高二化学反应原理期末考试

高二（上）期末化学试卷（化学反应原理）参考答案与试题解析一、单选题（本题包括30小题，每小题1.5分，共45分）．1．（1.5分）决定化学反应速率的主要因素是（）A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质故选：D．2．（1.5分）纯水在10℃和100℃时的pH，前者和后者的关系是（）A．前者大B．前者小C．相等D．不能确定【解答】解：Kw是水的离子积常数，常温下，kw=c（H+）×c（OH﹣）═1×10﹣14，水电离出的c（H+）=c（OH﹣）═1×10﹣7mol/L，其pH=7；水的电离是吸热过程，温度升高促进电离，100℃时水中氢离子和氢氧根离子浓度大于10℃时水中氢离子和氢氧根离子浓度，氢离子浓度越大，其pH越小，前者大于后者；故选A．3．（1.5分）中和滴定开始后应注视（）①滴定管内液面的变化②锥形瓶中溶液颜色的变化③滴定管溶液流出的速率．A．①和②B．②和③C．①和③D．只有②【解答】解：在滴定过程中，目光应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，同时注视滴定管溶液流出的速率，故选B．4．（1.5分）改变下列哪个条件，一定会引起平衡的移动（）A．温度B．浓度C．压强D．催化剂【解答】解：A、任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热方向进行，故A正确；B、前后气体体积不变的反应，同等程度改变反应混合物的浓度不会引起平衡的移动，故B错误；C、对于没有气体参加的反应，或是前后气体体积不变的反应，压强改变不会引起平衡的移动，故C错误；D、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动，故D错误．故选A．5．（1.5分）下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（）A．H2O+H2O⇌H3O++OH﹣B．HCO3﹣+OH﹣⇌H2O+CO32﹣C．CO2+H2O⇌H2CO3D．CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣故选：D．6．（1.5分）在2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（）A．υ（A）=0.5mol/（L•s）B．υ（B）=0.3mol/（L•s）C．υ（C）=0.8mol/（L•s）D．υ（D）=1mol/（L•s）故选B．7．（1.5分）在一定条件下，反应A（g）+2B（g）⇌3C（g）达到平衡的标志是（）A．容器内压强不再变化B．单位时间内生成nmolA同时生成2nmolBC．A、B、C浓度不再变化D．A、B、C的分子数之比为1：2：3故选C．8．（1.5分）高温下，反应2HBr（g）⇌H2（g）+Br2（g）（正反应为吸热反应）达到化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是（）A．减小压强B．缩小体积C．降低温度D．增大氢气的浓度故选B9．（1.5分）从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用做酸、碱指示剂：HIn（红色溶液）⇌H+（溶液）+In﹣（黄色溶液），在上述溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是（）A．盐酸B．NaHCO3溶液C．NaHSO4溶液D．Na2O2固体【解答】解：由HIn（红色溶液）⇌H+（溶液）+In﹣（黄色溶液），最终能使指示剂显黄色，则平衡正向移动，A．加入盐酸，平衡逆向移动，指示剂显红色，故A不选；B．加入NaHCO3溶液，氢离子与碳酸氢钠反应，平衡正向移动，指示剂显黄色，故B选；C．加入NaHSO4溶液，电离产生氢离子，使平衡逆向移动，指示剂显红色，故C 不选；D．因过氧化钠固体具有强氧化性，能使指示剂褪色，故D不选；故选B．10．（1.5分）在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A．钢铁腐蚀B．食物腐败C．炼钢D．塑料老化【解答】解：A．钢铁具有重要的工业用途，应减缓反应速率，故A错误；B．为减少食物浪费，应减缓反应速率，故B错误；C．为提高钢铁的产量，应加快反应速率，故C正确；D．为减小塑料的损耗，应减小老化速度，故D错误．故选C．11．（1.5分）把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（）A．自来水B．0.5mol•L﹣1KOH溶液C．0.5mol•L﹣1醋酸D．0.5mol•L﹣1NH4Cl溶液【解答】解：导电能力的大小与单位体积内离子浓度的多少成正比，溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化．A．因水是极弱的电解质，导电性极弱，加入氢氧化钠后，氢氧化钠是强电解质，溶液中主要的是钠离子和氢氧根离子，导电性增强，故A错误；B．0.5mol•L﹣1KOH溶液，未加氢氧化钠固体，导电的有钾离子和氢氧根离子，加入氢氧化钠后主要是钠离子，氢氧根离子，离子浓度增大很多，所以导电性变化大，故B错误；C．0.5mol•L﹣1醋酸原来是弱电解质，离子较少，加入强碱以后，变为强电解质，导电能力增强，所以导电性变化大，故C错误；D．0.5mol•L﹣1氯化铵为强电解质，加入NaOH后，NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3•H2O，未反应的氯离子，而参加反应的氨根离子正好与加入的钠离子的量相当，氨水为弱电解质，离子的浓度变化不大，故导电性变化不大，故D正确；故选D．12．（1.5分）常温下，下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（）①亚硝酸钠溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol•L﹣1HNO2溶液的PH=2.1．A．①②③B．②③④C．①④D．①②④故选C．13．（1.5分）0.02mol•L﹣1的HCN溶液与0.02mol•L﹣1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中C（CN﹣）＜C（Na+），则下列关系中，正确的是（）A．C（Na+）＞C（CN﹣）＞C（H+）＞C（OH﹣）B．C（HCN）+C（CN﹣）=0.04mol•L ﹣1C．C（Na+）+C（H+）=C（CN﹣）+C（OH﹣）D．C（CN﹣）＞C（HCN）【分析】0.02mol•L﹣1的HCN溶液与0.02mol•L﹣1的NaCN溶液等体积混合，溶液中存在HCN的电离和CN﹣的水解，混合溶液中C（CN﹣）＜C（Na+），应有C（OH ﹣）＞C（H+），说明HCN的电离程度小于CN﹣的水解程度，结合溶液的电荷守恒分析．【解答】解：HCN在溶液中存在电离平衡：HCN⇌H++CN﹣；NaCN在溶液中存在水解平衡：CN﹣+H2O⇌HCN+OH﹣．因为c（Na+）＞c（CN﹣），所以，CN﹣的水解程度大于HCN的电离程度，溶液应显碱性，即c（OH﹣）＞c（H+）、c（HCN）＞c （CN﹣）．A．由以上分析可知c（OH﹣）＞c（H+），故A错误；B．等体积混合后，溶液浓度为原来的，则C（HCN）+C（CN﹣）=0.02mol•L﹣1，故B错误；C．溶液存在电荷守恒，应为C（Na+）+C（H+）=C（CN﹣）+C（OH﹣），故C正确；D．由以上分析可知c（HCN）＞c（CN﹣），故D错误．故选C．14．（1.5分）用水稀释0.5mol•L﹣1的醋酸（CH3COOH）溶液，其中随水量的增加而增大的是（）①H+的物质的量②C（H+）③C（H+）/C（CH3COO﹣）④C（CH3COOH）/C（CH3COO﹣）⑤C（OH﹣）A．①③⑤B．①④⑤C．②④D．③④故选A．15．（1.5分）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．氨水应密闭保存，放置于低温处B．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质C．生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气故选：B．16．（1.5分）下列物质中，属于两性氧化物的是（）A．Al B．Al（OH）3C．Al2O3D．SO2故选C．17．（1.5分）将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（）A．KCl B．Mg（OH）2C．Na2CO3D．MgSO4【分析】根据盐类的水解和物质的溶解度思考．【解答】解：对于A和D，由于KCl和MgSO4溶于水并完全电离，所以n（Cl﹣）=n（SO42﹣）=0.1mol l（水电离出的OH﹣可忽略）；对于B，B中的Mg（OH）2在水中难溶，故溶液中n（OH﹣）＜0.1mol；对于C，在Na2CO3溶液中，由于CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，阴离子数目会增加，即阴离子物质的量大于0.1mol．由上分析，Na2CO3溶液中的阴离子数目最多，C项正确．故答案为C．18．（1.5分）在合成氨时，可以提高H2转化率的措施（）A．延长反应时间B．充入过量H2 C．充入过量N2 D．升高温度【分析】反应为N2+3H2⇌2NH3 △H＜0，提高H2转化率，应使平衡向正反应方向移动，结合方程式的特点和影响化学平衡的条件解答．【解答】解：A．反应达到平衡状态时，延长反应时间不能改变转化率，故A错误；B．充入过量H2，虽然平衡向正反应方向移动，但H2的转化率反而减小，故B 错误；C．充入过量N2，平衡向正反应方向移动，H2转化率增大，故C正确；D．正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，H2的转化率减小，故D错误．故选C．19．（1.5分）容积相同的四个集气瓶，分别装满下列气体，将其倒放在水槽中，充分作用后，集气瓶中进水最多的是（）A．NO B．等体积NO2与O2的混合气C．NO2 D．等体积NO与O2的混合气【解答】解：A、一氧化氮难溶于水，集气瓶中几乎无水进入；B、二氧化氮和氧气在水中恰好溶解反应的化学方程式为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3；等体积NO2与O2的混合气倒放在水槽中，充分作用后，集气瓶中进水为集气瓶体积的；C、二氧化氮和水反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，倒放在水槽中，充分作用后，集气瓶中进水为集气瓶体积的；D、一氧化氮和氧气在水中恰好溶解反应的化学方程式为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3；等体积NO与O2的混合气倒放在水槽中，充分作用后，集气瓶中进水为集气瓶体积的；综上所述：集气瓶中进水最多的是等体积NO与O2的混合气，故选D．20．（1.5分）NO因污染空气而“臭名昭著”，而其奇妙作用也使其成为“明星分子”．如制HNO3肥料、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等．其工业主要来源可能是（）A．Cu+HNO3→B．N2+O2→ C．NH3+O2→D．NO2+H2O→【分析】依据反应过程中消耗原料的来源，经济效益，反应条件等元素分析判断，依据工业制硝酸的气体制备为氨气的催化氧化得到一氧化氮分析判断．【解答】解：A、3Cu+8HNO3=Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，反应生成一氧化氮，但消耗铜和硝酸不符合经济效益，故A不符合；B、N2+O22NO，反应条件是放电制备过程难于大规模实现，故B不符合；C、4NH3+5O24NO+6H2O，工业制备硝酸的主要步骤，氨气的催化氧化生成一氧化氮，是工业生成一氧化氮的主要来源，故C符合；D、3NO2+H2O=2HNO3+NO，制备二氧化氮气体需要更多的原料，不符合经济效益，故D不符合；故选C．21．（1.5分）实验室用一定量的Al2（SO4）3制取最大量的Al（OH）3，最适合的试剂是（）A．NaOH B．H2SO4C．NH3•H2O D．KOH故选C．【点评】本题以氢氧化铝的制备为载体，考查铝的重要化合物的性质，难度不大，注意题目要求意在考查氢氧化铝的两性这一特性．22．（1.5分）实验室里可按下图所示的装置干燥、储存气体M，多余的气体可用水吸收，则M是（）A．HCl B．CO C．NH3D．NO【解答】解：干燥管内的干燥剂为粒状，常用无水氯化钙、碱石灰，所以不能干燥酸性气体．A、氯化氢的密度大于空气的密度，所以应采用向上排空气法收集，且氯化氢能和碱石灰反应，故A错误；B、CO和水不反应且在水中的溶解度很小，所以不能用水吸收多余的CO，故B 错误；C、碱石灰能干燥氨气，且氨气在水中的溶解度很大，所以能用水吸收多余的氨气，故C正确；D、NO能和氧气反应，且NO不易溶于水，所以不能用水吸收多余的NO，故D 错误；故选C．23．（1.5分）过量的铁粉与稀硫酸反应后，溶液中存在较多的阳离子是（）A．Fe3+B．Fe2+C．H+D．Fe3+和Fe2+【分析】过量的铁粉与稀硫酸反应，发生：Fe+2H+=Fe2++H2↑，以此解答该题．【解答】解：稀硫酸氧化性较弱，与铁发生Fe+2H+=Fe2++H2↑，与铁过量与否无关，即反应后溶液中存在的阳离子为Fe2+，故选B．24．（1.5分）下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A．K+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣ B．Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣C．NH4+、K+、NO3﹣、Cl﹣D．Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣故选B．25．（1.5分）下列溶液肯定呈酸性的是（）A．含H+的溶液 B．加酚酞显无色的溶液C．pH＜7的溶液D．c（OH+）＜c（H+）的溶液【解答】解：A、酸、碱、盐溶液中同时存在氢离子和氢氧根离子，故A错误；B、酚酞遇酸性和中性溶液都不变色，遇碱性溶液变红，故B错误；C、溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小，即PH值大小，故C错误；D、溶液的酸碱性与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定，如果氢离子浓度大于氢氧根浓度，该溶液一定呈酸性，故D正确；故选D．26．（1.5分）强酸与强碱恰好完全中和时，它们起反应的（）定相等．A．质量B．物质的量C．物质的量浓度D．H+和OH﹣的物质的量【分析】根据中和反应的实质为H++OH﹣=H2O来判断．【解答】解：中和反应的实质为：H++OH﹣=H2O，强酸与强碱恰好完全中和时，一定有：n（H+）=n（OH﹣），故选D．27．（1.5分）盐酸与铁钉反应中HCl是（）A．还原剂B．氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂故选B．28．（1.5分）下列叙述正确的是（）A．强电解质的饱和溶液导电能力一定强B．凡是能导电的物质都是电解质C．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的D．强酸溶液的酸性一定强于弱酸溶液的酸性【解答】解：A．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强，与强弱电解质无关，强电解质溶液的导电能力不一定强，如硫酸钡是强电解质，难溶水，几乎不导电，故A错误；B．电解质是指：该物质是化合物，溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电，金属单质能导电，金属既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；C．强电解质在溶液中或熔融状态下能完全电离，是不可逆的，故C正确；D．酸性强弱是比较溶液中氢离子浓度的大小，如果强酸溶液中氢离子浓度小于弱酸溶液中氢离子浓度，则弱酸性溶液的酸性就大于强酸性溶液，故D错误；故选C．29．（1.5分）在盐类水解的过程中，下列说法正确的是（）A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度一定会增大C．溶液的pH一定会增大D．（H+）与c（OH﹣）的乘积一定会增大【解答】解：A、盐类水解的过程中，水的电离平衡被破坏，盐是能完全电离的，不存在平衡，故A错误；B、盐类水解的过程是对水的电离平衡的促进过程，故B正确；C、盐的水解会导致有的盐溶液显示酸碱性，水解平衡不移动，盐的酸碱性不变，故C错误；D、（H+）与c（OH﹣）的乘积受温度的影响，温度不变，则乘积不变，故D错误．故选B．30．（1.5分）实验室制取下列气体时，与实验室制氨气的气体发生装置相同的是（）A．C12B．O2C．H2D．CO2故选B．二、填空题（本题包括6小题，共30分）31．（6分）（1）Mg（OH）2中混有的Al（OH）3的杂质可以用NaOH除去，请用离子方程式表示Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O（2）Fe3+的检验用离子方程式表示Fe3++3SCN﹣Fe（SCN）3或Fe3++3OH﹣=Fe （OH）3（3）在配制硫酸亚铁溶液时，常常加入铁粉，请说明原因2Fe3++Fe=3Fe2+（用离子方程式表示）（4）硫化钠水溶液显碱性（填酸、碱、中），原因S2﹣+H2O HS﹣+OH﹣（用离子方程式表示）（5）写出镁条在二氧化碳中燃烧的化学方程式2Mg+CO22MgO+C．32．（10分）在密闭容器中，通入xmolH2和ymolI2（g），存在H2+I2（g）⇌2HI （g）正反应为放热反应，改变下列条件，反应速率将如何改变（填增大、减小、或不变），平衡将如何改变（填向左、向右或不）①升高温度，反应速率将增大，平衡将向左移动．②加入催化剂，反应速率将增大，平衡将不移动．③充入更多的H2，反应速率将增大，平衡将向右移动．④扩大容器的体积，反应速率将减小，平衡将不移动．⑤容器容积不变，通入氖气，反应速率将不，平衡将不移动．【解答】解：①升高温度，单位体积内活化分子数目增多，反应速率增大，平衡向吸热反应方向移动，即向左移动，故答案为：增大；向左；②加入催化剂，反应速率增大，同等程度增大正逆反应速率，平衡不移动，故答案为：增大；不；③充入更多的H2，氢气的浓度增大，反应速率增大，平衡向降低氢气浓度的方向移动，即向右移动，故答案为：增大；向右；④扩大容器的体积，反应混合物的浓度减小，反应速率将减小，该反应前后气体的物质的量不变，压强变化不影响平衡移动，平衡不移动，故答案为：减小；不；⑤容器容积不变，通入氖气，反应混合物各组分的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，故答案为：不；不．33．（4分）在一密闭容器中，发生可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）试据图回答：（1）压强P1＜P2，a+b＜c+d（填＜、＞、=）（2）温度t1℃比t2℃低（填高或低），正方向为吸热反应．（填放热或吸热）【分析】（1）由上图可知，压强为P2先到达平衡，故P2＞P1，增大压强，A的转化率减小，则平衡向逆向移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动．（2）由下图知，温度T2为先到达平衡，故T2＞T1，升高温度，升高温度，A的含量减小，则平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动．【解答】解：（1）由上图可知，压强为P2先到达平衡，故P2＞P1，增大压强，A 的转化率减小，则平衡向逆向移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，故a+b＜c+d．故答案为：＜，＜；（2）由下图知，温度T2为先到达平衡，故T2＞T1，升高温度，升高温度，A的含量减小，则平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为吸热反应．故答案为：低，吸热．34．（4分）亚硝酸钠（NaNO2）又称工业盐，其外观类似食盐，但有剧毒．近年来，建筑工地多次发生民工误食工业盐而中毒的事件．利用如下反应可鉴别NaNO2和NaCl．2KMnO4+ 5NaNO2+ 3H2SO4=2MnSO4+ 1K2SO4+ 5NaNO3+ 3H2O（1）配平上述反应的化学方程式；（2）指出该反应的氧化剂KMnO4；（3）当有2mol氧化剂被还原时，则转移的电子是10mol．35．（3分）牙齿的损坏实际是牙釉质[Ca5（PO4）3OH]溶解的结果，在口腔中存在如下平衡：Ca5（PO4）3OH⇌5Ca2++3PO43﹣+OH﹣当糖附在牙齿上发酵时会产生H+，试运用化学平衡理论说明经常吃糖对牙齿的影响．【分析】Ca5（PO4）3OH能和显酸性的物质发生化学反应．【解答】解：牙齿的坚固部分主要成份是Ca5（PO4）3OH，糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿．其原因是在酸性条件下，H+与牙釉质溶解得到的OH﹣结合成水，平衡正向进行，Ca5（PO4）3OH溶解，牙釉质溶解造成龋齿；答：糖附在牙齿上发酵时会产生H+，在酸性条件下Ca5（PO4）3OH溶解，造成龋齿．36．（3分）请自行设计实验，用至少两种方法证明盐酸的酸性比醋酸的酸性强？可供选者选择的试剂：0.1mol/L的HCl、0.1mol/L的CH3COOH、0.1mol/L 的NaOH、0.1mol/L的CH3COONa、CaCO3粉末、PH试纸、蒸馏水、酚酞试液、石蕊试液、玻璃仪器自行选择．【解答】解：证明盐酸的酸性比醋酸的酸性强的方法有：测定相同浓度醋酸和盐酸溶液的PH值大小；用相同浓度的盐酸和醋酸分别和碳酸钙反应，根据反应速率判断；通过比较体积相同、pH相同的酸溶液同倍数稀释后，溶液的pH变化大小来鉴别等．实施方法有：①分别取两张pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒分别蘸取0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的CH3COOH测pH，用标准比色卡对照，pH小的为强酸，大的为弱酸．②取等量碳酸钙粉末于两只试管中，再分别加入等体积的0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的CH3COOH，反应较剧烈的为强酸，反应不剧烈的为弱酸．答：证明盐酸的酸性比醋酸的酸性强的方法为①分别取两张pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒分别蘸取0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的CH3COOH测pH，用标准比色卡对照，pH小的为强酸，大的为弱酸；②取等量碳酸钙粉末于两只试管中，再分别加入等体积的0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的CH3COOH，反应较剧烈的为强酸，反应不剧烈的为弱酸．三、推断题（本题包括1小题，共7分）37．（7分）如图中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中学化学教材中常见的物质．反应①②是置换反应，反应①②③均在高温下进行．A在常温下为液态，C有磁性，F既能溶于NaOH又能溶于HCl．（1）A的电子式（2）写出反应①的化学方程式4H2O（g）+3Fe Fe3O4+4H2（3）写出F与浓强碱液反应的离子方程式Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O（4）C、E的混合物在工业上用于钢轨焊接，写出反应③的化学方程式：3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe．【解答】解：A在常温下为液态，A为H2O，C有磁性，结合反应①是置换反应，故C为Fe3O4，B为Fe，D为H2，符合反应②转化关系．由反应在③高温下进行，考虑铝热反应，E为Al，F为Al2O3，Al2O3既能溶于NaOH又能溶于HCl，（1）A为H2O，分子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为：；故答案为：；（2）反应①是铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁与氢气，反应方程式为：4H2O（g）+3Fe Fe3O4+4H2；故答案为：4H2O（g）+3Fe Fe3O4+4H2；（3）Al2O3与浓强碱液反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；故答案为：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；（4）反应③是铝与四氧化三铁在高温下反应生成铁与氧化铝，反应化学方程式为：3Fe3O4+8Al 4 Al2O3+9Fe；故答案为：3Fe3O4+8Al 4 Al2O3+9Fe；四、实验题（本题包括1小题，共8分）38．（8分）为了测定草酸晶体（H2C2O4•xH2O）中的x值，进行如下实验（1）称取Wg草酸晶体，配成100.00mL溶液（2）取25.00mL所配溶液于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol•L ﹣1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O试回答：①实验中，需要的仪器有（填序号）ABDEGHI，还缺少的仪器有（填名称）胶头滴管、铁架台带滴定管夹A、托盘天平（带砝码、镊子）B、滴定管C、100mL的量筒D、100mL 的容量瓶E、烧杯F、漏斗G、锥形瓶H、玻璃棒I、药匙J、烧瓶②实验中，标准液KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，因为KMnO4溶液有腐蚀性，会腐蚀橡胶③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，则所测得的x的值会无影响（填偏大、偏小、无影响）．④在滴定过程中若用去amol•L﹣1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为0.1aV mol•L﹣1，由此，x=﹣5．⑤若滴定终点读数时俯视刻度，则计算的x值会偏大（填偏大、偏小、无影响）．【解答】解：①为了配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有天平（含砝码）、烧杯、药匙、100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒等；用高锰酸钾溶液进行滴定测草酸的物质的量，所需要的实验仪器主要有烧杯、酸式滴定管、铁架台（带滴定管夹）、锥形瓶等，故需要的仪器有：ABDEGHI，还缺少的仪器有：胶头滴管、铁架台带滴定管夹，故答案为：ABDEGHI；胶头滴管、铁架台带滴定管夹；②高锰酸钾具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，应装在酸式滴定管中，故答案为：酸；KMnO4溶液有腐蚀性，会腐蚀橡胶；③滴定时为减小实验误差，应用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗，使草酸完全反应，所以用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，对实验结果无影响，故答案为：无影响；④2KMnO4 ～5H2C2O42mol 5molaV×10﹣3mol 0.025L×cmol/L解得：c=0.1aVmol•L﹣1H2C2O4•xH2O～H2C2O4 ～xH2O1mol 18xg0.1aV×0.1 w﹣0.1aV×0.1×90解得x=﹣5，故答案为：0.1aV；﹣5；⑤滴定终点时俯视滴定管刻度，会导致测量体积偏小，测定草酸质量偏小，则x 值会偏大，故答案为：偏大．五、（本题包括3小题，共20分）39．（4分）把足量的铁粉投入到100mL 1.0mol/L的盐酸中，充分反应后能得到标准状况下氢气的体积是多少？（要求有计算过程）【解答】解：设反应后得到标况下H2的体积为xL，则：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2mol 22.4L0.1L×1.0 mol/L xL所以x=×22.4L=1.12 L答：得到标准状况下氢气的体积1.12 L．40．（6分）在容积为10L的密闭容器中，通入40mol N2和120mol H2，在一定条件下进行反应，2s后达到平衡状态，此时N2的浓度为2mol•L﹣1．试求：（1）用H2浓度表示2s内的平均反应速率（2）N2的转化率（3）平衡时NH3的体积分数．【解答】解：利用三段式解题法，求出平衡时各组分的物质的量、各组分物质的量的变化量令平衡时，N2的物质的量为10L×2mol•L﹣1=20molN2 +3H2 2NH3，开始（mol）：40 120 0变化（mol）：20 60 40平衡（mol）：20 60 40（1）H2的平均反应速率v（H2）===3mol∕L．s；答：H2的平均反应速率为3mol∕L．s．（2）N2的平衡转化率为×100%=50%答：N2的平衡转化率为50%．（3）平衡时NH3的体积分数为=答：平衡时NH3的体积分数为．41．（10分）现有等物质的量的Mg和Al的混合物a g与100ml盐酸反应，（气体体积均以标准状况计算）（1）该混合物中Mg和Al的质量比为8：9（2）如果金属与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为mol/L（3）如果反应后金属有剩余，盐酸不足，要计算生成H2的体积，还需要知道盐酸的物质的量浓度（4）如盐酸过量，生成H2的体积为L L（5）若Mg和Al不是以等物质的量混合，则a g混合物与足量盐酸完全反应时生成H2体积（V）的范围是L＜V（H2）＜L．【解答】解：（1）物质的量相等，质量之比等于摩尔质量之比，故等物质的量的Mg和Al的质量之比为24g/mol：27g/mol=8：9．故答案为：8：9．（2）令二者的物质的量为xmol，则24x+27x=a，解得x=，二者与盐酸恰好反应，根据电荷守恒可知，金属提供的电子的物质的量等于氯离子的物质的量，故n（HCl）=mol×2+mol×3=mol，故盐酸的浓度为=mol/L．故答案为：mol/L．（3）如果反应后金属有剩余，盐酸不足，盐酸完全反应，由氢元素守恒可知要计算生成H2的体积，还需要知道盐酸的物质的量浓度．故答案为：盐酸的物质的量浓度．（4）令生成的氢气的物质的量为ymol，根据电子转移守恒有mol×2+mol ×3=2ymol，解得y=mol，生成氢气的体积为mol×22.4L/mol=L．故答案为：L．（5）金属提供的电子越多，生成的氢气的体积越大．假设全是Al时，金属提供的电子的物质的量最多，生成的氢气的体积最大．Al的物质的量为=mol，根据电子转移守恒可知，生成氢气的物质的量为mol×3×=mol，体积为mol×22.4L/mol=L；假设全是Mg时，金属提供的电子最少，生成的氢气的体积最少，Mg的物质的量为=mol，根据电子转移守恒可知，生成氢气的物质的量为mol×2×=mol，体积为mol×22.4L/mol=L．故生成氢气的体积范围为：L＜V（H2）＜L．故答案为：L＜V（H2）＜L．。

高二化学反应原理期末复习-化学反应速率极限度一、选择题1．一定条件下，在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的气体X和Y，发生下列反应X(g)+2Y(g)M(g)+2N(g) ΔH=a kJ•mol-1(a＞0)，下列说法中正确的是A. 反应达到平衡时，加入M(g)，逆反应速率增大，正反应速率减小B. 反应达到平衡时，M(g)与N(g)的浓度之比为1:2C. 当v正(X)=2v逆(N)时，反应到达平衡状态D. 到达平衡状态时，反应吸收的能量为a kJ2.反应 X(g)2Y(g)+Z(g)，在 300℃和 T℃时，X的物质的量浓度(单位：mo l•L-1)随时间变化的有关实验数据见表：A. 在300℃时，6min内用Y表示的化学反应速率为0.20mol•L-1· min-1B. 在 T℃时，6min 时反应刚好达到平衡状态C. 根据上表内X的浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大D. 从表中可以看出T＜3003.一定温度下，在2 L的密闭容器中发生反应：xA（g）＋B（g）2C（g）ΔH＜0，A、C的A. x＝1B. 反应开始2 min内，用B表示的反应速率为0.05 mol·L－1·min－1C. 反应进行到1 min时，反应体系达到化学平衡状态D. A的正反应速率等于C的逆反应速率时，反应体系达到化学平衡状态4．向绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和NO2，一定条件下发生反应：SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)A．50 s时，SO3的生成速率为0.0028 mol·L·s B．40～90 s的逆反应速率逐渐增大C．40～50 s的反应速率大于70～80 s的反应速率D．110 s时，缩小容器体积再次达到平衡后，SO2的转化率和浓度均保持不变5．在恒容与外界隔热的容器中发生2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s) ΔH＝－a kJ·mol−1(a＞0)，下列说法不正确．．．的是A．容器压强不变，表明反应达到平衡状态B．反应过程中A、B的转化率始终相同C．增加A的浓度，平衡时B的百分含量减少D．气体的密度保持不变，反应达到平衡状态6．已知A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g) ΔH＝－a kJ·mol−1(a＞0)，在容积、温度恒定的密闭容器中，加入1.5 mol A(s)与2 mol B(g)，下列说法不正确．．．的是A．当混合气体的平均相对分子量不变时，表明反应已达平衡B．若升高温度，固体A的质量一定增加，气体分子总数不变C．当反应达到平衡状态时，放出热量一定小于a kJD．当容器内气体的压强不变时，不能表明反应已达平衡7．某温度下，将一定量碳酸氢铵固体置于容积不变密闭容器中，发生反应：NH4HCO3(s)NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝a kJ·mol−1(a＞0)。

高二期末模块质量检测（化学反应原理）化 学本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100分钟。

请将选择题的答案用2B 铅笔涂到答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 N ：14 Fe ：56 Cu ：64 S ：32第I 卷 （选择题 共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 下列各图所表示的反应是吸热反应的是 （ ）2. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确．．的是（ ） A ．氢氧燃料电池的负极反应式：O 2 + 2H 2O + 4e -4OH －B ．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl -－2e -Cl 2↑C ．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e - Cu 2+D ．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe －2e -Fe 2+3. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol 甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是 （ ）A. 2CH 4(g) + 4O 2(g) == 2CO 2(g) + 4H 2O (l) ΔH = +890 kJ·mol -1B. CH 4(g) + 2O 2(g) == CO 2(g) +2H 2O(l) ΔH = +890 kJ·mol -1C. CH 4(g) + 2O 2(g) == CO 2(g) +2H 2O(l) ΔH = －890 kJ·mol -1D. 2CH 4(g) + 4O 2(g) == 2CO 2(g) + 4H 2O(l) ΔH = －890 kJ·mol -1 4. 已知下列热化学方程式：① 2H 2（g ）＋O 2（g ）2H 2O （g ） △H=－483.6 kJ·mol -1② H 2（g ）＋21O 2（g ）H 2O （g ） △H=－241.8 kJ·mol -1 ③ H 2（g ）＋21O 2（g ）H 2O （l ） △H=－285.8 kJ·mol -1则氢气的燃烧热为 （ ） A ．438.6 kJ·mol -1 B ．241.8 kJ·mol -1 C ．285.8 kJ·mol -1 D ．无法确定 5. 反应4A （g ）+6B （g ）4C （g ）+5D （g ）在2L 的密闭容器中进行，1min 后A 气体减少了0.12mol ，则平均每秒中浓度变化正确的是 （ ）A ．B 气体：0.0025mol·L -1 B ．D 气体：0.002mol·L -1C ．A 气体：0.002mol·L -1D ．C 气体：0.001mol·L -16. 已达化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g) 2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是（ ）A. 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B. 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C. 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动7. 用0.10mol•L -1的盐酸滴定0.10 mol•L -1的氨水，滴定过程中不可能．．．出现的结果是 （ ） A. 4()c NH +>()c Cl -，()c OH - >()c H + B. 4()c NH +=()c Cl -，()c OH - =()c H + C. ()c Cl ->4()c NH +，()c OH ->()c H +D. ()c Cl ->4()c NH +，()c H +>()c OH -8. 在25℃下列说法错误．．的是 （ ） A ．反应达到平衡时，X 的转化率为50％B ．反应可表示为X+3Y 2Z ，其平衡常数为1600C ．增大压强使平衡向生成Z 的方向移动，平衡常数增大D ．改变温度可以改变此反应的平衡常数 9. 下列有关电池的说法不正确．．．的是（） A ．手机上用的锂离子电池属于二次电池B ．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C ．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D ．锌锰干电池中，锌电极是负极10. 下图水槽中盛装的是海水，其中铁被腐蚀最慢的是（ ）反应过程 反应过程 反应过程反应过程11. 下列说法正确的是（）A. 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B. 强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C. 强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D. 不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同，电离程度也相同12. 在密闭容器中进行如下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示。

化学反应原理期末测试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 K-39 Cu-64第Ⅰ卷一、选择题（下列每题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1．下列物质中属于强电解质的是（）A．NH3·H2O B．H2O C．CH3COOH D．醋酸铵2．碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反应方程式可以表示为：Zn + 2MnO2 + 2 H2O = Zn(OH)2 + 2MnOOH 在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）A．Zn B．碳棒C．MnO2D．MnO2和H2O3．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）A．2H++2e—===H2B．Fe-2e—=== Fe2+ C．2H2O+O2+4e—===4OH—D．Fe-3e—=== Fe3+4．1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（）A．C + H2O == CO + H2 ; ΔH== +131.3KJ·mol—1B．C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH== +10.94KJ·mol—1C．C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ; ΔH== +131.3KJ·mol—1D．C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH== +131.3KJ·mol—15．反应2A(g) 2B(g)+C(g)；ΔH>0，达平衡时，要使v（正）降低、c(A)增大，应采取的措施是（）A．降温 B．加催化剂 C．升温 D．加压6．在恒温恒压、不做功时，反应A + B == C + D在下列哪种情况下，一定能自发进行（）A．△H<0、△S<0 B．△H>0、△S<0 C．△H<0、△S>0 D．△H>0、△S>07．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度，下列各组实验中最先出现浑浊的是（）实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4V/mL c/（mol·L-1）V/mL c/（mol·L-1）A 25 5 0．1 10 0．1B 25 5 0．2 5 0．2C 35 5 0．1 10 0．1D 35 5 0．2 5 0．28．在密闭容器中进行如下反应：H2(g) + I2(g) 2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示，符合图示的正确判断是（）A．T1＞T2，ΔH>0 B．T1＞T2，ΔH<0C．T1＜T2，ΔH<0 D．T1＜T2，ΔH>09．关于右图所示装置的叙述，正确的是（）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜离子在铜片表面被还原C．电流从锌片经导线流向铜片D．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大10．下列电离方程式中书写正确的是（）A ．NaHSO 4 Na ++H ++SO 42-B ．NaHCO 3 Na ++H ++CO 32-C ．HClO = H ++ClO -D ．H 2S H ++HS -；HS - H ++S 2-11．常温下，下列溶液肯定呈酸性的是（ ）A ．含H +的溶液B ．加酚酞显无色的溶液C ．pH<7的溶液D ．c(OH ―)>c(H +)的溶液12．下列各组离子能在PH=0的无色溶液中大量共存的是（ ）A ． Mg 2＋、Cl －、Na ＋、SO 42－B ． Ba 2＋、Na ＋、NO 3－、MnO 4－C ． K ＋、Cl －、HCO 3－、NO 3－D ． Ca 2＋、Na ＋、Fe 3＋、CO 3213．常温下，纯水中存在电离平衡：H 2O H ++OH －。

高二化学《化学反应原理》期末考试试题正确格式：XXX《化学反应原理》期末考试试题注意事项：1.答卷前，考生务必将本人的班级、姓名、学号填在答题纸的指定位置。

2.将第Ⅰ卷上每小题所选答案填写在答题纸首端相应的位置上，在第Ⅰ卷上答题无效。

3.考试结束，请将答题纸交给监考老师。

可能用到的原子量：H-1.C-12.N-14.O-16.S-32.Al-27.Fe-56.Cu-64.Zn-65一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）1.下列四个选项是4位同学在研究“化学反应的速率和化学平衡”两节后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是：A。

化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品。

B。

化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品。

C。

化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率。

D。

化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品。

2.下列化学方程式中，属于水解反应的是：A。

H2O + H2OH3O+ + OH-XXX CH3COO-C。

CO2 + H2OH2CO3D。

H2O + CO32- HCO3- + OH-3.下列说法正确的是：A。

增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大。

B。

升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大。

C。

加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大。

D。

使用催化剂，降低了反应的活化能，使活化分子百分数增大，反应速率不一定增大。

4.将AlCl3溶液和Al(NO3)3溶液分别加热蒸干，并灼烧，所得产物的主要成份是：A。

均为Al(OH)3B。

前者得Al2O3，后者得Al(NO3)3C。

均为Al2O3D。

前者得AlCl3，后者得Al(NO3)35.Cu(OH)2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2+(aq) + 2OH-(aq)，在常温10-20.在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0.02 mol/L的CuSO4溶液中加入碱，下Ksp = 2×10-20来调整溶液的pH，应使溶液的pH大于：A。

高二化学选修4(理科)期末考试题第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题(本题包括20个小题，每题3分,共60分。

每题只有一个选项符合题意) 1．下列说法正确的是（ ）A ．反应热是指反应过程中放出的热量B ．1molH 2SO 4和1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热C ．相同条件下，将两份碳燃烧，生成CO 2的反应比生成CO 的反应放出的热量多D ．物质发生化学变化都伴随着能量变化2．钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是（ ）(A)2H ++2e - =H 2 (B)Fe 2++2e - =Fe (C)2H 2O+O 2+4e -=4OH -(D)Fe 3++e -=Fe 2+3、用铂电极（情性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H 2和O 2的是（ ）A 、稀NaOH 溶液 B 、HCl 溶液 C 、NaCl 溶液 D 、酸性AgNO 34、用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的某中纯净物（括号内物质），可使溶液恢复到原来的成分和浓度的是（ ）A 、AgNO 3 (AgNO 3)B 、NaOH (NaOH)C 、KCl （KCl ）D 、CuSO 4 (CuO)5．已知31g 红磷（P ，固体）在氧气中燃烧生成P 4O 10固体放出738.5kJ 热量，31g 白磷（P 4，固体）在氧气中燃烧生成P 4O 10固体放出745.8kJ 热量。

下列判断正确的是 （ ）A 白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是P 4(s)+5O 2(g)=P 4O 10(s) △H =－745.8kJ ·mol －1B ．红磷转化成白磷时放出热量C ．红磷比白磷稳定D ．31g 红磷中蕴含的能量为738.5kJ6．增大压强，对已达到平衡的下列反应产生的影响是（ ）3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2Q(s)A ．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B ．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C ．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D ．正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动7．在稀氨水中存在平衡：NH 3·H 2O NH 4++OH －，要使用NH 3·H 2O 和NH 4+的浓度都增大， 应采取的措施是 （ ）A ．加NaOH 溶液B ．加NH 4Cl 固体C ．加盐酸D ．加NaCl 溶液8．已知1.2gC （石墨）不完全燃烧生成CO ，放出11.1kJ 热量，继续燃烧又放出28.3kJ 热量。

2024学年期末化学反应原理专题复习(1)1．某化学实验小组用简易量热计(装置如图)测量中和反应的反应热，实验采用50 mL 0.5 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液反应。

假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·mL-1，又知中和反应后生成的溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。

下列说法错误的是()A．改用50 mL 0.5 mol·L－1醋酸，ΔH增大B．三次实验温差平均值为3.1℃，则ΔH=51.8kJ·mol－1C．整个实验过程中，至少需用9次温度计D．如果操作准确，实验结果低于理论值与热量散失无关2．已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：共价键H—H H—O键能/(kJ·mol－1)436463热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－482 kJ·mol－1则2O(g)===O2(g)的ΔH为()A．428 kJ·mol－1B．－428 kJ·mol－1 C．498 kJ·mol－1D．－498 kJ·mol－13．N2、CO2 与 Fe+体系中存在如图1 所示物质转变关系，已知Fe+ (s)与中间产物N2O(g)反应过程中的能量变化如图2所示。

下列说法错误的是A.∆H=－(∆H 1＋∆H 2＋∆H 3)B.Fe+在反应中作催化剂，能降低反应的活化能C.∆H 1 和∆H 2 均小于0D.由图2可知，反应Fe+ (s)+N2O(g)=FeO+(s) +N2 (g) ∆H 4＜0 4．一定条件下，1，3-丁二烯与HBr发生加成反应，反应如下，反应进程中的能量变化如下图所示。

下列说法不正确．．．的是（）A．反应焓变：反应℃>反应℃ B．平衡时，产物℃是主要产物C．升高温度，可减小平衡时n(产物℃)：n(产物℃)的比值D．选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物℃5. 甲醇是一种理想的可再生清洁能源。