2017高考化学(通用版)复习逐题对点特训4 含答案

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逐题对点特训111．某研究性学习小组设计实验制备乙酸乙酯(如图1）：(1）实验过程中,用酒精灯缓慢加热，“缓慢加热”目的是减少乙酸和乙醇的挥发,提高物质的转化率。

（2）烧瓶B中加几块碎瓷片，其作用是防暴沸.长导管L的作用是冷凝兼导气。

（3）图1方案有明显缺陷，请提出改进建议：C中溶液换成饱和碳酸钠溶液。

经改进后，实验现象是C烧杯里液体分层、上层液体具有果香味、且呈油状。

简述分离乙酸乙酯的操作方法:将C烧杯里液体混合物用玻璃棒引流注入分液漏斗里,振荡、静置、分层，打开分液漏斗活塞，将下层液体放入烧杯中,上层乙酸乙酯液体从上口倒出，需要用到的下列仪器有afg（填代号）。

（4）①能否用图2的D装置替代图1的C装置?否(填“能”或“否”），理由是导管插入碳酸钠溶液，易引起液体倒吸；②能否用图2的E装置替代图1的C装置？否（填“能”或“否”)，理由是乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会水解生成乙酸钠和乙醇，使乙酸乙酯量减小(甚至得不到乙酸乙酯产品).（5）实验中，若浓硫酸量过多，会导致后果是产生杂质如乙烯、乙醚等；会使乙醇炭化并产生二氧化硫；易形成酸雾等(答两点即可）。

经实验证明,可以用硫酸氢钠固体替代浓硫酸完成本实验，硫酸氢钠不溶于有机物，其优点是使用硫酸氢钠可减少副产物，同时可以循环使用。

逐题对点特训111．某研究性学习小组设计实验制备乙酸乙酯(如图1)：(1)实验过程中，用酒精灯缓慢加热，“缓慢加热”目的是减少乙酸和乙醇的挥发，提高物质的转化率。

(2)烧瓶B中加几块碎瓷片，其作用是防暴沸。

长导管L的作用是冷凝兼导气。

(3)图1方案有明显缺陷，请提出改进建议：C中溶液换成饱和碳酸钠溶液。

经改进后，实验现象是C烧杯里液体分层、上层液体具有果香味、且呈油状。

简述分离乙酸乙酯的操作方法：将C烧杯里液体混合物用玻璃棒引流注入分液漏斗里，振荡、静置、分层，打开分液漏斗活塞，将下层液体放入烧杯中，上层乙酸乙酯液体从上口倒出，需要用到的下列仪器有afg(填代号)。

(4)①能否用图2的D装置替代图1的C装置？否(填“能”或“否”)，理由是导管插入碳酸钠溶液，易引起液体倒吸；②能否用图2的E装置替代图1的C装置？否(填“能”或“否”)，理由是乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会水解生成乙酸钠和乙醇，使乙酸乙酯量减小(甚至得不到乙酸乙酯产品)。

(5)实验中，若浓硫酸量过多，会导致后果是产生杂质如乙烯、乙醚等；会使乙醇炭化并产生二氧化硫；易形成酸雾等(答两点即可)。

经实验证明，可以用硫酸氢钠固体替代浓硫酸完成本实验，硫酸氢钠不溶于有机物，其优点是使用硫酸氢钠可减少副产物，同时可以循环使用。

2．(2016·吉林长春调研)工业生产中会产生大量的废铁屑，可将其“变废为宝”制成化工原料氯化铁。

实验室中利用下图所示装置探究由废铁屑制备FeCl3·6H2O晶体的原理并测定铁屑中铁单质的质量分数(杂质不溶于水且不与酸反应)。

(1)装置A 的名称为分液漏斗。

(2)检验该装置气密性的具体操作如下：①关闭活塞a 和活塞b ，打开弹簧夹K 1；②向水准管中加水，使水准管液面高于量气管液面； ③一段时间后，水准管内液面仍然高于量气管内液面，且液面差保持稳定。

取m g 废铁屑加入B 装置中，在A 中加入足量的盐酸后进行下列操作：Ⅰ.打开弹簧夹K 1，关闭活塞b ，打开活塞a ，缓慢滴加盐酸。

1．下列关于有机物的说法不正确的是(B）A．可以用水来鉴别苯和CCl4B．CH2Cl2有两种同分异构体C．煤的干馏属于化学变化D．加热能杀死H7N9禽流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性解析：CH4是正四面体结构，它的二氯取代物CH2Cl2没有同分异构体。

的是（A）2．（2016·全国卷丙)下列说法错误．．A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体解析：A项，乙烷和浓盐酸不反应。

B项，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯可作食品包装材料。

C项,乙醇与水能以任意比例互溶，而溴乙烷难溶于水.D项，乙酸与甲酸甲酯分子式相同,结构不同,两者互为同分异构体。

3．下列说法正确的是( C)A．凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物B．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液,都会因盐析产生沉淀C.和CO2转化为的反应符合绿色化学的原则D．用新制氢氧化铜悬浊液无法检验失去标签的乙醇、乙醛、乙酸三瓶无色溶液解析：组成同系物的物质必须含有同种类型和数目相同的官能团，A项错误;加入CuSO4溶液，鸡蛋清溶液会因加入重金属盐而变性、沉淀，B项错误；只生成一种生成物，则原子利用率是100％，C项正确；新制氢氧化铜分别加入到乙醇、乙醛、乙酸中的现象是：无现象、生成红色沉淀（加热）、悬浊液变为蓝色溶液，能够鉴别,D 项错误。

4．（2016·北京模拟)有机化合物与我们的生活息息相关,下列说法正确的是（A）A．甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反应B．蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量C．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量D．棉花和合成纤维的主要成分是纤维素解析：蛋白质水解生成氨基酸，B项错误；石油裂解的目的是为了获得更多的乙烯、丙烯等化工基本原料，C项错误；合成纤维的主要成分不属于纤维素，D项错误。

1．（2016·黑龙江大庆质检)运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的性质有重要意义。

(1）已知25℃时:x SO2（g）＋2x CO(g）===2xCO2(g）＋S x（s）ΔH＝ax kJ/mol2x COS（g)＋x SO2(g)===2xCO2(g）＋3S x（s）ΔH＝bx kJ/mol则25℃时COS(g)反应生成CO(g）、S x(s)的热化学方程式是x COS(g)===x CO（g）＋S x (s) ΔH＝0。

5(bx－ax）kJ/mol。

(2）一定条件下,合成氨反应为N2(g)＋3H2（g)2NH3(g）。

图1表示该反应过程中的能量变化；图2表示在2 L的密闭容器中，反应过程中N2的物质的量随时间的变化曲线;图3表示在其他条件不变的情况下,改变起始时氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

①N2(g）＋3H2（g)2NH3(g) ΔH＝－92_kJ/mol ，该反应的化学平衡常数表达式为K ＝c 2NH 3c N2·c3H2。

②由图2信息,计算0～10 min内该反应的平均化学反应速率v(NH3）＝0。

03_mol/(L·min）,从11 min起其他条件不变,压缩容器的体积为1 L,则n（N2）的变化曲线为d(填“a”、“b”、“c”或“d”)。

③由图3信息，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是c点，温度T1〈T2(填“＞”、“＝”或“<"）.(3）若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，所得溶液呈酸性，所得溶液中c（H＋)－c(OH－)＝c（HSO－，3_)＋2c(SO2－3）－c（NH错误!)或c（SO错误!）＋c（NH3·H2O)－c（H2SO3)（填写粒子浓度表达式)(已知H2SO3∶K1＝1.7×10－2，K2＝6。

0×10－8，NH3·H2O∶K ＝1.8×10－5)。

本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

本卷可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Fe —56第Ⅰ卷一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。

每小题均只有一个选项符合题意)7．化学与生活、生产密切相关。

下列说法正确的是( D )A ．利用潮汐发电是将化学能转化为电能B ．聚乙烯快餐饭盒的推广使生活变得既便捷又环保C ．SiO 2只能用作光导纤维材料D ．用烧碱溶液可以鉴别植物油和矿物油解析：利用潮汐发电是动能转化为电能，A 错误；聚乙烯快餐饭盒的大量使用是造成白色污染的原因之一，B 错误；SiO 2除了用作光导纤维材料，还用于冶炼单质硅、硅酸盐工业等等，C 错误；植物油是油脂，在烧碱溶液水解后互溶不分层，矿物油是石油化工的产品，一般为烃类，与烧碱溶液不互溶而分层，D 正确。

8．下列关于有机物化学用语的理解正确的是( C )A ．比例模型，既可以表示CH 4分子，也可以表示CCl 4分子B ．某物质的结构简式为CH 2＝CHCH(OH)COOH ，则该物质有三种含氧官能团C ．乙醇的催化氧化反应可以表示为：2CH 3CH 182OD ＋O 2――→催化剂△2CH 3CH 18O ＋2HDOD ．由丙烯酸(CH 2＝CHCOOH)合成的高聚物为解析：比例模型是按分子中各原子的相对大小及空间排列来制作的，CH 4、CCl 4的分子空间构型相同，但H 与Cl 的大小不同，A 错误；B 项物质的官能团有碳碳双键、醇羟基、羧基，其中有两种含氧官能团，B 错误；乙醇催化氧化时，羟基上O －H 、连有羟基的碳原子上的C －H 键断裂，C 正确；D 项应为加聚反应，只是碳碳双键断裂，D 错误。

9．X 、Y 、Z 、W 是原子序数递增的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中两种或三种元素组成的化合物，己是由Z 元素形成的单质。

已知它们之间的反应有：甲＋乙＝丁＋己、甲＋丙＝戊＋己；0.1 mol/L 丁溶液的pH 为13(25 ℃)。

1．(2016·福建福州一模)冬青油是一种无色液体，某实验小组利用如图所示的装置制备冬青油。

化学反应原理和实验装置如下所示：产物的有关数据如表所示：①向三颈瓶中加入6.9 g(0.05 mol)水杨酸和24 g(0.75 mol)甲醇，再小心地加入6 mL 浓硫酸，摇匀。

②加入2粒沸石(或碎瓷片)，装上仪器a ，在石棉网上保持温度在85～95℃，回流1.5 h 。

③反应完毕，将烧瓶冷却，加入50 mL 蒸馏水，然后转移至分液漏斗，弃去水层，将有机层再倒入分液漏斗中，依次用50 mL 5%碳酸氢钠溶液和30 mL 水洗涤。

④将产物移至干燥的锥形瓶中，加入0.5 g 无水氯化钙。

⑤最后将粗产品进行蒸馏，收集221～224°C 的馏分，其质量为6.8 g 。

请回答下列问题：(1)本实验中浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂。

(2)装置中仪器a 的名称是球形冷凝管，进水口为Ⅰ(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

温度计的适宜规格为②(填代号)。

①50℃ ②100℃ ③300℃(3)用碳酸氢钠溶液洗涤的目的是除去水杨酸和硫酸；用水洗涤时，产品在下(填“上”或“下”)层。

(4)加入无水氯化钙的目的是除去粗产品中的水分。

(5)本次实验中冬青油的产率为89.5%。

解析：(1)本实验的反应原理是酯化反应，浓硫酸是酯化的催化剂，同时，利用浓硫酸吸收生成的水，促进平衡向右移动，提高产率。

(2)仪器a 为球形冷凝管，水从下口流入，上口流出，可提高冷却效果。

实验温度控制在85～95 ℃，应选择量程为100 ℃的温度计。

(3)用碳酸氢钠溶液洗涤除去粗产品中未反应的水杨酸和硫酸。

根据密度的数据知冬青油的密度大于水的密度，故产品在下层，水溶液在上层。

(4)用无水氯化钙吸收粗产品中的水分，避免蒸馏时水分进入产品中。

(5)所加反应物中甲醇过量，故应以水杨酸为标准进行计算。

0.05 mol 水杨酸若反应完全，应生成0.05 mol 冬青油，即7.6 g ，实际生成6.8 g ，故本次实验中冬青油的产率为6.8 g7.6 g×100%＝89.5%。

1．【2017北京卷】下列变化中，气体被还原的是
A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄
C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀
【答案】B
【名师点睛】明确氧化还原反应的含义和判断依据是解答的关键，注意氧化还原反应的分析思路，即判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。

其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。

该题的易错点是选项A，注意转化规律的理解：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。

因此Na2O2分别与H2O、CO2反应时，Na2O2既是氧化剂、又是还原剂，而H2O、CO2都没有参与反应的电子得失。

2．【2017天津卷】下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是
A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能
B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能
C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能
D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能
【答案】A。

【解析】A、硅太阳能电池主要是以半导体材料为基础，利用光电材料吸收光能后发生光电转换反应，与氧化还原反应无关；B、锂离子电池工作时，涉及到氧化还原反应；C、电解质溶液导电实质是电解的过程，与氧化还原反应有关；D、葡萄糖供能时，涉及到生理氧化过程。

故选A。

【名师点睛】本题以各种能量之间的转化为载体考查氧化还原反应的判断。

氧化还原反应实质是电子的转移，涉及到化合价的升降，故可根据各种能量转化的原理来判断是否有化合价的变化，从而判断是否是氧化还原反应。

逐题对点特训8逐题对直特训丨1 •钛被誉为“ 21世纪的金属”。

钛具有密度小、耐高温、耐腐蚀等特性，具有广泛的用途。

下面是用钛铁矿石(主要成分为FeTiO s)冶炼金属钛的工艺流程图：稀H2SQ HHO— C/CI 2 \Mg钛铁矿石――^ TiOSQ—―H2TiO3,③TiO2—―^>TiCI 4—⑤^Ti根据上述工艺流程图回答下列问题：(1) 反应①是一个非氧化还原反应，那么FeTiO s中Ti元素的化合价为+ _4，含有铁元素的反应产物为FeSO(写化学式)。

(2) 除反应①外，剩余的四个反应中，属于氧化还原反应的是④⑤_(写反应序号)。

(3) 已知H2TiO3不溶于水。

写出反应②的化学方程式：TiOSQ+ 2fO===HTiO3 J + HSO。

(4) 反应⑤制备金属Ti的方法是B(填字母序号)。

A.热分解法B.热还原法C.电解法解析：(1)因为反应①是一个非氧化还原反应，所以由产物TiOSQ可知Ti元素的化合价为+ 4,故FeTiO3中Fe的化合价为+ 2,即含有铁元素的反应产物为FeSO。

(2) 分析反应②、③中反应物与生成物的化合价可知，这两个反应属于非氧化还原反应；而反应④尽管反应物、生成物中的Ti元素化合价没变，但参加反应的物质还有C、CI2，故该反应为氧化还原反应；反应⑤为镁作为还原剂制备钛，属于氧化还原反应。

(3) 注意提示性语言“H 2TiO3不溶于水”，由此可知该反应为TiOSO4的水解反应，生成物还有HSQ,且HTiO3后需要标注“ J”。

(4) 反应⑤的基本原理就是用活泼金属作还原剂来冶炼其他金属。

2.氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础，工业上常用其部分产品生产光伏产业的主要原料高纯硅，流程如下：请回答下列问题：(1) C气体的化学式是旦，装置1中发生反应的条件是通电(或电解)。

(2) 粗硅与B气体的反应属于化合反应(填反应类型)。

(3) SiCI 4在水中易水解成两种酸，比较两种酸的强弱：HCI(填化学式，下同)大于H2SO3或HSiO4。