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04年福建省高中化学竞赛复赛试题.doc

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高中学生化学竞赛复赛试题

高中学生化学竞赛复赛试题

2003年福建省高中学生化学竞赛（复赛）试题（2003年07月16日8:00-11:00共计3小时）原子量H ：1.0； Ca ：40； O ：16 Fe:55.8 Cr:52 S:32；38))((1043-⨯=OH F sp e k 16))((100.82-⨯=OH F sp e k 31))((1063-⨯=OH Cr sp kοεCr2O72－/Cr3＋=1.33vοεFe 3＋/ Fe2＋=0.77v一、（10分）处理含铬（Ⅵ）废水的一种方法是用FeSO 4把铬（Ⅵ）还原为铬（Ⅲ）並同时转化为铁氧体Fe 2＋Cr 3＋x Fe 3＋2－x O 41. 为了把废水中CrO 3还原并转化为铁氧体Fe 2＋Cr 3＋x Fe 3＋2－x O 4，至少需加CrO 3含量多少倍的FeSO 4·7H 2O 固体？2. 如果含铬废水为酸性，按铬（Ⅵ）在废水中实际存在形式，计算还原反应的pH 应在何范围？（其它离子浓度均按标准状态计算）3. 沉淀出组成和铁氧体相当的沉淀，pH 需在8～10间进行,为什么?二、（8分）汞蒸气有毒,为了检查室内汞含量是否超标,可用含某一化合物A 的试纸悬挂于室内,室温下若三小时内试纸变色,则表明室内汞超标。

化合物A 为较常见化合物,难溶于水,其阳离子在水中不稳定,可发生歧化反应, 歧化产物之一可与A 的阴离子作用並生成化合物A 。

1.判断A 为键型。

2. A 的阳离子在水溶液中的歧化反应 。

3. 歧化产物之一与A 的阴离子反应 。

4. 检测汞蒸气时，試纸颜色由色变成色。

其反应方程式为：。

三、（10分）NO 是城市大气污染物之一常见的氮氧化物为有以下几种：1.画出N 2O 、NO 2的分子结构並说明大π键。

2.哪种氮氧化物有可能在内燃机燃料的燃烧时直接生成？（假设οmf H ∆和οm S ∆不随温度变化）。

3.请根据所学的知识，提出治理氮氧化物的两种可能途径，写出反应方程式。

福建省2020年高中学生化学竞赛(复赛)试题

福建省2020年高中学生化学竞赛(复赛)试题

2020年福建省高中学生化学竞赛（复赛）试题（2020年07月16日8:00-11:00共计3小时）原子量H ：1.0； Ca ：40； O ：16 Fe:55.8 Cr:52 S:32；38))((1043-⨯=OH F sp e k 16))((100.82-⨯=OH F sp e k 31))((1063-⨯=OH Cr sp kοεCr2O72－/Cr3＋=1.33v οεFe3＋/ Fe 2＋=0.77v一、（10分）处理含铬（Ⅵ）废水的一种方法是用FeSO 4把铬（Ⅵ）还原为铬（Ⅲ）並同时转化为铁氧体Fe 2＋Cr 3＋xFe3＋2－x O4⒈为了把废水中CrO 3还原并转化为铁氧体Fe 2＋Cr 3＋x Fe3＋2－x O 4，至少需加CrO 3含量多少倍的FeSO 4·7H 2O固体？⒉如果含铬废水为酸性，按铬（Ⅵ）在废水中实际存在形式，计算还原反应的pH 应在何范围？（其它离子浓度均按标准状态计算）⒊沉淀出组成和铁氧体相当的沉淀，pH 需在8～10间进行,为什么?二、（8分）汞蒸气有毒,为了检查室内汞含量是否超标,可用含某一化合物A 的试纸悬挂于室内,室温下若三小时内试纸变色,则表明室内汞超标。

化合物A 为较常见化合物,难溶于水,其阳离子在水中不稳定,可发生歧化反应, 歧化产物之一可与A 的阴离子作用並生成化合物A 。

1.判断A 为 键型 。

2. A 的阳离子在水溶液中的歧化反应 。

3. 歧化产物之一与A 的阴离子反应 。

4. 检测汞蒸气时，試纸颜色由 色变成 色。

其反应方程式为：。

三、（10分）NO X 是城市大气污染物之一常见的氮氧化物为有以下几种：1.画出N 2O 、NO 2的分子结构並说明大π键。

2.哪种氮氧化物有可能在内燃机燃料的燃烧时直接生成？（假设οmfH ∆和οm S ∆不随温度变化）。

3.请根据所学的知识，提出治理氮氧化物的两种可能途径，写出反应方程式。

高中化学竞赛复赛试题

高中化学竞赛复赛试题

高中化学竞赛复赛试题一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，原子半径最大的是：A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 铯（Cs）2. 某无色溶液与硝酸银反应生成白色沉淀，该溶液可能是：A. 硫酸钠溶液B. 氯化钠溶液C. 硝酸钠溶液D. 碳酸钠溶液3. 根据元素周期律，下列元素中电负性最大的是：A. 氟（F）B. 氧（O）C. 氮（N）D. 碳（C）4. 根据题目所给的化学反应方程式，下列哪个反应是放热反应：A. CaO + H2O → Ca(OH)2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3D. 2Mg + O2 → 2MgO5. 某溶液的pH值为3，其氢离子浓度为：A. 0.001 mol/LB. 0.01 mol/LC. 0.1 mol/LD. 1 mol/L6. 根据题目所给的化学平衡方程式，下列哪个条件可以增加正向反应的速率：A. 增加反应物的浓度B. 降低反应物的浓度C. 降低温度D. 增加催化剂7. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaF2C. H2OD. MgO8. 根据题目所给的有机化合物结构，下列哪个化合物具有芳香性：A. 环己烷B. 苯C. 环戊烯D. 环丁烯9. 某溶液中存在以下离子：K+, SO4^2-, Cl-, Fe3+, NO3-。

根据题目所给的离子反应条件，下列离子不能共存的是：A. K+ 和 Cl-B. SO4^2- 和 Fe3+C. Cl- 和 NO3-D. Fe3+ 和 NO3-10. 下列哪个反应是氧化还原反应：A. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑B. 2H2O2 → 2H2O + O2↑C. 2Na + Cl2 → 2NaClD. CaCO3 → CaO + CO2↑二、填空题（每空2分，共20分）11. 根据题目所给的化学方程式，写出下列反应的平衡常数表达式： 2A + B ⇌ 3C12. 写出下列化合物的化学式：A. 碳酸钙B. 硫酸钠C. 硝酸银13. 根据题目所给的化学实验数据，计算某溶液的摩尔浓度。

2004年福建省化学竞赛预赛试题

2004年福建省化学竞赛预赛试题

2004年福建省化学竞赛预赛试题8、（2004福建预赛）写出下列转化中(a) ~ (j)所需的试剂和条件：9、（2004福建预赛）柠檬烯是存在于橙皮油和柠檬油中的一种天然烯烃，在铂催化下与过量的氢气反应，得到1-甲基-4-(1-甲基乙基)环己烷。

若将柠檬烯与臭氧反应，再用H2O / Zn处理，则得甲醛和如下所示化合物A。

（1）写出柠檬烯及其氢化产物1-甲基-4-(1-甲基乙基)环己烷的结构式；（2）化合物A在钯催化下与过量的氢气反应转变为化合物B，B用酸处理得到2个分子式均为C9H18O2的化合物C和D；C和D都不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但都能使高锰酸钾溶液褪色。

请写出化合物B、C、D 的结构式。

（3）欲将化合物A转变为B，除催化氢化的方法外，还可用什么方法？请至少举一例，写出所需的试剂。

）10、（2004福建预赛）甜味剂P4000，是目前已知最甜的化合物之一，它的甜度是蔗糖的4000倍，因具有毒性，故未能使用。

其合成方法有两种，一种是以苯为起始原料，另一种是以苯酚为起始原料。

具体合成路线如下：（1）写出上述合成路线中步骤(a), (b), (c)所需的试剂及化合物E的结构式。

（2）用系统命名法命名化合物D和甜味剂P4000。

（3）方法二中的苯酚可由苯制备，请写出以苯为唯一的有机原料合成苯酚的方法。

（4）甜味剂P4000能与氢碘酸溶液在加热条件下发生反应，请写出所生成产物的结构式。

2005年福建省化学竞赛预赛试题9、（2005福建预赛）写出下列反应的主要有机产物：86BaSO4－喹啉）存在下加氢得化合物B（C8H8），A若改用Pt作催化剂在常温常压下加氢则得另一化合物C （C8H10）。

A，B均能使溴的四氯化碳溶液褪色，而C则不能。

A，B，C用热的高锰酸钾溶液氧化均得相同的化合物D（C7H6O2），C和D在铁粉存在下均能与溴反应，C反应的主要产物是互为异构体的E和F（C8H9Br），D反应的主要产物是G（C7H5BrO2），C还能在光照下与溴反应，生成E和F的另一异构体H。

历届-福建省高中化学竞赛(初赛)答案

历届-福建省高中化学竞赛(初赛)答案
— +
H
+
+
2—
HSO4 （完全电离）
—
解法二：[H ]=CH2SO4
—
+
HSO4 H + SO4 X—Y X+Y Y —4 所以解出 X=5.24x10 mol/L —4 所以此时雨水中硫酸的浓度为 5.24x10 mol/L 2— — — 2— — +[ SO4 ]+[OH ] =[ HSO4 ]+2[ SO4 ]+[OH ]
S
N
S
推理一：由置换反应所给数值可列式：
×(A＋96.07＋18.02n)＝2.137 ①
设氧化物为 AOm/2（m 为自然数），可列式：
＝0.3349 ②
由①②得 ＝9.295，根据 m＝1，2„„讨论，只有 m＝1 时才有合理金属；再求出 A、n。（共 5 分） 推理二：先列式①，根据 n＝1，2„„讨论，只有 n＝3 时才有合理金属，确定 X；再根据 X 的相对分子质量和 Y 的含量可确定 Y。 八 D.对甲氧基甲苯 E ɑ-羟基乙苯 F 对甲基苯酚

（4）
（3 分） （其它合理的结构也可给分）
N 五 1） (2）分子晶体；因为它靠(SN)n 分子彼此间的分子作用力维系成晶体 （3）线型；因为是由线型分子整齐有序排列形成的晶体，在线伸长方向及其垂直方向上导电率相差巨大，如为立体结构，不会如此；而从 S2N2 结构推知，它也不可能是平面形，只能是线型 七 X：CuSO4·3H2O；Y：Cu2O（各 2 分）
2001 福建省高中化学竞赛初赛试题 一． （1）石灰（2 分） 3Ca(OH)2＋2H3AsO3＝6H2O＋Ca3(AsO3)2（2 分） （2）6Zn＋6H2SO4＋As2O3＝6ZnSO4＋3H2O＋2AsH3（2 分） 2AsH3＝2As＋3H2（l 分） （3）FeSO4＋MgO＋H2O＝Fe(OH)2＋MgSO4（2 分） 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3（1 分） ＋ ＋ ＋ ＋ 二、1. CrO3 + 3Fe2 + 6H = Cr3 + 3Fe3 + 3H2O WFeSO47H2O/WCrO3 = 3MFeSO47H2O/MCrO3 = 3× 278/100=8.34（2 分） ＋ ＋ ＋ ＋ 按铁氧体组成需 2mol M3 （Cr3 + Fe3 ）1 mol Fe2 ＋ ＋ ＋ 由上式得 1 mol CrO3 产生 1 mol Cr3 、3 mol Fe3 , 因此需 2mol Fe2 WFeSO47H2O/WCrO3 = 2MFeSO47H2O/MCrO3 = 2× 278/100=5.56 所以至少需加（8.34+5.56）=13.9 倍质量的 FeSO47H2O（2 分） 2＋ 2.要使还原反应发生,首先保证 Fe 不沉淀 [OH ]≦

2004年化学复赛竞赛试题答案

2004年化学复赛竞赛试题答案

2004年福建省高中学生化学竞赛（复赛）试题daan一、（6分）CO HCl （各1分）COCl 2 + 4NH 3 CO(NH 2)2 + 2NH 4Cl （2分） Cl 2CO MCln （1分） 金属氯化物（1分） 二、（10分）NH 3 + OCl － NH 2Cl +OH －NH 2Cl + OCl － NHCl 2 + OH －NHCl 2+ OCl － NCl 3 + OH －（或NH 3 + Cl 2 NCl 3 + HCl ） NH 3 N 2H 4 Ag N 2 CaCN 2 NO Fe(NO)SO 4 （各1分） 三、（14分）1.A ．Ag 2O （1分） 制备时加入2%KCl 是为防止生成胶体，易于沉淀和过滤。

（2分）2.B ．AgO （1分）2Ag + S 2O 2－8 + 4OH －= 2AgO +2SO 42－+ 2H 2O （2分） 3. Zn + Ag 2O +H 2O 放电充电 Zn(OH)2 + 2Ag（Zn(OH)2写成ZnO 也正确） （2分）在电池反应中不涉及OH －，因此该电池电动势与无关，仅取决于正负极的标准电极电势 （1分）E 池=οεAg 2O/Ag －οεZn 2+/Zn=0.35－（0.76+0.0592/2lg1.2×10－17）=0.35－（1.26）=1.61（v ） （2分）4．2CrO 42－ +4OH －+3Zn = 2CrO 2－ +3ZnO 22－+2H 2O （1分）（CrO 2－写成 Cr(OH)－4也可以 ; ZnO 22－写成 Zn(OH)2－4也可以－）3Ag(OH)2－ +CrO 2－ = 3Ag + CrO 42－ + 2H 2O +2OH －（2分） 四、（10分））因为(NH 4)2CO 3的CO 32－水解厉害 PBE 简式[HCO 3－]=[ NH 3] （1分） 所以[][][][]32444324)()(211212CO NH NH NH CO NH a a a a C KH K C K K KH H KH ⨯+=⨯++++++++（1分）)/)(10(1045.62108)10(1028][19.91025.1026.9226.926.922444L mol K K K K H a NH NH NH ------+⨯=⨯++=⨯++=+++即故 （1分）[])/(15.125.121010102][26.919.926.9)(332444L m ol C KH K NH CO NH NH NH =⨯⨯+=⨯+=---+++（1分）与Ag ＋络合消耗的氨为0.020 mol/L （1分） 故实际[NH 3]=1.13 mol/L （1分）16.705.7224.322313)(101013.11013.11][][13=⨯+⨯+=++=ββαNH NH NH Ag （1分）)10(109.6010.010010.0][16.111216.7)(3---⨯=⨯=⨯+或Cl C NHAg Ag α （1分） 由于[Ag +][Cl －]< 75.9)(10-=AgCl sp k （1分）因此AgCl 可溶于该(NH 4)2CO 3溶液中。

2004年福建省化学竞赛预赛试题

2004年福建省高中学生化学竞赛（预赛）试题（2004年05月30日8:00-11:00共计3小时）原子量H：1.0；Ca：40；O：16一、（10分）氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上普遍采用高纯硅与纯氮在13000C反应制得。

1.根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是（）A．制汽轮机叶片B．制有色玻璃C．制永久性模具D．制造空调机2．现用四氯化硅和氮气在氢气氛保护下，加强热反应，可得较纯的氮化硅，反应化学方程式为：过常压烧结即成为新一代无机非金属材料叫氧氮化硅铝，又名赛伦(Sialen)，化学式为Si6－x Al x O x N y(x：2～4)，则赛伦晶体结构属于晶体类型，并且有、、等特性，化学通式中y 值为（用含X的表达式表示）。

二、（10分）1．己知反应：3Fe +4H2O = Fe3O4 +4H2发生此反应的H2O的状态是：（）A．冷水B．热水C．水蒸气D．碱性2．某地土壤显碱性主要是由于Na2CO3引起的，加入石膏有降低碱性作用。

是因为（）A．石膏不溶于水B．与Na2CO3作用生成更难溶的CaCO3C．与Na2CO3混合，抑制Na2CO3水解D．石膏显酸性，与Na2CO3发生中和反应3．在地球的高空大气层中存在着臭氧，最大浓度出现在离地球约25公里处。

由于臭氧在附近有一很强的吸收带，所以这层臭氧起着过滤器的作用，使地球免受过多的有害辐射。

上层大气中某些痕量组分，、等，可作为O3分解催化剂。

臭氧作为氧化剂时，多数是三个氧原子中只有一个氧被“利用”，少数情况下，所有的氧从反应式中看似乎全被“利用”，试写出臭氧分别与PbS、SO2作用的方程式：三、（10分）硫及其化合物是大家十分熟悉的，回答或计算下列问题：1．己知单质硫是以环状S8形式存在，人们现在可以制备出多种环多硫的一氧化物，如在400C低温下，用SOCl2和H2S在CS2溶液中可制备出S8O，该化合物是橙黄色晶体，在室温以上分解。

化学复赛竞赛试题

化学复赛竞赛试题————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：23 / 112003年福建省高中学生化学竞赛（复赛）试题（2003年07月16日8:00-11:00共计3小时）题号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 总分 满分 10 8 10 10 12 10 10 14 8 8 100 得分原子量H ：1.0； Ca ：40； O ：16 Fe:55.8 Cr:52 S:32；38))((1043-⨯=OH F sp e k 16))((100.82-⨯=OH F sp e k 31))((1063-⨯=OH Cr sp kοεCr2O72－/Cr 3＋=1.33v οεFe 3＋/ Fe 2＋=0.77v一、（10分）处理含铬（Ⅵ）废水的一种方法是用FeSO 4把铬（Ⅵ）还原为铬（Ⅲ）並同时转化为铁氧体Fe 2＋Cr 3＋x Fe 3＋2－x O 41．为了把废水中CrO 3还原并转化为铁氧体Fe 2＋Cr 3＋x Fe 3＋2－x O 4 ，至少需加CrO 3含量多少倍的FeSO 4·7H 2O 固体？2．如果含铬废水为酸性，按铬（Ⅵ）在废水中实际存在形式，计算还原反应的pH 应在何范围？（其它离子浓度均按标准状态计算）3．沉淀出组成和铁氧体相当的沉淀，pH 需在8～10间进行,为什么? 二、（8分）汞蒸气有毒,为了检查室内汞含量是否超标,可用含某一化合物A 的试纸悬挂于室内,室温下若三小时内试纸变色,则表明室内汞超标。

化合物A 为较常见化合物,难溶于水,其阳离子在水中不稳定,可发生歧化反应, 歧化产物之一可与A 的阴离子作用並生成化合物A 。

1．判断A 为 键型 。

2．A 的阳离子在水溶液中的歧化反应 。

3．歧化产物之一与A 的阴离子反应 。

4．检测汞蒸气时，試纸颜色由 色变成 色。

福建省2020年高中学生化学竞赛(复赛)试题

2020 年福建省高中学生化学竞赛（复赛）试题一、（10 分）处理含铬（Ⅵ）废水的一种方法是用 F eSO 4 把铬（Ⅵ）还原为铬（Ⅲ）並同时转化为铁氧体Fe 2＋Cr 3＋x Fe 3＋2－xO 4⒈为了把废水中 CrO 3还原并转化为铁氧体 Fe 2＋Cr 3＋xFe 3＋2－xO 4，至少需加 CrO 3含量多少倍的 FeSO 4· 7H 2O固体？⒉如果含铬废水为酸性，按铬（Ⅵ）在废水中实际存在形式，计算还原反应的 pH 应在何范围？（其它离子浓度均按标准状态计算）⒊沉淀出组成和铁氧体相当的沉淀， pH 需在 8～10间进行,为什么 ?二、（8 分）汞蒸气有毒 , 为了检查室内汞含量是否超标 , 可用含某一化合物 A 的试纸悬挂于室内 , 室温下若 三小时内试纸变色 , 则表明室内汞超标。

化合物 A 为较常见化合物 , 难溶于水 , 其阳离子在水中不稳定 , 可发生歧化反应 , 歧化产物之一可与 A 的阴离子作用並生成化合物 A 。

1. 判断 A 为键型 。

2. A 的阳离子在水溶液中的歧化反应 。

3. 歧化产物之一与 A 的阴离子反应 。

4.检测汞蒸气时，試纸颜色由 色变成 色。

其反应方程式为：X 1. N 2 O NO 2 2. 哪种氮氧化物有可能在内燃机燃料的燃烧时直接生成？（假设3. 请根据所学的知识，提出治理氮氧化物的两种可能途径，写出反应方程式。

2020 年 07 月 16 日 8:00-11:00 共计 3 小时)H 1.0 Ca 40O 16 Fe:55.8 Cr:52 S:324 10k sp(Fe (OH)2)8.0 10k sp( Cr (OH)3)31e 32－ Cr2O7 /Cr 3＋ 3＋=1.33v3＋2 ＋Fe / Fe =0.77v fH m 和 S m 不随温度变化）4. NO 对人体的作用有两面性。

（1）在神经细胞内产生的 NO 会损害神经细胞，这是因为 NO 与细胞产生的 超氧离子 O 2－ 结合，产生过氧亚硝酸，最后生成羟基自由基而引起的，写出该过程方程式。

高中化学竞赛复赛试题

选择题：1. 在化学方程式中，反应物位于箭头的哪一侧？a) 左侧b) 右侧c) 反应物可以位于任何一侧d) 反应物可以均匀分布在两侧2. 下列哪一种化学键是通过共享电子对形成的？a) 离子键b) 金属键c) 共价键d) 氢键3. 氧化剂的特点是：a) 能够接受电子b) 能够给出电子c) 能够接受质子d) 能够给出质子4. 下列哪一个是酸性溶液的pH值？a) 7b) 1c) 14d) 105. 常见的稀释计算公式是：a) M1V1 = M2V2b) P1V1 = P2V2c) E = mc^2d) PV = nRT填空题：1. 氨气的化学式是_________。

答案：NH32. NaCl是晶体，它的名称是_________。

答案：氯化钠3. 铝的化学符号是_________。

答案：Al4. H2O分子中氧原子的电子排布是_________。

答案：2s^2 2p^45. 酸与碱中和反应的产物是_________和_________。

答案：盐和水应用题：1. 编写一个化学方程式，描述酸与碱中和的反应。

答案：HCl + NaOH --> NaCl + H2O2. 请解释下列化学方程式中的反应类型：2H2O2→ 2H2O + O2答案：这是一个分解反应，过氧化氢分解为水和氧气。

3. 氧气和氢气可以反应生成水，写出该方程式。

答案：2H2 + O2→ 2H2O4. 编写一个方程式，描述硫酸与钠氢碱的反应，产生盐和水。

答案：H2SO4+ 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O5. 燃烧是一种氧化反应，写出燃烧甲烷的化学方程式。

答案：CH4 + 2O2→ CO2 + 2H2O。

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04年福建省高中化学竞赛复赛试题（2004年07月13日8:00-11:00共计3小时）原子量H ：1.0； Ca ：40； O ：16 Fe ：55.8 Cr ：52 S ：32；17))((102.12-⨯=OH Zn sp kοεZn2+/Zn =-0.76v οεAg 2O/Ag =0.35v一、（6分）6月15日福建物质结构研究所下属一公司突发剧毒化学气体(光气)泄漏事故，导致一人死亡，400余人先后出现不同程度的身体不适症状。

光气品名碳酰氯或氧氯化碳，为窒息性毒气，毒性比氯气大10倍。

它遇水缓慢分解，生成 和 。

加热分解，产生有毒和腐蚀性气体。

万一有光气漏逸，微量时可用水蒸汽冲散；较大量时，可用液氨喷雾解毒，其反应式为：。

它可作为试剂，用它作配位体，是Lewis 碱，可与AlCl 3、SnCl 2、SbCl 5等金属氯化物MCln 形成加合物的形式为 ，它还是有用的氯化试剂，可将金属氧化物转化为。

二、（10分）氯胺是合成某种重要化工产品的中间产物，由于它的杀菌作用，又用于饮用水 的消毒，氯胺的生成反应是：已知氯胺和过量的A 为 的稀水溶液作用，则可形成一种高度吸湿性液体B为 ，此物具有二元弱碱性质，同AgNO 3作用能析出黑色沉淀C 为 并有无色气体D 为 产生，D 是实验室常用的惰性气体，高温下该气体同电石反应，生成一种含钙化合物E 为 ，E 的阴离子和CO 2为等电子体，具有线型结构，缓慢水解。

在Pt-Rh 催化剂作用下，气相A 能被空气氧化得到气体F 为 ，它的一价离子和CO 为等电子体，实验室中为了除去气体可使该气体通入FeSO 4水溶液生成了G 为 。

三、（14分）锌与银的化合物组成一种高比能量、高比功率的电池，以锌为负极，KOH 为电解液，正极为银的化合物，正极有很多种制造方法：方法一：向25%的硝酸银溶液中缓慢滴入含有0.2%KCl 的NaOH 溶液，生成沉淀，经过滤、洗涤、干燥而得；方法二：在含有过二硫酸钾的氢氧化钠溶液中，缓慢加入硝酸银溶液，得到银的一种氧化物在900C 搅拌下反应，将沉淀过滤、干燥而得；1．方法一制备的正极物质A 为 ，在制备时加入0.2% KCl 的主要目的 是 。

2．方法二制备的正极物质B 为 ，写出制备的离子反应方程式：3．写出以A 物质为正极，电解液被锌酸盐饱和的电池充、放电反应式：并计算KOH 浓度为30%时电池电动势。

4．以方法一制备的正极活性物质会溶于电解液形成C 氧化隔膜，使隔膜受到破坏，为了减 弱这种作用，电解液中需加入一些添加剂，如铬酸钾，铬酸钾在电池充电时，先与负极 作用，然后产物迁移到正极区与C 作用，从而减少C 对隔膜的氧化破坏写出上述两个反 应的离子方程式：四、（10分）试以定量化学分析计算，解释下列实验现象：0.010 m mol AgCl 溶于1.0 ml1.25mol/L 的(NH 4)2CO 3溶液。

已知：75.9)(10-=AgCl sp k Ag-NH 3络合物的β1=103.24 β2 =107.05H 2CO 3的P Ka 1= 6.38 P Ka 2= 10.25 NH 3的P Kb= 4.74五、（12分）讨论铅、汞中毒机理和CO,CN -的中毒机理：1．据报导，小孩多动症可能是铅中毒引起的，可用注射一定浓度的Na 2 [Ca(edta)]的葡萄糖 溶液来治疗。

试问：可否用Na 2H 2edta 代替Na 2 [Ca(edta)]？为什么?223．CO 、CN —都是有毒的π酸配体，两者都能与铁卟啉分子形成络合物，但中毒的机理是不 同的。

CO 与血红蛋白中的 结合，引起而中毒；CN —则与细胞色素C 中的 结合，而阻塞 转移，毒性更大。

六、（10分）在CaTiO 3晶体结构中, Ca 2+ 离子半径较大，可认为是(O 2-+ Ca 2+)离子作密堆积，Ti 4+离子是占据的1/4的八面体空穴中。

而立方晶系的氯化钠结构类型的晶体，其晶胞含4个NaCl 分子，它的离子分布的层次图如下：Z=0 Z= 1/21．出立方ZnS 和CaTiO 3 晶胞的离子分布的层次图。

2．指出CaTiO 3中各离子的配位情况。

七、（10分）将含有5g 未被氧化的血红蛋白Hb （M=64,000g ·mol -1）溶液100cm 3放入一绝热量热仪中。

当充入足够的氧后血红蛋白变成饱和的氧络血红蛋白HbO 2，并测得体系温度升高0.031℃。

已知每摩尔血红蛋白络合4mol 氧，溶液的热容为4.18J ·k -1cm -3。

1．每摩尔氧的络合焓变为多少？反应的吉布斯自由能变是减少或增加？2．大量事实表明，空气中有1/800体积的CO 能使人在0.5h 内死亡。

请从CO 与O 2对血红 蛋白的竞争络合加以说明。

3．在肺部的呼吸作用中，生成氧络血红蛋白反应时，对Hb 及O 2均为一级。

为保护肺脏血 液中血红蛋白的正常浓度为8.0×10-6mol ·dm -3，则肺脏血液中氧的浓度必须保持为1.6 ×10-6mol▪dm -3。

已知上述反应在体温下的速率常数k =2.1× 106dm 3· mol -1·s -1，试计 算在肺脏的血液中，正常情况下氧络血红蛋白的生成速率及氧的消耗速率各为多大？八、（10分）消炎药扁桃酸又名苦杏仁酸，工业上以苯乙酮为原料按下列方法合成：CCHCl 2A 2HOHH +CCH 3OO+ 2 Cl 2H +扁桃酸在第一步氯化反应中，如果条件控制不当，反应产物中将含有部分过度氯化产物化合物B ， B 在第二步与NaOH 反应后酸化得到另一酸性化合物C ，从而影响扁桃酸产品的质量。

（1）第一步氯化反应能否在NaOH 溶液中进行？请说明理由。

（2）写出化合物C的结构式。

（3）扁桃酸是否存在旋光异构体？如有，请分别用Fischer 投影式表示各旋光异构体的结 构并用系统命名法命名。

（4）扁桃酸在少量酸催化下加热得到一个非酸性化合物D ，请写出D 的结构式。

（5）扁桃酸还可以用苯甲醛为原料合成，请设计一条合理的合成路线。

九、（10分）胡椒粉的主要辛辣成份辣椒素（化合物G ）的合成方法如下：OH3A (C 8H 15Br)CH 2(CO 2C 2H 5)2(2) H 3OD (C 11H 18O 4)160 ~ 180 ℃E (C 10H 18O 2)2F (C 10H 17ClO)G (C 18H 27NO 3)C H ONaB (C 7H 11O 4Na)A (C 8H 15Br)C (C 15H 26O 4)辣椒素(H)（1）写出上述合成路线中化合物A ～G 的结构式。

（2）最后一步反应所用的试剂化合物H 可由香兰素（4-羟基-3-甲氧基苯甲醛）转化而 得，请用反应式表示转化过程。

十、（10分）脱落酸是一类能引起芽休眠、叶子脱落和抑制生长等生理作用的植物生长调节剂，天然脱落酸的构型是(S,2Z,4E)，其对映体具有相同的生理活性。

脱落酸的类似物有植物生长延缓剂A 1 和A 5，它们均可用α-紫罗兰酮为起始原料合成。

α-紫罗兰酮可由柠檬醛经由下列反应制得：CHO+化合物 A NaOH/H OO85% H POα-紫罗兰酮化合物 B柠檬醛O（1）请用立体结构式表示天然脱落酸及其对映体的结构。

（2）写出α-紫罗兰酮制备反应式中化合物A的结构并用系统命名法命名化合物B。

（3）以α-紫罗兰酮及其它必要的试剂为原料分别合成延缓剂A1和A5。

参考答案一、（6分）CO HCl （各1分）COCl 2 + 4NH 3 CO(NH 2)2 + 2NH 4Cl （2分） Cl 2CO MCln （1分） 金属氯化物（1分） 二、（10分）NH 3 + OCl － NH 2Cl +OH －NH 2Cl + OCl － NHCl 2 + OH －NHCl 2+ OCl － NCl 3 + OH －（或NH 3 + Cl 2 NCl 3 + HCl ） NH 3 N 2H 4 Ag N 2 CaCN 2 NO Fe(NO)SO 4 （各1分） 三、（14分）1．A ．Ag 2O （1分） 制备时加入2%KCl 是为防止生成胶体，易于沉淀和过滤。

（2分） 2．B ．AgO （1分）2Ag + S 2O 2－8 + 4OH －= 2AgO +2SO 42－+ 2H 2O （2分） 3． Zn + Ag 2O +H 2O 放电充电 Zn(OH)2 + 2Ag（Zn(OH)2写成ZnO 也正确） （2分）在电池反应中不涉及OH －，因此该电池电动势与无关，仅取决于正负极的标准电极电势 （1分）E 池=οεAg 2O/Ag －οεZn 2+/Zn=0.35－（0.76+0.0592/2lg1.2×10－17）=0.35－（1.26）=1.61（v ） （2分）4．2CrO 42－ +4OH －+3Zn = 2CrO 2－ +3ZnO 22－+2H 2O （1分）（CrO 2－写成 Cr(OH)－4也可以 ; ZnO 22－写成 Zn(OH)2－4也可以－）3Ag(OH)2－ +CrO 2－ = 3Ag + CrO 42－ + 2H 2O +2OH －（2分） 四、（10分））因为(NH 4)2CO 3的CO 32－水解厉害 PBE 简式[HCO 3－]=[ NH 3] （1分） 所以[][][][]32444324)()(211212CO NH NH NH CO NH a a a a C KH K C K K KH H KH ⨯+=⨯++++++++（1分）)/)(10(1045.62108)10(1028][19.91025.1026.9226.926.922444L mol K K K K H a NH NH NH ------+⨯=⨯++=⨯++=+++即故 （1分）[])/(15.125.121010102][26.919.926.9)(332444L mol C KH K NH CO NH NH NH =⨯⨯+=⨯+=---+++（1分）与Ag ＋络合消耗的氨为0.020 mol/L （1分） 故实际[NH 3]=1.13 mol/L （1分）16.705.7224.322313)(101013.11013.11][][13=⨯+⨯+=++=ββαNH NH NH Ag （1分）)10(109.6010.010010.0][16.111216.7)(3---⨯=⨯=⨯+或Cl C NHAg Ag α （1分） 由于[Ag +][Cl －]< 75.9)(10-=AgCl sp k （1分）因此AgCl 可溶于该(NH 4)2CO 3溶液中。