2017高考化学(通用版)复习逐题对点特训4 含答案

（通用版）2017高考化学二轮复习逐题对点特训11编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（通用版）2017高考化学二轮复习逐题对点特训11）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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逐题对点特训111．某研究性学习小组设计实验制备乙酸乙酯(如图1）：(1）实验过程中,用酒精灯缓慢加热，“缓慢加热”目的是减少乙酸和乙醇的挥发,提高物质的转化率。

（2）烧瓶B中加几块碎瓷片，其作用是防暴沸.长导管L的作用是冷凝兼导气。

（3）图1方案有明显缺陷，请提出改进建议：C中溶液换成饱和碳酸钠溶液。

经改进后，实验现象是C烧杯里液体分层、上层液体具有果香味、且呈油状。

简述分离乙酸乙酯的操作方法:将C烧杯里液体混合物用玻璃棒引流注入分液漏斗里,振荡、静置、分层，打开分液漏斗活塞，将下层液体放入烧杯中,上层乙酸乙酯液体从上口倒出，需要用到的下列仪器有afg（填代号）。

（4）①能否用图2的D装置替代图1的C装置?否(填“能”或“否”），理由是导管插入碳酸钠溶液，易引起液体倒吸；②能否用图2的E装置替代图1的C装置？否（填“能”或“否”)，理由是乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会水解生成乙酸钠和乙醇，使乙酸乙酯量减小(甚至得不到乙酸乙酯产品).（5）实验中，若浓硫酸量过多，会导致后果是产生杂质如乙烯、乙醚等；会使乙醇炭化并产生二氧化硫；易形成酸雾等(答两点即可）。

经实验证明,可以用硫酸氢钠固体替代浓硫酸完成本实验，硫酸氢钠不溶于有机物，其优点是使用硫酸氢钠可减少副产物，同时可以循环使用。

逐题对点特训111．某研究性学习小组设计实验制备乙酸乙酯(如图1)：(1)实验过程中，用酒精灯缓慢加热，“缓慢加热”目的是减少乙酸和乙醇的挥发，提高物质的转化率。

(2)烧瓶B中加几块碎瓷片，其作用是防暴沸。

长导管L的作用是冷凝兼导气。

(3)图1方案有明显缺陷，请提出改进建议：C中溶液换成饱和碳酸钠溶液。

经改进后，实验现象是C烧杯里液体分层、上层液体具有果香味、且呈油状。

简述分离乙酸乙酯的操作方法：将C烧杯里液体混合物用玻璃棒引流注入分液漏斗里，振荡、静置、分层，打开分液漏斗活塞，将下层液体放入烧杯中，上层乙酸乙酯液体从上口倒出，需要用到的下列仪器有afg(填代号)。

(4)①能否用图2的D装置替代图1的C装置？否(填“能”或“否”)，理由是导管插入碳酸钠溶液，易引起液体倒吸；②能否用图2的E装置替代图1的C装置？否(填“能”或“否”)，理由是乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会水解生成乙酸钠和乙醇，使乙酸乙酯量减小(甚至得不到乙酸乙酯产品)。

(5)实验中，若浓硫酸量过多，会导致后果是产生杂质如乙烯、乙醚等；会使乙醇炭化并产生二氧化硫；易形成酸雾等(答两点即可)。

经实验证明，可以用硫酸氢钠固体替代浓硫酸完成本实验，硫酸氢钠不溶于有机物，其优点是使用硫酸氢钠可减少副产物，同时可以循环使用。

2．(2016·吉林长春调研)工业生产中会产生大量的废铁屑，可将其“变废为宝”制成化工原料氯化铁。

实验室中利用下图所示装置探究由废铁屑制备FeCl3·6H2O晶体的原理并测定铁屑中铁单质的质量分数(杂质不溶于水且不与酸反应)。

(1)装置A 的名称为分液漏斗。

(2)检验该装置气密性的具体操作如下：①关闭活塞a 和活塞b ，打开弹簧夹K 1；②向水准管中加水，使水准管液面高于量气管液面； ③一段时间后，水准管内液面仍然高于量气管内液面，且液面差保持稳定。

取m g 废铁屑加入B 装置中，在A 中加入足量的盐酸后进行下列操作：Ⅰ.打开弹簧夹K 1，关闭活塞b ，打开活塞a ，缓慢滴加盐酸。

1．下列关于有机物的说法不正确的是(B）A．可以用水来鉴别苯和CCl4B．CH2Cl2有两种同分异构体C．煤的干馏属于化学变化D．加热能杀死H7N9禽流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性解析：CH4是正四面体结构，它的二氯取代物CH2Cl2没有同分异构体。

的是（A）2．（2016·全国卷丙)下列说法错误．．A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体解析：A项，乙烷和浓盐酸不反应。

B项，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯可作食品包装材料。

C项,乙醇与水能以任意比例互溶，而溴乙烷难溶于水.D项，乙酸与甲酸甲酯分子式相同,结构不同,两者互为同分异构体。

3．下列说法正确的是( C)A．凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物B．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液,都会因盐析产生沉淀C.和CO2转化为的反应符合绿色化学的原则D．用新制氢氧化铜悬浊液无法检验失去标签的乙醇、乙醛、乙酸三瓶无色溶液解析：组成同系物的物质必须含有同种类型和数目相同的官能团，A项错误;加入CuSO4溶液，鸡蛋清溶液会因加入重金属盐而变性、沉淀，B项错误；只生成一种生成物，则原子利用率是100％，C项正确；新制氢氧化铜分别加入到乙醇、乙醛、乙酸中的现象是：无现象、生成红色沉淀（加热）、悬浊液变为蓝色溶液，能够鉴别,D 项错误。

4．（2016·北京模拟)有机化合物与我们的生活息息相关,下列说法正确的是（A）A．甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反应B．蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量C．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量D．棉花和合成纤维的主要成分是纤维素解析：蛋白质水解生成氨基酸，B项错误；石油裂解的目的是为了获得更多的乙烯、丙烯等化工基本原料，C项错误；合成纤维的主要成分不属于纤维素，D项错误。

1．（2016·黑龙江大庆质检)运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的性质有重要意义。

(1）已知25℃时:x SO2（g）＋2x CO(g）===2xCO2(g）＋S x（s）ΔH＝ax kJ/mol2x COS（g)＋x SO2(g)===2xCO2(g）＋3S x（s）ΔH＝bx kJ/mol则25℃时COS(g)反应生成CO(g）、S x(s)的热化学方程式是x COS(g)===x CO（g）＋S x (s) ΔH＝0。

5(bx－ax）kJ/mol。

(2）一定条件下,合成氨反应为N2(g)＋3H2（g)2NH3(g）。

图1表示该反应过程中的能量变化；图2表示在2 L的密闭容器中，反应过程中N2的物质的量随时间的变化曲线;图3表示在其他条件不变的情况下,改变起始时氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

①N2(g）＋3H2（g)2NH3(g) ΔH＝－92_kJ/mol ，该反应的化学平衡常数表达式为K ＝c 2NH 3c N2·c3H2。

②由图2信息,计算0～10 min内该反应的平均化学反应速率v(NH3）＝0。

03_mol/(L·min）,从11 min起其他条件不变,压缩容器的体积为1 L,则n（N2）的变化曲线为d(填“a”、“b”、“c”或“d”)。

③由图3信息，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是c点，温度T1〈T2(填“＞”、“＝”或“<"）.(3）若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，所得溶液呈酸性，所得溶液中c（H＋)－c(OH－)＝c（HSO－，3_)＋2c(SO2－3）－c（NH错误!)或c（SO错误!）＋c（NH3·H2O)－c（H2SO3)（填写粒子浓度表达式)(已知H2SO3∶K1＝1.7×10－2，K2＝6。

0×10－8，NH3·H2O∶K ＝1.8×10－5)。

本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

本卷可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Fe —56第Ⅰ卷一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。

每小题均只有一个选项符合题意)7．化学与生活、生产密切相关。

下列说法正确的是( D )A ．利用潮汐发电是将化学能转化为电能B ．聚乙烯快餐饭盒的推广使生活变得既便捷又环保C ．SiO 2只能用作光导纤维材料D ．用烧碱溶液可以鉴别植物油和矿物油解析：利用潮汐发电是动能转化为电能，A 错误；聚乙烯快餐饭盒的大量使用是造成白色污染的原因之一，B 错误；SiO 2除了用作光导纤维材料，还用于冶炼单质硅、硅酸盐工业等等，C 错误；植物油是油脂，在烧碱溶液水解后互溶不分层，矿物油是石油化工的产品，一般为烃类，与烧碱溶液不互溶而分层，D 正确。

8．下列关于有机物化学用语的理解正确的是( C )A ．比例模型，既可以表示CH 4分子，也可以表示CCl 4分子B ．某物质的结构简式为CH 2＝CHCH(OH)COOH ，则该物质有三种含氧官能团C ．乙醇的催化氧化反应可以表示为：2CH 3CH 182OD ＋O 2――→催化剂△2CH 3CH 18O ＋2HDOD ．由丙烯酸(CH 2＝CHCOOH)合成的高聚物为解析：比例模型是按分子中各原子的相对大小及空间排列来制作的，CH 4、CCl 4的分子空间构型相同，但H 与Cl 的大小不同，A 错误；B 项物质的官能团有碳碳双键、醇羟基、羧基，其中有两种含氧官能团，B 错误；乙醇催化氧化时，羟基上O －H 、连有羟基的碳原子上的C －H 键断裂，C 正确；D 项应为加聚反应，只是碳碳双键断裂，D 错误。

9．X 、Y 、Z 、W 是原子序数递增的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中两种或三种元素组成的化合物，己是由Z 元素形成的单质。

已知它们之间的反应有：甲＋乙＝丁＋己、甲＋丙＝戊＋己；0.1 mol/L 丁溶液的pH 为13(25 ℃)。

1．(2016·福建福州一模)冬青油是一种无色液体，某实验小组利用如图所示的装置制备冬青油。

化学反应原理和实验装置如下所示：产物的有关数据如表所示：①向三颈瓶中加入6.9 g(0.05 mol)水杨酸和24 g(0.75 mol)甲醇，再小心地加入6 mL 浓硫酸，摇匀。

②加入2粒沸石(或碎瓷片)，装上仪器a ，在石棉网上保持温度在85～95℃，回流1.5 h 。

③反应完毕，将烧瓶冷却，加入50 mL 蒸馏水，然后转移至分液漏斗，弃去水层，将有机层再倒入分液漏斗中，依次用50 mL 5%碳酸氢钠溶液和30 mL 水洗涤。

④将产物移至干燥的锥形瓶中，加入0.5 g 无水氯化钙。

⑤最后将粗产品进行蒸馏，收集221～224°C 的馏分，其质量为6.8 g 。

请回答下列问题：(1)本实验中浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂。

(2)装置中仪器a 的名称是球形冷凝管，进水口为Ⅰ(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

温度计的适宜规格为②(填代号)。

①50℃ ②100℃ ③300℃(3)用碳酸氢钠溶液洗涤的目的是除去水杨酸和硫酸；用水洗涤时，产品在下(填“上”或“下”)层。

(4)加入无水氯化钙的目的是除去粗产品中的水分。

(5)本次实验中冬青油的产率为89.5%。

解析：(1)本实验的反应原理是酯化反应，浓硫酸是酯化的催化剂，同时，利用浓硫酸吸收生成的水，促进平衡向右移动，提高产率。

(2)仪器a 为球形冷凝管，水从下口流入，上口流出，可提高冷却效果。

实验温度控制在85～95 ℃，应选择量程为100 ℃的温度计。

(3)用碳酸氢钠溶液洗涤除去粗产品中未反应的水杨酸和硫酸。

根据密度的数据知冬青油的密度大于水的密度，故产品在下层，水溶液在上层。

(4)用无水氯化钙吸收粗产品中的水分，避免蒸馏时水分进入产品中。

(5)所加反应物中甲醇过量，故应以水杨酸为标准进行计算。

0.05 mol 水杨酸若反应完全，应生成0.05 mol 冬青油，即7.6 g ，实际生成6.8 g ，故本次实验中冬青油的产率为6.8 g7.6 g×100%＝89.5%。

1．【2017北京卷】下列变化中，气体被还原的是
A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄
C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀
【答案】B
【名师点睛】明确氧化还原反应的含义和判断依据是解答的关键，注意氧化还原反应的分析思路，即判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。

其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。

该题的易错点是选项A，注意转化规律的理解：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。

因此Na2O2分别与H2O、CO2反应时，Na2O2既是氧化剂、又是还原剂，而H2O、CO2都没有参与反应的电子得失。

2．【2017天津卷】下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是
A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能
B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能
C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能
D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能
【答案】A。

【解析】A、硅太阳能电池主要是以半导体材料为基础，利用光电材料吸收光能后发生光电转换反应，与氧化还原反应无关；B、锂离子电池工作时，涉及到氧化还原反应；C、电解质溶液导电实质是电解的过程，与氧化还原反应有关；D、葡萄糖供能时，涉及到生理氧化过程。

故选A。

【名师点睛】本题以各种能量之间的转化为载体考查氧化还原反应的判断。

氧化还原反应实质是电子的转移，涉及到化合价的升降，故可根据各种能量转化的原理来判断是否有化合价的变化，从而判断是否是氧化还原反应。

逐题对点特训8逐题对直特训丨1 •钛被誉为“ 21世纪的金属”。

钛具有密度小、耐高温、耐腐蚀等特性，具有广泛的用途。

下面是用钛铁矿石(主要成分为FeTiO s)冶炼金属钛的工艺流程图：稀H2SQ HHO— C/CI 2 \Mg钛铁矿石――^ TiOSQ—―H2TiO3,③TiO2—―^>TiCI 4—⑤^Ti根据上述工艺流程图回答下列问题：(1) 反应①是一个非氧化还原反应，那么FeTiO s中Ti元素的化合价为+ _4，含有铁元素的反应产物为FeSO(写化学式)。

(2) 除反应①外，剩余的四个反应中，属于氧化还原反应的是④⑤_(写反应序号)。

(3) 已知H2TiO3不溶于水。

写出反应②的化学方程式：TiOSQ+ 2fO===HTiO3 J + HSO。

(4) 反应⑤制备金属Ti的方法是B(填字母序号)。

A.热分解法B.热还原法C.电解法解析：(1)因为反应①是一个非氧化还原反应，所以由产物TiOSQ可知Ti元素的化合价为+ 4,故FeTiO3中Fe的化合价为+ 2,即含有铁元素的反应产物为FeSO。

(2) 分析反应②、③中反应物与生成物的化合价可知，这两个反应属于非氧化还原反应；而反应④尽管反应物、生成物中的Ti元素化合价没变，但参加反应的物质还有C、CI2，故该反应为氧化还原反应；反应⑤为镁作为还原剂制备钛，属于氧化还原反应。

(3) 注意提示性语言“H 2TiO3不溶于水”，由此可知该反应为TiOSO4的水解反应，生成物还有HSQ,且HTiO3后需要标注“ J”。

(4) 反应⑤的基本原理就是用活泼金属作还原剂来冶炼其他金属。

2.氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础，工业上常用其部分产品生产光伏产业的主要原料高纯硅，流程如下：请回答下列问题：(1) C气体的化学式是旦，装置1中发生反应的条件是通电(或电解)。

(2) 粗硅与B气体的反应属于化合反应(填反应类型)。

(3) SiCI 4在水中易水解成两种酸，比较两种酸的强弱：HCI(填化学式，下同)大于H2SO3或HSiO4。

1．(2015·江苏卷)常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(B)A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO2－，4、Cl－B。

错误!＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH错误!、Ca2＋、Cl－、NO错误!C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO错误!、SO错误!D．水电离的c（H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO错误!、CO错误!解析：A项，使酚酞变红色的溶液显碱性,Al3＋与OH－不能大量共存。

B项，错误!＝1×10－13mol·L－1的溶液显酸性，NH错误!、Ca2＋、Cl－、NO错误!都能与H＋大量共存。

C项，与Al反应放出H2的溶液可能显酸性也可能显碱性，酸性条件下HNO3易氧化Fe2＋，HNO3与Al反应不能生成H2；碱性条件下Fe2＋与OH－不能大量共存。

D项，由水电离的c(H＋）＝1×10－13mol·L－1的溶液可能显酸性也可能显碱性,酸性溶液中，A1O错误!、CO错误!不能存在。

2．（2015·广东卷）水溶液中能大量共存的一组离子是（C) A．NH错误!、Ba2＋、Br－、CO错误!B．Cl－、SO错误!、Fe2＋、H＋C．K＋、Na＋、SO错误!、MnO错误!D．Na＋、H＋、NO错误!、HCO错误!解析：A项，Ba2＋与CO错误!不能大量共存;B项,SO错误!与H＋、SO错误!与Fe2＋不能大量共存；D项,H＋与HCO错误!不能大量共存。

3．(2015·北京卷)某消毒液的主要成分为NaClO,含有一定量的NaOH。

下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)( B）A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2＋2OH－===ClO －＋Cl－＋H2OB．该消毒液的pH约为12∶ClO－＋H2O HClO＋OH－C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2∶2H ＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2OD．该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－解析：A项，用NaOH溶液吸收Cl2可以制备NaClO，即Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O;B项，饱和NaClO 溶液的pH约为11是因为ClO－水解，该消毒液的pH约为12是因为消毒液中含有NaOH；C项，消毒液中的ClO－和洁厕灵中的Cl－在酸性条件下发生氧化还原反应产生Cl2；D项,白醋中的CH3COOH可以和NaClO 发生复分解反应生成HClO，增强消毒液的漂白作用。

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

可能用到的相对原子质量：H—1 C-12 N—14O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si-28 P—31 S—32Cl—35.5 K—39 Fe-56 Cu—64 Zn—65 Ag—108第Ⅰ卷一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活密切相关。

下列物质变化过程中，一定发生了氧化还原反应的是( C）A．小苏打用于缓解胃酸过多B．用热纯碱溶液清洗餐具上的油污C．水中加入高铁酸钠杀菌消毒D．用SO2漂白黑木耳成银耳解析:A项，发生复分解反应，不是氧化还原反应；B项，涉及盐类的水解和有机物的水解，都不是氧化还原反应;C项,利用高价铁离子的氧化性杀菌消毒，一定发生氧化还原反应;D项，发生化合反应，不是氧化还原反应。

8．下列关于有机化合物的说法正确的是( B）A．2－甲基丁烷也称为异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物解析：A项2－甲基丁烷的结构简式为（CH3)2CHCH2CH3，称为异戊烷。

B项乙烯(CH2＝CH2)分子中含有碳碳双键,在一定条件下，能与水发生加成反应生成乙醇CH3CH2OH)。

C项C4H9Cl由-C4H9和-Cl构成，而—C4H9有4种不同的结构，分别为—CH2CH2CH2CH3、—CH2CH（CH3)2，—CH(CH3)CH2CH3、—C(CH3）3，故C4H9Cl有4种同分异构体.D项蛋白质是有机高分子化合物，油脂不是高分子化合物。

9．设N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法不正确的是（B）A．含N A个铜原子的CuO和Cu2S的混合物质量为80。

0 gB．标准状况下，22。

4 L氧气作氧化剂时转移电子数为4N AC．500 mL 2 mol· L－1碳酸钠溶液中带电粒子数一定大于3N A D．50 mL 18 mol·L－1浓硫酸与足量锌粒反应，产生的气体分子数小于0。

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N-14O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si-28 P—31 S—32Cl—35。

5 K—39 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108第Ⅰ卷一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与社会、生活密切相关.对下列现象或事实的解释正确的是( C)选项现象或事实解释A 在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋可防止食物氧化变质B用明矾净水明矾具有杀菌消毒的作用C 潮湿环境中的铁制品易生锈铁、碳与铁制品表面水膜形成了原电池D雾霾大量燃烧煤、天然气、石油等排放的CO2增多所致解析：硅胶具有吸水性，所以硅胶能防止食品受潮而变质，A 项错误；用明矾净水是因为明矾可以水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，明矾没有杀菌消毒的作用，B项错误；雾霾是由大量燃烧煤、天然气、石油等产生的各种颗粒物、有害气体形成的,不是因为排放的二氧化碳增加，D项错误。

8．下列有机物的同分异构体种数最多的是(不考虑立体异构）( D)A．C5H12B．甲苯的一氯代物C．C3H6Cl2D．含苯环的C7H8O解析：C5H12是戊烷，有3种同分异构体；甲苯的一氯代物有4种（取代甲基上的氢有1种，取代苯环上的氢有3种）;C3H6Cl2的同分异构体有4种，2个Cl原子在同一个C原子上时有2种,2个Cl 原子在不同C原子上时有2种）;含苯环的C7H8O的同分异构体有5种()。

9．某课外实验小组设计的下列实验合理的是（B)解析：A项，不能在容量瓶中稀释浓硫酸；C项，NO2气体不能用排水法收集;D项，Na2O2为粉末状固体，且与水反应剧烈，不适合用简易启普发生器制备少量氧气.10．用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( D) A．由2H和18O所组成的过氧化氢20 g，所含的中子数为10N A B．标准状况下，2。

24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共价键的数目为0。

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同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

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逐题对点特训41．下列有关物质的性质或应用不相对应的是（C）A．明矾能水解生成Al(OH）3胶体，可用作净水剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D．如图所示，①为AlCl3溶液，②为浓氨水，则①中有白色沉淀生成解析：C项，漂白纸浆体现出SO2的漂白性，错。

2．（2015·浙江卷）某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O），设计了如下流程：下列说法不正确的是（D）A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B．固体1中一定有SiO2,控制pH是为了使Al3＋转化为Al（OH）3进入固体2C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O解析:A项，选用H2SO4不引入杂质，加入铁粉的目的是和足量的酸及生成的Fe3＋反应，正确;B项，SiO2不溶于硫酸，所以固体1中一定有SiO2，控制pH是为了除去Fe2＋中的Al3＋,正确;C 项，Fe2＋易被氧化，FeSO4·7H2O易分解，正确；D项，由于溶液1中铁以Fe3＋形式存在,所以加入NaOH至过量生成Fe（OH)3，最终只能得到Fe2（SO4）3,错误。

1．下列操作或叙述正确的是(C)A．实验中不慎将酒精灯打翻，导致酒精洒落桌面并起火，迅速用水扑灭B．在蔗糖中滴加浓硫酸产生的气体，能使酸性KMnO4溶液褪色，说明该气体具有漂白性C．测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中，所测温度值偏小D．做酸碱中和滴定实验时，滴定前应将锥形瓶用待测液润洗2．(2016·甘肃河西联考)下列有关试剂的保存方法正确的是(B)①NaOH固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中；②Na2CO3溶液通常保存在配有橡皮塞的细口瓶中；③液溴通常用水封保存；④锂保存在煤油中；⑤浓硝酸通常保存在棕色广口瓶中。

A．①③⑤B．②③C．②④⑤D．①③④解析：固体应放在广口瓶，液体放在细口瓶；碱性物质应用橡胶塞；液溴通常用水封保存可防止挥发；锂的密度比煤油小，一般用石蜡密封。

3．(2015·天津卷)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是(B)A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2解析：A项，KSCN只能检验Fe3＋的存在，无法确定Fe2＋是否存在，错误；B 项，水蒸气可使无水硫酸铜变蓝，正确；C项，通过焰色反应确定有无K＋时，需透过蓝色钴玻璃观察火焰是否显紫色，Na＋的黄色影响紫色的观察，错误；D项，SO2也可与氢氧化钙溶液反应生成CaSO3白色沉淀，错误。

4．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是(B)A．装置甲可用于分离苯和水的混合物B．装置乙可用于排气法收集H2、CO2、Cl2、NO、NO2等气体C．装置丙中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．装置丁可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3解析：A项，苯和水属于互不相溶的液体混合物，可用分液漏斗分离，正确；B项，NO极易和空气中氧气反应生成NO2，不能用排空气法收集，错误；C项，CCl4不与氨气和氯化氢反应，可起到防倒吸作用，正确；D项，此装置可用于收集氨气，同时倒置的漏斗在此处有防倒吸作用，正确。

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逐题对点特训131．(2016·山西太原模拟）PM2。

5（可入肺颗粒物)污染与能源使用的排放有关，SO2、NO x、氨气以及挥发性有机物都是污染性气体。

旋转喷雾干燥法是去除燃煤烟气中二氧化硫的方法之一，工艺流程如图所示：（1)写出高速旋转雾化器中发生反应的化学方程式：2SO2＋2Ca(OH)2＋O2===2CaSO4＋2H2O.(2)在一定条件下,SO2可被氧气氧化，每生成8 g SO3气体,放出9。

83 kJ的热量写出该反应的热化学方程式：2SO2(g）＋O2(g）错误!2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ/mol。

(3）500℃时，在催化剂存在条件下，分别将2 mol SO2和1 mol O2置于恒压容器Ⅰ和恒容容器Ⅱ中(两容器的起始容积均为2 L)，充分反应,二者均达到平衡后两容器中SO3的体积分数关系是Ⅰ〉Ⅱ（填“＞”、“＜"或“＝").若测得容器Ⅱ中的压强减小了30％，则该温度下的化学平衡常数K＝1620。

(4）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2,将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH,同时得到H2SO4，其原理如图所示（电极材料为石墨).①图中a极要连接电源的负(填“正”或“负”）极，C口流出的物质是浓硫酸（填名称)。