必修二第一章练习题及答案详解

1．原子序数为114的元素在未被发现之前，科学家预测其具有相当稳定的同位素，它的位置在第七周期第ⅣA族，称为类铅。关于它的预测，错误的是()

A．它的最外层电子数为4 B．它的最高价氧化物的水化物是强酸

C．它具有＋2、＋4价D．它的金属性比铅强

解析：由题意知，该元素位于第ⅣA族铅元素下面，金属性比铅强，D正确，B不正确；因处于第ⅣA族，其原子最外层有4个电子，A正确；由第ⅣA族元素常见化合物如CO、CO2、PbO2、PbSO4，可知C正确。

答案：B

2.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是()

A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B．Y的氢化物的稳定性比Z的氢化物弱

C．Y的最高正化合价为＋7价D．X单质的熔点比Z的低

解析：由题目信息(短周期图示位置关系)，可确定X、Y、Z三种元素分别为He、F、S。A项，非金属性最强的是F, 错误；B项，HF比H2S更稳定，错误；C项，元素F无正化合价，错误；D项，因常温常压下He为气体，S为固体，正确。

答案：D

3.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成铵盐，下列说法正确的是()

A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最差的是Y B．元素形成的单核阴离子还原性：X＞Y C．元素氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y D．元素单质在化学反应中只表现氧化性

解析：W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成铵盐，则W是N，所以X是O，Y是S，Z是Cl。A项，X、Y、Z中非金属性最弱的是S，所以最简单氢化物稳定性最差的是硫的氢化物H2S，正确；B项，氧元素形成的单核阴离子还原性弱于硫离子，B错误；C项，Z元素氧化物对应水化物的酸性不一定强于Y的，如次氯酸的酸性弱于硫酸，C错误；D项，Z元素单质在化学反应中既能表现氧化性，也能表现还原性，D错误。

答案：A

4．有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息如图。则下列说法不正确的是()

A．x＝2 B．锗元素与碳元素位于同一族，属于第ⅣA族

C．锗位于元素周期表第四周期，原子半径大于碳的原子半径

D．距离锗原子核较远区域内运动的电子能量较低

解析：由核外电子排布规律，离核较远的电子能量较高。

答案：D

5．镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31，属ⅢA族。镓的熔点为29.78 ℃，沸点高达2 403 ℃。镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固)，它可过冷到－120 ℃。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是() A．镓是制造高温温度计的上佳材料B．镓能溶于强酸和强碱中

C．镓与锌、锡、铟等金属制成的合金，可用在自动救火的水龙头中

D．近年来镓成为电子工业的新宠，其主要用途是制造半导体材料，被誉为“半导体家族的新成员”，这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质

D[镓的沸点高达2 403 ℃，能制作高温温度计；镓的熔点为29.78 ℃，镓与锌、锡、铟等金属制成合金后熔点更低，自动救火的水龙头遇热即可开启，达到放水救火的目的，因此A、C两项正确。铝能溶于强酸和强碱中，铝是电的良导体而不是半导体，镓是“类铝”元素，所以镓能溶于强酸和强碱中，镓是电的良导体而不是半导体，即B正确，D不正确。]

6．元素R的最高价含氧酸的化学式为H n RO2n－2，在其气态氢化物中，R元素的化合价为() A．－10＋3n B．－6＋3n C．－(12－3n) D．－(4－2n)

C[根据H n RO2n－2知最高价为(2n－2)×2－n＝3n－4，最低负价为－(8－3n＋4)＝－(12－3n)。] 7．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物的摩尔质量为34 g·mol－1，Y的最低价氢化物为非电解质。则下列说法中正确的是()

A.阴离子还原性：W＞Q B

C．Q单质易溶于水D．Na与Y能形成化合物Na2Y2，且与水反应后溶液呈碱性

[答案] A

8．近年来，我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位，铊(Tl)是超导体的组成成分之一，铊位于第六周期ⅢA族。下列对铊的可能性质的推导正确的是()

①是易导电的银白色金属②Tl(OH)3是两性氢氧化物

③Tl3＋氧化能力比Al3＋强④单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐

A．①④B．②③C．只有①D．只有④

A[根据元素在周期表中的位置和元素性质递变规律解题，Tl位于第六周期ⅢA族，以Al为参照对象，同主族元素，随原子序数增大，元素原子失电子能力逐渐增强，金属离子的氧化性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，可判断出①④正确。]

9．有A、B、C三种元素，已知A、B原子的电子层数相同，B、C原子的最外层电子数相同。

又知这三种元素原子的最外层电子数之和为17，核外电子数之和为31。下列说法正确的是() A．A、B、C一定是非金属元素B．A、B、C一定是主族元素

C．A可能是周期表中原子半径最小的元素D．A可能是周期表中非金属性最强的元素

D[核外电子数减去最外层电子数等于内层电子数，则三种元素原子的内层电子数之和为14，说明A、B、C三个原子中有两个原子的内层电子数为2，另一个原子的内层电子数为10，因此A、B一定在第二周期，C一定在第三周期。设A的质子数为a，B的质子数为b，则C的质子数必为b＋8，据题意有：a＋b＋(b＋8)＝31。讨论：①当a＝3时，b＝10，三种元素依次是Li、Ne、Ar；②当a＝5时，b＝9，三种元素依次是B、F、Cl；③当a＝7时，b＝8，三种元素依次是N、O、S；④当a＝9时，b＝7，三种元素依次是F、N、P。据上述分析知A、B两项明显错误。周期表中原子半径最小的元素是H，故C项错误。当三种元素符合情况④时，A为F，是周期表中非金属性最强的元素，故D 项正确。]

10．下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是()

A．C、N、O、F B．K、Mg、Si、S C．F、Cl、Br、I D．Li、Na、K、Rb

解析：A中C的最高正价为＋4价，N为＋5价，F无正价，O无最高正价；B中K的最高正价为＋1价，Mg为＋2价，Si为＋4价，S为＋6价，符合题意；C中Cl、Br、I最高正价均为＋7价；D中Li、Na、K、Rb最高正价均为＋1价。

答案：B

11．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()

A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．非金属性：Cl>Br

C．碱性：NaOH>Mg(OH)2 D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

解析：A.S、P位于同一周期，且S位于P的右侧。同周期元素从左向右非金属性逐渐增强，故非金属性S>P，所以H2SO4的酸性大于H3PO4；B.Cl、Br位于同一主族，Cl位于Br的上方，同主族元素由上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性Cl>Br；C.Na、Mg是同周期元素，Na位于Mg的左侧，故Na的金属性比Mg的强，则NaOH的碱性比Mg(OH)2的强；D.NaHCO3的热稳定性差，是由于HCO－3受热易分解。

答案：D

12．(2019·4月浙江卷)2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是()

A．第35号元素的单质在常温常压下是液体B．位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素C．第84号元素的最高化合价是＋7 D．第七周期0族元素的原子序数为118

解析：本题考查元素周期表的结构，元素在周期表中的位置等。第35号元素为溴，溴单质在常温常压下是液体，A项正确；位于第四周期第ⅤA族的元素为砷，砷为非金属元素，B项正确；第84号元素位于第六周期第ⅥA族，最高化合价不可能是＋7，C项错误；第七周期0族元素的原子序数为118，D项正确，故选C。

答案：C