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考点10 钠及其化合物1.（2013·上海化学·6）与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是A.原料利用率高B.设备少C.循环利用的物质多D.原料易得【答案】A【解析】两种方法都发生反应：索尔维制碱法对滤液的处理是加熟石灰使氨气循环，产生的CaCl2，含Cl 几乎没什么用，而侯氏制碱法是对滤液通入二氧化碳，氨气，结晶出的NH4Cl 其母液可以作为制碱原料，提高食盐利用率，因此，选A2.（2013·安徽理综·12）我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还好有SO42-等其他可溶性杂质的离子）。
下列有关说法正确的是A．有矿盐生成食盐，除去SO42-最合适的实际是Ba(NO3)2B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度D．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液【答案】D【解析】A、除去硫酸根的同时，引入了新的杂质硫酸根，错误；B、要得到钠和氯气需要电解熔融的NaCI,错误；C、增加氯离子的量，AgCI的沉淀溶解平衡向逆向移动，溶解度减小，错误；D、纯碱水呈碱性，正确。
生成二氧化碳和二氧化硫气体，所以蔗糖固体变黑膨胀，A正确；Al放入浓硝酸，因浓硝酸具有强氧化性使Al 钝化，阻碍反应继续进行，B错误；Na放入无水乙醇中，会与活泼性较强的羟基反应，置换出氢气，C正确；铁与水蒸气在高温下反应生成黑色的四氧化三铁和氢气，D错误。
答案：AC 命题意图：化学实验与元素化合物4.（2013·江苏化学·13）下列依据相关实验得出的结论正确的是A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D.向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋【参考答案】D【解析】本题属于常规实验与基本实验考查范畴。
钠及其化合物 1. （2020-贵阳质检）下列关于金属钠单质及其化合物的说法中，不正确的是（）A. NaCl 可用作食品调味剂B .相同温度下NaHCO 3的溶解度大于Na 2CO 3C. Na 2CO 3的焰色反应呈黄色D. 工业上Na 可用于制备钛、错等金属B ［A 项，氯化钠有咸味，可用作食品调味剂；B 项，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸 钠的溶解度；C 项，钠元素的焰色反应为黄色；D 项，钠的活动性比较强，可以从'熔融 盐中置换出钛、错等金属。
］2. 将NaHCO 3和Na?。
?的固体混合物置于密闭容器中，加热至270 °C,使其充分 反应，最后测得生成的气体和残余固体均由两种物质组成，则其组成应是（）气体 固体A CO2、H 2O(g)Na2CC ）3、Na?。
？ B 玦。
怎）、。
2Na 2CO 3> NaOH CCO2、02 Na 2CO 3> NaHCO 3 D H 2O(g), 02 NaOH> Na2O 2B ［当CO?和H 2O （g ）同时通过足量的Na 2O 2Ht,可认为是CO?先与Na?。
?反应， 则题干反应的产物中不可能有CC>2存在，因为若有CO?存在，则另外两种气体H 2O （g ） 和6 —定也都存在，这样最后就会有三种气体，不符合题意，所以生成的气体由H 2O （g ） 和。
2组成。
H 2O （g ）剩余说明Na 2O 2已经反应完毕，则生成的两种固体为Na 2CO 3 NaOH （NaHCO 3在270 °C 时会完全分解）。
］3. （2020-湖南衡阳八中月考）探% Na 2O 2与水的反应，实验如图所示（已知：H 2O 2^^H ++HOr> HOF ^^H + + Of ）,下列分析错误的是（）酸性KMnO 4 口%。
*溶液分为——（产生气体，溶液褪色） T ］麟为| 碱I 稀H 取… Na,O,产生沉淀（BaOJ 产生少量气泡和白色沉淀产生气体A. ①、⑤中产生的气体均能使带火星的木条复燃B. ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C. 通过③能比较酸性：HC1>H 2O 2D. ②、⑤中KM11O4与MnC>2的作用不同，产生气体的量也不同将沉淀滤出洗净，产 配成浊液静置产生气体 取上层溶液C ［③中反应为H2O2 + BaCl2=BaO2 I +2HC1,该反应能发生的原因是生成了BaC>2沉淀，无法比较酸性HC1>H2O2, C项错误。
课时作业1．下列关于钠的叙述正确的是()A．钠在空气中燃烧生成Na2OB．根据反应Na＋KCl 熔融NaCl＋K↑，知Na的金属性强于KC．钠燃烧时发出黄色(透过蓝色钴玻璃)的火焰D．实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶解析：钠在空气中燃烧生成Na2O2，只有在常温下才生成Na2O，A错；反应Na＋KCl熔融NaCl＋K↑是利用了K的低沸点，B错；观察Na燃烧时的火焰不能透过蓝色钴玻璃，C错；实验用剩的金属钠应放回原试剂瓶，不能随意丢弃，以防失火，D正确。
答案：D2．钠及其化合物与人们的生活密切相关，某同学对其认识不正确的是()A．碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多症B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D．金属钠着火时，使用泡沫灭火器来灭火解析：D项，Na燃烧生成的Na2O2能与CO2反应，因此金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，应用沙土掩埋法灭火。
答案：D3．下列各组中的两种物质反应，反应条件(温度或反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是()A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．Na2CO3和盐酸解析：钠与氧气在常温下与加热或点燃条件下生成的产物不同，常温下生成氧化钠，加热或点燃条件下生成过氧化钠，A项错误；氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，产物不同，B项错误；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，与量无关，C项正确；Na2CO3与少量盐酸反应生成NaHCO3和NaCl，与过量盐酸反应生成CO2，H2O和NaCl。
答案：C4．某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应生成水。
则原固体物质的组成是()A．Na2O2与Na2O B．Na和NaOHC．Na2O2和Na D．Na和Na2O解析：由这两种气体在一定条件下反应生成水，可知为氧气和氢气，故原固体组成为Na2O2和Na。
钠及其化合物一、选择题1．把钠放入滴有酚酞溶液的水中，下列现象不会出现的是()A．钠浮在水面上B．钠熔化成小球C．溶液中产生较多的气泡D．水溶液变成红色【答案】C【解析】钠的密度比水小，钠浮在水面上，A正确。
钠与水反应放热，钠的熔点低，B正确。
钠与水反应放出气体，是在水面上生成，所以看不到气泡，C不正确。
钠与水反应生成碱，溶液变红色，D正确。
2．对于反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，下列说法中正确的是()A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C．该反应中电子转移的数目为4个D．每有18 g H2O与足量Na2O2反应，则固体增重4 g【答案】B【解析】在Na2O2与H2O的反应中，Na2O2中－1价氧原子之间发生电子转移，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，电子转移的数目为2e－。
根据原子守恒，固体增重质量等于参加反应水中氢原子的质量，即18 g H2O 参加反应，固体增重2 g。
3．下列各组物质互相作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是( )A．NaHCO3溶液和NaOH溶液B．NaOH溶液和CO2C．Na和O2D．Na2CO3溶液和盐酸【答案】A【解析】NaHCO3和NaOH反应的产物是碳酸钠，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化，A 正确；NaOH和少量CO2反应，CO2不足时生成碳酸钠，CO2过量时生成碳酸氢钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，B错误；Na和O2在常温下反应生成氧化钠，Na和O2在加热条件下反应生成过氧化钠，反应条件改变，会引起产物的种类改变，C错误；Na2CO3和HCl生成反应，少量HCl生成氯化钠、碳酸氢钠；过量HCl生成氯化钠、水和二氧化碳，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，D错误。
4．下列有关实验安全的叙述不正确．．．的是( )A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．GHS标准符号示意“腐蚀性物质”C．观察活泼金属与H2O反应时，需要戴护目镜D．金属钠着火时应立即用沙土盖灭【答案】A【解析】A项，少量浓硫酸粘在皮肤上，应该立刻用大量水冲洗，然后涂上稀的碳酸氢钠溶液，不能用具有强腐蚀性的氢氧化钠溶液冲洗，A不正确；B项，GHS标准符号示意“腐蚀性物质”，B正确；C项，观察活泼金属与H2O反应时，防止反应激烈溶液飞溅，需要戴护目镜，选项C正确；D项，金属钠着火不能用水或泡沫灭火器等来灭火，应立即用沙土盖灭，选项D正确；故选A。
钠及其氧化物一1．将一小块金属钠放在石棉网上加热燃烧，下列实验现象描述正确的是（）①金属钠先熔化②在空气中燃烧，产生黄色火花③燃烧后生成白色固体④燃烧火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色粉末状物质A、①②B、①②③C、①④D、①④⑤2．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入黄豆粒大小的金属钠，可能观察到的现象是 ()3．金属钠长期放置在空气中，主要生成物是 ( ) A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO34．将少量金属钠放入盛有CuSO4溶液的烧杯中，剧烈反应，有蓝色沉淀及无色气体产生。
则烧杯中发生的反应是 ( )①2Na＋CuSO4====Na2SO4＋Cu；②Cu＋2H2O====Cu(OH)2↓＋H2↑；③2Na＋H2O====2NaOH＋H2↑；④2NaOH＋CuSO4====Cu(OH)2↓＋Na2SO4A. ①B. ①②C. ③④D. ①③5.钠着火时，可用于灭火的材料或器材是（）Ａ盐酸Ｂ沙子Ｃ煤油Ｄ泡沫灭火器6.钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（）Ａ.钠的熔点低Ｂ.钠的密度小Ｃ.钠的硬度小Ｄ.有强还原性7.将一小块钠投入５ｍｌ饱和澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是（）Ａ钠熔成小球并在液面上四处游动Ｂ有气体生成Ｃ溶液中有银白色金属析出Ｄ溶液变浑浊8．将少量的金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是( ) A．HCl B．K2SO4 C．NaOH D．CuSO49．在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠相接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。
据此判断下列说法中不正确的是（）A上述反应是置换反应 B上述反应是放热反应C上述反应中无水CuSO4表现了还原性 D加热且无水条件下，钠可以与CuSO4反应并生成Cu10．把4.6 g钠投入到95.6 g水中，发生化学反应，假设水无挥发损失，则溶液中溶质的质量分数是A．4.6% B．7.7% C．8.0% D．10%11．一块已被氧化为Na2O的钠块10.8 g，将其投入100 g水中，产生H2是 0.2 g，则被氧化的钠是( )A．9.2 g B．10.6 g C．6.2 g D．4.6 g12．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物2.8 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为1.0 mol/L 的HCl溶液（含HCl 2.92g）中和，则生成物的成分是( )A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO213.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A．都是白色固体 B．都是碱性氧化物 C．都能和水反应形成强碱溶液D．都是强氧化剂14．下列叙述正确的是 ( ) A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们是碱性氧化物B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀C．Na2O2应保存于密封、干燥带玻璃塞的广口瓶中D．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行15．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 ( )A．NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ B．K＋、NO3－、Cl－、SO42－C．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－ D．Na＋、Cl－、CO32－、SO3216．如图所示装置，试管b中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口。
第三章金属及其化合物第10讲钠及其化合物1．取一小块金属Na，放在燃烧匙里加热，下列现象描述正确的是()①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A．②⑤B．①②③C．①④⑤D．④⑤2．下列说法正确的是()A．N A表示阿伏加德罗常数，1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子B．用如图装置进行实验，由②中澄清石灰水变浑浊，可证明①中NaHCO3固体受热分解C．苏打是面包发酵粉的主要成分之一D．过氧化钠会因为空气中的氧气而易变质3．如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
下列操作正确的是()A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉4．碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是()A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物C．它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸5．向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，再向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)：则下列分析都正确的组合是()①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为1∶1③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为1∶1④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na2CO3A．①②B．①③C．②④D．②③6．(2017·长沙长郡中学月考)为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
第一节钠及其化合物碱金属钠及其氧化物1．钠的主要性质及保存钠⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎧物理性质：ρ＝0.97 g/cm 3，比水的密度小、比煤油的密度大，质软，熔点为97.81 ℃，沸点为882.9 ℃化学性质⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧与O 2反应⎩⎪⎧⎭⎬⎪⎫4Na ＋O 2===2Na 2O 2Na ＋O 2=====△Na 2O 2条件不同，产物不同与H 2O 反应⎩⎪⎨⎪⎧现象：（1）浮：说明钠的密度比水小（2）熔：说明反应放热且钠的熔点低（3）游：是因为反应生成的气体推动所致（4）响：说明反应剧烈（5）红：说明反应生成碱（滴加酚酞试液）离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑与CuSO 4溶液反应的化学方程式：2Na ＋CuSO 4＋ 2H 2O===Cu （OH ）2↓＋H 2↑＋Na 2SO 4保存：少量保存在煤油或石蜡油中 2．氧化钠和过氧化钠碳酸钠和碳酸氢钠1．碳酸钠写出上述序号所表示反应的化学方程式：①Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋CO 2↑＋H 2O②Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH ③Na2CO 3＋BaCl 2===BaCO 3↓＋2NaCl2．碳酸氢钠写出上述序号①、③、④所表示反应的化学方程式，②反应的离子方程式： ①NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋CO 2↑＋H 2O②Ca(OH)2过量：HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2OCa(OH)2少量：Ca 2＋＋2OH －＋2HCO －3===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O③NaHCO 3＋NaOH===Na 2CO 3＋H 2O④2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O碱金属和焰色反应1．碱金属元素(1)物理性质：(2)化学性质：钾与水反应的化学方程式为： 2K+2H 2O===2KOH+H 22．焰色反应(1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，属于物理变化，属于元素的性质，应用于检验某些元素的存在。
第三章金属及其化合物知识点3.1-钠及其化合物知识点☆（了解）一、钠单质的性质（1）钠的物理性质：钠是银白色金属,密度小（0.97g/cm3）,熔点低（97°C）,硬度小，质软，可用刀切割。
钠通常保存在煤油中。
是电和热的良导体。
（2）钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。
二、钠（Na ）与非金属单质反应:★（掌握）①钠和空气和氧气的反应: 钠和空气的反应： 钠在空气中的变化：银白色的钠T 变暗（生成了氧化钠）T 变白（生成氢氧化钠）T 潮解变成白色固体（生成碳酸钠）。
钠和氧气的反应: 常温： 4Na+O==2NaO22加热：2Na+O==NaO;2Na+Cl==2NaCl;2Na+S==NaS 等22222反应实验:A 、实验过程： ①T ②T ③T ④T ⑤T ⑥T ⑦B 、反应原理： A2Na+0NaO,2NaO+2H0=4Na0H+0T2222222①玻璃管中装的钠不能太大，太大反应太剧烈，会将玻璃管炸裂. C 、注意事项：②反应开始时，即钠熔成小球后要稍稍倾斜玻璃管，但是角度不能太大,—e —/水平放彥①带火呈的木条以防止钠从玻璃管中脱出.并能保证空气疏通从而观察到明显现象. ③ 在取钠时要将其表面的氧化物用小刀除去，用纯钠进行实验.因为表面 被氧化的钠在受热熔化后，钠表面会有一层黑色而影响实验现象的观察. ④ 加热时间不能太长，否则钠与0迅速反应、燃烧起来，现象就不是很明2显了.⑤ 盛Na0的小试管要干燥.22D 、实验现象： 钠熔成小球，先变成白色后变成淡黄色固体，淡黄色固体遇水放出使带火星木条复燃的气体.E 、实验结论：钠熔点低，与0加热反应生成Na0,Na0遇水生成0.222222★（掌握）②钠与水反应:钠与水的反应：2Na+2H0==2NaOH+HT22反应实验：☆（了解）③钠和酸、盐溶液、氢气的反应 ☆（了解）钠与酸的反应：A 、反应原理：2Na+2H0==2Na0H+HT22B 、实验现象：① 钠与水剧烈反应 ② 钠熔化成小球③ 钠球在水面上不停地滚动 ④ 有气体生成，并发出嘶嘶声 ⑤ 因为生成强碱，使得酚酞溶液变红他的悄度比水小 反砲放热，钠的熔点低产生气体推动钠昧游动厘应剧韻 生氓了强诫M10H④工业制钠与钠的用途：★（掌握）工业制钠：（电解熔融NaCI）反应原理:2NaCI（熔融）二二2Na+ClT2☆（了解）钠的用途：①在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等;②钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；③钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中正确的是()A．小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污B．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白C．医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀答案 D解析常用于生产玻璃的是碳酸钠，A错误；过氧化钠具有强氧化性，因而具有漂白性，但不可用于漂白食品，B错误；医用酒精使病毒的蛋白质变性而消毒，并非是将病毒氧化，C错误；氯化钠溶液可以充当原电池的电解质溶液，使桥梁形成无数个微小的原电池，从而加速腐蚀，D正确。
2．把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是()A．放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复至室温后溶液的pH增大B．放入稀CuSO4溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出C．放入MgCl2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成D．放入NH4NO3溶液中：有无色无味气体放出答案 C解析A项错误，饱和NaOH溶液中放入钠，钠与水反应消耗水且生成NaOH，恢复至室温会有部分NaOH晶体析出，同时生成氢气，由于溶液仍是饱和溶液，故溶液的pH不变；B项错误，钠与水反应生成氢气和NaOH，NaOH与CuSO4反应会出现蓝色沉淀；C项正确，钠与水反应生成的NaOH与MgCl2反应生成Mg(OH)2白色沉淀；D项错误，钠与水反应放热，生成的NaOH与NH＋4反应生成NH3·H2O，NH3·H2O部分分解产生的少量氨气会与氢气同时放出，故放出的气体有刺激性气味。
3．(2018·银川质检)纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。
若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是()A．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物答案 A解析碳酸钠与醋酸反应分步进行，首先反应产生碳酸氢钠和醋酸钠，然后是碳酸氢钠与醋酸反应产生醋酸钠、二氧化碳和水，产生气体，而碳酸氢钠中加入酸马上放出气体，所以根据反应放出气体的快慢就可迅速得到判断，A正确；纯碱和小苏打都是钠盐，焰色反应火焰都为黄色，所以无法区别二者，B错误；二者都能与氢氧化钙溶液发生反应产生碳酸钙白色沉淀，无法区别它们，C错误；碳酸钠稳定，受热不分解，碳酸氢钠不稳定，受热分解产生碳酸钠、二氧化碳和水，也有固体残留物，所以无法区分二者，D错误。
姓名，年级：时间：第三章金属及其化合物第一节钠及其化合物[高考备考指南]考纲定位1。
了解钠的主要性质及其应用。
2。
掌握钠的重要化合物（Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3等）的主要性质及其应用。
3.了解钠及其重要化合物的制备方法.4.了解Na＋、K＋的检验方法。
1。
宏观辨识—-认识钠及其化合物的核心素养性质和应用。
2.微观探析—-能从钠的原子结构理解其性质，领悟结构决定性质.3。
科学探究—-领悟钠及其化合物的性质探究方案，并实验探究过程。
4。
模型认知—-以钠及其化合物的反应,利用“差量法”进行有关计算，利用图像法进行分析.钠及其氧化物(对应复习讲义第23页)1．钠的主要性质及应用（1)物理性质:ρ＝0。
97 g/cm3，比水的密度小、比煤油的密度大，质软，熔点为97。
81 ℃，沸点为882.9 ℃。
（2)化学性质(写出化学方程式）①与非金属反应错误!②与H2O反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑.［提醒] 钠与含有酚酞的水溶液反应的实验现象及解释③与乙醇反应：2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑。
④与酸(HCl）反应:2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑.⑤与盐(CuSO4）溶液反应:2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu（OH）2↓＋Na2SO4＋H2↑。
（3)钠的保存与用途①保存：少量钠保存在煤油或石蜡油中。
②用途:制Na2O2，Na。
K合金可用于原子反应堆的导热剂，制高压钠灯，冶炼某些金属：如4Na＋TiCl4(熔融)错误!4NaCl＋Ti（g).2．钠的氧化物（1）氧化钠和过氧化钠（2）Na2O2与H2O的实验探究①将水滴入盛有Na2O2的试管中，现象是有气泡产生,向反应后的溶液中加入酚酞，现象是溶液变红,后又褪色。
②检验生成的气体是O2的方法是将带火星的木条靠近试管口,若木条复燃，证明有O2。
［提醒] Na2O2强氧化性的五个表现错误!—-错误!—-错误!——错误!-—Ｋ错误!错误!⇒错误!⇒错误!⇒错误!ＫＫ错误!（1）(2017·全国卷Ⅱ）乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，说明乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性。
第三章 金属及其化合物 第一节 钠及其化合物考纲定位考情播报1.了解钠的主要性质及其应用。
2.把握钠的重要化合物(Na 2O 2、NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3等)的主要性质及其应用。
3.了解钠及其常见化合物的制备方法。
4.了解碱金属性质的相像性和递变性。
5.了解Na ＋、K ＋的检验方法。
2022·全国甲卷T 12、T 13(D)/全国丙卷T 7(A)2021·全国卷ⅠT 8(C)/全国卷ⅡT 10(B 、C)、T 13(A)2022·全国卷ⅠT 8(A)/全国卷ⅡT 7(B)、T 9(B)、T 10(B)2021·全国卷ⅡT 10(B)(C) 2012·全国卷T 28(1)考点1| 钠及其氧化物 基础学问自查]1．钠的主要性质及应用(1)物理性质：ρ＝0.97 g/cm 3，比水的密度小、比煤油的密度大，质软，熔点为97.81 ℃，沸点为882.9 ℃。
(2)化学性质(写出化学方程式)①与非金属反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2⎩⎪⎨⎪⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O点燃：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl②与H 2O 反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
试验探究：Na 与H 2O(含酚酞)反应的现象及解释③与乙醇反应：2Na ＋2C 2H 5OH ―→2C 2H 5ONa ＋H 2↑。
④与酸(HCl)反应：2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑。
⑤与盐(CuSO 4)溶液反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4。
(3)钠的保存与用途①保存：少量钠保存在煤油或石蜡油中。
②用途：制Na 2O 2，Na-K 合金可用于原子反应堆的导热剂，制高压钠灯，冶炼某些金属如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti(g)。
第04讲钠及其化合物考点导航重点难点突破：钠的化学性质2222(2)Na在空气中燃烧的现象主要有四点：一是Na先熔化后燃烧；二是燃烧剧烈；三是发出黄色火焰；四是生成淡黄色固体。
(3)Na与O2反应，不论生成Na2O还是Na2O2，每个Na原子都是失去1个电子变为Na＋，因此，只要发生反应的Na的量一定，电子转移数就是一定的。
(4)钠与CuSO4溶液反应不能置换出铜。
(5)钠与水、酸反应的实质都是与H+的反应。
(6)若涉及少量钠与盐酸反应产生氢气的计算问题时,要注意产生氢气的量一般与盐酸中HCl的量无关,只根据钠的物质的量计算即可。
考点2：氧化钠和过氧化钠氧化钠（Na2O）是普通碱性金属氧化物，具有碱性氧化物的化学通性。
过氧化钠(Na2O2)是金属氧化物，但不是碱性氧化物，过氧化钠与水反应比较复杂：过氧化钠与水反应首先生成H2O2：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2。
H2O2不稳定，再分解生H2O和O2：2H2O=2H2O+O2。
因此在反应中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，H2O是还原产物，O2是氧化产物。
Na2O2中氧元素化合价为-1价，可以表现氧化性，也可以表现还原性，但通常情况下主要体现氧化性。
Na2O2氧化性比较强，可利用其氧化性对某些物质进行漂白，常作漂白剂，如向含有酚酞的水中加入Na2O2，溶液先变红后褪色。
Na2O2与水、二氧化碳反应均可以放出氧气，因此可用在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。
【氧化钠和过氧化钠的易混易错点】①氧化钠、过氧化钠都属于氧化物,氧化钠是碱性氧化物;②Na2O2具有强氧化性,但Na2O2与水、CO2反应时,因为水中的氢与CO2中的碳都处于最高价态,不能被氧化,所以反应为Na2O2自身的氧化还原反应。
③Na2O2阴、阳离子个数比1:2Na 2CO 3与Ca(OH)2反应的化学方程式：Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH ，离子方程式：Ca 2++CO 23-=CaCO 3↓；NaHCO 3与Ca(OH)2反应的实质：HCO +OH -=CO +H 2O ，Ca 2++CO =CaCO 3↓，但二者反应3-23-23-的化学方程式和离子方程式与反应物的用量有关： ①NaHCO 3溶液与少量Ca(OH)2溶液：化学方程式：2NaHCO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+Na 2CO 3+2H 2O 离子方程式：Ca 2++2HCO +2OH -=CaCO 3↓+2H 2O+CO 3-23-②Ca(OH)2溶液与少量NaHCO 3溶液：化学方程式：NaHCO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓ +NaOH+H 2O 离子方程式：Ca 2++HCO +OH -=CaCO 3↓+H 2O 3-3.与盐的反应 （1）与NaCl 溶液：Na 2CO 3、NaHCO 3与NaCl 溶液均不反应。
基础课1 钠及其重要化合物单质―→含氧化合物―→碱―→盐考点一 钠的性质及其应用1．钠的物理性质2．3．钠的化学性质 (1)钠与非金属单质反应O 2⎩⎪⎨⎪⎧常温：4Na ＋O2===2Na2O加热：2Na ＋O2=====△Na2O22Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(黄色火焰、白烟) 2Na ＋S===Na 2S(研磨爆炸) (2)钠与H 2O 反应①化学方程式：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑②钠与含有酚酞的水反应的实验现象及解释4．钠的制取及保存(1)取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列对实验现象描述正确的是________(填序号)。
①金属钠先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质答案：①④⑤(2)金属钠着火，不能用H 2O 、泡沫灭火器灭火的原因是________________________，通常用________掩埋。
答案：钠和H 2O 可直接反应产生H 2，可能会爆炸，而且金属钠着火生成的Na 2O 2与CO 2、H 2O 都能反应 干燥沙土(或沙子)5．钠的用途6．焰色反应(1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色的现象。
属于元素的物理性质。
(2)操作步骤：铂丝――→酒精灯灼烧无色――→蘸取待测物――→酒精灯灼烧观察火焰颜色――→用盐酸洗涤铂丝――→酒精灯灼烧无色。
(3)常见元素焰色反应的颜色：钠元素：黄色；钾元素：紫色(透过蓝色钴玻璃)。
题组一钠的性质1．关于钠的叙述中，不正确的是()A．金属钠与水反应生成氢气，但是实验室中不用金属钠与水反应制备氢气B．金属钠放在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰C．金属钠在空气中放置生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠D．金属钠与氧气反应的产物取决于氧气的用量解析：选D金属钠与氧气反应的产物取决于反应条件。
钠及其化合物学习目标：1.了解金属钠的保存方法。
2.掌握钠单质的物理性质和化学性质。
3.掌握钠的化合物的性质并了解焰色反应。
知识研读一、钠的性质1. 钠的物理性质钠是一种银白色金属、质软、有金属光泽的固体，熔沸点低（97.7℃），密度比水小但比煤油大。
钠有良好的导热性、导电性，可作为核反应堆的导热剂。
2. 钠的化学性质结构决定性质，钠元素是一种非常活泼的金属元素，它的原子结构示意图如右图所示。
钠原子极易失去最外层的1个电子，变成8电子的稳定结构。
所以金属钠表现出非常强的还 原性，因此在自然界中通常以化合态的形式存在。
（1）钠与O 2反应常温下，新切开的金属钠表面的银白色金属光泽迅速变暗，因为钠和 氧气发生缓慢氧化反应，生成白色的氧化钠。
4Na + O 2 ＝ 2Na 2O加热条件下，钠跟氧气剧烈反应，金属钠先熔化后剧烈燃烧，发出黄色火焰， 生成淡黄色固体——过氧化钠（Na 2O 2）。
2Na + O 2△ Na 2O 2+11 2 8 1（2）钠与H2O反应在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后用镊子把钠从煤油中取出来，并用滤纸将表面的煤油吸干，用小刀切绿豆大小的金属钠投入到水中，在烧杯口盖上玻璃片，观察实验现象。
实验现象：钠浮在水面上（钠的密度比水小），迅速熔化成一个光亮的小球（该反应放热，钠的熔点低），并在水面上四处游动、发出嘶嘶的响声（生成了气体），加入酚酞溶液后，溶液变为红色（生成了碱性物质）。
化学方程式：2 Na + 2 H2O ＝2 NaOH + H2↑离子方程式：2 Na + 2 H2O ＝2 Na+ + 2 OH－+ H2↑思考：试解析上述现象答案：（3）钠的保存少量金属钠可保存在煤油中，大量的金属钠则用蜡密封保存在铁筒中。
【例1】下列关于钠的性质叙述中，不．正确的是()A．切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出B．从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应C．钠在空气中燃烧生成氧化钠D．切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应【答案】C【解析】钠在空气中燃烧时发生反应：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2，故C 选项错误。
钠及其化合物考点一 钠的性质及应用1.钠的物理性质颜色：银白色，有金属光泽； 密度：ρ(H 2O) ρ(Na) ρ(煤油)； 熔点： 100 ℃；硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na――――――――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等－e－Na ＋(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2：常温： 加热： Cl 2： (2)与水反应①离子方程式：②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应 离子方程式： 3.钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2(2)保存：密封保存，通常保存在 中。
4.钠的用途(1)制取Na 2O 2等化合物。
(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(3)用作电光源，制作高压钠灯。
(4)冶炼某些金属金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融。
深度思考1.钠能否保存在CCl 4中？原因是什么？2.金属钠着火，不能用H 2O 、干冰灭火的原因是____________________________________， 通常用__________掩埋。
3.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是________(填序号)。
①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质题组一 钠与水的反应及拓展应用1.向分别盛有100 mL 水、100 mL 0.1 mol·L －1盐酸、100mL 0.01 mol·L －1NaOH 溶液的X 、Y 、Z 三个烧杯中各投入0.05 mol Na 。
下列有关说法正确的是( )A.三个烧杯中均会发生的离子反应为2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X 烧杯中反应最剧烈C.三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同D.三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同2.(1)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是____________。
①MgSO 4溶液 ②NaCl 溶液 ③Na 2SO 4溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO 3)2溶液 ⑥CuSO 4溶液 ⑦饱和NaCl 溶液(2)按要求书写反应的离子方程式 ①将Na 投入到CuSO 4溶液中②将Na 投入到Ca(HCO 3)2溶液中，反应后生成正盐溶液③将Na 投入到NH 4HCO 3溶液中，有刺激性气味气体放出3.将一小块金属钠分别投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H 2SO 4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为______________。
解释反应速率不同的原因：________________________________________________________________________。
题组二 钠与水反应实验拓展4.金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。
该反应的演示方法分别如图甲、乙所示：(1)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有饱和NaOH 溶液的水槽中，加入一小块金属钠。
下列有关描述正确的是________(填字母，下同)a.钠浮在液面上，并四处游动，最后消失b.钠熔化成一个光亮的小球c.恢复到室温时，NaOH 溶液的浓度增大d.恢复到室温时，溶液中Na ＋数目减少(2)按图乙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。
取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体在相同条件下体积的关系是________。
①用铝箔包住钠 ②用铜箔包住钠 a.二者收集气体一样多 b.①收集气体体积较大 c.②收集气体体积较大5.有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO 4溶液反应的方法以验证反应实质。
实验时，往100 mL 大试管中先加40 mL 煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO 4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。
仔细观察，回答下列问题： (1)如何从试剂瓶中取用金属钠？剩余的Na 能否放回原试剂瓶？____________________________________________。
(2)有关钠反应的现象是_________________________________________。
(3)大试管的溶液中出现的现象：____________________________________________。
(4)装置中液面的变化：大试管内__________；长颈漏斗内________。
(5)写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式：______________________________。
1.钠与水、酸反应的实质都是与H ＋的反应。
2.金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板3.金属钠与溶液反应现象分析思维模板(1)共性因为钠与不同的溶液反应均属于剧烈的置换反应，故有 共同的现象产生：①浮：钠浮在液面上；②熔：钠熔化成小球；③游：在液面上游动；④响：发出“嘶嘶嘶”的响声。
(2)差异性如第1题、第3题，与酸性溶液反应比与水剧烈，最后钠可能在液面上燃烧；如第2题，与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如生成难溶碱)、氨气等；如第5题，由于煤油的密度较小且不溶钠的特点，钠只有在界面处与水溶液接触的部分反应。
注意 钠与乙醇反应，钠块先沉在液面下，后上下浮动、能看到表面冒出气泡，并不熔化成小球。
考点二 钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠完成下列表格：1.金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属钠――→O 2(生成 )表面变暗――→H 2O(生成 )出现白色固体――→H 2O(NaOH______)――→CO 2(生成Na 2CO 3·10H 2O )白色块状物质――→风化(生成 )白色粉末状物质2.分别写出氧化钠、过氧化钠的电子式并分析它们含有化学键的类型： (1)Na 2O 的电子式：____________________________________________________________，化学键类型：____________________，属于：__________________(填“离子化合物”或“共价化合物”，下同)。
(2)Na 2O 2的电子式：____________，化学键类型：______________，属于：________________。
3.用双线桥分析Na 2O 2与水反应中电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。
回答下列问题：(1)氧化剂和还原剂是__________________，氧化产物是__________________，还原产物是__________________。
(2)1 mol Na 2O 2与水完全反应时转移的电子数：________________。
题组一 过氧化钠的性质及应用1.下列有关Na 2O 2的说法不正确的是( )A.向包有Na 2O 2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na 2O 2与H 2O 反应放热且有氧气生成B.Na 2O 2与CO 2反应时有单质O 2生成，该反应属于置换反应C.Na 2O 2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂D.Na 2O 2粉末加入Ca(HCO 3)2溶液中，会产生气体和浑浊2.某溶液中含有HCO －3、SO 2－3、CO 2－3、CH 3COO －4种阴离子。
向其中加入足量的Na 2O 2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)( )A.CH 3COO －B.SO 2－3C.CO 2－3D.HCO －3 题组二 Na 2O 2与H 2O 、CO 2反应的定量分析4.往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol 的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL 水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是( ) A.甲＜乙＜丙＜丁 B.丁＜甲＜乙＝丙C.甲＝丁＜乙＝丙D.丁＜甲＜乙＜丙5.过氧化钠可作为氧气的来源。
常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g ，反应中有关)6.在密闭容器中充入CO 2、CO 、CH 4的混合气体共m g ，若加入足量Na 2O 2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加m g ，则CO 2与CH 4的体积比为( )A.3∶1B.2∶1C.1∶1D.任意比1.过氧化钠强氧化性的五个表现2.从“四个角度”理解H 2O 、CO 2与Na 2O 2反应的定量关系(1)物质的量关系无论是CO 2或H 2O 的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na 2O 2时，CO 2或H 2O 与放出O 2的物质的量之比均为2∶1。
(2)气体体积关系若CO 2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量的Na 2O 2，则气体体积减少的量等于原混合气体体积的12，且等于生成氧气的体积。
(3)转移电子关系2 mol Na 2O 2不论与H 2O 还是与CO 2反应均生成 1 mol O 2，转移2 mol 电子。
如：2CO 2＋2Na 2O 2===2Na 2CO 得2e －3＋O 失2e －2 (4)固体质量关系2CO ＋O 2=====点燃2CO 2 ① 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 ② ①＋②得，Na 2O 2＋CO===Na 2CO 3(虚拟的反应) 即CO 可被Na 2O 2完全吸收，固体增重即为CO 的质量； 2H 2＋O 2=====点燃2H 2O ③ 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ ④ ③＋④得，Na 2O 2＋H 2===2NaOH(虚拟的反应)即H 2可被Na 2O 2完全吸收，固体增重即为H 2的质量。
结论：凡分子组成符合(CO)m ·(H 2)n 的物质，m g 该物质在O 2中完全燃烧，将其产物(CO 2和水蒸气)全部通过足量Na 2O 2后，固体增重为m g 。
或者是由C 、H 、O 三种元素组成的物质，只要C 、O 原子个数比为1∶1，即可满足上述条件。
中学阶段常见的符合这一关系的物质有： ①无机物：H 2、CO 及H 2和CO 的混合气体；②有机物：CH 3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH 3COOH(乙酸)、C 6H 12O 6(葡萄糖)等。
