2015 高三一轮复习规划讲座——王宏斌.pdfx

克山县种畜场实验中学2018-2019学年七年级下学期数学期中考试模拟试卷含解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1、（2分）如图，AB∥CD，EF⊥CD，FG平分∠EFC，则（）A.∠1＜∠2B.∠1＞∠2C.∠1＝∠2D.不能确定【答案】C【考点】对顶角、邻补角，平行线的性质【解析】【解答】解：∵AB∥CD，∴∠2=∠CFG，又∵FG平分∠EFC，∴∠1=∠CFG，∴∠1=∠2，故答案为：C.【分析】根据平行线性质可得∠2=∠CFG，由角平分线性质得∠1=∠CFG，等量代换即可得证.2、（2分）如图，，=120º，平分，则等于（）A. 60ºB. 50ºC. 30ºD. 35º【答案】C【考点】角的平分线，平行线的性质【解析】【解答】解：∵AB∥CD∴∠BGH+∠GHD=180°，∠GKH=∠KHD∵HK平分∠EHD∴∠GHD=2∠KHD=2∠GKH∵∠BGH=∠AGE=120°∴∠BGH+2∠GKH=180°，即120°+2∠GKH=180°，∴∠GKH=30°故答案为：C【分析】根据平行线的性质，可得出∠BGH+∠GHD=180°，∠GKH=∠KHD，再根据角平分线的定义，可得出∠GHD=2∠KHD=2∠GKH，然后可推出∠BGH+2∠GKH=180°，即可得出答案。

3、（2分）在3.14，﹣，π，，﹣0.23，1.131331333133331…（每两个1之间依次多一个3）中，无理数的个数是（）A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个【答案】C【考点】无理数的认识【解析】【解答】解：无理数有：、π、1.131331333133331…（每两个1之间依次多一个3），一共有3个。

故答案为：C【分析】根据无理数是无限不循环的小数，或开方开不尽的数，或有规律但不循环的数，即可解答。

高三英语科一轮复习计划五莲三中孙丙华一．指导思想:一轮复习要坚持知能并举，既要系统巩固基础知识，又要重视读写基本能力的训练提高。

基础知识的复习要把重点放在知识梳理和强化薄弱环节、解决重点疑难问题上。

基础知识的复习要以练习和运用为主，避免单纯重复讲解。

复习中要调动和发挥学生的积极性和主动性，重视自学，搞好预习，对教材的处理要简明扼要，突出重点。

二．时间安排: 9月完成对选修九册的学习，材料是英语周报；10月到年底复习必修1-5，材料是步步高一书加市编材料。

三、复习方法复习期间应注意以下几点：1、必须打好扎实的语言基础。

近年来的高考淡化了对词汇和语法的具体内容的考查，并非表明可以忽视词汇和语法知识的学习，如果没有扎实的词汇能力和对语言的分析能力，是难以学好英语的。

书面表达题中，许多学生犯了一些连自己都觉得可笑的低级错误。

有些初中学过的简单词汇、短语都出现拼写和搭配错误。

好多学生连结构简单的句子都写不出。

词汇、语法是语言学习的基础，必须通过大量的语言实践才能灵活运用。

词汇复习应从拼写、构词知识、搭配、同反义词等多角度进行学习。

应积累、总结典型的英语句子结构，并灵活运用，增强构句意识。

2、必须培养学生具备良好的学习能力。

要使学生注意探索和总结能够改进学习方法的经验，使学生自己学会学习，并能根据教学要求自主学习。

在整个复习过程中，听说读写四种技能的培养和构成这些技能的词汇、语法知识的运用，需要有个科学的训练过程。

学生必须根据自己的实际，确定学习的重点和突破点。

要掌握规范的解题技巧，探索解题规律，并切实运用到学习过程中。

语言技能的培养是一个循序渐进的过程，像听力技能的训练，单纯通过几节听力测试课是不行的，必须有学生自主的精听与泛听的训练，不能以课堂测试代替学生的听力练习。

好的听力材料还应进行模仿，与说的训练有机结合。

3、克服以考试代学习的现象。

在高三复习过程中，许多学生做大量的练习，并参加频繁的考试，缺乏温故知新的环节，致使做过的题目得不到有效的落实。

2015《金版新学案》高中化学总复习讲义：专题一 第五单元 氧化还原反应的基本概念考点一 氧化还原反应的基本概念1．氧化还原反应(1)氧化还原反应的判据①化学反应根据反应中有无电子转移或根据反应中有无元素化合价变化⎪⎪⎪⎪ →氧化还原反应→非氧化还原反应 ②氧化还原反应的最佳判据是有无元素化合价变化。

(2)与四种基本反应类型的关系2．氧化还原反应的基本概念(1)结合实例理解氧化还原反应的基本概念反应4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中①Cl 元素被氧化，Mn 元素被还原；②HCl 发生氧化反应，MnO 2发生还原反应； ③MnO 2是氧化剂，HCl 是还原剂； ④氧化产物是Cl 2，还原产物是MnCl 2。

(2)常见的氧化剂和还原剂①常见氧化剂常见氧化剂包括某些活泼的非金属单质、元素处于高价时的物质、过氧化物等。

如： 氧化剂——Cl 2 浓硫酸 浓硝酸 稀硝酸 KMnO 4(H ＋) ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ 还原产物— Cl － SO 2 NO 2 NO Mn 2＋②常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、某些活泼的非金属单质、元素处于低价态时的物质等。

如： 还原剂——Zn H 2 CO↓ ↓ ↓ ↓ 氧化产物— Zn 2＋ H 2O CO 2其中：Fe 3主要表现还原性，22主要表现氧化性。

◎思考与探究判断正误，并说明理由。

(1)金属阳离子一定只具有氧化性。

(2)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。

(3)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。

(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。

(5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。

提示： (1)错误；最高价阳离子只具有氧化性，中间价态的阳离子如Fe 2＋既有氧化性又有还原性。

(2)错误；Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 的反应中，氯元素既被氧化又被还原。

2015《金版新学案》高中化学总复习讲义：专题七第三单元 盐类的水解考点一 盐类水解原理1．实质 盐电离→⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫弱酸的阴离子→结合H ＋弱碱的阳离子→结合OH －→生成弱电解质→破坏了水的电离平衡→水的电离程度增大→c (H ＋)≠c (OH －)→溶液呈碱性或酸性。

2．特点 可逆→水解反应是可逆反应| 吸热→水解反应是酸碱中和反应的逆反应| 微弱→水解反应程度很微弱(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，在书写盐类水解方程式时要用“ ”号连接，产物不标“↑”或“↓”，不把产物(如NH 3·H 2O 、H 2CO 3)写成其分解产物的形式。

(2)多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式。

例如Na 2CO 3水解：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －。

(3)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完。

例如：FeCl 3水解：Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋。

(4)能彻底水解的离子组，由于水解趋于完全，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等，如NaHCO 3溶液与AlCl 3溶液混合：Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑。

◎思考与探究1．酸式盐溶液一定呈酸性吗？2．同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比，谁的pH较大？为什么？同浓度的Na2CO3和NaHCO3相比呢？3．已知常温下，0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液的pH约为5；在0.1 mol·L －1的NHCl溶液中，NH＋4、Cl－、H＋、OH－及NH3·H2O的浓度大小顺4序可表示如下：请依次解释四个大于号产生的原因：①_____________________________________________________ ___________________，②_____________________________________________________ ___________________，③_____________________________________________________ ___________________，④_____________________________________________________ ___________________。

2015年高考数学一轮复习总体方案一、全力夯实双基，保证驾轻就熟目前高考数学试卷，基础知识和基本方法的考查占80%左右的份量，即使是创新题或能力题也是建立在双基之上，只有脚踏实地、一丝不苟地巩固双基，才能占领高考阵地。

教材是精品，把握了教材，也就切中了要害。

不仅要深刻理解教材中的知识，更要关注教材中解决问题的思想方法，还要全面把握知识体系，保证：⑴不掌握不放过。

对照《考试说明》，确定考试范围，认真阅读和理解教材中相关内容，包括每个概念、每个例题、每个注释、每个图形，准确理解和记忆知识点，不留空白和隐患。

⑵胸无全书不放过，在掌握知识点的基础上，根据知识的内在联系，构建知识网络，把书学得“由厚变薄”。

不防从课本的章节目录入手，进行串联，形成体系。

⑶有疑难不放过。

为巩固复习效果，发展思维能力，适量的练习是必要的，练习中遇到困难也在所难免，必须找到问题的症结在那里，对照教材，彻底扫除障碍。

回归教材、吃透课本，千万不能眼高手低哟。

二、重视错题病例，实时忘羊补牢错题病例也是财富，它有时暴露我们的知识缺陷，有时暴露我们的思维不足，有时暴露我们方法的不当，毛病暴露出来了，也就有治疗的方向，提供了纠错的机会。

由于题海战术的影响，许多同学，拼命做题，期望以多取胜，但常常事与愿违，不见提高，走访了一些同学，普遍觉得困惑他们的是有些错误很顽固，订正过了，评讲过了，还是重蹈覆辙。

原因是没有重视错误，或没有诊断出错因，没有收到纠错的效果。

建议：建立错题集，特别是那些概念理解不深刻、知识记忆失误、思维不够严谨、方法使用不当等典型错误收集成册，并加以评注，指出错误原因，经常翻阅，常常提醒，警钟长鸣，以绝后患。

注意收集错题也有个度的问题，对于那些一时粗心的偶然失误，或一时情绪波动而产生的失误应另作他论。

三、加强毅力训练，做到持之以恒毅力比热情更重要。

进入高三，同学们都雄心勃勃。

但由于各种因素的影响，有的同学能够坚持不懈，平步青云。

章末归纳提升课化学计算中的四种方法例析第1法守恒法1．质量守恒法质量守恒法是依据化学反应前后反应物参加反应的总质量与生成的生成物总质量相等的原理，进行有关计算。

在反应A ＋2B===C ＋2D 中，已知C 和D 的相对分子质量之比为22∶9，当1.6 g A 与B 完全反应后，生成4.4 g C ，则在此反应中参与反应的B 和生成的D 的质量之比为( )A ．16∶9B ．23∶9C ．32∶9D ．46∶9【解析】 根据A ＋2B===C ＋2D 知生成4.4 g C 时生成D 的质量为2×922×4.4 g ＝3.6 g ，由质量守恒定律知参加反应的B 的质量为3.6 g ＋4.4 g －1.6 g ＝6.4 g ，故参加反应的B 与生成的D 的质量比为6.4 g ∶3.6 g ＝16∶9。

【答案】 A 2．原子守恒法化学反应是原子的重新组合的过程，化学反应前后原子的物质的量不会改变，即原子守恒。

V 2O 3和V 2O 5按不同物质的量之比混合可按化学计量数发生完全反应：x V 2O 5＋y V 2O 3===z V n O 2n ＋1(1)若反应物的物质的量之比x ∶y 为________，可得到V 6O 13； (2)若反应物的物质的量之比x ∶y 为________，可得到V 3O 7。

【解析】 (1)根据V 、O 原子守恒可得⎩⎨⎧2x ＋2y ＝6z5x ＋3y ＝13z可求x y ＝21。

(2)同理求x y ＝51。

【答案】 (1)2∶1 (2)5∶1 3．电子守恒法氧化还原反应过程中氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。

(2012·海南高考)将0.195 g 锌粉加入到20.0 mL 的0.100mol·L －1MO ＋2溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是( )A．M B．M2＋C．M3＋D．MO2＋【解析】根据电子得失相等。

锌0.003 mol，可失电子0.006 mol，若M化合价由＋5变为x，则(5－x)×0.02×0.1＝0.006，可得x＝＋2。

高考之高三数学第一轮复习计划佚名高考是大家学习中的重要环节，甚至可以说是每一位先生终身中的一个重要〝关口〞，而要顺利经过这个关口，高三一年的学习是至关重要的。

高考虽然是经过一次考试来选拔人才，但它绝不只仅是一次知识上的调查，而是对先生高中三年，以致于进退学校十几年来的综合才干的检验。

高三的学习不同于高一、高二学习，他不是高一、高二的知识重复，而是基础知识的重组和提高，如何顺利完成高三一年的学习，不只是每一位高三先生，也是先生家长迫切想知道的，现特邀北京四中、北京四中网校数学主讲名师安东明安教员给大家一些建议，希望能对各位同窗在高三的学习进程中较好的处置各种困难，顺利进入初等学校。

1．关于〝听话〞高三先生首先要做到〝听话〞，这里的〝听话〞是全方位的。

假设你以为高三学习是第一位的，而无视了对自己的日常行为的要求，那你就错了，学校和教员在高三一年中不会由于学习义务的减轻，而抓紧对纪律的要求，反而会强化纪律以保证学习的正常停止。

学习上更要听话，教高三的教员都是阅历了几次或十几次高考授课，十分有阅历，温习的进度、温习的内容、温习的顺序，都是临时教学实际中总结出来的。

高考的变化及新要求，都会在温习中浸透出来。

而不听教员的教诲，以为自有一套很好的温习方法的先生〔每年都有〕最后会碰的〝头破血流〞的。

2．关于〝上课〞高考是团体行为，也是团体行为，温习中最重要的环节就是〝听讲〞，这就要求先生上课时紧跟教员，细心听讲，积极思索，倾听他人的想法，提出自己的见地，在讨论中完成对知识、方法、才干的提高。

假设高三任课教员发作变化，大家应该尽快顺应。

而不应该由于不顺应这个教员的教学方法，就不喜欢这个教员，进而就不喜欢这门课程，这样受损失的只要先生自己。

3．关于〝温习〞温习每天都要停止，即使明天没有数学课，也要对知识加以温习，这就要求有一个方案，首先对时间加以方案，每天都要有数学的温习时间，四十分钟〔一节课〕左右，周末应有两节课的时间；其次对学科加以方案，哪个时间段看哪个学科，要做到心中有数，方案有了贵在坚持。