下列解释事实的方程式不准确的是A.用浓盐酸检验氨：NH3+HC1=NH4C1B .钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－=Fe3+C.碳酸钠溶液显碱性：CO32－+H2OHCO3－+OH－D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O9．有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的一种或几种。

为确定其成分，进行如下实验：①取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至过量，只观察到白色沉淀先增多后又部分溶解，无其它明显现象；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。

下列推断正确的是A．肯定有Al3+、Mg2+、Cl－，可能有K+ B．肯定有Al3+、Mg2+、Cl－，可能有NH4+C．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3－，肯定没有MnO4－D．肯定有K+、Al3+、MnO4－，可能有HCO3－10．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－D．原子序数：X＞Y＞Z11．锌和二氧化锰是电池工业中主要原料，其中一种Zn-MnO2同槽电解的工业生产试验工艺流程的涉及的主要反应有：①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4下列说法正确的是A．①中MnO2是氧化剂，ZnSO4是还原产物B．①中每产生16g S时转移电子的物质的量为2molC．按照②电解时，生成MnO2的电极为阴极D．该工艺流程中H2SO4可循环12. 在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g) + 3/2O2(g) = SO2(g) + H2O(g)△H12H2S(g) + SO2(g) = 3/2S2(g) + 2H2O(g)△H2H2S(g) +1/2O2(g) = S(g) + H2O(g)△H32S(g) = S2(g)△H4则△H4的正确表达式为A．△H4 = 2/3(△H1 +△H2 - 3△H3)B．△H4 = 2/3(3△H3 -△H1 -△H2)C．△H4 = 3/2(△H1 +△H2 - 3△H3)D．△H4 = 3/2(△H1 -△H2 - 3△H3)13．已知反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0.某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L 密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。

高中化学学习材料唐玲出品2015年高考仿真模拟卷(新课标I)（二）理科综合(化学)一、选择题：本大题共17小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1.（2015·四川眉山一模·2）下列关于物质分类的说法正确的是( )A．Na2O2﹑CaO﹑K2O都是碱性氧化物 B．BaSO4﹑NaCl﹑KNO3溶液都是电解质C．纯碱﹑烧碱﹑碱石灰都是碱 D．稀豆浆﹑果冻﹑淀粉溶液都是胶体2.（2015·河南郑州一测·8）下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式不正确．．．的是（）A．氯气用于自来水的杀菌消毒：Cl 2+H2O HCl+HClOB．将“NO 2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2(g) N2O4(g) H＜0C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至溶液呈中性：OH-+ Ba2++ H++SO42- = BaSO4↓+ H2OD．铜片溶解在KNO3和稀硫酸的混合液中： 3Cu + 8H+ + 2NO3- === 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O 3.（2015·上海嘉定区高三一模·10）常温下，在含有H+、SO42-、Fe 2+的溶液中，加入含有下列离子的溶液后，溶液中的各种离子仍能大量共存的是（）A．MnO4- B．CH3COO- C．S2O32- D．Br-4.（2015·上海青浦区高三期末调研·7）已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483.6kJ。

下列说法或表达正确的是（）A．在相同的条件下，2mol 氢气与 1 mol 氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量B．H2(g)+1/2 O2(g)→H2O(1)+Q1；Q1＞241.8kJC．氢气燃烧是放热反应，所以氢气和氧气反应不需要其他外界条件即可发生D．任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量5.（2015·重庆一中一诊考试·10）下列化学用语的使用正确的是( )A．硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中变成蓝色：4I－＋O2＋2H2O==2I2＋4OH－B．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式：O2＋4e-＋2H2O==4OH－C．氨气催化氧化生产硝酸的主要反应： 4NH3＋7O2 4NO2＋6H2OD．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-＋2CO2＋2H2O===H2SiO3＋CO32-6.（2015·重庆市巴蜀中学一模·1）下列有关物质应用的说法正确的是（）A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的B．MgCl2是强电解质，电解氯化镁溶液可以制得镁C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂7.（2015·河南洛阳高三统考·4）下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是①稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8e－稳定结构②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A.①② B．①③ C．②④ D．③④第II卷非选择题8.（2015·河北邯郸市月考·23）Na2S2O3可用作照相的定影剂等。

高考仿真模‎拟卷(新课标I)（五）理科综合(化学)一、选择题：本大题共1‎7小题，每小题6分‎，在每小题给‎出的四个选‎项中，只有一项是‎符合题目要‎求的．1.（2015·汕头理综测‎试一·10）下列说法中‎正确的是（）A．乙醇与乙酸‎都存在碳氧‎双键B．油脂水解可‎得到氨基酸‎和甘油C．淀粉和纤维‎素水解最终‎产物都是葡‎萄糖D．卤代烃加入‎硝酸酸化的‎硝酸银溶液‎可根据生成‎的卤化银沉‎淀颜色检验‎卤原子2.（2015·河南郑州一‎测·8）下列解释实‎验事实的化‎学方程式或‎离子方程式‎不正确的是．．．．．‎（）A．氯气用于自‎来水的杀菌‎消毒：Cl2+H2OHC‎l+HClOB．将“NO2球”浸泡在热水‎中，颜色变深：2NO2(g) N2O4(g) H＜0C．向Ba(OH)2溶液中滴‎加NaHS‎O4溶液，至溶液呈中‎性：OH-+ Ba2++ H++SO42- = BaSO4‎↓+ H2OD．铜片溶解在‎K NO3和‎稀硫酸的混‎合液中： 3Cu + 8H+ + 2NO3- === 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O3.（2015·河南洛阳高‎三统考·20）已知酸性K‎2Cr2O‎7溶液可与‎FeSO4‎反应生成F‎e3＋和Cr3＋。

现将硫酸酸‎化的K2C‎r2O7溶液与Fe‎S O4溶液‎混合，充分反应后‎再向所得溶‎液中加入K‎I溶液，混合溶液中‎F e3＋的物质的量‎随加入的K‎I的物质的‎量的变化关‎系如下图所‎示，下列说法中‎不正确的是‎A.图中AB段‎的氧化剂为‎K2Cr2‎O7B．图中BC段‎发生的反应‎为C．开始加入的‎K2Cr2‎O7为0.25mol‎D．K2Cr2‎O7与Fe‎S O4反应‎的物质的量‎之比为1：34.（2015·上海青浦区‎高三期末调‎研·7）已知2H2‎(g)+O2(g)→2H2O(g)+483.6kJ。

2015年高考仿真模拟卷(新课标I)（一）理科综合(化学)一、选择题：本大题共17小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．N代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的1.（2015·河南洛阳高三统考·14）设A是NA.电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0．2ANB．标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数等于2ANC．NO2和H2O反应每生成2 molHNO3时转移的电子数目为2AN个电子D.l mol Fe在氧气中充分燃烧失去3A2.（2015·河南郑州一测·8）下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式不正确．．．的是（）A．氯气用于自来水的杀菌消毒：Cl2+H2O HCl+HClOB．将“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2(g) N2O4(g) H＜0C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至溶液呈中性：OH-+ Ba2++ H++SO42- = BaSO4↓+ H2OD．铜片溶解在KNO3和稀硫酸的混合液中： 3Cu + 8H+ + 2NO3- === 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O3.（2015·河南洛阳高三统考·20）已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3＋和Cr3＋。

现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，下列说法中不正确的是A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B．图中BC段发生的反应为C．开始加入的K2Cr2O7为0.25molD．K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1：34.（2015·上海青浦区高三期末调研·7）已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483.6kJ。

2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)化学(二)第一部分选择题一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与生活、生产、能源、环保密切相关。

下列有关说法不正确的是A．可以用氢氧化钠溶液鉴别地沟油与矿物油B．光导纤维应避免在强碱性环境中使用C．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，可以缓解城市汽车尾气排放带来的污染问题D．碳酸钙分解、氢氧化钡晶体和氯化铵固体的反应、高温下铝与氧化铁的反应都是吸热反应2．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并有因果关系的是3．某有机物的结构简式如图，下列说法不正确的是A．该有机物分子中含有两种官能团B．该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．1 mol该有机物与1 mol HBr加成的产物共有5种(不考虑立体异构)D．该有机物能发生加聚反应和催化氧化反应4．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z是活泼金属元素，Y的最常见单质与Z的单质在适当条件下可按物质的量之比1：4或1：2恰好反应生成Q或M，X、W 均能形成含氧强酸，下列有关叙述错误的是A．四种元素的简单离子半径：Z<Y<X<WB．气态氢化物的热稳定性：Y<XC．Q、M中阴阳离子个数之比相同但化学键类型有差异D．Z与W可以形成ZW或Z2W型化合物5．最近国外研究发现一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化为电能的装置，其在废水处理和新能源开发领域具有广阔的应用前景。

如图为有机污水处理的实验装置，下列说法正确的是A．为加快处理速度，装置可在高温环境中工作B．若污水中主要含有葡萄糖，则负极反应式为C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2↑+24H+ C．放电过程中，H+从正极室向负极室移动D．放电过程中，溶液的酸性逐渐增强6．下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述，错误的是A．图1所示装置可实现甲烷与氯气在光照条件下的取代反应B．图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液C．图3所示装置可用锌粒与稀硫酸反应制备氢气D．图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性CO-的物质的量与通入CO2的物质的量的7．向NaOH溶液中缓慢通入CO2气体，溶液中23关系如图。

高考化学第二次模拟考试卷注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56 Ga-70一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。

每小题只有一项符合题目要求。

1．2022北京冬奥会，有很多亮点。

以下说法不正确的是A．硅橡胶是制作冰墩墩外壳的主要原料：加成型液体硅橡胶是由基础聚合物和交联剂交联硫化的一类有机硅材料B．中国健儿将身披通过三维扫描技术定制的战衣出征：速滑服为有机高分子材料C．雪上项目将适当采用人造雪：人造雪性能优于天然雪，其化学成分与干冰相同D．“绿氢”燃料电池客车投入“冰丝带”：光伏电解水制氢可作为绿氢主要来源【答案】C【解析】A．硅橡胶是由C、H、O、Si元素形成的高聚物，加成型液体硅橡胶是由基础聚合物和交联剂交联硫化的一类材料，因此属于有机硅材料，A正确；B．有机高分子材料是以有机高分子化合物为主要成分的材料,聚氨酯是一种有机高分子化合物，2022年北京冬奥会速滑服主要材料是聚氨酯，因此速滑服应用了有机高分子材料，B正确；C．雪上项目将适当采用人造雪又称人工造雪，是指人为地通过一定的设备或物理、化学手段，将水(水气)变成雪花或类似雪花的过程。

人造雪性能优于天然雪，但其化学成分与冰相同，化学式是H2O，C错误；D．“绿氢”燃料电池客车投入“冰丝带”，不仅能量利用率高，而且无污染，反应产物水又是生产燃料H2的原料，光伏电解水制氢充分利用太阳能，也无污染物产生，因此可作为绿氢主要来源，D正确；故选C。

2．设N A为阿伏加德罗常数的值。

2019-2020年高考化学仿真模拟卷新课标I（二）一、选择题：本大题共17小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1.（xx·汕头理综测试一·12）下列实验装置设计正确，且能达到目的的是（）2.（xx·江苏常州检测·2）下列关于化学用语的表示正确的是()A．对羟基苯甲酸的结构简式：B．中子数为21的钾原子：4019KC．CO2的比例模型：D．Na2S的电子式：3.（xx·四川德阳一诊考试·13）已知溶液中：还原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2>SO32-。

向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法正确的是（）A．a点反应的还原剂是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素B．b点反应的离子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2OC．c点到d点的反应中共转移0.6mol电子D．往200mL 1 mol／L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式是：5HSO3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H++H2O4.（xx·上海青浦区高三期末调研·12）新型纳米材料MFe2O x(3＜x＜4)中M表示+2价的金属元素，在反应中M化合价不发生变化。

常温下，MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：则下列判断正确的是（）A．SO2是该反应的催化剂B．MFe2O x是还原剂C．x>y D．SO2发生了置换反应5.（xx·浙江宁波高考模拟·4）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，某研究小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示，下列说法正确的是（）A．装置A中碳棒为阴极B．装置B中通入空气的电极反应是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．污水中加入适量的硫酸钠，既可增强溶液的导电性，又可增强凝聚净化的效果D．标准状况下，若A装置中产生44.8L气体，则理论上B装置中要消耗CH4 11.2L6.（xx·重庆市巴蜀中学一模·6）某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A(g) B(g)+C(g)；ΔH =－48.25 kJ•mol－1反应过程中B、A的浓度比与时间t有下图所示关系，若测得第15min时c( B)=1.6 mol•L －1，下列结论正确的是（）A．该温度下此反应的平衡常数为3.2B．A的初始物质的量为4 molC．反应到达平衡时，放出的热量是193kJD．反应达平衡时，A的转化率为80%7.（xx·四川德阳一诊考试·12）工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料，该方法的化学方程式为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ∆H=－49.0kJ/mol，一定温度下，在三个容积均为3.0L的恒容密闭容器中发生该反应：容器起始物质的量／mol平衡物质的量／mol编号温度／℃CO2(g)H2(g)CH3OH(g)H2O(g)下列有关说法不正确的是（ ）A ．若经过2min 容器I 中反应达平衡，则2min 内平均速率V(H 2)=0.25 mol ／(L·min)B ．达到平衡时，容器I 中CO 2转化率的比容器Ⅱ的大C ．达到平衡时，容器Ⅲ中反应放出的热量比容器Ⅱ的2倍少D ．若容器I 、II 、III 中对应条件下的平衡常数分别为K 1、K 2、K 3，则K 1=K 2<K 3第II 卷非选择题8.（xx ·黑龙江绥棱一中一模·22）（21分）物质A 经下图所示的过程转化为含氧酸D ，D 为强酸，请回答下列问题：A ――→O 2B ――→O 2C ――→H 2O D(1)若A 在常温下为气体单质则回答：①A 、C 的化学式分别是：A________；C________。

2024届山东省普通高中高考仿真模拟化学试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、室温下，分别用0.1000mol•L－1的NaOH标准液滴定浓度均为0.1mol•L－1的三种酸HX、HY、和HZ，滴定曲线如图所示，下列说法错误的是A．三种酸的酸性强弱：HX>HY>HZB．等浓度、等体积的HY溶液和NaY溶液混合，混合液显酸性C．用NaOH标准液滴定HZ溶液时，选用酚酞作指示剂D．滴定HX的曲线中，当中和百分数为50%时，溶液中存在c（X－）<c（Na+）2、化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。

下列说法正确的是（）A．某些金属元素的焰色反应、海水提溴、煤的气化、石油的裂化都是化学变化的过程B．氮氧化物的大量排放，会导致光化学烟雾、酸雨和温室效应等环境问题C．油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质SO的目的是防止营养成分被氧化D．白葡萄酒含维生素C等多种维生素,通常添加微量23、氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3═bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。

下列说法正确的是( )A．由反应可确定：氧化性：HClO4＞HClO3B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4Cl2+I2+6H2O═12H++8Cl-+2IO3-C．若氯酸分解所得混合气体，1 mol混合气体质量为47.6 g，则反应方程式可表示为26HClO3═15O2↑+8Cl2↑+10HClO4+8H2OD．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e-4、实验过程中不可能产生Fe(OH)3 的是A．蒸发FeCl3溶液B．FeCl3溶液中滴入氨水C．将水蒸气通过灼热的铁D．FeCl2溶液中滴入NaOH 溶液5、在混合导体透氧膜反应器中一步同时制备氨合成气(N2、H2)和液体燃料合成气(CO、H2)，其工作原理如图所示，下列说法错误的是A．膜I侧反应为：H2O+2e-=H2+O2-O2+4e-=2O2-B．膜II侧相当于原电池的负极C．膜II侧发生的反应为：CH4+O2--2e-=2H2+COD．膜II侧每消耗1molCH4，膜I侧一定生成1mol H26、取10g碳酸钙高温加热一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%，则下列判断正确的是A．生成了2g二氧化碳B．剩余固体质量为5gC．生成了5.6g氧化钙D．剩余碳酸钙的质量为8g7、中国是最早生产和研究合金的国家之一。