2017高考化学(通用版)复习逐题对点特训4 含答案
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逐题对点特训111.某研究性学习小组设计实验制备乙酸乙酯(如图1):(1)实验过程中,用酒精灯缓慢加热,“缓慢加热”目的是减少乙酸和乙醇的挥发,提高物质的转化率。
(2)烧瓶B中加几块碎瓷片,其作用是防暴沸.长导管L的作用是冷凝兼导气。
(3)图1方案有明显缺陷,请提出改进建议:C中溶液换成饱和碳酸钠溶液。
经改进后,实验现象是C烧杯里液体分层、上层液体具有果香味、且呈油状。
简述分离乙酸乙酯的操作方法:将C烧杯里液体混合物用玻璃棒引流注入分液漏斗里,振荡、静置、分层,打开分液漏斗活塞,将下层液体放入烧杯中,上层乙酸乙酯液体从上口倒出,需要用到的下列仪器有afg(填代号)。
(4)①能否用图2的D装置替代图1的C装置?否(填“能”或“否”),理由是导管插入碳酸钠溶液,易引起液体倒吸;②能否用图2的E装置替代图1的C装置?否(填“能”或“否”),理由是乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会水解生成乙酸钠和乙醇,使乙酸乙酯量减小(甚至得不到乙酸乙酯产品).(5)实验中,若浓硫酸量过多,会导致后果是产生杂质如乙烯、乙醚等;会使乙醇炭化并产生二氧化硫;易形成酸雾等(答两点即可)。
经实验证明,可以用硫酸氢钠固体替代浓硫酸完成本实验,硫酸氢钠不溶于有机物,其优点是使用硫酸氢钠可减少副产物,同时可以循环使用。
逐题对点特训111.某研究性学习小组设计实验制备乙酸乙酯(如图1):(1)实验过程中,用酒精灯缓慢加热,“缓慢加热”目的是减少乙酸和乙醇的挥发,提高物质的转化率。
(2)烧瓶B中加几块碎瓷片,其作用是防暴沸。
长导管L的作用是冷凝兼导气。
(3)图1方案有明显缺陷,请提出改进建议:C中溶液换成饱和碳酸钠溶液。
经改进后,实验现象是C烧杯里液体分层、上层液体具有果香味、且呈油状。
简述分离乙酸乙酯的操作方法:将C烧杯里液体混合物用玻璃棒引流注入分液漏斗里,振荡、静置、分层,打开分液漏斗活塞,将下层液体放入烧杯中,上层乙酸乙酯液体从上口倒出,需要用到的下列仪器有afg(填代号)。
(4)①能否用图2的D装置替代图1的C装置?否(填“能”或“否”),理由是导管插入碳酸钠溶液,易引起液体倒吸;②能否用图2的E装置替代图1的C装置?否(填“能”或“否”),理由是乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会水解生成乙酸钠和乙醇,使乙酸乙酯量减小(甚至得不到乙酸乙酯产品)。
(5)实验中,若浓硫酸量过多,会导致后果是产生杂质如乙烯、乙醚等;会使乙醇炭化并产生二氧化硫;易形成酸雾等(答两点即可)。
经实验证明,可以用硫酸氢钠固体替代浓硫酸完成本实验,硫酸氢钠不溶于有机物,其优点是使用硫酸氢钠可减少副产物,同时可以循环使用。
2.(2016·吉林长春调研)工业生产中会产生大量的废铁屑,可将其“变废为宝”制成化工原料氯化铁。
实验室中利用下图所示装置探究由废铁屑制备FeCl3·6H2O晶体的原理并测定铁屑中铁单质的质量分数(杂质不溶于水且不与酸反应)。
(1)装置A 的名称为分液漏斗。
(2)检验该装置气密性的具体操作如下:①关闭活塞a 和活塞b ,打开弹簧夹K 1;②向水准管中加水,使水准管液面高于量气管液面; ③一段时间后,水准管内液面仍然高于量气管内液面,且液面差保持稳定。
取m g 废铁屑加入B 装置中,在A 中加入足量的盐酸后进行下列操作:Ⅰ.打开弹簧夹K 1,关闭活塞b ,打开活塞a ,缓慢滴加盐酸。
1.下列关于有机物的说法不正确的是(B)A.可以用水来鉴别苯和CCl4B.CH2Cl2有两种同分异构体C.煤的干馏属于化学变化D.加热能杀死H7N9禽流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性解析:CH4是正四面体结构,它的二氯取代物CH2Cl2没有同分异构体。
的是(A)2.(2016·全国卷丙)下列说法错误..A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D.乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体解析:A项,乙烷和浓盐酸不反应。
B项,乙烯发生加聚反应生成聚乙烯,聚乙烯可作食品包装材料。
C项,乙醇与水能以任意比例互溶,而溴乙烷难溶于水.D项,乙酸与甲酸甲酯分子式相同,结构不同,两者互为同分异构体。
3.下列说法正确的是( C)A.凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质,彼此一定是同系物B.在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液,都会因盐析产生沉淀C.和CO2转化为的反应符合绿色化学的原则D.用新制氢氧化铜悬浊液无法检验失去标签的乙醇、乙醛、乙酸三瓶无色溶液解析:组成同系物的物质必须含有同种类型和数目相同的官能团,A项错误;加入CuSO4溶液,鸡蛋清溶液会因加入重金属盐而变性、沉淀,B项错误;只生成一种生成物,则原子利用率是100%,C项正确;新制氢氧化铜分别加入到乙醇、乙醛、乙酸中的现象是:无现象、生成红色沉淀(加热)、悬浊液变为蓝色溶液,能够鉴别,D 项错误。
4.(2016·北京模拟)有机化合物与我们的生活息息相关,下列说法正确的是(A)A.甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反应B.蛋白质水解生成葡萄糖放出热量,提供生命活动的能量C.石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量D.棉花和合成纤维的主要成分是纤维素解析:蛋白质水解生成氨基酸,B项错误;石油裂解的目的是为了获得更多的乙烯、丙烯等化工基本原料,C项错误;合成纤维的主要成分不属于纤维素,D项错误。
1.(2016·黑龙江大庆质检)运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的性质有重要意义。
(1)已知25℃时:x SO2(g)+2x CO(g)===2xCO2(g)+S x(s)ΔH=ax kJ/mol2x COS(g)+x SO2(g)===2xCO2(g)+3S x(s)ΔH=bx kJ/mol则25℃时COS(g)反应生成CO(g)、S x(s)的热化学方程式是x COS(g)===x CO(g)+S x (s) ΔH=0。
5(bx-ax)kJ/mol。
(2)一定条件下,合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
图1表示该反应过程中的能量变化;图2表示在2 L的密闭容器中,反应过程中N2的物质的量随时间的变化曲线;图3表示在其他条件不变的情况下,改变起始时氢气的物质的量对此反应平衡的影响。
①N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92_kJ/mol ,该反应的化学平衡常数表达式为K =c 2NH 3c N2·c3H2。
②由图2信息,计算0~10 min内该反应的平均化学反应速率v(NH3)=0。
03_mol/(L·min),从11 min起其他条件不变,压缩容器的体积为1 L,则n(N2)的变化曲线为d(填“a”、“b”、“c”或“d”)。
③由图3信息,a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是c点,温度T1〈T2(填“>”、“=”或“<").(3)若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应,所得溶液呈酸性,所得溶液中c(H+)-c(OH-)=c(HSO-,3_)+2c(SO2-3)-c(NH错误!)或c(SO错误!)+c(NH3·H2O)-c(H2SO3)(填写粒子浓度表达式)(已知H2SO3∶K1=1.7×10-2,K2=6。
0×10-8,NH3·H2O∶K =1.8×10-5)。
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
本卷可能用到的相对原子质量:H —1 C —12 O —16 Fe —56第Ⅰ卷一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分。
每小题均只有一个选项符合题意)7.化学与生活、生产密切相关。
下列说法正确的是( D )A .利用潮汐发电是将化学能转化为电能B .聚乙烯快餐饭盒的推广使生活变得既便捷又环保C .SiO 2只能用作光导纤维材料D .用烧碱溶液可以鉴别植物油和矿物油解析:利用潮汐发电是动能转化为电能,A 错误;聚乙烯快餐饭盒的大量使用是造成白色污染的原因之一,B 错误;SiO 2除了用作光导纤维材料,还用于冶炼单质硅、硅酸盐工业等等,C 错误;植物油是油脂,在烧碱溶液水解后互溶不分层,矿物油是石油化工的产品,一般为烃类,与烧碱溶液不互溶而分层,D 正确。
8.下列关于有机物化学用语的理解正确的是( C )A .比例模型,既可以表示CH 4分子,也可以表示CCl 4分子B .某物质的结构简式为CH 2=CHCH(OH)COOH ,则该物质有三种含氧官能团C .乙醇的催化氧化反应可以表示为:2CH 3CH 182OD +O 2――→催化剂△2CH 3CH 18O +2HDOD .由丙烯酸(CH 2=CHCOOH)合成的高聚物为解析:比例模型是按分子中各原子的相对大小及空间排列来制作的,CH 4、CCl 4的分子空间构型相同,但H 与Cl 的大小不同,A 错误;B 项物质的官能团有碳碳双键、醇羟基、羧基,其中有两种含氧官能团,B 错误;乙醇催化氧化时,羟基上O -H 、连有羟基的碳原子上的C -H 键断裂,C 正确;D 项应为加聚反应,只是碳碳双键断裂,D 错误。
9.X 、Y 、Z 、W 是原子序数递增的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中两种或三种元素组成的化合物,己是由Z 元素形成的单质。
已知它们之间的反应有:甲+乙=丁+己、甲+丙=戊+己;0.1 mol/L 丁溶液的pH 为13(25 ℃)。
1.(2016·福建福州一模)冬青油是一种无色液体,某实验小组利用如图所示的装置制备冬青油。
化学反应原理和实验装置如下所示:产物的有关数据如表所示:①向三颈瓶中加入6.9 g(0.05 mol)水杨酸和24 g(0.75 mol)甲醇,再小心地加入6 mL 浓硫酸,摇匀。
②加入2粒沸石(或碎瓷片),装上仪器a ,在石棉网上保持温度在85~95℃,回流1.5 h 。
③反应完毕,将烧瓶冷却,加入50 mL 蒸馏水,然后转移至分液漏斗,弃去水层,将有机层再倒入分液漏斗中,依次用50 mL 5%碳酸氢钠溶液和30 mL 水洗涤。
④将产物移至干燥的锥形瓶中,加入0.5 g 无水氯化钙。
⑤最后将粗产品进行蒸馏,收集221~224°C 的馏分,其质量为6.8 g 。
请回答下列问题:(1)本实验中浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂。
(2)装置中仪器a 的名称是球形冷凝管,进水口为Ⅰ(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
温度计的适宜规格为②(填代号)。
①50℃ ②100℃ ③300℃(3)用碳酸氢钠溶液洗涤的目的是除去水杨酸和硫酸;用水洗涤时,产品在下(填“上”或“下”)层。
(4)加入无水氯化钙的目的是除去粗产品中的水分。
(5)本次实验中冬青油的产率为89.5%。
解析:(1)本实验的反应原理是酯化反应,浓硫酸是酯化的催化剂,同时,利用浓硫酸吸收生成的水,促进平衡向右移动,提高产率。
(2)仪器a 为球形冷凝管,水从下口流入,上口流出,可提高冷却效果。
实验温度控制在85~95 ℃,应选择量程为100 ℃的温度计。
(3)用碳酸氢钠溶液洗涤除去粗产品中未反应的水杨酸和硫酸。
根据密度的数据知冬青油的密度大于水的密度,故产品在下层,水溶液在上层。
(4)用无水氯化钙吸收粗产品中的水分,避免蒸馏时水分进入产品中。
(5)所加反应物中甲醇过量,故应以水杨酸为标准进行计算。
0.05 mol 水杨酸若反应完全,应生成0.05 mol 冬青油,即7.6 g ,实际生成6.8 g ,故本次实验中冬青油的产率为6.8 g7.6 g×100%=89.5%。
1.【2017北京卷】下列变化中,气体被还原的是
A.二氧化碳使Na2O2固体变白B.氯气使KBr溶液变黄
C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀
【答案】B
【名师点睛】明确氧化还原反应的含义和判断依据是解答的关键,注意氧化还原反应的分析思路,即判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。
其中“找变价”是非常关键的一步,特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应,必须弄清它们的变化情况。
该题的易错点是选项A,注意转化规律的理解:氧化还原反应中,以元素相邻价态间的转化最易;同种元素不同价态之间若发生反应,元素的化合价只靠近而不交叉;同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
因此Na2O2分别与H2O、CO2反应时,Na2O2既是氧化剂、又是还原剂,而H2O、CO2都没有参与反应的电子得失。
2.【2017天津卷】下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是
A.硅太阳能电池工作时,光能转化成电能
B.锂离子电池放电时,化学能转化成电能
C.电解质溶液导电时,电能转化成化学能
D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能
【答案】A。
【解析】A、硅太阳能电池主要是以半导体材料为基础,利用光电材料吸收光能后发生光电转换反应,与氧化还原反应无关;B、锂离子电池工作时,涉及到氧化还原反应;C、电解质溶液导电实质是电解的过程,与氧化还原反应有关;D、葡萄糖供能时,涉及到生理氧化过程。
故选A。
【名师点睛】本题以各种能量之间的转化为载体考查氧化还原反应的判断。
氧化还原反应实质是电子的转移,涉及到化合价的升降,故可根据各种能量转化的原理来判断是否有化合价的变化,从而判断是否是氧化还原反应。
逐题对点特训8逐题对直特训丨1 •钛被誉为“ 21世纪的金属”。
钛具有密度小、耐高温、耐腐蚀等特性,具有广泛的用途。
下面是用钛铁矿石(主要成分为FeTiO s)冶炼金属钛的工艺流程图:稀H2SQ HHO— C/CI 2 \Mg钛铁矿石――^ TiOSQ—―H2TiO3,③TiO2—―^>TiCI 4—⑤^Ti根据上述工艺流程图回答下列问题:(1) 反应①是一个非氧化还原反应,那么FeTiO s中Ti元素的化合价为+ _4,含有铁元素的反应产物为FeSO(写化学式)。
(2) 除反应①外,剩余的四个反应中,属于氧化还原反应的是④⑤_(写反应序号)。
(3) 已知H2TiO3不溶于水。
写出反应②的化学方程式:TiOSQ+ 2fO===HTiO3 J + HSO。
(4) 反应⑤制备金属Ti的方法是B(填字母序号)。
A.热分解法B.热还原法C.电解法解析:(1)因为反应①是一个非氧化还原反应,所以由产物TiOSQ可知Ti元素的化合价为+ 4,故FeTiO3中Fe的化合价为+ 2,即含有铁元素的反应产物为FeSO。
(2) 分析反应②、③中反应物与生成物的化合价可知,这两个反应属于非氧化还原反应;而反应④尽管反应物、生成物中的Ti元素化合价没变,但参加反应的物质还有C、CI2,故该反应为氧化还原反应;反应⑤为镁作为还原剂制备钛,属于氧化还原反应。
(3) 注意提示性语言“H 2TiO3不溶于水”,由此可知该反应为TiOSO4的水解反应,生成物还有HSQ,且HTiO3后需要标注“ J”。
(4) 反应⑤的基本原理就是用活泼金属作还原剂来冶炼其他金属。
2.氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础,工业上常用其部分产品生产光伏产业的主要原料高纯硅,流程如下:请回答下列问题:(1) C气体的化学式是旦,装置1中发生反应的条件是通电(或电解)。
(2) 粗硅与B气体的反应属于化合反应(填反应类型)。
(3) SiCI 4在水中易水解成两种酸,比较两种酸的强弱:HCI(填化学式,下同)大于H2SO3或HSiO4。
1.下列有关物质的性质或应用不相对应的是( C )
A .明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂
B .工业上电解熔融状态的Al 2O 3制备Al
C .SO 2具有氧化性,可用于漂白纸浆
D .如图所示,①为AlCl 3溶液,②为浓氨水,则①中有白色沉淀生成 解析:C 项,漂白纸浆体现出SO 2的漂白性,错。
2.(2015·浙江卷)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe 2O 3、SiO 2、Al 2O 3,不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO 4·7H 2O),设计了如下流程:
下列说法不正确的是( D )
A .溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X 选用铁粉
B .固体1中一定有SiO 2,控制pH 是为了使Al 3+转化为Al(OH)3进入固体2
C .从溶液2得到FeSO 4·7H 2O 产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解
D .若改变方案,在溶液1中直接加NaOH 至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO 4·7H 2O
解析:A 项,选用H 2SO 4不引入杂质,加入铁粉的目的是和足量的酸及生成的Fe 3
+
反应,正确;B 项,SiO 2不溶于硫酸,所以固体1中一定有SiO 2,控制pH 是为了
除去Fe 2+中的Al 3+,正确;C 项,Fe 2+易被氧化,FeSO 4·7H 2O 易分解,正确;D 项,由于溶液1中铁以Fe 3+形式存在,所以加入NaOH 至过量生成Fe(OH)3,最终只能得到Fe 2(SO 4)3,错误。
3.在FeCl 3和CuCl 2的混合溶液中加入过量铁粉,反应完全后剩余固体的质量大于加入的铁粉质量,已知原混合溶液中FeCl 3为0.4 mol ,则CuCl 2的物质的量不可能是( A )
A .1 mol
B .1.5 mol
C .2 mol
D .2.5 mol
解析:氧化性:Fe 3+>Cu 2+,所以加入的铁粉先与Fe 3+反应:2Fe 3++Fe===3Fe 2+,所以0.4 mol FeCl 3 要消耗11.2 g Fe ,由于剩余固体的质量大于加入的Fe 粉的质
量,设CuCl
2
的物质的量为n mol,则还要消耗n mol Fe而生成n mol Cu,所以 64n>56n
+11.2,解得n>1.4,所以选A。
4.(2016·江苏南京调研)将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L -1的盐酸反应,实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示,则下列说法错误的是( C )
A.x=2.24
B.Na的物质的量为0.2 mol
C.反应时,Na、Mg、Al均过量
D.曲线b为Mg与盐酸反应的图像
解析:由图像可以看出,生成气体的体积相等,则盐酸完全反应,x=2.24,A
项正确。
根据生成的H
2
为2.24 L,可知Na失去0.2 mol电子,则Na的物质的量为0.2 mol,B项正确。
反应时如果Na过量,则Na会与水反应,生成的气体必多于2.24 L,C项错误。
根据反应速率可知曲线a、b、c依次是Na、Mg、Al与盐酸反应的图像,D项正确。
5.(2016·北京西城区期末)某溶液中含大量NH+
4、Na+、HCO-
3
、CO2-
3
、CH
3
COO-,
向其中加入足量的Na
2O
2
固体后,溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积
无变化)( C )
A.Na+B.CO2-
3、NH+
4
C.CH
3COO-D.CH
3
COO-、Na+
解析:过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,所以溶液中钠离子浓度增大,氢氧根离子和铵根离子反应生成氨气,所以铵根离子浓度减小,碳酸氢根离子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子,所以碳酸氢根离子和碳酸根离子浓度都改变,故基本不变的是醋酸根离子,故选C。
6.下列叙述中不正确的是( C )
A.水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
B.碳酸氢铵受热分解产生的气体用碱石灰干燥后可得到纯净的氨气
C.浓硫酸、浓硝酸在常温下都能与铜较快反应
D.NH
4HCO
3
溶液与NaHCO
3
溶液均能与盐酸、氢氧化钠溶液反应,且物质的量浓
度相同时,NaHCO
3
溶液的pH大。